WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!


На правах рукописи

ЗАЙЧИКОВ Александр Михайлович

СТРУКТУРНО-ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ И МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ В РАСТВОРАХ С СЕТКАМИ ВОДОРОДНЫХ СВЯЗЕЙ

02.00.04 – физическая химия

Автореферат диссертации на соискание ученой степени доктора химических наук

Иваново - 2009

Работа выполнена на кафедре неорганической химии Государственного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Ивановский государственный химико-технологический университет».

Официальные оппоненты:

доктор химических наук, старший научный сотрудник Киселев Михаил Григорьевич доктор химических наук, профессор Маленков Георгий Георгиевич доктор химических наук, профессор Новоселов Николай Петрович

Ведущая организация:

Российский химико-технологический университет им. Д.И. Менделеева

Защита состоится «01» марта 2010 г. в 12 часов на заседании совета по защите докторских и кандидатских диссертаций Д 212.063.06 при Государственном образовательном учреждении высшего профессионального образования «Ивановский государственный химико-технологический университет» по адресу:

153000, г. Иваново, пр. Ф. Энгельса, д. 7.

С диссертацией можно ознакомиться в информационном центре Государственного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Ивановский государственный химико-технологический университет» по адресу:

153000, г. Иваново, пр. Ф. Энгельса, д. 10.

Автореферат разослан « » 2010 г.

Ученый секретарь совета Д 212.063.06 Егорова Е. В.

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОТЫ



Актуальность работы. Необходимость исследования межмолекулярных взаимодействий и структурных свойств водных растворов диолов, оксиэтилированных гликолей и амидов алифатических карбоновых кислот обусловлена их важной ролью в природе, науке и технике, современной технологии. Несмотря на широкое использование в промышленности и лабораторной практике, физико-химическая изученность этих бинарных неэлектролитных смесей остается достаточно слабой, а поиск параметров жидкофазных систем, эффективно отражающих, как особенности межмолекулярных взаимодействий, так и структурные изменения в индивидуальных растворителях и их растворах, является актуальной задачей.

Сравнение термодинамических свойств водных растворов гетерофункциональных неэлектролитов с разным числом полярных и неполярных групп указывает на их существенное различие, которое находит заметное отражение в энтальпиях смешения и сольватации. Энтальпии смешения являются важным источником информации о межмолекулярных взаимодействиях, поскольку непосредственным образом отражают их энергетику. Ограниченность знаний о природе взаимодействий в жидкостях и растворах, в которых имеются сетки Н-связей, подтверждает ценность экспериментальных данных по энтальпиям смешения в таких смесях, поскольку как существующие расчетно-теоретические методы, основанные на строгих подходах, так и приближенные модельные теории не дают надежных результатов по предсказанию энтальпий смешения. Представляется актуальным на основе оценки составляющих межмолекулярного взаимодействия в водных растворах амидов рассчитать соответствующие вклады в энтальпии их смешения с водой и сопоставить их с данными для неводных амидных смесей.

Известно, что энтальпии сольватации неэлектролитов в воде более отрицательны по сравнению с их сольватацией в неводных растворителях. Многие исследователи связывают это явление со специфической реакцией сетки Н-связей воды на растворенные вещества. С другой стороны, на концентрационных зависимостях энтальпий сольватации неэлектролитов разной природы в бинарных смесях воды с апротонными растворителями, как правило, наблюдаются максимумы, тогда как в смесях воды с сорастворителями с сетками Н-связей эти зависимости имеют вид, близкий к аддитивному. Энтальпии сольватации тесно связаны с интенсивностью межмолекулярных взаимодействий в растворах. Актуальной задачей является нахождение взаимосвязей между энтальпиями сольватации веществ и структурными особенностями смесей.

В теоретических и экспериментальных исследованиях неэлектролитных растворов в последнее десятилетие методологически себя оправдал подход, который предполагает разделение термодинамических параметров на вклады, обусловленные тем или иным типом взаимодействий или их изменением в присутствии растворенного вещества. С другой стороны, для исследования структурных и термодинамических свойств жидкостей и растворов все шире привлекаются термодинамические характеристики, рассчитанные с привлечением свойств индивидуальных растворителей и растворов (сжимаемость, расширяемость и т. д.). При этом следует отметить, что особенности структурных и термодинамических свойств водных и неводных растворов, в которых один из компонентов образует сетку Н-связей, во многом определяются изменением реакции этой сетки на увеличение концентрации второго компонента.

Кроме индивидуальных растворителей, в настоящей работе изучались водные растворы амидов алифатических карбоновых кислот, а также N-метилпирролидона (N-МП) и гексаметилфосфортриамида (ГМФТ). N,N-дизамещенные амиды отличаются основностью карбонильной группы и размерами углеводородных фрагментов, а исследование структурных особенностей и межмолекулярных взаимодействий в водных растворах амидов различной степени N-замещения представляет дополнительный интерес в связи с возможностью анализа структурнотермодинамических свойств при переходе, например, от растворов первичного амида муравьиной кислоты (формамида) к растворам апротонного третичного диметилформамида (ДМФА). Вторую группу растворов образует вода и органические растворители с сетками Н-связей (диолы, оксиэтилированные гликоли), способные к образованию совместных сеток Н-связей. Выбор диолов, оксиэтилированных гликолей, а также формамида в третьей группе растворов, образованной только неводными компонентами обусловлен предположением о наличии в этих растворителях сеток Н-связей. Сравнение свойств водных растворов дизамещенных амидов с соответствующими характеристиками неводных смесей тех же амидов для выявления особенностей поведения сеток Н-связей органических компонентов по сравнению с водой придает работе дополнительную актуальность.

Диссертационная работа выполнялась в соответствии с координационными планами научно-исследовательских работ АН СССР по направлению «Химическая термодинамика» (1981-1990 гг., шифр темы 2.19.3.1.), по заказам Министерства образования и науки РФ: заказ на 1996-2000 гг. (шифр темы 31.15.25); заказ на 2000-2005 гг. (шифры тем 31.15.31 и 31.15.33), заказ на 2006-2008 гг. (шифры тем 31.15.31 и 31.15.33) и в соответствии с планами НИР ИГХТУ. На различных этапах работа получала финансовую поддержку Министерства образования и науки (грант 94-9.3-150) и Российского фонда фундаментальных исследований (гранты 96-0333642а и 99-03-32414а).

Основная цель работы заключалась в том, чтобы на основе расчетов специфической и неспецифической составляющих межмолекулярного взаимодействия и соответствующих вкладов в энтальпии смешения получить набор структурнотермодинамических характеристик смесей и установить закономерности изменения структурных свойств водных и неводных неэлектролитных растворов с сетками водородных связей, а также сольватационных характеристик неэлектролитов различной природы в индивидуальных и смешанных растворителях.

Для достижения цели работы были определены следующие задачи:

- экспериментально определить энтальпии смешения амидов алифатических карбоновых кислот различной степени замещения (включая N-МП и ГМФТ) с водой, диолами, оксиэтилированными гликолями и формамидом;

- рассчитать специфические и неспецифические составляющие межмолекулярных взаимодействий при разных температурах и установить закономерности их изменения в водных и неводных растворах с сетками водородных связей;

- оценить специфический и неспецифический вклады в энтальпии смешения компонентов исследуемых систем и с использованием дополняющих друг друга подходов установить закономерности изменения структурных свойств воды, органических растворителей и бинарных растворов с сетками водородных связей;

- установить закономерности изменения сольватационных характеристик неэлектролитов различной природы в индивидуальных и смешанных растворителях с сетками водородных связей.

Научная новизна. Впервые получен набор структурно-термодинамических характеристик водных растворов амидов, диолов и оксиэтилированных гликолей. Сопоставлены свойства смесей дизамещенных амидов с диолами, оксиэтилированными гликолями и формамидом и водных растворов тех же амидов. При различных температурах впервые рассчитаны: энтальпийные функции взаимодействия компонентов смесей, а также их составляющие, параметры предпочтительной сольватации, избыточные коэффициенты упаковки, внутреннее давление, специфические и неспецифические составляющие полной энергии межмолекулярного взаимодействия, а также специфические (НЕ ) и неспецифические (НЕ ) вклады в энтальпии смеsp nsp шения (НЕ) компонентов. В водных растворах установлено наличие трех областей составов с доминирующей структурной организацией, а также участка переходной структуры. На этом участке происходит постепенное разрушение сетки Н-связей воды, вследствие которого возрастают избыточные коэффициенты упаковки смесей и усиливается экзотермичность вкладов НЕ, а также НЕ. Корреляция термоnsp динамических характеристик систем вода – амид с избыточными упаковочными коэффициентами указывает на то, что универсальные взаимодействия являются главным фактором, определяющим структурные и энергетические свойства водных растворов вторичных и третичных амидов. Рост размеров органических растворителей с сетками Н-связей по сравнению с водой ведет к заметному снижению избыточных коэффициентов упаковки и вкладов НЕ, а также ослаблению экзотерnsp мичности смешения в неводных смесях относительно водных растворов амидов.

Анализ составляющих вкладов реорганизации и взаимодействия показал, что различие сольватационных характеристик неэлектролитов различной природы в индивидуальных и смешанных растворителях с сетками водородных связей обусловлено отличием структурно-термодинамических характеристик растворов.

Практическая значимость. Экспериментально полученные энтальпии смешения неэлектролитов представляют новые справочные данные и могут использоваться в термодинамических расчетах и тестировании теоретических моделей. Результаты работы представляют интерес для развития теории жидкого состояния водных и неводных растворов органических неэлектролитов с сетками Н-связей и развивают представления о межмолекулярных взаимодействиях и природе структурных преобразований в растворах. Полученные экспериментальные данные, рассчитанные параметры межмолекулярных взаимодействий в жидкофазных системах различной природы и установленные закономерности изменения структурнотермодинамических характеристик во всем диапазоне составов при различных температурах могут быть использованы в практике физико-химического анализа, при разработке и оптимизации технологических процессов в жидких средах. Развиваемый подход к исследованию структурных свойств и межмолекулярных взаимодействий на основе термодинамических свойств растворов является особенно эффективным при изучении сильноассоциированных систем с сетками Н-связей.

Положения выносимые на защиту. Закономерности изменения межмолекулярных взаимодействий и структурных характеристик индивидуальных растворителей и бинарных растворов во всей области составов при различных температурах, установленные из анализа термодинамических параметров водных и неводных неэлектролитных смесей с сетками водородных связей.

Личный вклад автора. Экспериментальный материал работы, начиная с создания калориметрической установки, получен лично автором или при его непосредственном участии. Диссертантом определены задачи исследования, проведена математи ческая обработка экспериментальных данных и интерпретированы результаты. Автором обобщены полученные материалы и сделаны научные выводы.

Публикации и апробация работы. По теме диссертации опубликована 91 работа, в том числе 47 статей (42 из которых представлены в списке литературы) и 40 тезисов докладов на научных конференциях.

