WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!


На правах рукописи

Новиков Александр Николаевич

Структурно-термодинамические характеристики сольватации индивидуальных ионов в N-метилпирролидоне и смешанном растворителе N-метилпирролидон - вода на основании данных о теплоемкости и плотности растворов

02.00.01 – неорганическая химия 02.00.04 – физическая химия

АВТОРЕФЕРАТ

диссертации на соискание ученой степени доктора химических наук

Москва 2011

Работа выполнена на кафедре общей и неорганической химии Новомосковского института Российского химико-технологического университета им. Д.И. Менделеева.

Научный консультант:

Василёв Владимир Александрович доктор химических наук, профессор

Официальные оппоненты:

Новосёлов Николай Петрович доктор химических наук, профессор (Санкт-Петербургский Государственный университет технологии и дизайна) Мишустин Александр Иванович доктор химических наук, профессор (Московский государственный университет инженерной экологии) Кизим Николай Федорович доктор химических наук, профессор (Новомосковский институт РХТУ имени Д.И.Менделеева) Ведущая организация Ивановский государственный химико-технологический университет

Защита состоится __________________2011 года в _____часов на заседании диссертационного совета Д212.204.07 при Российском химикотехнологическом университете им. Д.И. Менделеева (125047 Москва, Миусская пл., д. 9) в конференц-зале.

С диссертацией можно ознакомиться в Информационно-библиотечном центре Российского химико-технологического университета имени Д.И.Менделеева.

Автореферат разослан _________________________2011 года

Ученый секретарь диссертационного совета Д 212.204.07 Кожевникова С.В.

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОТЫ

Актуальность проблемы. Разработка теории ионной сольватации представляет одну из важнейших проблем неорганической и физической химии растворов электролитов. Понимание энергетических и структурных изменений происходящих в процессе сольватации ионов позволяет прогнозировать влияние эффектов сольватации на физико-химические свойства растворов электролитов. Важность изучения электролитных систем определяется их активным использованием в технологии, существенной ролью в биологических системах и широким практическим применением. В последнее время и в технологические процессы, и в научные исследования активно внедряются неводные и смешанные растворители, открывающие перспективы синтеза новых веществ, разработки природоохранных и ресурсосберегающих технологий, создания эффективных электрохимических систем, тонкого регулирования течения химических реакций.

В теоретических и экспериментальных исследованиях растворов электролитов методологически себя оправдал и получил широкое развитие структурно-термодинамический подход, главная идея которого состоит в разделении термодинамических функций сольватации на энергетические и структурные составляющие, расчете этих составляющих и установлении их взаимосвязи с типом межмолекулярных взаимодействий. Для расчета структурно-термодинамических характеристик данный подход предусматривает использование, как модельных представлений, так и экспериментальное определение основных закономерностей влияния природы растворителя, электролита, внешних условий на свойства растворов.

Поэтому актуальной проблемой является получение надежных экспериментальных данных о термодинамических свойствах растворов электролитов в неводных и смешанных растворителях. Среди многочисленных свойств растворов особую важность имеют плотность и теплоемкость. Они отражают структурные и энергетические изменения, происходящие при образовании растворов, а также широко используются в самых разнообразных физико-химических и технологических расчетах.

Цель работы состояла в установлении основных закономерностей изменения структурно-термодинамических характеристик сольватации индивидуальных ионов в апротонном диполярном растворителе Nметилпирролидоне (МП) и смешанном растворителе МП-вода на основе расчетов отдельных составляющих процесса сольватации и соответствующих вкладов в стандартные значения теплоемкости и объема ионов Для достижения цели были определены следующие задачи:

- экспериментально исследовать теплоемкость и плотность растворов ряда симметричных и несимметричных электролитов в МП и его смесях с водой при 298,15 К в широком интервале концентраций; для сравнения свойств ионных и неионных систем исследовать растворы ассоциированных электролитов и неэлектролитов в МП при 298,15 К;

- определить стандартные парциальные мольные теплоемкости Cp,2 и объемы V2 исследованных веществ в МП и смешанном растворителе МП-вода;

0 разработать метод разделения величин Cp,2 и V2 электролитов на ионные 0 составляющие Cp,i и Vi, на этой основе создать систему стандартных значений теплоемкости и объема индивидуальных ионов в МП и смешанном растворителе МП-вода;

- на основе расчета вкладов от различных типов взаимодействий выявить основные закономерности по изменению термодинамических характеристик индивидуальных ионов в зависимости от природы растворителя и параметров ионов;

- изучить возможность описания концентрационной зависимости теплоемкостных и объемных свойств растворов электролитов в различных растворителях на основе представлений об ассоциации ионов.

Научная новизна. В работе впервые проведены систематические экспериментальные исследования теплоемкости и плотности растворов электролитов и неэлектролитов в МП и смешанном растворителе МП-вода.

Впервые экспериментально получены термодинамические константы - 0 стандартные парциальные мольные теплоемкости Cp,2 и объемы Vэлектролитов и неэлектролитов в МП и смешанном растворителе МП-вода.

Для растворов неэлектролитов в МП определены объемные вклады функциональных групп молекул в величины V2. Предложен метод 0 0 разделения величин Cp,2 и V2 электролитов на ионные составляющие Cp,i и 0 0 Vi ; на этой основе разработана система значений Cp,i и Vi для МП и смешанного растворителя МП-вода. Проведен анализ изменения этих величин в зависимости от характеристик иона и состава растворителя МП0 вода. На основании данных о Cp,i и Vi рассчитаны координационные числа ионов в МП. Проведен сравнительный анализ и осуществлена количественная оценка вкладов специфических взаимодействий, электрострикции и вклада от 0 реорганизации структуры растворителя в величины Cp,i, Vi. С использованием теоретических моделей рассчитаны вклад электростатических взаимодействий и вклад от образования полости в величины Cp,i. Применение методики определения термодинамических характеристик ассоциации ионов, основанной на использовании данных о теплоемкости и объемных свойствах растворов, позволило рассчитать константы ассоциации исследованных электролитов в МП и смешанном растворителе МП-вода для более чем 20 систем.

Практическая значимость работы. Рассчитанные значения стандартных парциальных мольных величин электролитов и ионов, констант ассоциации электролитов относятся к числу фундаментальных характеристик и могут использоваться в расчетах термодинамических свойств растворов.

Установленные в работе закономерности в изменении этих величин позволяют прогнозировать их для неисследованных систем.

Полученные в работе значения теплоемкости и плотности растворов представляют самостоятельную ценность в качестве базы данных для теоретических обобщений, построения шкал термодинамических функций ионов в неводных и смешанных растворителях, а также справочного материала для различных физико-химических и технологических расчетов.

Термодинамические характеристики сольватации и ассоциации электролитов, полученные в работе, методики их определения и интерпретации включены в материал лекционного курса по химии и термодинамике растворов, читаемого автором студентам НИ РХТУ им.

Д.И.Менделеева.

На защиту выносятся:

- прецизионные данные экспериментального исследования теплоемкости и плотности растворов веществ различной химической природы в МП и смешанном растворителе МП-вода (всего 100 систем), данные термодинамической обработки измеренных величин и найденные 0 стандартные термодинамические характеристики Cp,2 и V2, константы ассоциации электролитов;

0 - метод разделения величин Cp,2 и V2 электролитов на ионные составляющие 0 и система стандартных значений теплоемкости Cp,i и объема Vi индивидуальных ионов в МП и смешанном растворителе МП-вода;

0 - закономерности изменения величин Cp,i и Vi в зависимости от параметров ионов и природы растворителя;

- результаты расчета и анализа структурно-термодинамических характеристик сольватации ионов в МП и смешанном растворителе МП-вода, их зависимости от различных типов взаимодействий в растворах.

Апробация работы. Результаты работы обсуждались на: XI Всесоюзной конференции и международном симпозиуме по калориметрии и химической термодинамике (Новосибирск, 1986, Москва 1991), IV, V, VI Всесоюзных конференциях по термодинамике органических соединений (Куйбышев, 1985,1987, Минск, 1990), I- III Всесоюзных конференциях «Химия и применение неводных растворов» (Иваново 1986, 1993, Харьков, 1989), XIX International conference on solution chemistry (Lund, 1988), IV, VI, VII, VIII, IХ Всесоюзных совещаниях “Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах” Иваново, 1989-2001, Плёс, 2004), XIV International conference on chemical thermodynamics (Osaka, 1996), I, II Международных научно-технических конференциях “Актуальные проблемы химии и химической технологии” (Иваново, 1997, 1999), XVI, XVII, XVIII Менделеевских съездах по общей и прикладной химии (Санкт-Петербург, 1998, Казань, 2003, Москва, 2007), III Международном симпозиуме “Химия и химическое образование” (Владивосток, 2003), ХV, ХVI, ХVII Международных конференциях по химической термодинамике в России (Москва,2005, Cуздаль, 2007, Казань 2009), Всероссийском симпозиуме «Эффекты среды и процессы комплексообразования в растворах» (Красноярск, 2006), Международной конференции по химии «Основные тенденции развития химии в начале XXI века» (Cанкт-Петербург, 2009).

