WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!

Pages:     | 1 || 3 | 4 |   ...   | 26 |

39 В баллоне емкостью 40 м3 при давлении 106640 Па находится диоксид углерода массой 77 кг.

Вычислите температуру газа.

40 Баллон емкостью 20 м3 содержит кислород массой 30 кг при температуре 20 °С. Определите давление газа в баллоне.

41. Масса газа объемом 344 см3 при 42 °С и давлении 102908 Па равна 0,865 г. Вычислите молекулярную массу газа.

42 Масса паров метанола объемом 85,5 см3 при 91 °С и давлении 102344 Па составляет 0,0925 г.

Вычислите молекулярную массу метанола.

43 Чему равно атмосферное давление на вершине Казбека, если при 0 °С масса 1 дм3, взятого там воздуха, равна 700 мг 44 Определите объем: а) водорода массой 20 г при 27 °С и давлении 740 мм рт. ст.; б) азота массой 0,07 кг при 21 °С и давлении 142 кПа (1065 мм рт.ст).

45 Вычислите массу: а) водорода объемом 3 дм3 при 25 °С и давлении 110,7 кПа (830 мм рт. ст.); б) азота объемом 2 м3 при 30 °С и давлении 102,9 кПа (772 мм рт. ст.); в) хлора объемом 0,3 м3 при 20 °С и давлении 90,9 кПа (681,8 мм рт.ст. ); г) аммиака объемом 80 дм3 при 30 °С и давлении 98,66 кПа (мм рт.ст.).

46 Определите молекулярную массу вещества в газообразном состоянии, если известно, что масса вещества объемом 400 см3 при 360 К и давлении 93,2 кПа равна 0,35 г.

47 Определите мольные массы газов, если: а) газ объемом 0,25 дм3 при 290 К и давлении 106,4 кПа (800 мм рт.ст.) имеет массу 0,32 г; б) газ объемом 1,56 дм3 при 290 К и давлении 103,7 кПа (780 мм рт.ст.) имеет массу 2,96 г; в) газ объемом 2 дм3 (н.у.) имеет массу 3,93 г.

48 Сколько дм3 диоксида углерода при 0 °С и давлении 101325 Па образуется при сгорании угля массой 300 г Какой объем воздуха для этого потребуется 49 Плотность смеси кислорода и озона по водороду равна 17. Определите массовую и объемную долю кислорода в смеси.

50 При н.у. 12 дм3 газовой смеси, состоящей из аммиака и оксида углерода(IY), имеют массу 18 г.

Вычислите объем каждого газа в смеси.

1.3 Вывод химических формул и расчеты по уравнениям реакций Формулы веществ показывают, какие элементы и в каком количестве входят в состав вещества.

Различают формулы простейшие и молекулярные. Простейшая формула выражает наиболее простой возможный атомный состав молекул вещества, соответствующий отношениям масс между элементами, образующими данное вещество. Молекулярная формула показывает действительное число атомов каждого элемента в молекуле (для веществ молекулярного строения).

Для вывода простейшей формулы вещества достаточно знать его состав и атомные массы образующих данное вещество элементов.

П р и м е р 8 Определите формулу оксида хрома, содержащего 68,4 % хрома.

Решение Обозначим числа атомов хрома и кислорода в простейшей формуле оксида хрома соответственно через x и y. Формула оксида CrхOy. Содержание кислорода в оксиде хрома 31,6 %.

Тогда:

x : y = 68,4/52 : 31,6/16 = 1,32 : 1,98.

Чтобы выразить полученное отношение целыми числами, разделим полученные числа на меньшее число:

x : y = 1,32/1,32 : 1,98/1,32 = 1 : 1,5, а затем умножим обе величины последнего отношения на два:

x : y = 2 : 3.

Таким образом, простейшая формула оксида хрома Cr2O3.

П р и м е р 9 При полном сжигании некоторого вещества массой 2,66 г образовались СО2 и SOмассами 1,54 г и 4,48 г соответственно. Найдите простейшую формулу вещества.

Решение Состав продуктов горения показывает, что вещество содержало углерод и серу. Кроме этих двух элементов, в состав его мог входить и кислород.

