WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!

Pages:     | 1 |   ...   | 19 | 20 || 22 | 23 |   ...   | 26 |

Из уравнения реакции (4) следует 1 моль KClO3 3 моль Cl2, количество KClO3 равно 12,25/122,= 0,1 моль. Следовательно, количество хлора равно 0,3 моль или 0,3•22,4 = 6,72 дм3.

Задачи 634 Напишите уравнения реакций, в результате которых можно осуществить следующие превращения:

а) алюминий нитрат алюминия алюминат натрия гидроксид алюминия оксид алюминия метаалюминат магния;

б) силикат кальция оксид кремния(IV) силикат натрия кремний тетрафторид кремния;

в) N2 NH3 NO NO2 HNO3 NH4NO3 N2O;

г) H2SO4 SO2 NaHSO3 Na2SO3 SO2 SO3 H2SO4;

д) P PH3 P2O5 Ca3(PO4)2 CaHPO4;

е) FeS SO2 H2SO4 SO2 Na2SO3 Na2SO4 BaSO4.

635 Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:

1 Cl2 + KOH t 2 Br2 + Cl2 + H2O 3 P + HIO3 + H2O 4 Na[Cr(OH)4] + Cl2 + NaOH 5 MnSO4 + PbO2 + HNO3 HMnO4 +...

6 FeSO4 + KClO3 + H2SO7 Fe(OH)2 + Cl2 + KOH K2FeO4 +...

8 CuFeS2 + HNO3(к) Cu(HSO4)2 +...

9 PH3 + K2CrO4 + KOH 10 KI + O3 + H2O 11 CrCl3 + NaBiO3 + HCl H2Cr2O7 +....

12 H3AsO4 + KI + H2SO13 MnSO4 + K2S2O8 + H2O HMnO4 +...

14 H3AsO3 + KMnO4 + H2SO15 Bi2O3 + Br2 + KOH 636 Какие химические соединения можно получить, имея в распоряжении: а) CH4, O2, Ca(OH)2; б) C2H2, Cl2, Fe, H2O; в) NaOH, HCl, SiO2, 1-бутен; г) C2H4, H2O, H2SO4; д) Zn, P, O2; е) S, H2, O2, Na Напишите уравнения реакций и условия их протекания. Назовите полученные продукты.

637 Определите состав сплава (, %), если сплав меди с алюминием массой 1,0 г обработали избытком раствора NaOH. Остаток промыли и растворили в азотной кислоте. Раствор выпарили и прокалили. Масса остатка после прокаливания составила 0,4 г.

638 Для получения алюминия массой 1,0 т были израсходованы угольные электроды массой 0,9 т.

Во сколько раз это превышает теоретический расход, если считать, что на аноде образуется СО 639 Какую массу гидроксида цинка нужно добавить к гидроксиду алюминия массой 15,6 г, чтобы при прокаливании полученной смеси масса продуктов прокаливания составила 80 % первоначальной массы смеси 640 К смеси алюминия и меди массой 3,0 г добавили избыток концентрированной азотной кислоты. Для полного поглощения выделившегося газа потребовался гидроксид натрия массой 10,0 г с массовой долей растворенного вещества 24 %. Вычислите массу алюминия и меди в исходной смеси.

641 При растворении смеси алюминия, меди и магния массой 11,5 г в соляной кислоте выделился газ объемом 7,00 дм3, измеренный при 273 К и давлении 0,8•105 Па. Нерастворившийся остаток растворили в концентрированной азотной кислоте. При этом выделился газ объемом 4,48 дм3 (н.у.).

Вычислите массу каждого металла в исходной смеси.

642 Смесь кальция и алюминия массой 18,8 г прокалили без доступа воздуха с избытком графита.

Продукт реакции обработали НСl(разб). При этом выделилось 11,2 дм3 газа (н.у.). Определите состав смеси (, %).

643 Смесь порошков алюминия и Na2CO3 массой 35,0 г сплавили в открытом тигле в атмосфере кислорода. После сплавления масса смеси стала равной 37,9 г. Определите состав полученной смеси (, %).