Личный вклад автора заключается в теоретическом обосновании проблемы, постановке и решении основных задач исследования, непосредственном проведении большей части экспериментов, анализе и обобщении полученных результатов, формулировании научных выводов. В работе также используются результаты кандидатской диссертации О.Ф.Лениной, выполненной под руководством автора.

Публикации. По теме диссертации опубликовано 119 печатных работ, включая 30 статей в рецензируемых журналах (в том числе 25 статей в журналах, входящих в перечень ВАК), 10 статей в сборниках научных трудов, 2 учебных пособия, тезисы 77 докладов на научных конференциях.

Объем и структура диссертации.

Диссертационная работа состоит из введения, шести глав, выводов, списка цитируемой литературы, включающего 410 наименований.

Диссертация изложена на 309 страницах машинописного текста, содержит рисунков, 57 таблиц, в том числе 17 таблиц в приложении.

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ РАБОТЫ

В главе 1 «Структурно-термодинамический подход к исследованию сольватации в растворах электролитов» рассмотрены методологические аспекты исследования ионной сольватации. Показано, что поскольку термодинамические свойства являются результатом наложения многих видов межчастичных взаимодействий в растворах (ион–растворитель, растворитель–растворитель, ион–ион), широкое распространение в теоретических и экспериментальных исследованиях получил метод структурно-термодинамических характеристик сольватации, заключающийся в определении энергетических и структурных составляющих сольватационных эффектов. Реализация такого подхода к анализу экспериментальных данных проводится следующим образом:

1) теоретический расчет отдельных вкладов, определение разности между экспериментальными характеристиками сольватации и рассчитанными вкладами, обсуждение полученных значений в зависимости от свойств растворителя, растворенного вещества, температуры, давления;

2) приравнивание расчетных и экспериментальных характеристик сольватации введением подгоночных параметров, которым придается определенный физический смысл, и их анализ в зависимости от перечисленных выше факторов.

Рассмотрены возможности континуальных и ион-молекулярных моделей для теоретического расчета вкладов электростатических взаимодействий ион-растворитель и образования полости в среде растворителя для размещения иона. Отмечено, что общий недостаток этих моделей заключается в полном или частичном игнорировании диэлектрического насыщения растворителя и дискретности его свойств.

Проведен анализ теоретических и экспериментальных методов определения термодинамических функций индивидуальных ионов в различных растворителях, отмечено, что в основном используются методы, основанные на делении термодинамических характеристик электролитов на ионные составляющие, с использованием различных допущений.

Систематизированы данные по термодинамическим характеристикам сольватации ионов в неводных растворителях. Особое внимание уделено стандартным значениям парциальных мольных теплоемкостей Cp,i и объемов Vi ионов, их критический анализ и сопоставление. При интерпретации парциальных мольных величин большинство исследователей опираются на модельные представления Фрэнка, Ивенса, Вена, согласно которым раствор электролита условно разделяется на ряд неоднородных зон: зону непосредственного взаимодействия иона с растворителем, зону деструктурированного растворителя и зону собственной структуры растворителя. Рассмотрены способы расчета отдельных вкладов в величины 0 Cp,i и Vi.

В главе 2 представлен обзор современных исследований физико– химических свойств и строения растворов электролитов в неводных и смешанных растворителях. Рассмотрены результаты экспериментальных и теоретических исследований структурных особенностей апротонных диполярных растворителей. Сведения о структуре МП и межмолекулярных взаимодействиях в нем довольно ограничены, но надежно установлено, что доминирующую роль в жидком МП при 298,15 К играют вандерваальсовы взаимодействия. Отмечено, что сольватирующая способность донорных растворителей зависит от основности донорного атома, несущего неподеленную пару электронов, от электронной плотности на донорном атоме, от поляризуемости и пространственной структуры молекулы в целом.

Наличие значительного дипольного момента и большой поляризуемости молекулы МП благоприятствует электростатическим взаимодействиям растворитель – ион. В то же время апротонные диполярные растворители обладают наибольшими электронодонорными способностями, поэтому основная часть энергии сольватации обеспечивается за счет донорноакцепторного взаимодействия между молекулой растворителя и ионом, а диэлектрическая проницаемость играет второстепенную роль.

Многочисленные исследования физико-химических свойств системы МП-вода, свидетельствуют о специфическом взаимодействии ее компонентов, приводящем к образованию ассоциатов с различным соотношением компонентов. Сложный характер межчастичных взаимодействий в бинарных растворителях оказывает существенное влияние на свойства трехкомпонентных систем электролит-неводный растворительвода. Трактовка характера зависимости термодинамических свойств электролитов в смешанных растворителях от их состава опирается на представления о возможных взаимодействиях, сопровождающих введение и сольватацию ионов, при этом определяющее значение имеет электростатическое взаимодействие.

В главе 3 «Экспериментальное исследование теплоемкости и плотности растворов» кратко описаны конструкции калориметрических и денсиметрических установок, охарактеризованы методики измерений и расчета погрешности результатов, приведены методики очистки и анализа используемых веществ.

МП квалификации не ниже “ч.” после выдерживания в течение нескольких суток над прокаленными молекулярными ситами марки “4А” подвергался двукратной перегонке под вакуумом. После перегонки содержание основного вещества по данным хроматографического анализа составляло не менее 99,9 масс. %. Содержание воды в используемом растворителе, определенное титрованием по методу Фишера, не превышало 0,02 масс. %. Смешанный растворитель МП-Н2О готовился из бидистиллированной воды и дважды перегнанного МП, остаточное содержание воды в котором определялось титрованием по методу Фишера и учитывалось при приготовлении смеси. Хранили МП над молекулярными ситами “4А” и перегоняли непосредственно перед приготовлением растворов.

Препараты кристаллических солей квалификации ”ос.ч.” и ”х.ч.” использовали без дополнительной очистки, квалификации ”ч.д.а” и “ч.“ подвергали перекристаллизации. Чистоту перекристаллизованных реактивов контролировали методами аргентометрии, комплексонометрии, иодометрии.

Все соли тщательно высушивали под вакуумом.

Органические вещества исходной квалификации не ниже,,ч.’’ были очищены по стандартным методикам, в результате содержание основного вещества по данным хроматографического анализа составляло не менее 99,% масс., содержание воды (по методу Фишера) не превышало 0,02 масс. %.

Приготовление растворов в МП проводили в сухой камере, полностью исключающей контакт вещества с влагой воздуха.

Получение надежных термодинамических величин предполагает наличие прецизионных экспериментальных данных о свойствах растворов.

Требование высокой точности получаемых экспериментальных значений теплоемкости и плотности реализовано нами путем использования установок, отвечающих современному уровню калориметрии и денсиметрии.

Измерения теплоемкости ( ) были выполнены на калориметрической С р установке с изотермической оболочкой и калориметрической системе LKB 8700, точность поддержания температуры которых не хуже 0,001 К.

Датчиком температуры калориметров служили включенные в мостовые измерительные схемы термометры сопротивления или термисторы, предварительно калиброванные по образцовому платиновому термометру сопротивления. Термометрическая чувствительность калориметров -составляла (0,5-1)10 К. Систематическая погрешность измерения удельной -теплоемкости составляла 210 Дж(гК)-1, что соответствует современному уровню калориметрических измерений теплоемкости.

Для определения плотности ( ) растворов средних и высоких концентраций был использован пикнометрический метод повышенной -точности (погрешность 110 гсм-3) - достаточно простой и высокопроизводительный метод, что немаловажно при систематическом исследовании, связанном с большим объемом экспериментальной работы.

Для определения плотности разбавленных растворов электролитов был использован один из наиболее точных в настоящее время методов – -магнитно-поплавковый (погрешность 310 гсм-3).

Проверка надежности работы установок показала хорошее совпадение результатов наших экспериментов с надежными литературными данными.

В результате прямых измерений в работе определены при 298,15 К в широком интервале концентраций (от разбавленных растворов до концентраций близких к насыщению) теплоемкость, плотность 40 двух- и трехкомпонентных систем, содержащих различные по своей природе электролиты, а также 60 двухкомпонентных систем неэлектролит – МП.

Проведено исследование и системы МП – вода во всем интервале С р составов при 288,15 – 323,15 К.

