WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!

Pages:     | 1 |   ...   | 17 | 18 || 20 | 21 |   ...   | 26 |

Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах, вычислите массу веществ, выделяющихся на электродах.

584 Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при электролизе водного раствора нитрата серебра с серебряным анодом. Масса анода уменьшается на 5,4 г. Определите расход электричества при этом.

585 При электролизе водного раствора сульфата меди(II) при токе силой 2,5 А в течение 15 мин выделилась медь массой 0,72 г. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах с медным и угольным анодами. Вычислите выход по току (, %).

586 При электролизе расплава неизвестного вещества массой 8 г на аноде выделился водород объемом 11,2 дм3 (н.у.). Что это за вещество Можно ли провести электролиз его водного раствора 587 При электролизе с инертными электродами 150 см3 раствора хлорида калия с массовой долей % ( = 1,05 г/см3) током силой 8 А в течение 1 ч 40 мин у анода выделился газ объемом 4,48 дм3 (н.у.).

Определите концентрацию щелочи в образовавшемся растворе (, %).

588 Через раствор сульфата цинка(II) в течение 45,03 мин пропускали постоянный ток.

Определите силу тока, если известно, что на катоде и аноде выделились одинаковые объемы газов, а масса одного электрода увеличилась на 1,1 г. Электроды инертные.

589 Электролиз 200 см3 раствора сульфата меди(II) с массовой долей 6 % ( = 1,02 г/см3) продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 5 г. Какая масса сульфата меди(II) осталась в растворе после электролиза 590 Через электролизер, заполненный водным раствором хлорида калия пропустили постоянный ток (электроды инертные), в результате чего масса раствора уменьшилась на 3,5 г. Для нейтрализации оставшегося раствора был израсходован раствор серной кислоты ( = 8 %) массой 20,0 г. Какова масса газообразных продуктов, образовавшихся при электролизе 591 После электролиза водного раствора хлорида калия масса его уменьшилась на 2,16 г.

Оставшаяся смесь прореагировала полностью с раствором соляной кислоты ( = 10 %) массой 12,6 г.

Составьте уравнения электродных процессов и найдите массу каждого продукта, образовавшегося при электролизе.

592 При электролизе водного раствора хлорида натрия на катоде выделился водород объемом 13,44 дм3 (н.у.). Газ, выделившийся на аноде пропущен через горячий раствор едкого калия, при этом образовались хлорид и хлорат калия. Рассчитайте массу образовавшихся солей.

593 Смешали раствор хлорида меди(II) с массовой долей 20 % массой 135 г с раствором нитрата серебра с массовой долей 10 % массой 680 г. При этом образовался осадок массой 57,4 г. Оставшийся раствор слили и подвергли электролизу. Определите количественный состав веществ, выделившихся на электродах.

594 Через два последовательно соединенных электролизера пропустили ток (электроды инертные).

Первый электролизер заполнен раствором нитрата серебра и масса катода данного электролизера увеличилась на 4,32 г. Как изменится масса раствора во втором электролизере, если он был заполнен раствором NaOH 595* Через последовательно соединенные электролизеры пропустили ток до полного протекания в них соответствующих реакций. Определите количества веществ, образующихся в электролизерах, если первый электролизер заполнен раствором сульфата меди(II) с массовой долей 18% ( = 1,20 г/см3) объемом 74,1 см3, а второй - раствором хлорида натрия с массовой долей 26 % ( = = 1,20 г/см3) объемом 75,0 см3.

596* После термического разложения смеси KCl и KClO3 массой 197 г в присутствии MnOполучили твердый остаток массой 149 г, расплав которого подвергли электролизу. Определите массу кремния, способного прореагировать с газом, выделившимся на аноде.

7 ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ И ИХ CОЕДИНЕНИЯ 7.1 s - элементы периодической системы Д. И. Менделеева Жесткость воды выражается суммой миллиэквивалентов ионов Ca2+ и Mg2+, содержащихся в 1 дмводы (мэкв/дм3). Один миллиэквивалент жесткости отвечает содержанию 20,04 мг/дм3 Ca2+ или 12,мг/дм3 Mg2+.

П р и м е р 145 Вычислите жесткость воды, если в 1м3 ее содержится Ca(HCO3)2 массой 222 г и Mg(HCO3)2 массой 175 г.

Решение Мэ солей Ca(HCO3)2 и Mg(HCO3)2 равны М/2, т.е. для Ca(HCO3)2 Мэ = 162/2 = 81 г/моль, а для Mg(HCO3)2 Мэ = 146/2 = 73г/моль.

