WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!


Pages:     | 1 |   ...   | 9 | 10 || 12 | 13 |   ...   | 31 |

Газ Гелий Водород Азот Воздух Кислород T 4,2 20 77 81 °K G Rнагрузки + A _ V R T TСверхпроводимости iv. Полупроводниковые термометры электрического сопротивления, R (их характеризует высокая чувствительность) R e -A/T, R = A0 e-A/T (германий (до < 20°K), уголь) Общая проблема термометрии - соотношение размеров образца для измерения и термометра Объект Термометр Объект Термометр Вторая проблема - различная чувствительность на разных участках диапазона (в случае полупроводников - электрической проводимости) G высокая чувствительность слабая T Если R = R0 e -A/T ln(R/R0) = -A/T, следовательно, можно применить линеаризацию (R ~ 1/G, G- проводимость).

ln G 1/T Для электрических способов применяют мостовой метод измерения - мостик Уинстона.

R1 R2 RT - термометр RM - магазин сопротивлений R1 и R2 - резисторы G При равновесии через индикатор G RM RT ток не течет RT/RM = R2/R1, откуда можно найти неизвестное сопротивление термометра - RT. Индикация момента равновесия может осуществляться с помощью стрелки, звуком, светом и т.д..

v. Термопары (низкая теплоемкость) Спай двух металлов + ETЭДС УгольMe2 ный Me1 порошок T = cst Tx При соединении (спайке) двух металлов или специальных сплавов, содержащих существенно разное количество электронов в единице объема (то есть их концентрацию) происходит выравнивание величин зарядов у границы и возникает электродвижущая (ЭДС) сила, которая с изменением температуры также меняется, что и используется для измерения самой температуры (TЭДС).

Металл или сплав Диапазон температур, °С Медь-константан - 200 + Pt - Pt + 30% Rh от Tкомн до 1400-vi. Пирометры используются для измерения очень высоких температур, при которых тела раскаляются до состояния излучения видимого света.

Применяется закон теплового излучения тел Стефана-Больцмана путем сравнения излучательности тел при их нагреве. Свет из отверстия на рисунке сравнивается по интенсивности со светом раскаленной спирали прибора.

Заметим в заключение, что при измерении температур, особенно очень низких, например, близких к абсолютному нулю, становиться существенной проблема нагрева измеряемого объекта теплом подводимым к термометру для приведения этого термометра в рабочее состояние. Этот пример иллюстрирует и более общую проблему - возникновение искажений, вносимых измерителем, которые в отдельных случаях атомномолекулярного уровня (известное соотношение неопределенностей Гейзенберга) могут приводить к принципиальной невозможности точных измерений.

Международная практическая температурная шкала С 1968 года установлено 12 реперных точек. Опорной точкой является тройная точка воды - 273,16°K (0,01°С) № п/п Вещество Агрегатное со- Температура стояние °K 1. H2 тройная точка 13, 2. H2 кипение 17, 3. H2 кипение орта- и 20,пара- смеси 4. O2 тройная точка 54, 5. O2 тройная точка 83, 6. O2 кипение 90, 7. H2O кипение 373, 8. Sn затвердевание 505, 9. Zn затвердевание 692,10. Ag затвердевание 1235,11. Au затвердевание 1337,а также много вторичных точек.

2.3 Термометр Фаренгейта (немецкий физик, 1686 - 1736 г) Андерс Цельсий (Celsius A. 1701 - 1744) шведский астроном и физик предложил свою шкалу в 1742 году. Изучение шкалы Фаренгейта целесообразно проводить путем сравнения со шкалой Цельсия.

F C 100 C ° ° ° 212 F ° 36,6 C ° 96 F тело чело- :° века : 96 -17,8 C ° 0 F лед+соль 0 C 32 F ° ° ° с нашатырем 5t°F = 9t°C t°F = 1,8 t°C + 32°F °C -30 -25 -20 -15 -10 -5 0 10 15 20 25 30 °F -22 -13 -4 5 14 23 32 50 59 68 77 86 § 3 Давление Давление механически определяется как отношение величины силы к величине площадки, на которую действует эта сила.