Результаты работы были представлены и обсуждались на российских, всесоюзных и международных научных конференциях: VI Всесоюзной Менделеевской дискуссии по проблемам растворов (Харьков, 1983г.); I и III Всесоюзных конференциях "Химия и применение неводных растворов" (Иваново, 1986 и 1990гг.), VI Всесоюзной конференции по термодинамике органических соединений (Минск, 1990г.); I Всесоюзной конференции "Жидкофазные материалы" (Иваново, 1990г.), XIII Всесоюзной, XV и XVI Международных конференциях по химической термодинамике в России (Красноярск 1991г., Москва 2005г., Суздаль 2007г.); VI, VII Conference on Calorimetry and Thermal Analysis (Zakopane, Poland 1994, 1997); I и II Международных научно-технических конференциях "Актуальные проблемы химии и химической технологии" (Иваново, 1997 и 1999гг.); 12 Ulm-Freiberger Caloriemetrietage (Freiberg, Germany 1997); XIX Чугаевском совещании по химии комплексных соединений (Иваново, 1999г.); IV, VI, VII, VIII, IX и X Международных конференциях "Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах" (Иваново, 1989, 1995, 1998, 2001гг., Плес 2004г., Суздаль 2007г.); I и IV Международных конференциях "Кинетика и механизм кристаллизации" (Иваново, 2000 и 2006гг.); Всероссийском научном симпозиуме по термохимии и калориметрии (Нижний Новгород, 2004г.); IX Международной конференции по химии и физикохимии олигомеров (Украина, Одесса 2005г.); Всероссийском симпозиуме "Эффекты среды и процессы комплексообразования в растворах" (Красноярск, 2006г.);

XIII и XIV Симпозиумах по межмолекулярному взаимодействию и конформациям молекул (С.-Петербург 2006г., Челябинск 2008г.).

Объем и структура работы. Диссертация состоит из введения, четырех глав, выводов, списка литературы (580 ссылок) и приложения. Работа изложена на 3страницах, содержит 17 таблиц и 128 рисунков.

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ РАБОТЫ

В первой главе ''Однокомпонентные растворители'' обсуждены структурные особенности и рассчитаны составляющие полной энергии межмолекулярных взаимодействий в исследуемых растворителях. Сопоставлены физико-химические свойства воды и индивидуальных растворителей, рассмотрены результаты экспериментальных и теоретических исследований структурных свойств воды.

Для исследования межмолекулярных взаимодействий и структурных особенностей индивидуальных растворителей в настоящей работе использовалось внутреннее давление:

pint = – (U/V)T, (1) отражающее изменение внутренней энергии жидкостей в процессе небольшого изотермического расширения. Этот параметр может быть рассчитан из экспериментальных данных по соотношению (2):

pint = p – T/T – T/T, (2) в котором и T – коэффициенты объемного расширения и изотермической сжимаемости, при пренебрежении величиной p, которая при давлениях близких к атмосферному дает погрешность в расчет pint менее 0,1%. Исследованиями 2005 2007гг. подтверждено, что плотность энергии когезии содержит объемнонезависимую часть, обусловленную наличием специфических взаимодействий, а также объемно-зависимую часть, которая для алканов совпадает с величинами pint и обусловлена неспецифическими взаимодействиями. Согласно известным теоретическим представлениям (M. R. J. Dack. Chem. Soc. Rev. 1975. 4, N 1. P. 211) неспецифическая составляющая полной энергии межмолекулярного взаимодействия в одном моле растворителя с учетом (2) рассчитывается из соотношения (3):

Unsp = pint Vm = – TVm /T, (3) где Vm – мольный объем. При этом специфическая составляющая с учетом (3) рассчитывается из соотношения (4):

Usp = Utot – Unsp = – VH + RT +TVm /T, (4) в котором VH – мольная энтальпия испарения растворителя, а R – универсальная газовая постоянная. Правомерность применения этих представлений для получения достоверной информации о природе межмолекулярных взаимодействий и структурных изменениях недавно подтверждена для гомологических рядов растворителей (Е. В. Иванов, В. К. Абросимов. Журн. структ. хим. 2005. 46, № 5. С. 889).

Таблица 1. Физико-химические свойства растворителей при 298,15 К.

T -pint -Unsp, -Usp, -Unsp, -Usp, 104, Растворитель K-1 1010, 10-8, кДж/ кДж/ кДж/ кДж/ Па-1 Дж/м3 моль моль моль моль вода 2,57 4,52 1,69 3,06 38,45 2,681 38,4этандиол (ЭД) 6,31 3,73 5,04 28,20 34,92 16,152 34,11,2-пропандиол (1,2-ПД) 7,14 4,85 4,39 32,35 29,1,3-пропандиол (1,3-ПД) 5,94 4,04 4,38 31,77 36,1,2-бутандиол (1,2-БД) 7,47 5,41 4,12 37,16 30,1,3-бутандиол (1,3-БД) 6,62 4,84 4,08 36,74 33,1,4-бутандиол (1,4-БД) 5,84 4,28 4,06 36,17 39,диэтиленгликоль (ДЭГ) 6,62 4,12 4,79 45,69 30,триэтиленгликоль (ТЭГ) 6,82 4,00 5,08 68,17 13,тетраэтиленгликоль (ТТЭГ) 7,15 4,13 5,16 89,50 4,метанол (МеОН) 12,03 12,61 2,83 11,52 24,57 11,473 19,8формамид 7,51 4,08 5,48 21,85 35,80 16,534 42,0N-метилформамид 8,73 5,98 4,40 26,02 27,75 22,884 27,5N-метилацетамид 7,78 6,38 3,76 29,05* 27,20* N-метилпропионамид 8,50 6,10 4,15 38,89 23,52 41,015 21,4N,N-диметилформамид 10,12 6,52 4,63 35,79 8,62 38,106 9,8N,N-диметилацетамид 9,64 6,44 4,47 41,53 6,N-метилпирролидон 8,88 5,22 5,08 48,94 2,гексаметилфосфортриамид 8,29 6,60 3,74 65,72 -2,* – данные для 308,15 К.

M. G. Sceats et al. J. Chem. Phys. 1980. 72, N 5. P. 3236.

A. V. Gubskaya et al. J. Phys. Chem. A. 2004. 108, N 35. P. 7151.

В. А. Дуров и др. Журн. физ. хим. 2007. 81, № 2. С. 249.

J. Gao et al. J. Phys. Chem. 1996. 100, N 7. P. 2689.

В. А. Дуров и др. Журн. физ. хим. 1991. 65, № 8. С. 2066.

M. Chalaris et al. J. Chem. Phys. 2000. 112, N 19. P. 8581.

В табл. 1 приведены справочные данные по свойствам исследуемых растворителей, а также метанола, из которых рассчитывались составляющие Unsp и Usp. Коэффициенты объемного расширения рассчитывались из соотношения (5):

= – (/Т)Р/, (5) где – плотность растворителей. Для воды характерна аномальная температурная зависимость этой и других термодинамических характеристик, что выделяет ее даже среди растворителей с сетками Н-связей. Роль специфических взаимодействий в максимальной степени проявляется в растворителях с сетками Н-связей, приведенных в верхней части табл. 1. Эти жидкости, многие свойства которых определяются наличием сетки Н-связей, могут быть выделены в отдельный класс.

ТТЭГ б а ТЭГ U ДЭГ -20 sp U nsp -ЭД -ДЭГ -вода -U -60 U sp nsp ТЭГ - 1 - 2 ТТЭГ - 3 Utot 4 --1270 280 290 300 310 320 330 3290 300 310 320 330 340 3T, K T, K --МеОН г метанол в 1 - 1 2 1,2-ПД 2 3 -28 - 3 1,2-БД -1,3-БД этандиол --ЭД 1,3-ПД -пропандиолы 1,4-БД ---бутандиолы --285 290 295 300 305 310 315 3285 290 295 300 305 310 315 3T, K T, K Рис. 1. Температурная зависимость составляющих Unsp и Usp полной энергии Utot межмолекулярного взаимодействия воды (а), оксиэтилированных гликолей (б) и диолов (в, г). (этандиол (1), 1,2-пропандиол (2), 1,3-пропандиол (3), 1,2-бутандиол (4), 1,3-бутандиол (5), 1,4-бутандиол (6) и метанол (7)).

Карцевым с соавторами (Журн. физ. хим. 2002. 76, № 6. С. 1016) предложено использовать в качестве структурной характеристикой жидкости температурный коэффициент внутреннего давления. Ими установлено, что для слабо ассоцииро U, кДж/моль U, кДж/моль sp nsp U, кДж/моль U, кДж/моль ванных жидкостей, структура которых близка к плотной упаковке, этот коэффициент положителен, для растворителей с цепочками Н-связей, например, моноспиртов, близок к нулю, а для жидкостей с сетками водородных связей – отрицателен.

Причина такого поведения коэффициента pint/T проясняется при расчете мольных величин специфической и неспецифической составляющих, использование которых для анализа межмолекулярных взаимодействий и структурных свойств индивидуальных и смешанных растворителей более корректно. Данные рис. 1 указывают на то, что во всех сильно ассоциированных растворителях специфическая составляющая с ростом температуры ослабляется, что сопровождается изменением баланса специфических и неспецифических взаимодействий. Все растворители на рис. 1 (кроме метанола и тетраэтиленгликоля) представляют жидкости с сетками Нсвязей, в которых с ростом температуры неспецифические взаимодействия усиливаются, чем обусловлены отрицательные значения коэффициента pint/T.





-20 U а б sp N-МП U -25 nsp ФА -ДМАА N-МФА -U -ДМФА sp -ФА U ДМФА nsp -40 --Utot -N-МФА ДМАА --ФА N-МП -60 -285 290 295 300 305 310 315 320 285 290 295 300 305 310 315 320 3T, K T, K Рис. 2. Температурная зависимость составляющих Unsp и Usp полной энергии Utot межмолекулярного взаимодействия формамида (ФА), N-метилформамида (NМФА) (а); N-метилпирролидона (N-МП), диметилацетамида (ДМАА) и ДМФА (б).

Составляющие Unsp(Т) и Usp(Т) полной энергии межмолекулярного взаимодействия амидов изображены на рис. 2. Расчеты показывают, что в формамиде, также как и в воде, с ростом температуры заметно ослабляются специфические взаимодействия, но одновременно с этим усиливаются неспецифические взаимодействия (рис. 2а). В N-метилформамиде (N-МФА), в отличие от формамида, сетка Н-связей отсутствует, а цепочечная самоассоциация ослабляется с ростом температуры. Составляющие Unsp во вторичных амидах с ростом температуры практически не меняются, что отражается в малых изменениях температурного коэффициента внутреннего давления, величины которого, так же как в моноспиртах, близки к нулю в рассматриваемом интервале температур.