644* Смесь алюминия и оксида неизвестного металла(II) массой 39 г обработали избытком раствора щелочи. Выделившийся газ после сжигания на воздухе привел к образованию воды массой г. Для растворения твердого вещества, оставшегося после обработки смеси раствором щелочи, потребовалось 25,2 см3 раствора соляной кислоты с массовой долей 36,5 % ( = 1,19 г/см3). Назовите оксид неизвестного металла.

645* При действии избытка раствора щелочи на смесь двух металлов(II и III) массой 11,75 г выделился газ объемом 6,72 дм3 (н.у.). Нерастворившийся остаток массой 6,35 г полностью растворился в горячей концентрированной серной кислоте, при этом выделился газ объемом 2,24 дм3 (н.у.).

Определите, из каких металлов состояла смесь, если известно, что гидроксид металла(III) обладает амфотерными свойствами.

646* В замкнутом цилиндре при давлении 160 атм находятся 160 кмоль смеси оксида углерода(II) и кислорода в соотношении объемов 1:3. Вычислите молярный состав и давление газов после того, как 50 % оксида углерода(II) вступит в реакцию. Температура в цилиндре постоянная.

647 При кипячении водного раствора питьевой соды образуется водный раствор карбоната натрия.

Рассчитайте (%) гидрокарбоната натрия в исходном растворе, если после кипячения получен раствор Na2CO3 ( = 5,83 %).

648 Из чугунных стружек массой 2,8510 г после соответствующей обработки был получен оксид кремния(IV) массой 0,0824 г. Вычислите массовую долю (%) кремния в этом образце чугуна.

649 Какая масса оксида кремния(IV) вступит в реакцию восстановления в доменной печи при выплавке чугуна массой 1400 т, содержащего 4 % кремния 650 Имеется смесь кремния и карбоната кальция. Определите ее состав, если известно, что при обработке раствором гидроксида натрия этой смеси выделился газ объемом 22,4 дм3 (н.у.), а при обработке такой же массы смеси соляной кислотой - 0,1 моль газа.

651 В результате взаимодействия раствора HClO3 массой 6 г с избытком раствора соляной кислоты образовался хлор объемом 14,2 дм3 (н.у.). Вычислите массовую долю (%) HClO3 в растворе.

652 Какое количество соды, известняка и кремнезема нужно взять для получения нормального стекла массой 1 кг, содержащего в массовых долях: Na2O - 13,0 %; CaO - 11,7 %; SiO2 - 75,3 % 653 Один из сортов стекла для выработки столовой посуды имеет следующий состав в массовых долях: Na2O - 16 %; CaO - 9 %; SiO2 - 75 %. Сколько оксида натрия и диоксида кремния приходится в этом сорте стекла на 1 моль CaO 654 Какой объем раствора НNO3 ( = 10 %, = 1,05 г/см3) потребуется для растворения меди массой 2,5 г.

655 К раствору нитрата аммония объемом 90,1 см3 ( = 12,0 %; = 1,11 г/см3) добавили раствор KOH массой 75 г ( = 25,0 %). Раствор выпарили, остаток прокалили. Рассчитайте массу веществ в твердом остатке после прокаливания.

656 Какой объем (н.у.) воздуха необходим для полного сгорания: а) фосфора массой 5 г; б) фосфина массой 5 г 657 Какой объем (н.у.) займет аммиак, полученный из смеси хлорида аммония массой 50 г и гашеной извести массой 70 г 658 Какая масса аммиака потребуется для получения азотной кислоты массой 1 т, если производственные потери составляют 40 % 659 Техническая мочевина, применяемая в качестве удобрения содержит около 85 % CO(NH2)2.

Какова массовая доля (%) азота в этой мочевине 660 Определите массовую долю (%) азота в азотных удобрениях: а) чилийская селитра; б) аммиачная селитра; в) сульфат аммония; г) цианамид кальция.

661 Вычислите объем раствора H2SO4, ( = 98 %, = 1,84 г/см3), который теоретически необходим для окисления меди массой 10 г.

662 Для полного хлорирования смеси порошков железа и меди массой 3,0 г. потребовалось 1,дм3 хлора (н.у.). Определите, какие массы H2SO4 ( = = 83,3 %) и HCl ( = 36,5 %) прореагируют с 3,0 г этой смеси на холоде. Рассчитайте массовые доли металлов в этой смеси.

