WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!

Pages:     | 1 | 2 || 4 | 5 |   ...   | 26 |

89 В состав соединения входят углерод, водород, хлор и сера. При сжигании этого вещества массой 1,59 г образуется диоксид углерода и вода массами 1,76 г и 0,72 г соответственно. При растворении этого вещества массой 0,477 г и добавлении к раствору нитрата серебра образуется осадок массой 0,861 г. Мольная масса вещества равна 159 г/моль. Установите формулу вещества.

90 Определите формулу двойного сульфата железа(III) и аммония, если известно, что при растворении его массой 19,28 г в воде и последующем добавлении избытка концентрированного раствора NaOH выделяется газ объемом 896 см3 (н.у.) и образуется бурый осадок, при прокаливании которого масса остатка составляет 3,20 г.

91 Определите формулу соединения, в котором массовые доли элемен-тов составляют: металла - 28 %; серы - 24 %; кислорода - 48 %.

92 Природный кристаллогидрат содержит кристаллизационную воду и соль с массовыми долями 56 % и 44 % соответственно. Выведите формулу кристаллогидрата, если известно, что соль, входящая в состав кристаллогидрата окрашивает пламя в желтый цвет и с раствором хлорида бария образует белый, нерастворимый в воде и кислотах, осадок.

93 Вычислите объем водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии алюминия массой 2,7 г с раствором, содержащим КОН массой 20 г.

94 При взаимодействии металла (II) массой 6,85 г с водой выделился водород объемом 1,12 дм(н.у.). Определите металл.

95 К раствору, содержащему сульфат железа (III) массой 40 г, прибавили раствор, содержащий NаОН массой 24 г. Какова масса образовавшегося осадка 96 Какую массу карбоната кальция следует взять, чтобы полученным при его разложении диоксидом углерода наполнить баллон емкостью 40 дм3 при 188 К и давлении 101,3 кПа 97 Бертолетова соль при нагревании разлагается с образованием хлорида калия и кислорода. Какой объем кислорода при 0 °С и давлении 101325 Па можно получить из одного моля бертолетовой соли 98 Определите массу соли, образующейся при взаимодействии оксида кальция массой 14 г с раствором, содержащим азотную кислоту массой 35 г.

99 К раствору, содержащему хлорид кальция массой 0,22 г, прибавили раствор, содержащий нитрат серебра массой 2,00 г. Какова масса образовавшегося осадка Какие вещества будут находиться в растворе 100 При действии соляной кислотой на неизвестный металл массой 22,40 г образуется хлорид металла(II) и выделяется газ объемом 8,96 дм3 (н.у.). Определите неизвестный металл.

101 Вычислите содержание примесей в массовых долях процента в известняке, если при полном прокаливании его массой 100 г выделился диоксид углерода объемом 20 дм3 (н.у.).

102 Какая масса алюминия потребуется для получения водорода, необходимого для восстановления оксида меди (II), получающегося при термическом разложении малахита массой 6,66 г 103 На восстановление оксида неизвестного металла (III) массой 3,2 г потребовался водород объемом 1,344 дм3 (н.у.). Металл потом растворили в избытке раствора соляной кислоты, при этом выделился водород объемом 0,896 дм3 (н.у.). Определите металл и напишите уравнения соответствующих реакций.

104 При взаимодействии галогенида кальция массой 0,200 г с раствором нитрата серебра образовался галогенид серебра массой 0,376 г. Определите, какая соль кальция была использована.

105 Смесь хлоридов натрия и калия массой 0,245 г растворили в воде и на полученный раствор подействовали раствором нитрата серебра. В результате реакции образовался осадок массой 0,570 г.

Вычислите массовые доли (%) хлоридов натрия и калия в смеси.

106 Смесь фторидов натрия и лития массой 4 г обработали при нагревании концентрированной серной кислотой. При этом получили смесь сульфатов металлов массой 8 г. Определите содержание солей в исходной смеси в массовых долях процента.

107 Определите состав смеси (, %) NaHCO3, Na2CO3, NaCl, если при нагревании ее массой 10 г выделяется газ объемом 0,672 дм3 (н.у.), а при взаимодействии с соляной кислотой такой же массы смеси выделяется газ объемом 2,016 дм3 (н.у.).