В главе 4 рассмотрены закономерности в изменении теплоемкости и объемных свойств растворов электролитов и неэлектролитов в МП и смешанном растворителе МП-вода. Анализ экспериментальных данных по С и исследованных растворов электролитов показывает, что на р концентрационных зависимостях этих свойств проявляются особенности сольватации. Для электролитов с двухзарядными ионами наблюдается значительно большее изменение cвойств, что говорит о том, что отрицательный знак изменения теплоемкости и объема связан, прежде всего, с электростатическим взаимодействием между ионами и молекулами растворителя. Подтверждением этому является установленный нами факт, что для ароматических карбоновых кислот, которые в МП являются слабыми электролитами, уменьшение удельных теплоемкости и объема при образовании раствора имеет место в значительно меньшей степени.

Образование же растворов неэлектролит-МП в исследованном диапазоне концентраций сопровождается незначительным ростом и V.

С р Структура растворителя также оказывает влияние на удельные теплоемкости и объемы растворов. На рис. 1 представлена зависимость отношения среднего тангенса угла наклона кривых =(m) при С р концентрациях KI (0–0,3m) ( C m ) к теплоемкости чистого растворителя p С0 от ХМП, из данных которой следует, что наиболее резкое изменение С р р наблюдается при составах смешанного растворителя ХМП=0,20,75.

На связь удельной теплоемкости и плотности растворов с периодической системой указывают установленные в работе приближенные линейные зависимости ( ) изомоляльных растворов родственных С р химических соединений от порядкового номера элемента Z, являющегося катионом или анионом в составе соединения (рис. 2):

(1) С ( )= аZ+ b, р где а, b – коэффициенты, постоянные при данной концентрации Данные зависимости соблюдаются почти для всех исследованных нами систем в широком интервале концентраций для растворов, содержащих электролиты с многозарядными и многоатомными ионами, а также для трехкомпонентных растворов. На рис. 2 представлены зависимости вида (1) для растворов иодидов щелочных металлов (МеI) в МП. Экстраполяция С р зависимостей вида (1) позволяет оценить неизвестные значения ( ) С р растворов.

Рис.2 Теплоемкость растворов Рис.1. Зависимость отношения иодидов щелочных металлов в МП среднего тангенса угла наклона при 298,15 К в зависимости от кривых =(m) к теплоемкости С р порядкового номера металла в Периодической системе. m, чистого растворителя от Ср моль/1000 г растворителя: I – 0; II – состава смешанного растворителя 0,05; III – 0,1; IV – 0,2; V – 0,3; VI – МП–вода.

0,5; VII – 0,75; VIII- 1,0.

В главе 5 рассматриваются вопросы термодинамической теории теплоемкости и объемных свойств растворов в МП и смешанном растворителе МП-вода.

Характер концентрационных зависимостей кажущихся мольных величин ФС и ФV определяется некоторыми общими характеристиками ионов, такими как заряд и радиус. В то же время на них сказывается влияние химической индивидуальности растворенного вещества. Отклонения зависимостей ФС (ФV ) f (m1 2 ) от линейности бывают обусловлены различными причинами: сольватацией, ассоциацией, комплексообразованием, специфическим взаимодействием ион-растворитель.

Так на концентрационных зависимостях ФС хлорида и бромида лития (рис. 3(I)) проявляются экстремумы, соответствующие, как показывает приведенный далее расчет, границе полной сольватации электролита в МП.

Рис.3. Концентрационные зависимости кажущихся мольных теплоемкостей галогенидов лития (I) и нитратов кальция и кадмия (II) в МП при 298,15 К;

1 – LiCl, 2 – LiBr, 3 – LiI, 4 – Ca(NO3)2, 5 – Cd(NO3)2.

Влияние специфического взаимодействия ион-растворитель отчетливо проявляется при сопоставлении растворов нитратов кадмия и кальция (рис.3(II)), катионы которых имеют одинаковый заряд и близкие размеры, но различное электронное строение, обусловливающее в итоге различный тип связи с молекулами растворителя. Вследствие этого, как следует из данных рис.3(II), в области разбавленных растворов ион Cd2+ сольватирован сильнее, что приводит к меньшему значению теплоемкости. Подтверждением этого могут служить данные по стандартным энергиям Гиббса сольватации катионов в МП, которое для иона кадмия имеет более отрицательное значение. Однако, с ростом концентрации вклад специфического взаимодействия иона Cd2+ с молекулами МП ослабевает, что приводит к увеличению теплоемкости системы Cd(NO3)2-МП, а экстремум также вероятно соответствует границе полной сольватации.

Для нахождения стандартных парциальных мольных величин 0 0 0 Cp,2 =ФC и V2 =ФV, соответствующих состоянию бесконечно разбавленного раствора, зависимости ФС (ФV ) f (m1 2 ) аппроксимированы уравнениями вида (2) ФX = ФX am1 / 2 bm, где a, b – эмпирические коэффициенты, m – моляльная концентрация.

0 Рассчитанные значения Cp,2 и V2 для исследованных электролитов приведены в табл. 1,2.

Таблица Стандартные парциальные мольные теплоемкости Cp,2 и объемы V2 электролитов в МП при 298,15 К 0 Электролит Электролит V2, Cp,2, Cp,2, V2, см3·моль-Дж/(моль·К) Дж/(моль·К) см3·моль-LiCl 40±20 13,3±0,2 NaNO3 110±15 27,5±0,LiBr 47±10 18,7±0,2 NH4Br 98±10 32,9±0,LiI 51±20 27,8±0,4 NH4I 104±15 42,3±0,NaI 65±10 27,4±0,2 NH4NO3 158±10 37,5±0,KI 74±15 35,4±0,3 (C4H9)4NI 558±15 306,7±0,RbI 85±10 39,3±0,2 BaI2 214±15 56,9±0,CsI 101±25 45,5±0,5 CdI2 249±30 69,3±0,NaClO4 104±10 37,9±0,2 HgI2 105±15 84,3±0,КClO4 116±15 46,5±0,3 Ca(NO3)2 209±15 43,0±0,LiNO3 110±20 14,0±0,3 Cd(NO3)2 190±20 54,0±0,Для растворов неэлектролитов одного гомологического ряда в МП зависимости V2 от числа метиленовых (-СН2-) групп в молекуле органического вещества линейны (рис. 4), причем наклон прямых почти не зависит от химической природы растворенного вещества:

V2 = а + b n, (3) где а, b - эмпирические коэффициенты, n - число СН2-групп в молекуле органического вещества.

Наличие зависимостей вида (3) позволяет определить вклад метиленовой группы, а затем и других функциональных групп в V2 и открывает возможность аддитивно группового метода расчета неизвестных значений этих величин для неэлектролитов в МП. Обработав большой массив экспериментальных данных по объемным свойствам растворов неэлектролитов в МП были рассчитаны объемные вклады 13 фрагментов молекул в величины V2, значения которых приведены в табл. 3.

При описании термодинамических свойств растворов электролитов все чаще привлекаются представления об ассоциации ионов. Для обработки Таблица.0 Стандартные парциальные мольные теплоемкости Cp,2 и объемы V2 электролитов в смешанном растворителе МП-H2O при 298,15 К 0 Cp,2, Дж/(моль·К) V2,см3·моль-ХМП ХМП NaI KI RbI NaI KI RbI CsI KBr 0,00* -102,7 ± 2 -129,7 ± 2 -144,3 ± 4 0,00* 35,0±0,3 45,2±0,3 50,3±0,3 57,5±0,3 33,7±0,0,10 -87** -109 ± 10 -124 ± 10 0,10 39,1±0,2 48,0±0,2 53,3±0,2 60,9±0,2 35,6±0,0,33 -18 ± 10 -24 ± 10 -26 ± 10 0,33 41,2±0,2 50,1±0,2 54,3±0,4 63,3** 36,1±0,0,50 15 ± 10 17 ± 10 18 ± 10 0,50 39,2±0,2 47,6±0,2 51,1±0,2 57,5±0,3 34,2±0,0,75 52 ± 10 63 ± 10 76 ± 10 0,75 33,7±0,2 41,5±0,3 45,7±0,3 53,1** - 0,90 60** 72 ± 10 87 ± 10 0,90 31,2±0,2 38,1±0,3 42,7±0,3 49,2** - 1,00 65 ± 10 74 ± 10 85 ± 10 1,00 27,4±0,2 35,4±0,2 39,3±0,2 45,5 ± 0,4 - * 0 0 0 Здесь и в табл. 8 значения Cp,2, V2, Cp,i, Vi для водных растворов заимствованы из работы Василёв В.А.

