WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!


На правах рукописи

Шайдарова Лариса Геннадиевна

МОДИФИЦИРОВАННЫЕ ЭЛЕКТРОДЫ С КАТАЛИТИЧЕСКИМИ СВОЙСТВАМИ В ОРГАНИЧЕСКОЙ ВОЛЬТАМПЕРОМЕТРИИ

02.00.02 – аналитическая химия

Автореферат диссертации на соискание ученой степени доктора химических наук

Казань – 2008

Работа выполнена на кафедре аналитической химии Химического института им. А.М. Бутлерова Государственного образовательного учреждения высшего профессионального образования "Казанский государственный университет им. В.И. Ульянова-Ленина" Министерства образования и науки Российской Федерации

Научный консультант: академик РАЕН и МАНВШ, доктор химических наук, профессор Будников Герман Константинович

Официальные оппоненты: доктор химических наук, профессор Зайцев Петр Михайлович доктор химических наук, профессор Басов Вадим Наумович доктор химических наук, профессор Евгеньев Михаил Иванович

Ведущая организация: Кубанский государственный технологический университет, г. Краснодар

Защита состоится " " 2009 г. в 14 часов на заседании диссертационного Совета К 212.081.03 по защите диссертаций на соискание ученой степени доктора и кандидата химических наук при Казанском государственном университете им. В.И. Ульянова-Ленина по адресу: 4200008, г. Казань, ул. Кремлевская 18, Химический институт им. А.М. Бутлерова КГУ, Бутлеровская аудитория.

С диссертацией можно ознакомиться в научной библиотеке им. Н.И. Лобачевского Казанского государственного университета.

Отзывы на автореферат просим направлять по адресу: 420008, г. Казань, ул. Кремлевская 18, КГУ, Научная часть.

Автореферат разослан " " 2009 г.

Ученый секретарь диссертационного совета, кандидат химических наук, доцент М.А. Казымова



Актуальность темы. Вольтамперометрия является распространенным электрохимическим методом исследования и анализа органических соединений. Успехи в этой области электроанализа связаны с появлением нового поколения электродов – химически модифицированных электродов (ХМЭ). Химическая модификация электродной поверхности придает ей особые свойства, способствующие повышению чувствительности, селективности и воспроизводимости метода. Особое внимание в последние годы уделяют электрокаталитически модифицированным электродам. Электрокаталитические свойства ХМЭ достигаются за счет поверхностной или объемной модификации электрода редокс-медиатором, который осуществляет перенос электрона между электродом и субстратом, понижая потенциал окислительно-восстановительной реакции и существенно ускоряя ее. В результате регенерации исходной формы медиатора происходит увеличение регистрируемого тока. Поэтому редоксмедиаторы способствуют повышению чувствительности, а иногда и селективности определения органических соединений, среди которых особое значение имеют биологически активные.

Несмотря на достаточно широкий круг материалов, используемый в качестве медиаторов, платиновые металлы и золото остаются основными электрокатализаторами. Каталитические свойства благородных металлов во многом определяются размерами и формой частиц металла, степенью дисперсности, природой носителя, способом их нанесения на поверхность электрода. Особый интерес представляют наночастицы металлов, которые приобретают специфические свойства, отличные от свойств микрокристаллов.

Часто бинарные системы являются более эффективными катализаторами, чем индивидуальные металлы. Улучшение электрокаталитических свойств благородных металлов и их бинарных систем в ряде случаев достигается в результате включения их осадков в полимерные пленки, нанесенные на поверхность электродов.

Представляют интерес как модификаторы и комплексные соединения металлов. В последнее время уделяют внимание электродам, модифицированным гексацианометаллатами (ГЦМ). Наиболее изученными являются гексацианоферраты металлов (ГЦФМ). Улучшение свойств ХМЭ с пленками из ГЦФМ достигается в результате изменения природы иона металла как во внутренней, так и внешней координационной сфере, а также включения дополнительного переходного или платинового металла в состав пленки из ГЦФМ. Особый интерес представляют электроды с такими пленками, на поверхности которых электрохимически генерируются оксидные центры металлов, например, гексацианорутенаты металлов (ГЦРМ). Среди большого разнообразия комплексов металлов с органическими лигандами выделяются металлофталоцианины (MPc). Такие макроциклические металлокомплексы, которые отличаются химической стойкостью и разнообразием редокспереходов, катализируют большой круг электрохимических реакций.

Широкое практическое применение и биологическая важность различных кислород- и серосодержащих органических соединений определяет необходимость разработки новых эффективных способов их определения.

Использование электрокаталитического отклика ХМЭ открывает возможность определения следовых количеств биологически активных веществ (БАВ).

Сочетание гетерогенного электрокатализа с техникой проточно-инжекционного анализа (ПИА) позволяет значительно расширить аналитические возможности электрокаталитически модифицированных электродов. ХМЭ, имеющие высокую каталитическую активность, селективность и стабильность отклика, могут быть использованы при создании химических сенсоров, медиаторных биосенсоров или амперометрических детекторов в проточных методах анализа.

Поэтому поиск новых ХМЭ с электрокаталитическими свойствами для вольтамперометрического определения и амперометрического детектирования органических соединений в стационарных условиях и в потоке является актуальной задачей.

Работа выполнялась в соответствии с планами научно-исследовательских работ Казанского государственного университета по теме "Развитие теоретических и прикладных основ методов определения малых количеств биологически активных веществ" (№ государственной регистрации 0120107141), при частичной финансовой поддержке Конкурсного центра фундаментального естествознания при Санкт-Петербургском государственном университете (проект № 95-0-9.5-88), Российского фонда фундаментальных исследований (проект № 00-03-32389, 03-03-33116 и 08-03-00749) и совместной программы CRDF и Министерства образования и науки РФ “Фундаментальные исследования и высшее образование” (REC-007).

Цель работы: Поиск новых подходов к созданию химически модифицированных электродов с каталитическим откликом на основе графитовых материалов с включенными редокс-медиаторами и их использование для разработки высокочувствительных и селективных способов вольтамперометрического определения различных органических соединений в стационарных и проточных условиях.

Для достижения этой цели ставились следующие задачи:

Разработать способы получения ХМЭ с каталитическими свойствами с использованием различных редокс-медиаторов (микро- и наночастиц благородных металлов, их биметаллических систем, оксидов, металлокомплексов или полимерных композитов на их основе, а также гексацианометаллатов и фталоцианиновых комплексов с 3d-переходными металлами) как модификаторов графитовых материалов;

Установить особенности электроокисления кислород- и серосодержащих органических соединений на этих ХМЭ, сопоставить каталитическую активность различных редокс-медиаторов, выяснить факторы, влияющие на электрокатализ, найти условия проявления максимального каталитического эффекта;

Определить влияние морфологии поверхности графитовых электродов, модифицированных платиновыми металлами и полимерными композитами на их основе, на каталитическую активность металла-модификатора;

Разработать новые способы вольтамперометрического определения органических соединений на ХМЭ с высокими аналитическими, метрологическими и эксплуатационными показателями; выявить факторы, влияющие на величину аналитического сигнала, обосновать методологические подходы к снижению предела обнаружения и повышению селективности определения;

Разработать способы проточно-инжекционного определения органических соединений на ХМЭ; определить электрохимические и гидродинамические характеристики аналитического сигнала в условиях ПИА;

оценить устойчивость электрокаталитического отклика ХМЭ в потоке;

Разработать рекомендации практического использования ХМЭ с каталитическими свойствами в анализе объектов окружающей среды, фармпрепаратов, пищевых продуктов и биологических жидкостей.

Научная новизна:

Разработаны новые технологичные способы изготовление ХМЭ с каталитическими свойствами на основе электродов из стеклоуглерода (СУ), высокоориентированного пирографита (ВОПГ) или угольно-пастового электрода (УПЭ) с осажденными или включенными осадками платиновых металлов и золота, их соединениями или композитами, а также цианидными и фталоцианиновыми комплексами переходных металлов.

Предложены пути повышения каталитической активности редоксмедиаторов, следующие из сопоставления электроокисления органических соединений с различными кислород- и серосодержащими функциональными группами на модифицированных электродах с каталитическими свойствами.

Установлен рост каталитической активности палладия при окислении щавелевой кислоты по мере уменьшения размера частиц металла. Методом атомно-силовой микроскопии (АСМ) проведена оценка распределения по размеру частиц металла-катализатора на различных подложках. Доказано, что больший каталитический эффект проявляется при формировании равномерной мелкодисперсной структуры наноразмерных частиц палладия на поверхности электрода.

Определены факторы, влияющие на каталитические свойства электроосажденных на графитовых подложках металлов и биметаллов, установлены условия регистрации максимального каталитического эффекта.

Выбраны ХМЭ с биметаллическими системами, обладающими большей каталитической активностью.

Показана возможность повышения каталитической активности благородных металлов и биметаллов при их включении в полимерные пленки различной природы: поливинилпиридина (ПВП), нафиона (НФ) и полианилина (ПАн). Методом АСМ доказано образование высокодисперсных электролитических осадков или изолированных частиц палладия на электродах, покрытых поливинилпиридиновой или нафионовой пленками соответственно.

Установлены особенности электроокисления органических соединений на ХМЭ на основе ГЦМ. На электрохимические свойства и каталитическую активность гексацианоферратов металлов влияет природа щелочного металла и рН фонового электролита. Гексацианорутенаты металлов не обладают ионообменными свойствами. Установлен рост каталитической активности и стабильности неорганических пленок при включении в гексацианометаллатную структуру платиновых металлов.

Выявлено влияние природы и степени окисления центрального атома металлофталоцианинов, включенных в состав угольно-пастовых электродов, на электрохимическое поведение органических соединений, содержащих сульфгидрильную, тиокарбонильную, сульфидную или дисульфидную группу.

Разработаны новые способы вольтамперометрического определения органических соединений с различными кислород- и серосодержащими функциональными группами на ХМЭ с включенными редокс-медиаторами.

Использование принципов электрокатализа в основе отклика ХМЭ расширяет круг определяемых органических соединений и понижает предел обнаружения на один-два порядка, а в сочетании с промотирующими или ионообменными свойствами полимерных пленок – на два-четыре порядка. Использование полимерных композитов и биметаллических систем позволяет значительно повысить селективность определения БАВ, что в ряде случаев открывает возможность проведение многокомпонентного органического анализа.

Установлена возможность использования ХМЭ при разработке химических сенсоров и медиаторного холинэстеразного биосенсора.

Показана возможность амперометрического детектирования ряда органических соединений, в том числе проявляющих биологическую активность, по электрокаталитическому отклику ХМЭ в условия ПИА.

Сочетание методологии ПИА с каталитическими свойствами ХМЭ позволяет повысить чувствительность, селективность, воспроизводимость и экспрессность определения.

Практическая значимость работы:

Разработаны и сконструированы новые типы ХМЭ с включенными редокс-медиаторами, которые представляют интерес в качестве электродовсенсоров или детекторов для вольтамперометрического определения ряда кислород- и серосодержащих органических соединений. Эти ХМЭ можно использовать при анализе объектов окружающей среды, фармпрепаратов, пищевых продуктов и биологических жидкостей.

Разработаны высокочувствительные способы определения спиртов (этанола, пропанола, бутанола, гидрохинона), альдегидов (ацетальдегида, бензальдегида), тиокетонов (тиомочевина, тиоацетамид, тиобензамид), тиоэфира (диэтилсульфида), органических кислот (муравьиной, щавелевой, гликолевой, салициловой, аскорбиновой и мочевой кислот), аминокислот (глицина, серина, цистеина, цистина и метионина), биогенных аминов (дофамина, адреналина и норадреналина), углеводов (сорбита, маннита, глюкозы, мальтозы, сахарозы), витаминов (В1, В2, В6) и лекарственных веществ (парацетамола, инсулина, тетрациклина и гентамицина) по электрокаталитическому отклику ХМЭ.

Предложены способы определения аскорбиновой кислоты, водорастворимых витаминов группы В, адреналина, норадреналина, парацетамола, антибиотиков гентамицина и тетрациклина в фармпрепаратах, аскорбиновой кислоты в соках, этанола в алкогольных напитках, а также пестицидов в объектах окружающей среды в стационарных или ПИА-условиях.

Разработан неферментативный способ определения глюкозы, а также способ определения глюкозы и инсулина при совместном присутствии.

Предложен метод селективного вольтамперометрического определения дофамина, аскорбиновой кислоты и мочевой кислоты. Разработан метод совместного вольтамперометрического определения серосодержащих аминокислот (цистеина, цистина и метионина). Методики апробированы на модельных системах и реальных объектах. Показана перспективность использования этих электродов для диагностики различных заболеваний.

Предложены способы определения субстратов и ингибиторов холинэстеразы в состоянии покоя и в условиях ПИА с помощью медиаторного биосенсора.

