WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!

На правах рукописи

ТУМАНОВ Владимир Евгеньевич

РАСЧЕТ ЭНЕРГИИ ДИССОЦИАЦИИ СВЯЗЕЙ ОРГАНИЧЕСКИХ МОЛЕКУЛ ПО КИНЕТИЧЕСКИМ ДАННЫМ

02.00.04 - физическая химия 05.13.01 – системный анализ, управление и обработка информации Диссертация на соискание ученой степени доктора химических наук

Черноголовка - 2012 г.

Работа выполнена в Институте проблем химической физики РАН

Официальные оппоненты: доктор химических наук, профессор Герчиков Анатолий Яковлевич, Башгосуниверситет, г. Уфа;

доктор физико-математических наук, профессор Новиков Геннадий Федорович, Институт проблем химической физики РАН, г. Черноголовка;

доктор технических наук, профессор Толчеев Владимир Олегович, Московский энергетический институт (Технический университет), г. Москва

Ведущая организация: Институт химической физики им. Н.Н. Семенова РАН, г. Москва

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОТЫ

Актуальность проблемы. Развитие информационной базы данных для термодинамического моделирования процессов с участием многоатомных органических молекул и свободных радикалов является одним из актуальных направлений химической термодинамики. В настоящее время на стыке химии и информатики возникают и быстро начинают оформляться новые направления научных исследований. К таким направлениям исследований относится проблема прогнозирования термодинамических характеристик многоатомных молекул на основе разработанного специального математического и программного обеспечения.

Термодинамические характеристики молекул являются важным элементом многих химических исследований и используются при разработке технологий промышленного синтеза новых материалов, процессов переработки нефти и твердых топлив, моделировании и решении экологических проблем. Все это приводит к необходимости накопления достоверных данных о термодинамических свойствах индивидуальных веществ. Экспериментальные данные о термодинамических свойствах индивидуальных веществ имеются лишь для ограниченного количества соединений. Поэтому развитие и совершенствование методов прогнозирования и расчета таких свойств является важной и актуальной научной задачей.

За несколько последних десятилетий накоплен представительный массив экспериментальных абсолютных или относительных констант скорости (или их энергий активации) радикального отрыва в жидкой фазе и мономолекулярного распада соединений с гомолитическим разрывом одной наиболее слабой связи. Эти кинетические данные позволяют оценить прочность индивидуальной связи в разнообразных сложных по своей структуре многоатомных молекулах и полимерах, тем самым, существенно расширить круг соединений с известной прочностью связей.

Задачи обработки и анализа фундаментальных знаний, накопленных в различных исследовательских организациях, приводит к потребности в развитии информационных технологий накопления, обработки, извлечения и интеллектуального анализа предметно-ориентированных профессиональных знаний на основе разработки универсальных и специализированных математических моделей представления таких знаний в электронных ресурсах. Разработка предметно-ориентированных информационных ресурсов по физической химии радикальных реакций в сети Интернет, как компонентов центров профессиональной компетенции, для хранения, производства новых предметно-ориентированных знаний и предоставление доступа к ним широкого круга пользователей является важной и актуальной научно-практической задачей.

Таким образом, актуальным является разработка универсальной концепции и методологии создания открытых компьютерных систем путем синтеза эмпирических моделей радикальных реакций и методов искусственного интеллекта для вычисления физико-химических свойств органических молекул.

Цель и задачи работы. Целью настоящей диссертационной работы является расширение информационной базы данных для термодинамического моделирования процессов с участием многоатомных органических молекул и свободных радикалов, также создание специального математического и программного обеспечения, позволяющего с единых позиций накапливать, хранить, извлекать и рассчитывать значения энергии диссоциации связи многоатомных молекул по экспериментальным кинетическим данным, предсказывать реакционную способность этих молекул в радикальных бимолекулярных реакциях.

Для достижения поставленной цели решались следующие задачи:

:

1. Разработать концепцию предметно-ориентированной компьютерной системы по физической химии радикальных реакций, и реализующий ее программный комплекс в Интернет, позволяющий накапливать, хранить, обрабатывать, извлекать и производить новые знания – энергии диссоциации связей органических молекул.

2. На основе исследования, анализа и систематизации кинетических и термохимических данных широкого класса радикальных реакций отрыва атомом Н и радикалами R, RO, RO2 в рамках модели пересекающихся парабол (МПП) и реакций термического радикального распада создать базу знаний компьютерной системы.

3. Разработка специального математического и программного обеспечения для системного анализа и обработки кинетической и термохимической информации, и на созданном программном комплексе по кинетическим рассчитать энергии диссоциации С-Н, С-X (X=Cl, I, Br) S-H, O-O, O-H, C-O – связи для широкого круга многоатомных органических соединений, энтальпий образования алкоксильных и ацилоксильных радикалов.

4. Разработка экспертной системы оценки энергии диссоциации связей органических молекул по кинетическим данным бимолекулярных радикальных реакций отрыва в жидкой и газовой фазе на основе МПП.

5. Разработка искусственной нейронной сети для предсказания реакционной способности молекул углеводородов в реакциях с алкильными радикалами.

6. Разработка экспертной системы оценки реакционной способности молекул в радикальных бимолекулярных реакциях по термохимическим данным на основе МПП. Расчет энергий активации и констант скорости реакций алкильных, аллильных и алкилароматических радикалов с тиолами, энергий активации реакций нитро- и нитрильных радикалов с углеводородами.

Методы исследования. Для решения поставленных задач в диссертации используются модель пересекающихся парабол Е. Т. Денисова и методы, разработанные на ее основе, метод групповых энтальпий С.

Бенсона, кинетика гомолитического распада молекул, методы системного анализа, теории вероятностей и математической статистики, методы прикладного искусственного интеллекта, объектно-ориентированного проектирования и программирования.

Научная новизна работы. Наиболее важными результатами исследования являются:

1. Впервые произведено значительное расширение информационной базы данных по энергиям диссоциации связей многоатомных органических молекул, энтальпиям образования свободных радикалов, ранее не охарактеризованных соответствующими значениями.

2. Впервые была разработана экспертная система для оценки энергии диссоциации связей органических молекул по кинетическим данным радикальных бимолекулярных реакций отрыва на основе синтеза методов прикладного искусственного интеллекта и компьютеризации алгоритмов модели пересекающихся парабол Е.Т. Денисова.

3. Впервые была разработана искусственная нейронная сеть прямого распространения для прогнозирования реакционной способности молекул в радикальных бимолекулярных реакциях, которая стала составной частью также впервые разработанной экспертной системы прогноза реакционной способности молекул в радиальных бимолекулярных реакциях отрыва.

4. Впервые предложена концепция предметно-ориентированных систем научной осведомленности для реализации в сети Интернет и ее многоагентная программно-технологическая архитектура. Впервые в Интернет созданы хранилище знаний и предметно-ориентированная система научной осведомленности по физической химии радикальных реакций.

5. Впервые было на основе полученных данных проведено эмпирическое исследование влияния заместителей на энергию стабилизации углерод центрированных, тио - центрированных и - радикалов.

В результате проделанной работы было создано новое направление научных исследований в хемоинформатике – прогнозирование физикохимических свойств органических соединений на основе синтеза эмпирических моделей и методов прикладного искусственного интеллекта в рамках предметно-ориентированных компьютерных систем открытого доступа.

Теоретическая и практическая значимость работы. Выполненный в работе анализ применимости разработанных методов вычисления энергии диссоциации связей органических соединений позволил сформулировать условия получения достоверных результатов и, вместе с другими методами прогнозирования термохимических свойств органических соединений, вносит вклад в развитие методов расчета термохимических свойств органических соединений.

Результаты выполненных расчетов отечественные и международные справочные издания (Denisov E. T., Denisova T. G. Handbook of Antioxidants, CRC Press, Boca Raton, 2000. - 289 p., Luo Y.-R. Comprehensive Handbook of Chemical Bond Energies, CRC Press, Boca Raton, London - New York, 2007. - 1655 P., CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90th edition. a ready-reference book of chemical and physical data. / Ed. David R. Lide. CRC Press, Inc. Boca Ranton, Florida. 2009. - 2804 p.), а также составили основу электронных баз данных разработанной предметно-ориентированной системы научной осведомленности по физической химии радикальных реакций в сети Интернет.

Вычислены энергии диссоциации С-Н связей: в 150 углеводородах (из них для 82 соединений впервые), в 391 кислородсодержащих соединении (из них для 279 соединений впервые), в 15 тиолах, в нитрилах (из них в 5 впервые), в 4 ниросоединениях (из них в 2 впервые).

Вычислены энергии диссоциации S-H связей в 33 тиолах и тиофенолах (из них для 15 соединений впервые). Вычислены энергии диссоциации C-X (X=Cl, Br, I) связей в 33 галоидсодержащих соединениях (из них в впервые). Вычислены энергии диссоциации С-С связей в нитросоединениях (из в 24 впервые) и в 35 нитрилах (из них в 28 впервые).

