WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!

Pages:     || 2 | 3 |
1 УДК 547.56 : 541.6 : 541.1 АНАЛИЗ ДАННЫХ ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ И ПМР- СПЕКТРОСКОПИИ ФЕНОЛОВ И ДИФЕНОЛОВ В НЕВОДНЫХ СРЕДАХ Мусаев Ю.И.(Voice/fax: +7(095) 3379955 E-mail: bsk@kbsu nalchik.su(1), Микитаев А.К(2), Мусаева Э.Б(1).

(1) Кабардино-Балкарский госуниверситет, (2) Центр по композиционным материалам.

I. Введение.

Неослабевающий интерес химиков к процессам, протекающим в различных условиях и средах с участием органических соединений, содержащих нуклеофильный реакционный центр на атоме кислорода -ОН и -О- групп, побудил нас вновь вернуться к ранее полученным результатам по неводному титрованию и ПМР-спектроскопии (OHДМСО- химическому сдвигу протонов гидроксильных групп в ДМСО, как в присутствии -О- анионов, так и в их отсутствии) для фенолов различного химического строения в свете новых и ранее полученных кинетических данных. Несмотря на то, что многие реакции с точки зрения термодинамических и кинетических свойств являются совершенно различными, тем не менее между ними может оказаться много общего. Такие реакции, например, могут коррелироваться между собой в предравновесной стадии по химическому поведению одних и тех же функциональных групп, особенно, если последние находятся в одинаковых растворителях.

В опубликованных нами работах [1-5] по изучению кинетики и механизмов неравновесной высокотемпературной поликонденсации при синтезе полиарилатов и полисульфонов в различных растворителях подробно рассмотрено влияние на скорость реакции химического строения 2 исходных нуклеофильных реагентов (дифенолов), содержащих в качестве реакционных центров гидроксильные и феноксидные группы. Было показано, что при переходе от одного нуклеофила к другому, более сильному, прирост логарифма константы скорости в данных реакциях является постоянным и составляет пропорциональную долю наращиванию соответствующей относительной кислотности (pK) нуклеофила. Полученный большой фактический материал по кислотно-основным свойствам, ПМР спектроскопии и кинетике химических реакций фенола и его производных в неводных средах, особенно в апротонном диполярном растворителе ДМСО, позволяет в достаточно полной мере отразить поведение -ОН и -О- групп при неводном титровании, а также лучше понять механизм реакций неравновесной высокотемпературной поликонденсации при синтезе полиарилатов и ароматических простых полиэфиров. Особо отметим обнаруженную в данных процессах с помощью ПМР-спектроскопии возможность образования различных гомо- и гетерокоординационных систем за счет специфической сольватации анионов в ДМСО. Данные системы оказывают существенное влияние как на кислотно-основные свойства дифенолов (см. ниже), так и на реакционную способность функциональных групп мономеров, участвующих в синтезе полисульфонов[5].

Корреляция полученных закономерностей на совершенно другие реакции, которые протекают в подобных условиях, например, синтез пирролов и их N- винильных производных реакцией гетероциклизации кетоксимов с ацетиленом по Трофимову [6] в присутствии суперосновной пары ДМСО - сильное основание, позволит также лучше понять их механизм.

II. Кислотно-основные свойства, ПМР- спектроскопия фенола и его производных в неводных средах.

В данной работе с помощью ранее полученных количественных характеристик (см. табл. 1-3), отражающих химическое строение фенола и его производных - pKа, pK, - констант Гаммета, OHДМСО(в отсутствии феноксидных анионов) и корреляционных зависимостей между ними (см.

табл.4) мы попытались найти общие закономерности между реакциями ионизации и поликонденсации в неводных растворителях. С этой же целью ниже мы проанализируем характер кривых неводного титрования для различных растворителей, а также данные ПМР- спектроскопии OHДМСО( химический сдвиг протона -ОН группы в присутствии феноксидных анионов) и значения энергии активации Еакт для некоторых реакций получения ароматических простых полиэфиров.

Таблица 1. Дифенолы (пара- и орто- производные фенола).

№ Название Сокр. Обоз. № Название Сокр. обоз.