Массу углерода, входившего в состав вещества, найдем по массе образовавшегося СО2. Мольная масса СО2 равна 44 г/моль, при этом в 1 моле СО2 содержится 12 г углерода. Найдем массу углерода m, содержащуюся в 1,54 г СО2:

44/12 = 1,54/m; m = 12•1,54/44 = 0,42 г.

Вычисляя аналогично массу серы, содержащуюся в 4,48 г SO2, получаем 2,24 г.

Так как масса серы и углерода равна 2,66 г, то это вещество не содержит кислорода и формула вещества СхSy:

х : y = 0,42/12 : 2,24/32 = 0,035 : 0,070 = 1 : 2.

Следовательно, простейшая формула вещества СS2.

Для нахождения молекулярной формулы вещества необходимо, кроме состава вещества, знать его молекулярную массу.

П р и м е р 10 Газообразное соединение азота с водородом содержит 12,5 % (масс.) водорода.

Плотность соединения по водороду равна 16. Найдите молекулярную формулу соединения.

Решение Искомая формула вещества NхHу:

x : y = 87,5/14 : 12,5/1 = 6,25 : 12,5 = 1 : 2.

Простейшая формула соединения NH2. Этой формуле отвечает молекулярная масса, равная 16 а.е.м.

Истинную молекулярную массу соединения найдем, исходя из его плотности по водороду:

М = 2•16 = 32 а.е.м.

Следовательно, формула вещества N2Н4.

П р и м е р 11 При прокаливании кристаллогидрата сульфата цинка массой 2,87 г его масса уменьшилась на 1,26 г. Установите формулу кристаллогидрата.

Решение При прокаливании происходит разложение кристаллогидрата:

t ZnSO 4• nН2О ZnSO4 + nH2O М(ZnSO4) = 161 г/моль; М(Н2О) = 18 г/моль.

Из условия задачи следует, что масса воды составляет 1,26 г, а масса ZnSO4 равна (2,87-1,26) = 1,61г.Тогда количество ZnSO4 составит: 1,61/161= = 0,01 моль, а число молей воды 1,26/18 = 0,07 моль.

Следовательно, на 1 моль ZnSO4 приходится 7 молей Н2О и формула кристаллогидрата ZnSO4•7Н2О П р и м е р 12 Найдите массу серной кислоты, необходимую для полной нейтрализации гидроксида натрия массой 20 г.

Решение Уравнение реакции:

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2Н2О.

М(H2SO4) = 98 г/моль; М(NaOH) = 40 г/моль.

По условию: (NaOH) = 20/40 = 0,5 моль. Согласно уравнению реакции 1 моль H2SO4 реагирует с молями NaОH, с 0,5 моль NaOH реагирует 0,25 моль H2SO4 или 0,25•98 = 24,5 г.

П р и м е р 13 В токе хлора сожгли смесь медных и железных опилок массой 1,76 г; в результате чего получилась смесь хлоридов металлов массой 4,60 г. Рассчитайте массу меди, вступившей в реакцию.

Решение Реакции протекают по схемам:

1) Cu + Cl2 = CuCl2) 2Fe + 3Cl2 = 2FeClМ(Cu) = 64 г/моль; М(Fe) = 56 г/моль; М(CuCl2) = 135 г/моль;

М(FeCl3) = 162,5 г/моль.

Обозначим содержание меди в смеси через х г. Тогда содержание железа в смеси составит (1,76 - х) г. Из уравнений (1,2) следует, что масса образующегося хлорида меди(II) "а" составит а = 135х/64 г, масса хлорида железа(III) "b" составит b = (1,76 - х)•162,5/56 г.

По условию задачи масса смеси хлоридов меди(II) и железа(III), т.е. а + b = 4,60 г. Отсюда 135х/64 + 162,5• (1,76 - х)/56 = 4,60.

Следовательно, х = 0,63, то есть масса меди 0,63 г.

П р и м е р 14 При обработке смеси гидроксида и гидрокарбоната калия избытком раствора соляной кислоты образовался хлорид калия массой 22,35 г и выделился газ объемом 4,48 дм3 (н.у.).

Рассчитайте состав исходной смеси (, %).

