WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!

Pages:     | 1 |   ...   | 9 | 10 || 12 | 13 |   ...   | 26 |

Решение С учетом растворимости при 60 °С масса раствора составит 210 г, тогда в насыщенном растворе массой 200 г будет содержаться нитрат калия массой 110•200/210 = 104,76 г и вода массой (- 104,76) = 95,24 г. При охлаждении этого раствора до 0 °С с учетом растворимости при этих условиях в растворе останется соль массой 15•95,24/100 = 14,29 г.

Тогда при охлаждении раствора массой 200 г от 60 °С до 0 °С выпадает в осадок нитрат калия массой (104,76 - 14,29) = 90, 47 г.

П р и м е р 76 Сколько граммов нитрата серебра выпадет в осадок из насыщенного при температуре 80 °С раствора массой 10 г, при охлаждении его до 20 °С Растворимость AgNOсоставляет 635 г при 80 °С и 228 г при 20 °С.

Решение Найдем состав исходного раствора. Массовая доля вещества в насыщенном растворе () связана с растворимостью (S) соотношением:

= S/(S + 100).

При 80 °С (AgNO3) = 635/735 = 0,864.

m (AgNO3) = 10•0,864 = 8,64 г.

При охлаждении выпало х г AgNO3. Тогда масса конечного раствора равна (100 - х), а массовая доля соли в охлажденном растворе равна:

(AgNO3) = (8,64 - х)/(100 - х) = 228/328, откуда: х = 5,54 г.

П р и м е р 77* Какая масса кристаллогидрата Na2CO3•10H2O выпадет в осадок при охлаждении насыщенного при 60 °С раствора Na2СO3 массой 500 г до 0 °С, если растворимость при этих температурах составляет 31,6 и 6,75 г/100 г раствора соответственно Решение Nа2СО3 + 10Н2О = Nа2СО3•10H2O М(Na2CO3) = 106 г/моль; M(H2O) = 18 г/моль;

М(Na2CO3•10H2O)=286 г/моль.

Пусть масса кристаллогидрата Na2CO3•1OH2O равна х г. Из условия задачи имеем: при 60 °С в растворе массой 100,0 г содержится карбонат натрия массой 31,6 г или в воде массой (100 - 31,6) = 68,г. Тогда в растворе массой 500,0 г будет содержаться карбонат натрия массой 31,6•500/100 = 158,0 г и вода массой (500,0 - 158,0) = 342,0 г.

Из уравнения реакции следует, что для образования кристаллогидрата массой х г потребуется карбонат натрия массой а г и вода массой 180а/106 = 1,698а г. При охлаждении до 0 °С имеем:

В 93,25 г Н2О растворяется 6,75 r Na2СO3;

в (342,000 - 1,698а) г Н20 растворяется (158,00-а) г Na2CO3, или 6,75• (342,000-1,698а) = 93,25(158-а).

Откуда: а = 151,92 г карбоната натрия. По реакции из карбоната натрия массой 151,92 г образуется кристаллогидрат массой 151,92•286/106 = 409,88 г.

П р и м е р 78* Какая масса кристаллогидрата Na2SO4•10H2O выпадет в осадок при охлаждении насыщенного при 80 °С раствора Na2SO4 массой 1026,4 г до 10 °С, если растворимость при этих температурах составляет 28,3 г и 9,0 г соответственно Решение Na2SO4 + 10 H2O = Na2SO4•10H2O М(Na2SO4) = 142 г/моль; М(Na2SO4•10H2O) = 322 г/моль.

Из условия задачи следует, что при 80 °С Na2SO4 массой 28,3 г содержится в 128,3 г раствора.

Следовательно в 1026,4 г раствора содержится 226,4 г соли и 800 г воды.

Из уравнения реакции следует, что для образования кристаллогидрата массой х г потребуется сульфат натрия массой а г и вода массой 180а/142 = = 1,27а г. В растворе останется сульфат натрия массой (226,4 -а) г и вода массой (800 - 1,27а) г. С учетом растворимости сульфата натрия при 10 °С получим:

В 100 г H2O растворяется 9 г Na2SO4;

в (800 - 1,27a) г H2O растворяется (276,4 - a) г Na2SO4, или 9(180 - 1,27а) = 100(226,4 - а). Откуда а = 174,3 г. Следовательно масса кристаллогидрата, образующегося по реакции составит: х = 174,3•322/142 = 395,3 г.