108 Определите состав смеси (, %), образующейся при взаимодействии порошкообразного алюминия массой 27 г с оксидом железа (III) массой 64 г.

109 После добавления хлорида бария в раствор, содержащий смесь сульфатов натрия и калия массой 1,00 г, образовался сульфат бария массой 1,49 г. В каком соотношении смешаны сульфаты натрия и калия 110 К водному раствору сульфатов алюминия и натрия массой 9,68 г добавили избыток раствора нитрата бария, при этом выпал осадок массой 18,64 г. Вычислите массу сульфатов алюминия и натрия в исходной смеси.

111 При взаимодействии сплава цинка и магния массой 20 г с избытком раствора серной кислоты образовалась смесь сульфатов данных металлов массой 69 г. Определите состав сплава в массовых долях процента.

112 Сплав алюминия и магния массой 3,00 г смешивают с избытком оксида хрома(III) и поджигают. В результате образуется хром массой 5,55 г. Определите состав исходной смеси (, %).

113 Смесь угарного и углекислого газов объемом 1 дм3 (н.у.) имеет массу 1,43 г. Определите состав смеси в объемных долях (%).

114 Какая масса известняка, содержащего карбонат кальция ( = 90 %) потребуется для получения 10 т негашеной извести 115 При обработке раствором NaOH смеси алюминия и оксида алюминия массой 3,90 г выделился газ объемом 840 см3 (н.у.). Определите состав смеси (, %).

1.4 Расчеты по закону эквивалентов Количество элемента или вещества, которое взаимодействует с 1 молем атомов водорода (1 г) или замещает это количество водорода в химических реакциях называется эквивалентом данного элемента или вещества.

Эквивалентной массой (Мэ) называется масса 1 эквивалента вещества.

П р и м е р 15 Определите эквивалент и эквивалентные массы брома, кислорода и азота в соединениях HBr, H2O, NH3.

Решение В указанных соединениях с 1 молем атомов водорода соединяется 1 моль атомов брома, 1/2 моль атомов кислорода и 1/3 моль атомов азота. Следовательно, согласно определению, эквиваленты брома, кислорода и азота равны соответственно 1 молю, 1/2 моля и 1/3 моля.

Исходя из мольных масс атомов этих элементов, найдем, что эквивалентная масса брома равна 79,г/моль, кислорода - 16•1/2 = 8 г/моль, азота - 14•1/3 = 4,67 г/моль.

Эквивалентную массу можно вычислить по составу соединения, если известны мольные массы (М):

1) Мэ(элемента): Мэ = А/В, где А - атомная масса элемента, В - валентность элемента;

2) Мэ(оксида) = Мэ(элем.) + 8, где 8 - эквивалентная масса кислорода;

3) Мэ(гидроксида) = М/n(он-), где n(он-) - число групп ОН- ;

4) Мэ(кислоты) = М/n(н+), где n(н+) - число ионов Н+.

5) Мэ(соли) = М/nмеВме, где nме - число атомов металла; Вме - валентность металла.

П р и м е р 16 Определите эквивалентные массы следующих веществ Al, Fe2O3, Ca(OH)2, H2 SO4, CaCO3.

Решение Мэ(Аl)= А/В = 27/3 = 9 г/моль; Мэ(Fe2O3) = 160/2•3 = = 26,7 г/моль; Мэ(Са(ОН)2) = 74/2 = 37 г/моль; Мэ(Н2SO4) = 98/2 = 49 г/моль; Мэ(СаСО3) = 100/1•2 = 50 г/моль; Мэ(Al2(SO4)3) = 342/2•3= 342/6 = 57 г/моль.

П р и м е р 17 Вычислите эквивалентную массу Н2SO4 в реакциях:

1) Н2SO4+ NaOH = NaHSO4 + H2O 2) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O Решение Эквивалентная масса сложного вещества, как и эквивалентная масса элемента, могут иметь различные значения, и зависят от того в какую химическую реакцию вступает данное вещество.