P = dF/dS Dr F Вообще говоря, в данном случае dS приходится часто говорить о средней силе, хотя ее довольно трудно точно определить.

Используем выражение, связывающее силу и потенциальную энергию. Отметим, что изменение потенциальной энергии U эквивалентно, а точнее говоря равно с противоположным знаком работе, а с силой связано через градиент, тогда F = -U/r P = F/S = (-U/r)/S = - (U/V)S.

Произошло такое изменение формы тела, при котором S осталось постоянной. Изменение формы тела можно представить как перестановку отдельных его частей.

1 атм = 760 мм. рт. ст. = 1,05 105 Па.

§ 4. Первый закон термодинамики Рассмотрим первый закон термодинамики как полный дифференциал энергии. Используем то обстоятельство, что внутренняя энергия есть функция энтропии и объема в общем случае U (S,V), тогда ее полный дифференциал равен dU = (U/S)dS + (U/V)dV, где (U/S)V = T, (U/V)S = - P dU = TdS - PdV dU - Внутренняя энергия системы, центр масс которой покоится TdS = Q - Теплота PdV - Механическая работа (за счет изменения объема).

Определим теплоту как Q = TdS dS = Q/T, S = k ln TdS = kT d ln Обычно пишут Q = dU + A, либо в конечных приращениях Q = U + A. (*) Заметим, что соответствующее элементарному процессу приращение какой-либо физической величины f f можно рассматривать как бесконечно малое приращение в пределе только в том случае, если f ( или df ), соответствующие переходу из одного состояния (1) в другое (2) не зависит от пути (иначе говоря - способа), по которыму совершается этот переход ( как это происходит при механическом перемещении в случае консервативных сил). Это значит, что не всегда верно df = f2 - f1, 1 2 а в нашем случае dQ Q2 - Q1 dA A2 - A1, а вот для 1 внутренней энергии это верно всегда dU = U2 - U1.



В этом случае говорят, что U является функцией состояния, тогда как теплота Q и работа A не являются функциями состояния. Следовательно dU является полным дифференциалом, а Q и A - нет, и этот факт обозначают на письме как это сделано здесь круглыми буквами дельта. Мы, однако, понимая сказанное, будем писать, иногда с оговорками, и, всегда подразумевая данный факт: dQ и dA.

Сформулируем первый закон термодинамики (*).

Теплота, сообщаемая системе расходуется на приращение внутренней энергии этой системы и совершение системой работы над внешними телами.

§ 5 Макроскопические параметры состояния газа. Процессы Имеем термодинамические параметры газа (вообще говоря, их можно отнести и к твердым телам и к жидкостям) Объем Масса Энтропия Давление Теплота Работа V m S P Q A Внутренняя Плотность Концентрация Температура Хим. сосэнергия тав и др.

U n T В опыте, то есть физическом или ином эксперименте, (и в обыденной жизни) мы имеем дело с объемом газа, состоящим из громадного числа частиц: атомов, молекул, ионов, электронов,... квазичастиц: дырок, вакансий, экситонов, поляронов, более сложных образований, но также микроскопических, размеры которых << всего объема газа. Когда некоторым прибором измеряют величину того или иного параметра, то эта величина суть результат усреднения от действия всех частиц, составляющих тело.

Если число столкновений одной молекулы с остальными может составлять 1010 ст/с, то число столкновений между всеми молекулами при тех же условиях составляет 1020ст/с.

Пример: измерение давления P При быстродействии осциллографа 0,1нс = 10-10с он будет регистрировать 10-101020 = 1010 столкновений одновременно, поэтому и можно говорить, что наши приборы измеряют усредненные значения параметров.

Замечание.

1 c t Замечательные свойства осциллографов позволяют наблюдать формы сигналов. В нем создается так называемая развертка по времени: линейно нарастающее с заданной скоростью напряжение позволяет переместить лучик на экране с одного края на другой. По вертикали при этом подается напряжение исследуемой формы пропорциональное величине данного параметра.

Любая физическая величина преоб U разуется в эквивалентное ей электрическое напряжение и далее ее можно измерять преобразовывать и = U т.д..

t t Состояние и процесс.