пара- производные фенола 1 1,4-ди-(4-оксибензоил) - п- ДОФКБ 11 ди-(4- ДОФДФМ бензол оксифенил)дифенилметан 2 1,3-ди-(4-оксибензоил)- м- ДОФКБ 12 ДОФФр 9,9-ди-(4-оксифенил) бензол флуарен 2,2-ди-(4-оксибензоил)- ДОФКДФ 13 3,4-ди-(4-оксифенил)- Синэстрол гексан дифенил 4 ди-(4- ДОФСн 14 2,2-ди-(4-оксифенил)- ДОФБ оксифенил)сульфон бутан 5 АФ 15 3,3-ди-(4-оксифенил)- ДОФПн 4,4-азодифенол пентан 6 3,5-ди-(4-оксифенил)- ФФ 16 2,2-ди-(4-оксифенил)- ДОФП фталид пропан 7 ди-(4- ДОФСд 17 1,1-ди-(4-оксифенил)- ДОФЦГ оксифенил)сульфид циклогексан 8 3,3-ди-(4-оксифенил)- ДОФФИ 18 3,9-ди-(4-оксифенилэтил) Спирол А фталимидин спиробиметадиоксан 9 9,9-ди-(4-оксифенил)- ДОФА 19 ди-(4-оксифенил)фенил- ДОФФМ антрон-10 метан 10 2-фенил-3,3-ди-(4-окси- ДОФБФИ 20 ди-(4-оксифенил)метан ДОФМ фенил)фталимидин орто- производные фенола 3,3-динитро-4,4-диок- ДОНФО 25 2,2-ди-(3-хлор-4-оксифе- ДХДОФП нил)пропан сидифениловый эфир 22 2,2-ди-(4-окси-3,5-ди- ТБДФП 26 3,3-ди-(3-метил-4- о-КФ бромфенил)пропан оксифенил)фталид 23 ди-(4-окси-3- ДАДОФСн 27 3,3-ди-(4-окси-2-метил-5- ТФ аллилфенил)сульфон изопропилфенил)фталид 24 1,1-ди-(3-хлор-4-окси- ДХДФЦГ 28 2,2-ди-(4-окси-3-метил- ДОМФП фенил)циклогексан фенил)пропан Таблица 2. Физико-химические свойства производных фенола *.

№ X-C6H4-OH pK1 pK1 № X-C6H4-OH pK1 pKOH OH где X=орто- ДМСО H2O H2O где X=пара- ДМСО VIII - COOC2H5 12,4 10,24 0,64 8,I - Br 12,7 10,07 0,55 8,II -Cl 12,5 10,00 0,50 8,48 IX -Br 13,2 9,62 0,25 9,III -F 11,9 9,70 0,29 8,81 X -Cl 12,7 9,60 0,25 9,-CH2-СH=CHIV 12,7 9,19 0,07 - XI -H 13,7 9,23 0 9,V -C(CH3)3 13,2 9,17 -0,08 11,34 XII -CH3 14,4 9,03 -0,15 10,VI - CH3 13,5 9,10 -0,13 10,VII -CH(CH3)2 13,2 9,07 -0,15 * Литературные данные [7 ] Таблица 3. Физико-химические свойства дифенолов.

Сокр. обоз. pK1 pK2 pKрK1 pK2 pK1 pK2 1* 2* OH № ДМСО ИС ТБС:ДМСО ДМСО H2O пара- производные фенола 1 п- ДОФКБ 3,16 3,56 1,97 2,33 0,69 0,57 11,20 12,50 - 8,2 м- ДОФКБ 3,16 3,56 1,95 2,28 0,69 0,57 - - - 8,3 ДОФКДФ 3,22 3,59 2,00 2,40 0,67 0,56 11,30 13,00 - 8,4 ДОФСн 3,25 - 2,20 2,74 0,66 - 11,26 13,24 10,52 8,5 АФ 4,27 4,72 3,09 - 0,37 0,23 12,00 14,48 - 9,6 ФФ 4,82 5,07 4,42 4,82 0,21 0,13 - - 9,52 9,7 ДОФСд 4,97 5,39 - - 0,16 0,04 - - - 9,8 ДОФФИ 5,10 5,37 4,52 5,00 0,13 0,05 - - 9,42 9,9 ДОФА 5,13 5,45 4,52 5,01 0,12 0,02 13,00 14,50 9,47 9,10 ДОФБФИ 5,16 5,54 4,47 4,90 0,11 0,00 - - - 9,11 ДОФДФМ 5,65 5,95 5,00 5,47 -0,03 -0,12 - - 9,22 9,12 ДОФФр 5,74 6,06 5,09 5,39 -0,06 -0,15 - - 9,14 10,13 Синэстрол 5,75 5,93 - - -0,06 -0,11 - - - 10,14 ДОФБ 5,79 6,01 5,42 5,69 -0,07 -0,14 - - - 10,15 ДОФПн 5,92 6,17 5,46 5,88 -0,11 -0,18 13,60 15,50 9,07 10,16 ДОФП 5,92 6,22 5,48 5,89 -0,11 -0,20 13,60 15,70 9,10 10,17 ДОФЦГ 5,94 6,14 5,35 5,74 -0,12 -0,18 - - 9,05 10,18 Спирол А 5,98 6,25 5,55 5,89 -0,13 -0,21 13,80 15,70 - 10,19 ДОФФМ 5,98 6,24 5,50 5,88 -0,13 -0,20 - - - 10,20 ДОФМ 6,02 6,27 5,39 5,74 -0,14 -0,21 - - 9,02 10,орто- производные фенола 21 ДОНФО - - 0,08 1,48 - - 9,50 11,20 - 22 ТБДФП 2,08 2,49 1,22 1,49 0,84 0,74 9,76 11,42 - 23 ДАДОФСн 3,49 3,92 - - 0,48 0,38 - - - 24 ДХДФЦГ 4,30 4,74 3,88 4,34 0,28 0,19 - - 9,87 25 ДХДОФП 4,40 4,75 3,90 4,35 0,27 0,19 - - 9,78 26 о-КФ 5,16 5,35 4,87 5,17 0,09 0,04 - - - 27 ТФ 5,34 5,49 5,18 5,57 0,05 0,01 - - - 28 ДОМФП 6,36 6,62 6,33 6,59 -0,20 -0,26 14,00 16,09 8,91 Таблица 4. Корреляционные уравнения.