На основе исследования и анализа кинетических данных термического распада пероксидов и диацильных перекисей были определены энергии диссоциации O-O связей и энтальпии образования в пероксидах и в 59 диацильных перекисях, энтальпии образования алкоксильных радикалов и 59 ацилокси радикалов. Вычислены энергии диссоциации O-H связей в 18 спиртах (из них в 8 впервые) и в 41 кислоте (из них в 21 впервые). Вычислены энтальпии образования в 41 кислоте (из них 15 впервые) и в 18 спиртах (из них в 8 впервые). Вычислены энергии диссоциации С-О связей в 21 простом эфире (из них в 14 впервые), С(O)OR связей в 26 (из них в 20 впервые) и С(O)-OR в 30 (из них в 23 впервые) сложных эфирах.

Основные положения, выносимые на защиту.

1. Результаты вычисления энергии диссоциации связей, энтальпий образования молекул и радикалов, классического потенциального барьера и констант скорости радикальных реакций отрыва.

2. Масштаб влияния энергии напряженности цикла, заместителей, электроотрицательности и размера атома на величину прочности связей в органических молекулах.

3. Эмпирический анализ влияния заместителей на энергию стабилизации свободных углерод - центрированных и тио - центрированных радикалов.

4. Компьютерная база знаний и программная архитектура экспертных систем для предсказания значений энергии диссоциации связей органических молекул по кинетическим данным и классического потенциального барьера радикальной реакции отрыва.

5. Программно-технологическая архитектура предметно-ориентированной системы научной осведомленности по физической химии радикальных реакций.

Личный вклад автора. Автором разработана концепция предметноориентированных систем научной осведомленности и создана программнотехнологическая архитектура такой системы по физической химии радикальных реакций. Программное обеспечение системы разработано лично автором или под его руководством.

Экспериментальные данные, использованные в работе, получены из публикаций в российских и зарубежных научных журналах. Лично автором разработаны все изложенные в диссертации компьютерные алгоритмы оценки энергии диссоциации связей молекул по кинетическим данным, компьютерные алгоритмы оценки реакционной способности органических молекул с использованием искусственных нейронных сетей, выполнена статистическая обработка экспериментальных данных на ЭВМ, рассчитано более 1491 значения термохимических характеристик органических молекул (961 энергий диссоциации связей, 480 энтальпий образования радикалов и 50 энтальпий образования молекул).

Автору принадлежит также содержащийся в диссертации анализ требований к предметно-ориентированным системам научной осведомленности, анализ кинетических и термохимических данных, интерпретация полученных результатов и формулировка выводов.

Работа выполнена в соответствие с планами НИР Института проблем химической физики РАН на 1993-2011 гг. Научные исследовании по созданию предметно-ориентированной системы научной осведомленности по физической химии радикальных реакций проводились под руководством автора при финансовой поддержке РФФИ (грант 07-07 00343-а, 2007-2008 гг, грант 09-07-00297-а, 2009-2010 гг.). База данных по энергиям диссоциации связей была разработана автором в рамках выполнения проекта Б0078 ФЦП «Интеграция науки и высшего образования России на 2002-2006 гг.». Подсистема дистанционного обучения была разработана с участием автора в рамках выполнения проекта ФЦП «Интеграция» (Проект 2.1-АО118, «Разработка предметноориентированных электронных курсов лекций»), 1998-2002 гг.

Апробация работы. Основные результаты работы доложены на IXой Всесоюзной конференции «Химическая информатика» (Черноголовка, 1992 г.), IX-ой и XI-ой международной конференции «Математические методы в химии и химической технологии». (Тверь, 1995 г.; Владимир, 1998 г.), Второй международной конференции «Кинетика радикальных жидкофазных реакций». (Казань, 1995 г.), Coferentia Chemometrica (Budapest, Hungary, 1997.), XII-ой, XIII-ой, XV-ой, XX-ой, XXI-ой и XXIIой международной конференции «Математические методы в технике и технологиях» (Великий Новгород.1999 г.; Санкт-Петербург 2000 г.;

Тамбов. 2002. г.; Ярославль, 2007 г.; Саратов, 2008 г.; Псков, 2009 г.), Третьей Всероссийской молодежной школы «Суперкомпьютерные вычислительно-информационные технологии в физических и химических исследованиях» (Черноголовка, 2001 г.), XIX-ой Всероссийской школесимпозиуме молодых ученых по химической кинетике (Московская область, Пансионат «Клязьма», 2001 г.), 7-th Scandinavian Symposium on Chemometrics (Copenhagen, Denmark, 2001), Fourth Winter Symposium on Chemometrics «Modern Methods of Data Analysis» (Chernogolovka. Russia, 2005), XIX-ом симпозиуме «Современная химическая физика» (Туапсе, 2007 г.), 3-ем Международном форуме «Актуальные проблемы современной науки» (Самара, 2007 г.), XVII-ой и XVIII-ой Международной конференции-выставке «Информационные технологии в образовании».

(Москва, 2007 г.; Москва, 2008 г.), Пятой международной научно практической конференции «Исследование, разработка и применение высоких технологий в промышленности» (Санкт Петербург, 2008 г.), XXXIV-ой и XXXV-ой Международной конференции и дискуссионном научного клубе «Информационные технологии в науке, социологии, экономике и бизнесе» (Осенняя сессия. Ялта-Гурзуф, Украина, 2008 г.;

Майская сессия, Ялта – Гурзуф, Украина, 2009 г.), Всероссийской научной конференции «Научный сервис в сети Интернет: решение больших задач» (Новороссийск, 2008 г., 2010 г.), VIII-ой Международной научнопрактической конференции «Новые информационные технологии и системы» (Пенза, 2008 г.), Конгрессе по интеллектуальным системам и информационным технологиям «AIS-IT’09». (Геленджик - Приморское, 2009 г.), XYII-th International Conference on Chemical Thermodynamics in Russia (Kazan, 2009), VIII-ой Всероссийской научно-практической конференции (с международным участием) (Оренбург, 2009 г.), Международной конференции «Научный сервис в сети Интернет:

суперкомпьютерные центры и задачи» (г. Новороссийск, 2010 г.), Международном научно-техническом семинаре «Современные технологии в задачах управления, автоматики и обработки информации» (г. Алушта, 2010 г.), Всероссийской конференции «Информационные технологии в образовании XXI века» (г. Москва, 2011 г.).

Публикации. Автором опубликовано 45 работ по теме диссертации, в том числе 23 статьи в журналах, рекомендованных ВАК РФ (по направлению управление, вычислительная техника и информатика – статей, по направлению физическая химия – 14 статей и обзор), препринта.

Объем и структура работы. Диссертационная работа состоит из введения, обзора литературы и восьми глав, посвященных изложению и обсуждению полученных результатов, заключения, общих выводов и списка литературы из 352 наименования. Работа изложена на 3страницах машинописного текста, содержит 43 рисунка и 66 таблиц.

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ РАБОТЫ

Во введении обоснована актуальность работы, цели и задачи исследования, научная новизна, теоретическая и практическая ценность.

Литературный обзор по теме диссертации охватывает теоретические и экспериментальные работы до 2011 года включительно.

Обзор содержит сведения: об основных источниках экспериментальных данных по константам скоростей радикальных реакций, об основных источниках экспериментальных данных по термохимии органических веществ (энергиях диссоциации связей многоатомных молекул, энтальпиях образования молекул и радикалов), о разработанных методах и алгоритмах вычисления энергии диссоциации связей по кинетическим данным, об электронных информационных ресурсах по химической кинетике и термохимии, о подходах к анализу экспериментальных кинетических и термохимических данных, основанных на методах прикладного искусственного интеллекта.

Во второй главе разработано специальное математическое и алгоритмическое обеспечение экспертной системы (ЭС) для управления, принятия решений и обработки информации при вычислении значения энергии диссоциации связи органической молекулы по кинетическим данным радикальных бимолекулярных реакций отрыва.

Для представления знаний о радикальных реакциях, молекулах и фактографических данных в базе знаний (БЗ) ЭС выбрана продукционная модель: правила продукций: 1) вида (i): Q; P; A B; N (i - имя продукции, Q - сфера применения продукции, P - условие применимости ядра продукции, A B - ядро продукции, N - постусловия продукции), 2) вида {Rj} C1 … Cn => A1 … Ar ({Ci} – множество входных термов (условий), {Ai} – множество выходных термов). БЗ ЭС состоит из таблиц правил, таблицы решений и таблиц фактов.

Разработанная ЭС является гибридной экспертной системой, которая объединяет в себе продукционные рассуждения с набором вычислительных компьютерных алгоритмов. Вычислительные компьютерные алгоритмы разработаны на основе алгоритмов вычисления энергии диссоциации связей в рамках МПП. Алгоритм вычисления выбирается на основе анализа входных данных машиной вывода и таблицы решений.

ЭС отличается от известных тем, что 1) решающее правило формируется динамически при обработке входных данных, 2) управление принятием решения о выборе вычислительного алгоритма выполняется на основе таблицы решений. Данная модификация алгоритма функционирования ЭС позволяет исключить участие пользователя в принятии решения о выборе вычислительного алгоритма.

ЭС создана в разработанной специально для нее распределенной многоагентной архитектуре на основе реактивных и интеллектуальных агентов, которые реализованы как веб-сервисы. Разработанная архитектура является новым теоретическим результатом (Рис. 1).

Рисунок 1. Схематическая многоагентная архитектура экспертной системы оценки энергии диссоциации связи по кинетическим данным радикальных реакций.