В ДМФА водородные связи отсутствуют, но, как было установлено нами методом компьютерного моделирования [13], имеются сильные диполь дипольные взаимодействия. Это и последующие исследования ДМФА тем же методом подтвердили, что величина этого вклада, предсказанного Дэком более тридцати лет назад, при 298,15 К составляет ~ -9 кДж/моль и ослабляется с повышением температуры (рис. 2б). Доля диполь дипольных димеров в диметилацетамиде (ДМАА) и N U, кДж/моль U, кДж/моль МП уменьшается относительно ДМФА, что вызвано ростом стерических препятствий для их образования. В апротонных растворителях неспецифические взаимодействия с увеличением температуры ослабляются. Специфические взаимодействия в амидах с различной степенью N-замещения независимо от того, обусловлены ли они сильными диполь дипольными взаимодействиями, как в третичных амидах, или их совокупностью с вкладами от Н-связей, как в первичных и вторичных амидах, с ростом температуры всегда ослабляются. Отличное согласие специфической и неспецифической составляющих, рассчитанных по модели Дэка с данными других моделей и компьютерного моделирования (табл. 1), подтверждает адекватность этого подхода для расчета составляющих межмолекулярного взаимодействия в растворителях различной природы.

Обобщены данные работ, в которых изучались структурные особенности используемых растворителей. Наше моделирование ФА методом Монте-Карло (МК) при 298,15 К [14] подтверждает те концепции его строения, в которых не предполагается доминирования какого-то одного способа самоассоциации. Для ФА характерна цепочечная ассоциация молекул и небольшое число замкнутых циклов связей, среди которых превалируют димеры. Специфические взаимодействия при 298,15 К являются доминирующим межмолекулярным взаимодействием в ФА, что соответствует данным табл. 1. Среднее число Н-связей, которые образует молекула формамида при 298,15 К, близко к трем и убывает с ростом температуры.

Несмотря на наличие сильных специфических межмолекулярных взаимодействий, заметное влияние на структурную организацию N-метилформамида по данным МК оказывают вандерваальсовы взаимодействия. Цепочечная ассоциация транс-конформеров N-МФА не противоречит принципу плотной упаковки, а циклические димеры, образованные цис-конформерами, разрушают характерные структурные элементы и являются дефектами для ближайших соседей.

Как показали наши расчеты методом МК [13] доминирующую роль в жидком ДМФА при 298,15 К играют вандерваальсовы взаимодействия. Этот результат коррелирует с данными табл. 1. Для локального окружения молекулы ДМФА характерен широкий спектр значений параметров взаимного расположения и ориентации молекул. На близких расстояниях преобладают такие конфигурации димеров, в которых одна молекула расположена над другой в параллельной плоскости так, что векторы дипольных моментов оказываются антипаралельными. Часть таких димеров образует цепочки за счет взаимодействия между метильными группами и кислородом карбонильных групп.

В исследованиях, проведенных методом МК в рамках проекта РФФИ 99-0332414а, установлено, что основной вклад в межмолекулярное взаимодействие в этандиоле при 298,15 К вносят специфические взаимодействия, что соответствует данным табл. 1. Расчеты методом молекулярной динамики (МД) показали, что с ростом температуры межмолекулярные водородные связи ослабляются. Специфические взаимодействия основное влияние оказывают на взаимное расположение периферийных атомов молекул в области ближних межмолекулярных расстояний.

Дальнейший рост алкильной цепи у диолов сопровождается постепенным ростом составляющей |Unsp|. Как видно из табл. 1 и рис. 1г, абсолютная величина специфической составляющей |Usp| последовательно возрастает от 1,2-бутандиола к 1,4бутандиолу, что коррелирует с возрастанием среднего числа Н-связей на одну молекулу диолов в ряду 1,2-бутандиол < 1,3-бутандиол < 1,4-бутандиол.

С возрастанием числа эфирных групп в молекулах оксиэтилированных гликолей увеличиваются составляющие Unsp, а составляющие Usp| уменьшаются вследствие уменьшения количества прочных Н-связей, образованных кислородом гидроксильных групп. В триэтиленгликоле третья часть всех межмолекулярных водородных связей образуется с участием кислорода эфирных групп. В направлении от этиленгликоля к тетраэтиленгликолю последовательно снижаются величины Usp|, что обусловлено снижением протонодонорных свойств оксигликолей относительно этиленгликоля и затруднением самоассоциации, вызванной стерическим фактором. Это приводит к тому, что тетраэтиленгликоль, в отличие от диэтиленгликоля и триэтиленгликоля, не относится к растворителям с сеточной структурой.

Во второй главе ''Бинарные водные растворители'' рассмотрено применение энтальпий смешения для исследования особенностей межмолекулярных взаимодействий в водных растворах неэлектролитов. Избыточные энтальпии или энтальпии смешения непосредственным образом отражают всю энергетику межмолекулярных взаимодействий компонентов и характеризуют изменение энтальпии системы в процессе образования раствора путем смешения индивидуальных растворителей:

HM HE = Hр-ра – Х1H – Х2H, (6) 1 где Hр-ра, H и H – мольные энтальпии раствора и чистых компонентов, соответ1 ственно. Тождественность величин HE и HM является результатом того, что избыточная энтальпия представляет разность между термодинамической функцией смешения реальной смеси и идеального раствора, образование которого не сопровождается изменением энтальпии. В настоящей работе мольная энтальпия смешения обозначена символом HE. Данные по энтальпиям смешения в системах вода – амид, которые определялись нами калориметрическим способом в интервале 278,15 – 318,15 К, табулированы в работах [2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 11].

Рассмотрено использование модельных подходов для водно-амидных систем.

Наши расчеты [4] показали, что пренебрегая всеми типами межмолекулярных взаимодействий, кроме Н-связей, можно добиться только качественного согласия рассчитанных и экспериментальных избыточных термодинамических функций в смесях воды с апротонными амидами. Анализ литературы указывает на то, что модельные теории, которые заранее вводят упрощенные представления о межмолекулярных взаимодействиях и структуре смесей, не являются адекватными для расчета термодинамических свойств исследуемых растворов. Компьютерное моделирование ряда водных систем показало, что эффективные парные потенциалы, предложенные для индивидуальных растворителей, не гарантируют даже качественного согласия экспериментальных данных с рассчитанными величинами HE и имеют ограниченное применение для смесей с сильными взаимодействиями. Все это указывает на то, что модельные подходы и методы компьютерного моделирования часто даже качественно не воспроизводят избыточные термодинамические функции в растворах с сильными межкомпонентными взаимодействиями.

В настоящей работе составляющая неспецифических взаимодействий в неэлектролитных растворах рассчитывалась из данных по коэффициенту термического расширения, изотермической сжимаемости и мольному объему смесей, определенных во всей области составов:

Umix = pint Vmix = – TVmix /T, (7) nsp а вклад специфических взаимодействий из соотношения (8):

Umix = Umix – Umix = – VHmix + RT + TVmix /T, (8) sp tot nsp в котором энтальпия испарения смесей определяется из соотношения (9):

VHmix = [(1 – Х) VH1 + Х VH2] – НЕ, (9) где VH1 и VH2 - энтальпии испарения компонентов растворов. Расчет составляющих межмолекулярного взаимодействия во всей области составов при разных температурах позволяет также качественно оценить трансформацию структурных образований в смесях, где один или оба компонента образуют сетки Н-связей.

Величина НЕ в соотношении (9) является экспериментально измеренной энтальпией смешения и может быть представлена в виде:

НЕ = UE + pVE UE (10) Расчеты указывают на то, что вторым слагаемым здесь можно пренебречь, поскольку его величина в области эквимолярного соотношения даже неводных компонентов не превышает 0,01% и уменьшается в водных смесях. Энтальпия смешения непосредственно связана с изменением сил межмолекулярного взаимодействия, характеризуемым избыточной внутренней энергией, а соответствующие количественные вклады в НЕ, обусловленные специфическими и неспецифическими взаимодействиями, могут быть рассчитаны из соотношений (11) и (12):

НЕ = Umix – (1 – X) U1 – X U2, (11) nsp nsp nsp nsp НЕ = Umix – (1 – X) U1 – X U2 (12) sp sp sp sp после вычисления специфических и неспецифических составляющих межмолекулярного взаимодействия в смесях и индивидуальных компонентах.

Рассмотрены подходы к исследованию структурных особенностей водных растворов неэлектролитов. Для установления закономерностей изменения структурной организации индивидуальных растворителей и бинарных систем довольно широко используется метод растворимости благородных газов. В соответствии с современными представлениями стандартные термодинамические функции сольватации могут быть разложены на вклады от взаимодействия Y12 растворенного вещества (2) с растворителем (1) и вклада от реорганизации растворителя Y11, вызванной растворенным веществом:

Y = Y12 + Y11 (13) solv В ряде работ показано, что реорганизационные вклады не влияют на растворимость благородных газов:

H = Eint + Ereorg, (14) solv –ТS = – ТSint – Ereorg, (15) solv G = Eint – ТSint, (16) solv поскольку вклад Ereorg, отражающий изменение взаимодействий между молекулами растворителя, точно компенсируется величиной ТSreorg (Sreorg = Ereorg/Т) и растворимость (G ) определяется только соотношением величин Eint и ТSint.

solv В этой связи, например, Бен-Неймом (A. Ben-Naim. J. Chem. Phys. 2008. 128, N 2. P.

024506/1) отмечена некорректность трактовки низкой растворимости благородных газов в воде (G > 0), которая базируется на представлениях о структурных изsolv менениях в растворителе под воздействием растворенных веществ. Недавно (D.

Ben-Amotz et al. J. Phys. Chem. B. 2005. 109, N 14. P. 6866) показано, что реорганизационный вклад в энтальпию сольватации может быть рассчитан на основе свойств индивидуальных растворителей и растворенного вещества:

Ereorg = Т(/T)Vs, (17) где Vs – сольватационный объем растворенного вещества. На рис. 3 представлена зависимость экспериментальных данных по энтальпиям сольватации алканов в воде от вкладов Eint, рассчитанных из соотношения (14), а также методами компьютерного моделирования и на основе теории масштабной частицы. Из рис. 3 и вкла дов Ereorg(Т) и Eint(Т) в энтальпию гидратации аргона (рис. 4) видно, что отрицательные величины H при этих температурах обусловлены вандерваальсовыми solv взаимодействиями растворенного вещества с водой при наличии малых положительных вкладов Ereorg. Как подтверждают последние расчеты методом МД (D.

Paschek et al.//Heat Capacities, Liquids, Solutions, and Vapours. RSC Publishing, 2009), отрицательный знак энтальпии сольватации метана в воде при 298, 15 К также обусловлен только вандерваальсовыми взаимодействиями. В связи с чем для объяснения экзотермичности энтальпий гидратации алканов нет необходимости привлекать представления о структурировании воды в гидратных оболочках этих веществ.