Термодинамические свойства и природа двух- и трехкомпонентных водных растворов галогенидов металлов: Дисс....

докт. хим. наук. - М.:МХТИ, 1980. – T.I. – 364 с.

** Рассчитано по уравнениям (4-5) Рис.4. Зависимость V2o органических веществ в МП от числа метиленовых групп в молекуле растворенного вещества; 1 – алканы, 2 – н-алканолы, 3 – одноосновные предельные н-карбоновые кислоты, 4 – хлорпроизводные алканов, 5 – арены, 6 – нитрилы одноосновных предельных н-карбоновых кислот.

Таблица Объемные вклады функциональных групп в V2 неэлектролитов в МП Группа Группа V,см3моль-1 V,см3моль--CH2- 16,6 -NH2 14,CH3- 29,8 -NO2 27,C6H5- 73,2 -Cl 25,-OH 10,3 -F 18,-COH 26,3 -Br 29,-COOH 27,5 -I 35,-CN 21,экспериментальных данных по теплоемкости и плотности растворов электролитов используются модельные представления, в которых в ионная ассоциация рассматривается как способ учета отклонения свойств реального раствора электролита от свойств гипотетического раствора, полностью ионизированного электролита, подчиняющегося при любых концентрациях второму приближению теории Дебая-Хюккеля. Эффективность такого подхода была проверена более чем на 100 электролитных системах.

Применение данной методики к обработке данных по ФС и ФV электролитов в МП и смешанном растворителе МП-вода позволило рассчитать Касс, значения которых представлены в табл. 4,5.

Таблица Константы ассоциации электролитов в растворах МП по данным о теплоемкости и объемных свойствах при 298,15 К Касс Касс Электролит Электролит По данным По данным По данным По данным о ФС о ФV о ФС о ФV LiBr 75 24 NaNO3 52 1NaI 55 98 NH4I 56 KI 66 148 BaI2 259 RbI 68 203 CdI2 39 NaClO4 27 60 HgI2 39 КClO4 39 87 Cd(NO3)2 79 1Таблица Константы ассоциации электролитов в смешанном растворителе МПвода по данным о теплоемкости и объемных свойствах при 298,15 К Касс NaI KI RbI ХМП По данным По данным По данным По данным По данным По данным о ФС о ФV о ФС о ФV о ФС о ФV 0,90 55 98 66 148 68 20,75 55 39 69 65 42 0,50 51 69 56 44 40 0,33 50 45 92 58 66 10,10 59 87 113 96 44 Учитывая, что погрешность Касс по нашей оценке не менее 30-50%, отмечается удовлетворительная согласованность величин, полученных на основании теплоемкостных и объемных свойств. Анализ полученных данных показывает, что в МП и смешанном растворителе МП-вода величины констант ассоциации невелики, при увеличении содержания воды в смеси МП-вода не наблюдается заметной зависимости Касс от диэлектрической проницаемости растворителя.

Поскольку на свойствах трехкомпонентных систем электролит МП-вода находят отражение особенности структуры бинарного смешанного растворителя, в работе было проведено исследование системы МП-вода. На основании экспериментальных данных были рассчитаны избыточные термодинамические функции, отражающие отклонение свойств реальных систем от свойств идеального раствора.

Е E Рис. 5. Изотермы - состав С Рис. 6. Изотермы V - состав р системы МП-вода. 1 – 288,15; 2 – системы МП-вода. 1 – 288,15; 2 – 298,15; 3– 308,15; 4 – 323,15 К.

298,15; 3– 308,15; 4 – 323,15 К.

Е E Как следует из рис. 5-6, изотермы, V имеют экстремумы, С р расположенные в области составов 0,3-0,4 мольной доли МП, что указывает на имеющее место в системе специфическое взаимодействие компонентов, приводящее к образованию наиболее устойчивого из возможных ассоциатов состава МП2Н2О. Существование комплексов такого состава в растворах подтверждается в большинстве работ, в которых изучались физикохимические свойства данной системы, а также исследованиями, проведенными методами компьютерного моделирования.

Важной задачей теории растворов является нахождение стандартных термодинамических характеристик сольватации индивидуальных ионов в различных растворителях, так как именно они представляют наиболее строгую количественную характеристику состояния ионов в растворе.

В данном исследовании разработана система стандартных значений теплоемкости и объема ионов в МП и смешанном растворителе МП-вода. В первую очередь был обработан массив экспериментальных данных о свойствах электролитов в МП.

0 Анализ данных о Cp,2 и V2 галогенидов щелочных металлов в МП и в смешанном растворителе МП-вода и воде показал наличие линейных корреляций, проходящих через начало координат (рис. 7-8) и выражающихся уравнениями 4-5, 0 Cp,2(i) (МП) a Cp,2(i) (H2O), (4) C V20 (МП) a V20 (H2O), (5) (i) (i) V где a, a -эмпирические коэффициенты, табл. 6.

C V Рис. 7. Зависимость величин Cp,Рис. 8. Зависимость стандартных парциальных мольных объемов электролитов и Cp,i ионов в МП от 0 электролитов V2 и ионов Vi в МП 0 Cp,2 и Cp,i в воде; 1 – CsI, 2 – RbI, 3 – 0 от V2 и Vi в воде;

KI, 4 – NaI, 5 –LiI, 6 - LiBr,7 –LiCl, 8 - Обозначения идентичны принятым I, 9 – Cs+, 10 – Rb+, 11 – Br, 12 – K+, для рис.7.

13 –Cl, 14 – Na+, 15 - Li+.

Таблица Значения коэффициентов аc и аv в уравнениях (4-5) (r – коэффициент корреляции) ХМП 0,10 0,33 0,50 0,75 0,90 1,аc 0,852 0,182 -0,129 -0,510 -0,584 -0,6r 0,999 0,999 0,986 0,995 0,995 0,9аv 1,066 1,100 1,011 0,923 0,856 0,7r 0,992 0,996 0,999 0,966 0,970 0,9Разброс точек для зависимостей 4,5 не превышает погрешности 0 определения величин Cp,2 и V2. Исключение составляют объемы галогенидов лития в МП, причиной существенных отклонений для которых могут быть особенности сольватации малого катиона Li+ крупными молекулами растворителя, что приводит к более компактной структуре раствора по сравнению со структурой чистого растворителя и уменьшению объема системы.

Логично было предположить, что установленные корреляции 4-распространяются и на ионные составляющие Подстановка значений теплоемкости и объема для иодид-иона в водном растворе в уравнения (4-5) позволило определить стандартные значения теплоемкости и объема иодид - иона в МП: (С = 44 ± 7 Дж/(мольК, V = 24,2 ± 0,2 см3моль-1).

I p,I Для определения стандартного значения теплоемкости иодид-иона в МП С был также использован метод, опирающийся на представления о p,I гипотетическом ионном растворе. В уравнении (1) при Z = 0 значение коэффициента b = Cp, где Cp - теплоемкость раствора, содержащего только анионы (в данном случае (рис. 2) иодид - ионы). Для надежного определения теплоемкости гипотетического ионного раствора IМП были выбраны разбавленные растворы МеI в МП, экспериментальные значения Cp которых хорошо описываются уравнением линейной регрессии и позволяют однозначно определить точку пересечения прямых, отвечающих уравнению (1).

На основе данных о теплоемкости были рассчитаны кажущиеся мольные теплоемкости ФС иодид - иона в МП при 298,15 К. Аппроксимация концентрационной зависимости ФС уравнением вида (2) приводит к 0 значению С = ФС,I = 47 ± 10 Дж/(моль·К), которое хорошо согласуется с p,I найденным по уравнению (4), что на наш взгляд, свидетельствует о правомерности распространения зависимости (4) на ионные составляющие. С учетом погрешности полученных двумя независимыми методами величин 0 С можно принять в качестве опорного значения С = 45 ± p,I p,I Дж/(моль·К). Далее по принципу аддитивности были найдены значения Cp,i Vi катионов щелочных металлов и других ионов. (табл. 7).

Таблица 0 Стандартные парциальные мольные теплоемкости Cp,i и объемы Vi ионов в МП при 298,15 К 0 Ион Ион Vi, Cp,i, Cp,i, Vi, см3·моль-Дж/(моль·К) Дж/(моль·К) см3·моль- Li 6 -9,8 Ba2 124 8, Na 20 3,2 Cd2 -10 5, K 29 11,2 Hg2 15 35, Rb 40 15,1 Cl 34 11, Cs 56 21,3 Br 41 14, NH4+ 58 18,4 I 45 24,(С4H9)4N+ 514 282,5 NO3 100 24,Ca2 9 -5,6 ClO4 84 35,0 В литературе отмечается близость значений Cp,i и Vi ионов тетраалкиламмония в различных неводных растворителях. Сравнение Cp,i и Vi для катиона (С4H9)4N+ в МП и в других апротонных диполярных растворителях ДМФА, ДМСО, ДМАА, ПК, АН показывает хорошую согласованность значений, хотя они получены на основе разных по исходным 0 посылкам методов деления величин Cp,2 и V2 (С4H9)4NI на ионные 0 составляющие (значения Cp,i, Vi в ДМФА, ДМСО, ДМАА, ПК, АН рассчитаны на основании широко используемого для неводных растворов метода ТФБ-ТФА).