Методы вычисления энергии диссоциации связи, основанные на МПП, относятся к косвенным измерениям. Был выполнен анализ погрешности вычислений всех используемых алгоритмов. В таблице ниже приведены формулы для вычисления ошибок по Алгоритму 1.1.

Формула вычисления Формула вычисления ошибки x= He1 = Di1 - Df1 + 0.5(hLi - hLf)y= Ei = -RT ln((kin1)/(k1ni)) q= w=Eei = Ee1 + Ei u=Di =2bre(Eei1/2 - Ee11/2)/2 - (-2 - 1)Ei v=Di = Di + D1 (1) Однако используемая нами методика выбора реакций для вычисления энергии диссоциации связей и выполнения для большинства практических случаев условия, формулу (1) можно преобразовать к виду:

(2) Тогда формула для оценки погрешности в определении энергии диссоциации связи с учетом того, что 1 принимает вид:

(3) Величина 0.5(hLi - hLf) остается постоянной для каждого класса реакций: ее производная принимается равной нулю.

т.е. зависит от ошибки в определении разности энергий активации и характеристика класса реакций и реакционной серии задаваемой значением классического потенциального барьера.

В таблице ниже показаны рассчитанные погрешности в вычислении энергии диссоциации связи для различных реакционных серий различных классов реакций, используемых в настоящей работе Класс Реакционная серия Кинетически Средняя погрешность реакций й параметр по реакционной серии H + R1H 14.50 ±1.H + R1H 15.80 ±1.H + R3H 15.00 ±1.R• + R1H C•H3 + R1H 17.30 ±1. C•Cl3 + R1H 17.30 ±0.R• + R2H C•F3 +R2H 18.60 ±1. C•Cl3 + R2H 18.60 ±1. C•H3 +R2H 18.60 ±1.R• + R3H C•H3 +R3H 17.80 ±1. C•Cl3 + R3H 17.80 ±1. C•F3 +R3H 17.80 ±1.R• + R3H 4-BrC6H4• + R3H 18.05 ±0.R• + R1H R• + гексан 16.88 ±1.C6H5•+ R1H 17.30 ±1.Rs° + R1H C6H5•+ R2H 18.15 ±1.Rs° + R2H C6H5•+ R3H 17.37 ±1.Rs° + R3H RO• + R1H (CH3)3CO• + R1H 13.62 ±0.C6H5C(O2)(CH3)2 + R1H 13.62 ±1.RO• + R2H (CH3)3CO2• + R2H 15.21 ±1. C6H5C(O2•)(CH3)2 + R2H 15.21 ±1.RO• + R1H (CH3)3CO• + R1H 13.10 ±1.RO• + ацеталь (CH3)3CO• + ацеталь 14.48 ±1.RO• + R2H (CH3)3CO• +R2H 14.77 ±0. В третьей главе на основе разработанного специального программного обеспечения были выполнены расчеты энергии диссоциации С-Н связей DC-H в 150 углеводородах ( в 45 алканах и циклоалканах, в олефинах и в 68 ароматических углеводородах. Проведен расчет энтальпии • • • образования H(R•) для 130 углеводородных радикалов (34 алкильных, 43 аллильных и 56 алкилароматических радикалов).

Энергия напряжения цикла Ersc(R•) в циклических радикалах была вычислена по формуле:

(4) Результаты суммированы в таблице ниже (энергии приведены в кДж/моль).

H H H H H H H H Цикло H алкан H H H H H H H DC-H 429,0±1,418,5±2,8 408,4±1,4 408,8±1,4 403,9±1,1 401,9±1,7 402,9±1,7 404,5±2,Ersc 115,9 112,1 29,7 2,9 28,6 43,1 55,6 54,Ersc 54,2 6,3 -2,5 -0,4 -3,0 -8,Ersc(R•) 170,1 118,4 27,2 2,5 25,6 34,Изменение энергии напряжения цикла в радикале зависит от вида напряжения в цикле: наибольшее для углового напряжения (54,2 и 6,кДж/моль для циклопропана и циклобутана), уменьшается для торсионного напряжения в цикле (-2,5 и -3,0 кДж/моль для циклопентана и циклогептана) и становится минимальным, когда в дополнении к торсионному имеет место трансаннулярное напряжение в цикле (-8,кДж/моль для циклооктана).

Зависимость энергии диссоциации связи DC-H в малых циклах (от циклопропана до циклогексана) от энергии напряжения цикла в радикале Ersc(R•) хорошо аппроксимируется полиномиальной зависимостью (коэффициент парной корреляции r = 1.0):

(5) а для ряда от циклопропана до циклооктана формулой (коэффициент парной корреляции r = 0.960):

(6) Зависимость энергии диссоциации связей DC-H от изменения энергии напряжения цикла в радикале x = Ersc(R•) для ряда от циклопропана до циклооктана хорошо аппроксимируется полиномиальной зависимостью (коэффициент парной корреляции r = 0.919):

(7) Энергия диссоциации С-Н связи в циклоалканах с одним алкильным заместителем практически не меняется с ростом размера цикла: для метильной группы она колеблется около значения 393.5±2.3 кДж/моль, а для этильной группы – 392.9±1.4 кДж/моль. Наличие алкильного заместителя снижает прочность C-H-связи в целом на 12-16 кДж/моль по сравнению с незамещенными циклоалканами.

Значение энергии диссоциации C-H-связи DC-H в циклоалкенах с увеличением размера цикла сначала уменьшается с 381.1 кДж/моль (циклопропен) до 341.5 кДж/моль (циклогексен), а затем растет и достигает значения 357.2 кДж/моль (циклооктен).

H H H H H H H Циклоалкен H H H H H DC-H, кДж/моль 381.1±4.6 361.4±8.0*) 342.5±5.0 341.5±3.7 346.6±5.0 357.2±4.Ersc, кДж/моль 224,3 124,7 24,7 2,1 22,6 25,*) оценка, сделанная в настоящей работе.

Зависимость энергии диссоциации связи DC-H в циклоалкенах (до циклогексена) от энергии напряжения цикла Ersc циклоалкена хорошо аппроксимируется линейной зависимостью (коэффициент парной корреляции r = 0.997):

кДж/моль. (8) При отрыве атома водорода от бензольного кольца при наличии заместителей в пара- положении наблюдается упрочнение С-Н связи (см.

таблицу ниже, энергии приведены в кДж/моль). Такое влияние заместителей на величину DC-H в бензольном кольце можно объяснить взаимодействием неспаренного электрона с -электронами бензольного кольца.

O RH 4-C(O)OHC6H4-H C6H5-H H Br H N H O DC–H 474.0 474.8±1.5 476.1±2.1 481.3±1.5 490.7±1.0 0.8 2.1 7.3 16.DC–H Энергия диссоциации С-Н связи при отрыве атома водорода от бензольного кольца в мета- и орто-положениях, наоборот, незначительно снижается 469.2±3.0 (для мета-положения) и 462.0±3.0 (для ортоположения) кДж/моль. В этом случае заместители оттягивают электронную плотность от разрываемой связи.

Зависимость энергии диссоциации С-Н связей в паразамещенных толуолах от константы Гаммета описывается линейной формулой (коэффициент парной корреляции r = -0.722):

(9) В четвертой главе на основе разработанного специального программного обеспечения были выполнены расчеты энергии диссоциации С-Н связей DC-H в 269 кислородсодержащих соединениях, из них в спиртах, в 23 кетонах, в 26 альдегидах, в 22 кислотах, в 30 простых эфирах и в 122 ацеталях и тиоацеталях.

С-Н-связь становится слабее, если в -положении к ней находятся кислородсодержащие группы Х.

Соединение Х DC-H, кДж/моль DC-H, кДж/моль X(C-H)H2 Me 422.0 OH 411.0 -11. OR 411.9 -10. C=O 411.8 -10. C(O)OH 414.1 -7.X(C-H)HMe Me 412.0 OH 399.8 -12. OR 399.5 -12. C=O 397.2 -14. C(O)OH 398.9 -13.X(C-H)Me2 Me 400.0 OH 390.5 -9. OR 390.8 -9. C=O 387.6 -12. C(O)OH 388.3 -11. В алкилароматических соединениях, при наличии бензольного кольца рядом с разрываемой С-Н связью, наблюдается ее упрочнение, если в -положении к ней находятся кислородсодержащие группы Х.

Соединение Х DC-H, кДж/моль DC-H, кДж/моль Ph(C-H)HX Me 364.1 OH 366.9 2. C(O)OH 367.0 2.Ph(C-H)X(Me) Me 351.6 OH 366.4 14. Замена СН2 группы в этане на карбонильную группу ослабляет С-Н связь в метильной группе, далее замена в карбонильной группе атома углерода на атом серы приводит к дальнейшему ее уменьшению. Замена метильной группы на фенильное кольцо еще больше ослабляет С-Н связь.

Соединение DC-H, кДж/моль DC-H, кДж/моль МеCH2(C-H)H2 422.0 МеC(O)(C-H)H2 411.8 -10.МеS(O)(C-H)H2 408.6 -13.PhC(O)(C-H)H2 402.8 -19.Прочности С-Н связей в СН2 группах ацеталей. Прочность С-Н связи в СН2 группе во втором положении у ацеталей по сравнению с циклоалканами меньше, а разность значений между ними уменьшается с увеличением числа атомов углерода. В простых циклических эфирах прочность С-Н связи выше, чем у соответствующих ацеталей.