П р и м е р 79 Определите объем аммиака, выделившегося при нагревании насыщенного при 0 °С раствора аммиака массой 503,7 г до 50 °С. Растворимость аммиака при данных температурах равна 67,9 г и 22,9 г соответственно.

Решение Масса аммиака в насыщенном растворе при 10 °С массой 503,7 г с учетом растворимости составит 63,9•503,7/163,9 = 208,67 г, а масса воды будет равна 503,7 - 208,67 = 295,03 г. В воде массой 295,03 г при 50 °С за счет растворимости останется аммиака 22,9•295,03/100 = 67,56 г. При нагревании выделится 208,67 - 67,56 = 141,11 г аммиака. Объем аммиака (н.у.) составит 141,11•22,4/17 = 185,93 дм3.

П р и м е р 80* При охлаждении 400 см3 раствора CuS04 с массовой долей 20 % ( = 1,2 г/см3) выкристаллизовалось CuS04•5H2O массой 50 г. Выпавший осадок отфильтровали. Сколько осадка образуется при пропускании через фильтрат H2S объемом 11,2 дм3 (н.у.) Сколько CuS04 останется в избытке Решение 1) CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O 2) CuSO4 + H2S = CuS + H2SOМ(CuSO4) = 160 г/моль; М(CuSO4•5H2O) = 250 г/моль;

М(CuS) = 96 г/моль.

Масса сульфата меди(II) в исходном растворе составит 400•1,2•0,25 = 120 г. Для образования кристаллогидрата по реакции (1) потребуется 160•50/250 = = 32 г CuSO4. Следовательно в растворе останется (120 - 32) = 88 г CuSO4.

По условию задачи количество сероводорода равно 11,2/22,4 = 0,5 моль. Следовательно по реакции (2) образуется такое же количество, т.е. 0,5 моль CuS или 0,5•96 = 48 г. В реакции (2) будет израсходовано 0,5 моль CuSO4 или 0,5•160 = 80 г. Таким образом, в растворе после охлаждения и пропускания сероводорода останется (88 - 80) = 8 г CuSO4.

Задачи 380 Водный раствор сульфата цинка служит электролитом при получении этого металла.

Растворимость в воде сульфата цинка при 30 °С составляет 61,3 г. Сколько воды потребуется для растворения при этой температуре сульфата цинка массой 1000 кг 381 Растворимость NH4Cl при 50 °С равна 50 г. Определите концентрацию раствора NH4Cl в массовых долях (%).

382 Определите растворимость KCl при 25 °С, если при этой температуре для насыщения воды массой 25,00 г требуется соль массой 8,75 г.

383 Для очистки методом перекристаллизации калийная селитра массой 500 г растворена при нагревании в воде массой 600 г. Полученный раствор охлажден до 0 °С. Растворимость КNO3 при 0 °С составляет 17 г. Какую массовую долю (%) составляют при этом потери за счет растворимости соли Определите выход чистой соли.

384 Растворимость KNO3 при З5 °С составляет 55 г. Какую массу соли следует взять для приготовления насыщенного при этой температуре раствора массой 60 г 385 В насыщенном при 90 °С растворе K2Cr2O7 массовая доля соли составляет 45,2 %. Какова растворимость дихромата калия при данной температуре 386 Сколько KCl выпадет в осадок при охлаждении насыщенного при 80 °С раствора массой 604,г до 20 °С, если растворимость при этих температурах составляет 51,1 г и 34,0 г соответственно.

387 Сколько AgNO3 выпадет в осадок при охлаждении насыщенного при 60 °С раствора массой 2,кг до 10 °С, если растворимость при этих температурах составляет 525 г и 170 г соответственно.

388 Растворимость бромида калия при различных температурах составляет: 20 °С - 6,87 г; 40 °С - 13,25 г; 60 °С - 22,27 г. В каком соотношении следует смешать насыщенные при 20 °С и 60 °С растворы, чтобы получить насыщенный при 40 °С раствор 389 При некоторой температуре растворимость H2S в спирте ( = 0,8 г/см3) выражается объемным соотношением 10 : 1. Найдите массовую долю (%) H2S в таком растворе.

390 Растворимость в воде О2 и N2 выражается соответственно объемным соотношением 1 : 0,048 и 1 : 0,024. Вычислите объемные доли (%) кислорода и азота, содержащихся в воздухе, растворенном в воде.

391 При охлаждении насыщенного при 100 °С раствора NaNO3 до 20 °C выделилась соль массой 120 г. Сколько соли и воды было взято для перекристаллизации, если растворимость NaNO3 при указанных температурах составляет 176 г и 88 г соответственно 392 При некоторой температуре был растворен NH4Cl массой 300 г в воде массой 500 г.