Согласованность полученных величин на наш взгляд с одной стороны, свидетельствует о близости разработанной нами шкалы ионных 0 составляющих Cp,i, Vi в МП и шкалы, опирающейся на методы (ТФБ-ТФА).

С другой стороны, подтверждает обоснованность использования зависимостей (1 и 4-5) для нахождения теплоемкости и объема индивидуальных ионов в неводных растворителях. Изложенный подход был 0 использован и при нахождении значений Cp,i, Vi смешанном растворителе 0 МП-вода (рис. 9,10). Результаты расчета Cp,i, Vi (МП-Н2О) приведены в табл. 8.

Рис. 10. Зависимость величин VРис. 9. Зависимость величин Cp,электролитов и Vi ионов в электролитов и Cp,i ионов в смешанном растворителе МП-Н2О смешанном растворителе МП-Н2О (ХМП : 0,1(I), 0,33(II), 0,5 (III), 0,0 (ХМП : 0,1(I), 0,33(II), 0,5 (III), 0,(IV), 0,9 (V) от V2 и Vi в воде;

0 (IV), 0,9 (V) от Cp,2 и Cp,i в воде;

1 – CsI, 2 – RbI, 3 – KI, 4 – NaI, 5 – 1 – RbI, 2 – KI, 3 – NaI, 4 – Cs+, 5 – I, KBr, 6 - I, 7 – Cs+, 8 – Rb+, 9 – 6 – Rb+, 7 – K+, 8 – Na+, 9 – Li+.

Br, 10 – K+, 11 – Na+.

Таблица Стандартные парциальные мольные теплоемкости и объемы ионов в смешанном растворителе МП-вода при 298,15 К Cp,i, Дж(моль·К)-Ион ХМП=0,00 ХМП=0,10 ХМП=0,33 ХМП=0,50 ХМП=0,75 ХМП=0,Li+ -10,5 -9* -2* 2* 6* 6* Na+ -29,3 -25 -5 4 15 K+ -56,5 -48 -10 7 29 Rb+ -71,1 -61 -13 9 36 Cs+ -85,8 -73* -16* 11* 44* 50* I -73,2 -62 -13 9 37 Vi, см3моль-Ион ХМП=0,00 ХМП=0,10 ХМП=0,33 ХМП=0,50 ХМП=0,75 ХМП=0,Na+ 4,1 4,4 4,5 4,1 3,8 3,K+ 14,3 15,2 15,7 14,5 13,2 12,Rb+ 19,4 20,7 21,3 19,6 17,9 16,Cs+ 26,6 28,4 29,3 26,9 24,6 22,I 30,9 32,9 34,0 31,2 28,5 26,Br 19,4 20,7 21,3 19,6 17,9* 16,6* * Рассчитано по уравнениям (4-5) В главе 6 рассматривается применение метода структурнотермодинамических характеристик сольватации для интерпретации величин 0 Cp,i и Vi. В соответствии с модельными представлениями Фрэнка, Ивенса, 0 Вена величины Cp,i, Vi выражены суммой вкладов отдельных составляющих процесса сольватации:

0 0 0 C С , С С С(6) р, i (собств.) р, i (сольват.) р, i (структ.) р, i (сп. вз.) p, i 0 0 0 0 Vi = V +V +V +V, (7) i (собств.) i (эл.) i (структ.) i (сп. вз.) где С, V - собственные теплоемкость, объем иона в растворе, i (собств.) р, i(собств.) С - изменения теплоемкости растворителя вследствие образования р, i(сольват.) сольватов (исключая специфическую сольватацию), V - изменения i (эл.) объема растворителя вследствие электрострикции, С, V i (структ.) р, i(структ.) , V - изменения теплоемкости, объема растворителя Ср, i (сп. вз.) i (сп. вз.) вызванные соответственно реорганизацией первичной структуры растворителя и специфическим взаимодействием ионов с молекулами растворителя. Последний вклад характерен для ионов сильных комплексообразователей.

На основе отмеченных вкладов для количественной интерпретации 0 значений Cp,i и Vi в работе предложены уравнения, связывающие эти величины с такими характеристиками сольватированного иона, как заряд ( Z ), i радиус ( r ), координационное число ( ni ):

i A z n 0 C i i C C B r, (8) p, i p, i(собств.) ri С i Vi0 4 / 3 ri3N A zi2n / r B ri, (9) A V 1 i V где A, B, A, B – эмпирические коэффициенты.

C С V V 0 На основе уравнений 8,9 по данным о Cp,i и Vi были рассчитаны важные структурные характеристики растворов – координационные числа ряда одноатомных ионов в МП, значения которых приведены в табл. 9.

Таблица Координационные числа одноатомных ионов в МП ni, по ni по ni, по ni по Ион Ион 0 0 данным Vi данным Vi данным Cp,i данным Cp,i Li+ 3,6 6,0 Cl 5,6 5, K+ 5,9 5,1 Br 6,20 6, Rb+ 6,2 6,0 I 7,9 6,Оба способа оценки координационных чисел ионов в целом приводят к согласующимся результатам. Завышенное значение ni для иона лития по данным об объемных свойствах, возможно, является следствием аномального значения Vi этого иона. Полученное по данным о теплоемкости значение n в пределах погрешности расчета согласуется с данными ИК- и ЯМРLi спектроскопического исследования системы Li+ - МП ( nLi 4). Приняв nLi 4, получим суммы (nLi nCl ) 9 и (nLi nBr ) 10, что отвечает концентрации раствора 1 m, т.е. положение границы полной сольватации хлорида и бромида лития в МП, отвечающее экстремумам на зависимостях ФC f (m1 2 ) (рис. 3(I)), совпадает с найденным на основании данных о ni.

Второе слагаемое в уравнении (9) представляет собой электрострикционный вклад в Vi, строгих теоретических методов расчета которого в настоящее время нет. Найденные значения A и ni позволили V оценить величину этого вклада для однозарядных ионов в растворах МП, которая составила –11 см3·моль-1, что в два раза меньше данных, полученных на основе примитивной модели (ионы как заряженная твердая сфера в диэлектрическом континууме), и является доказательством несовершенства модели. Сравнение близких по размерам ионов Na и Ca2 , Rb и Вa2 , позволяющее исключить влияние собственного объема иона V, i (собств.) показывает, что увеличение заряда иона не так сильно сказывается на значениях Vi, как это имеет место в водных растворах, причем с ростом радиуса иона это влияние ослабевает. На наш взгляд это свидетельствует о том, что большие размеры молекулы МП, по сравнению с водой ограничивают область заметного диэлектрического насыщения первой сольватной оболочкой.

Оценку вклада специфических взаимодействий ионов с молекулами растворителя , V С0 мы провели путем сопоставления значений р, i (сп. вз.) i (сп. вз.) 0 Cp,i, Vi ионов Ca2 и Cd2 , имеющих близкие электростатические характеристики, но сильно отличающихся по способности к донорноакцепторному взаимодействию. Учитывая одинаковый заряд и почти равные размеры ионов Ca2 и Cd2 , а значит близкие значения первых трех вкладов 0 уравнений (6,7), разность значений Cp,i, Vi для данных ионов позволяет определить вклад , V для иона Cd2 , величина которых Ср, i (сп. вз.) i (сп. вз.) составляет –19 Дж/(моль·К) и 10 см3·моль-1. Таким образом, специфические взаимодействия ионов с молекулами растворителя довольно значительно 0 понижают величину Cp,i и увеличивают Vi.

Для иона тетрабутиламмония значением вклада V можно i (эл.) пренебречь, вследствие больших размеров ионов и сильного экранирования положительного заряда, локализованного на атоме азота, алкильными группами. Координационная насыщенность катионов тетраалкиламмония позволяет также исключить вклад специфических взаимодействий V, i (сп. вз.) что дает возможность рассчитать структурный вклад для иона (С4H9)4N+ в МП (V =104,8 см3·моль-1), а также определить инкремент метиленовой i (структ.) группы (-СН2-) в величину структурного вклада ионов тетраалкиламмония в 0 МП V (CH ) =V структ. i (структ.) n(CH ) = 6,6 см3·моль-1. Полученное значение инкремента -СН2-группы превышает V (CH ) для водных растворов и структ.