Циклоалканы DC-H кДж/моль 408.4±2.8 408.8±2.8 403.9±3.O Циклоэфиры O DC-H кДж/моль 391.6±2.7 401.7±2.O O Диоксицикланы O O O O DC-H кДж/моль 381.2±4.2 388.0±4.2 385.5±4.27.2 20.8 18.DC-H кДж/моль по отношению к циклоалканам 9.6 13.DC-H кДж/моль по отношению к циклическим эфирам Для ацеталей вида CH2(OR1)2, где R1 - алкильний радикал, разброс значений прочности С-Н связи в СН2 группе равна 390.4 ± 0.9 кДж/моль (по 9-ти соединениям) при погрешности вычислений в ±4.2 кДж/моль. Если R- циклогексил, прочность С-Н связи уменьшается на 6.1 кДж/моль.

При замене в 1,3-диоксалане одного атома кислорода на атом азота с функциональной группой:

O N O N O N DC-H кДж/моль 371.2 369.9 370.прочность С-Н связи в СН2 группе во втором положении уменьшается на 10.8 кДж/моль и, в среднем, равна 370.4 ± 0.7 кДж/моль при погрешности вычислений в ±3.9 лДж/моль.

Прочности С-Н связей в СН группах ацеталей. Замена атома водорода во втором положении в 1,3-доксалане алкильным остатком O O O O O O O O DC-H кДж/моль 373.4±4.2 372.5±4.2 373.1±4.2 372.2±4.O O O O O O DC-H кДж/моль 371.3±4.2 373.6±4.2 371.6±4. снижает прочность С-Н связи на 8.7 кДж/моль и равна в среднем 372.5 ± 0.9 кДж/моль (по 7-ми соединениям) при погрешности вычислений в ±4.кДж/моль. Для ацеталей вида RCH(OR1)2, где R и R1 - алкильные радикалы, прочность С-Н связи равна 379.7 ± 1.0 кДж/моль (по 22-м соединениям) при погрешности вычислений в ±4.2 кДж/моль. Если R1 - циклогексил, прочность С-Н связи равна 380.2 кДж/моль Замена атома кислорода на атомы серы уменьшает в среднем прочность С-Н связи на 3.кДж/моль и для таких соединений равна 375.8 ± 0.5 кДж/моль при погрешности вычислений в ±4.2 кДж/моль.

Влияние энергии напряженности цикла на величину прочности С-Н связей в ацеталях. Как видно из таблицы ниже, O O Ацеталь O O O O DC-H кДж/моль 381.2±4.2 388.0±4.2 385.5±4.Ersc кДж/моль 29.16 13.09 25.[31] энергия диссоциации С-Н связи в 1,3-диоксалане, 1,3-диоксане и 1,3диоксипане связана с энергией напряженности цикла Ersc следующим корреляционным уравнением (коэффициент парной корреляции r = -0.899):

(10) В пятой главе на основе разработанного специального программного обеспечения были выполнены расчеты энергии диссоциации вычислены энергии диссоциации С-Н связей в 15 тиолах, в 10 нитлилах (из них в впервые), в 4 ниросоединениях (из них в 2 впервые), энергии диссоциации S-H связей в 33 серосодержащих соединениях (из них в 15 впервые), энергии диссоциации C-Br, C-I и S-Cl связей для 26 соединений. С помощью термодинамических уравнений впервые оценена энтальпия образования 113 радикалов и вычислена энергия диссоциации С-Х (X=F, Cl, Br, I) связей в 128 моноалкилгалоидах (для 120 впервые).

Полярность С-Х связи по Л. Полингу оценим по формуле:

(11) Результаты расчета приведены в таблице ниже.

X F Cl Br I DX-X= 158.67 242.417 193.859 152.25 кДж/моль RC EA, кДж/моль DC-C кДж/моль CH3 215.8 49.3 21.5 -0.4±1.8 378.CH3CH2 221.8 52.4 29.0 -2.2±2.6 363.CH3CH2CH2 222.6 55.5 28.0 1.4 367.(CH3)2CH 224.0 68.8 34.1 4.8 357.CH3CH2CH2CH2 221.4 56.4 31.0 1.1 364.CH3CH2(CH3)CH 222.0 65.3 40.5 7.4 351.CH3CH2CH2CH2CH2 221.5 56.6 33.2 0.6 364.CH2=CH 235.8 53.9 23.5 3.2 489.C6H5 253.2 58.5 36.0 5.4 498.4-CH3-C6H4 251.4 62.5 35.6 15.1 502.C6H5CH2 202.5 49.5 19.7 3.2 278.Как видно из результатов расчета, полярность C-F связи достаточно высока, что обусловливает ее высокую прочность связи, полярность C-Cl, C-CBr и C-I связей значительно (приблизительно в 4, в 7 и в 100 раз) ниже, чем у С-F, что приводит к уменьшению прочности этих связей в среднем на 110, 170 и 225 кДж/моль, соответственно.

Прочность С-Х связи зависит от размера атома Х. Построим корреляцию энергии диссоциации С-Х-связей с электроотрицательностью, частотой колебаний и размером атома Х.

1/CH3CH2-X DC-X кДж/моль EA, кДж/моль brXX (кДж/моль) F 462.0 221.8 37.Cl 349.3 52.4 62.Br 294.5 29.0 60.I 233.0 0.4 58. По данным, приведенным в таблице выше, зависимость энергии диссоциации С-Х связи в классе соединений CH3CH2-X хорошо описывается зависимостью (коэффициент парной корреляции r = 0.999):

(12) где b – силовая постоянная связи, rXX – радиус атома Х, µ - приведенная масса, - частота колебания связи. Для других классов соединений корреляционные формулы приведены ниже.

Соединение Примечание Корреляционная формула RCH2-X по 4-м соединениям R1CH-X по 2-м соединениям CH2=CH-X Ph-X PhCH2-X Как видно из приведенных расчетов, энергия диссоциации С-Х связи с достаточно высокой точностью определяется электроотрицательностью молекулы и радиусом атома Х.

Для ортозамещенных иодобензолов значение С-I связи хорошо корреллирует с константой Гаммета (коэффициент парной корреляции r = -0.923):

Соединение DС-I, кДж/моль 2-OCH3 284.5 0,12-NH2 294.1 -0,2-F 281.7 0,32-Cl 278.3 0,32-Br 273.7 0,32-I 281.4 0,3 (13) Энергия диссоциации С-N-связи DC-N в нитросоединениях линейно зависит от * константой Тафта (коэффициент парной корреляции r = 0.712):

Соединение DС-С, кДж/моль * CH3CH2-NO2 254.4 -0.CH3CH2CH2-NO2 257.4 -0.1(CH3)3C-NO2 258.2 -0. (14) Энергия диссоциации С-С связей DC-C в тиолах Соединение DС-С, кДж/моль * ES CH3-CH2SH 345.1 0.0 0.CH3CH2-CH2SH 339.5 -0.1 -0.CH3(CH2)2-CH2SH 340.2 -0.115 -0.(CH3)2CH-CH2SH 338.4 -0.19 -0.связана линейным соотношением с * константой Тафта и ES (коэффициент парной корреляции r =0.944 и r = 0.974):

(15) (16) Энергия диссоциации S-H связей DS-H в замещенных тиофенолах для Соединение DС-H, кДж/моль + 4-OCH3-C6H4SH 325.7 -0.74-CH3-C6H4SH 327.4 -0.3C6H5SH 330.6 0.4-Cl-C6H4SH 3326.9 0.14-CF3-C6H4SH 336.9 0.6связана с + константой Брауна следующим корреляционные соотношением (коэффициент парной корреляции r = 0.842):

(17) Как видно из значений коэффициента парной корреляции полученные уравнения находятся в хорошем согласии с экспериментальными данными.

В шестой главе предложен способ вычисления энтальпий образования свободных радикалов (R•i ) на основе модели МПП через энтальпию образования молекулы (RiH), энергию диссоциации связи (DR-H) и отношение констант скорости радикальных пары реакций отрыва.

R• + RiH Ri• + RH (18) R• + R1H R1• + RH (19) Реакцию (18), для которой известны все кинетические и термохимические характеристики, назовем опорной. Энтальпия образования радикала R•i H (Ri• )вычисляется по формулам:

1 1/ H (Ri• ) = H (Ri H ) + DR -H + 2bre(Eei/ 2 - Ee1 2)- 218, = 1 (20) 1 1/ H (Ri• ) = H (Ri H ) + DR -H + 2bre(Eei/ 2 - Ee1 2)/ -(1/ -1)Eei - 218 (21) где DR -H - энергия диссоциации связи в молекуле RiH, Н(Ri H ) - энтальпия i образования молекулы RiH, а 218 кДж/моль энтальпия образования атома водорода. При 1:

Ee11/2 = bre(1 - (1 - (1 - 2)He1/(bre)2)1/2)/(1 - 2) (22) Eei = Ee1 + Ei (23) Di =2bre(Eei1/2 - Ee11/2)/2 - (-2 - 1)Ei (24) При = 1 формула (22) упрощается и принимает вид:

Ee11/2 =0.5( bre +He1/(bre)) (25) Классическая энтальпия опорной реакции в МПП равна He1 = DR -H - DR-H + 0.5(hLi - hLf), (26) где DR-H - энергия диссоциации связи в молекуле RH, DR -H - энергия диссоциации связи в молекуле R1H.