Решение Уравнения реакций:

1) KHCO3 + HCl = KCl + H2O + CO2) KOH + HCl = KCl + H2O M(KHCO3) = 100 г/моль; М(KCl) = 74,5 г/моль;

М(KOH) = 56 г/моль.

По условию задачи объем газа (CO2) по реакции (1) равен 4,48 дм3 или 0,2 моль. Тогда из уравнения реакции (1) следует, что исходное количество в смеси гидрокарбоната калия составляет 0,2 моль или 0,2•100 = 20 г и образуется такое же количество 0,2 моль KCl или 0,2•74,5 = 14,9 г.

Зная общую массу KСl, образующегося в результате реакций (1 и 2) можно определить массу КСl, образующуюся по реакции (2). Она составит 22,35 - 14,9 = 7,45 г или 7,45/74,5 = 0,1 моль. На образование 0,1 моль КСl по реакции (2) потребуется такое же количество КОН, то есть 0,1 моль или 0,1•56 = 5,60 г. Следовательно, содержание исходных компонентов в смеси составит:

5,6•100/25,6 = 21,9 % КОН и 20,0•100/25,6 = 78,1 % KHCO3.

Задачи 51 При разложении карбоната металла(II) массой 21,0 г выделился СО2 объемом 5,6 дм3 (н.у.).

Установите формулу соли.

52 Найдите формулы соединений, имеющих состав в массовых долях процента: а) серы - 40 и кислорода - 60; б) железа - 70 и кислорода - 30; в) хрома - 68,4 и кислорода - 31,6; г) калия - 44,9; серы - 18,4 и кислорода - 36,7; д) водорода - 13,05; кислорода - 34,78 и углерода - 52,17; е) магния - 21,83;

фосфора - 27,85 и кислорода - 50,32.

53 Определите формулы соединений, имеющих состав в массовых долях процента: а) калия - 26,53; хрома - 35,35 и кислорода - 38,12; б) цинка - 47,8 и хлора - 52,2; в) серебра - 63,53; азота - 8,24 и кислорода - 28,23; г) углерода - 93,7; водорода - 6,3.

54 Определите простейшие формулы минералов, имеющих состав в массовых долях процента: а) меди - 34,6; железа - 30,4; серы - 35,0; б) кальция - 29,4; серы - 23,5; кислорода - 47,1; в) кальция - 40,0;

углерода - 12,0; кислорода - 48,0; г) натрия - 32,9; алюминия - 12,9; фтора - 54,2.

55 Установите формулы: а) оксида ванадия, если оксид массой 2,73 г содержит металл массой 1,г: б) оксида ртути, если при полном разложении его массой 27 г выделяется кислород объемом 1,4 дм(н.у.) 56 Установите формулу вещества, состоящего из углерода, водорода и кислорода в отношении масс соответственно 6 : 1 : 8, если плотность паров его по воздуху равна 2,07.

57 Определите формулу соединения, имеющего состав в массовых долях процента металла - 38,71;

фосфора - 20,00; кислорода - 41,29.

58 Найдите формулу соединения с мольной массой 63 г/моль, имеющего состав в массовых долях процента: водорода - 1,59; азота - 22,21 и кислорода - 76,20.

59 Установите формулу соединения (М = 142 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента: серы - 22,55; кислорода - 45,02 и натрия - 32,43.

60 Найдите формулу соединения (М = 84 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента:

магния - 28,5; углерода - 14,3; кислорода - 57,2.

61 Найдите формулу соединения (М = 136 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента:

кальция - 29,40; водорода - 0,74; фосфора - 22,80; кислорода - 47,06.

62 Установите формулу соединения (М = 102 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента: алюминий- 52,9; кислород - 47,1.

63 При сжигании в кислороде вещества массой 3,4 г образовались азот и вода массой 2,8 г и 5,4 г соответственно. Установите формулу вещества.

64. Найдите формулу соединения (М = 310 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента:

кальция - 38,75; фосфора - 20,00; кислорода - 41,25.

65 Найдите формулу углеводорода, имеющего состав в массовых долях процента: углерода - 82,76; водорода - 17,24. В газообразном состоянии углеводород объемом 1,12 дм3 (н.у.) имеет массу 2,г.

