WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!

Pages:     | 1 |   ...   | 2 | 3 || 5 | 6 |   ...   | 26 |

132 На нейтрализацию щавелевой кислоты (H2C2O4) массой 1,206 г потребовалось KOH массой 1,502 г, эквивалентная масса которого равна 56 г/моль. Вычислите эквивалентную массу кислоты.

133 На нейтрализацию гидроксида массой 3,08 г израсходована хлористоводородная кислота массой 3,04 г. Вычислите эквивалентную массу гидроксида.

134 На нейтрализацию ортофосфорной кислоты массой 14,7 г израсходован NaОH, массой 12,0 г.

Вычислите эквивалентную массу и основность ортофосфорной кислоты. Напишите уравнение соответствующей реакции.

135 На нейтрализацию фосфористой кислоты(H3PO3) массой 8,2 г израсходован KOH массой 11,г. Вычислите эквивалентную массу и основность фосфористой кислоты. Напишите уравнение реакции.

136 На нейтрализацию кислоты массой 2,45 г израсходован NaOH массой 2,00 г. Определите эквивалентную массу кислоты.

137 В оксиде металла(I) массой 1,57 г содержится металл массой 1,30 г. Вычислите эквивалентную массу металла и его оксида.

138 Вычислите атомную массу металла(II) и определите какой это металл, если данный металл массой 8,34 г окисляется кислородом объемом 0,68 дм3 (н.у.).

139 При разложении оксида металла массой 0,464 г получен металл массой 0,432 г. Определите эквивалентную массу металла.

140 Из металла массой 1,25 г получается нитрат массой 5,22 г. Вычислите эквивалентную массу этого металла.

141 При взаимодействии алюминия массой 0,32 г и цинка массой 1,16 г с кислотой выделяется одинаковый объем водорода. Определите эквивалентную массу цинка, если эквивалентная масса алюминия равна 9 г/моль.

142 Из хлорида металла массой 20,8 г получается сульфат этого металла массой 23,3 г. Вычислите эквивалентную массу металла.

143 Из нитрата металла массой 2,62 г получается сульфат этого металла массой 2,33 г. Вычислите эквивалентную массу металла.

144 Из иодида металла массой 1,50 г получается нитрат этого металла массой 0,85 г. Вычислите эквивалентную массу металла.

145 Из сульфата металла массой 1,71 г получается гидроксид этого металла массой 0,78 г.

Вычислите эквивалентную массу металла.

146 Из хлорида металла массой 1,36 г получается гидроксид этого металла массой 0,99 г.

Вычислите эквивалентную массу металла.

147 Из нитрата металла массой 1,70 г получается иодид этого металла массой 2,35 г. Вычислите эквивалентную массу металла.

148 При взаимодействии металла массой 1,28 г с водой выделился водород объемом 380 см3, измеренный при 21 °С и давлении 104,5 кПа (784 мм рт.ст.). Рассчитайте эквивалентную массу металла.

149 Какой объем водорода (н.у.) потребуется для восстановления оксида металла массой 112 г, если массовая доля металла в оксиде составляет 71,43 % Определите эквивалентную массу металла.

150 Эквивалентная масса металла равна 23 г/моль. Определите массу металла, которую нужно взять для выделения из кислоты водорода объемом 135,6 см3 (н.у.).

151 Вычислите эквивалентную массу металла, если металл массой 0,5 г вытесняет из кислоты водород объемом 184 см3, измеренный при 21 °С и давлении 101325 Па.

152 Вычислите эквивалентную массу металла, если металл(II) массой 1,37 г вытесняет из кислоты водород объемом 0,5 дм3, измеренный при 18 °С и давлении 101325 Па.

153 Определите эквивалентную и атомную массы металла(II), если при реакции металла массой 0,53 г с HCl получен H2 объемом 520 см3 при 16 °С и давлении 748 мм рт. ст. Давление насыщенного водяного пара при данной температуре равно 13,5 мм рт. ст.