Эквивалентная масса серной кислоты равна мольной массе, деленной на число атомов водорода, замещенных в данной реакции на металл. Следовательно, Мэ(Н2SO4) в реакции (1) равна 98 г/моль, а в реакции (2) - 98/2 = = 49 г/моль.

При решении некоторых задач, содержащих сведения об объемах газообразных веществ, целесообразно пользоваться значением эквивалентного объема (Vэ).

Эквивалентным объемом называется объем, занимаемый при данных условиях 1 эквивалентном газообразного вещества. Так для водорода при н.у. эквивалентный объем равен 22,4•1/2 = 11,2 дм3, для кислорода - 5,6 дм3.

Согласно закону эквивалентов массы (объемы) реагирующих друг с другом веществ m1 и mпропорциональны их эквивалентным массам (объемам):

m1/ Мэ = m2/ Мэ. (1.4.1) 1 Если одно из веществ находится в газообразном состоянии, тогда:

m/Мэ = V0/Vэ. (1.4.2) П р и м е р 18 При сгорании металла массой 5,00 г образуется оксид металла массой 9,44 г.

Определите эквивалентную массу металла.

Решение Из условия задачи следует что, масса кислорода равна разности 9,44 г - 5,00 г = 4,44 г.

Эквивалентная масса кислорода равна 8,0 г/моль. Подставляя эти значения в выражение (1.4.1) получим:

5,00/Мэ(Ме) = 4,44/8,0; Мз(Ме) = 5,00•8,0/4,44 = 9 г/моль.

П р и м е р 19 При окислении металла(II) массой 16,7 г образовался оксид массой 21,5 г.

Вычислите эквивалентные массы: а) металла; б) его оксида. Чему равна мольная масса: в) металла; г) оксида металла Решение m(O2) в оксиде составит: 21,54 - 16,74 = 4,80 г. В соответствии с законом эквивалентов получим:

16,74/Мэ(Ме) = 4,80/8,00, Откуда: Мэ(Ме) = 27,90 г/моль.

Эквивалентная масса оксида равна сумме эквивалентных масс металла и кислорода и составит 27,+ 8,00 = 35,90 г/моль.

Мольная масса металла(II) равна произведению эквивалентной массы на валентность (2) и составит 27,90•2 = 55,80 г/моль. Мольная масса оксида металла(II) составит 55,8 + 16,0 = 71,8 г/моль.

П р и м е р 20 Из нитрата металла массой 7,27 г получается хлорид массой 5,22 г. Вычислите эквивалентную массу металла.

Решение Так как эквивалентная масса нитрата (хлорида) металла равна сумме эквивалентных масс металла (х) и кислотного остатка нитрата (хлорида), то по закону эквивалентов с учетом условия задачи получим:

7,27/5,22 = ( х + 62)/( х + 35,5).

Откуда: х = 32,0 г/моль.

П р и м е р 21 Из сульфата металла(II) массой 15,20 г получен гидроксид массой 9,00 г. Вычислите эквивалентную массу металла и определите формулу исходной соли.

Решение С учетом условия задачи и уравнения (1.4.1) получим:

15,2/9,0 = (Мэ(Ме) + 48)/(Мэ(Ме) + 17).

Откуда: Мэ(Ме) = 28 г/моль; М(Ме) = 28•2 = 56 г/моль.

Формула соли: FeSO4.

П р и м е р 22 В какой массе Са(ОН)2 содержится столько же эквивалентов, сколько в Аl(ОН)массой 312 г Решение Мэ(Аl(ОН)3) составляет 1/3 его мольной массы, то есть 78/3 = = 26 г/моль.

Следовательно, в 312 г Аl(ОН)3 содержится 312/26 = 12 эквивалентов. М э(Са(ОН)2) составляет 1/2 его мольной массы, то есть 37 г/моль. Отсюда, 12 эквивалентов составляют 37•12 = 444 г.

П р и м е р 23 На восстановление оксида металла(II) массой 7,09 г требуется водород объемом 2,24 дм3 (н.у.). Вычислите эквивалентные массы оксида и металла. Чему равна мольная масса металла Решение В соответствии с законом эквивалентов получим:

7,09/2,24 = Мэ(оксида)/11,20; Мэ(оксида) = 35,45 г/моль.