E reorg Hsolv - - 4 Eint ---Eint, кДж/моль 270 280 290 300 310 320 310 20 30 40 T, K Рис.3. Взаимосвязь энтальпий гидрата- Рис. 4. Температурная зависимость ции алканов с энергией взаимодействия вкладов реорганизации и взаимодейсталкан – вода при 298,15 К. 1 - W. L. вия в энтальпию гидратации аргона.

Jorgensen et al. J. Phys. Chem. 1985. P. Светлые символы – расчет Eint методом 3470, 2 - E. Gallicchio et al. J. Phys. Chem. МД (B. Guillot et al. J. Chem. Phys. 1993.

B. 2000. P. 6271, 3 - A. A. C. Pais et al. P. 8075), темные символы – наш расчет.

Phys. Chem. Chem. Phys. 2001. P. 4001, 4 – наш расчет.

Рассмотрены и проанализированы результаты изучения структурных особенностей исследуемых систем на основе данных дифракционных и спектроскопических методов исследования. Для понимания структурных особенностей изучаемых систем оказались полезны параметры предпочтительной сольватации компонентов растворов, рассчитанные из интегралов Кирквуда-Баффа:

XWW = XL – XW, (18) WW XWS = XL – XW, (19) WS показывающие, например, отличие локальной концентрации (с индексом L) воды вокруг каждого компонента бинарной системы от мольной концентрации воды в растворе (XW). Как установлено Когэ (Y. Koga. J. Phys. Chem. 1996. 100, N 13. P.

5172), для анализа структурных особенностей водных растворов весьма информативными являются производные избыточных термодинамических свойств смесей.

Обсуждение межмолекулярных взаимодействий в бинарных водных растворах неэлектролитов представляется целесообразным начать с водно-амидных систем.

Из взятых в литературе данных по плотности, скорости ультразвука и теплоемкости смесей воды с амидами карбоновых кислот, включая N-МП и ГМФТ, при разных температурах рассчитано и табулировано внутреннее давление. Специфические и неспецифические составляющие межмолекулярного взаимодействия в этих системах рассчитывались из соотношений (7) и (8).

solv Y, кДж/моль H, кДж/моль На рис. 5 представлены составляющие полной энергии межмолекулярных взаимодействий в водных растворах N-метилпирролидона, а на рис. 6 в водных раство- вода-NМП 0 вода-ФА, вода-N-МФА, вода-ДМФА 1 4 7 - 2 5 8 Utot 3 6 9 -40 U nsp ДМФА -ФА - 298.15 K - 318.15 K N-МФА -30 U sp ДМФА -U -40 ФА U sp nsp 0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.X 0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.X Рис. 5. Составляющие Unsp и Usp полной Рис. 6. Составляющие Usp и Unsp полной энергии межмолекулярных взаимо- энергии межмолекулярных взаимодействий Utot в водных растворах N- действий Utot в водных растворах ФА (1, метилпирролидона при 298,15 и 318,15 4, 7, 10), N-МФА (2, 5, 8, 11) и ДМФА К (Х – здесь и далее мольная доля ами- (3, 6, 9, 12) при различных температуда). рах. 4, 10 – 293,15 К; 1, 2, 3, 7, 8, 9 – 298,15 К; 5, 6, 11, 12 – 308,15 К.

рах амидов муравьиной кислоты с различной степенью N-замещения, рассчитанные с использованием полученных в настоящей работе величин НЕ. В области с высоким содержанием воды ослабление специфической составляющей из-за разрушения Н-связей воды не компенсируется гетерокомпонентными Н-связями, но компенсируется усилением неспецифической составляющей. С увеличением мольного объема этих амидов специфическая составляющая ослабляется быстрее (рис.

6). При повышении температуры значения |Usp| и |Utot| уменьшаются во всем диапазоне составов водных растворов вторичных и третичных амидов, а вклад |Unsp| в области с высоким содержанием воды растет, а затем уменьшается в области Х > 0,3. Однако, в отличие от водных растворов этих амидов, в системе вода – ФА неспецифические взаимодействия при возрастании температуры усиливаются во всей области составов, что указывает на образование общей сетки водородных связей и коррелирует с данными компьютерного моделирования.

-1б а 298.15 K 298.15 K 298.15 K -200 318.15 K 298.15 K 318.15 K - 338.15 K 338.15 K -3-4-338.15 K 338.15 K -5-298.15 K 338.15 K -6-7338.15 K 298.15 K -0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 0.0 0.2 0.4 0.X X Рис. 7. Концентрационная зависимость pint (а) и составляющих Unsp (б) в водных растворах N-метилпирролидона при разных температурах.

i i U, кДж/моль -U, кДж/моль -nsp int U, кДж/моль p 10, Дж/м Концентрационные зависимости pint и Unsp в системе вода – N-МП при разных температурах изображены на рис. 7. Добавление N-МП, как и других третичных и вторичных амидов к воде, сопровождается разрушением ее сетки Н-связей, что в области растворов, примыкающей к чистой воде, приводит к росту |pint| и усилению неспецифических взаимодействий в смесях при увеличении температуры. Рост абсолютных значений неспецифической составляющей с увеличением температуры наблюдается только в той области составов, где сохраняется сетка Н-связей воды.

Это позволяет использовать температурный коэффициент неспецифических взаимодействий Unsp/Т в качестве структурной характеристики, по смене знака которой можно определить концентрацию разрушения сетки Н-связей воды в растворе.

HE sp H E sp 2 HE ---H E ---H E nsp -HE -nsp -12 -0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,X X Рис. 8. Вклады НЕ и НЕ в энтальпии Рис. 9. Вклады НЕ и НЕ в энтальпии sp nsp sp nsp смешения воды с ДМАА (темные сим- смешения воды с ацетоном при 298,15 К волы), N-МП (светлые символы) и (темные символы) и 308,15 К (светлые ДМФА (светло-темные символы) при символы).

298,15 К.

На рис. 8 представлены специфический и неспецифический вклады в энтальпии смешения воды с апротонными амидами, рассчитанные из соотношений (11) и (12).

Видно, что экзотермичность смешения обусловлена неспецифическими взаимодействиями, а эндоэффект от разрыва водородных связей в воде и распада диполь дипольных димеров амидов не компенсируется экзотермическим эффектом от специфических гетерокомпонентных взаимодействий. Для понимания причин этого сопоставлены свойства водных растворов ДМФА и ацетона.

По данным компьютерного моделирования водных растворов ДМФА и ацетона, выполненного в рамках проекта РФФИ № 96-03-33642а, сетка Н-связей воды в обеих системах разрушается при Х ~ 0,3, что коррелирует с эндотермическими максимумами на функциях НЕ (Х). В растворах богатых водой ацетон образует с sp ней одну слабую водородную связь, которая менее прочна, чем Н-связь вода-вода.

Ранее для объяснения экзотермичности смешения ацетона с водой привлекались представления о квазиклатратных структурах и “упрочнении структуры воды”, которые не нашли подтверждения при компьютерном моделировании. Поэтому представляется более адекватным объяснять экзотермичность их смешения в левой половине диапазона составов тем, что абсолютная величина неспецифического вклада превышает специфический вклад (|НЕ | > |НЕ |). Затем это соотношение меняnsp sp ется на противоположное (|НЕ | < |НЕ |) и в правой половине интервала составов nsp sp наблюдаются эндотермические эффекты смешения.

С учетом того, что Н-связи между молекулами воды и Н-связи ДМФА…НОН приблизительно эквивалентны ( ~ –21 кДж/моль) и не каждая молекула ДМФА об nsp sp E E E E E E nsp nsp nsp H, H, H, кДж/моль H, H, H, кДж/моль разует две гетеросвязи с водой, отрицательные величины НЕ в системе вода – ДМФА, так же как в водных растворах ацетона, обусловлены соотношением вкладов |НЕ | > |НЕ |. Однако, несмотря на близость величин вкладов НЕ в обеих nsp sp nsp системах, ДМФА смешивается с водой намного экзотермичнее, чем ацетон. Причина этого в том, что из-за более прочных Н-связей вода-амид относительно Нсвязей вода-ацетон не только специфический вклад (НЕ ) в энтальпию смешения, sp но и сама энтальпия смешения в системе вода – ДМФА заметно экзотермичнее, чем в системе вода – ацетон.

Увеличение температуры практически не отражается на виде функций НЕ (Х) и sp НЕ (Х) в водных растворах третичных амидов, которые, также как и величины НЕ nsp в системе вода – ацетон (рис. 9), уменьшаются по абсолютной величине. Рост мольных объемов амидов муравьиной кислоты с увеличением степени Nзамещения сопровождается последовательным возрастанием вкладов НЕ, которые sp в водных растворах N-МФА и ДМФА с избытком компенсируются вкладами |НЕ |, но в системе вода – ФА эти вклады почти эквивалентны |НЕ | |НЕ |.

nsp nsp sp Как показано Когэ, в водных растворах неэлектролитов, как правило, имеются три структурные области (I, II и III), а также переходный участок, который находится между I и II областями. На переход от одной структурной области к другой указывают точки перегиба функций взаимодействия компонентов. Например, энтальпийная функция взаимодействия неводного компонента имеет вид:

HE = (1 - XA)(HE /XA) (20) A-A A Здесь HE - избыточная парциальная мольная энтальпия второго компонента (амиA да). Энтальпийные функции взаимодействия амид-амид HE и вода-вода HE A-А W-W рассчитывались после вычисления соответствующих парциальных избыточных энтальпий HE и HE :

W A HE = HE – XA(HE/XA)T,P (21) W HE = HE + (1 – XA)(HE/XA)T,P (22) A При этом отрицательные значения HE (HE ) показывают, что взаимодействие A-A W-W А - А (W - W) является притягивательным.

Y Z Z Y а б 1I II III - 298. 298. 318. 318.--0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,X X Рис. 10. Концентрационные зависимости энтальпийных функций взаимодействия HE (а) и HE (б) в водных растворах ДМАА при разных температурах.

W-W A-A Во всех изученных водно-амидных смесях имеются три концентрационные области составов (I, II и III) с доминирующей структурной организацией и участок переходной структуры. Зависимости от состава энтальпийных функций взаимодей E W-W E A-A H, кДж/моль H, кДж/моль ствия вода-вода (НЕ ) и амид-амид (HE ) в водных растворах ДМАА указываW-W A-A ют, что рост температуры от 298,15 до 318,15 К почти не отражается на границах структурных областей в этой системе (рис. 10). На примере системы вода – диметилацетамид видно, что здесь тоже имеются три концентрационные области (I, II и III) с доминирующей структурной организацией и участок переходной структуры.

Координаты I-ой и III-ей структурной области, полученные из энтальпийных функций взаимодействия, коррелируют с другими структурно-термодинамическими характеристиками, указывающими на то, что в их границах доминирует структура воды и амида. К ним, в частности, относятся температурный коэффициент мольной адиабатической сжимаемости mol /Т и температурная зависимость Т(Т), котоS рые показывают концентрацию минимального возмущения сетки Н-связей воды молекулами растворителя. Для II-ой структурной области характерно образование кластеров воды и неэлектролита, а в границах переходного участка (Z < Х < Y) вода претерпевает наиболее существенные структурные изменения, включая разрыв сетки водородных связей. Границы структурных областей водных растворов диметилацетамида полностью соответствуют данным рентгенографического исследования, а соответствующие координаты для всех исследованных водно-амидных систем представлены в табл. 2.

