WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!

Pages:     | 1 |   ...   | 10 | 11 || 13 | 14 |   ...   | 26 |

406 Давление пара раствора, содержащего 0,05 моль вещества в воде массой 90 г, равно 52,47 кПа при 34 °С. Чему равно давление пара воды при этой температуре 407 Анилин (C6H5NH2) массой 3,1 г растворен в эфире массой 40,2 г. Давление пара полученного раствора равно 813,9 кПа, а давление пара чистого эфира при той же температуре составляет 863,8 кПа.

Рассчитайте молекулярную массу эфира.

408 Раствор, содержащий неэлектролит массой 0,512 г в бензоле массой 100,000 г, кристаллизуется при 5,296 °С. Температура кристаллизации бензола равна 5,500 °С. Вычислите мольную массу растворенного вещества.

409 Вычислите массовую долю (%) водного раствора сахара (С12Н22О11), зная, что температура кристаллизации раствора равна - 0,93 °С.

410 Вычислите температуру кристаллизации водного раствора мочевины ((NH2)2CO), содержащего мочевину массой 5 г в воде массой 150 г.

411 Раствор, содержащий камфору (C10H16O) массой 3,04 г в бензоле массой 100,00 г, кипит при 80,714 °С. Температура кипения бензола 80,200 °С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола.

412 Вычислите массовую долю (%) глицерина (С3Н8О3) в водном раство-ре, зная, что этот раствор кипит при 100,39 °С.

413 Вычислите мольную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий этот неэлектролит массой 2,25 г в воде массой 250,00 г, кристаллизуется при температуре -0,279 °С.

414 Сколько мочевины ((NH2)2CO) следует растворить в воде массой 250 г, чтобы температура кипения повысилась на 0,26° 415 При растворении некоторого неэлектролита массой 2,3 г в воде массой 125,0 г температура кристаллизации понижается на 0,372°. Вычислите мольную массу неэлектролита.

416 Какую массу мочевины ((NH2)2CO) следует растворить в воде массой 75 г, чтобы температура кристаллизации понизилась на 0,465° 417 Вычислите массовую долю (%) глюкозы (C6H12O6) в водном растворе, зная, что это раствор кипит при 100,26 °С.

418 Какую массу фенола (C6H5OH) следует растворить в бензоле массой 125 г, чтобы температура кристаллизации раствора была ниже температуры кристаллизации бензола на 1,7° 419 Вычислите температуру кипения раствора нафталина (С10Н8) в бензоле с массовой долей 5 %.

Температура кипения бензола 80,2 °С.

420 Раствор, содержащий некоторый неэлектролит массой 25,65 г в воде массой 300,00 г, кристаллизуется при температуре -0,465 °С. Вычислите мольную массу неэлектролита.

421 Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что раствор, содержащий антрацен (С14H10) массой 4,25 г в уксусной кислоте массой 100,00 г, кристаллизуется при 15,718 °С.

Температура кристаллизации уксусной кислоты 16,650 °С.

422 При растворении серы массой 4,86 г в бензоле массой 60,00 г температура его кипения повысилась на 0,81°. Из скольких атомов состоит молекула серы в этом растворе 423 Температура кристаллизации раствора, содержащего некоторый неэлектролит массой 66,3 г в воде массой 500,0 г, равна - 0,558 °С. Вычислите мольную массу неэлектролита.

424 Какую массу анилина (C6H5NH2) следует растворить в этиловом эфире массой 50 г, чтобы температура кипения этилового эфира была ниже температуры кипения раствора на 0,53° 425 Вычислите температуру кристаллизации раствора этилового спирта (С2Н5ОН) с массовой долей 2%.

426 Определите формулу вещества, в котором массовая доля углерода составляет 40,00 %, водорода - 6,66 %, серы - 53,34 %. Раствор, содержащий это вещество массой 0,3 г в бензоле массой 27,0 г, имеет температуру замерзания на 0,308° ниже температуры замерзания бензола.

427 Раствор, содержащий пероксид водорода массой 1,477 г в воде массой 100,00 г, замерзает при температуре -0,805 °С. Вычислите молекулярную массу пероксида водорода.

428 Температура кипения раствора, содержащего салициловую кислоту (С7Н6О3) массой 5,7 г в спирте массой 125,0 г, равна 78,4 °С. Температура кипения чистого спирта равна 78,0 °С. Вычислите эбуллиоскопическую константу спирта.