№ Корреляционные уравнения.S n r тип 12 3 4 5 а 0,137 18 0,994 параpK1 (ТБС+ДМСО) = 1,249 pK1 (ИС) + 1,б 0,058 7 0,996 параpK1 (ДМСО) = 0,906 pK1 (ИС) + 8,в 0,137 18 -0,995 параpK1 (ТБС+ДМСО) = - 4,324 1 + 4,г 0,047 6 0,999 ортоpK1 (ТБС+ДМСО) = 1,201 pK1 (ИС) - 1,д 0,04 13 0,985 п-, оOHДМСО = 1,858 1 + 9,S - стандарт. отклонение; r - коэффициент корреляции; n - число точек.

pK ТБС ДМСО II 7,0 10,6,0 I 9,5,0 I 4,0 9,II 3,9,2,1,0 8,2,0 3,0 4,0 5,0 6,0 pK1 (ИС) -0,2 0,0 0,2 0,4 0,6 Рис.1. Зависимость pK1 (ИС) от Рис. 2. Зависимость OHДМСО от pK1(ТБС: ДМСО) для дифенолов для производных фенола I - орто, II - пара I - t = 25°C, II - t = 34°C * где 1 = [HO-C6H3(-X и -M-)] и 2 = [ - O-C6H3(-X и -M-)];

-Х(о- или п-) = -H; -NO2; -CH3; -Cl; -Br и т.д., -М-= -S-; -SO2-; -N=N-; -CH2-;

-C(CH3)2-; -CO- и более сложные мостиковые группировки;

ИС - изопропиловый спирт, ДМСО - диметилсульфоксид, ТБС:ДМСО - смесь третбутилового спирта с диметилсульфоксидом в объемных соотношениях 5:1.

Неводное титрование и ПМР- спектроскопия. Известно, что химическое строение исходных и образующихся соединений, а также природа растворителей оказывают существенное влияние на процесс неводного титрования. Величины pKа, а следовательно pK фенолов при любой температуре прямо пропорциональны изменению свободной энергии в реакциях ионизации, поэтому влияние природы электролита и заместителей в исходных соединениях на величины pKа и pK рассматривались нами в свете принципа линейности свободных энергий (Л.С.Э.) [8].

Существует две классификации растворителей: 1) по их донорноакцепторным свойствам, т.е. по характеру участия в процессах кислотноосновного взаимодействия; 2) по признаку их влияния на относительную силу электролитов, т.е. по их способности изменять соотношение в силе электролитов при переходе от растворителя к растворителю.

В связи с этим мы перед собой ставили несколько задач:

- уточнить, какие факторы химического строения производных фенола оказывают наибольшее влияние на локализацию электронной плотности на атоме кислорода -ОН и -О- групп;

- рассмотреть влияние различных факторов на стабилизацию электронной плотности на кислороде -ОН и -О- групп в результате возможного образования гомо- или гетерокоординационных систем (гомо взаимодействие между -ОН и -О- группами, гетеро- взаимодействие -ОН и -О- групп с другими по природе функциональными группами, присутствующими в растворе [8]);

- выяснить, дифференцирующая способность какого из трех исследуемых растворителей ИС, ТБС:ДМСО или ДМСО выше в ряду используемых фенолов;

- определить, кто из них обладает лучшей дифференцирующей способностью относительно первой и второй гидроксильных групп дифенолов.

Основными факторами, определяющими влияние химического строения производных фенола на их кислотность, являются полярные, резонансные и стерические эффекты. Приведенные литературные данные (см. табл.2) а также найденные нами величины OHДМСО(химический сдвиг протона -ОН группы в отсутствии феноксидных анионов [9]), 1 и 2 констант Гаммета для простых и сложных заместителей (см. табл.3), включают каждый из этих факторов и в основном отражают изменение электронной плотности на атоме кислорода -ОН и -О- групп, а, следовательно, влияние химического строения орто- и пара- производных фенола на их реакционную способность. В то же время величины OHДМСО (химический сдвиг протона -ОН группы в присутствии феноксидных анионов) и данные потенциометрического титрования позволяют в какой-то степени выяснить влияние отдельных структурных фрагментов производных фенола на величины - констант Гаммета.

Влияние химического строения мостиковых группировок. В том случае, когда между фенильными ядрами дифенола находится алкильная или подобная ей мостиковая группировка, не содержащая свободной орбитали, неподеленной пары электронов или двойной связи (табл.1 №№ 4,6,8-20, 22-28), она практически полностью прерывает сопряжение между фенильными ядрами и значительно ослабляет интенсивность передачи электронного влияния заместителей, содержащихся во втором ядре. На это косвенно указывает приблизительно одинаковая разница между pK2(ДМСО) и pK1(ДМСО) (см.

табл.3) для дифенолов №№ 4,15,16,18,28. Для таких дифенолов действие всего комплекса сложного заместителя определяется в основном эффективной электронной плотностью на атоме углерода в пара-положении относительно -ОН и -О- групп. Для дифенолов (табл.3 №№ 15-20) значение 1 приблизительно равно -СН3 группы в п-метилфеноле (табл.2 № XII). Незначительное отличие pK1(ИС) и 1 для п-метилфенола, спирола-А (№ 18), ДОФФМ (№ 19), ДОФМ (№ 20) от соответствующих величин для ДОФП (№ 16) в сторону электронодонорных свойств, возможно, обусловлено эффектом гиперконъюгации. Заместители, содержащие фталидную, фталимидиновую, антроновую группы, превращают сложный заместитель в электроноакцептор, на что указывают положительные значения 1. Весь комплекс сложных заместителей в ДОФСд (№ 7) и ДОФСн (№ 4), обладает электроноакцепторными свойствами (1= 0,16 и 1 = 0,66), чему способствует, по-видимому, сопряжение - электронов бензольных колец с вакантными d- орбиталями атома серы (- d сопряжение [10]), при этом электроноакцепторные свойства заместителя и -d сопряжение возрастают при переходе от -S- к -SO2-. Высокие электроноакцепторные свойства карбонильной группы в молекулах пСООС2Н5 фенола, п-ДОФКБ, м-ДОФКБ и ДОФКДФ (табл.2,3 № VIII, №№ 1,2,3) обусловлены наличием гетероядерных - электронных орбиталей, что приводит к общей поляризации молекулы. В таких соединениях наряду с индукционным эффектом существует полярное сопряжение с фенильным ядром. Существование единой сопряженной системы в дифенолах АФ, ДОФСд и ДОНФО за счет азогруппы, неподеленной электронной пары на атоме серы или кислорода мостиковой группы, по всей видимости, будет способствовать усилению интенсивности передачи электронного влияния заместителей, содержащихся во втором ядре. Особенно наглядно это заметно в ДМСО при переходе от -ОН к -О- группе. Резкое усиление электронодонорных свойств заместителя, вызванное наличием эффективного отрицательного заряда на атоме кислорода за счет специфической сольватации феноксидного аниона в ДМСО, приводит к увеличению эффекта сопряжения с фенильным ядром. С другой стороны, для сопряженных систем повышение электронодонорности заместителя и связанное с последним аномальное понижение кислотности второй гидроксильной группы может быть объяснено возможностью существования равновесия, включающего перенос отрицательного заряда на кислород гидроксильной группы с образованием хиноидной структуры:

Pages:     || 2 | 3 |



© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.