663 В замкнутом сосуде при давлении 400 атм содержится 200 моль азота и водорода в соотношении 1:4. Вычислите давление газов после того, как 30 % азота вступит в реакцию, температура в сосуде постоянна.

664 Газообразное, непрочное, ядовитое соединение сгорело на воздухе. Продукт горения хорошо растворился в воде, при этом раствор имел кислую реакцию. Этот раствор нейтрализовали до образования средней соли и обработали избытком раствора нитрата серебра. Выпал желтый осадок массой 41,9 г, который растворился в кислоте. Какое вещество сгорело Определите его массу.

665 При обработке фосфида металла(II) массой 9,1 г получен газ, который на воздухе самопроизвольно воспламеняется. Продукт сгорания растворили в воде. Раствор нейтрализовали и обработали избытком раствора нитрата серебра. При этом выпал осадок желтого цвета массой 42,0 г, хорошо растворимый в кислотах. Определите металл.

666 В газометре имеется кислород объемом 20 дм3. В струе кислорода, подаваемой из газометра, сгорел аммиак объемом 12 дм3 (н.у.). Какие газы образовались Определите их объемы. Какой объем кислорода остался в газометре 667 При окислении простого вещества А азотной кислотой выделился NO объемом 33,6 дм3 (н.у.) и образовался раствор, при нейтрализации которого раствором NaOH с массовой долей 25 % ( = 1,г/см3) получили фосфат натрия. Определите массу исходного вещества А. Рассчитайте объем израсходованного раствора NaOH и массу образовавшегося фосфата натрия.

668 При среднем урожае пшеницы за один сезон выносится с 1 га азот массой 75 кг. Какой массой нитрата аммония можно возместить эти потери, если около 20 % азота, необходимого для питания растений, возвращается в почву в результате естественных процессов 669 Какая масса нитрита натрия потребуется для восстановления в кислой среде перманганата калия, содержащегося в 250 см3 0,5 н раствора 670 Массовая доля фосфата кальция в образце фосфорита равна 77 %. Какой массовой доле P2Oэто соответствует 671 В колхозе из расчета на один гектар внесли под яровую пшеницу удобрения: аммиачную селитру, суперфосфат, хлорид калия массами 150, 300, 100 кг соответственно. Содержание усвояемого P2O5 в суперфосфате составляет 30 %. Какую массу это составляет в пересчете на связанный азот, дигидрофосфат кальция и оксид калия 672 К раствору хлорида аммония объемом 101,0 см3 ( = 20 %; = 1,06 г/см3) добавили раствор NaOH объемом 125,0 см3 ( = 18 %; = 1,2 г/см3) и полученный раствор прокипятили. Вычислите (%) веществ, содержащихся в растворе, если потерями воды можно пренебречь.

673 Неизвестный металл(II) массой 13 г обработали разбавленным раствором азотной кислоты. К полученному раствору добавили избыток раствора KOH, при этом выделился газ объемом 1,12 дм(н.у.). Какой металл был растворен в азотной кислоте 674 В замкнутом сосуде объемом 1,12 дм3 прокалили нитрат свинца(II) массой 3,31 г.

Первоначальное давление в сосуде равно 1 атм. Рассчитайте давление в сосуде после прокаливания соли и охлаждения до первоначальной температуры. Объемом твердых веществ пренебречь.

675 В замкнутом сосуде объемом 200 см3 находится черный порох массой 5,4 г. Какое приблизительно будет давление в сосуде после разложения пороха Температура в сосуде постоянна.

676 Твердое вещество, образовавшееся при термическом разложении нитрата свинца, растворили в соляной кислоте. При пропускании избытка сероводорода через полученный раствор выпал черный осадок массой 2,4 г. Рассчитайте массу разложившегося при нагревании нитрата свинца.

677 Смешали 500 см3 раствора фосфорной кислоты с массовой долей 40 % ( = 1,254 г/см3) и см3 раствора фосфорной кислоты с массовой долей 8 % ( = 1,042 г/см3). Рассчитайте эквивалентную концентрацию полученного раствора фосфорной кислоты.