Эквивалентная масса оксида равна сумме эквивалентных масс металла и кислорода, поэтому Мэ(Ме) составит 35,45 - 8,00 = 27,45 г/моль. Мольная масса металла(II) составит 27,45•2 = 54,90 г/моль.

При определении эквивалентных масс различных веществ, например, по объему выделенного газа последний собирают над водой. Тогда следует учитывать парциальное давление газа.

Парциальным давлением газа в смеси называется давление, которое производил бы этот газ, занимая при тех же физических условиях объем всей газовой смеси. Согласно закону парциальных давлений, общее давление смеси газов, не вступающих друг с другом в химическое взаимодействие, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь. Если газ собран над жидкостью, то при расчетах следует иметь в виду, что его давление является парциальным и равно разности общего давления газовой смеси и парциального давления пара жидкости.

П р и м е р 24 Какой объем займут при н.у. 120 см3 азота, собранного над водой при 20 С и давлении 100 кПа (750 мм.рт.ст.) Давление насыщенного пара воды при 20 °С равно 2,3 кПа.

Решение Парциальное давление азота равно разности общего давления и парциального давления пара воды:

PN = Р - PH O = 100 - 2,3 = 97,7 кПа.

2 Обозначив искомый объем через V0 и используя объединенное уравнение Бойля-Мариотта и ГейЛюссака, находим:

V0 = РVT0/TP0 = 97,7•120•273/293•101,3 = 108 см3.

Задачи 116 Вычислите эквивалент и эквивалентную массу фосфорной кислоты в реакциях образования: а) гидрофосфата; б) дигидрофосфата; в) ортофосфата.

117 Определите эквивалентные массы серы, фосфора и углерода в соединениях: H2S, P2O5,CO2.

118 Избытком гидроксида калия подействовали на растворы: а) ди-гидрофосфата калия; б) нитрата дигидроксовисмута(III). Напишите уравнения реакций этих веществ с гидроксидом калия и определите их эквиваленты и эквивалентные массы.

119 Напишите уравнения реакций гидроксида железа(III) с хлористоводородной (соляной) кислотой, при которых образуется следующие соединения железа: а) хлорид дигидроксожелеза; б) дихлорид гидроксожелеза; в) трихлорид железа. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу гидроксида железа(III) в каждой из этих реакций.

120 Вычислите эквивалентную массу серной кислоты в реакциях образования: а) сульфата; б) гидросульфата.

121 Чему равен эквивалентный объем (н.у.) кислорода, водорода и хлора 122 Определите эквивалентную массу серной кислоты, если известно, что H2SO4 массой 98 г реагирует с магнием массой 24 г, эквивалентная масса которого равна 12 г/моль.

123 При сгорании магния массой 4,8 г образовался оксид массой 8,0 г. Определите эквивалентную массу магния.

124 При взаимодействии металла массой 2,20 г с водородом образовался гидрид массой 2,52 г.

Определите эквивалентную массу металла и напишите формулу гидрида.

125 Определите эквивалентные массы олова в его оксидах, массовая доля кислорода в которых составляет 21,2 % и 11,9 %.

126 Для реакции металла массой 0,44 г потребовался бром массой 3,91 г, эквивалентная масса которого равна 79,9 г/моль. Определите эквивалентную массу металла.

127 Массовая доля кислорода в оксиде свинца составляет 7,17 %. Определите эквивалентную массу свинца.

128 Массовая доля кальция в хлориде составляет 36,1 %. Вычислите эквивалентную массу кальция, если эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль.

129 Определите эквивалентную массу металла, если массовая доля серы в сульфиде составляет 22,15 %, а эквивалентная масса серы равна 16 г/моль.

130 Одна и та же масса металла соединяется с кислородом массой 0,4 г и с одним из галогенов массой 4,0 г. Определите эквивалентную массу галогена.

131 Рассчитайте эквивалентную массу алюминия, если при сгорании его массой 10,1 г образуется оксид массой 18,9 г.

Pages:     | 1 | 2 || 4 | 5 |   ...   | 26 |



© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.