Ei = -RT ln((kin1)/(k1ni)), (27) где ki – константа скорости i-ой реакции, k1 – константа скорости опорной реакции, ni, n1 – число эквивалентных атакуемых связей в i-ой и опорной реакциях одной реакционной серии.

Погрешность в оценке H (Ri• ) складывается из ошибки в оценке Н(Ri H ) плюс погрешность в оценке D; последняя составляет ±2 кДж моль-1.

Предложенным способом по кинетическим данным вычислены энтальпии образования 143 свободных радикала содержащих атомы C, N, • • • O, S, I. Вычислены энтальпии образования H(R•) для 114 свободных радикалов, образующихся из спиртов (19), кетонов (20), альдегидов (14), кислот (16), простых эфиров (17), ацеталей (20), сложных эфиров (11).

• • • Вычислены энтальпии образования H(R•) для 28 свободных радикалов, образующихся из нитрилов (4), нитросоединений (4), тиолов (13), тиоацетали (1) и иодидов (6).

Для радикалов с несколькими заместителями энергия стабилизации радикала RSE может быть оценена как энтальпия реакции CXYZ + CH4 CHXYZ + CH3 (28) RSE(CXYZ) = DC-H (CH4) – DC-H (CHXYZ) (29) Для эмпирического анализа влияния заместителей на стабильность углерод-центрированных радикалов разделим соединения CHXYZ на пять групп: {d} – множество соединений с заместителями - донорами – электронов; {a} - множество соединений с заместителями- акцепторами – электронов; {d a Z} – множество соединений, у которых один заместитель - акцептор – электронов (Y), второй - донор – электронов (X), а третий (Z) – любой; {CQ3} – множество соединений с CH3 или CFгруппами; {X-CQ3} – множество соединений, где X – варьируется, а Y и Z – либо CH3 или CF3.

Монозамещенные метильные радикалы с заместителями, являющиеся -донорами электронов, имеют положительное значение RSE и увеличивается в порядке 21.0 (Cl) < 28.1 (CH3O) < 29.0 (OH) < 36.(CH3OCO) < 47.1 (SH) кДж/моль с увеличением -донорной способности и с уменьшением электроотрицательности заместителя: оба эффекта усиливают друг друга в RSE. Набольшее значение RSE (отвечает наименьшему значению BDE) – у заместителя X=SH.

Поскольку радикальный центр является электронодефицитным (характерно наличие атомов или групп атомов, не имеющих неподеленных электронных пар), заместители, -доноры электронов, играют двоякую роль в стабилизации радикального центра: 1) за счет трехэлектронного взаимодействия между неподеленной электронной парой на X и неспаренным электроном радикала и 2) дестабилизируются за счет индуктивного эффекта заместителей.

В монозамещенных метильных радикалах с заместителем, являющимся акцептором -электронов, значения RSE также положительны, а их значения увеличиваются в порядке 24.6 (NO2) < 25.(COOH) < 28.2 (CH3CO) < 36 (COOCH3) < 37.2 (C6H5CO) < 38.3 (CN) < 45.(CHO) < 65.0 (C6H5) < 72.0 (СH=CH2) < 80.2 (CCH) кДж/моль, и является максимальной у этинильного радикала 80.2 кДж/моль. Такие заместители стабилизируют радикальный центр за счет делокализации неспаренного электрона.

Для замещенных метильных радикалов с двумя заместителями, донорами -электронов, совместное действие заместителей не приводит к удвоению энергии стабилизации радикалов: в 1.7, 1.3 и 1.9 раза, соответственно для 28.1 и 49.0 для CH3O, 36.0 и 48.3 для CH3CO и 21.0 и 39.4 для Cl кДж/моль. Аналогичная картина наблюдается и для трех заместителей Cl RSE равна 21.0, 39.4, 47.5 кДж/моль, соответственно, т.е. в 1.9 и 2.3 раза.

Энергия стабилизации метильных радикалов с двумя заместителями, акцепторами -электронов, оказывается выше, чем для метильных радикалов с двумя заместителями, донорами -электронов. Для большинства исследованных радикалов совместное действие заместителей, акцепторов -электронов, не приводит к удвоению энергии стабилизации радикалов: в 1.5, 1.9, 1.3 и 1.5, соответственно, 25.9 и 39.9 для COOH, 38.и 73.5 для CN, 65.0 и 83.2 для C6H5, 72.0 и 104.5 для СН=СН2 кДж/моль.

Для двух различных заместителей также не наблюдается суммарного вклада в энергию стабилизации радикала: для C6H5CHCOOH – 25.9 + 65 = 90.9 73.8 кДж/моль, для C6H5CHCH=CH2 – 72 + 65 = 137 86.кДж/моль.

Исключение составляет заместитель NO2, для которого наблюдается синергетический эффект в 15.3 кДж/моль (в 2.6 раза) для двух нитрогрупп:

24.6 и 64.5 кДж/моль. Этот факт может быть объяснен каптодативным эффектом – внутримолекулярным взаимодействием двух диполей (N+ - O) в нитрогруппах. В случае замещения атомов Н в метильном радикале тремя нитрогруппами также наблюдается синергетический эффект в 5.кДж/моль (в 3.25 раза).

Для метильного радикала с одним, двумя и тремя заместителями C6Hне наблюдается линейного роста энергии стабилизации замещенного метильного радикала: в 1.28 и 1.27 раза, соответственно, 65.0, 83.2 и 82.кДж/моль. Этот факт может быть объяснен эффектом насыщения при взаимодействии сопряженных систем бензольного кольца.

Энергия стабилизации метильных радикалов с двумя заместителями, один из которых является акцептором -электронов, а другой – донором электронов, находится в интервале 41 – 81 кДж/моль. Совместное действие заместителей не приводит к удвоению энергии стабилизации радикалов. На Рис. 2 приведены энергии стабилизации радикалов, когда заместитель X= OH, а заместитель Y = {COOH, C6H5, CH=CH2}меняется. Для НОСHCOOH – 29 + 25.9 = 54.9 42.2 кДж/моль, для C6H5СHOH - 29 + 65 = 94 73.кДж/моль, для HOСHCH=CH2 – 29 + 72 = 101 83.1 кДж/моль.

В случае, когда в радикале HOСHCH=CH2 атом Н замещается второй винильной группы энергия стабилизации радикала уменьшается – 51.3 кДж/моль, а для радикала C6H5СHOCH3 при замещении атома Н второй аллоксильной группой СН3О – увеличивается 85.9 кДж/моль.

Совместное влияние на энергию стабилизации радикалов заместителей, доноров -электронов и акцептлоров -электронов, объясняются каптодативным эффектом.

В наборе {X-CQ3} значения энергии стабилизации радикалов определяются характером заместителей X и Y. Как видно из Рис. 3, замещение метильным радикалом атома Н приводит к увеличению значения энергии стабилизации радикала. Замещение атома Н метильной группой лучше стабилизирует радикал, если заместитель Х является акцептором электронов, чем -донором электронов, что можно объяснить эффектом гиперконъюгации (взаимодействием атомов Н метильной группы с сопряженной системой второго заместителя).

При добавлении еще одной метильной группы энергия стабилизации радикалов увеличивается (Рис. 4): вторая метильная группа еще лучше стабилизирует радикал. Однако линейного роста значения энергии стабилизации не наблюдается.

Рисунок 2. Энергия стабилизации замещенных метильных радикалов с двумя заместителями один из которых является акцептором -электронов, а другой – донором -электронов в кДж/моль.

Рисунок 3. Сравнение значений энергии стабилизации радикалов в кДж/моль для радикала CHXY в наборе {X-CQ3}, где Y = H или CH3.

Рисунок 4. Сравнение значений энергии стабилизации радикалов в кДж/моль для радикала CXZY в наборе {X-CQ3}, где X и Z = H или CH3.

В седьмой главе проанализированы кинетические данные термического распада пероксидов. По кинетическим данным термического распада пероксидов вычислены 32 значения энергии диссоциации О-О связей в них, 32 значения энтальпий образования алкоксильных и дифенилпероксильных радикалов, 9 значений энтальпий образования пероксидов. Оценены 18 (из них 8 впервые) значений энергии диссоциации связей О-Н в спиртах и 20 значений энергии диссоциации С-О связей в простых эфирах.

Также проанализированы кинетические данные по термическому распаду диацильных перекисей. По этим данным вычислены 62 значения энергии диссоциации О-О связи в них, 62 значения энтальпий образования ацилокси радикалов, 19 значений энтальпий образования диацильных перекисей. Оценены 41 (из них 38 впервые) значение энергии диссоциации О-Н связей и 15 значений энергии диссоциации С-О связей в кислотах, 56 значений энергии диссоциации С-О связей в сложных эфирах (26 для С(О)-ОR связи и 30 для C(O)O-R связи).

Ниже приведено сравнение значений DO-H алифатических спиртов (ROH) и кислот (RC(O)OH).

