WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!

Pages:     | 1 |   ...   | 3 | 4 || 6 | 7 |   ...   | 26 |

183 Пользуясь правилом Клечковского напишите электронные формулы атомов следующих элементов: а) марганца; б) хрома; в) циркония; г) гафния.

184 Для атома кремния возможны два различных электронных состояния: 3s23p2 и 3s13p3. Как называются эти состояния 185 Пользуясь правилом Хунда, распределите электроны по орбиталям, отвечающим невозбужденному состоянию атомов: а) фосфора; б) углерода; в) марганца; г) кислорода; д) железа.

186 Пользуясь правилом Хунда, распределите электроны по орбиталям, отвечающим возбужденному состоянию атомов: а) бора; б) серы; в) хлора.

187 Атомы каких элементов имеют следующее строение внешнего и предвнешнего электронного уровня: а) 2s22p63s23p3; б)3s23p64s2; в) 3s23p64s23d5; г) 4s24p65s04d10.

188 Атомы каких элементов имеют электронную конфигурацию: а) 1s22s22p63s23p64s1; б) 1s22s22p63s1; в) 1s22s22p63s23p64s23d5.

189 Электронные конфигурации атомов углерода 1s22s12p3 и скандия 1s22s22p63s23p64s23d1.

Какое состояние атомов (основное или возбужденное) они характеризуют.

190 В каком из приведенных электронных конфигураций нарушено правило Хунда 2p 2s 2p 2s 2.2 Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева П р и м е р 29 Какую высшую и низшую степень окисления проявляют мышьяк, селен и бром Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.

Решение Высшую степень окисления элемента определяет номер группы периодической системы Д. И. Менделеева, в которой он находится. Низшая степень окисления определяется тем условным зарядом, который приобретает атом при присоединении того количества электронов, которое необходимо для образования устойчивой восьмиэлектронной оболочки (ns2np6).

Данные элементы находятся соответственно в главных подгруппах V, VI, VII-групп и имеют структуру внешнего энергетического уровня s2р3, s2p4, s2p5. Следовательно, степени окисления мышьяка, селена, брома в соединениях таковы:

Аs +5 (высшая), -3 (низшая) --- As2O5, AsH3;

Se +6 (высшая), -2 (низшая) --- SeO3, Na 2Se;

Br +7 (высшая), -1 (низшая) --- КВrO4, KBr.

П р и м е р 30 У какого из элементов четвертого периода марганца или брома сильнее выражены металлические свойства Решение Электронные формулы данных элементов:

Mn 1s22s22p63s23p64s23dBr 1s22s22p63s23p64s23d104p5.

Марганец - d-элемент VII-группы побочной подгруппы, а бром - p-эле-мент VII-группы главной подгруппы. На внешнем энергетичеcком уровне у атома марганца два электрона, а у атома брома - семь.

Атомы типичных металлов характеризуются наличием небольшого числа электронов на внешнем энергетическом уровне, а следовательно, тенденцией терять эти электроны. Они обладают только восстановительными свойствами и не образуют отрицательных ионов. Элементы, атомы которых на внешнем энергетическом уровне содержат более трех электронов, обладают определенным сродством к электрону, а следовательно, приобретают отрицательную степень окисления и образуют отрицательные ионы. Таким образом, марганец, как и все металлы, обладает только восстановительными свойствами, тогда как для брома, проявляющего слабые восстановительные свойства более свойственны окислительные функции. Следовательно, металлические свойства более выражены у марганца.

Задачи 191 Дайте современную формулировку периодического закона. Чем она отличается от той, которая была дана Д. И. Менделеевым 192 Открытие каких трех элементов было триумфом периодического закона Как точно совпали свойства этих элементов и их простейших соединений со свойствами, предсказанными Д. И.

Менделеевым 193 Покажите, как периодический закон иллюстрирует и подтверждает один из всеобщих законов развития природы - закон перехода количества в качество.

194 Как учение о строении атома объясняет периодичность в изменении свойств химических элементов 195 Какой физический смысл имеет порядковый номер и почему химические свойства элемента в конечном счете определяются зарядом ядра его атома 196 Объясните три случая (укажите их) отклонения от последовательности расположения элементов в периодической системе по возрастанию их атомных масс 197 Какова структура периодической системы Периоды, группы и подгруппы. Физический смысл номера периода и группы.

198 В каких случаях емкость заполнения энергетического уровня и чис-ло элементов в периоде: а) совпадают; б) не совпадают Объясните причину.

199 Значениям какого квантового числа отвечают номера периодов Приведите определение периода, исходя из учения о строении атома 200 Какие периоды периодической системы называют малыми, а какие большими Чем определяется число элементов в каждом из них.

201 Укажите валентные энергетические подуровни в приведенных электронных формулах нейтральных атомов: а) [KL]3s23p1; б) [K]2s22p5; в) [KLM]4s2 4p3 ; г) [KL]4s23d8.