429 В каких объемных отношениях надо взять воду и этиленгликоль ( = 1,116 г/м3), чтобы приготовленный из них антифриз замерзал при -20 °С 430 Определите изотонический коэффициент раствора, содержащего КОН массой 2,1 г в воде массой 250,0 г и замерзающего при температуре -0,519 °С.

431 Раствор, содержащий карбонат натрия массой 0,53 г в воде массой 200,00 г, кристаллизуется при -0,13 °С. Вычислите кажущуюся степень диссоциации этой соли.

432 Определите степень диссоциации (%) раствора, содержащего хлорид аммония массой 1,07 г в 200 см3 воды, если температура кипения этого раствора равна 100,09 °С.

433 Какое значение имеет степень диссоциации (%) раствора хлорида кобальта, моляльность которого равна 0,12 моль/кг, если он замерзает при -0,62 °С 434 Определите моляльность раствора бинарного электролита, если его водный раствор замерзает при -0,31 °С, а степень диссоциации равна 66,5 %.

435 Кажущиеся степени диссоциации 0,1 М растворов CaCl2 и AlCl3 приблизительно одинаковые.

Какой раствор будет замерзать при более низкой и кипеть при более высокой температуре 436 Раствор KCl, моляльность которого равна 1 моль/кг, замерзает при -3,36 °С. Определите изотонический коэффициент и степень диссоциации (%).

437 Чему равен изотонический коэффициент для растворов бинарных электролитов при следующих значениях степени диссоциации: 1,0 %; 0,5 %; 75,0 % 438 Чему равен изотонический коэффициент 0,1 н раствора сульфата цинка, если экспериментально найденная степень диссоциации равна 40 %.

439 Определите концентрацию (моль-ионов) Na+ и SO2- в 250 см3 раствора, содержащего сульфат натрия массой 3,55 г, считая диссоциацию соли полной.

440 Чему равна концентрация (моль-ионов) Fe3+ и SO2- в 400 см3 раствора, содержащего сульфат железа(III) массой 1,6 г, если считать диссоциацию соли полной 5.4 Водородный показатель. Буферные растворы П р и м е р 89 Концентрация ионов водорода в растворе равна 4•10-3 моль/дм3.

Определите рН раствора.

Решение pН = - lg[H+] pН = - lg(4•10-3) = -lg4 – lg10-3 = 3 – lg4 = 3 – 0,6 = 2,40.

П р и м е р 90 Определите концентрацию ионов водорода в растворе, pН которого равен 4,60.

Решение Согласно условию задачи -lg[H+] = 4,60.

Следовательно: lg[H+] = - 4,60 = 5,40.

Отсюда по таблице логарифмов находим: [Н+] = 2,5•10-5 моль/дм3.

П р и м е р 91 Чему равна концентрация гидроксид-ионов в растворе, pH которого равен 10,80 Решение Из соотношения рН + рОН = 14 находим:

pОН = 14 - рН = 14 - 10,80 = 3,20.

Отсюда: - lg[OH-] = 3,20 или lg[OH-] = -3,20 = 480.

, Этому значению логарифма соответствует значение 6,31•10-4. Следовательно :

[OH-] = 6,31•10-4 моль/дм3.

П р и м е р 92 Определите водородный показатель раствора, в 1 дм3 которого содержится гидроксид натрия массой 0,1 г. Диссоциацию щелочи считать полной.

Решение Количество NaOH в 1 дм3 раствора составит:

0,1/40 = 2,5•10-3 моль/дм3.

Следовательно, учитывая полную диссоциацию:

[ОН-] = 2,5•10-3 моль/дм3;

рОН = -lg(2,5•10-3) = 3 - lg2,5 = 3 - 0,4 = 2,6.

Так как рН + рОН = 14, то рН = 14 - 2,6 = 11,4.

П р и м е р 93 Вычислите водородный показатель раствора уксусной кислоты концентрации 0,моль/дм3, степень диссоциации которой равна 4,2 %.

Решение Для слабых электролитов имеем:

[H+]= Kkсk [Н+] = •с = 0,042•0,01 = 4,2•10-4;

pH = -lg(4,2•10-4) = 4 - lg4,2 = 4 - 0,6 = 3,4.

П р и м е р 94 Определите степень диссоциации (%) и [Н+] по первой ступени диссоциации 0,1 М раствора H2S, если константа диссоциации H2S по первой ступени равна 6•10-8.