хорошо согласуется со средней величиной V (CH ) = 7,0±0,структ.

см3·моль-1 для 18 неводных растворителей, что доказывает существование вокруг ионов тетраалкиламмония пространства недоступного для проникновения молекул неводных растворителей, независимо от их размеров.

Значение V (CH ) позволяет рассчитать величины структурного структ.

вклада, а значит и стандартные значения объема для других ионов тетраалкиламмония в МП.

Учитывая существенные различия в электростатических характеристиках ионов NH4+ и (С4H9)4N+, вычисление стандартного парциального мольного объема катиона тетрабутиламмония аддитивногрупповым методом, на основании объемного вклада метиленовой группы найденного по V2 неэлектролитов в МП (табл. 3) 0 0 V (С4Н9)4N NH4 =18,4+16·16,6=284,0 см3·моль-1, =V +16·V (10) (CH2 ) приводит к удивительно хорошей согласованности результата расчета с экспериментальным значением (табл. 7). Вероятной причиной этого может быть значительная компенсация электрострикционного эффекта иона аммония эффектом противоположного знака. На наш взгляд это может быть образование водородных связей между ионом NH4+ и молекулами растворителя, т.к. наличие двух протоноакцепторных центров молекулы МП обуславливает возможность такого специфического взаимодействия.

Действительно, по нашим оценкам объемные характеристики этих эффектов примерно равны.

Зависимости Cp,i от состава смеси МП-вода представлены на рис. 11.

Для объяснения влияния состава смешанного растворителя МП-вода на величины Cp,i были привлечены собственные и литературные данные об анализе межмолекулярных взаимодействий в системе МП-вода, а также теоретические методы расчета вкладов, обусловленных электростатическим взаимодействием иона с молекулами растворителя и образованием в среде растворителя полости для размещения иона. Вкладом специфических взаимодействий для ионов щелочных металлов в МП пренебрегали.

Для оценки вклада электростатического взаимодействия нами было использовано расширенное уравнение Борна. Для оценки вклада от образования полости использовали теорию масштабных частиц.

Дифференцированием исходных уравнений по температуре и пренебрегая температурными изменениями диаметров твердых сфер молекул растворителя и иона (1, 2 ), мольного объема (V ) и коэффициента термического расширения растворителя ( ) были получены выражения для расчета С0 и С0 :

..

эл. пол. р, i р, i B B B B z2e2N A 1 4 2, (11) Cо T эл p, i B 8 ri o 2 где B ln 1 , B ln 1 T 1 1, 2 1 T T B ln , B 2 ln ln 1.

3 T 0 1 2 С 2RT 1 y2 31 y 31 2y (12).

пол. р, i 1 y 1 NA где y - коэффициент упаковки молекул растворителя.

VНа основании найденных значений С0 С0 по уравнению (6) были и ..

эл. пол. р, i р, i вычислены значения вклада, обусловленного структурными изменениями растворителя С0. Полученные значения имеют лишь качественный.

стр. р, i характер, но позволяют провести анализ влияния основных характеристик ионов и состава растворителя на отдельные составляющие С0.

.

сольв. р, i Зависимости С0, С0 и С0 от состава смеси МП-вода...

эл. пол. р, i стр. р, i р, i представлены на рис. 12.

Рис. 13. Зависимости стандартных Рис. 11. Зависимость стандартных парциальных мольных объемов парциальных мольных переноса ионов из воды в МП и теплоемкостей ионов Cp,i от состава смеси МП-Н2О от состава смешанного растворителя МП–вода;

смешанного растворителя; 1 – Na+, 1 – Li+, 2 – Na+, 3 – K+, 4 – Rb+, 5 – 2 – K+, 3 – Rb+,4 – Br, 5 – Cs+, 6 – I.

Cs+.

Основными причинами отрицательных значений Cp,i в водном растворе являются формирование сольватных оболочек ионов, приводящее к частичной потере молекулами воды степеней свободы и деструктурирующее Рис. 12. Зависимость вкладов С0, С0 и С0 от...

эл. пол. р, i стр. р, i р, i состава смешанного растворителя МП–вода;

1 – Li+, 2 – Na+, 3 – K+, 4 – Rb+, 5 – Cs+.

действие ионов на структуру воды. Добавление МП к воде приводит к изменению ее пространственной сетки водородных связей от мало возмущенного состояния при ХМП0,1 до последующего разрушения при ХМП0,2 и образованию ассоциатов МП·2Н2О за счет гетерокомпонентной водородной связи, причем эта связь (Н= -18,3 кДжмоль-1) значительно прочнее Н-связей вода-вода (Н= -15,5 кДжмоль-1). Максимальное количество ассоциатов образуется при ХМП0,3-0,4. Отметим также, что теплоемкость является свойством очень чувствительным к эффектам образования и разрушения водородных связей, поэтому происходящие в этой области составов изменения структуры должны приводить к увеличению С0, о чем свидетельствуют и данные расчета. При этом возрастанию р, i(структ.) Cp,i способствует и увеличение С0, прежде всего потому, что.

пол. р, i формирование плотноупакованной структуры с минимальным свободным объемом требует дополнительных затрат энергии на образование в среде растворителя полости для размещения иона.

Согласно литературным данным, в области составов 0,4ХМП0,структура воды разрушена, в растворе присутствуют как ассоциаты, так и свободные молекулы воды и МП, что приводит к постоянству вкладов С0 и С0, а учитывая их разные знаки, к взаимной компенсации.

.

эл.

р, i(структ.) р, i При дальнейшем увеличении содержания МП в смеси замена наиболее прочных ассоциатов МП·2Н2О на менее прочные МП·Н2О и 2МП·Н2О вызывает незначительное уменьшение структурного вклада С0. Т.к.

р, i(структ.) в этом диапазоне составов величины Cp,i продолжают возрастать, причиной этого, на наш взгляд, может быть уменьшение по абсолютной величине электростатического вклада, что также подтверждается расчетом. При ХМП>0,8 структура смеси представлена ассоциатами 2МП·Н2О и димерами МП, что приводит к незначительным отличиям С0 Си по р, i(структ.) р, i(сольват.) сравнению с чистым МП и подтверждается близкими значениями Cp,i для МП и смешанного растворителя.

Для анализа влияния состава смешанного растворителя на величину Vi были рассчитаны стандартные парциальные мольные объемы переноса ионов из воды в смеси МП-вода Vi(0 (рис. 13), которые позволяют исключить пер) собственный объем иона и включают в себя разность электрострикционных 0 0 (V (МП-Н2О)- V (H2O)) и структурных (V (МП-Н2О)- i (эл.) i (эл.) i (структ.) V (H2O)) вкладов в этих растворителях:

i (структ.) 0 Vi(0 = Vi0 (МП-Н2О)- Vi0 (H2O) = V + V.

(13) пер) i (эл.) i (структ.) Как следует из уравнения (13), знак функции переноса Vi(0 определяется пер) 0 0 соотношением вкладов V и V. Объемный вклад V i (эл.) i (структ.) i (структ.) может быть разделен на две составляющие: одна из которых отрицательная, обусловленная возможностью размещения иона в пустотах структуры растворителя (так называемый “фактор упаковки“) Vi0, другая, связанная с ( уп) разрушением первичной структуры растворителя и ее локальной перестройкой вблизи иона Vi0. В случае изученных нами растворов на (дестр) основе смесей МП-Н2О вторая составляющая видимо имеет положительный знак.

Разрушение тетраэдрической сетки водородных связей воды и образование ассоциатов МП·2Н2О приводит при ХМП 0,3, где концентрация ассоциатов максимальна, к формированию плотноупакованной структуры с минимальным свободным объемом и преобладанию положительной составляющей V. Кроме этого при ХМП0,5 сжимаемость i (структ.) смешанного растворителя меньше, чем воды, поэтому V также вносит i (эл.) положительный вклад в величину функции переноса. При ХМП0,5 для всех 0 ионов Vi(0 =0, т.е. Vi (Н2О) Vi (МП-Н2О). Практически одинаковые пер) сжимаемости смеси данного состава и воды должны приводить к близким 0 значениям V и, следовательно, V 0, т.е. определяющее значение i (эл.) i (эл.) играет величина структурного вклада, нулевые значения V могут i (структ.) быть следствием компенсации разностей факторов упаковки (Vi0 (МП( уп) Н2О)- Vi0 (H2O)) и факторов деструктурирования (Vi0 (МП-Н2О)- ( уп) (дестр) Vi0 (H2O)) в смешанном растворителе и воде:

(дестр) Vi(0 V = Vi0 + Vi0.