Содержание солей в 1 дм3 воды:

222/1000 = 0,222 г Ca(HCO3)2;

175/1000 = 0,175 г Mg(HCO3)2.

Жесткость, обусловленная наличием данных солей:

Ж(Ca(HCO3)2) = 0,222•1000/81 = 2,7 мэкв/дм3;

Ж(Mg(HCO3)2) = 0,175•1000/73 = 2,4 мэкв/дм3;

Ж = 2,7 + 2,4 = 5,1 мэкв/дм3.

П р и м е р 146 Сколько MgSO4 по массе содержится в 1 м3 воды, если жесткость этой воды составляет 5 мэкв/дм3. Какую массу Na2CO3 следует добавить к воде, чтобы устранить данную жесткость.

Решение Мэ(MgSO4) = 120/2 = 60 г/моль. Масса соли в 1 м3 воды составит 5•1000•60 = 300000 мг = 300 г.

MgSO4 + Na2CO3 = MgCO3 + Na2SO4.

Сульфат магния и карбонат натрия (сода) реагируют в эквивалентных количествах.

Мэ(Na2CO3) = 53 г/моль.

Определим число эквивалентов сульфата магния в 1 м3 раствора:

5•1000 = 5000 мэкв = 5 экв.

Следовательно, для устранения жесткости воды требуется 5 экв Na2CO3, или 5•Mэ(Na2CO3) = 5•53 = 265 г.

П р и м е р 147 Вычислите жесткость воды, зная, что в 500 дм3 ее содержится 202,5 г Ca(HCO3)2.

Решение В 1 дм3 воды содержится 202,5 : 500 = 0,405 г Ca(HCO3)2, что составляет 0,405 : 81 = 0,005 эквивалентных масс или 5 мэкв/дм3 (81 г/моль - эквивалентная масса Ca(HCO3)2). Следовательно, жесткость воды составит 5 мэкв/дм3.

П р и м е р 148 Сколько граммов CaSO4 содержится в 1 м3 воды, если жесткость, обусловленная присутствием этой соли, равна 4 мэкв Решение Мольная масса CaSO4 136,14 г/моль; эквивалентная масса равна 136,14:2 = 68,07 г/моль.

В 1 м3 воды с жесткостью 4 мэкв содержится 4•1000 = 4000 мэкв, или 4000•68,07 = 272280 мг = 272,28 г CaSO4.

П р и м е р 149 Какую массу соды надо добавить к 500 дм3 воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 5 мэкв/дм3 Решение В 500 дм3 воды содержится 500•5 = 2500 мэкв солей, обусловливающих жесткость воды.

Для устранения жесткости следует прибавить 2500•53 = 132500 мг = 132,5 г соды (53 г/моль - эквивалентная масса Na2CO3).

П р и м е р 150 Вычислите карбонатную жесткость воды, зная, что на титрование 100 см3 этой воды, содержащей гидрокарбонат кальция, потребовался 0,08 н раствор HCl объемом 6,25 см3.

Решение Вычисляем нормальность раствора гидрокарбоната кальция (н1) по формуле:

V1н1 = V2н2.

Или н1•100 = 6,25•0,08; н1=0,005 моль/дм3.

Таким образом, в 1 дм3 исследуемой воды содержится 0,005•1000 = =5 мэкв Ca2+ - ионов.

Карбонатная жесткость воды составит 5 мэкв/дм3.

Приведенные примеры решают, применяя формулу:

Ж = m/МэV, (7.1.1) где Ж - жесткость воды, мэкв/дм3; m - масса вещества, обусловливающего жесткость воды или применяемого для ее устранения, мг; Мэ - эквивалентная масса этого вещества, г/моль; V - объем воды, дм3.

Решение примера 147 По формуле (7.1.1) получим: Ж = = 202500/81•500 = 5 мэкв/дм3 (81 - эквивалентная масса Ca(HCO3)2, равная половине его мольной массы).

Решение примера 148 По формуле (7.1.1) получим:

m = 4•68,07•1000 = 272280 мг = 272,280 г CaSO4.

П р и м е р 151* При полном термическом разложении смеси нитрата натрия и карбоната кальция получили смесь газов объемом 11,2 дм3 (н.у.) с плотностью по водороду равной 16,5. Определите массу исходной смеси.