R Me Et Pr Bu RO-H 431.7 432.4 431.9 432.RC(O)O-H 445.8 439.3 439.8 442.14.1 6.9 7.9 9.DO-H Видно, что для первых членов этого ряда (R = Me) разница составляет DO-H(кислота) - DO-H(спирт) = 14.1 кДж/моль, а для остальных членов ряда она в среднем равна 8.2 ± 1.2 кДж/моль. Таким образом, карбонильная группа карбоновой кислоты увеличивает прочность О-Н связи, в среднем, на 8 кДж/моль.

Для карбоновых кислот Me(CH2)nCOOH с n = 1 - 8 наблюдается практически одно и то же значение энергии диссоциации связи DO-H = 440.± 2.1 кДж/моль.

Энергия диссоциации циклокарбоновых кислот (цикло-CnH2n-1СООН) зависит от энергии напряжения цикла Ersc для циклов с n = 3 - 6.

n 3 4 5 DO-H, кДж/моль 448.6 446.2 443.7 441.Ersc, кДж/моль 115.1 110.9 26.7 0.Эта зависимость описывается линейной формулой (коэффициент парной корреляции r = 0.961):

(30) Как электроноакцепторные, так и электронодонорные заместители повышают DO-H бензойной кислоты. Отсутствует корреляция между DO-H и константой Гаммета. Для исследованных замещенных бензойных кислот меняется в диапазоне от 0.2 до 0.4, а DO-H = 447.3 ± 2.4 кДж/моль.

Для 7 из 9 исследованных алифатических кислот значения DC-O очень близки, среднее значение DC-O = 456.0 ± 3.2 кДж/моль. Величина DC-O = 4кДж/моль для пропионовой кислоты является заниженной, видимо, из-за значительной погрешности в измерении энтальпий образования соответствующих радикалов и молекул. В молекуле Me3CC(O)OH значение DC-O = существенно выше (464 кДж/моль). У бензойной кислоты, наоборот, DC-O на 20.4 кДж/моль ниже, чем у алифатических кислот из-за стабилизации образующегося бензоилрадикала за счет взаимодействия свободной валентности с -электронами бензольного кольца. Заместители в бензольном кольце бензойной кислоты влияют на величину DC-O.

Наблюдается тенденция роста значений DC-O с увеличением Гаммета (коэффициент парной корреляции r =0.954):

, (31) В восьмой главе разработано специальное математическое и алгоритмическое обеспечение ЭС для управления, принятия решений и обработки информации ЭС для оценки реакционной способности молекул в радикальных реакциях отрыва в жидкой и газовой фазах.

Вычислено 18 значений энергий активации и констант скорости (при 333 К) реакций алкильных, алильных и алкилароматических радикалов с тиолами, 100 значений энергии активации реакций нитро радикалов с C-H связью органических соединений R• + RiH RH + Ri• при Т = 333 К, 1значений энергии активации реакций нитрильных радикалов с C-H связью органических соединений R• + RiH RH + Ri• при Т = 333 К.

Для аппроксимации по экспериментальным данным зависимости классического потенциального барьера радикальной реакции от термохимических характеристик реагентов и кинетических характеристик реакции была использована искусственная нейронная сеть (ИНС) прямого распространения. Такую зависимость классического потенциального барьера Ee можно представить в виде функции:

Ee = F(He,T,nA0, ) (32) Используемая для аппроксимации зависимости (28) ИНС прямого распространения имеет типовую архитектуру (Рис. 5): имеет 4 входа, внутренних слоя, каждый из 7 нейронов, и один выход.

Рисунок 5. Типовая архитектура искусственной нейронной сети прямого распространения.

Работа ИНС задается формулами:

NETjl = xijl, wijl i OUTil = (NETjl - ), jl xij(l+1) = OUTil, (33) k = 0.5 ( - dk).

y j j j k где индексом i всегда будем обозначать номер входа, j — номер нейрона в слое, l — номер слоя; xijl — i-й входной сигнал j-го нейрона в слое l; wijl — весовой коэффициент i-го входа нейрона номер j в слое l; NETjl — сигнал NET j-го нейрона в слое l; OUTjl — выходной сигнал нейрона; jl — пороговый уровень нейрона j в слое l; xjl — входной вектор-столбец слоя l.

Входной вектор ИНС задается в виде вектора x0={T, Dei, Def, nA0, k, }, выходное значение равно Еe. В качестве алгоритма обучения был использован метод обратного распространения ошибки. Функция активации является сигмоидальной функцией и задана формулой:

f (x) = 1+ e-x (34) Параметр > 0 был подобран экспериментально.

Для обучения ИНС потребовалось 3000 итераций на обучающей выборке из 295 образцов. Обучающая выборка была построена из элементарных радикальных реакций R’ + RH в жидкой фазе, где R’ - радикал, а RH – углеводородная молекула.

В таблице ниже приведено сравнение предсказания значений классического потенциального барьера реакции с использованием ИНС (ЕИНС), экспериментальными значениями энергии активации (Е) и вычисленными по формулам МПП значениями энергии активации (Ее).

Реакция Е Ее ЕИНС кДж/моль СH3 + CH2ClBr 27.17 36.57 30.C6H5 + (CH3)4C 23.82 43.17 19.CCl3 + CH3(CH2)5CH3 46.88 67.35 52.CH3 + цикло-[(CH2)6] 44.17 46.80 42.C6H5 + цикло-[(CH2)5] 27.99 31.04 27.CH3 + цикло-[CH(CH3)(CH2)4] 30.23 39.67 33.CCl3 + C6H5CH3 44.30 52.62 40.C6H5 + C6H5CH3 20.67 24.45 16.Погрешность предсказания значений классического потенциального барьера радикальной реакции с помощью ИНС на контрольной выборке (из 20 образцов) составляет 3.34 ± 2.0 кДж/моль, что находится в пределах погрешности эксперимента (± 4 кДж/моль). Погрешность предсказания значений классического потенциального барьера радикальной реакции по формулам МПП на той же контрольной выборке составляет 9.5 ± 7.кДж/моль. ИНС делает предсказание лучше, чем расчет по формулам МПП. Это обусловлено величиной статистической ошибки параметра bre, который определяет класс радикальных реакций. Таким образом, ИНС лучше аппроксимирует функциональную зависимость (32) за счет вычисления весовой матрицы связей.

Компьютерный алгоритм функционирования ЭС (вычисление значения классического потенциального барьера бимолекулярной радикальной реакции и ее константы скорости):

1. Если пользователь определил флажок использования искусственных нейронных сетей, то проверить, есть ли обученная искусственная нейронная сеть для указанного класса реакций.

2. Если есть обученная искусственная нейронная сеть для указанного класса реакций, то вычислить классический потенциальный барьер бимолекулярной радикальной реакции отрыва с помощью сети.

3. Если нет обученной искусственной нейронной сети для указанного класса реакций, то вычислить классический потенциальный барьер бимолекулярной радикальной реакции отрыва по Алгоритму МПП.

4. Выдать ответ в виде вектора VR = {k, Т, Е, nA0}.

В девятой главе разработаны теоретические основы концепции предметно-ориентированных систем научной осведомленности, как узкоспециализированных информационно-аналитических систем для сбора, верификации, хранения, извлечения, интеллектуального анализа данных и производства новых знаний. Такие системы являются выделенным классом систем поддержки и принятия решений на основе технологии хранилищ данных и знаний в узкоспециализированных научных областях.

Программно-технологическую архитектуру системы научной осведомленности безотносительно к конкретной программной области можно представить, как показано на Рис. 6.

Рисунок 6. Программно-технологическая архитектура системы научной осведомленности.

Как показано на рисунке, система состоит из нескольких программных слоев. Первый слой реализован как предметноориентированное веб - приложение, которое предоставляет пользователю интерфейс и принимает управляющие решения. Данное веб – приложение предоставляет доступ к следующим программным компонентам системы:

информационной подсистеме, аналитической подсистеме, подсистеме дистанционного обучения, встроенной подсистеме объяснений и подсистеме производства новых профессиональных знаний.

Второй слой состоит и интеллектуальных агентов, реактивных агентов, обученных искусственных нейронных сетей, которые реализуют работу встроенных в портал экспертных систем и выполняют функции поиска информации. Агенты распределены в различных узлах локальной сети.

Третий слой представляет собой хранилище знаний, которое состоит из 1) хранилищ экспериментальных данных, реализованных как связанные киоски данных; 2) производных хранилищ данных, в которые пользователи имеют возможность заносить полученные ими в результате работы с системой новые значения; 3) базы знаний, которая состоит из таблиц правил продукций, таблиц решений, таблиц фактов, процедур выполнения расчетов, общих фактов, используемых экспертными системами; 4) электронных документов: материалы учебных лекций по предметной области, тезаурусы терминов и файлы подсистемы объяснений.

Система предназначена для решения следующих задач: 1) Поиск экспериментальных данных о реакционной способности реагентов в бимолекулярных радикальных реакциях в жидкой фазе; 2) Поиск расчетных данных о реакционной способности реагентов в бимолекулярных радикальных реакциях в жидкой и газовой фазах; 3) Поиск значений энергий диссоциации связей органических молекул, а также энтальпий образования радикалов и молекул; 4) Поиск в базе данных библиографических ссылок; 5) Оценка реакционной способности реагентов радикальных бимолекулярных реакциях в жидкой и газовой фазах по термохимическим и кинетическим данным; 6) Оценка энергий диссоциации связей органических молекул по кинетическим данным.

Предметную область предметно-ориентированной системы научной осведомленности по физической химии радикальных реакций составляют следующие объекты и их основные характеристики: 1) органическая молекула (химическая формула, наименование, характеристика реакционного центра, CAS Number, тип разрываемой связи, энергия диссоциации связи, энтальпия образования молекулы); 2) радикал (химическая формула, наименование, характеристика реакционного центра, CAS Number, энтальпия образования радикала); 3) радикальная реакция (реагенты, тип реакции, реакционная способность, фаза, растворитель, условия протекания реакции); 4) библиографическая ссылка на источник фактографических данных; 5) электронная лекция для дистанционного обучения и задачи для самостоятельного контроля; 6) тезаурус предметноориентированных знаний (определение терминов, контекстно - зависимые подсказки).

Совокупность объектов системы определяет дополнительный набор числовых и лингвистических переменных, которые образуют информационное пространство системы, которое может быть определено как отношение ; ;;;;;; (35) i i Где - управляющий словарь (Глоссарий терминов и принципов предметной области); - физическая структура данных; - i i метаданные; - модели предсказания и их интерпретацию в терминах предметной области; - база знаний; - механизмы взаимодействия компонент системы, - набор числовых характеристик радикальной реакции, - набор лингвистических переменных описаний радикальных реакций.

На Рис 7 показано главное меню предметно-ориентированной системы научной осведомленности по физической химии радикальных реакций.

Рисунок 7. Главное меню предметно-ориентированной системы научной осведомленности по физической химии радикальных реакций.

Каждый пункт меню (URL-ссылка) соответствует варианту использования системы. Пункт меню «E&k» отсылает пользователя к подсистеме оценки реакционной способности элементарной реакции, которая включает в себя встроенную экспертную систему и набор искусственных нейронных сетей для производства новых значений констант скорости и энергий активации радикальной химической реакции.

Пункт меню «E&kDB» предоставляет пользователю интерфейс для поиска данных о реакционной способности молекул в радикальных реакций в жидкой и газовой фазах. Киоск экспериментальных данных по константам скорости молекул в радикальных реакций в жидкой фазе насчитывает более 31000 записей. Данные по газовой фазе включают в себя только расчетные значения констант и энергий активаций.

Пункт меню «fH(R)» предоставляет пользователям доступ к базе данных по энтальпиям образования радикалов. База данных в настоящее время содержит более 1000 значений. Пункт меню «fH» предоставляет пользователю доступ к базе данных по энтальпиям образования молекул.

База данных в настоящее время содержит более 1000 значений. Содержание обеих баз данных основывается на результатах полученных автором.

Пункт меню «BDEDB» предоставляет пользователям доступ к киоску данных по энергиям диссоциации связей органических молекул, который в настоящее время содержит более 1000 записей. Пункт меню «BDE» отсылает пользователя к экспертной системе для оценки энергий диссоциации связей органических молекул по кинетическим данным радикальных реакций отрыва.

Пункт меню «Bibliography» предоставляет пользователю доступ к базе данных библиографических ссылок. Пункт меню «Expert» предоставляет доступ к интерфейсу эксперта, который может редактировать данные в базах данных и хранилище знаний. Пункт меню «e-learning» отправляет пользователя в подсистему дистанционного обучения, которая включает в себя электронные курсы лекций, электронные задачники и тесты контроля знаний в удаленном режиме.

ВЫВОДЫ 1. На основе анализа экспериментальных данных по радикальным реакциям отрыва атомов H, Cl, Br, I в рамках МПП выполнен расчет кинетических параметров для 15 классов реакций и уточнены кинетические параметры для 8 классов реакций.

2. Систематизированы параметры классов радикальных реакций и характеристики связей в рамках МПП. На этой основе впервые разработана и реализована компьютерная база знаний для прогнозирования физико химических свойств органических соединений. Впервые разработан автоматизированный алгоритм вычисления энергии диссоциации связей органических молекул по кинетическим данным бимолекулярных радикальных реакций.

3. На основе созданной базы знаний впервые разработаны экспертная система оценки энергии диссоциации связей органических молекул по кинетическим данным бимолекулярных радикальных реакций отрыва и экспертная система прогноза реакционной способности молекул в радикальных реакциях отрыва по термохимическим данным.

4. Разработанное специальное программное обеспечение позволило методами, основанными на модели пересекающихся парабол, вычислить 523 значения энергий диссоциации связей в разнообразных органических соединениях (из них C-H-связей – 469, S-H-связей – 28, C-галоид-связей – 26), причем для более 380 соединений впервые.

5. Проведен эмпирический анализ влияния заместителей, электроотрицательности и размера атомов на энергию диссоциации связи, выполнен эмпирический анализ влияния заместителей на энергию стабилизации углерод - центрированных и тио - центрированных радикалов на основе вычисленных методами МПП энергий диссоциации связей.

6. На основе анализа и исследования кинетических данных термического распада диалкил- и диацилпероксидов вычислено 65 значений энергий диссоциации О-О-связей. На этой основе вычислено 406 значений энергий диссоциации C-C-, C-O-, О-Н-, C-N-, C-S- и C-галоид связей в спиртах, кислотах, эфирах, нитрилах, нитросоединениях, тиолах, сульфидах и дисульфидах, причем для более чем 200 соединений впервые.

7. Разработан компьютерный алгоритм, который позволил с использованием вычисленных в настоящей работе DX-Y вычислить 2значений энтальпий образования свободных радикалов и 101 значение энтальпий образования органических молекул различного строения.

8. Впервые разработана искусственная нейронная сеть прямого распространения для прогнозирования реакционной способности реагентов в бимолекулярных радикальных реакциях отрыва.

9. Впервые была разработана концепция предметно-ориентированной системы научной осведомленности по физической химии радикальных реакций и ее программно-технологическая архитектура для сети Интернет.

Созданы хранилище знаний и базы данных по термохимии и жидкофазной кинетике.

ОСНОВНЫЕ ПУБЛИКАЦИИ ПО ТЕМЕ ДИССЕРТАЦИИ 1. Денисов Е.Т., Туманов В.Е. Оценка энергий диссоциации связей по кинетическим данным радикальных жидкофазных реакций. // Успехи химии. 2005. Т. 74. № 9. С. 905-938.

2. Туманов В.Е., Денисов Е.Т. Оценка энтальпий образования свободных радикалов по кинетическим данным. // Бутлеровские сообщения. 2011.

Т.26. №10. С.56-65.

3. Туманов В.Е. Применение искусственных нейронных сетей для оценки реакционной способности молекул в радикальных реакциях. // Информационные технологии. 2010. № 5. С. 11-15.

4. Туманов В.Е. Экспертная система для оценки энергий диссоциации связей органических молекул. // Заводская лаборатория. 2010. № 5. С. 6670.

5. Туманов В.Е., Прохоров А.И., Лазарев Д.Ю., Соловьева М.Е. Система научной осведомленности по физической химии радикальных реакций. // Информационные ресурсы России. 2010. № 5. С. 16-21.

6. Туманов В.Е. Предметно-ориентированные системы научной осведомленности». // Информационные технологии. 2009. № 5. С. 12-18.

7. Лазарев Д.Ю., Туманов В.Е. Применение мультиагентных технологий при разработке встроенных в портал экспертных систем. // Программные продукты и системы. 2009. № 3.

8. Туманов В.Е. Программа с элементами искусственного интеллекта для оценки реакционной способности радикальных реакций» // Программные продукты и системы. 2008. № 3. С. 58-60.

9. Туманов В.Е. Производство знаний в предметно-ориентированной системе научной осведомленности. // Программные продукты и системы.

2008. № 4. С. 93-95.

10. Туманов В.Е. Интеллектуальный анализ кинетических и термохимических данных радикальных реакций // Техника машиностроения. 2006. № 3. С. 7-15. (Список журналов ВАК РФ 2006 г.) 11. Туманов В.Е., Денисов Е.Т. Оценка энергии диссоциации О-О, О-Н, СО связей в ацильных пероксидах, кислотах и сложных эфирах по кинетическим данным распада диацильных перикисей. // 2005.

Нефтехимия. Т. 45. № 4. С. 237-249.

12. Туманов В.Е. Расчет энергии диссоциации С-Н связей в линейных и циклических ацеталях и тиоацеталях по кинетическим данным. // Нефтехимия. 2005. Т. 45. № 5. С. 350-364.

13. Александров А.Л., Туманов В.Е. Анализ кинетических закономерностей тормозящего действия 4-метоксифенола в реакции окисления стирола. // Химическая физика. 2004. Т. 23. № 3. C. 26-31.

14. Туманов В.Е., Денисов Е.Т. Оценка энтальпии образования алкоксильных радикалов и энергий диссоциации связей в спиртах и простых эфирах. // Кинетика и катализ. 2004. № 5. С. 621-628.

15. Туманов В.Е., Денисов Е.Т. Расчет энергии диссоциации С-Н связей и реакционной способности нитрилов и нитросоединений в радикальных реакциях отрыва. // Нефтехимия. 2004. Т. 44. № 3. С. 163-170.

16. Туманов В.Е., Денисов Е.Т. База данных по энергиям диссоциации связей углеводородов и их производных. // Нефтехимия. 2003. Т. 43. № 1.

С. 65-67.