202 Где в периодической системе находятся благородные газы Почему раньше они составляли нулевую группу и как их называли 203 Почему водород помещают в I и VII группу периодической системы Какое обоснование можно дать тому и другому варианту 204 Как изменяются свойства элементов главных подгрупп по периодам и группам Что является причиной этих изменений 205 Какое место в периодической системе занимают два элемента, один из которых характеризуется наибольшим значением ионизационного потенциала и электроотрицательности, а другой - наименьшими значениями этих величин 206 В атомах каких элементов осуществляется так называемый "провал" электронов Объясните причину этого эффекта.

207 При нормальных условиях только 11 химических элементов в свободном виде являются газами и 2 элемента в свободном виде жидкостями. Укажите символы и названия этих элементов.

208 Конфигурация валентных электронов в атомах двух элементов выражается формулами: а) 3s23p2 и 4s23d2; б) 4s23d3 и 4s23d104p3. В каких периодах и группах находятся эти элементы Должны ли они отличаться по своим свойствам, имея одинаковое число валентных электронов 209 Зная число элементов в каждом периоде, определите место элемента в периодической системе и основные химические свойства по порядковому номеру: 35, 42 и 56.

210 Вопреки собственной формулировке Д. И. Менделеев поставил в системе теллур перед иодом, а кобальт перед никелем. Объясните это.

211 Чем можно объяснить общую тенденцию - уменьшение атомных радиусов с увеличением порядкового номера в периоде и увеличение атомных радиусов с увеличением порядкового номера в группе 212 На каком основании хром и сера находятся в одной группе периодической системы Почему их помещают в разных подгруппах 213 На каком основании фосфор и ванадий находятся в одной группе периодической системы Почему их помещают в разных подгруппах 214 Какой ряд элементов расположен по мере возрастания их атомных радиусов: а) Na, Mg, Al, Si;

б) C, N, O, F; в) O, S, Sc, Fe; г) I, Br, Cl, F.

215 В чем сходство и различие атомов: а) F и Cl; б) N и P.

2.3 Ядерные реакции. Радиоактивность Радиоактивностью называют самопроизвольное превращение неустойчивого изотопа одного химического элемента в изотоп другого элемента, сопровождающееся испусканием элементарных частиц или ядер.

Периодом полураспада (1/2) называется время, за которое распадается половина исходного количества радиоактивного изотопа. В течение первого периода полураспада распадается 1/2 часть от первоначального числа ядер изотопа N0 и остается 1/2 N0 = 2-1N0 ядер. В течение второго периода распадается половина от 2-1N0 и остается 1/2•2-1N0= 22N0 ядер и т.д. В конце n-го периода полураспада остается 2-nN0 ядер исходного изотопа. Аналогичное выражение справедливо для массы (m) не распавшегося изотопа: m = 2-n m0, где m0 - исходная масса изотопа.

П р и м е р 31 Период полураспада некоторого радиоактивного изотопа равен 3 часам. Какая масса его останется нераспавшейся через 18 часов, если первоначальная масса изотопа составляла г Решение За время хранения радиоактивного изотопа прошло 18/3 = 6 периодов полураспада (n = 6). Отсюда масса нераспавшегося изотопа, оставшаяся после 18 часов хранения, равна:

m = 2-n m0 = 2-6•200 = 200/64 = 3,125 г.

К основным видам радиоактивного распада относятся -распад, - - и +-распад, электронный захват и спонтанное деление. Часто эти виды радиоактивного распада сопровождаются испусканием лучей, т.е. жесткого (с малой длиной волны) электромагнитного излучения.

-распад -частица - ядро атома гелия He. При испускании - час-тицы ядро теряет два протона и два нейтрона, следовательно, заряд ядра уменьшается на 2, а массовое число на 4. Дочернее ядро принадлежит элементу, смещенному в периодической системе на две клетки влево по отношению к материнскому элементу:

A 4 A-Э + Э.

Z 2 Z ---распад --частица - электрон. --распаду предшествует процесс:

1 n e + 1p 0 -1 протекающий в ядре. Таким образом, при испускании электрона заряд ядра увеличивается на единицу, а массовое число не изменяется. Дочернее ядро - изобар исходного - принадлежит элементу, смещенному на одну клетку вправо в периодической системе от места материнского элемента:

A 0 A Э e + Э Z -1 Z +Позитронный распад +-частица - позитрон (е+) - обладает массой электрона и зарядом, равным заряду электрона, но противоположным по знаку. Позитронному распаду предшествует ядерный процесс:

1 1 р n + e+.

1 0 Число протонов в ядре при позитронном распаде уменьшается на единицу, а массовое число не изменяется. Образующееся ядро - изобар исходного ядра - принадлежит элементу, смещенному от материнского элемента на одну клетку влево в периодической системе:

A 0 A Э e + Э Z 1 Z -Электронный захват При захвате ядром электрона с ближайшего к ядру К-слоя в ядре уменьшается число протонов вследствие протекания процесса:

1 0 p + e- = n.

1 -1 Заряд ядра уменьшается на единицу, а массовое число остается прежним. Дочернее ядро принадлежит элементу (изобару исходного элемента), смещенному по отношению к материнскому на одну клетку влево в периодической системе элементов:

A 0 A Э + e Э + h.