Таблица 2. Концентрационные границы струк- Из табл. 2 видно, что с ростурных областей в водных растворах амидов при том степени N-замещения и различных температурах. увеличением мольного объема амидов расширяется III струкСистема Т, К Z Y IIIII турная область, которая достивода – ФА 298.15 0.05 0.55 0.гает максимума в системе вода вода – N-МФА 308.15 0.05 0.42 0.– ГМФТ. Диэтилзамещенные вода – N-МАА 308.15 0.03 0.42 0.амиды за счет двух этильных вода – N-ЭАА 308.15 0.025 0.35 0.радикалов оказывают более вода – ДМФА 298.15 0.05 0.42 0.сильное разрушающее воздейвода – ДМФА 318.15 0.03 0.42 0.ствие на воду относительно вода – ДЭФА 298.15 0.025 0.35 0.диметиламидов, что приводит к вода – ДМАА 298.15 0.05 0.40 0.сужению I структурной обласвода – ДЭАА 298.15 0.025 0.33 0.ти. С другой стороны, рост вода – N-МП 298.15 0.03 0.37 0.мольного объема приводит к вода – ГМФТ 298.15 0.02 0.13 0.расширению III области, в которой доминирует структура чистого амида. I область в водных растворах ГМФТ является самой узкой, а ее правая граница коррелирует с границей минимального возмущения сетки воды, установленной из зависимости Т(Т).

Вклады НЕ и НЕ в энтальпийные функции взаимодействия НЕ в W-W sp W-W nsp W-W водных растворах ДМФА, N-МФА и ФА, рассчитанные из величин НЕ и НЕ, sp nsp представлены на рис. 11. Концентрационный диапазон от границы минимального возмущения сетки Н-связей воды Х* (при Х ~ 0,05) до состава, при котором наблюдается минимум величин НЕ (при Х ~ 0,4) в растворах ДМФА и N-МФА соотW-W sp ветствует переходному участку (табл. 2), где вода претерпевает наиболее сильные структурные изменения, включая разрыв сетки Н-связей. В системе вода – ФА этот участок расположен в интервале 0,05 < Х < 0,55, что соответствует данным МДмоделирования, указывающим на разрушение сетки Н-связей воды в области 0,5 < Х < 0,6. Одновременно с этим происходит разрушение водных вандерваальсовых контактов, приводящее к росту параметра НЕ, который также достигает своих W-W nsp 6 б а H E W-W nsp H E W-W nsp H E 5 H E W-W 2 W-W -5 -H E W-W sp H E W-W sp --0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,X X в HE W-W nsp Рис. 11. Вклады НЕ и НЕ в энW-W sp W-W nsp тальпийную функцию взаимодействия HE в водных растворах ДМФА (а), NW-W метилформамида (б) и формамида (в) HE W-W -при разных температурах. а, в – 298,К, б – 308,15 К.

HE -4 W-W sp 0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,X максимальных значений на правой границе переходной области составов. Специфический и неспецифический вклады в энтальпийные функции взаимодействия компонентов, впервые рассчитанные из зависимостей НЕ (Х) и НЕ (Х), позволяют sp nsp установить границы структурных областей в пространственно ассоциированных системах и выявить другие структурные эффекты, которые явным образом на энтальпийных функциях взаимодействия компонентов не отражаются. Особенности поведения функций НЕ (Х) в области растворов с высоким содержанием амидов W-W в водных смесях амидов муравьиной кислоты с разной степенью N-замещения связаны с разной диспергирующей способностью этих растворителей.

На рис. 12 представлены функции НЕ (Х) и НЕ (Х) в водных смеA-A nsp A-A sp 4сях вторичного и третичного метилза H E A-A nsp мещенных амидов уксусной кислоты 2(функции для амидов муравьиной кислоты выглядят аналогично), рассчитанные из данных НЕ (Х) и НЕ (Х) H E sp nsp A-A при 308,15 К. Вода в III структурной -2области диспергирована на мономер H E A-A sp ные молекулы, не образует отдельных кластеров и включена в структуру ами-40,0 0,2 0,4 0,X дов. Она практически не влияет на структурное и энергетическое состояРис. 12. Энтальпийные функции взаиние ацетамидов, вследствие чего их домодействия HE, НЕ и НЕ в A-A A-A sp A-A nsp бавление в этой области составов соводных растворах ДМАА (темные симпровождается нулевыми значениями волы) и N-МАА (светлые символы) при НЕ и НЕ. Отрицательные веA-A nsp A-A sp 308,15 К.

E E E W-W W-W sp W-W nsp E E E W-W W-W sp W-W nsp H, H, H, кДж/моль H, H, H, кДж/моль E E E W-W W-W sp W-W nsp H, H, H, кДж/моль E E E A-A A-A sp A-A nsp H, H, H, кДж/моль личины НЕ в диапазоне составов от Х ~ 0,1 до левой границы III области обуA-A sp словлены образованием диполь дипольных ассоциатов третичных амидов и Нсвязанных цепочек вторичных амидов. Добавление амидов в той же области составов сопровождается положительными величинами НЕ, что указывает на разA-A nsp рушение вандерваальсовых контактов амид-амид, которые могут стабилизироваться Н-связями амид…НОН…амид. Вандерваальсовы взаимодействия амид-амид способствуют экзотермичности смешения в этих водно-амидных смесях. Эффект промотирования вандерваальсовых контактов амид-амид за счет Н-связей С=О…НОН…О=С наиболее выражен в области 0,1 < Х < 0,3 водных растворов NМАА, что коррелирует с данными моделирования этой системы методом МД.

Наименьшая отрицательная величина объемно-корректированного параметра предпочтительной сольватации X, учитывающего различие мольных объемов WW компонентов, рассчитанного для системы вода – ГМФТ указывает на то, что этот амид оказывает наиболее разрушающее воздействие на сетку Н-связей воды (рис.

13). Склонность воды к образованию малых кластеров (X > 0) в области расWW творов 0,6 < ХДМФА < 0,9 обусловлена возрастанием электронной плотности на атоме кислорода молекулы воды в комплексах ДМФА…НОН…ДМФА и их ассоциацией с димерами ДМФА…НОН. Однако, вследствие большей диспергирующей способности и более высокому донорному числу этот эффект отсутствует в смесях воды с ДМАА, N-МП и ГМФТ.

вода-ФА 0,X' WA X' 0,01 WW 0,X' AA вода-ДМФА 0,-0,X' WW -0,-0,вода-ДМАА вода-N-МФА -0,вода-ГМФТ -0,0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,X X Рис. 13. Параметры предпочтительной Рис. 14. Параметры предпочтительной сольватации X и X в первой сольватации X и X в первой WA WW АA WW сольватной оболочке компонентов вод- сольватной оболочке компонентов водных растворов ДМФА, диметил- ных растворов ФА при 298,15 К и Nацетамида и гексаметилфосфор- МФА при 313,15 К.

триамида при 298,15 К.

Формамид, в отличие от ГМФТ, влияет на воду противоположным образом (рис.

14). Во всей области составов системы вода – ФА, кроме I области для воды и III области для формамида, наблюдается предпочтительная самосольватация компонентов (X > 0 и X > 0), что подтверждает высокую степень самоассоциаWW AA ции компонентов смеси даже в областях растворов с их низким содержанием, вы- явленную из моделирования этой смеси. Высокая степень самоассоциации вторичных амидов за счет Н-связей в этой области растворов подтверждена МДмоделированием. Сопоставление функций НЕ (Х) и X, а также НЕ (Х) и W-W WW A-A WW WA AA WW X', X' X', X' X указывает на наличие корреляции (высокой степени антибатности) в водноAA амидных растворах.

В смесях воды с апротон-H E yE nsp 0,0ными амидами при разных ГМФТ 0,0температурах рассчитаны из ДМАА 0,0 ДМФА быточные энтропии во всем N-MФА 0,0интервале составов и уста0,0новлено, что минимумы 0,0функций ТSE(Х) наблюдаются 0,0в области составов, где раз0,0рушается сетка Н-связей во0,0ды. На рис. 15 представлены 0 0,0избыточные коэффициенты 0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,упаковки (yE) в водноX амидных смесях и вклады Рис. 15. Зависимость от состава избыточных коНЕ, взятые с обратным знаnsp эффициентов упаковки и вкладов (-НЕ ) в водноnsp ком. Расчет yE выполнен такамидных системах при 298,15 К.

же, как в работе Баланкиной и Лященко (J. Mol. Liq. 2003.

103-104, N 1. P. 211). Отличная корреляция этих параметров во всей области составов указывает на то, что избыточный коэффициент упаковки является доминирующим фактором, который определяет величину вкладов НЕ. Величины коэфnsp фициентов и абсолютные значения неспецифических вкладов возрастают от чистой воды до концентрации амидов, при которой разрушается сетка Н-связей воды. Одним из последствий разрушения сетки является увеличение компактности системы (рост yE), что определяется малыми размерами молекулы воды. Корреляция энтропийных и энтальпийных характеристик систем вода – амид с избыточными упаковочными коэффициентами свидетельствует о том, что универсальные взаимодействия определяют структурные и энергетические свойства водных растворов вторичных и третичных амидов, включая ГМФТ.

б а --- - - - -0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,X X Рис. 16. Вклады Usp(а) и Unsp(б) в полную энергию межмолекулярных взаимодействий в системах вода – диол при 298,15 К: 1 - этандиол, 2 - 1,2-пропандиол, 3 - 1,3пропандиол, 4 - 1,2-бутандиол, 5 - 1,4-бутандиол (6 - 1,4-бутандиол, Т = 338,15 К).

E y E nsp -H, кДж/моль sp nsp U, кДж/моль U, кДж/моль Данные системы вода – ФА указывают на то, что смеси, где оба компонента имеют сеточную структуру, отличаются от растворов, где только один компонент с сеточной структурой. Для оценки влияния положения OH-групп в молекулах диолов на структурную организацию и межмолекулярные взаимодействия в системах вода – диол рассчитано внутреннее давление и вклады Usp и Unsp во всей области составов их водных растворов (рис. 16).

Концентрационные зависимости специфических составляющих Usp указывают на то, что добавки компонентов друг к другу действуют разрушающе на их сеточные образования. С ростом температуры неспецифические вклады |Unsp| усиливаются, как в системе вода – 1,4-бутандиол, что подтверждает пространственную ассоциацию водно-диольных растворов во всей области составов. Пространственная ассоциация препятствует вандерваальсовым взаимодействиям, вследствие чего избыточные коэффициенты упаковки и экзотермичность энтальпий смешения, обусловленная соотношением |НЕ | > |НЕ |, в этих смесях существенно меньше, чем в nsp sp водных растворах апротонных амидов.