Решение t 1) 2NaNO3 = 2NaNO2+Ot 2) CaCO3 = CaO+COM(CO2) = 44 г/моль; M(O2) = 32 г/моль; M(CaCO3) = 100 г/моль;

M(NaNO3) = 85 г/моль.

Из условия задачи найдем Mгазов = 16,5•2 = 33 г/моль. Пусть x - объем кислорода, выделяющегося по реакции (1). Тогда (11,2 - x) - объем диоксида углерода, образующийся по реакции (2). Следовательно:

32x + 44(11,2 - x) = = 33•11,2. Откуда x = 10,27 дм3 кислорода; объем диоксида углерода равен 11,20 - 10,27 = 0,93 дм3.

Количество кислорода 10,27/22,4 = 0,4584 моль, диоксида углерода - 0,93/22,4 = 0,0415 моль. Из уравнений реакций (1, 2) следует, что разлагается 0,9168 моль нитрата натрия или 0,9168•85 = 77,928 г и 0,0415 моль карбоната кальция или 0,0415•100 = 4,150 г. Общая масса смеси веществ составит 77,928 + 4,150 = 82,078 г.

П р и м е р 152* Сплав магния и кальция массой 19,2 г прокалили в токе азота. Полученные продукты обработали сначала соляной кислотой, а потом избытком раствора щелочи. При этом выделился газ объемом 8,96 дм3 (н.у.). Определите состав сплава в массовых долях (, %).

Решение 1) 3Сa + N2 = Cа3N2) 3Mg + N2 = Mg3N3) Ca3N2+6HCl = 3CaCl2+2NH4) Mg3N2+6HCl = 3MgCl2+2NHM(Ca) = 40 г/моль; M(Mg) = 24 г/моль.

Пусть масса кальция в сплаве равна x г, тогда масса магния составит (19,2 - x) г. Из уравнений (1, 3) следует, что 3 моль Ca 2 моль NH3, а из уравнений (2, 4): 3 моль Mg 2 моль NH3. Объем аммиака составит:

2•22,4x/3•40 + 2•22,4(19,2-x)/3•24 = 8,96. Откуда x = 12 г.

Тогда (Mg) = 12•100/19,2 = 62,5 %, а (Ca) = 37,5 %.

Задачи 597 Напишите уравнения реакций, в результате которых можно осуществить следующие превращения:

а) NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaNO3 NaNO2;

б) NaCl Na NaH NaOH NaHCO3;

в) CaCl2 Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CaCO3 CaCl2;

г) CaO Ca(OH)2 Ca3(PO4)2 H3PO4 Na2HPO4 Na3PO4;

д) ацетат магния гидроксид магния оксид магния магний нитрат магния;

е) кальций нитрид кальция гидроксид кальция хлорид кальция нитрат кальция.

598 Закончите уравнения реакций:

1 Na2O2 + KI + H2SO2 Na2O2 + KMnO4 + H2SO3 Na2O2 + CO4 NaI + H2O5 H2O2 + KMnO4 + H2SO6 NaCrO2 + H2O2 + NaOH 7 K4[Fe(CN)6] + H2O2 + H2SO8 H2O2 + K2Cr2O7 + H2SO9 PbS + H2O10 CaH2 + O11 CaH2 + Cl12 CaH2 + H2O 13 Be(OH)2 + NaOH 14 Mg + HNO3(разб) 15 KMnO4 + H2O599 Какой объем займет водород (н.у.), полученный из пакета, содержащего гидрид лития массой 40 кг 600 Сплав лития и магния растворили в разбавленной соляной кислоте. Определите состав сплава в массовых долях (%), если масса выделившегося газа составила 10 % от массы сплава.

601 При взаимодействии гидрида металла(I) c водой массой 100 г получился раствор с массовой долей вещества в нем 2,38. Масса конечного раствора оказалась на 0,2 г меньше суммы масс воды и исходного гидрида. Определите какой гидрид был взят 602 Взаимодействием кальцинированной соды массой 10,0 т с гашенной известью получена каустическая сода массой 6,7 т. Определите выход продукта (%).

603 Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 800 дм3 воды, чтобы устранить жесткость, равную 6 мэкв/дм3 604 Вычислите карбонатную жесткость воды, зная что для реакции с гидрокарбонатном магния, содержащимся в 500 см3 воды требуется 20 см3 0,12 н. раствора HCl.

605 В 1 дм3 воды содержатся ионы Mg2+ и Ca2+ массой 38 мг и 108 мг соответственно. Вычислите общую жесткость воды.