17. Туманов В.Е., Денисов Е.Т. Оценка энергии диссоциации S-H связей в серосодержащих соединениях. // Нефтехимия. 2003. Т. 43. № 6. C. 406-411.

18. Кромкин Е.А., Туманов В.Е., Денисов Е.Т. Оценка энергий диссоциации С-Х связей в моноалкилгалоидах по кинетическим данным. // Химическая физика. 2003. Т. 22. № 11. С. 30-36.

19. Кромкин Е.А., Туманов В.Е., Денисов Е.Т. Оценка энергий диссоциации С-Н связей в алкилароматических углеводородах и энтальпий образующихся из них радикалов на основе кинетических данных. // Нефтехимия. 2002. Т. 42. № 1. С. 43-53.

20. Туманов В.Е., Кромкин Е.А., Денисов Е.Т. Оценка энергий диссоциации С-Н-связей в кислородсодержащих соединениях по кинетическим данным радикальных реакций отрыва. // Известия АН. Сер. Химическая. 2002. № 9.

С. 1508-1516.

21. Туманов В.Е. Использование многомерных моделей данных для организации баз данных в химической кинетике. // Башкирский химический журнал. 2002. Т. 9. № 2. С. 15-21.

22. Туманов В.Е., Денисов Е.Т. Оценка энергий диссоциации С-Н-связей в углеводородах и энтальпий образующихся из них радикалов на основе кинетических данных. // Нефтехимия. 2001, Т. 41. N. 2. С. 108-117.

23. Кромкин Е.А., Туманов В.Е. Разработка базы знаний для оценки энергий диссоциации связей по кинетическим данным радикальных реакций отрыва. // Башкирский химический журнал. 2001. Т. 8 № 2. С. 3240.

Статьи в трудах конференций 1. Лазарев Д.Ю., Туманов В.Е. Экспертная система в Интернет для оценки энергий диссоциации связей органических молекул по кинетическим данным. // Труды Конгресса по интеллектуальным системам и информационным технологиям «AIS-IT’09». Том. 1. Москва. Физматлит.

2009. С. 272-277.

2. Туманов В.Е., Буренков А.А. «Искусственная нейронная сеть для оценки реакционной способности молекул в радиальных реакциях» // Сборник трудов XXII Международной научной конференции «Математические методы в технике и технологиях» - ММТТ-22: в 10 т. Т. 6. Секция 6,7. 26 29 мая 2009 г., Псков: Издательство ПГПИ. 2009. С.58-60.

3. Туманов В.Е. «Формирование хранилищ знаний для открытого профессионального образования». // Информационные технологии в образовании. XVIII Международная конференция-выставка. Сборник трудов участников конференции. Ч. VI. –М.: МИФИ, 2008. С. 110-111.

4. Лазарев Д.Ю., Прохоров А.И., Туманов В.Е. «Экспертная система в Интернет для оценки реакционной способности молекул в радикальных реакциях» // Приложение к журналу «Открытое образование». Материалы XXXIV Международной конференции и дискуссионного научного клуба «Информационные технологии в науке, социологии, экономике и бизнесе», IT + SE’08, Осенняя сессия. Украина, Крым, Ялта-Гурзуф, 30 сентября – октября 2008 г. С. 63-65.

5. Лазарев Д.Ю., Туманов В.Е. «Экспертная система на основе агентных технологий для оценки реакционной способности органических молекул» // «Новые информационные технологии и системы». Труды VIII Международной научно-практической конференции Ч. 1. г. Пенза. ПГУ, 25-26 ноября 2008 г., С. 124-124.

6. Варламов Д.А., Лазарев Д.Ю., Туманов В.Е. «Производство знаний в предметно-ориентированной системе научной осведомленности по физической химии радикальных реакций» // Научный сервис в сети Интернет: решение больших задач: Труды Всероссийской научной конференции (22-27 сентября 2008 г., г. Новороссийск). – М.: Изд-во МГУ, 2008. С. 378-281.

7. Туманов В.Е. «Предметно-ориентированные системы научной осведомленности в физической химии радикальных реакций». // Сборник трудов пятой международной научно-практической конференции «Исследование, разработка и применение высоких технологий в промышленности». 2008. Санкт Петербург. Издательство Политехнического университета. Том. 12. «Высокие технологии, фундаментальные и прикладные исследования, образование». С. 41-42.

8. Туманов В.Е. «Управление знаниями в предметно-ориентированных системах научной осведомленности» // Сборник трудов XXI Международной научной конференции «Математические методы в технике и технологиях». ММТТ-21. 27-31 мая 2008 г., г. Саратов. Т. 8. Секция 8. С.

211-212.

9. Туманов В.Е. Использование систем научной осведомленности в профессиональном образовании. // XVII Международная конференциявыставка «Информационные технологии в образовании». II Всероссийская конференция по мероприятию «Развитие технической основы современных информационных образовательных технологий» приоритетного национального проекта «Образование»: Сборник трудов участников конференции. Часть IV. – М.: «БИТ про».2007. С. 72-74.

10. Туманов В.Е. Киоск данных «Константы скорости радикальных жидкофазных реакций» как компонент хранилища знаний» // Современные информационные технологии в науке, образовании и практике. Материалы VIII всероссийской научно-практической конференции (с международным участием). – Оренбург: ИПК ГОУ ОГУ, 2009. – 590 с. Стр. 83-88.

Тезисы докладов 1. Tumanov V.E., Lazarev D.J., Prokhorov A.I., Solovieva M.E. The Thermochemistry Portal for Organic Compounds. // Abstracts of XYII International Conference on Chemical Thermodynamics in Russia: In Volumes; Vol. 1. – Kazan. Innovation Publishing House “Butlerov Heritage” Ltd. 2009 497 p. P. 374.

2. Туманов В.Е. База данных по энергиям диссоциации органических молекул. // Тезисы докладов XIX симпозиума «Современная химическая физика», 2007, 22 сентября – 3 октября, г. Туапсе. С. 264.

3. Tumanov V.E. Data Warehousing and Data Mining in Termochemistry of Free Radical Reactions. // Fourth Winter Symposium on Chemometrics "Modern Methods of Data Analysis". Russia. Chernogolovka. February. 15-18. 2005. PP.

28-29.

4. Kromkin E. A., Tumanov V. E. Expert system shell for evaluation of bond dissociation energies of organic compounds. // BOOK OF ABSTRACTS 7TH SCANDINAVIAN SYMPOSIUM ON CHEMOMETRICS. COPENHAGEN, DENMARK, 19–23 AUGUST 2001 P19 (A59) P 78.

5. Кромкин Е.А., Туманов В.Е., Денисов Е.Т. Оценка энергии диссоциации С-Н связей в кислородсодержащих соединениях по кинетическим данным.

// XIX Всероссийская школа-симпозиум молодых ученых по химической кинетике. Программа и тезисы. 12-16 февраля 2001 года, пансионат «Клязьма», Московская область. С 44.

6. Туманов В.Е. Применение технологии Data Warehouses для организации электронных коллекций данных в физической химии радикальных реакций.

// Тезисы докладов Третьей Всероссийской молодежной школы "Суперкомпьютерные вычислительно-информационные технологии в физических и химических исследованиях". Черноголовка 31 октября ноября 2001. СС. 91-97.

7. Туманов В.Е., Денисов Е.Т. Анализ реакционной способности радикальных жидкофазных реакций на основе нейронных сетей. // Сборник трудов 13 международной научной конференции "Математические методы в технике и технологиях" - ММТТ-12. Т. 3. Секции 5,6,7. Великий Новгород.1999 г. С. 33.

8. Tumanov V.E., Denisov E.T. Data analysis of radical abstraction reactions within the model of crossing Morse curves. // In Proceeding of Coferentia Chemometrica, Budapest, Aug 21-23, 1997, Pos49.

9. Денисов Е.Т., Денисова Т.Г., Туманов В.Е., Дроздова Т.И., Покидова Т.С.

Реализация Банка данных по кинетическим константам скорости радикальных реакций в жидкой фазе. // Тезисы докладов и программа IX Всесоюзной конференции “Химическая информатика”. 11-15 января 1992 г.

Часть II. С. 229.

Препринты 1. Туманов В.Е. Программное обеспечение базы данных по энергиям диссоциации сложных органических соединений. Черноголовка. ИХФЧ РАН. Препринт. 1998. 23 с 2. Туманов В. Е. Программное обеспечение Банка кинетических констант радикальных жидкофазных реакций. Черноголовка. ИХФЧ РАН. Препринт.

1993. 40 с.

3. Денисов Е.Т., Туманов В.Е., Денисова Т.Г., Дроздова Т.И., Покидова Т.С.

Реализация Банка кинетических констант радикальных жидкофазных реакций на IBM PC/AT. Черноголовка. ИХФЧ РАН. Препринт. 1992. 58 с.

Внедрение результатов. Программная система опубликована в сети Интернет – http://lion.icp.ac.ru. Правообладатель: Учреждение Российской академии наук Институт проблем химической физики РАН (ИПХФ РАН).

Охранные документы: Свидетельства о государственной регистрации программы для ЭВМ № 2011611390, 2011611391, 2011611392 (дата приоритета 29.11.2010 г.); Свидетельства о государственной регистрации базы данных № 2011620116, 2011620117, 2011620118 (дата приоритета 22.12.2010 г.).






© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.