На защиту выносятся:

Новые подходы к созданию ХМЭ с каталитическими свойствами, способы объемного и поверхностного модифицирования графитовых электродов редокс-медиаторами различной природы, технология получения композитных электродов с лучшими каталитическими свойствами;

Результаты изучения влияния морфологии поверхности графитовых электродов, модифицированных платиновыми металлами и полимерными композитами на их основе, на свойства ХМЭ, влияния размера частиц на каталитическую активность металла-модификатора;

Результаты исследования электрохимического поведения кислород- и серосодержащих органических соединений на ХМЭ с каталитическими свойствами; обоснование выбора системы медиатор – субстрат и условия получения максимального каталитического эффекта;

Новые способы вольтамперометрического определения и амперометрического детектирования в условиях ПИА органических соединений на разработанных ХМЭ; совокупность факторов, определяющих величину аналитического сигнала; аналитические и метрологические характеристики ХМЭ, данные об устойчивости и воспроизводимости электрокаталитического отклика, как в стационарных, так и в проточных условиях;

Рекомендации по практическому использованию ХМЭ с каталитическими свойствами в анализе объектов окружающей среды, фармпрепаратов, пищевых продуктов и биологических жидкостей.

Апробация работы: Результаты исследований были доложены и обсуждены на международных и российских конференциях и изложены в материалах: Международного конгресса по аналитической химии (Москва, 1997), 11-ой Международной конференции "Евросенсор XI" (Варшава, Польша, 1997), Международной конференции по аналитической химии "Евроанализ X" (Швейцария, 1998), Всероссийской конференции "Экоаналитика" (Краснодар, 1998, 2000, С.-Петербург, 2003), Международной конференции по аналитической химии (Алматы, 1998), Менделеевского съезда по общей и прикладной химии (Москва, 1998, Казань, 2003, Москва, 2007), Международной конференции по современным электроаналитическим методам (Прага, 1999), Всероссийской конференции "Электрохимические методы анализа – ЭМА" (Москва, 1999, Уфа, 2004, 2008), Европейской конференции по электроанализу "ESEAC-2000" (Бонн, Германия, 2000, Краков, Польша, 2002), Поволжской конференции по аналитической химии (Казань, 1999, 2001), Всероссийской конференции "Актуальные проблемы аналитической химии (Москва, 2002), Международного симпозиума “Разделение и концентрирование в аналитической химии” (Краснодар, 2002, 2005), Всероссийской конференции по аналитической химии "Аналитика России" (Клязьма, 2004, Краснодар, 2007), Всероссийской научной конференции "Электроаналитика-2005" (Екатеринбург, 2005), 8-ого Международного Фрумкинского симпозиума "Кинетика электродных процессов" (Москва, 2005), Международного конгресса по аналитической химии "ICAS-2006" (Москва, 2006), Международной научной конференции "Химия, химическая технология и биотехнология на рубеже тысячелетий" (Томск, 2006), Второго Международного форума "Аналитика и аналитики" (Воронеж, 2008), Итоговой научной конференции Казанского государственного университета (Казань, 2000 и 2007).

Публикации: Основные материалы диссертации опубликованы в 90 работах, включая 30 статей и 60 тезисов докладов, в том числе, 28 статей в журналах, рекомендованных ВАК (общее число публикаций автора – 220, из них 87 статей, 2 обзора, 2 авторских свидетельства, 5 методических пособий).

Личное участие автора состоит в теоретическом обосновании проблемы, постановке и решении основных задач исследования, планировании и выполнении экспериментов, обработке, интерпретации и систематизации полученных экспериментальных результатов. Все включенные в диссертацию результаты выполнены лично автором либо при его непосредственном участии.

Опубликованные работы написаны в соавторстве с научным консультантом профессором Будниковым Г.К. Изучение состояния поверхности различных ХМЭ методом АСМ было проведено совместно с исследовательской группой профессора Бухараева А.А., в организации проточно-инжекционного анализа оказал содействие Фицев И.М., в обсуждении результатов по использованию ХМЭ для амперометрического детектирования в биохимических реакциях принимала участие профессор Медянцева Э.П. В выполнении экспериментальной работы принимали участие дипломники и аспиранты, у которых автор являлся научным руководителем.

Структура и объем диссертации: Диссертация изложена на 360 страницах, содержит 88 рисунков, 98 таблиц и список литературы из 525 наименований. Работа состоит из введения, шести глав, выводов и списка используемой литературы.

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ РАБОТЫ

Вольтамперометрия на электродах с каталитическим откликом в органическом анализе Установлена каталитическая активность благородных металлов, композитов на их основе, а также ГЦМ и МРс, включенных в ХМЭ, при окислении ряда органических соединений, в том числе биологически активных.

Механизм электроокисления можно представить известной схемой:

медиатор Мred вступает в обратимую электрохимическую реакцию с образованием частиц Мox, которые вступают в химическую реакцию с аналитом А, регенерируя медиатор Мred и образуя продукты реакции Р:

Мred Мox + е (1) Мox + А Мred + А* (2) А* P (3) Регенерация частиц медиатора позволяет отнести этот процесс к каталитическому. Экспериментально каталитический эффект проявляется в увеличении тока окисления медиатора в присутствии субстрата по сравнению с током, регистрируемым в его отсутствие, а иногда и в уменьшении потенциала окисления субстрата. Выбор пары редокс-медиатор/субстрат, в первую очередь, определяется природой модификатора, способом изготовления ХМЭ, условиями регистрации аналитического сигнала.

1. Графитовые электроды, модифицированные благородными металлами или композитами на их основе 1.1. Факторы, определяющие электрохимический отклик Получение металлических осадков на поверхности графитовых электродов Для благородных металлов характерна I 80 мкА специфическая адсорбция на их поверхности ионов водорода и гидроксид-ионов, которые Pt/PtO разряжаются в определенной области потенциалов. На анодной ветви вольтамперограммы (рис. 1) в "водородной" области потенциалов наблюдаются обратимые пики, соответствующие окислению слабо и прочно связанного водорода. В "кислородной" области потенциалов наблюдается максимум тока, где -0,3 0,2 0,7 1,2 Е, В происходит разряд адсорбированных гидроксид-ионов, который сопровождается Рис. 1. Циклическая вольтамперограмма, полученная на Pt-СУ на переносом заряда на металл (MOH) и фоне 0.1 М раствора H2SO4.

образованием поверхностного оксида (MOx).

В области потенциалов, предшествующей выделению кислорода, возможно и прямое окисление металлов при потенциалах, соответствующих значениям стандартных редокс-потенциалов.

Платина окисляется до степени окисления +2 и +4, палладий – до +2, родий, и золото – до +3, иридий – до +3 и +4, а рутений и осмий образуют оксиды в различных степенях окисления – +3, +4, +6.

Осаждение металлов проводили методом потенциодинамического или потенциостатического электролиза на фоне 0.1 М раствора H2SO4.

Электрохимические свойства осадков металлов зависят от кислотности среды. На электродах Pt-СУ, Pd-СУ, Rh-СУ и Ir-СУ лучшие вольтамперные характеристики регистрируются в кислой среде, на электродах Ru-СУ и Os-СУ наоборот четко выраженные пики наблюдаются в щелочных растворах.

Электроды, модифицированные частицами золота, можно применять в кислых, нейтральных и щелочных электролитах.

Условия электроосаждения металлов влияют на форму и размер кристаллита. С целью уменьшения размера металлических частиц варьировали условия потенциостатического электроосаждения палладия на графитовую подложку: концентрацию исходных растворов (C), время электролиза (tэ).

Из рис. 2-а видно, что по мере уменьшения времени электролиза высота анодной волны и катодного пика уменьшается, что указывает на уменьшение размера и количества кристаллитов палладия. Это предположение подтверждается полученными ACМ изображениями (рис. 2 б, в) поверхности УПЭ с электроосажденными частицами палладия в течение 15 (б) и 60 (в) с.

При tэ = 5-15 с на поверхности электрода формируются частицы металла с размером от 100 до 400 нм (рис. 2 б). С увеличением времени электролиза от до 60 с на поверхности образуются конгломераты с размерами до 1500 нм (рис. 2 в).

б а I 8 мкА в 00,E, B Рис. 2. Циклические вольтамперограммы (а) и АСМ изображения поверхности (б, в) УПЭ с электроосажденным палладием в течение 15 (1а, б), 30 (2а), 60 (3а, в) с из 510-3 М раствора PdCl2 на фоне 0.1 М раствора H2SO4.

Была изучена зависимость предельного тока окисления электроосажденно на графитовом электроде палладия от концентрации хлорида палладия в растворе осаждения металла. Установлено, что с уменьшением концентрации PdCl2 от 510-3 до 110-4 М величина тока уменьшается. Судя по АСМ изображениям поверхности ХМЭ (рис. 3), это связано с уменьшением размера кристаллитов палладия от 150-200 до 5060 нм по диаметру и от 80 до 20 нм по высоте.

Сравнение циклических вольтамперограмм, полученных на ХМЭ с осадками родия, платины и золота показало, что зависимость предельного тока окисления медиатора от времени электролиза, такая же, как и в случае палладия. Вероятно, для Рис. 3. АСМ изображения поверхности этих металлов также характерно ВОПГ с электроосажденным в течение образование наноструктурных частиц 5 с палладием из раствора 510-3 М (а) и 110-4 М (б) PdCl2.

металлов.

ХМЭ с включенными биметаллами получали электрохимически как и электроды с нанесенными благородными металлами. Изготовление ХМЭ на основе оксида рутения (IV) проводили путем включения оксида металла в состав угольной пасты, состоящей из угольного порошка и связующего вещества (вазелинового масла или парафина).

Для улучшения каталитической активности благородных металлов проводили их осаждение на полимерные пленки, которые, как известно, способствуют увеличению дисперсности металлов. В качестве полимерной матрицы использовали ПВП, НФ и ПАн.

Получение композитных полимерных пленок на поверхности СУ Композитные полимерные пленки получали в две стадии: сначала поверхность графитового электрода покрывали полимерной пленкой, на которую затем электрохимически осаждали металл. ПВП и НФ относятся к ионообменным непроводящим полимерам, ПАн является электроводящим полимером. ПВП-пленку получали методом потенциостатического электролиза в растворе полимера, НФ-пленку – методом капельного испарения раствора полимера, а полианилиновую пленку – методом электрополимеризации в растворе мономера. Для каждого полимерного композита установлены условия потенциодинамического или потенциостатического осаждения металла.

Ионообменные свойства НФ также использовали для закрепления медиатора в полимерной пленке в форме ионов металлов, например, Rh3+, Ru3+ или в форме металлокомплексов, например, [Rh(bipy)3]3+, [Ru(phen)3]3+.

На примере ХМЭ с осадком палладия изучено влияние полимерной матрицы на вольтамперные характеристики и морфологию поверхности электрода.

При электроосаждения палладия на электроде, покрытом ПВП пленкой, формируются равномерно распределенные частицы металла одинакового размера. По сравнению с графитовой подложкой на полимерной пленке формируются частицы меньших размеров, особенно в случае пленки, полученной после сшивки ПВП бифункциональным реагентом 1,4дибромбутаном.

Как видно из рис. 4 а, после сшивки на полимерной пленке, которая до сшивки имела ровную поверхность, образуются поры размером от 20 нм.

Рис. 4. АСМ изображения поверхности При осаждении палладия на ХМЭ с электродов ПВП-ВОПГ (а) и Pd-ПВПВОПГ (б); палладий электроосаждали из пленкой ПВП образуются раствора 110-4 М PdCl2 в течение 10 с.

металлические частицы с диаметром от 10 до 80 нм и высотой 3-5 нм (рис. 4 б).

При этом установлено увеличение удельной поверхности осадка от 40 до 100 м2/г.

Получено АСМ изображение электрода, покрытого НФ-пленкой (рис. 5 а), для которого характерна ровная поверхность с равномерно распределенными пятнами примерно одинаковой величины. Эти пятна, вероятно, связаны с наличием водных кластеров в полимерной матрице. При электроосаждении металла на НФ пленке из НФ формируются изолированные частицы палладия меньших размеров (рис. 5 б), чем на графитовой подложке, при этом увеличивается доля частиц с диаметром 50 нм и высотой 20 нм.

Рис. 5. АСМ изображения поверхности На пленочных электродах, электродов НФ-ВОПГ (а) и Pd-НФ-ВОПГ происходит образование осадка (б); палладий электроосаждали из палладия с меньшими размерами раствора 110-4 М PdCl2 в течение 10 с.

частиц, чем на графитовой подложке.

1.2. Каталитический отклик электродов, модифицированных благородными металлами или композитами на их основе Сопоставлены электрокаталитические свойства платиновых металлов и их соединений, включенных в полимерные пленки, при электроокислении ряда органических соединений.





На графитовом электроде этанол и ацетальдегид не окисляются в 50 мкА I рассматриваемой области потенциалов.

При окислении этих соединений на ХМЭ каталитическая активность металла проявляется только на электроде, модифицированном кристаллитами платины. При этом на анодной ветви вольтамперограммы регистрируются два пика, высота которых зависит от концентрации субстрата (рис. 6). Высота 00,51 E, B этих пиков значительно превосходит высоту волны окисления модификатора.

Рис. 6. Циклические вольтамперограммы, полученные на Pt-СУ в отсутствие Многократное увеличение тока (1) и присутствии (2) этанола окисления модификатора и уменьшение (С=510-2 М) (2) на фоне 0.1 М H2SO4.