Предположим, что мы наблюдаем за некоторым набором параметров. Если параметры не меняются, то можно говорить о равновесном состоянии. Если некоторые из них меняются, то говорят что идет процесс (процесс изменения этих параметров). Процесс идет до тех пор, пока система не перейдет в новое равновесное состояние P1 V1 T1... Во время процесса меняются все P2 V2 T2... параметры или хотя бы один из них.

Практически можно говорить о квази равновесных состояниях вместо равновесных, которые являются удобной идеализацией. Если один параметр меняется быстрее другого, к примеру, в 10 раз, то можно говорить о квази равновесии или о равновесии в отношение медленно меряющегося параметра в сравнении с другим. Например, вода в чайнике нагревается, а ее объем в процессе нагрева условно остается постоянным.

§ 6 Расчет работы и внутренней энергии в термодинамике Fср 6.1 Работа h S A = Fсрh, P = Fср/S A = PSh = PV. Пусть A dA dA = PdV A = PdV 6.2 Внутренняя энергия Рассчитаем среднюю кинетическую энергию, приходящуюся на одну частицу и на одну координату. Используем каноническое распределение Гиббса.

< i > = [ exp(-i) i dpi]/ [ exp(-i) dpi].

-[exp(-i)] = i exp(-i), i = pi2/2m, = 1/kT, i-я координата.

< i > ={ -[ exp(-i) dpi]/}/[ exp(-i) dpi] = - - = -ln[exp(-pi2/2m) dpi]/ = - [ln(2m/)1/2]/ = - = 1/2 = kT/2.

В расчете использован интеграл вида exp(-x2) dx = - < i > = kT/2 i =< i > = i kT/2 - формула для произвольного числа степеней свободы частицы (например, молекулы).

Теорема о равнораспределении кинетической энергии по степеням свободы:

на каждую степень свободы частицы, то есть на каждую координату или ось вращения, к примеру, приходится в среднем одинаковая кинетическая энергия равная =kT/2.

Найдем внутреннюю энергию произвольного количества вещества i = i kT/2 |·NA UM = i RT/2 (UM=iNA, R=kNA) | · U=iRT/i = 3 Z i = 3 + 3 = i = 3 +2 = Y i = 3 + 2 + 2 = X Точке может соответствовать три поступательных степени свободы по числу трех декартовых координат (He, H+,...).





Для двухатомных молекул в модели жесткой нерастяжимой связи между ними прибавляется еще две оси вращения - вдоль линии их соединяющей и перпендикулярно ее середине (N2, H2, O2,...).

Для трех- и более молекул реализуются все три взаимно перпендикулярные оси вращения (CO2, H2O,...).

В модели упругой (не жесткой) связи, кроме указанных степеней свободы, прибавляются еще колебательные степени свободы.

§ 7 Теплоемкость 7.1 Расчет теплоемкости при постоянном объеме и давлении. Закон Майера Теплоемкостью тела, C, называется отношение бесконечно малого количества теплоты, полученного этим телом к соответствующему приращению его температуры.

C = Q/dT.

Часто пишут, и мы будем придерживаться записи C = dQ/dT C = (dU + PdV)/dT = (dU/dT) + PdV/dT.

Используем тот факт, что и внутренняя энергия представляется полным дифференциалом U (V,T) запишем dU = (U/T)V dT + (U/V)T dV C = (U/T)V + (U/V)T (dV/dT) + PdV/dT = (второе слагаемое равно нулю при T = cst) = (U/T)V + PdV/dT.

1. V = cst dV/dT = CV = (U/T)V = (i RT/2)/T = i R/2, = 1 CV = (i/2)R.

2. P = cst CP = CV + PdV/dT.

Используем уравнение Менделеева - Клапейрона PV = RT PdV = RdT dV/dT = R/P CP = CV +R = (i/2) R+ R = [(i + 2)/2] R.

= 1 CPµ = CVµ + R.

Полученное выражение называют уравнением Майера (Майер Юлиус Роберт 1814-1878).

Для различных процессов можно рассчитать теплоту, внутреннюю энергию и работу.