Z -1 Z -При переходе периферийных электронов на освободившееся в К-слое место выделяется энергия в виде кванта рентгеновского излучения.

П р и м е р 32 Закончите уравнения реакции радиоактивного распада:

+ - 232 239 а) Th ; б) Np ; в) Co ; г) K K-захват ;

90 93 27 Решение 232 Th 2+223 Ra 239 90 а) ; б) Np e+239Pu ;

93 -1 55 в) Co +26Fe ; г) K+-0e- Ar + h ;

0e+ 55 27 1 19 1 Уравнения ядерных реакций (в том числе и реакций радиоактивного распада) должны удовлетворять правилу равенства сумм индексов: а) сумма массовых чисел частиц, вступающих в реакцию, равна сумме массовых чисел частиц-продуктов реакции; при этом массы электронов, позитронов и фотонов не учитываются; б) суммы зарядов частиц, вступающих в реакцию и частицпродуктов реакции, равны между собой.

П р и м е р 33 Изотоп углерода 11C образуется при бомбардировке протонами ядер атомов 14N.

Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите его в сокращенной форме.

Решение При ядерных реакциях происходит изменение состава ядер атомов химических элементов. С их помощью можно из атомов одних элементов получить атомы других элементов.

Превращения атомных ядер записывают в виде уравнений ядерных реакций. При этом сумма массовых чисел и алгебраические суммы зарядов частиц в левой и правой частях равенства должны быть равны:

N + 1H 11C + 4He 7 1 6 Сокращенная форма записи: N(p, ) 11С. В скобках на первом месте пишут бомбардирующую частицу, а на втором, через запятую - частицу, образующуюся при данном процессе. В сокращенных 4 1 2 уравнениях частицы He, H, D, n обозначают соответственно, p, d, n.

2 1 1 Задачи 216 Какие реакции называются ядерными Чем они отличаются от химических Кем и когда была впервые осуществлена ядерная реакция 217 Природный водород состоит из двух изотопов - протия и дейтерия с массовыми долями 99,% и 0,02 % соответственно. Вычислите атомную массу водорода.

17 218 Определите атомную массу кислорода, состоящего из изотопов: 16O, O, O с массовыми долями 99,76 %; 0,04 %; 0,20 % соответственно.

219 Назовите три изотопа водорода. Укажите состав их ядер. Что такое тяжелая вода Как она получается и каковы ее свойства 220 В чем проявляется ограниченность закона сохранения массы Какой закон применим без нарушений к ядерным реакциям 221 Природный кремний состоит из трех изотопов: 28Si, 29Si, 30Si с массовыми долями процентов 0,923; 0,047; 0,030 соответственно. Вычислите атомную массу природного кремния.

222 Природный хлор состоит из двух изотопов: 35Cl и 37Cl. Относительная атомная масса хлора равна 35,5. Определите содержание изотопов хлора в массовых долях процента.

223 Определите атомную массу бора, состоящего из изотопов: 10B и 11B c массовыми долями 19,% и 80,4 % соответственно.

224 Что такое изотопы и изобары Чем объясняется, что у большинства элементов атомные массы выражаются дробными числами 225 Вычислите массовые доли изотопов 79Br и 81Br в броме, атомная масса которого равна 79,12.

20 226 Природный неон состоит из изотопов: Ne и Ne c массовыми долями 90 % и 10 % соответственно. Вычислите атомную массу неона.

10 227 При бомбардировке ядер атомов бора B нейтронами был получен изотоп лития Li.

5 Определите промежуточное ядро и выброшенную частицу. Напишите уравнение реакции.

228 В результате бомбардировки изотопа неона Ne некоторыми частицами образуется фтор и частица. Определите бомбардирующую частицу.

229 При действии -частиц на 24Mg образуется неуcтойчивый изотоп другого элемента и электрон.

Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите ее в сокращенной форме.

230 Исходя из сокращенных уравнений ядерных реакций напишите их полные уравнения: а) 63 63 98 99 27 59 56 253 Сu(p, n) Zn; б) Mo(n, е- ) Tc; в) Al(p, )24Mg; г) Co (n, ) Mn; д) Es (, n) Md; е) 29 30 42 Сm (, 2n) 244Сf.

21 231 При бомбардировке протонами ядер: а) изотопа Ne образуются -час-тицы; б) изотопа Cu - 10 нейтроны. Какие изотопы и каких элементов при этом образовались 232 Сколько -частиц теряет ядро атома радона, если в результате образуется изотоп свинца Pb 28 233 Какие элементы образуются при -распаде ядер атомов: 11 B; Si; Po 5 14 234 214 234 Какие элементы образуются при --распаде ядер атомов: Th; Pb; Bi.

90 82 235 Радиоактивный иод 131I имеет период полураспада, равный 8 дням. Если взять 100 мг этого изотопа, то сколько его останется через 16 дней.

3 ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Описание химической связи в любой молекуле есть по существу описание распределения в ней электронной плотности. Основным типом химической связи является ковалентная.

Pages:     | 1 |   ...   | 3 | 4 || 6 | 7 |   ...   | 26 |



© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.