(14) пер) ( уп) (дестр) i (структ.) Анализ структуры воды и системы МП-вода при ХМП0,5 позволяют предположить, что в смешанном растворителе оба фактора по абсолютной величине больше, чем в водном растворе. Очевидно, что влияние размеров ионов на эти факторы изменяется в противоположных направлениях:

возрастание радиуса иона приводит к уменьшению упаковочного эффекта и усилению деструктурирования. Учитывая то, что слагаемые уравнения (14) имеют разные знаки в результате Vi(0 =0.

пер) Дальнейшее увеличение содержания МП в смешанном растворителе приводит к уменьшению концентрации ассоциатов, разрыхлению структуры растворителя и увеличению сжимаемости смеси. Это вызывает рост 0 отрицательной составляющей V и смену знака V ввиду лучшей i (структ.) i (эл.) сжимаемости смеси с большим содержанием МП. Положение кривых на рисунке 12 при ХМП0,5, на наш взгляд, определяется влиянием «фактора упаковки». Небольшой по размерам ион Na+ легко «встраивается» в пустоты структуры воды и смеси МП-вода; в итоге, указанный фактор мало влияет на функцию переноса Vi(0. Большие по размерам ионы K+, Rb+, Br-, Cs+, I- пер) (для них rH2O ri rМП, где rH2O и rМП – радиусы молекул воды и МП) хорошо «встраиваются» в структуру смешанного растворителя МП-Н2О и с увеличением ri – все хуже в структуру воды; в итоге, функция переноса Vi(0 по абсолютной величине возрастает от иона K+ к иону I-.

пер) ОСНОВНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ И ВЫВОДЫ 1. На основе систематических калориметрических и денсиметрических исследований, проведенных автором, предложена сводка рекомендуемых значений теплоемкости и плотности для 40 двух- и трехкомпонентных систем электролит–МП, электролит–МП–вода, 60-ти систем неэлектролит–МП при 298,15 К в широком интервале концентраций; для системы МП–вода во всем интервале составов при 288,15–323,15 К.

2. Выявлено, что определяющий вклад в изменения удельных теплоемкостей и объемов исследованных растворов вносит электростатическое взаимодействие ион–растворитель, а также реорганизация структуры растворителя. Для растворов электролитов в МП и смешанном растворителе МП–вода установлена связь этих свойств с Периодической системой химических элементов Д.И.Менделеева.

3. На основании расчета и анализа избыточных мольных теплоемкостей, объемов, энтальпий смешения для системы МП–вода установлено специфическое взаимодействие компонентов системы и подтверждено образование наиболее устойчивого из возможных ассоциатов состава МП2Н2О.

4. Установлено, что на концентрационных зависимостях кажущихся мольных теплоемкостей ФС отражаются особенности сольватации электролитов (проявляется граница полной сольватации, специфическое взаимодействие ион-растворитель). Показана возможность описания концентрационной зависимости ФС и ФV электролитов в МП и смешанном растворителе МП-вода на основе представлений об ассоциации ионов.

Рассчитаны константы ассоциации исследованных электролитов в МП и смесях МП-вода.

0 5. Определены термодинамические константы Cp,2 и V2 исследованных веществ. Для растворов неэлектролитов в МП установлены зависимости Vот числа функциональных групп в молекуле растворенного вещества, рассчитаны объемные вклады 13 фрагментов молекул в величины V2, что является основой аддитивно группового метода расчета неизвестных значений этих величин.

0 6. Предложен метод разделения величин Cp,2 и V2 электролитов на 0 ионные составляющие Cp,i и Vi, на этой основе разработана система стандартных значений теплоемкости и объема индивидуальных ионов в МП.

Показана ее согласованность с методом ТФБ-ТФА, разработанный подход к 0 разделению величин Cp,2 и V2 на ионные составляющие распространен на растворы электролитов в смешанном растворителе МП-вода.

7. Применение основных положений структурно термодинамического подхода к стандартным значениям теплоемкости и объема индивидуальных 0 ионов в МП позволило установить взаимосвязь величин Cp,i и Vi с зарядом, радиусом и координационным числом сольватации иона, рассчитать координационные числа сольватации одноатомных ионов в МП.

8. Произведена оценка величин электрострикционного вклада, вклада специфических взаимодействий ионов с молекулами МП для однозарядных неорганических ионов, структурного вклада и инкремента метиленовой группы (-СН2-) в величину Vi для ионов тетраалкиламмония.

9. На основе модельных представлений рассчитаны вклад электростатических взаимодействий и вклад от образования полости в величину Cp,i, произведена оценка величины структурного вклада, проведен анализ влияния состава и строения бинарного растворителя МП-вода на величины этих вкладов.

10. Рассчитаны стандартные парциальные мольные объемы переноса ионов из воды в смеси МП-вода и на этой основе проведен анализ изменения электрострикционного и структурного вкладов при изменении состава смешанного растворителя, установлено, что определяющее значение имеет величина структурного вклада.

ОСНОВНЫЕ ПУБЛИКАЦИИ ПО ТЕМЕ ДИССЕРТАЦИИ Статьи в журналахперечня ВАК 1. Новиков А.Н. Концентрационные зависимости теплоемкости растворов иодидов щелочных металлов в смешанном растворителе N-метилпирролидон-вода при 298,15 К// Журнал физ. химии. -2010. - Т.84, №9. - C. 1670-1675.

2. Новиков А.Н. Теплоемкость и плотность растворов перхлоратов натрия и калия в N-метилпирролидоне при различных концентрациях и 298,15 К// Журнал физ. химии.-2010. - Т.84, №8. - C. 1473-1475.

3. Новиков А.Н. Теплоемкость однозарядных неорганических ионов в метилпирролидоне при 298,15 К// Журнал физ. химии.-2009.- Т.83, №1.-C. 13-16.

4. Новиков А.Н. Стандартные парциальные мольные объемы ионов в N-метилпирролидоне при 298.15 К// Журнал физ. химии.-2009.- Т.83, №3. - C. 414-417.

5. Новиков А.Н. Система стандартных значений теплоемкости и объема ионов в N-метилпирролидоне и некоторые закономерности// Известия вузов. Химия и хим. технология. - 2009. - Т.52, №6. - С.16-18.

6. Новиков А.Н., Ленина О.Ф., Василёв В.А. Сольватация и комплексообразование в растворах солей кальция и кадмия в метилпирролидоне// Известия вузов. Химия и хим. технология. - 2009. - Т.52, №4. - С.20-23.

7. Новиков А.Н., Ленина О.Ф., Василёв В.А. Теплоемкость и плотность растворов иодидов бария и тетрабутиламмония в N-метилпирролидоне при 298,15 К// Журнал физ. химии. -2009. - Т.83, №3. - C. 473-476.

8. Новиков А.Н., Ленина О.Ф., Василёв В.А. Объемные свойства растворов галогенидов щелочных металлов в смешанном растворителе метилпирролидон-вода при 298,15 К // Журнал физ. химии. – 2008. - Т. 82, №7. – С. 1270-1274.

9. Новиков А.Н., Василёв В.А. Теплоемкость и плотность растворов дииодидов кадмия и ртути в метилпирролидоне при 298,15 К// Журнал физ. химии. -2008. - Т.82, №7. - С.1217-1220.

10. Новиков А.Н., Василёв В.А., Ленина О.Ф. Термодинамические свойства и сольватация бромида, иодида и нитрата аммония в метилпирролидоне при 298,15 К // Журнал физ. химии. – 2007. – Т.80, №11. – С. 1947-1952.

11. Новиков А.Н., Василёв В.А. Термодинамические свойства и сольватация галогенидов лития в N-метилпирролидоне при 298,15 К// Журнал физ.

химии. –2006. – Т.80, №4. – С.598-601.

12. Новиков А.Н. Термодинамические свойства и сольватация бромида лития в N-метилпирролидоне при 298,15 К// Известия Тульского гос.

университета. Серия химия.– 2005.–Вып. 5. –С. 30-39.

13. Новиков А.Н., Василёв В.А. Плотность растворов и парциальный мольный объем алифатических и ароматических нитрилов N-метилпирролидоне при 298,15 К// Известия Тульского гос. университета. Серия химия.–2005. – Вып. 5. – С. 82-87.

14. Новиков А.Н., Василёв В.А. Плотность растворов и парциальный мольный объем галогенпроизводных алифатических и ароматических углеводородов в метилпирролидоне при 298,15 К// Известия вузов. Химия и хим. технология. – 1998. – Т.41, Вып. 4. – С.13-17.

15. Новиков А.Н., Василёв В.А. Объемные вклады галогензаместителей в парциальный мольный объем неэлектролитов в N-метилпирролидоне// Известия вузов. Химия и хим. технология.– 1998.– Т.41, Вып. 5. –С.25-26.

16. Василёв В.А., Новиков А.Н.Термодинамические свойства растворов в N - метилпирролидоне. III. Теплоемкость и объемные свойства растворов иодидов щелочных металлов// Журнал физ. химии. –1993.–Т.67, №7.– С.1387-1390.

17. Василёв В.А., Новиков А.Н. Термодинамические свойства растворов в N - метилпирролидоне. IV. Стандартные значения парциальных мольных теплоемкостей и объемов ионов// Журнал физ. химии.– 1993.– Т.67, №7.– С.1391-1393.

18. Василёв В.А., Новиков А.Н. Термодинамические свойства растворов в Nметилпирролидоне V. Термодинамические свойства и сольватация ионов// Журнал физ. химии.–1993.– Т.67, №7.–С.1394-1395.

19. Новиков А.Н., Буев А.В., Василёв В.А. Плотность растворов и парциальный мольный объем неэлектролитов в N-метилпирролидоне при 298,15 К// Известия вузов. Химия и хим. технология. – 1993. –Т.36, №7. – С.33-35.

20. Новиков А.Н., Буев А.В., Василёв В.А. Взаимосвязь стандартных парциальных мольных объемов неэлектролитов в N-метилпирролидоне со строением их молекул// Известия вузов. Химия и хим. технология.–1993.– Т.36, №7. –С.119-121.

21. Хоришко С.А., Василёв В.А., Новиков А.Н. Термодинамические свойства растворов на основе N–метилпирролидона// Журнал физ. химии.–1992.– Т.66, №11.– С.2907-2911.

22. Василёв В.А., Новиков А.Н., Пегушев М.Ю. Теплоемкость и объемные свойства двух- и трехкомпонентных водных растворов, содержащих карбамид и нитрат аммония// Известия вузов. Химия и хим. технология.– 1993.– Т.36, №7. –С.119-121.

23. Василёв В.А., Новиков А.Н. Политермическое исследование теплоемкости и плотности растворов ароматических карбоновых кислот и бензола в Nметилпирролидоне// Известия вузов. Химия и хим. технология.– 1990.– Т.33, №3. – С.58-62.

24. Василёв В.А., Новиков А.Н. Термохимические и объемные свойства системы N-метилпирролидон – вода при 288-323 К// Известия вузов.

Химия и хим. технология.– 1989.– Т.32, №12. –С.53-56.

25. Василев В.А., Федяйнов Н.В., Новиков А.Н., Кручина Т.И. Теплоемкость ароматических моно- и поликарбоновых кислот в N–метилпирролидоне в интервале температур 288,15 - 323,15 К// Известия вузов. Химия и хим.

технология. –1987. – Т.30, №6. – С.117-119.

Статьи в других изданиях 1. Новиков А.Н., Ленина О.Ф., Василёв В.А. Использование методов сравнительного расчета для определения стандартных парциальных мольных объемов в неводных и смешанных растворителях // Сб. научных трудов РХТУ «Физическая химия растворов и неорганических веществ».– 2008. – Вып. 182, С. 9-21.

2. Новиков А.Н. Теплоемкость ионов в метилпирролидоне в связи с особенностями сольватации// Известия Тульского гос. университета. Серия химия. – 2006.– Вып. 6.– С. 42-47.

3. Новиков А.Н., Ленина О.Ф., Василёв В.А. Сольватация галогенидов аммония в метилпирролидоне при 298,15 К // Известия Тульского гос.

университета. Серия химия. – 2006.– Вып. 6.– С. 26-33.

4. Новиков А.Н., Ленина О.Ф., Василёв В.А. Объемные свойства растворов галогенидов щелочных металлов в неводных и смешанных растворителях // Известия Тульского гос. университета. Серия химия.– 2006.– Вып. 6.– С. 33-41.

5. Василёв В.А., Новиков А.Н. Теплоемкость и плотность растворов ароматических карбоновых кислот и бензола в N - метилпирролидоне при 298,15 К// Труды МХТИ им. Д.И. Менделеева.– Вып. 158.–1989.– С.5-11.

6. Василёв В.А., Новиков А.Н. Термодинамические свойства растворов ароматических соединений в N-метилпирролидоне и некоторые закономерности// Сб. научных трудов «Термодинамика сольватации веществ в различных растворителях».–1991.– С.24-29.

Материалы конференций 1. Василев В.А., Новиков А.Н., Ларин А.В. Термодинамические свойства системы N-метилпирролидон – вода// Тезисы докл. V Всесоюзн. конф. по термодинамике орг. соединений.– Куйбышев.–1987.– С.151.

2. Василёв В.А., Новиков А.Н. Теплоемкость и объемные свойства растворов некоторых органических и неорганических веществ в Nметилпирролидоне в связи с сольватацией// Тезисы докл. IV Всесоюзн.

совещания «Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах».– Иваново.–1989.–Ч.2.– С. 199.

3. Василёв В.А., Новиков А.Н. Термодинамические свойства и сольватация иодидов щелочных металлов в N-метилпирролидоне при 298,15 К// Тезисы докл. VI Всесоюзн. конф. по термодинамике орган.

соединений.–Минск.–1990.–С.190.

4. Vasilyov V.A., Novikov A.N., Khorishko S.A. Some problems of thermodynamics of solutions on the basis of N–methylpyrrolidone// Abstracts of Internat. symposium on calorimetry and chem. thermodynamics.–USSR Moscow.–1991.– P. 145.

5. Новиков А.Н. Объемные свойства растворов ряда органических соединений в N-метилпирролидоне при 298,15К// Тезисы докл. III Всесоюзн. конф. «Химия и применение неводных растворов».– Иваново.– 1993.–С.137.

6. Новиков А.Н., Василёв В.А. Теплоемкость и объемные свойства иодида и бромида аммония в N-метилпирролидоне при 298,15 К// Тезисы докл. III Всесоюзн. конф. «Химия и применение неводных растворов».–Иваново.– 1993.–С.138.

7. Новиков А.Н., Василёв В.А. Термодинамические свойства и сольватация электролитов и неэлектролитов в N-метилпирролидоне// Тезисы докладов XVI Менделеевского съезда по общей и прикладной химии.–Санкт-Петербург.–1998.–Т.1.–С. 228.

8. Новиков А.Н., Василёв В.А. Термодинамические свойства и сольватация галогенидов d-металлов в N-метилпирролидоне// Тезисы докладов XVII Менделеевского съезда по общей и прикладной химии.– Казань.–2003.–Т.2.–С. 138.

9. Новиков А.Н., Быков А.Г., Василёв В.А. Термодинамические свойства хлорида, бромида и иодида лития в N–метилпирролидоне// Тезисы докл.

ХV Международн. конф. по хим термодинамике в России.– Москва.– 2005.–Т.2.– С. 117.

10. Новиков А.Н., Ленина О.Ф., Василёв В.А. Стандартные парциальные мольные объемы галогенидов щелочных металлов в смешанном растворителе метилпирролидон-вода при 298,15 К// XVI International Conference on Chemical Thermodynamics in Russia, Suzdal, Russia, July 1-6, 2007.– V. II.– S. 641-642.

11. Новиков А.Н., Ленина О.Ф., Рыбкина Т.И., Василёв В.А.

Термодинамические свойства и сольватация ионов в метилпирролидоне// Тезисы докладов ХVIII Менделеевского съезда по общей и прикладной химии: В 5 т.; т. 1.– М.: Граница, 2007.– С. 367.

12. Novikov A.N., Lenina O.F., Vasilyov V.A. Thermodynamical properties of tetrabutylammonium iodide in N-methylpyrrolidone at 298.15// XVII International Conference on Chemical Thermodynamics in Russia, Kazan, Russia. 29 June-3 July, 2009.– Т.2.– С. 641.

13. Новиков А.Н. Теплоемкость неорганических ионов в Nметилпирролидоне при 298,15 К// Тезисы докладов Международной конференции по химии «Основные тенденции развития химии в начале XXI века».– Cанкт-Петербург.– 2009.– С. 289.

Учебно-методические пособия 1. Новиков А.Н. Практикум по химической термодинамике растворов.

Учебное пособие/ НИ РХТУ им. Д.И.Менделеева, Новомосковск, 2010.–с.

2. Новиков А.Н. Основные разделы курса общей, неорганической и органической химии в таблицах и логических схемах. Учебное пособие/ НИ РХТУ им. Д.И.Менделеева, Новомосковск, 2001. –64 с.







© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.