1. T = cst – изотермический dU = 0 Q = A.

2. P = cst - изобарический Q = dU + A 3. V = cst - изохорический A = 0 Q = dU 4.Q = cst (Q = 0) - адиабатический dU = - A 5. C = cst - политропический Q/dT = cst.

7.2 Виды теплоемкости Полная теплоемкость, C, [Дж/K] C = dQ/dT теплота, которую необходимо передать телу, чтобы изменить его температуру на 1 градус.

Удельная теплоемкость, Cуд, [Дж/K кг] Cуд = dQ/m dT теплоемкость, приведенная к единичной массе.

Молярная теплоемкость, Cµ, [Дж/K моль] C µ = dQ/dT теплоемкость, приведенная к одному молю.

§ 8 Уравнение Пуассона для адиабатического процесса dQ = dU + dA, dQ = 0 dU = CV dT, = 1 dU = CV dT, dA = PdV CV dT + PdV = 0 |· R CV R dT + RP dV = 0, но из PV = RT PdV + V dP = R dT (исключим температуру) CV (PdV + V dP) + R PdV = 0, R=CP - CV CV PdV + CV V dP + (CP - CV ) PdV = 0 |: CV, ( = Cp/CV = cst) PdV + V dP + ( - 1)PdV=0, PdV + V dP = 0.

dV/V + dP/P = 0 | lnV + lnP = cst ln (V P) = cst P V = cst, P1V1 = P2V2 =....

§ 9 Политропический процесс C = cst, C = dQ/dT dQ = C dT. dQ = dU + dA, = C dT = CV dT + PdV | ·R CR dT - CV R dT = RP dV, (C - CV )R dT = RP dV, PV = RT, R dT = PdV + V dP(исключим температуру) (C - CV)(PdV + V dP) = R PdV (C - CV) PdV = (R+CV - C) PdV (используем уравнение Майера) CP = R+CV (C - CV) VdP = (Cp - C) PdV | : PV (C - CV)dP/P = (CP - C)dV/V | (C - CV)lnP = (CP - C)lnV + cst | : (C - CV) [(C- CP)/(C - CV)]lnV + lnP = cst, nlnV + lnP = cst, P V n = cst, n = (C- CP)/(C - CV).

§ 10 Применение первого начала термодинамики к тепловым процессам Первоначально термодинамика возникла как наука о превращении теплоты в работу. При этом не было надобности в исследовании микроскопической картины явлений, а исследователи опирались на так называемые основные начала термодинамики, полученные опытным путем. Мы, нендолго, будем действовать в рамках этих представлений по-своему довольно плодотворных.

Рассмотрим некий объем газа, способный совершить работу (или над которым совершается работа внешними силами, что в известном смысле все равно и одинаково с точностью до знака). Построим для такой системы несколько диаграмм в координатах P-V, подразумевая, что эти замкнутые циклы многократно повторяются. Нам необходимо, чтобы за один полный цикл совершалась положительная работа.

P (1) A = P V (2) Pизобара V1 V2 V P P2 (2) A = 0 изохора P1 (1) V12 V P P2 (2) A= P V некий более сложный процесс P1 (1) V1 V2 V Рассмотрим процесс вида P P1 (1) P2 (2) V1 V2 V Работа в таком процессе вычисляется по формуле A = P(V) dV Однако, двигаясь туда - сюда по одному и тому же пути работы не совершить.

Вспомним, что совершаемая работа равна численно площади под кривой. Следовательно, в прямом и обратном направлениях надо двигаться по двум разным кривым так, чтобы площади подграфиков (таков термин) оказались разными, например P (1) PP2 (2) V1 V2 V Работу можно подсчитать как изменение теплоты за один полный цикл Q1 - теплота, подведенная к системе Q2 - теплота, отведенная от системы (или отданная холодильнику - холодильником часто служит просто внешняя среда), тогда A = Q1 - Q2.

Коэффициент полезного действия (КПД) такого устройства можно определить как = (Q1 - Q2)/Q1.

Рассмотрим противоположный случай - холодильной машины, в которой совершается работа с целью охлаждения некоего объема. Для этого запустим цикл в обратном направлении.

Pages:     | 1 |   ...   | 9 | 10 || 12 | 13 |   ...   | 31 |





© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.