Вычислите массу хлорида аммония, которая выделится из раствора при охлаждении его до 50 °С.

Растворимость NH4Cl при 50 °С составляет 50 г.

° 393* Из насыщенного при 16 С раствора Na2SO4 массой 20,2 г получена соль Na2SO4•10H2O массой 6,2 г. Вычислите растворимость Na2SO4 при 16 °С.

394* При охлаждении раствора сульфата меди(II) от 70 °С до 0 °С выделился кристаллогидрат (CuSO4•5H2O) массой 150 г. Какую массу раствора соли надо взять для перекристаллизации, если растворимость CuSO4 при этих температурах составляет 31,4 г и 12,9 г соответственно.

395 Сколько кристаллогидрата MgSO4•6H2O выпадет при охлаждении насыщенного при 80 °С раствора MgSO4 массой 1642 г до 20 °C, если растворимость при этих температурах составляет 64,2 г и 44,5 г соответственно 396* Сколько кристаллогидрата СuSO4•5Н2О выпадает в осадок при охлаждении насыщенного при 90 °С раствора массой 200 г до 30 °С, если растворимость при этих температурах составляет 40 г и 20 г/100 г раствора соответственно 397 Определите массу медного купороса, который может быть получен из насыщенного при некоторой температуре раствора CuS04 массой 300 г, если растворимость CuS04 составляет 20 г/100 г раствора.

398 Массовая доля сульфата калия в насыщенном при 10 °С водном растворе равна 8,44 %.

Вычислите растворимость сульфата калия при этой температуре.

399 Растворимость KMnO4 при 20 °С составляет 6,3 г на 100 г воды. Определите концентрацию KMnO4 (, % и сm).

5.3 Некоторые физико-химические свойства растворов П р и м е р 81 При 25 °С давление насыщенного пара воды составляет 3,166 кПа (23,75 мм рт.ст.).

Определите при той же температуре давление насыщенного пара над 5 % водным раствором карбамида CO(NH2)2.

Решение Для расчета по формуле Р1 = N1P0 нужно вычислить мольную долю растворителя N1. В 100 г раствора содержится 5 г карбамида (мольная масса 60 г/моль) и 95 г воды (мольная масса 18 г/моль). Количество карбамида и воды соответственно равно:

2 = 5/60 = 0,083 моль; 1 = 95/18 = 5,278 моль.

Находим мольную долю воды:

N1 = 1/(1 + 2) = 5,278/(5,278 + 0,083) = 5,278/5,361 = 0,985.

Следовательно:

P1 = 0,985•3,166 = 3,119 кПа (или 23,31 мм рт.ст.).

П р и м е р 82 Рассчитайте, при какой температуре должен кристаллизоваться раствор, содержащий в 250 г воды 54 г глюкозы C6H12O6.

Решение М(С6Н12О6) = 180 г/моль. По формуле (5.1.2) определим моляльность раствора: сm = 54•1000/180•250 = 1,2 моль /1000 воды.

По формуле: tкрист = Ккр•сm находим: tкрист = 1,86•1,20 = 2,23°.

Следовательно раствор будет кристаллизоваться при - 2,23 °С.

П р и м е р 83 Раствор, содержащий 8 г некоторого вещества в 100 г диэтилового эфира, кипит при 36,86 °С, тогда как чистый эфир кипит при 35,60 °С. Определите молекулярную массу растворенного вещества.

Решение Из условия задачи находим:

tкип = 36,86 - 35,60 = 1,26° По уравнению tкип = Кэб•сm определяем моляльность раствора:

1,26 = 2,02•сm; сm = 1,26/2,02 = 0,624 моля на 1000 г эфира.

Мольную массу вещества найдем из соотношения (5.1.2.):

8 1000 М = = = 128,2 г/моль 0,624 100 0,Молекулярная масса растворенного вещества равна 128,2 а.е.м.

П р и м е р 84 Определите молекулярную массу неэлектролита, если его навеска массой 17,64 г была растворена в воде и объем раствора доведен до 1000 см3. Измеренное осмотическое давление раствора оказалось равным 2,38•105 Па при 20 °С.

Решение Подставляя экспериментальные данные в уравнение Вант-Гоффа М = mRT/PV получим:

М = 17,64•8,31•293/2,38•105•10-3 = 180,3•10-3 кг/моль или М = 180,3 г/моль.