66 Найдите формулу соединения бора с водородом (борана), имеющего состав в массовых долях процента: бора - 78,2; водорода - 21,8; если масса 1 дм3 этого газа равна массе 1 дм3 азота (н.у.).

67 Найдите формулу вещества, имеющего состав в массовых долях процента: углерода - 93,75;

водорода - 6,25. Плотность этого вещества по воздуху равна 4,41.

68 Найдите формулу вещества, если его плотность по водороду равна 49,5; а состав выражается в массовых долях процента: углерода - 12,12; кислорода - 16,16; хлора - 71,72.

69 При сгорании углеводорода массой 4,3 г образовался диоксид углерода массой 13,2 г.

Плотность пара углеводорода по водороду равна 43. Какова формула углеводорода 70 При полном сгорании соединения серы с водородом образуется вода и диоксид серы массами 3,6 г и 12,8 г соответственно. Установите формулу исходного вещества.

71 Какова формула кремневодорода (силана), если известно, что при сжигании его массой 6,2 г образуется диоксид кремния массой 12,0 г Плотность кремневодорода по воздуху равна 2,14.

72 При полном сгорании органического вещества массой 13,8 г образовались диоксид углерода и вода массами 26,4 г и 16,2 г соответственно. Плотность пара этого вещества по водороду равна 23.

Определите формулу вещества.

73 При сжигании неизвестного вещества массой 5,4 г в кислороде образовались азот, диоксид углерода и вода массами 2,8 г; 8,8 г; 1,8 г соответственно. Определите формулу вещества, если его мольная масса равна 27 г/моль.

74 Массовые доли оксидов натрия, кальция и кремния (IV) в оконном стекле составляют соответственно 13,0; 11,7 и 75,3 %. Каким мольным отношением этих оксидов выражается состав стекла 75 Установите формулу кристаллогидрата сульфата натрия, если потеря массы при прокаливании составляет 55,91 % от массы кристаллогидрата.

76 Установите формулу кристаллогидрата хлорида бария, если при прокаливании соли массой 36,г потеря в массе составила 5,4 г.

77 Найдите формулу кристаллогидрата сульфата железа(II), если при прокаливании соли массой 2,78 г потеря в массе составила 1,26 г.

78 Остаток после прокаливания кристаллогидрата сульфата меди(II) массой 25 г составил 16 г.

Установите формулу кристаллогидрата.

79 При обезвоживании кристаллогидрата хлорида меди(II) массой 1,197 г потеря в массе составила 0,252 г. Установите формулу кристаллогидрата.

80 Найдите формулу кристаллогидрата хлорида кальция, если при прокаливании его массой 5,88 г выделилась вода массой 1,44 г.

81 Найдите формулу кристаллогидрата карбоната натрия, если при прокаливании его массой 14,3 г образуется карбонат натрия массой 5,3 г.

82 В состав алюмокалиевых квасцов входит кристаллизационная вода с массовой долей 45,5 %.

Вычислите, сколько молей воды приходится на один моль KAl(SO4)2.

83 Определите формулу кристаллогидрата, в котором массовые доли эле-ментов составляют: магния - 9,8 %; серы - 13,0 %; кислорода - 26,0 %; воды - 51,2 %.

84 Установите формулу кристаллогидрата, состав которого выражается в массовых долях процента: железа - 20,14; серы - 11,51; кислорода - 63,35; водорода - 5,00.

85 Найдите формулу кристаллической соды, имеющей состав в массовых долях процента: натрия - 16,08; углерода - 4,20; кислорода - 72,72; водорода - 7,00.

86 Установите формулу кристаллогидрата сульфата кальция, если при прокаливании кристаллогидрата массой 1,72 г потеря массы составила 0,36 г.

87 В азотной кислоте растворили гидроксид цинка массой 1,98 г и из полученного раствора выкристаллизовали кристаллогидрат соли массой 5,94 г. Установите формулу этого кристаллогидрата.

88 Определите формулу карналлита xKCl•yMgCl2•zH2O, если известно, что при прокаливании 5,г его масса уменьшилась на 2,16 г; а при прокаливании осадка полученного действием раствора щелочи на раствор, содержащий столько же соли, потери составляют 0,36 г.

Pages:     | 1 || 3 | 4 |   ...   | 26 |



© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.