154 Металл(II) массой 0,604 г вытеснил из кислоты водород объемом 581 см3, измеренный при С и давлении 105,6 кПа и собранный над водой. Давление насыщенного пара воды при данной температуре равно 2,1 кПа. Рассчитайте атомную массу металла.

155 В газометре над водой находится О2 объемом 7,4 дм3 при 296 К и давлении 104,1 кПа (781 мм рт.ст.). Давление насыщенного водяного пара при этой температуре равно 2,8 кПа (21 мм рт.ст.). Какой объем (н.у.) займет находящий в газометре кислород 2 СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА 2.1 Электронная оболочка атома Движение электрона в атоме носит вероятностный характер. Околоядерное пространство, в котором с наибольшей вероятностью (0,90 - 0,95) может находиться электрон, называется атомной орбиталью (АО). Атомная орбиталь, как любая геометрическая фигура, характеризуется тремя параметрами (координатами), получившими название квантовых чисел (n, l, ml, ms). Квантовые числа принимают не любые, а определенные, дискретные (прерывные) значения. Соседние значения квантовых чисел различаются на единицу. Квантовые числа определяют размеры (n), форму ( l ), ориентацию ( ml ) атомной орбитали в пространстве. Атомные орбитали, которым отвечают значения l, равные 0, 1, 2, 3 называются соответственно s-, p-, d- и f-орбиталями. В электронно-графических формулах атомов каждая атомная орбиталь обозначается квадратом ( ).Занимая ту или иную атомную орбиталь, электрон образует электронное облако, которое у электронов одного и того же атома может иметь различную форму. Электронное облако характеризуется четырьмя квантовыми числами (n, l, ml, ms). Эти квантовые числа связаны с физическими свойствами электрона: число n (главное квантовое число) характеризует энергетический (квантовый) уровень электрона; число l (орбитальное) - момент количества движения (энергетический подуровень); число m (магнитное) - магнитный момент; ms - l спин. Спин возникает за счет вращения электрона вокруг собственной оси.

Согласно принципу Паули: в атоме не может быть двух электронов, характеризующихся одинаковым набором 4х- квантовых чисел. Поэтому в атомной орбитали могут находиться не более двух электронов, отличающихся своими спинами (ms = ± 1/2). В табл. 1 приведены значения и обозначения квантовых чисел, а также число электронов на соответствующем энергетическом уровне и подуровне.

Устойчивому (невозбужденному) состоянию многоэлектронного атома отвечает такое распределение электронов по атомным орбиталям, при котором энергия атома минимальна. Поэтому они заполняются в порядке последовательного возрастания их энергий. Этот порядок заполнения определяется правилом Клечковского (правило n+ l ):

- заполнение электронных подуровней с увеличением порядкового номера атома элемента происходит от меньшего значения (n + l ) к большему значению (n + l );

- при равных значениях (n + l ) заполняются сначала энергетические подуровни с меньшим значением n.

Последовательность заполнения энергетических уровней и подуровней следующая:

1s 2s2p 3s3p 4s 3d 4p5s 4d5p 6s (5d1) 4f 5d 6p 7s (6d1) 5f6d7p.

Электронная структура атома может быть изображена также в виде схем размещения электронов в квантовых (энергетических) ячейках, которые являются схематическим изображением атомных орбиталей. Размещение электронов по атомным орбиталям в пределах одного энергетического уровня определяется правилом Хунда (Гунда): электроны в пределах энергетического подуровня располагаются сначала по одному, а затем если электронов больше чем орбиталей, то они заполняются уже двумя электронами или чтобы суммарный спин был максимальным.

П р и м е р 25 Составьте электронные и электронно-графические формулы атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 22.

Решение Так как число электронов в атоме того или иного элемента равно его порядковому номеру в таблице Д. И. Менделеева, то для серы -Z = 16, титана - Z = 22. Электронные формулы имеют вид:

S 1s 22s 22p 63s 23p4;

Ti 1s 22s 22p 63s 23p 64s 23d 2.