а б Z Y Z Y ЭД 1,2ПД - 1,3ПД - 1,2БД 1,4БД --0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,X X Рис. 17. Концентрационные зависимости энтальпийных функций взаимодействия HE в водных растворах этандиола, 1,3-пропандиола, 1,4-бутандиола (а) и в водW-W ных растворах 1,2-пропандиола, и 1,2-бутандиола (б) при 298,15 К.

Отличие термодинамических свойств водных растворов 1,2-пропандиола (1,2ПД) и 1,2-бутандиола (1,2БД) от смесей воды с 1,n-диолами проявляется в поведении функций HE (Х) (рис. 17). На участке средних концентраций их раствоW-W ров имеются области составов с отрицательными величинами HE (рис.17б), коW-W торые вместе с положительными величинами X и X на середине диапазона WW DD составов водных смесей 1,2-пропандиола подтверждают наличие самоассоциации компонентов в системах вода – 1,2-диол.

В системе вода – этандиол (ЭД) величины HE, HE и HE в диапазоне W-W sp W-W nsp W-W 0 < Х < 0,1 принимают нулевые значения (рис. 18), что указывает на близость структурной организации растворов в этой области составов к структуре, характерной для чистой воды. По данным МД-моделирования в этой области составов этандиол встраивается в сетку Н-связей воды, не оказывая на нее существенного влияния. На то же указывает зависимость Т(Т), коэффициенты mol /Т, а также S дифракционные данные. Как видно из табл. 3, в смесях воды с 1,2-диолами область III является более широкой, а I – более узкой, чем в системах вода – 1,n-диол.

E W-W E W-W H, кДж/моль H, кДж/моль а б 410 3HE W-W nsp 2HE HE D-D nsp 1W-W -1HE -D-D sp HE W-W sp -2--3-4-0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,X X Рис. 18. Вклады НЕ и НЕ в энтальпийную функцию взаимодействия W-W sp W-W nsp HE (а) и вклады НЕ и НЕ в энтальпийную функцию взаимодействия W-W D-D sp D-D nsp HE (б) в водных растворах этандиола при 298,15 К.

D-D Таблица 3. Концентрационные границы струк- Близкие к нулевым значения HE HE в III области систурных областей в водных растворах диолов и D-D sp D-D nsp темы вода – этандиол указывают оксиэтилированных гликолей при 298,15 К.

на то, что добавки воды почти не растворитель Z Y IIIII влияют на этандиол (рис. 18). В этандиол 0,1 0,3 0,этой области составов вода пре1,2-пропандиол 0,03 0,19 0,имущественно диспергирована 1,3-пропандиол 0,1 0,27 0,на отдельные молекулы и входит 1,2-бутандиол 0,03 0,12 0,в состав гетероассоциатов с 1,4-бутандиол 0,05 0,15 0,этандиолом, избыток молекул диэтиленгликоль 0,06 0,26 0,которого присутствует в раствотриэтиленгликоль 0,03 0,22 0,рах. Вероятнее всего, молекулы тетраэтиленгликоль 0,02 0,14 0,ЭД в сетке Н-связей постепенно замещаются водой с ростом ее концентрации в растворе и тот же механизм образования растворов наблюдается в водных растворах 1,3-пропандиола и 1,4бутандиола.

В молекулах оксиэтилированных гликолей гидроксильные группы, как у 1,nдиолов, находятся на концах остова молекулы, который возрастает от одного гликоля к другому на одну эфирную группу -СН2ОСН2-. Проведена оценка влияния количества этих групп на структурные свойства и особенности межмолекулярных взаимодействий в водных растворах оксигликолей, параметры которых сопоставлены с соответствующими характеристиками систем вода – 1,n-диол. Наибольшее сходство поведения функций Usp(Х) и Unsp(Х) показывают водные растворы этандиола и диэтиленгликоля (рис. 19). Это же демонстрируют и энтальпийные функции взаимодействия их водных растворов (рис. 18, 20 и табл. 3). Смеси моно-, ди- и триэтиленгликоля (ТЭГ) с водой сохраняют общую сетку Н-связей, на что указывает увеличение вклада |Unsp| с ростом температуры, аналогично показанному для системы вода – диэтиленгликоль (ДЭГ). Наибольшая убыль составляющей |Usp|, сопоставимая с таковой в смеси вода – N-МП, наблюдается в водных растворах тетраэтиленгликоля (ТТЭГ), который ведет себя как апротонный растворитель.

E E E W-W W-W sp W-W nsp E E E D-D D-D sp D-D nsp H, H, H, кДж/моль H, H, H, кДж/моль 0 а б - - - - - - -80 --10,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,X X Рис. 19. Вклады Usp(а) и Unsp(б) в полную энергию межмолекулярных взаимодействий в системах вода – оксиэтилированный гликоль при 298,15 К: 1 – этиленгликоль, 2 – диэтиленгликоль, 3 – триэтиленгликоль, 4 – тетраэтиленгликоль (5 – диэтиленгликоль, Т= 338,15 К; 6 – Usp в системе вода – N-МП при 298,15 К).

6б а 4HE W-W nsp 2HE HE G-G nsp W-W HE HE G-G sp -2W-W sp --4-0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0,0 0,1 0,2 0,3 0,X X Рис. 20. Вклады НЕ и НЕ в энтальпийную функцию взаимодействия W-W sp W-W nsp HE (а) и вклады НЕ и НЕ в энтальпийную функцию взаимодействия W-W G-G sp G-G nsp HE (б) в водных растворах диэтиленгликоля при 298,15 К.

G-G Увеличение количества эфирных групп, сопровождается усилением отрицательной самосольватации воды (X < 0), что коррелирует с последовательным изWW менением функций НЕ (Х). С увеличением числа эфирных групп в оксиэтилироW-W ванных гликолях, вследствие роста темпа разрушения сетки Н-связей воды, происходит возрастание избыточных коэффициентов упаковки смесей, усиление экзотермичности вкладов НЕ и рост эндотермичности вкладов НЕ (рис. 21). Но в реnsp sp зультате компенсации вкладов НЕ и НЕ происходит усиление экзотермичности nsp sp энтальпий смешения в направлении от водных растворов этиленгликоля к ТТЭГ, свойства водных смесей которого имеют значительное сходство с системой вода – ГМФТ. При этом рост количества эфирных групп и увеличение температуры сопровождается последовательным сужением водоподобной области растворов, в которой оксиэтилированные гликоли слабо влияют на структуру воды (табл. 3).

nsp sp U, кДж/моль U, кДж/моль E E E E E E G-G G-G sp G-G nsp W-W W-W sp W-W nsp H, H, H, кДж/моль H, H, H, кДж/моль вода-HOCH2(CH2OCH2)nCH2OH H E sp H E - ЭД ДЭГ ТЭГ ТТЭГ H E H E nsp -H E H E nsp sp 0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.X Рис. 21. Вклады НЕ (светлые символы) и НЕ (темно-светлые символы) в энтальnsp sp пии смешения воды с этиленгликолем, диэтиленгликолем, триэтиленгликолем и тетраэтиленгликолем (темные символы) при 298,15 К.

В третьей главе ''Бинарные неводные растворители'' свойства смесей диалкиламидов с диолами, оксиэтилированными гликолями и формамидом сопоставлены со свойствами водных растворов тех же амидов. Энтальпии смешения третичных амидов с органическими растворителями с сетками Н-связей табулированы в [12, 16, 25, 26, 29, 30, 32].

0,б а 0, Utot HE sp 0, 0, 0,HE -0,U nsp -0,-0,-0,HE U nsp sp -1,-1,0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,X X Рис. 22. Составляющие Unsp (3, 4) и Usp (5, 6) полной энергии межмолекулярных взаимодействий Utot (1, 2) (а) и вклады НЕ и НЕ в энтальпии смешения в системе sp nsp в системе диэтиленгликоль – ДМФА (б) при 298,15 К (темные символы) и 308,15 К (светлые символы) (Х – мольная доля ДМФА).

Как видно на рис. 22, специфические и неспецифические составляющие межмолекулярного взаимодействия в неводных смесях на примере системы ДМФА – диэтиленгликоль, в отличие от водных смесей, близки к аддитивным. Нулевые значения температурного коэффициента Unsp/Т и эндотермические максимумы на функциях HE (Х) наблюдаются в области составов с большей концентрацией ДМФА, sp чем в его водных растворах. Увеличение размеров молекул диолов и оксигликолей относительно воды приводит к сильному снижению избыточных коэффициентов nsp sp E E E H, H, H, кДж/моль i -U, кДж/моль nsp sp E E E H, H, H, кДж/моль упаковки и вкладов НЕ относительно водных растворов третичных амидов.

nsp Вследствие меньшей развитости системы Н-связей в этих растворителях, вклады HE также существенно меньше по сравнению с водными растворами амидов. Почsp ти полная взаимная компенсация обоих вкладов приводит к слабой экзотермичности смешения в этих неводных смесях по сравнению со смесями воды с апротонными амидами. Разнообразие зависимостей HE(Х) в смесях диалкиламидов с диолами и оксигликолями обусловлено разной для каждой системы компенсацией вкладов НЕ, вызванной различием параметров уЕ, и вкладов HE, зависящих от nsp sp протоноакцепторных свойств амидов.

а б HE G-G sp HE A-A nsp HE HE G-G A-A -HE -20 A-A sp --40 HE G-G nsp -0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,X X Рис. 23. Вклады НЕ и НЕ в энтальпийную функцию взаимодействия HE G-G sp G-G nsp G-G (а) и вклады НЕ и НЕ в энтальпийную функцию взаимодействия HE (б) A-A sp A-A nsp A-A в системе диэтиленгликоль – ДМФА при 298,15 К (Х – мольная доля ДМФА).

На примере системы диэтиленгликоль – ДМФА (рис. 23) видно, что в неводных смесях энтальпийные функции взаимодействия компонентов ведут себя иначе, чем в водных растворах. По причине большего размера молекул диолов и оксигликолей диалкиламиды сохраняют свое структурное состояние (HE ~ 0) в более узкой обA-A ласти составов, чем в водных смесях с водой. Значения HE в диапазоне 0 < Х < G-G 0,3 остаются почти нулевыми вследствие нулевых значений HE и HE, что G-G sp G-G nsp указывает на близость структурной организации растворов в этой области составов к структуре ДЭГ. По этой причине область I и переходный участок в этой смеси сдвинуты к чистому ДМФА, а II и III структурные области, наоборот, сильно сужены. Функции HE (Х) и HE (Х) указывают на то, что структурные свойства диоD-D G-G лов и оксигликолей близки к структурным свойствам чистых гликолей в более широком диапазоне составов, чем вода. Причина этого в том, что эти растворители с сетками Н-связей более устойчивы к разрушающему воздействию третичных амидов по сравнению с водой. Функции HE (Х), наоборот, демонстрируют, что A-A структурные свойства диалкиламидов близки к структурным свойствам чистых амидов в более узкой области составов, поскольку молекулы диолов и оксигликолей сильнее разрушают их структуру, чем маленькие молекулы воды.

Растворы формамида с апротонными неэлектролитами (амидами и ацетонитрилом) по причине их лучшей упаковки относительно смесей диолов и гликолей с амидами демонстрируют наибольшее подобие интегральных и дифференциальных характеристик растворов с водными системами, что коррелирует с данными компьютерного моделирования системы формамид – ДМФА [15].

E E E E E E G-G G-G nsp G-G sp A-A A-A nsp A-A sp H, H, H, кДж/моль H, H, H, кДж/моль Индивидуальные растворители pint Unsp, Usp Бинарные системы pint Unsp, Usp HE, HE HE, HE, HE, HE nsp sp WW nsp WW sp SS nsp SS sp HE HE, HE WW SS X', X' yE T(T), Smol/T WW SS вода + амиды карбоновых диалкиламиды + диолы, вода + диолы, кислот с разной степенью оксиэтилированные глиоксиэтилированные глиN-замещения коли, коли (N-МП, ГМФТ) формамид Структурно-термодинамические характеристики бинарных смесей, полученные в настоящей работе и в обобщенном виде представленные на вышеприведенной схеме, коррелируют друг с другом, а также с данными дифракционных методов и компьютерного моделирования. Во всех смесях, независимо от того, один или оба компонента обладают сеточной структурой, происходит разрушение сетки водородных связей воды или неэлектролита. Однако в водных растворах, где второй компонент также имеет сеточную структуру, создается общая сетка водородных связей. Закономерности изменения структурно-термодинамических характеристик, установленные в настоящей работе, отражают закономерности трансформации структурных образований в растворах.

В четвертой главе были рассчитаны составляющие термодинамических функций сольватации в индивидуальных и смешанных растворителях. Для установления закономерностей изменения структурной организации бинарных систем широко используется метод растворимости благородных газов. Как отмечено выше, термодинамические функции сольватации могут быть разложены на вклады от взаимодействия растворенного вещества с растворителем и вклада от реорганизации растворителя.

б а E E reorg reorg -pint 66Hsolv -pint Hsolv ---Eint Eint ---0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,X X Рис. 24. Зависимость от концентрации вкладов реорганизации и взаимодействия в энтальпии сольватации аргона (H ) в водных растворах формамида (а) и ДМФА solv (б) при 298,15 К (темные символы, светлые символы – (-pint)).

На рис. 24 видно, что аргон взаимодействует с ФА и ДМФА сильнее, чем с водой, но реорганизация воды протекает менее эндотермично, чем при сольватации аргона в ФА или ДМФА, вследствие чего |H | > |H |. Вклады Ereorg рассчиhydr solv тывались из (17), а величины Eint с использованием данных по энтальпиям сольватации (В. И. Савельев. Автореф. дис. …канд. хим. наук. – Иваново: ИГХТУ, 2000 – 18 с.). Экзотермичность сольватации аргона в растворах с низким содержанием неводного компонента обусловлена соотношением |Ereorg| < |Eint|. Это коррелирует с выводами работ, где показано, что экзотермичность сольватации неполярных неэлектролитов в воде обусловлена вандерваальсовым взаимодействием растворенных веществ с водой, а не усилением взаимодействия молекул воды друг с другом.

Из рис. 24 можно заметить, что вид концентрационных зависимостей энтальпий сольватации определяется реорганизационным вкладом. В свою очередь, вид функции Ereorg(X) определяется зависимостью внутреннего давления от состава, взятого с обратным знаком, поскольку Vs с ростом X изменяется мало. Поэтому экстремальный вид функции H (X) в водных растворах ДМФА и других апроsolv тонных неэлектролитов обусловлен наличием максимума на концентрационной за --int int -p 10, Па -p 10, Па Y, кДж/моль Y, кДж/моль висимости внутреннего давления. Разный вид концентрационных зависимостей энтальпий сольватации в смесях воды с апротонными растворителями и растворителями, образующими общую сетку Н-связей с водой, обусловлен разным темпом разрушения сетки водородных связей воды и различием в упаковке образующихся растворов. Малая величина реорганизационных вкладов в воде по сравнению с органическими растворителями, которая объясняется лабильностью сетки водородных связей воды, компенсирует более слабое взаимодействие газов с водой, что в итоге приводит к наиболее экзотермичным энтальпиям гидратации.

Сопоставлены энтальпийные характеристики сольватации спиртов в водноамидных растворах и третичных амидов в смесях воды с ФА и диолами. Установлено, что энтальпии сольватации неэлектролитов в воде отрицательнее, чем в других растворителях, включая растворители с сетками Н-связей. Наибольшая экзотермичность сольватации алканолов в воде по сравнению с неводными компонентами, несмотря на то, что они слабее взаимодействуют с ней, обусловлена наименьшей величиной реорганизационного вклада в воде. Снижение экзотермичности сольватации амидов различной степени N-замещения в разбавленных водных растворах неэлектролитов обусловлено тем, что темп роста положительных реорганизационных вкладов больше по сравнению с усилением вклада взаимодействия, что отражается в положительных величинах энтальпийных коэффициентов парных взаимодействий амидов с неводными компонентами бинарных систем.

Основные результаты и выводы 1. Установлено три типа поведения неспецифических взаимодействий в исследуемых индивидуальных жидкостях: в растворителях с сетками Н-связей неспецифические взаимодействия с ростом температуры усиливаются, в апротонных амидах – ослабляются, а в растворителях с цепочечной самоассоциацией за счет Н-связей – почти не зависят от температуры. Специфические взаимодействия во всех растворителях при увеличении температуры ослабляются.

2. Показано, что с ростом температуры в водных растворах органических компонентов с сетками Н-связей неспецифические взаимодействия усиливаются, а эти неэлектролитные системы являются пространственно ассоциированными во всей области составов. Специфические взаимодействия в их растворах ослабляются относительно чистых компонентов, поскольку добавки компонентов друг к другу слабо разрушают их сеточные образования.

3. Установлено, что неспецифические взаимодействия в растворах вторичных и третичных амидов, включая N-МП и ГМФТ, с ростом температуры усиливаются только до той концентрации амида, при которой разрушается сетка Н-связей воды.

В качестве структурной характеристики предложено использовать температурный коэффициент неспецифических взаимодействий Unsp/Т, смена знака которого указывает концентрацию, соответствующую разрушению сетки Н-связей воды.

4. Рассчитаны специфический (HE ) и неспецифический (HE ) вклады в энтальпии sp nsp смешения компонентов исследуемых систем при разных температурах. Установлено, что экзотермичность смешения во всех водных смесях обусловлена неспецифическими взаимодействиями, а не за счет гетерокомпонентных специфических взаимодействий.

5. Структурно-термодинамические характеристики водных растворов указывают на наличие трех концентрационных областей с доминирующей структурной органи зацией, а также участка переходной структуры, где происходит постепенное разрушение сетки Н-связей воды. С увеличением температуры и мольного объема амидов концентрационная граница минимального возмущения сетки Н-связей воды сдвигается в сторону чистой воды и одновременно расширяется область растворов, в которой доминирует структура амида.

6. Установлено, что специфический и неспецифический вклады в энтальпийные функции взаимодействия компонентов, впервые рассчитанные из зависимостей НЕ (Х) и НЕ (Х), позволяют установить границы структурных областей в проsp nsp странственно ассоциированных системах и выявить другие структурные эффекты, которые явным образом на энтальпийных функциях взаимодействия компонентов не отражаются.

7. Показано, что в растворах ГМФТ параметр X является наименьшим, вследWW ствие наиболее сильного разрушающего воздействия ГМФТ на воду относительно третичных амидов. Корреляция энтропийных и энтальпийных характеристик систем вода – амид с избыточными упаковочными коэффициентами свидетельствует о том, что универсальные взаимодействия определяют структурные и энергетические свойства водных растворов вторичных и третичных амидов, включая ГМФТ.

8. Отличие структурно-термодинамических свойств водных растворов 1,2-диолов от 1,n-диолов выражено в меньшей ширине I области растворов, а также появлении в средней области составов смесей воды с 1,2-диолами областей с микрогетерогенным строением. Пространственная ассоциация за счет Н-связей во всей области составов препятствует вандерваальсовым взаимодействиям, вследствие чего избыточные коэффициенты упаковки, абсолютные значения вкладов HE и экзотерnsp мичность энтальпий смешения в этих смесях значительно меньше, чем в водных растворах апротонных амидов.

9. Установлено, что с увеличением количества эфирных групп в оксиэтилированных гликолях, вследствие роста темпа разрушения сетки Н-связей воды, происходит возрастание избыточных коэффициентов упаковки смесей и усиление экзотермичности вкладов НЕ, а также НЕ. Водные растворы ди- и триэтиленгликолей, в nsp отличие от системы вода – тетраэтиленгликоль, являются пространственно ассоциированными во всей области составов, а свойства водных смесей тетраэтиленгликоля имеют значительное сходство с системой вода – ГМФТ.

10. Показано, что во всем диапазоне составов смесей амидов с диолами и оксигликолями функции Unsp(Х) и Usp(Х) близки к аддитивным. Увеличение размеров молекул этих растворителей с сетками Н-связей по сравнению с водой сопровождается снижением на порядок избыточных коэффициентов упаковки и вкладов НЕ nsp относительно водных растворов амидов, что приводит к сильному ослаблению экзотермичности смешения в этих неводных смесях. Растворы формамида с апротонными неэлектролитами из-за лучшей упаковки относительно смесей диолов и гликолей с диалкиламидами демонстрируют наибольшее подобие интегральных и дифференциальных характеристик растворов с водными системами.

11. Малая величина реорганизационных вкладов в воде по сравнению с органическими растворителями компенсирует более слабое взаимодействие с ней неэлектролитов, что в итоге приводит к наиболее экзотермичным энтальпиям гидратации.

Разный вид концентрационных зависимостей энтальпий сольватации в смесях воды с апротонными неэлектролитами и растворителями, образующими общую сетку Нсвязей с водой, обусловлен разным темпом разрушения сетки Н-связей воды и различием в упаковке образующихся растворов. Снижение экзотермичности сольва тации амидов с ростом степени N-замещения в разбавленных водных растворах неэлектролитов вызвано тем, что темп роста реорганизационных вкладов больше, чем вкладов взаимодействия, и это отражается в положительных величинах энтальпийных коэффициентов парных взаимодействий амидов с неводными компонентами.

Основное содержание диссертации опубликовано в следующих работах:

1. Зайчиков, А. М. Об энтальпиях смешения в системе вода – формамид /А. М. Зайчиков, Е. А. Ноговицын, Н. И. Железняк, Г. А. Крестов //Журн. физ. хим. – 1988. – 62, № 11. – С. 3118 – 3121.

2. Зайцев, А. Л. Об избыточных термодинамических функциях в системе вода – гексаметилфосфортриамид /А. Л. Зайцев, Е. А. Ноговицын, А. М. Зайчиков, Н. И.

Железняк, Г. А. Крестов //Журн. физ. хим. – 1991. – 65, № 4. – С. 906 – 913.

3. Зайчиков, А. М. Термодинамические свойства системы вода – диметилформамид /А. М. Зайчиков, Г. А. Крестов //Журн. физ. хим. – 1995. – 69, № 3. – С. 389 – 394.

4. Zaichikov, A. M. Determination of the intermolecular interaction parameters in the water – amide system based on the data of the excess thermodynamic functions /A. M.

Zaichikov, Y. G. Bushuev, G. A. Krestov //J. Therm. Analys. – 1995. – 45, N 4. – P. 6– 693.

5. Зайчиков, А. М. Термодинамические свойства системы вода – диметилацетамид /А. М. Зайчиков, Ю. Г. Бушуев //Журн. физ. хим. – 1995. – 69, № 11. – С. 1942 – 1946.

6. Зайчиков, А. М. Энтальпии смешения воды с некоторыми первичными и вторичными амидами /А. М. Зайчиков, О. Е. Голубинский //Журн. физ. хим. – 1996. – 70, № 7. – С. 1175 – 1179.

7. Зайчиков, А. М. Энтальпии смешения воды с третичными амидами /А. М. Зайчиков, О. Е. Голубинский //Журн. физ. хим. – 1996. – 70, № 12. – С. 2132 – 2136.

8. Зайчиков, А. М. Энтальпии смешения воды с вторичными амидами карбоновых кислот /А. М. Зайчиков //Журн. общ. хим. – 1997. – 67, № 9. – С. 1443 – 1448.

9. Зайчиков, А. М. Энтальпии гидратации третичных амидов карбоновых кислот /А. М. Зайчиков //Журн. физ. хим. – 1997. – 71, № 9. – С. 1591 – 1595.

10. Куликов, М. В. Сольвофобные эффекты в бинарных неводных смесях /М. В.

Куликов, А. М. Зайчиков //Изв. Акад. Наук. Сер. хим. – 1997. – 46, № 9. – С. 1587 – 1591.

11. Зайчиков, А. М. Энтальпии смешения воды с N,N-дизамещенными амидами алифатических карбоновых кислот /А. М. Зайчиков, М. В. Куликов //Изв. Акад.

Наук. Сер. хим. – 1997. – 46, № 10. – С. 1805 – 1810.

12. Zaichikov, A. M. Excess enthalpies of binary mixtures of formamide with some secondary amides /A. M. Zaichikov //J. Therm. Analys. – 1998. – 54, N 3. – P. 279 – 284.

13. Бушуев, Ю. Г. Структурные свойства жидкого N,N-диметилформамида /Ю. Г.

Бушуев, А. М. Зайчиков //Изв. Акад. Наук. Сер. хим. – 1998. – 47, № 1. – С. 21 – 27.

14. Бушуев, Ю. Г. Структурные свойства жидкого формамида /Ю. Г. Бушуев, А. М.

Зайчиков //Изв. Акад. Наук. Сер. хим. – 1998. – 47, № 10. – С. 1911 – 1918.

15. Бушуев, Ю. Г. Структурные свойства жидкой смеси формамида с N,Nдиметилформамидом /Ю. Г.Бушуев, А. М. Зайчиков //Изв. Акад. Наук. Сер. хим. – 1998. – 47, № 12. – С. 2411 – 2429.

16. Зайчиков, А. М. Избыточные энтальпии бинарных смесей формамида с диалкилзамещенными амидами /А. М. Зайчиков, О. Е. Голубинский //Журн. физ. хим. – 1999. – 73, № 3. – С. 563 – 565.

17. Батов, Д. В. Анализ состояния компонентов бинарных водно-органических смесей по термохимическим данным /Д. В. Батов, А. М. Зайчиков, В. П. Слюсар, В. П.

Королев //Журн. общ. хим. – 1999. – 69, № 12. – С. 1953 – 1598.

18. Зайчиков, А. М. Термохимическое исследование смесей формамида с третичными амидами карбоновых кислот /А. М. Зайчиков //Журн. общ. хим. – 2000. – 70, № 2. – С. 231 – 239.

19. Зайчиков, А. М. Термохимическое исследование тройной системы вода – формамид – диметилацетамид /А. М. Зайчиков //Журн. общ. хим. – 2001. – 71, № 2. – С. 185 – 190.

20. Зайчиков, А. М. Термохимическое исследование сольватации амидов алифатических карбоновых кислот в водных растворах формамида /А. М. Зайчиков, Н. Г.

Манин //Журн. общ. хим. – 2001. – 71, № 5. – С. 726 – 735.

21. Батов, Д. В. Энтальпийные характеристики и состояние N,N-дизамещенных амидов муравьиной и уксусной кислот в смеси вода – формамид /Д. В. Батов, Н. Г.

Манин, А. М. Зайчиков //Журн. общ. хим. – 2001. – 71, № 6. – С. 909 – 915.

22. Зайчиков, А. М. Сольватация амидов карбоновых кислот в водных растворах этиленгликоля /А. М. Зайчиков, Н. Г. Манин //Изв. Акад. Наук. Сер. химич. – 2001.

– 50, № 5. – С. 747 – 751.

23. Батов, Д. В. Энтальпии смешения и состояние компонентов в водноорганических смесях с сетками водородных связей /Д. В. Батов, А. М. Зайчиков, В.

П. Слюсар, В. П. Королев //Журн. общ. хим. – 2001. – 71, № 8. – С. 1282 – 1288.

24. Батов, Д. В. Энтальпийные характеристики и состояние амидов муравьиной и уксусной кислот в смеси вода – 1,2-этандиол /Д. В. Батов, Н. Г. Манин, А. М. Зайчиков //Журн. общ. хим. – 2002. – 72, № 7. – С. 1114 – 1121.

25. Зайчиков, А. М. Термохимическое исследование смесей этиленгликоля с N,Nдизамещенными амидами карбоновых кислот /А. М. Зайчиков //Журн. общ. хим. – 2002. – 72, № 10. – С. 1603 – 1611.

26. Зайчиков, А. М. Энтальпии смешения N,N-дизамещенных амидов муравьиной и уксусной кислот с 1,2-диолами /А. М. Зайчиков //Журн. физ. хим. – 2003. – 77, № 4.

– С. 617 – 622.

27. Батов, Д. В. Групповые вклады в энтальпийные характеристики растворов амидов муравьиной и уксусной кислот в смеси вода – 1,2-пропандиол /Д. В. Батов, А.

М. Зайчиков //Журн. общ. хим. – 2003. – 73, № 14. – С. 545 – 552.

28. Зайчиков, А. М. Сольватация и энтальпийные коэффициенты взаимодействий амидов карбоновых кислот с 1,2-диолами в воде /А. М. Зайчиков, Н. Г. Манин //Журн. общ. хим. – 2003. – 73, № 7. – С. 1102 – 1109.

29. Зайчиков, А. М. Энтальпии смешения N,N-дизамещенных амидов карбоновых кислот с диэтиленгликолем /А. М. Зайчиков, Г. Н. Левочкина //Журн. физ. хим. – 2004. – 78, № 10. – С. 1747 – 1753.

30. Зайчиков, А. М. Энтальпии смешения триэтиленгликоля с третичными амидами алифатических карбоновых кислот /А. М. Зайчиков //Журн. физ. хим. – 2004. – 78, № 12. – С. 2136 – 2139.

31. Зайчиков, А. М. Термодинамические параметры межмолекулярного взаимодействия в сильно ассоциированных растворителях и их смесях с диметилформамидом /А. М. Зайчиков, М. А. Крестьянинов //Журн. общ. хим. – 2004. – 74, № 11. – С.

1789 – 1796.

32. Зайчиков, А. М. Термодинамическое исследование оксиэтилированных гликолей и их смесей с третичными амидами карбоновых кислот /А. М. Зайчиков //Журн. общ. хим. – 2005. – 75, № 8. – С. 1320 – 1328.

33. Зайчиков, А. М. Термодинамические характеристики и межмолекулярные взаимодействия в водных растворах N-метилпирролидона /А. М. Зайчиков //Журн.

общ. хим. – 2006. – 76, № 4. – С. 660 – 667.

34. Зайчиков, А. М. Термодинамические характеристики и межмолекулярные взаимодействия в водных растворах N-метилформамида /А. М. Зайчиков, М. А.

Крестьянинов //Журн. физ. хим. – 2006. – 80, № 8. – С. 1422 – 1428.

35. Зайчиков, А. М. Структурно-термодинамические параметры и межмолекулярные взаимодействия в водных растворах диалкилацетамидов /А. М. Зайчиков //Журн. структ. хим. – 2006. – 47, Приложение. – С. S77 – S84.

36. Зайчиков, А. М. Структурно-термодинамические параметры и межмолекулярные взаимодействия в водных растворах вторичных амидов /А. М. Зайчиков //Журн. структ. хим. – 2007. – 48, № 1. – С. 95 – 104.

37. Зайчиков, А. М. Термодинамические характеристики и межмолекулярные взаимодействия в водных растворах оксиэтилированных гликолей /А. М. Зайчиков, М. А. Крестьянинов //Журн. общ. хим. – 2007. – 77, № 7. – С. 1134 – 1143.

38. Зайчиков, А. М. Структурно-термодинамические характеристики и межмолекулярные взаимодействия в водных растворах диолов /А. М. Зайчиков, М. А. Крестьянинов, Г. Н. Левочкина //Журн. структ. хим. – 2007. – 48, № 6. – С. 1154 – 1163.

39. Зайчиков, А. М. Структурно-термодинамические параметры и межмолекулярные взаимодействия в водных растворах амидов муравьиной кислоты /А. М. Зайчиков, М. А. Крестьянинов //Журн. структ. хим. – 2008. – 49, № 2. – С. 299 – 308.

40. Зайчиков, А. М. Термодинамические параметры сольватации неэлектролитов в водных растворах с сетками водородных связей /А. М. Зайчиков, М. А. Крестьянинов //Журн. общ. хим. – 2008. – 78, № 4. – С. 560 – 567.

41. Зайчиков, А. М. Термодинамические параметры сольватации неэлектролитов в водных растворах амидов карбоновых кислот /А. М. Зайчиков, М. А. Крестьянинов //Журн. структ. хим. – 2008. – 49, № 4. – С. 717 – 724.

42. Зайчиков, А. М. Структурно-термодинамические характеристики и межмолекулярные взаимодействия в водных растворах гексаметилфосфортриамида /А. М.

Зайчиков, М. А. Крестьянинов //Журн. структ. хим. – 2009. – 50, № 4.– С. 676 – 684.






© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.