678* Через смесь водорода, кислорода и хлора объемом 22,4 дм3 (н.у.) пропустили электрическую искру. После охлаждения продуктов реакции в сосуде обнаружили газ и жидкость. На нейтрализацию жидкости потребовался NaOH массой 1,6 г. Оставшийся после реакции газ в сосуде полностью прореагировал с нагретым оксидом меди(II), причем масса последнего уменьшилась на 0,96 г.

Определите состав смеси в объемных долях (%).

679 В закрытом сосуде объемом 3,36 дм3, наполненном кислородом, прокалили карбонат железа(II) массой 11,6 г. Первоначальное давление в сосуде равно 1 атм. Рассчитайте давление в сосуде после прокаливания и охлаждения смеси до исходной температуры. Объемом твердых веществ пренебречь.

680 При взаимодействии газа, полученного при обжиге сульфида железа(II) массой 17,6 г и пирита массой 24,0 г с раствором NaOH, образовалась кислая соль. Рассчитайте объем израсходованного раствора NaOH с массовой долей 25 % ( =1,28 г/см3).

681 При взаимодействии газа, полученного действием разбавленной соляной кислоты на гидросульфит натрия, с газом, полученным в результате реакции соляной кислоты с сульфидом железа(II), получен осадок массой 19,2 г. Рассчитайте количества гидросульфита натрия и сульфида железа(II), вступивших в реакцию.

682 Газ, полученный при обжиге пирита массой 1,2 т на воздухе пропускают через раствор сульфата железа(III), содержащего указанную соль массой 20,0 г. После окончания поглощения газа, раствор разбавлен до одного литра. Определите концентрацию (моль/дм3) веществ в полученном растворе.

683 В закрытом сосуде смешали сероводород и диоксид серы каждый объемом 2,8 дм3 (н.у.).

Определите массу выделившейся серы и давление в сосуде после реакции, если первоначальное давление было равно 1 атм.

684* В закрытом сосуде объемом 1000 см3 находятся 200 см3 раствора серной кислоты с массовой долей 20 % ( = 1,14 г/см3) и цинк массой 0,65 г. Каково будет давление в сосуде после реакции (температура постоянна) Изменением объема раствора и твердого вещества пренебречь.

685 В комнате с температурой 25 °С поместили стаканы с дистиллированной водой и раствором серной кислоты с массовой долей 80 %. Что можно сказать о температуре стаканов через некоторое время 686 При прохождении смеси равных объемов диоксида серы и кислорода над катализатором при 40 °С вступило в реакцию 60 % диоксида серы. Вычислите состав полученной смеси (, %), если температура и давление постоянны.

687 Какой объем раствора серной кислоты ( = 93%, = 1,83 г/см3) можно получить из пирита (FeS2) массой 800 т, содержащего 25 % примесей, если производственные потери составляют 5 % 688* Какой объем раствора олеума с массовой долей 20% ( = 1,89 г/см3) необходимо прибавить к 15 см3 раствора серной кислоты с массовой долей 60 % ( = 1,50 г/см3) для получения олеума с массовой долей 5 % 689.* Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 40% ( = 1,30 г/см3) необходимо прибавить к раствору олеума с массовой долей 30% массой 170 г для получения олеума с массовой долей 10 %.

690* При обжиге минерала, состоящего из двух элементов, получили оксид металла(III), содержащий кислород с массовой долей 30 % и газообразный оксид, содержащий элемент (IV) с массовой долей 50 %, который при поглощении его избытком раствора NaOH образует соль массой 50,г. Для восстановления оксида металла(III) необходим оксид углерода(II) объемом 6,72 дм3 (н.у.).

Определите формулу минерала и его массу.

691 Из галита (минерала содержащего хлорид натрия) массой 350 г при обработке перманганатом калия в кислой среде получен хлор объемом 14,7 дм3 при 286 °С и давлении 4 атм. Определите содержание хлорида натрия (, %) в галите.

692 Хлор, полученный из хлористого водорода выделившегося при обработке технической поваренной соли массой 200,0 г концентрированным раствором серной кислоты, полностью прореагировал с хромом массой 20,8 г. Определите содержание хлорида натрия в техническом образце (, %).

Pages:     | 1 |   ...   | 19 | 20 || 22 | 23 |   ...   | 26 |



© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.