потенциала окисления этанола позволяет отнести электрохимическую реакцию к каталитическому процессу, протекающему по следующей схеме:

Pt(II) Pt(II) C2H5OH CH3CHO CH3COOH (4) На катодной ветви наблюдается аномальный рост анодного тока после пика восстановления металла. Этот эффект, вероятно, связан с окислением спирта на электрогенерированных частицах металла-модификатора.

Включение кристаллитов в полимерные пленки способствует повышению каталитической активности металлов. В качестве полимерной матрицы использовали ПВП, НФ и ПАн.

Таблица 1. Вольтамперные характеристики окисления органических соединений Увеличение каталитических свойств на ХМЭ на фоне 0.1 М H2SO4*.

платины получили только при включении Еп(S), Екат, электроосажденных частиц металла в Модификатор Iкат/Iмод В В пленку из ПВП (табл. 1), что, вероятно, Этанол (С= 110-2 М) связано с увеличением дисперсности Pt – 0.63 7.осадка металла.

Pt-ПВП – 0.62 1Аналогичная картина наблюдается Ацетальдегид (С= 110-2 М) Pt – 0.51 4.при электроокислении ацетальдегида. В Pt-ПВП – 0.66 9.этом случае каталитическая активность Гидрохинон (С= 510-3 М) проявляется только на электроде Pt-СУ.

Rh 0.46 2.Включение платины в пленку из ПВП Rh-ПВП 0.46 5.0.также приводит к увеличению её Rh-ПАн 0.74 2.каталитических свойств в этой [Rh(bipy)3]3+-НФ 0.47 5.электрохимической реакции (табл. 1).

*Характеристики даны для первого пика На примере электроокисления этанола удалось проследить влияние на электрокатализ не только природы металла, но и химической формы его существования на поверхности электрода.

При окислении этанола на ХМЭ с I -I кат мод кристаллитами Ru, осажденных на СУ или I мод НФ-СУ в кислой среде, форма вольтамперограммы не меняется. На СУ, модифицированном пленкой НФ с включенными соединениями рутения (RuCl3, [Ru(phen)3]3+), происходит электро[Ru(phen) ]3+-НФ каталитическое окисление этанола.

RuCl 3-НФ Больший каталитический эффект Ru-НФ регистрируется на ХМЭ с НФ-пленкой, Ru содержащей фенантролиновый комплекс этанол рутения(III) (рис. 7). В качестве медиатора в этом случае выступает редокс-пара Рис. 7. Зависимость каталитического [Ru(phen)3]3+/2+.

эффекта от природы медиатора При окислении гидрохинона больший каталитический эффект был установлен на электродах, содержащих частицы родия (табл.1). Это связано с близостью редокс-потенциалов медиатора и субстрата. Использование полимерного композита способствует увеличению каталитической активности металла. Однако ожидаемого каталитического эффекта на электропроводящей ПАн-пленке получить не удалось, так как электроосаждение родия проводили в области дедопирования ПАн. На ХМЭ с включенным комплексом [Rh(bipy)3]3+ регистрировали больший прирост тока, но медиатор быстро вымывался с поверхности электрода.

Дофамин (ДА) и адреналин (АД) Таблица 2. Вольтамперные характерисокисляются на твердых электродах в тики электроокисления дофамина на ХМЭ на фоне 0.1 М H2SO4.

водных средах необратимо при Еп 0.70 В.

Еп(S), Екат, Схему электроокисления катехоламина, Модификатор Iкат/Iмод В В например, ДА, представляют следующим Дофамин (С= 510-3 М) образом:

Rh 0.64 5.HO O Pt 0.57 11.+ 2H+ + 2eAu 0.50 21.4 HO NH2 O NH(5) 0.55 28.Pdнано 0.Электрокаталитическое окисление Pd-НФ 0.55 67.ДА наблюдается на ХМЭ с осадками Pd-ПАн 0.55 42.платины, родия и золота, что связано с Rh-НФ 0.57 20.близостью редокс-потенциалов медиатора Au-НФ 0.50 30.и субстрата. При этом проявляется катализ Адреналин (С= 510-3 М) и по току, и потенциалу (табл. 2).

Pt 0.55 28.Аналогичное электрохимическое Rh 0.60 6.поведение характерно и для АД. Больший Au 1.00 7.0.эффект в этом случае проявляется на ХМЭ Rh-НФ 0.55 30.с осадком платины.

Au-НФ 1.00 13. Установлено, что размер частиц 5 мкА (1) I а палладия влияет на электроокисление ДА. 30 мкА (2) При окислении ДА на ХМЭ с микрочастицами палладия каталитическая активность металла практически не проявляется. Предельный ток волны при Е 0.75 В складывается из тока окисления б I 90 мкА медиатора и субстрата на графитовом электроде (рис. 8 б, кривая 2). Однако, на СУ с наноструктурными частицами палладия происходит резкое увеличение 0 0,5 E, B тока окисления медиатора при Eп 0.30 В (рис.8 а, кривая 2), что указывает на 00,E, B проявление каталитических свойств наночастиц металла в этой Рис. 8. Циклические вольтамперограммы, полученные на СУ с осажденным электрохимической реакции.

Pd при tэ = 5 (а), 180 (б) с, в отсутствие Среди композитных полимерных (1) и присутствии (2) 510-3 М дофамина в 0.1 М H2SO4.

электродов большую каталитическую активность проявляют металлы, включенные в НФ-пленку (табл. 3). В этом случае проявляются катионообменные свойства полимера по отношению к протонированной форме ДА, образующейся в кислой среде. Медиаторные свойства ПАн проявились только в случае электрода Pd-ПАн-СУ.

Муравьиная (МуК) и щавелевая кислоты (ЩК) электрохимически неактивны в рассматриваемых условиях, а аскорбиновая кислота (АК) необратимо окисляется на графитовых электродах при Еп 0.70 В.

Электрокаталитическое окисление кислот Таблица 3. Вольтамперные характерисбыло установлено на электродах с тики электроокисления органических осадками платины, палладия и золота.

кислот на ХМЭ на фоне 0.1 М H2SO4.

Максимальный каталитический эффект Еп(S), Екат, Мрдификатор Iкат/Iмод В В среди металлов был получен для МуК на Муравьиная кислота (С = 110-2 М) электроде с осадком платины, для ЩК – с Pt 0.50 10.кристаллитами золота, а для АК – с – Pt-ПВП 0.63 20.наноструктурными частицами палладия и Щавелевая кислота (С = 510-3 М) золота. Среди композитных электродов Au 0.85 20.лучшие электрокаталитические Pd 0.65 4.характеристики наблюдали на ХМЭ на Pd нано 0.75 6.основе пленки из ПВП. Использование в – Pd нано-ПВП 1.30 22.качестве полимерной матрицы ПАн Pd нано-НФ 0.70 6.позволило улучшить каталитические Pd-ПАн 0.72 6.свойства металлов при окислении АК и Аскорбиновая кислота (С = 510-3 М) ЩК (табл. 3). На вольтамперограммах Pd нано 0.35 17.окисления этих соединений на ХМЭ на Au нано 0.35 38.катодной ветви наблюдаются пики, высота Pd-ПВП 0.70 0.32 11.которых зависит от концентрации Pd-ПАн 0.35 13.кислоты, и контролируются адсорбцией Au-ПАн 0.42 16.или кинетикой химической реакции.

При электроокислении ЩК на a I 26 мкА электроде Pd-СУ на анодной ветви вольтамперограммы появляются два пика, при Еп = 0.75 В и 0.90 В (рис. 9).

Электрохимический процесс при б потенциалах первого пика осложнен адсорбцией (lgI/lgv = 0.65), а при потенциалах второго – скоростью в химической реакцией (lgI/lgv = 0.35). То есть, сначала окислению подвергаются адсорбированные на металле молекулы ЩК, а затем происходит гетерогенное окисление кислоты электрогенерированными оксо- и гидроксо-частицами Pd (II):

Pd( H2C2O4 II) CO2 + 2H+ (6) С уменьшением размера частиц металла 00,Е, В величина каталитического тока окисления ЩК по первой ступени уменьшается, а по Рис. 9. Циклические вольтамперограмвторой – увеличивается (рис. 9). Очевидно, мы окисления 510-3 М щавелевой кислоты, полученные на СУ с что уменьшение адсорбционного тока электроосажденным палладием в связано с меньшим количеством течение 15 (а), 30 (б), 60 (в) с на фоне электроосажденных частиц палладия на 0.1 М раствора H2SO4.

электроде, а увеличение кинетического тока – с большей каталитической активностью наноструктурных частиц металла. На рис. 10 представлена зависимость каталитического эффекта, наблюдаемого при Е 0.75 В от времени электролиза. Достаточно резкое увеличение каталитического эффекта наблюдается при tэ < 20 с. Больший каталитический эффект регистрируется при формировании на поверхности графитового электрода мелкодисперсной структуры осадка палладия с размером частиц в нанометровом диапазоне (рис. 3).

На вольтамперограммах окисления I, мкА/смЩК, полученных на композитных 5электродах Pd-НФ-СУ и Pd-ПВП-СУ 4адсорбционный ток также 3уменьшается, а кинетический ток увеличивается. При этом по сравнению 2с электродом Pd-СУ на композитных 1полимерных электродах получен больший каталитический эффект (рис.

t, с 020 40 60 э 11), что связано с повышением активности палладия в результате Рис. 10. Зависимость каталитического формирования на пленке эффекта при окислении 510-3 М щавелевой мелкодисперсного осадка металла с кислоты на электроде Pd-СУ от времени наноразмерными частицами (рис.4,5).

электролиза на фоне 0.1 М раствора H2SO4.

Итак, уменьшение размера частиц металла особенно при их включении в полимерную пленку приводит к росту их каталитической активности (рис. 11).

I -I I -I кат мод кат мод б а I 25 I мод мод Рис. 11. Зависимость каталитического эффекта от природы медиатора при окислении щавелевой кислоты.

Cелективность отклика композитного электрода определяется природой металла-катализатора. Платина обладает универсальными каталитическими свойствами и проявляет каталитическую активность при окислении всех рассматриваемых субстратов. Палладий проявляет наибольшую каталитическую активность по отношению к органическим кислотам (муравьиной, щавелевой и аскорбиновой кислотам), родий и его соединения – при окислении гидрохинона и его производных. Этанол окисляется только на электроде с осадком платины (рис. 12 а).

I -I I -I кат мод кат мод а б I I мод мод Аскорбиновая кислота 10 Гидрохинон ПВП аскорбиновая щавелевая кислота ПАн гидрохинон НФ этанол Pd Rh Pd Rh Рис. 12. Зависимость каталитического эффекта от природы металла и полимерной пленки.

Каталитические свойства платиновых металлов зависят и от природы полимерной матрицы. Например, каталитические свойства частиц палладия по отношению к аскорбиновой кислоте увеличиваются в ряду: НФ<ПВП<ПАн, а активность частиц родия при окислении гидрохинона – в ряду: ПАн<НФ<ПВП (рис. 12 б). Наряду с ростом эффективности электрокатализа наблюдается повышение стабильности отклика композитного пленочного электрода.

d о П П Ф P н u В d НФ Н П Pt P A на Ан П Ан ПВ Ан В о ВП П н П Pd П П о ПВП П Pd н Pd tu на P Pd PtAu d на Pd A P Pd П В П В П П t П В P П h П В R u П R d P Были сопоставлены электрокаталитические свойства благородных металлов и их бинарных систем, в том числе включенных в полимерную пленку, при окислении I -I кат мод а щавелевая кислота рассматриваемых органических I мод 40 аскорбиновая кислота соединений в кислой среде. Установили, что в зависимости от природы этих соединений бинарные системы обладают большей или меньшей активностью по сравнению с индивидуальными металлами (рис. 13).

Так, для ЩК максимальный каталитический эффект наблюдается на электроде Au-СУ, использование биметаллических систем на основе золота не способствовало повышению I -I кат мод каталитической активности этого I мод адреналин б металла. С другой стороны, допамин регистрируемый каталитический эффект на электроде Pt-Ru-СУ по сравнению с электродами Pt-СУ и Ru-СУ растет. Для других органических соединений также наблюдали повышение каталитической активности при переходе от осадков металлов к бинарным системам.

Например, больший каталитический эффект при окислении АК наблюдается на электроде Au-Pd-СУ, для ДА и АД – I -I кат мод на электроде Au-Pd-СУ и Pt-Os-CУ, а I ацетальдегид мод для этанола и ацетальдегида – на в этанол электроде Pt-Os-СУ (рис. 13).

Включение бинарных систем благородных металлов, как и индивидуальных металлов, в полимерные пленки, часто приводит к увеличению их каталитической активности. Наибольший рост каталитического эффекта установлен при окислении АК на электроде Au-PdРис. 13. Зависимость каталитического ПВП-СУ, при окислении этанола и эффекта от природы медиаторной ацетальдегида на электроде Pt-Os-ПВПсистемы для аскорбиновой и щавелеСУ. Для ДА и АД лучшие результаты вой кислот (а), дофамина и адреналина получены на электроде Au-Pd-НФ(б), этанола и ацетальдегида (в); фон СУ(рис. 13).