606 Определите жесткость воды, если для ее умягчения на 100 дм3 потребовался гидроксид кальция массой 7 г.

607 Вычислите карбонатную жесткость воды, если для реакции с гидрокарбонатом кальция содержащимся в 200 см3 воды, требуется 15 см3 0,08 н. раствора соляной кислоты.

608 Жесткость воды, в которой растворен только гидрокарбонат кальция, равна 4 мэкв/дм3. Какой объем 0,1 н раствора соляной кислоты потребуется для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 75 см3 этой воды 609 В 1 м3 воды содержится сульфат магния массой 140 г. Вычислите жесткость этой воды.

610 Вода, содержащая только гидрокарбонат магния, имеет жесткость 3,5 мэкв/дм3. Какая масса гидрокарбоната магния содержится в 200 дм3 воды 611 К 1 м3 жесткой воды прибавили карбонат натрия массой 132,5 г. На сколько понизилась жесткость 612 Чему равна жесткость воды, если для ее устранения к 50 дм3 воды потребовалось прибавить карбонат натрия массой 21,2 г 613 Рассчитайте жесткость воды, содержащей в 1 дм3: а) хлорида кальция массой 1,0 г; б) 0,моль гидрокарбоната кальция; в) гидрокарбонат магния массой 102 мг.

614 В 50 дм3 воды содержится гидрокарбонат магния массой 4,5 г. Вычислите карбонатную жесткость воды.

615 Жесткость некоторого образца воды обусловлена только гидрокарбонатом кальция. При кипячении 10 дм3 такой воды в осадок выпал карбонат кальция массой 3 г. Чему равна жесткость воды 616 Требуется уменьшить карбонатную жесткость воды с 14 до 6 мэкв/дм3. Какую массу гидроксида кальция необходимо затратить для умягчения 1000 м3 такой воды 617 Растворимость сульфата кальция составляет 8•10-3 моль/дм3. Рассчитайте жесткость воды, обусловленную растворимостью CaSO4.

618 Чему равна жесткость воды, если на титрование 100 см3 ее израсходовано: а) 2 мэкв HCl; б) см3 0,1 н раствора HCl; в) 12 см3 0,04 н раствора HCl 619 Жесткость некоторого образца воды обусловливается только сульфатом магния. При обработке 100 см3 образца воды карбонатом натрия в осадок выпал карбонат магния массой 25,2 мг.

Чему равна жесткость воды 620 Временная жесткость воды равна 6,32 мэкв/дм3. При кипячении 24 дм3 этой воды выделилась смесь карбоната и гидрокарбоната кальция массой 8,56 г. Вычислите массу каждого компонента в смеси.

621 На титрование 50 см3 воды израсходовано 8 см3 0,05 н раствора трилона Б. Определите жесткость воды и рассчитайте массу хлорида кальция, содержащегося в 5 дм3 такой воды.

622 Смесь, содержащую сульфат аммония массой 13,2 г и нитрат натрия массой 17,0 г, прокалили до постоянной массы. Определите состав и массу полученного соединения.

623 При обработке смеси гашеной извести, карбоната и сульфата кальция массой 31,0 г соляной кислотой выделился газ объемом 2,24 дм3 (н.у.) и остался твердый остаток массой 13,6 г. Определите массу каждого компонента в смеси.

624 При нагревании смеси кальция и его оксида с углеродом выделился газ объемом 4,48 дм3 (н.у.) и образовался твердый остаток массой 19,2 г. Определите массу кальция и оксида кальция в смеси.

625 При взаимодействии гидрида металла(II) массой 2,5 г с водой, образовался раствор гидроксида этого металла массой 145,3 г с массовой долей гидроксида равной 3,03 %. Определите металл.

626 При взаимодействии простого вещества массой 1,5 г с водой, выделился водород объемом 0,923 дм3 при 27 °С и давлении 105 Па. Определите это вещество.

627 При взаимодействии водородного соединения щелочноземельного металла с водой массой г получился раствор с массовой долей вещества 4,8 % и выделился газ объемом 4,48 дм3 (н.у.).

Определите, какое соединение было взято 628 Определите массовую долю (%) разложившегося карбоната стронция, если при прокаливании 10,0 кг технического продукта его масса уменьшилась на 1,7 кг.

Pages:     | 1 |   ...   | 17 | 18 || 20 | 21 |   ...   | 26 |



© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.