Электронно-графические формулы этих атомов:

S n = n = 2 d n = 1 p s Ti n = n = 3 f n = 2 d n = 1 p s 1 Значения квантовых чисел и максимальное число электронов на квантовых уровнях и подуровнях Максималь Квантовый Магнит Число ное число ное квантовых электронов квантов состояний на е (орбиталей) в число уровень подуровень подур уров подур уров, m l овне не овне не обозна главное обозн орбит (2 l +1) n2 2(2 l + 2n-чение кванто- -чение аль- 1) вое ное число, кванn товое число, l K 1 s 0 0 1 1 2 L 2 s 0 0 1 4 2 p 1 -1, 0, 3 +M 3 s 0 0 1 p 1 -1, 0, 3 9 6 +-2, -1, d 2 5 0, +1, +N 4 s 0 0 1 p 1 -1, 0, 3 +-2, -1, d 2 5 16 10 0, +1, +-3, -2, f 3 7 -1, 0, +1, +2, +П р и м е р 26 Какой энергетический подуровень будет заполняться раньше 3d или 4s Решение В соответствии с принципом наименьшей энергии (правило Клечковского) энергетическому подуровню 3d соответствует сумма n+ l = 3 + + 2 = 5, а 4s соответствует сумма 4 + 0 = 4. Следовательно, сначала заполнится подуровень 4s, а затем 3d.

П р и м е р 27 Составьте электронную и электронно-графическую формулы атома кремния в нормальном и возбужденном состояниях.

Решение Для Si число электронов равно 14, электронная формула имеет вид: 1s22s22p63s23p2.

Электронно-графическая формула атома кремния:

Si n = n = 2 d n = 1 p s При затрате некоторой энергии (h)один из 3s-электронов атома кремния может быть переведен на вакантную 3р-орбиталь; при этом энергия атома возрастает, так как возникающая электронная конфигурация (1s22s22p63s13p3) соответствует возбужденному состоянию атома кремния (Si* ):

Si* n = n = 2 d n = 1 p s П р и м е р 28 На каком основании хлор и марганец помещают в одной группе периодической системы элементов Д.И. Менделеева Почему их помещают в разных подгруппах Решение Так как число электронов в атоме элемента равно его порядковому номеру в таблице Д.И. Менделеева, то для хлора - Z = 17, марганца - Z = 25. Электронные формулы имеют вид:

Сl 1s22s22p63s23p5;

Mn 1s22s22p63s23p64s23d5.

Электронно-графические формулы этих атомов:

Cl n = n = 2 d n = 1 p s Mn n = n = 3 f n = 2 d n = 1 p s Валентные электроны хлора - 3s23p5, а марганца - 4s23d5. Таким образом, эти элементы не являются электронными аналогами и не должны размещаться в одной и той же подгруппе. Но на валентных орбиталях атомов этих элементов находится одинаковое число электронов - 7. Поэтому оба элемента помещают в одну и ту же группу периодической системы Д. И. Менделеева.

Задачи 156 Чему равно число энергетических подуровней для данного энергетического уровня Каким значением главного квантового числа характеризуется энергетический уровень, если он имеет подуровня Дайте их буквенное обозначение.

157 Какой элемент имеет в атоме три электрона, для каждого из которых n = 3 и l = 1 Чему равно для них значение магнитного квантового числа Должны ли они иметь антипараллельные спины 158 Укажите значения квантовых чисел n и l для внешних электронов в атомах элементов с порядковыми номерами 12, 13, 23.

159 Напишите электронные и электронно - графические формулы атомов с порядковыми номерами 18, 63. К какому электронному семейству они относятся 160 Объясните, пользуясь правилом Клечковского, какие атомные орбитали заполняются раньше:

а) 3d или 4р; б) 4f или 5p; в) 5p или 6s; г) 4d или 4f.

161 Напишите электронные и электронно-графические формулы атомов с порядковыми номерами 27, 83. Сколько свободных f-орбиталей в атомах этих элементов 162 Какие из приведенных электронных формул неверны и объясните причину: а) 1s12s22p6; б) 1s22s22p63s23p54s1; в) 1s22s22p63s1; г) 1s22s22p63s23p63d4; д) 1s22s22p3; е) 1s22s3.

163 Какие значения могут принимать квантовые числа n, l, m и ms, характеризующие состояние l электронов в атоме алюминия.

164 Какое максимальное число электронов находится на s-, p-, d-, f-подуровнях Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома с порядковым номером 51.

165 Какое максимальное число электронов может находиться на уровнях К, L, M, N, O, P Что такое квантовые числа 166 Квантовые числа для электронов внешнего энергетического уровня атома некоторого элемента имеют следующие значения: n = 5, l = 0, m = 0, ms = + 1/2. Сколько свободных 4d-орбиталей l содержит атом данного элемента. Напишите электронную и электронно-графическую формулу данного атома 167 Напишите значения квантовых чисел l, m, ms для электронов, главные квантовые числа l которых равны 3 и 4.

168 Укажите порядковый номер элемента у которого: а) заканчивается заполнение электронами 3d-орбитали; б) заканчивается заполнение электронами 4s-орбитали; в) начинается заполнение электронами 4p-орбитали; г) начинается заполнение электронами 4f-орбитали.

169 Сколько вакантных 3d-орбиталей имеют возбужденные атомы: а) серы; б) хлора; в) фосфора; г) ванадия 170 Укажите значения квантовых чисел n и l для внешних электронов в атомах элементов с порядковыми номерами 10, 15, 33.

171 Какое значение имеет: а) орбитальное квантовое число для энергетических подуровней, емкость которых равна 10 и 14; б) главное квантовое число для энергетических уровней, емкость которых равна 32, 50, 72 172 Учитывая емкость энергетических уровней, покажите сколько их содержит электронная оболочка атома из 18, 36, 54 и 86 электронов.

173 Сколько неспаренных электронов содержат атомы в невозбужденном состоянии: а) магния; б) алюминия; в) углерода; г) бора; д) серы 174 Напишите электронные и электронно-графические формулы атомов элементов с порядковыми номерами 39 и 41. Сколько свободных d-орбиталей в атомах этих элементов.

175 Напишите электронные и электронно-графические формулы атомов элементов с порядковыми номерами 24 и 33, учитывая, что у первого происходит "провал" одного 4s-электрона на 3d-подуровень.

Чему равен максимальный спин d-электронов у первого атома и p-электронов у атомов второго элемента 176 Напишите электронные формулы атомов элементов: а) цезия; б) бро-ма; в) ванадия; г) молибдена; д) железа; е) титана; ж) кальция; з) олова; и) хлора; к) брома; л) кобальта; м) платины; н) свинца; o) марганца; п) серы.

177 Сколько электронов находится на энергетических уровнях, если главное квантовое число равно 2, 3 и 4 178 Сколько электронов находится на: а) 4f- и 5d-подуровнях атома свинца; б) 5s- и 4d-подуровнях атома цезия; в) 5d- и 4f-подуровнях атома вольфрама; г) 3p- и 3d-подуровнях атома кобальта; д) 3d- и 4s-подуровнях атома мышьяка 179 Сколько нейтронов в ядрах атомов: а) фосфора; б) свинца; в) магния; г) кремния; д) олова; е) серебра; ж) висмута; з) кадмия; и) железа 180 Какое максимальное валентное состояние могут проявлять: а) олово; б) вольфрам; в) алюминий; г) висмут; д) кальций; е) титан; ж) кислород; з) фтор; и) хлор 181 Сколько свободных f-орбиталей содержат атомы элементов с порядковыми номерами 57, 68 и 82 Пользуясь правилом Хунда, распределите электроны по орбиталям.

182 Исходя из электронного строения атомов фтора и хлора объясните сходство и различие свойств этих элементов.

Pages:     | 1 |   ...   | 2 | 3 || 5 | 6 |   ...   | 26 |



© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.