0.1 М H2SO4.

u u d d П Pt P R Ru P A tПВ P Au d-P u A s d ф d Pt P P Os O Au Н Нф s d Pt Au O -P u Pt A t s П P Os O ВП tП ПВ P s Pt O tP 1.3. Применение электродов, модифицированных благородными металлами или композитами на их основе, в анализе Определения органических соединений Полученные результаты использованы при разработке способов вольтамперометрического определения органических соединений на электродах, модифицированных благородными металлами, биметаллами или композитов на их основе. Использование каталитического отклика таких ХМЭ по сравнению с немодифицированными электродами позволяет уменьшить перенапряжение окисления органических соединений, а также расширить диапазон определяемых концентраций и повысить чувствительность их определения (табл. 4).

Таблица 4. Аналитические характеристики определения органических соединений на ХМЭ на фоне 0.1 М H2SOИнтервал Определяемое Электрод концентраций Cmin, М вещество Моль/л Pd-СУ 510-4510-2 2.510-Щавелевая Pdнано -CУ 110-5510-2 7.010-Кислота Pd-ПВП-СУ 510-6 510-2 2.210-СУ 510-4110-2 2.010-Pd-ПВП-СУ 110-6110-2 8.010-Аскорбиновая Pd-ПАн-СУ 510-8110-2 2.510-кислота Au-Pd-CУ 110-6110-2 6.510-Au-Pd-ПВП-СУ 110-7510-2 7.510-Rh-СУ 110-5110-2 1.010-Гидрохинон Rh-ПВП-СУ 110-5110-2 6.510-Au-СУ 510-7110-2 2.010-Дофамин Au-Pd-CУ 110-7110-2 6.010-Au-Pd-НФ-CУ 110-8110-2 7.510--5 -Pt-СУ 8.210-110 1Pt-ПВП-СУ 510-6510-2 3.510-Этанол Pt-Os-СУ 510-5510-2 3.010-Pt-Os-ПВП-СУ 510-6510-2 1.010--4 -Pt-СУ 3.010-510 1Ацетальдегид Pt-Os-СУ 510-5510-2 2.510-Pt-Os-ПВП-СУ 510-6510-2 2.010-Из табл. 4 видно, что уменьшение размера частиц металла до нанометрового диапазона приводит к понижению предела обнаружения, например, при определении ЩК на ХМЭ на основе микро- и наночастиц палладия. Осаждение металла в полимерную пленку способствует повышению чувствительности на один – два, а в сочетании с промотирующими или ионобменными свойствами полимерных пленок – на два-четыре порядка по сравнению с немодифицированным электродом.

Улучшение аналитических характеристик наблюдается и при включении металлов в бинарную систему. Кроме того, для композитных электродов наблюдается увеличение стабильности каталитического отклика.

Разработанные способы предложены для вольтамперометрического определения органических соединений в различных объектах.

Анализ фармпрепаратов Электрокаталитический отклик ХМЭ на основе композитных пленок был использован при анализе фармпрепаратов. Предложены способы определения аскорбиновой кислоты, адреналина, норадреналина и дофамина. Определение АК проводили на электродах Pd-ПВП-СУ, адреналина, норадреналина и дофамина - на Rh-ПВП-СУ. Предварительно было установлено отсутствие влияния на результаты определения АК различных компонентов, присутствующих в фармпрепаратах. Результаты определения этих соединений в различных фармпрепаратах приведены в табл. 5, 6.

Таблица 5. Результаты определения аскорбиновой кислоты в фармпрепаратах методом вольтамперометрии на СУ, модифицированном ПВП-пленкой с электроосажденными частицами Pd; n = 6, P = 0.95, tтабл = 2.57.

Фармпрепараты Аттестованное Найдено, г Sr tрасч (в таблетках и драже) значение, г 1. Аскорбиновая 0.100 0.096±0.005 0.05 1.кислота с глюкозой 2. Гексавит 0.030 0.028±0.002 0.06 2.3. Аскорутин 0.250 0.245±0.007 0.03 1.4. Каринат 0.010 0.011±0.001 0.05 2.5 Долматин С 0.050 0.052±0.003 0.06 1.6. Мумивит 0.030 0.029±0.001 0.05 2.Таблица 6. Результаты вольтамперометрического определения катехоламинов в фармпрепаратах на электроде, модифицированном ПВП-пленкой с частицами Rh;

n =6, P =0.95, tтабл = 2.57.

Фармпрепарат Аттестованное Найдено, % Sr tрасч (в ампулах) значение, % 1. Адреналин гидрохлорид 0.10 0.05 2.0.11±0.2. Норадреналин гидротартрат 0.20 0.05 2.0.19±0.3. Дофамин гидрохлорид 0.50 0.04 1.0.49±0.Анализ пищевых продуктов Для вольтамперометрического определения АК в соках и фруктах использовали электрод Au-Pd-ПВП-СУ. Результаты определения АК приведены в табл. 7,8. Полученные результаты сопоставлены с аттестованными значениями или с результатами контрольного метода.

Таблица 7. Результаты определения аскорбиновой кислоты в соках методом вольтамперометрии на Au-Pd-ПВП-СУ; n = 6, P = 0.95, tтабл = 2.57.

Аттестованное Апельсиновые соки Найдено, г/100мл Sr tрасч значение, г/100мл Tropicana 0.018 0.019±0.001 0.06 2.Тонус 0.020 0.019±0.001 0.05 2.Nico 0.025 0.026±0.001 0.05 1.Любимый 0.020 0.019±0.001 0.05 2.Таблица 8. Результаты определения аскорбиновой кислоты в фруктах методом вольтамперометрии на Au-Pd-ПВП-СУ ; n = 6, P = 0.95, tтабл = 2.57 Fтабл = 5.05.

Вольтамперометрия Потеницометрия Fрасч tрасч Объекты исследования Найдено, г Sr Найдено, г Sr 1.0 1.Абхазские 8.0±0.1 0.03 7.8±0.2 0.Апельсины 1.6 1.Египетские 11.0±0.2 0.05 10.5±0.4 0.1.8 1.Марокканские 13.0±0.1 0.04 12.6±0.4 0.1.0 0.Абхазские 6.0±0.2 0.03 5.8±0.2 0.Мандарины 1.4 0.Марокканские 9.0±0.3 0.06 8.6±0.4 0.Анализ биологических жидкостей Дофамин, аскорбиновая и мочевая кислоты (МК) – вещества, которые играют важную роль в организме человека. В настоящее время актуальной задачей электроаналитической химии является нахождение чувствительного и селективного способа определения этих соединений в биологических жидкостях при совместном присутствии. Поэтому были выбраны ХМЭ, позволяющие проводить избирательное определения ДА, АК и МК.

В кислой среде при окислении ДА и АК на ХМЭ проявляется избирательное каталитическое действие платиновых металлов: палладий катализирует окисление АК, родий – ДА. Для совместного определения этих двух соединений можно использовать биметаллические катализаторы Pd-Rh и Au-Pd. На этих электродах окисляется как АК, так и ДА. Разность потенциалов пиков окисления ДА и АК составляет 200-250 мВ.

Для анализа биологических объектов следует давать предпочтение электродам-сенсорам, которые дают каталитический отклик при физиологических значениях рН. Установлено, что в нейтральной среде каталитическую активность проявляют осадки Au, Ru, Os и бинарные системы Au-Ru, Au-Os.

В нейтральной среде при окислении АК и МК на ХМЭ с осадком Au-Ru разность потенциалов пиков окисления БАВ составляет 350 мВ, а при окислении ДА и МК на ХМЭ с Au-Os – 250 мВ.

При совместном присутствии этих МК соединений на анодной ветви 30 мкА I вольтамперограммы регистрируются два ДА раздельных пика. В качестве примере на рис.14 приведена вольтамперограмма окисления ДА и АК на электроде Au-OsСУ.

Для одновременного определения ДА, АК и МК при совместном присутствии использовали дифференциальную вольтамперометрию, обладающую более высокой разрешающей -0,3 0,2 0,7 1,2 E, B способностью. На дифференциальной Рис. 14. Циклическая вольтамперограмвольтамперограмме, полученной на ма, полученная на Au-Os-СУ в растворе, электроде Au-Ru-СУ в растворе, содержащем ДА и МК (С = 510-3 М) на содержащем эти БАВ, наблюдается фоне фосфатного буфера pH 6.9, пунктирная линия – фоновая кривая.

четкое разделение трех пиков окисления МК АК, ДА и МК при Еп 0.10, 0.30 и 0.50 В ДА I 25 мкА соответственно (рис.15). Линейная АК зависимость каталитического тока от концентрации аналитов наблюдается в интервале 510-3110-7 М.

Разработанные способы могут быть использованы для определения ДА, АК и МК в биологических жидкостях для клинической диагностики таких заболеваний как болезнь Паркинсона, шизофрения, подагра и другие.

-0,2 0,3 0,8 E, B Следует отметить, что в моче Рис. 15. Дифференциальная вольтампездорового человека МК содержится в рограмма, полученная на Au-Ru-СУ в интервале концентраций (0.3-0.5) мМ, ДА растворе, содержащем АК, ДА и МК (С = 510-4 М) на фоне фосфатного – (0.1-0.8) мкМ, АК обнаруживается в том буфера pH 6.9.

случае, если только произойдет перенасыщение организма витамином С.

В крови здорового человека АК содержится в интервале концентраций (30-90) мкМ, МК – (0.1-0.4) мМ, а ДА содержится около 0.8 нМ, то есть содержание ДА находится ниже его предела обнаружения предлагаемым способом.

Для селективного и чувствительного определения ДА в присутствии АК и МК использовали ХМЭ на основе НФ-пленки с кристаллитами золота. При физиологическом значении pH ДА находится в катионной форме, а АК, МК – в анионной. Поэтому анионы кислот отталкиваются от катионообменной пленки и не мешают определению ДА.

ХМЭ на основе Au-Ru использовали для определения этих БАВ при анализе мочи и плазмы крови.

Рассмотрено взаимное влияние этих соединений на аналитический сигнал, регистрируемый на ХМЭ в интервалах концентраций, характерных для биологических жидкостей (плазмы крови и мочи). Результаты определения БАВ в модельных системах, демонстрирующие отсутствие взаимного влияния ДА, АК и МК в определяемом интервале концентраций для каждого соединения приведены в табл.9.

Таблица 9. Результаты определения аскорбиновой, мочевой кислот и дофамина на ХМЭ на основе биметалла Au-Ru в модельной системе; n = 6, P = 0.95.

Мешающего Содержание, Определяемое Введено, Найдено, Sr соединения М соединение мкМ мкМ Состав модельный системы как в моче Мочевая 0.50 0.49±0.01 0.510-4 Дофамин Кислота 0.100 0.0.095±0.0Мочевая 500 510±5 0.Дофамин 110-Кислота 300 0.310±Состав модельный системы как в плазме крови Мочевая Аскорбиновая 60.0 60±1 0.510-Кислота Кислота 40.0 0.40±Аскорбиновая Мочевая 200 194±2 0.510-Кислота Кислота 100 0.101±Результаты определения ДА, МК и АК в биологических жидкостях представлены в табл. 10. Содержание аналитов находили по градуировочным графикам, используя метод добавок. Установлено, что полученные значения находятся в пределах нормы для здорового человека.

Таблица 10. Результаты определения дофамина, мочевой и аскорбиновой кислот на ХМЭ на основе бинарной системы Au-Ru в моче и плазме крови; n = 6, P = 0.95.

С, М Объект Определяемое (для здорового Найдено, М Sr анализа соединение человека) Дофамин (1-8)10-7 (8.5±0.4)10-7 0.Моча Мочевая (3-5)10-4 (5.00±0.05)10-4 0.Кислота Аскорбиновая (3-9)10-5 (4.15±0.08)10-5 0.Плазма Кислота крови Мочевая (1-4)10-4 (1.93±0.06)10-4 0.Кислота Присутствующие в моче и плазме крови другие электрофильные соединения либо окисляются в другой области потенциалов, либо содержатся в гораздо меньших концентрациях, чем аналиты и поэтому не мешают их определению.

2. Графитовые электроды, модифицированные гексацианометаллатами ГЦМ - это класс полиядерных неорганических соединений с общей формулой – МА [MB(CN)6]bH2O, где МА и MB ионы переходных металлов с a различными формальными степенями окисления, и M N C N относящиеся к внешней и внутренней Fe C C N координационной сфере соответственно.

Fe N C N C M Пленки гексацианометаллатов – типичный C C пример электроактивных полимеров. Интерес к K+ N N Fe ГЦФМ как модификаторам электродов вызван их C N N C M N C доступностью и эффективными каталитическими N M C N свойствами.

C Fe 2.1. Факторы, определяющие электрохимический отклик Определены условия получения ХМЭ на основе ГЦМ. Осаждение на СУ пленок ГЦФМ и ГЦРМ проводили методом потенциодинамического электролиза. Электрохимические свойства ГЦФМ определяются, главным образом, природой переходного металла во внешней сфере цианокомплекса.