Молекулярная масса равна 180,3 а.е.м.

П р и м е р 85 Навеска вещества массой 12,42 г растворена в 500 см3 воды. Давление пара полученного раствора при 20 °С равно 3732,7 Па. Давление пара воды при той же температуре равно 3742 Па. Рассчитайте мольную массу растворенного вещества.

Решение Пользуясь законом Рауля P/P0 = 1/2 и учитывая условия задачи, получим: P = 3742 - 3732,7 = 9,3 Па;

2 = 500/18 = 27,78 моль, тогда число молей (1) растворенного вещества будет равно:

P2/P0 = 9,3•27,78/3742 = 0,069 моль.

Поскольку 1 = m/M, то M = m/1 = 12,42/0,069 = 180 г/моль.

П р и м е р 86 Чему равно при 0 °С осмотическое давление растворов неэлектролитов молярных концентраций: 0,100; 0,800; 0,025 моль/дм3 Решение Так как все растворы неэлектролитов молярной концентрации 1 моль/дм3 имеют одинаковое осмотическое давление, равное 22,7•105 Па при 0 °С, то осмотическое давление растворов неэлектролитов заданных концентраций будет равно 2,27•105; 1,82•106; 2,67•104 Па соответственно.

П р и м е р 87 Раствор, содержащий 0,85 г хлорида цинка в 125 г воды, кристаллизуется при -0,°С. Определите кажущуюся степень диссоциации ZnCl2.

Решение Найдем моляльную концентрацию (сm) соли в растворе. Поскольку мольная масса ZnClравна 136,3 г/моль, то сm = 0,85•1000/136,3•125 = 0,050 моль на 1000 г Н2О.

Теперь определим понижение температуры кристаллизации без учета диссоциации электролита (криоскопическая постоянная воды равна 1,86):

tкрист.выч. = Kкр•сm = 1,86•0,050 = 0,093°.

Сравнивая найденное значение с экспериментально определенным понижением температуры кристаллизации, вычисляем изотонический коэффициент i:

i = tкрист./ tкрист.выч. = 0,23/0,093 = 2,47.

Кажущуюся степень диссоциации соли найдем из соотношения:

= (i - 1)/(n -1) (5.3.1.) = (2,47 - 1)/(3-1) = 0,735.

П р и м е р 88 При растворении гидроксида натрия массой 12 г в воде массой 100 г температура кипения повысилась на 2,65°. Определите степень диссоциации (%) гидрокcида натрия.

Решение Для сильных электролитов имеем:

tкип. = i•Кэб•сm (5.3.2.) или i = tкип./Кэб•сm = 2,65•40•100/0,52•12•1000 = 1,70.

Тогда = (i - 1)/(n - 1) = (1,70 - 1)/(2-1) = 0,70 или 70 %.

Эбуллиоскопическая и криоскопическая константы, зависят только от природы растворителя.

Значения этих констант для некоторых растворителей представлены в табл. 7.

7 Эбуллиоскопическая и криоскопическая константы Растворитель Ккр, град. Кэб, град.

Вода 1,86 0,Бензол 5,10 2,Этиловый эфир 2,12 Фенол 7,3 3,Ацетон - 1,Уксусная кислота 3,9 3,CCl4 2,98 5,Задачи Для решения задач данного раздела использовать значения величин из табл. 7.

400 Чему равно осмотическое давление раствора неэлектролита при 27 °С, если в 500 см3 раствора содержится 0,6 моль вещества 401 Осмотическое давление раствора мочевины ((NН2)2СО) при 0 °С рав-но 6,8•105 Па. Найдите ее массу в 1 дм3 раствора.

402 Неэлектролит массой 11,5 г содержится в 250 см3 раствора. Осмотическое давление этого раствора при 17 °С равно 12,04•105Па. Определите мольную массу неэлектролита.

403 Чему равно давление пара раствора содержащего: а) мочевину массой 2,4 г в воде массой 90,г; б) глюкозу массой 27 г в 360 см3 воды Давление пара воды при той же температуре равно 157,3 кПа.

404 Каким будет давление пара раствора при 65 °С, если он содержит сахарозу массой 13,68 г в воде массой 90,00 г, а давление водяного пара при той же температуре равно 25,0 кПа 405 Давление водяного пара при 70 °С равно 31,173 кПа. Найдите понижение давления пара для раствора глюкозы с массовой долей 11,86 %.

Pages:     | 1 |   ...   | 9 | 10 || 12 | 13 |   ...   | 26 |



© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.