Решение 1) H2S = H+ + HS- 2) HS- = H+ + S2- = K/с = 6 10-8 /0,1 = 60 10-8 = 7,8 10-4 или 7,8•10-2 %;

[H+]= Kс = 6 10-8 0,1 = 7,8 10-5 моль/дм3.

П р и м е р 95 Вычислите рН 0,05 М раствора КОН.

Решение КОН - сильный электролит. Для сильных электролитов:

[OH-] = с(KOH) = 0,05 моль/дм3;

pOH = -lg[OH-] = -lg(5•10-2) = 2 - lg5 = 1,3;

pOH + pH = 14; pH = 14 - pOH = 14 - 1,3 = 12,7.

П р и м е р 96 Вычислите концентрацию ионов [H+] и pH 0,5 М раствора пропионовой кислоты С2Н5СООН. Kд(С2Н5СООН) = 1,4•10-5.

Решение С2Н5СООН - слабая кислота. Для слабых кислот [Н+] вычисляют по формуле:

[H+]= Kkсk.

Тогда + H = 1,4 10-5 0,5 = 0,7 10-5 = 2,6 10-3 моль/дм3.

[ ] рH = -lg[H+] = -lg(2,6•10-3) = 3 - lg2,6 = 2,58.

П р и м е р 97 К 80 см3 0,1 н раствора СН3СООН прибавили 20 см3 0,2 н раствора CH3COONa.

Рассчитайте рН полученного раствора, если Кд(СН3СООН) =1,78•10-5.

Решение Объем раствора, полученного после сливания исходных растворов, равен: 80 + 20 = см3, ск = н(СH3COOH) •V(СH3COOH)/Vраствора = = 0,1•80/100 = 0,08 моль/дм3, сс = н(СH3COONa) •V(СH3COONa)/Vраствора = = 0,2•20/100 = 0,04 моль/дм3.

Для буферных растворов, образованных слабой кислотой и солью этой кислоты [Н+] находят по формуле:

[H+] = Kк•ск/сс, [H+] = 1,78•10-5 • 0,08/0,04 = 3,56•10-5 моль/дм3, pH = -lg[H+]; pH = -lg(3,56•10-5) = 5 - lg3,56 = 4,45.

П р и м е р 98 Формиатный буферный раствор имеет рН = 2,75. Рассчитайте соотношение концентраций муравьиной кислоты и формиата натрия в этом растворе. Кд(НСООН) = 1,77•10-4.

Решение рН = 2,75; [Н+] = 10-2,75 = 10-3•100,25 = 1,77•10-3 моль/дм3.

Из формулы:

[H+] = Kк•ск/сс следует, что ск/сс = [H+]• /Kк = = 1,77•10-3/1,77•10-4;

ск : сс = 10 : 1.

П р и м е р 99* В 1 дм3 воды при 4 °С растворяется диоксид углерода объемом 1700 см3, причем в угольную кислоту превращается только 6,8 % растворенного вещества. Рассчитайте [H+], образовавшихся в результате диссоциации угольной кислоты по первой ступени, если степень диссоциации ее в этих условиях составляет 0,08 %. Диссоциацией воды и диссоциацией H2CO3 по второй ступени пренебречь.

Решение 1) CO2 + H2O = H2CO2) H2CO3 = H+ + НСO3) НСО3 = H+ + CO3- Для слабых электролитов:

= [H+]/с или [H+] = •с = 8•10-2.

Определяем количество Н2СО3 в 1 дм3 раствора с учетом условия задачи. Оно равно количеству диоксида углерода или 1,7•0,068/22,4 = 5,1•10-3 моль. Следовательно, сH2CO3 = 5,110-3 моль/дм3. Тогда [Н+] = 0,08•10-2 • 5,1•10-3 = 4•10-6 моль/дм3.

Задачи 441 Сколько граммов гидроксида калия содержится в 10 дм3 раствора, водородный показатель которого равен 11 442 Водородный показатель (рН) одного раствора равен 2, а другого - 6. В 1 дм3 какого раствора концентрация ионов водорода больше и во сколько раз 443 Укажите реакцию среды и найдите концентрацию [Н+] и [ОН-]-ио-нов в растворах, для которых рН равен: а) 1,6; б) 10,5.

444 Вычислите рН растворов, в которых концентрация [Н+]-ионов равна (моль/дм3): а) 2,0•10-7; б) 8,1•10-3; в) 2,7•10-10.

445 Вычислите рН растворов, в которых концентрация ионов [OH-] равна (моль/дм3): a) 4,6•10-4; б) 8,1•10-6; в) 9,3•10-9.

446 Вычислите молярную концентрацию одноосновной кислоты (НАn) в растворе, если: а) рН = 4, = 0,01; б) рН = 3, = 1%; в) pH = 6, = 0,001.

447 Вычислите рН 0,01 н раствора уксусной кислоты, в котором степень диссоциации кислоты равна 0,042.

448 Вычислите рН следующих растворов слабых электролитов: а) 0,02 М NH4OH; б) 0,1 М HCN; в) 0,05 н HCOOH; г) 0,01 М CH3COOH.

449 Чему равна концентрация раствора уксусной кислоты, рН которой равен 5,2 450 Определите молярную концентрацию раствора муравьиной кислоты (HCOOH), если = 6 %, КНСООН = 1,86•10-4.

451 Найдите степень диссоциации (%) и [Н+] 0,1 М раствора СН3СООН, если константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8•10-5.

452 Вычислите [Н+] и рН 0.01 М и 0,05 н растворов H2SO4.

453 Вычислите [Н+] и рН раствора H2SO4 с массовой долей кислоты 0,5 % ( = 1,00 г/см3).

454 Вычислите pH раствора гидроксида калия, если в 2 дм3 раствора содержится 1,12 г КОН.

455 Вычислите [H+] и pH 0,5 М раствора гидроксида аммония. Kд(NH4ОH) = 1,76•10-5.

456 Вычислите рН раствора, полученного при смешивании 500 см3 0,02 М CH3COOH с равным объемом 0,2 М CH3COOK.

457 Определите pH буферной смеси, содержащей равные объемы растворов NH4OH и NH4Cl с массовыми долями 5,0 %.

458 Вычислите в каком соотношении надо смешать ацетат натрия и уксусную кислоту, чтобы получить буферный раствор с pH = 5.

459 В каком водном растворе степень диссоциации наибольшая: а) 0,1 М СН3СООН; б) 0,1 М НСООН; в) 0,1 М HCN 460 Выведите формулу для расчета рН: а) ацетатной буферной смеси; б) аммиачной буферной смеси.

461 Вычислите молярную концентрацию раствора HCOOH, имеющего pH = 3.

5.5 Гидролиз солей П р и м е р 100 Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: а) KCN, б) Na2CO3, в) ZnSO4. Определите реакцию среды растворов этих солей.

Решение а) Цианид калия KCN - соль слабой одноосновной кислоты HCN и сильного гидроксида КОН. При растворении в воде молекулы KCN полностью диссоциируют на катионы К+ и анионы CN-.

Катионы К+ не могут связывать ионы ОН- воды, так как КОН - сильный электролит. Анионы же CN- связывают ионы Н+ воды, образуя молекулы слабого электролита HСN. Соль гидролизуется по аниону.

Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

CN- + Н2О HCN + ОН- или в молекулярной форме:

KCN + H2O HCN + KOH.

В результате гидролиза в растворе появляется некоторый избыток ионов OH-, поэтому раствор KCN имеет щелочную реакцию (pH > 7).

б) Карбонат натрия Na2CO3 - соль слабой многоосновной кислоты и сильного гидроксида. В этом 2 случае анионы соли СО3-, связывая водородные ионы воды, образуют анионы кислой соли НСО, а не молекулы Н2СО3, так как ионы НСО диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Н2СО3. В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

2 CO3- + Н2О НСО + ОН- или в молекулярной форме:

Na2СО3 + Н2О NaНСО3 + NaOH В растворе появляется избыток ионов OH-, поэтому раствор Na2CO3 имеет щелочную реакцию (pH > 7).

в) Сульфат цинка ZnSO4 - соль слабого многокислотного гидроксида Zn(OH)2 и сильной кислоты H2SO4. В этом случае катионы Zn2+ связывают гидроксильные ионы воды, образуя катионы основной соли ZnOH+. Образование молекул Zn(OH)2 не происходит, так как ионы ZnOH+ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Zn(OH)2. В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Zn2+ + Н2О ZnOH+ + Н+ или в молекулярной форме:

2ZnSO4 + 2Н2О (ZnOH)2SO4 + Н2SO4.

В растворе появляется избыток ионов водорода, поэтому раствор ZnSO4 имеет кислую реакцию (pH < 7).

П р и м е р 101 Какие продукты образуются при смешивании растворов Al(NO3)3 и K2CO3 Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение реакции.

Pages:     | 1 |   ...   | 10 | 11 || 13 | 14 |   ...   | 26 |



© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.