На циклической вольтамперограмме, а 10 мкА I полученной на электроде, покрытом пленкой ГЦФ Fe, регистрируются две пары аноднокатодных пиков (рис. 16-а). Пик при Е 0.20 В обычно относят к окислению комплексного иона железа (II), то есть к редокс-паре Fe(CN)63-/Fe(CN)64-, а пик при Е 1.00 В связан с окислением внешнесферного иона железа и относится к редокс-паре Fe3+/Fe2+. Смена внешнесферного иона железа на другой -0,2 0,1 0,4 0,7 1 1,Е, В переходный металл приводит к изменению потенциала и высоты пиков (рис. 16-б), а б Na+ иногда и к изменению формы вольтамперограммы. При этом в электро40 мкА I химической реакции ГЦФМ участвуют K+ цианидные комплексы железа:

[Fe(CN)6]4- [Fe(CN)6]3- + e (7) В случае ХМЭ с пленкой ГЦФ Ni после многократного сканирования потенциала в щелочной среде на вольтамперной кривой происходит формирование одной четко 0 0,2 0,4 0,6 0,8 Е, В выраженной пары анодно-катодных пиков, причем в области потенциалов, характерной Рис. 16. Циклические вольтамперодля металлического никеля. Вероятно, в граммы, регистрируемые на ХМЭ с ГЦФ Fe на фоне 0.1 М H2SO4 (а) и щелочной среде электроактивными становятся с ГЦФ Со (б) на фоне 0.1 М М2SO4.

гидроксо-частицы никеля(II):

Ni(OH)2 NiOOH + H+ +e (8) Особый интерес представляют электроды с такими пленками, на поверхности которых электрохимически генерируются оксидные центры металлов. Получаемые таким образом ХМЭ обладают свойствами гексацианометаллатов и оксидов металлов. Такими свойствами обладают ГЦР Ru, ГЦФ Ru и ГЦФ Os.

На вольтамперной кривой, регистрируемой на электроде с пленкой из ГЦР Ru, в области потенциалов от -0.2 до 20 мкА I 1.5 В, наблюдаются три хорошо выраженных анодно-катодных пиков (рис. 17).

Электрохимические реакции при потенциале 0.05 В обычно относят к редокс-паре Ru(III/II), а пики при потенциалах 0.80 В и 1.05 В - к окислению частиц Ru(III) и Ru(IV), связанных с оксо- и цианогруппами. Отличие E, B -0,2 0,2 0,6 в электрохимических характеристиках ГЦР Ru по сравнению с другими ГЦФМ состоит в Рис. 17. Циклическая вольтамперотом, что рутений может окисляться до более грамма, полученная на ХМЭ с ГЦР Ru на фоне 0.01 М H2SO4.

высоких степеней окисления, чем +3 с образованием оксо-рутениевых частиц.

Электрохимические свойства ГЦФМ, обладающих ионообменными свойствами, зависят от природы катиона фонового электролита. Установлено, что для пленок ГЦФ Fe, ГЦФ Ni и ГЦФ Cu наиболее выраженные пики наблюдаются в растворе калиевых солей, а для ГЦФ Co – в растворе натриевых солей. Для пленок ГЦФ Ru, ГЦР Ru и ГЦР Os характерно отсутствие влияния катиона фонового электролита.

Вольтамперные характеристики ГЦФМ зависят от рН раствора. С ростом рН высота пиков уменьшается, так как ГЦФМ разрушаются с образованием соответствующих гидроксидов. Электроды с пленкой из ГЦФ Fe, можно использовать только в кислой среде, ГЦФ Cu – в кислой и нейтральной средах, а ГЦФ Co и ГЦФ Ni – в широкой области рН. Вольтамперограммы, полученные на ХМЭ с ГЦМ палладия (II), осмия (III) и рутения (III), имеют воспроизводимую форму только в кислой среде.

При непрерывном использовании электродов с пленками ГЦФ переходных металлов электрохимический отклик сохраняет стабильность только в течение ~3.0 часов. Включение платинового металла в состав кристаллической структуры индивидуальной ГЦФ-пленки позволяет повысить её стабильность. Например, если модифицированный ГЦФ-пленкой электрод выдерживать, а затем хранить в растворе соли хлорида рутения (III), то устойчивость отклика электрода сохраняется в течение рабочего дня (8 часов) и более.

Близкая структура многих гексацианоферратов металлов создает основу для синтеза смешанных гексацианоферратов с двумя ионами металлов во внешней сфере.

При изучении влияния природы катиона фонового электролита на электрохимические I свойства смешанного ГЦФМ, установлено, что 15 мкА лучшие характеристики получены при электрохимическом синтезе металлокомплекса ГЦФ Co-Cu и ГЦФ Ni-Pd на поверхности СУ и регистрации вольтамперограмм на ХМЭ в растворах калиевых солей (рис. 18). По сравнению с индивидуальными ГЦФМ смешанные ГЦФМ обладают лучшими 0 0,2 0,4 0,6 0,8 Е,В электрохимиическими и электрокаталитичесРис. 18. Циклические вольтамперокими свойствами. Кроме того, такие пленки граммы осаждения ГЦФ Co (1), обладают более высокой химической и ГЦФ Cu (2) и ГЦФ Co-Cu (3) на электрохимической стабильностью. Стабильфоне 0.1 М К2SO4.

ность отклика ХМЭ сохраняется в течение рабочего дня (8 часов).

В отличие от ГЦФМ, пленки из ГЦР Ru являются более устойчивыми, электроды на их основе можно использовать в течение нескольких месяцев.

Повышение стабильности пленки наблюдается в результате перекрестного связывания частиц гексацианометаллатов ионами платинового металла.

Включение ионов рутения в пленку препятствует её растворению из-за образования оксо-мостиков рутения (Ru-O) в пленке ГЦМ.

2.2. Каталитический отклик электродов, модифицированных гексацианометаллатами Исследовано электрохимическое поведение ряда органических соединений на ХМЭ с пленками ГЦМ. Выбор пары редокс-медиатор/субстрат определяется природой металлов, входящих в состав металлокомплекса, и условиями регистрации аналитического сигнала.

Алифатические спирты и альдегиды не окисляются на немодифицированном СУ в I 10 мкА рассматриваемой области потенциалов На ХМЭ с пленкой ГЦФ Fe окисление этанола также не происходит, а на вольтамперограмме окисления этанола на ХМЭ с пленкой ГЦР Ru наблюдается увеличение тока пика при Еп 1.05 В (рис.19, кривая 3), в этой же области потенциалов на фоновой кривой (рис.19, кривая 2), наблюдается максимум тока, характерный для перехода Ru(IV)O -Ru(VI)O. Многократный прирост -0,3 0,2 0,7 1,2 E, В тока и уменьшение перенапряжения окисления Рис. 19. Циклические вольтампеэтанола позволяет отнести электрохимический рограммы, полученные на СУ (1) процесс к каталитическому. На ХМЭ с пленкой и на ХМЭ с пленкой ГЦР Ru (2,3) ГЦФ Ru также регистрируется прирост тока в в отсутствие (2) и в присутствии той же области потенциалов, что и на пленке (1,3) этанола на фоне 0.1М H2SO ГЦР Ru, но меньший по величине (табл. 11).

С увеличением алкильного Таблица 11.Вольтамперные характеризаместителя в молекуле спирта стики электроокисления органических каталитический эффект возрастает соединений (С=110-2 М) на ХМЭ на основе ГЦМ на фоне 0.1М H2SO4. (табл.11), но каталитические свойства Субстрат Медиатор Екат, В Iкат/Iмод ГЦМ проявляются только при высоких ГЦФ Fe 0 концентрациях субстратов, с уменьшением их концентрации ГЦФ Ru 1.10 5.Этанол величина каталитического тока резко ГЦР Ru 1.05 7.падает Iкат/Iмод.

1.05 9.Пропанол Установлено, что ацетальдегид и 1.Бутанол 12.бензальдегид, также окисляются на 1.Этаналь 27.ХМЭ с пленкой ГЦР Ru по 1.Бензальдегид 14.медиаторному механизму. КаталитиГЦР Ru 1.05 ческий эффект и в этом случае Салициловая 13.кислота проявляется в многократном 1.Гликолевая 10.5 увеличении тока окисления медиатора кислота при Е 1.05 В (табл. 11).

Муравьиная и уксусная кислота на ХМЭ с пленкой ГЦР Ru не окисляются. Не обнаружен каталитический эффект и при окислении щавелевой кислоты. Однако, некоторые карбоновые кислоты такие, как салициловая и гликолевая, окисляются на этом ХМЭ и со значительным уменьшением перенапряжения (табл. 11). По сравнению с электродом Pd-ПВП-СУ на ХМЭ с пленкой ГЦР Ru регистрируется больший прирост тока, но при более высоких потенциалах. Среди аминокислот выявлены каталитические эффекты при окислении глицина, серина и цистеина на ХМЭ с пленками ГЦФМ.

Электрокаталитическое окислеТаблица 12.Вольтамперные характерисние цистеина до цистина происходит тики окисления 110-3 М цистеина на на всех рассматриваемых ХМЭ с ХМЭ с ГЦФМ.

пленками ГЦФМ (табл. 12). Величина Медиатор Фон Eкат, B Iкат/Iмод ГЦФМ С=0.1 М каталитического эффекта зависит от природы медиатора, а также от ГЦФ Fe HCl 1.05 2.природы фонового электролита и рН ГЦФ Co Na2SO4 0.44 2.раствора. Каталитическая активность ГЦФ Cu K2SO4 0.80 7.ГЦФ Fe, и ГЦФ Pd проявляется только в кислой среде, ГЦФ Со и ГЦМ Cu – в ГЦФ Co-Cu K2SO4 0.70 14.кислой и в нейтральной средах, причем 0.40 ГЦФ Ni КОН 0.60 1.2 на ХМЭ с пленкой ГЦФ Со больший каталитический эффект фиксируется на ГЦФ Pd HCl 0.65 6.фоне 0.1 М раствора Na2SO4, а на ХМЭ 0.40 1ГЦФ Ni-Pd КОН 0.60 2.4 с пленкой ГЦФ Сu – на фоне 0.1 М раствора K2SO4. Электрокаталитическое окисление цистеина на ХМЭ с пленкой ГЦФ Ni с большим эффектом наблюдается в щелочной среде. При этом в кислой и нейтральной средах окисление цистеина наблюдается при потенциалах редокс-пары Fe(CN)62-/Fe(CN)63-, а в щелочной среде – при потенциалах редокс-пары Ni(II)/Ni(III).

Как и предполагалось, использование смешанных ГЦФ пленок приводит к увеличению каталитической активности этих электродов по отношению к исследуемым соединениям, что позволяет изменить чувствительность его определения. Кроме того, использование ХМЭ с такими пленками позволяет повысить стабильность каталитического отклика электродов в различных средах. При окислении цистеина на ХМЭ с пленкой ГЦФ Co-Cu регистрируется 2-х и 6-кратное увеличение каталитического эффекта по отношению к индивидуальному ГЦФ Cu и ГЦФ Co соответственно (табл.12).

Способность ГЦР Ru и ГЦФ Ru к электрохимическому генерированию нескольких каталитических центров расширяет круг катализируемых реакций.

Так, на ХМЭ с пленкой ГЦР Ru Таблица 13. Вольтамперные характеристики проявляется каталитическая электроокисления 110-3 М БАВ на СУ и активность при окислении всех ХМЭ с пленкой ГЦР Ru на фоне серосодержащих аминокислот 0.01 М H2SO4.

(табл. 13). При окислении Е(S), Eкат, Субстрат (S) С, М Iкат/Iмод цистеина на фоне 0.01 М H2SO4 на В B вольтамперограмме наблюдаются 0.50 Цистеин 0.90 два пика при Е 0.50 и 1.10 В.

1.10 5.Высота этих пиков линейно 110-Цистин 1.25 1.10 2.зависит от концентрации Метионин 1.50 1.00 2.цистеина. Первый пик Тиамин (В1) 1.23 1.00 4.проявляется в области окисления Рибофлавин(В2) 110-3 -0.1 1.10 1.6 модификатора с участием редокспары -Ru(IV)O/-Ru(III) и Пиридоксин(В6) 1.25 0.90 6.соответствует окислению Парацетамол 0.90 0.80 5.цистеина до цистина, а второй пик 110-Гентамицин* 1.40 0.80 4.соответствует окислению цистина.

Тетрациклин – 1.05 7.Регистрируемый аналогичный Инсулин 110-4 – 1.10 10.прирост тока в этой же области потенциалов (Е 1.10 В) при окислении цистина служит подтверждением сделанного предположения (табл. 13). При электроокислении метионина максимум каталитического тока регистрируется при Еп 1.00 В. В этом случае в роли катализатора, вероятнее всего, выступают оксо-частицы Ru(IV).

Оценено влияние химической формы существования медиатора на его каталитическую активность при окислении серосодержащих аминокислот на электродах, модифицированных разными соединениями рутения. Установлено, что на ХМЭ с осадком рутения происходит каталитическое окисление цистеина и метионина в области образования RuO2 (Еп 0.60 В) в щелочном электролите.

Каталитические свойства диоксида рутения, включенного в состав УПЭ, проявляются при окислении цистеина, цистина и метионина в широком интервале рН. При окислении цистеина и метионина на этом ХМЭ в роли катализатора выступают оксо- и гидроксо-частицы Ru(IV), а при окислении цистина – Ru(VI). С ростом рН каталитический эффект увеличивается, максимальная его величина получена на фоне 0.1 М раствора NaOH. Но эффективность катализатора выражалась больше в уменьшении перенапряжения, чем в росте тока. Многократное увеличение прироста тока окисления медиатора и значительное уменьшение потенциала наблюдается при окислении серосодержащих аминокислот на ХМЭ на основе ГЦР Ru и ГЦФ Ru.

Но электрокатализ окисления аминокислот проявляется только в кислой среде, например, на фоне 0.01 М H2SO4. Увеличение рН приводит к ухудшению формы пиков, уменьшению и даже исчезновению пиков.

Итак, для цистеина в кислой среде лучшим модификатором является ГЦР Ru. При окислении аминокислоты в нейтральной среде, то есть при рН физиологических растворов, лучшие каталитические свойства установлены для смешанной пленки ГЦФ Co-Cu. В щелочных растворах катализ по потенциалу и по току регистрируется на ХМЭ с пленками ГЦФ Ni и ГЦФ Ni-Pd (рис.20).

pH 2 pH 7 pH Iкат Iкат Iкат I I I мод мод мод 12 18 ГЦФ Ni-Pd ГЦР Ru ГЦФ Ni-Pd 4 ГЦФ Ni-Pd ГЦФ Ru ГЦФ Co-Cu ГЦФ Pd ГЦФ Сu ГЦФ Ni ГЦФ Fe ГЦФ Со 0 Рис. 20. Диаграммы зависимости каталитического эффекта при электроокислении цистеина на ХМЭ от природы модификатора и рН раствора.

Полученные экспериментальные результаты хорошо коррелируют с рассчитанными значениями констант скоростей гетерогенных электрохимических реакций и условных констант Михаэлиса-Ментен.

Установлено, что на ХМЭ с пленкой ГЦР Ru, происходит электрокаталитическое окисление витаминов В1, В2 и В6. Эти витамины окисляются на немодифицированном электроде при разных потенциалах (табл.13).

Электроокисление этих БАВ на ХМЭ происходит при Е > 0.80 В, при потенциалах окисления модификатора с участием редокс-пары Ru(III) / Ru(IV).

Величина тока пика окисления витаминов В1 и В6 на ХМЭ многократно превышает значение тока пика окисления модификатора и линейно зависит от концентрации субстрата. Все эти факты указывают на каталитическую активность электрогенерируемых на ХМЭ частиц Ru(IV) по отношению к витаминам В1, В2 и В6 (табл. 13).

Каталитическая активность металлокомплекса ГЦР Ru установлена и при окислении некоторых лекарственных соединений: парацетамола, гентамицина, тетрациклина и инсулина. В роли катализатора выступают оксочастицы Ru(IV) или Ru(VI). Катализ по потенциалу проявляется в уменьшении потенциала окисления субстратов. Катализ по току проявляется в 4–10-кратном увеличении тока пиков окисления субстрата по отношению к току окисления модификатора (табл.13).

Глюкоза, которая по-прежнему остается важным объектом анализа, электрохимически инертна на графитовых электродах. Поиск катализаторов ее окисления необходим для создания неферментативного сенсора на глюкозу.

Среди ХМЭ на основе ГЦФМ электроокисление глюкозы происходит только на СУ, покрытом пленкой ГЦФ Ni в I 250 мкА сильно щелочной среде. Глюкоза окисляется до глюконовой кислоты при потенциалах окисления модификатора со значительным ростом тока по отношению к току окисления модификатора (рис.21). Электродный процесс включает образование каталитически активных оксо- и гидроксочастиц Ni(III), которые окисляют глюкозу:

-0,1 0,2 0,5 0,8 Е,В H O COOH C OH OH Рис. 21. Циклическая вольтамперо- Ni(III) HO HO грамма, полученная на ХМЭ с +2 ОН- + 2е + Н2О (9) OH пленкой ГЦФ Ni отсутствие (1) и в OH присутствии (2) 1·10-2 М глюкозы на OH OH фоне 0.1М NaOH.

CH2OH CH2OH Таблица 14. Вольтамперные характерис- При окислении глюкозы на ХМЭ тики электроокисления 1·10-2 М углеводов наблюдается катализ и по току и по на СУ и ХМЭ на основе ГЦМ в 0.1 М КОН потенциалу (табл. 14). Использова Субстрат ЕS, В ГЦМ Eкат,B Iкат/Iмод ние смешанных ГЦФМ приводит к Глюкоза – ГЦФNi 0.55 2.увеличению каталитической Глюкоза – 0.55 5.активности ХМЭ. При окислении Сорбит – 0.55 5.глюкозы на смешанной пленке ГЦФ Маннит 1.40 0.55 4.ГЦФ Ni-Pd наблюдается 2-кратное Ni-Pd Мальтоза 1.40 0.55 2.увеличение каталитического Сахароза – 0.55 2.эффекта по сравнению с ГЦФ Ni.

Сопоставление каталитической I кат активности ГЦМ с электроI мод осажденными на СУ кристалллитами никеля (рис. 22) приводит к выводу о том, что большей каталитической активностью обладают оксо- и гидроксо-частицы никеля, полученные ГЦФ Ni-Pd-СУ из ГЦМ-пленки, чем из металлического ГЦФ Ni-СУ осадка. Причем при уменьшении скорости наложения потенциала Ni-СУ каталитический эффект растет.

12По отношению к сорбиту, v, мВ/сек манниту, мальтозе и сахарозе оксо- и Рис. 22. Зависимость каталитического гидроксо-частицы никеля, сгенерироэффекта при окислении глюкозы ванные на поверхности ХМЭ, также (С=1·10-2 М) на ХМЭ от скорости проявляют каталитическую активность наложения потенциала на фоне 0.1 М КОН.

(табл.14).

2.3. Применение электродов, модифицированных гексацианометаллатами, в анализе Определение органических соединений Электрокаталитический отклик ХМЭ с ГЦМ пленками был использован для вольтамперометрического определения органических соединений. Как было установлено, на электроде, модифицированном пленкой ГЦР Ru, можно определять целый ряд органических соединений. Аналитические характеристики вольтамперометрических способов определения рассматриваемых спиртов, альдегидов и органических кислот приведены в табл. 15.

Таблица 15. Аналитические характеристики определения органических соединений на ХМЭ.

Диапазон Определяемое соединение Медиатор концентраций, Cmin, М моль/л Этанол 810–110-4 -110-Спирты Пропанол 210–510-4-110-Бутанол 510–110-3-110-Этаналь ГЦР Ru 710–110-4-110-Альдегиды Бензальдегид 610–110-3-110-Гликолевая кислота 610–Органические 110-6-110-кислоты Салициловая кислота 310–510-6-510-210–Глюкоза 510–5 110–Углеводы Мальтоза ГЦФ Ni-Pd 310–510–5 110–410–Сахароза 510–5 110–810–Цистеин 110–5 510–210–Аминокислоты Цистин ГЦР Ru 510–5 110–110–Метионин 110–5 110–610–Тиамин 110-4 110-Витамины 110–Рибофлавин ГЦР Ru 310-4 110-Группы В 510–Пиридоксин 110-4 110-Инсулин 110-7 110-4 510–110–Гентамицин 310-5 110-210–Тетрациклин 510-7510-Лекарственные ГЦР Ru соединения 810–Доксициклин 110-6 510-910–Окситетрациклин 110-6 510-610–Парацетамол 110-6 110-Электрокаталитическое окисление углеводов происходит только в щелочной среде на ХМЭ на основе ГЦФ Ni или ГЦФ Ni-Pd, но лучшие результаты получены на последнем электроде, поэтому его использовали для аналитических целей (табл. 15).

При окислении серосодержащих аминокислот в кислой среде лучшим модификатором является ГЦР Ru. На ХМЭ с этим же модификатором обнаружен каталитический эффект при окислении витаминов группы В и ряда лекарственных соединений. Разработаны способы определения этих БАВ на ХМЭ с пленкой ГЦР Ru. Аналитические характеристики приведены в табл. 15.

Линейная зависимость каталитического тока от концентрации субстрата наблюдается в широком интервале концентраций: вплоть до ~ n10-5 М и ниже для аминокислот и углеводов, на уровне n10-4 М для витаминов. Для лекарственных соединений удалось значительно повысить чувствительность определения, нижняя граница определяемых содержаний составляет на уровне n10-7 М. Правильность методик оценена методом введено-найдено.

Относительное стандартное отклонение (Sr) не превышает 0.05 во всем диапазоне концентраций.

Разработанные способы могут быть предложены для вольтамперометрического определения органических соединений в различных объектах.

Анализ фармпрепаратов Электрокаталитический отклик ХМЭ на основе композитных пленок был использован при анализе фармпрепаратов. Предложены методики определения антибиотиков тетрациклинового ряда и парацетамола на ХМЭ с пленкой ГЦР Ru. Результаты определения этих соединений в различных фармпрепаратах приведены в табл. (16-17).

Таблица 16. Результаты определения антибиотиков тетрациклинового ряда в фармпрепаратах методом вольтамперометрии на ХМЭ с пленкой ГЦР Ru; n =6, P =0.95, tтабл = 2.57.

Фармпрепарат Аттестованное Найдено, г Sr tрасч (в таблетках) содержание, г 1. Тетрациклин 0.100 0.096 ± 0.005 0.05 1.гидрохлорид 2. Тетрациклин с 0.100 0.097 ± 0.003 0.03 2.нистатином 3. Окситетрациклин в 0.300 0.298 ± 0.006 0.01 1.Аэрозоле «Оксикорт» 4. Доксициклин в 0.0010 0.0011 ± 0.0001 0.06 1.сиропе «Вибрамицин» Таблица 17. Результаты вольтамперометрического определения парацетамола в фармпрепаратах на ХМЭ с пленкой ГЦР Ru; n =6, P =0.95, tтабл = 2.57.

Фармпрепарат Аттестованное Найдено, Sr tрасч (в таблетках) значение m, г m, г 1. Парацетамол 0.500 0.01 2.0.495±0.02. Цитрамон 0.180 0.04 1.0.176±0.03. Седальгин-нео 0.300 0.03 1.0.304±0.04. Аскофен 0.200 0.04 2.0.194±0.0 Сопутствующие компоненты в рассматриваемых объектах не мешают определению рассматриваемых органических соединений.

Присутствие нистатина и гидрокортизона, которые являются сопутствующими компонентами в исследуемых фармпрепаратах, не оказывает влияния на результаты определения антибиотиков тетрациклинового ряда, поскольку эти компоненты не растворяются в водной среде, даже при нагревании.

Присутствие анальгина, кофеина, фенобарбетала, какао, аспирина, кодеина, лимонной кислоты, которые входят в состав соответствующих фармпрепаратов, не мешает определению парацетамола. В присутствии этого круга соединений наблюдается хорошая сходимость результатов определения парацетамола (Sr < 5 % ). Статистическая оценка результатов с использованием величины t-критерия свидетельствует об отсутствии значимой систематической погрешности: tрасч < tтабл.

Анализ пищевых продуктов ХМЭ на основе ГЦР Ru был использован для определения этанола в алкогольных напитках. Присутствие в них алифатических спиртов, альдегидов и оксикислот, которые также окисляются на предлагаемом ХМЭ, не оказывает влияния на определение этанола, так как содержание этих сопутствующих компонентов меньше этанола в несколько сот или тысяч раз. Полученные данные сопоставлены с результатами определения крепости алкогольного напитка гостированной методикой по F- и t-критериям. Анализ результатов, приведенных в табл.18, показывает, что выбранные методы равноточны (Fрасч.< Fтабл.), а расхождения между средними результатами не значимы (tрасч.< tтабл.). Из этого следует, что предлагаемый способ вольтамперометрического определения этанола на ХМЭ является правильным.

Таблица 18. Результаты определения этанола в алкогольных напитках методом вольтамперометрии с ХМЭ на основе пленки ГЦР Ru (метод I) и ГОСТ-методом* (метод II), n =3, P =0.95, tтабл = 2.57, Fтабл = 5.05.

Алкогольный Аттестованное Метод I Метод II Fрасч tрасч напиток значение, % ЦВА(с ± ), % (с ± ), % 1. Вино «Пино Фран» 9-11 1.8 1.9.5±0.2 9.6±0.2. Вино «Кагор №32» 16 1.0 1.15.9±0.3 16.1±0.3. Вино «Мускат 9.9.4±0.2 9.6±0.3 0.5 1.серебрянный» 4. Коньяк «Арарат» 40 0.7 1.39.0±0.4 39.4±0.*В соответствии с ГОСТ измерение содержания этанола проводили с помощью ареометра в дистилляте после перегонки спирта из анализируемого напитка.

Анализ биологических объектов Предложен способ определения глюкозы и инсулина на ХМЭ с ГЦМ при совместном присутствии. Комбинация двух ХМЭ открывает перспективу для определения отношения глюкоза / инсулин, необходимого для лечения больных диабетом. Определение глюкозы проводили с помощью ХМЭ с пленкой ГЦФ Ni-Pd, а инсулина – на электроде с пленкой ГЦР Ru. Исследовано взаимное влияние этих соединений на аналитический сигнал, регистрируемый на ХМЭ в интервалах концентраций, характерных для биологических жидкостей (крови, плазмы и сыворотки). Следует отметить, что концентрация глюкозы и инсулина в крови находятся на разном уровне: интервал концентраций для глюкозы составляет 2-14 мМ, а для инсулина – 0.1 – 1.0 мкМ. Установлено отсутствие перекрестной активности медиаторов в определяемом интервале концентраций для каждого соединения. Использование ХМЭ с ГЦМ позволяет проводить определение глюкозы и инсулина при совместном присутсвии. Определению не мешают различные компоненты, присутствующие в крови. Для исключения влияния электроактивных примесей в биологических жидкостях, таких как аскорбиновая и мочевая кислоты, использовали защитную пленку из НФ.

Анионы этих кислот, заряженные отрицательно, отталкивается от катионообменной полимерной пленки и не мешает определению. Другие электрофильные соединения либо окисляются в другой области потенциалов, либо содержатся в гораздо меньших концентрациях, чем аналиты, и поэтому не мешают их определению. Результаты определения глюкозы и инсулина в искусственной смеси на фоне физиологического буферного раствора (количественный состав в мМ которого соответствует неорганической составляющей плазмы крови: 118 NaCl, 5.8 KCl, 2.4 CaCl2, 1.2 MgSO4, 1.2 KH2PO4, 25 NaHCO3) представлены в табл. 19.

Таблица 19. Результаты вольтамперометрического определения инсулина на ХМЭ с пленкой ГЦР Ru и глюкозы на ХМЭ с пленкой ГЦФ Ni-Pd в модельной системе; n =6, P =0.95, tтабл = 2.57.

Соотношение Введено, M Найдено, Аналит С, М инсулин/ мкМ(инсулин), мкМ(инсулин), Sr Глюкоза мМ (глюкоза) мМ (глюкоза) 1 : 100 1.00 1.05±0.02 0.Инсулин 1·10-6 М 1 : 1000 1.00 0.0.95±0.0.01 : 1 5.00 4.9±0.2 0.Глюкоза 5·10-3 М 0.001 : 1 5.00 0.5.1±0.ХМЭ на основе ГЦФ Ni–Pd является примером неферментативного сенсора на глюкозу. Предлагаемый электрод–сенсор имеет несомненные преимущества перед используемыми биосенсорами на глюкозу: низкая стоимость, простата методики приготовления и высокая стабильность отклика модифицированного электрода.

3. Угольно-пастовые электроды, модифицированные металлофталоцианинами Металлофталоцианины – это сложные полиеновые азотсодержащие комплексы металлов. К достоинствам этих металлокомплексов следует отнести их химическую стойкость и разнообразие быстрых редокс-переходов. Металлофталоцианины катализируют большой круг электрохимических реакций. При этом хотя бы один участник последовательных превращений реагирует с катализатором через аксиальную координацию с центральным атомом или через периферийное связывание с лигандом.

M = FeII, CoII, NiII, CuII 3.1. Факторы, определяющие электрохимический отклик На рис. 23 представлена циклическая вольтамперограмма, полученная на УПЭ с включенным комплексом СоРс. В соответствии с литературными данными анодно-катодные пики при Е –0.50 и 0.70 В (пики II и IV) V' I 5 мкА соответствуют редокс парам CoII/CoI и CoIII/CoII, то есть IV' III' происходит изменение степени I' II' + окисления центрального атома.

V IV При Е 1.10 (пик V) окисляется III II координированный лиганд, а при Е –1.00 В (пик I) он восстаI Е, В навливается. Наряду с процесссами, связанными с -1,3 -0,8 -0,3 0,2 0,7 1,окислением (восстановлением) центрального атома и Рис. 23. Вольтамперограмма, полученная на органического лиганда на УПЭ, модифицированном CoPc, на фоне 0.5 М вольтамперограмме в области Na2SO4.

~ 0.0 В (пик III) наблюдается пара максимумов, связанных с процессами электровосстановления кислорода, вероятно, присутствующего в угольной пасте, а на анодной ветви имеются максимумы, соответствующие окислению образующихся при восстановлении кислорода гидроксильных групп. Аналогичная картина наблюдается и для других металлокомплексов (FeРс, NiРс и CuРс).

МРс, введенные в состав УПЭ, проявляют каталитическую активность при электроокислении серосодержащих соединений, причем в зависимости от природы иона металла в комплексе, природы субстрата, а также условий проведения эксперимента в качестве катализатора выступает центральный атом в различной степени окисления или координированный лиганд.

3.2. Каталитический отклик электродов, модифицированных металлофталоцианинами Вольтамперограммы окисления б I 2 мкА цистеина, полученные на электроде, модифицированном а СоРс, приведены на рис. 24. При добавлении цистеина в раствор -0,8 -0,4 0 0,0.5 М Na2SO4 и регистрации Е, В вольтамперограммы с 0.00 В величина тока окисления + модификатора при Е 0.70 В возрастает (рис. 24-а) и линейно изменяется с ростом концентрации -0,2 0,3 1,Е, В0,субстрата. Такое увеличение тока Рис. 24. Вольтамперограммы, полученные на свидетельствует о регенерации УПЭ, модифицированном CoPc, в отсутствие (.....) исходной формы металлои присутствии (___) 110–2 М цистеина на фоне комплекса в ходе электро0.5 М Na2SO4 (а) и 0.5 М NaOH (б).

химической реакции, то есть при потенциалах, характерных для редокс-пары СоIIIРс/СоIIРс, протекает электрокаталитическое окисление цистеина. При этом существенную роль играет координация молекул субстрата с металлическим центром комплекса МРс. С учетом процесса экстракоординации схему электрокатализа можно представить следующим образом:

CoIIPc [CoIIIPc]+ + e (10) [CoIIIPc]+ + RSH [CoIIIPc…RS] + H+ (11) [CoIIIPc…RS] CoIIPc + RS• (12) 2 RS• RSSR (13) Электродная реакция включает электроокисление CoIIРс с образованием комплекса [CoIIIPc]+, участвующего в окислении аминокислоты через образование экстракоординированного комплекса [CoIIIPc…RS] с последующим переносом электрона и регенерацией исходной формы комплекса CoIIРс, при этом цистеин окисляется до цистина.

При регистрации вольтамперограммы, начиная с Е –0.8 В, в щелочной среде каталитический эффект наблюдается уже в другой области потенциалов, характерной для редокс-пары СоIIРс/СоIРс (рис. 24-б). Механизм процесса сводится к окислению цистеина электрогенерироваными частицами CoIIPc и выражается следующей схемой:

RSH + OH– RS– + H2O (14) [CoIPc]– CoIIPc + e (15) CoIIPc + RS– [CoIPc…RS] (16) [CoIPc…RS] [CoIPc]– + RS• (17) 2 RS• RSSR (18) Электрохимическое поведение I, мкА аминокислот зависит от рН раствора. При Co(I/II) окислении цистеина на электроде на основе Co(II/III) СоРс (рис. 25) получены разные зависимости каталитических токов пиков при Е –0.25 и 0.70 В от рН. В первом случае каталитический ток с ростом рН 10 увеличивается, что, вероятно, связано с увеличением доли анионных форм аминокислоты. Во втором случае рН 1 3 5 7 9 11 13 максимальный каталитический эффект наблюдается в нейтральной среде.

Рис. 25. Зависимости тока окисления Уменьшение каталитического эффекта при цистеина на ХМЭ на основе СоРс от рН > 7 можно объяснить мешающим рН при Е = –0.25 В () и Е =0.8 В().

влиянием гидроксильных групп, которые окисляются в близкой области потенциалов.

При электроокислении цистеина на ХМЭ на основе CoPc каталитической активностью обладают электрогенерированные частицы CoIIPc и CoIIIPc+.

Поскольку окисление цистеина сопровождается образованием интермедиата, схему электрокатализа можно представить с позиций модели МихаэлисаМентен. Рассчитаны значения константы скорости гетерогенной элекрохимической реакции с участием каталитически активных частиц CoIIPc и CoIIIPc+. Полученные данные показывают, что большей каталитической активностью обладают электрогенерированные частицы CoIIIPc+.

Сопоставлены вольтамперные характеристики электроокисления цистеина на электродах, модифицированных FePc, CoPc, NiPc и CuPc (табл. 20).

Таблица 20. Вольтамперные характеристики Полученные значения прироста окисления серосодержащих соединений на тока (Iкат/Iмод) при окислении ХМЭ на фоне 0.5 М Na2SO4 (С =110-3 М).

цистеина позволяют расположить Субстрат E1/2(S),B МРс Екат, В Iкат/Iмод МРс по их каталитической Цистеин 0.80 FePc 0.75 28.активности в следующий ряд: CoPc CoPc 0.70 18. FеРс >> NiPc > CuPc (рис.26).

NiPc 0.90 2.Этот ряд сохраняется для различCuPc 1.08 2.ных частиц – CoIIРс, и CoIIIРс, Тиомочевина 1.04 FePc 1.07 29.выступающих в роли катализатора.

CoPc 0.65 58.Среди металлофталоцианинов более CuPc 1.15 2.эффективными катализаторами Тиоацетамид 1.08 FePc 0.95 40.являются CoPc и FеРс, так как CoPc 0.68 52.только в этом случае реализуется CuPc 1.20 1.термодинамическое условие Метионин 1.44 FePc 0.76 1.электрокатализа (потенциал редоксCoPc 0.72 1.пары катализатора должен быть CuPc 1.28 2.меньше потенциала окисления Диэтил- 1.29 FePc 0.84 17.субстрата): Е1/2(FeРс), Е1/2(CoРс) < сульфид CoPc 0.80 9.Е1/2(S).

CuPc 1.35 61. I I I кат кат кат I I I метионин мод мод тиомочеина мод цистеин диэтилсульфид тиоацетамид 60 40 20 0 FePc CoPc CuPc FePc CoPc NiPc CuPc FePc CoPc CuPc Рис. 26. Зависимость каталитического эффекта от природы МРс при окислении серосодержащих соединений.

Соединения, содержащие тиокарбонильную группу (тиомочевина, тиоацетамид) и сульфидную группу (метионин, диэтилсульфид), также окисляются на ХМЭ с МРс. При электроокислении этих соединений наблюдается значительное уменьшение перенапряжения и увеличение тока окисления модификатора относительно одноэлектронного уровня (табл. 20). В роли катализатора при этом выступает комплекс MIIIPc+. При электроокислении тиокарбонильных соединений в большей степени каталитический эффект проявляется в присутствии комплексов FеРс и CoPc (рис. 26).

При электроокислении органических сульфидов, наоборот, максимальный каталитический эффект наблюдается при использовании ХМЭ на основе CuPc, а в присутствии комплексов FeРс и CoРс величина анодного тока изменяется в меньшей степени (табл. 20). В этом случае основным фактором, определяющим каталитический эффект является близость потенциалов медиатора и субстрата (Е). Для метионина и диэтилсульфида величина Е уменьшается в ряду: CuРс < FeРс < CoРс, поэтому каталитический эффект увеличивается в том же порядке (рис. 26).

Каталитическое окисление а цистина на ХМЭ на основе CoPc происходит при Е ~ 1.10 В, в то время, I 20 мкА как на УПЭ цистин окисляется при Е1/б 1.65 В. На вольтамперограмме + + окисления цистина на ХМЭ наблюдается значительное увеличение тока пика окисления Е, В координированного лиганда (рис.27-а).

В соответствии с литературными -1,4 -1 -0,6 -0,2 0,2 0,6 1 1,данными можно предположить, что электрокатализ окисления цистина на Рис. 27. Вольтамперограммы окисления (а) ХМЭ протекает по внешнесферному и восстановления (б), полученные на ХМЭ на основе CoPc, в отсутствие (.....) и в механизму, где МРс выступает в роли присутствии (___) 110–4 М цистина на фоне переносчика электронов.

0.5 М Na2SO4.

Электроокисление цистина происходит по следующей схеме:

[CoIIIPc]+ [CoIIIPc] 2+ + e (19) [CoIIIPc]2+ + RSSR [CoIIIPc]+ + P, (20) где P – продукты реакции.

Электрокаталитическое восстановление цистина на ХМЭ на основе CoPc происходит при Е –1.10 В, то есть в области восстановления фталоцианинового лиганда (рис. 27-б). Доказательством электрокатализа служит увеличение тока пика восстановления модификатора в присутствии цистина, которое зависит от концентрации субстрата. Цистин восстанавливается до цистеина по схеме:

[CoIPc]– + e [CoIPc] 2– (21) [CoIPc]2– + RSSR [CoIPc]– + RS–, (22) Кислотность раствора влияет на окисление эффективность электрокатализа (рис. 28). При I, мкА восстановление окислении цистина каталитический эффект 2наблюдается только в кислой и нейтральной средах, а в щелочной среде каталитический 1ток экранируется разрядом фонового 100 электролита (реакцией электрохимического выделения кислорода). При электровосстановлении цистина больший каталитический эффект регистрируется в щелочной среде. В кислой среде пик рН 1 3 5 7 9 11 восстановления лиганда сливается с областью восстановления фонового электролита Рис. 28. Зависимости тока окисления и восстановления цистина на (реакцией электрохимического выделения ХМЭ на основе СоРс от рН при Е = водорода). Итак, МРс проявляют 1.10 В () и Е = –1.10 В ().

каталитическую активность и при окислении, и при восстановлении цистина.

Электрокаталитический отклик ХМЭ на основе МРс использован для определения пестицидов дитиокарбаминового ряда. Установлена каталитическая активность СоРс и FePc, включенных в УПЭ, при окислении карбатиона и набама. Первая ступень окисления пестицидов не изменяется, для второй ступени окисления фиксируется уменьшение перенапряжения на 100 мВ, а также значительный прирост тока по сравнению с немодифицированным электродом. Электроокисление пестицидов наблюдается при Е 0.70 В, то есть в области потенциалов, характерных для электроокисления МРс, который выступает в роли переносчика электронов.

Результаты показали, что МРс проявляют каталитическую активность при окислении органических соединений, содержащих сульфгидрильную, тиокарбонильную, сульфидную и дисульфидную группы. В зависимости от природы субстрата в роли катализатора выступает центральный атом в различной степени окисления или координированный лиганд. Каталитический эффект зависит от целого ряда факторов: условий регистрации вольтампеограммы, рН раствора, природы центрального атома МРс.

3.3. Аналитическое применение электродов, модифицированных металлофталоцианинами Определение серосодержащих соединений Электрокаталитический отклик электродов, модифицированных МРс, использован для определения серосодержащих соединений. Разработаны методики определения органических соединений как в искусственных смесях, так и в реальных объектах. Вольтамперометрическое определение серосодержащих соединений проводили на ХМЭ на основе СоРс. Методики эксперимента отличаются простотой и высокой чувствительностью и заключаются в регистрации электрохимического сигнала на фоне 0.5 М Na2SOв области потенциалов (0.0 - 1.0) В с помощью ХМЭ на основе МPc. Результаты определения серосодержащих соединений с помощью ХМЭ на основе СоРс представлены в табл. 21. Величина каталитического тока пропорциональна содержанию этих соединений в широком интервале концентраций.

Правильность методик оценена методом "введено-найдено".

Предложены методики совместного определения цистеина и цистина на ХМЭ на основе СоРс. Для этого на анодной вольтамперной кривой измеряется ток окисления цистеина при Е 0.70 В, а на катодной кривой - ток восстановления цистина при Е -1.10 В. Содержание цистеина еще можно определять по каталитическому току при Е 0.70 В (или при –0.5 В), а содержание цистина – по приросту тока при этом же потенциале после добавления к раствору сульфита натрия.

Таблица 21. Аналитические характеристики определения серосодержащих соединений на УПЭ, модифицированных CoPc на фоне 0.5 М Na2SO4.

Диапазон Определяемое Eп, В концентраций, Сmin, моль/л соединение моль/л –0.25 110–4 110–3 8.210–Цистеин 0.70 110–5110–3 7.410–1.10 510–5 110–3 2.010–Цистин –1.10 510–5110–3 2.010–0.80 110–5 110–3 6.010–Диэтилсульфид 0.65 110–6 110–3 7.910–Тиомочевин 0.67 110–5 110–3 8.210–Тиоацетамид 0.67 1.10-6 1.10-3 7.810–Тиобензамид Разработан способ определения пестицидов на основе дитиокарбаматов (карбатиона и набама) с помощью электродов, модифицированных металлофталоцианинами. Зависимость тока каталитического окисления пестицидов на ХМЭ на основе FePc от их концентрации линейна в широкой области концентраций: от 110-3 до 110-7 моль/л. Адсорбционное концентрирование пестицидов приводит к снижению предела их обнаружения и позволяет контролировать содержание пестицидов ниже уровня ПДК (табл.22).

Таблица 22. Аналитические характеристики определения пестицидов дитиокарбаминового ряда с помощью УПЭ, модифицированного FePc на фоне 0.5 М Na2SO4.

Диапазон Cmin, моль/л ПДК, концентраций, Субстрат Eп, В (мг/л) мг/л моль/л Карбатион 0.75 5·10-8-1·10-3 1·10-8 (0.002) 0.Набам 0.75 5·10-8-1·10-3 2·10-8 (0.005) 0.Предложные способы вольтамперометрического определения серосодержащих соединений на ХМЭ могут быть использованы в анализе объектов окружающей, фармпрепаратов и пищевых продуктов.

Использование модифицированного электрода при разработке холинэстеразных биосенсоров Установлена возможность вольтамперометрического определения продуктов гидролиза в системе холинэстераза (ХЭ) – тиохолиновый эфир с помощью электрода, модифицированного комплексом CoPc. В результате холинэстеразного гидролиза иодида (или хлорида) бутирилтиохолина (БТХИ) образуются масляная кислота и галогенид тиохолина:

ХЭ C3H7C(O)S(СH2)2N+(CH3)3X– + H2O C3H7COOH + HS(CH2)2N+(CH3)3X– (23) где Х– – хлорид или иодид.

Из продуктов гидролиза на графитовом электроде способны окисляться в доступной области потенциалов сульфгидрильные соединения и иодид-ионы.

Установлено, что на вольтамперограмме, регистрируемой на электроде, модифицированном СоРс, в системе ХЭ – БТХИ наблюдается пик при Еп 0.70 В, который включает два процесса: гетерогенное каталитическое окисление образующегося в результате ферментативной гидролиза тиохолина с участием иммобилизованного в состав ХМЭ комплекса CoРс и гомогенное каталитическое окисление тиола с участием иодид-ионов.

Исследованы варианты изготовления медиаторных холинэстеразных биосенсоров на основе СоРс. Рассмотрено влияние состава угольной пасты, способа иммобилизации ХЭ и медиатора, природы защитной полимерной пленки на свойства биосенсора. Подобран оптимальный состав медиаторного холинэстеразного биосенсора. Более чувствительный отклик биосенсора получен при последовательном нанесении на поверхность УПЭ медиатора СоРс, смеси ХЭ с глутаровым альдегидом и слоя желатина.

Разработанный медиаторный холинэстеразный биосенсор был использован для определения субстратов ХЭ. Определены условия регистрации аналитического сигнала в условиях ПИА. Линейная зависимость величины ПИА-сигнала от концентрации БТХИ наблюдается в интервале от 110-5до 210-3 моль/л и описывается уравнением: I = a + bС (I, мкА, С, моль/л), где а = (7.78 ± 0.09)10-3, b = (1.65 ± 0.08)103, r = 0.9992. Предел обнаружения составляет 410-6 моль/л. По каталитическому отклику медиаторного биосенсора определены некоторые ингибиторы ХЭ (ионы тяжелых металлов, пестициды триазинового ряда).

4. Амперометрическое детектирование органических соединений по каталитическому отклику модифицированных электродов в потоке жидкости Высокая стабильность каталитического отклика некоторых ХМЭ позволяет их использовать как амперометрические детекторы в условиях ПИА.

Регистрацию ПИА сигнала проводили в I, мкА а потенциостатическом режиме. Для каждого 0,цистеин соединения определяли электрохимические цистин 0,метионин и гидродинамические условия регистрации ПИА сигнала. На основании полученных 0,экспериментальных результатов установлены рабочие условия регистрации 0 0,2 0,4 0,6 0,8 1 1,ПИА сигналов. В качестве примера на V, мл рис. 29 представлены зависимости I, мкА б электрокаталитического отклика ХМЭ на 1,основе ГЦФ Ru от объема пробы (V), 0,скорости потока (u) и налагаемого потенциала при проточно-инжекционном 0,определении серосодержащих аминокислот.

0 Максимальная величина ПИА сигнала 024наблюдается при V = 0.7 мл для цистеина и U, мл/мин 0.9 мл для цистина и метионина (рис. 29, а), при u = 3.0 мл/мин (рис. 29, б) и при Е = 0.6, I, мкА в 0.8, 1.1 В для цистеина, метионина и цистина соответственно (рис. 29, в).

Расчеты величины дисперсии при разных скоростях потока (максимальная величина равна 3.5) свидетельствуют о том, что при выбранных условиях реализуется -0,4 0 0,4 0,8 1,2 1,система с относительно малой дисперсией, Е, В то есть физическое разбавление пробы в а г I, мкА потоке невелико. Воспроизводимость 1 мкМ контура и высоты ПИА сигнала вполне 0.75 мкМ 1,удовлетворительна (Sr < 0.05). На рис.29-г 1,0.5 мкМ в качестве иллюстрации представлены 0,ПИА-сигналы при окислении цистеина с 0.25 мкМ 0,разной концентрацией на ХМЭ с пленкой ГЦФ Ru.

0 2 4 6 8 10 12мин t, Использование электрокаталитического отклика ХМЭ в ПИА условиях Рис. 29. Зависимость тока окисления позволяет обеспечить теоретическую аминокислот на ХМЭ на основе ГЦФ Ru на фоне 0.01 M H2SO4 от производительность до 120 проб/ч.

скорости потока (а), объема пробы (б), налагаемого потенциала (в) и от концентрации цистеина (г).

Аналитические характеристики проточно-инжекционного определения органических соединений на ХМЭ с каталитическими свойствами представлены в табл. 23.

Разработанные методики отличаются простотой и высокой чувствительностью. Интенсивность ПИА-сигнала линейно изменяется от концентрации аналитов в широком интервале (табл.23). Пределы обнаружения лежат на уровне мкмоль, нмоль и даже пмоль, например, для инсулина, тетрациклина, аскорбиновой кислоты и дофамина. Повышение воспроизводимости и стабильности электрокаталитического отклика ХМЭ в ПИА-условиях связано с обновлением поверхности электрода потоком фонового электролита, с ограничением сорбции исследуемых соединений или продуктов электрохимических реакций на поверхности электрода в потоке, что, в свою очередь, уменьшает риски отравления катализатора. Кроме того, для электрода Pd-ПАн-СУ улучшение метрологических характеристик в потоке по сравнению со стационарными условиями объясняется тем, что ПИАопределения проводятся при потенциалах внутри области допирования.

Таблица 23. Характеристики проточно-инжекционного определения органических соединений на ХМЭ с каталитическими свойствами.

Интервал Фоновый Cmin, Аналит Медиатор Е, В концентраций, электролит нмоль мкмоль Цистеин Au-Ir 0.01 M H2SO4 0.80 4.010-5– 5.0 0.Цистеин 0.6 0.005 – 5.0 4.Цистин RuO2 0.1 M NaOH 1.0.01 – 5.0 9.Метионин 0.8 0.01 – 5.0 9.Цистеин 0.6 0.006 – 5.0 4.Цистин ГЦФ Ru 0.01 M H2SO4 1.0 0.01 – 5.0 9.Метионин 0.8 0.008 – 5.0 5.Тиамин (В1) 0.9 0.5 50 2Рибофлавин (В2) 1.0 1.0 50 5Пиридоксин (В6) 0.8 0.2 50 1ГЦР Ru 0.01 M H2SOИнсулин 1.0 5.010-5 0.0.Гентамицина 1.0 0.01 5.5.Тетрациклин 0.1.0 4.010-5– 5.Этанол ГЦР Ru 0.01 M H2SO4 1.05 0.006 5.Щавелевая Os 0.80 0.05-350 Боратный кислота (губчатый) буфер, рН 9.Au 0.75 0.2.510-4–2.Аскорбиновая 0.35 2.510-3– 2.5 1.Pd-ПАн 0.1 M H2SOкислота 0.75 2.510-5– 2.5 0.Фосфатный Дофамин Au-НФ 0.45 510-6– 2.5 0.0буфер, pH 6. Таким образом, ХМЭ с каталитическим откликом могут быть использованы как химические сенсоры, медиаторные биосенсоры и как детекторы в условиях ПИА. При этом достигаются высокие аналитические метрологические характеристики, выгодно отличающие модифицированные электроды от немодифицированных аналогов. Усовершенствование технологий изготовления ХМЭ с каталитическими свойствами и регулирование условий проведения анализа приводит к повышению как чувствительности, так и селективности метода. Проведенные исследования позволяют предложить алгоритм создания ХМЭ с лучшими операционными характеристиками и прогнозировать область их применения, что расширяет возможности электроаналитической химии.

ВЫВОДЫ 1. Разработаны способы изготовления модифицированных электродов на основе платиновых металлов и золота, их бинарных систем, оксидов, металлокомплексов, композитов с полимерными пленками из поливинилпиридина, нафиона и полианилина, а также гексацианометаллатов и фталоцианинов переходных металлов.

2. Сопоставлена каталитическая активность иммобилизованных металлов и композитов на их основе при электроокислении некоторых кислородсодержащих органических соединений. