WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!

Электронный журнал «ИССЛЕДОВАНО В РОССИИ» 513 http://zhurnal.ape.relarn.ru/articles/2002/047.pdf Влияние условий на осаждение Co(OH)2 с помощью анионита АВ-17-8 (ОН) Пантелеева М.В. (1), Сайкова С.В. (ssai@mail.ru) (2), Пашков Г.Л.(1), Николаева Р.Б. (2) (1)Институт химии и химической технологии СО РАН, г. Красноярск, (2)Красноярский государственный университет Синтез кобальтсодержащих веществ, в частности солей, удобно осуществлять из гидроксида кобальта (П), который, по сравнению с гидроксидом кобальта(Ш) или металлическим кобальтом, намного легче растворяется в кислотах. Кроме того, при взаимодействии его с кислотами образуются соли, не загрязнённые продуктами реакции. Однако при синтезе гидроксида кобальта(П) традиционным способом – обменной реакцией солей кобальта со щелочью, при небольшом избытке осадителя получается продукт, загрязнённый анионами (что требует дополнительной очистки), а в сильнощелочной среде идёт его окисление до гидроксида кобальта(Ш). Растворение последнего требует более жёстких условий и, кроме того, сопровождается окислительно-восстановительными процессами, что неприемлемо при синтезе ряда кобальтсодержащих веществ.

Цель данной работы – исследование влияния ряда условий синтеза на степень осаждения гидроксида кобальта(П) из растворов солей двухзарядного кобальта с помощью сильноосновного анионита АВ-17-8 в ОН-форме.

Как показали ранее проведённые исследования [1], использование данного сорбента позволяет синтезировать гидроксид кобальта(П) при рН жидкой фазы 5-6, т.е.

без создания сильнощелочной среды, способствующей окислению кобальта(П). Кроме того, установлено, что для эффективного осаждения кобальта в виде отдельной фазы необходимо использование гелевых сильноосновных анионитов, имеющих (в отличие Электронный журнал «ИССЛЕДОВАНО В РОССИИ» 514 http://zhurnal.ape.relarn.ru/articles/2002/047.pdf от слабоосновных сорбентов) высокий доннановский потенциал, который позволяет уменьшить процесс образования Co(OH)2 в фазе анионита.

Экспериментальная часть Перед проведением исследования анионит АВ-17-8 переводили в ОН-форму, заливая 5 раз 2м. раствором NaOH при соотношении объёмов жидкой и твёрдой фаз, равном 3, и выдерживая каждый раз по 1 ч (последняя обработка – 1 сут). Затем промывали сорбент водой до рН=6-7, высушивали1 при 60oC и определяли его полную обменную ёмкость (значение ПОЕ равно 2.72 мэкв г-1. Ошибка определения не превышала 2%).

Анионообменное осаждение Co(OH)2 осуществляли в оптимальных условиях (определённых нами на основе специально проведённых экспериментов [1]) по следующей методике: к 0.25м. или 0.5 м. раствору соли кобальта(П) добавляли тройной молярный избыток анионита. Процесс проводили при 20 (±20С) в течение определённого времени. После этого фазы разделяли, пропуская их последовательно через сито с диаметром отверстий 0.5 мм (для отделения анионита) и фильтр синяя лента (для отделения осадка) и определяли количество кобальта(П) в каждой фазе с помощью комплексонометрического, фотоколориметрического или атомноадсорбционного методов анализа. На основании полученных результатов рассчитывали молярную долю кобальта в разных фазах по отношению к исходному количеству кобальта в системе.

В ряде экспериментов анионит использовался без высушивания, в этих случаях ёмкость определялась в расчёте на 1 мл набухшего анионита.

Электронный журнал «ИССЛЕДОВАНО В РОССИИ» 515 http://zhurnal.ape.relarn.ru/articles/2002/047.pdf При проведении исследования определяли зависимость степени осаждения кобальта(П) от времени контакта фаз (анионита и раствора), от природы аниона соли кобальта(П) и от степени предварительного набухания анионита. Кроме того, с целью повышения степени осаждения в ряде опытов одностадийный синтез заменяли трёхстадийным, поскольку ранее [1] было показано, что осаждение кобальта с помощью анионита из разбавленных растворов при однократном контакте фаз протекает в незначительной степени. При проведении трёх стадий синтеза тройной избыток анионита, используемый в одностадийном осаждении, разделяли на три части и каждую приводили в контакт с раствором СоСl2 после отделения предыдущей порции. Длительность каждой стадии - 1 ч.

Результаты проведенных экспериментов, как среднее значение 3-х параллельных опытов, приведены в табл. 1-4 (относительная погрешность не более 5%).

Для объяснения результатов влияния природы аниона на степень осаждения Со() изучали кинетику сорбции исследуемых анионов на АВ-17-8 из 0.1 н. растворов кислот (HCl, HNO3, H2SO4) и соответствующих солей натрия, а также растворов смесей кислоты и соли, имеющих концентрацию ионов водорода 0.1 моль.л-1, а концентрацию аниона - 1 моль.л-1. При этом определяли значение статической обменной ёмкости анионита (СОЕ) по данным анионам в расчёте на 1 мл набухшего анионита.

Кроме того, были получены изотермы ионного обмена из растворов Na2SO4, NaNO3 и NaCl (время контакта 30 минут). Для исследования выбрали концентрацию анионов в интервале 0.05 - 1 моль л-1, поскольку, как показали проведенные ранее эксперименты [1], для эффективного анионообменного синтеза Co(OH)2 концентрация соли кобальта должна быть больше 0.1 моль л-1.

Полученные результаты приведены на рис.1-2 и в табл.5.

Электронный журнал «ИССЛЕДОВАНО В РОССИИ» 516 http://zhurnal.ape.relarn.ru/articles/2002/047.pdf 1,1,0,0,0 50 100 150 200 Время, мин.

Рис.1 Скорость анионного обмена на анионите АВ-17-8 из 0.1 н. растворов 2-H2SO4, 5HNO3, 6-HCl, 7-Na2SO4, 8-NaNO3, 9-NaCl и смесей 1- H2SO4 и Na2SO4, 3-HCl и NaCl, 4HNO3 и NaNO3.

0,0,0,0,0,0,0,0,0,0 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 0,6 0,7 0,8 0,9 1 1,К о н ц е н т р а ц и я р а с т в о р а, м о л ь. л -Рис.2 Изотермы анионного обмена на анионите АВ-17-8 из растворов 1- Na2SO4, 2 – NaNO3, 3 - NaCl -СОЕ, мэкв мл -СОЕ, мэкв мл Электронный журнал «ИССЛЕДОВАНО В РОССИИ» 517 http://zhurnal.ape.relarn.ru/articles/2002/047.pdf Таблица Влияние времени проведения процесса на степень анионообменного осаждения гидроксида Со() из 0.25 м. хлоридного раствора Время, ч Остаточная Молярная доля кобальта в фазах концетрация Со(II), моль·л- раствора Осадка ионита промывной жидкости 0.5 0.072 0.29 0.27 0.02 0.1 0.060 0.24 0.32 0.02 0.3 0.060 0.24 0.35 0.02 0.24 0.055 0.22 0.37 0.03 0.Анализируя данные, представленные в табл.1, можно заключить, что процесс анионообменного синтеза в основном заканчивается за 3 часа, поэтому остальные опыты, результаты которых приведены в табл. 2-4, проводили в течение этого времени.

Таблица Влияние природы аниона соли кобальта на степень анионообменного осаждения кобальта(П) (Концентрация исходного раствора соли кобальта – 0.25 моль.л-1) Анион Энергия гидратации, Молярная доля Со2+ в фазах кДж.моль-1 [2] раствора осадка анионита промывной жидкости Cl- 84 0.41 0.25 0.02 0.NO3- 74 0.33 0.33 0.02 0.SO42- 265 0.26 0.39 0.02 0.Электронный журнал «ИССЛЕДОВАНО В РОССИИ» 518 http://zhurnal.ape.relarn.ru/articles/2002/047.pdf Анализ результатов, представленных в табл. 2, показывает, что степень осаждения кобальта(П) уменьшается в ряду CoSO4 >Co(NO3)2> CoCl2, что вполне коррелирует с результатами анионного обмена, представленными в табл.5 и на рис.1-2.

Так, при анионном обмене из некислых растворов и растворов с высокой ионной силой (т.е. в условиях, приближенных к условиям анионообменного синтеза Co(OH)2) скорость обмена и величина статической обменной ёмкости (СОЕ) по отношению к сульфат анионам выше, чем в случае нитрат- и хлорид анионов. В этом проявляется т.н. электроселективность ионитов (преимущественное поглощение анионов более высокого заряда). Меньшее значение СОЕ по отношению к Cl- -анионам (по сравнению с NO3- -анионами) можно объяснить большей степенью их гидратации в водных растворах (табл.2).

Таблица Влияние времени набухания анионита в воде на степень анионообменного осаждения гидроксида кобальта(II) из 0.5 м. хлоридного раствора Время Остаточная Молярная доля кобальта в фазах набухания,ч концетрация Со(II), раствора осадка ионита промывной моль·л-жидкости 0 0.080 0.16 0.51 0.02 0.0.1 0.155 0.31 0.31 0.02 0.1 0.155 0.31 0.32 0.02 0.24 0.125 0.25 0.38 0.02 0.Анализ данных табл. 3 показывает, что при использовании набухшего анионита количество осадка значительно уменьшается (почти на 40%), причем, если анионит Электронный журнал «ИССЛЕДОВАНО В РОССИИ» 519 http://zhurnal.ape.relarn.ru/articles/2002/047.pdf набухал в течение суток (время необходимое для полного разворачивания цепей в зерне), негативное влияние снижается.

Таблица Влияние числа стадий на анионообменного синтеза на степень осаждения Со() из 0.25 м. хлоридного раствора № № Остаточная Молярная доля кобальта в фазах опыта стадии концетрация Со(II), моль·л- Раствора Осадка ионита промывной жидкости 1 1 - - 0.22 0.02 0.2 - - 0.21 0.01 0.3 0.008 0.04 0.11 0.01 0.Сумма за 0.04 0.54 0.04 0.3 стадии 2 одностад. 0.058 0.22 0.37 0.02 0.процесс Из сравнения данных, приведённых в табл. 4, видно, что за три стадии процесса можно добиться 96% осаждения кобальта (конечная концентрация раствора 0.моль·л-1), тогда как в одностадийном процессе при том же расходе анионита осаждается только 80% кобальта. Количество осадка при трёхстадийном синтезе Со(ОН)2, также больше (примерно на 20%), а количество кобальта в фазе анионита возрастает незначительно.

Электронный журнал «ИССЛЕДОВАНО В РОССИИ» 520 http://zhurnal.ape.relarn.ru/articles/2002/047.pdf Таблица Влияние на СОЕ анионита АВ-17-8 концентрации аниона и рН среды Концентрация аниона, Концентрация СОЕ по аниону моль/л иона водорода, Сl - NO3- SO42моль/л 10-7 0.46 0.51 0.0.0.1 1.12 1.17 1.1 10-7 0.51 0.63 0.0.1 1.20 1.22 1.Выводы 1. В результате исследования процесса синтеза Со(ОН)2 с помощью анионита АВ-17-установлено, что степень осаждения кобальта(П) при увеличении времени контакта фаз с 3 часов до 1 суток повышается не более чем на 6%.

2. Природа аниона исходной соли кобальта(П) в заметной степени влияет на степень осаждения Со(ОН)2, причём в ряду CoCl2

3. Показано, что замена одностадийного осаждения трёхстадийным при том же расходе анионита повышает степень осаждения от 80% до 96%.

Электронный журнал «ИССЛЕДОВАНО В РОССИИ» 521 http://zhurnal.ape.relarn.ru/articles/2002/047.pdf Список литературы [1] Пашков Г.Л., Николаева Р.Б., Сайкова С.В., Пантелеева М.В. // Химия в интересах устойчивого развития. 2001. Т.9. №3. С. 57-60.

[2] Васильев В.П., Золотарёв Е.К., Капустинский А.Ф. и др. // ЖФХ. 1960. Т.34. №8. С.

1763-1767.




© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.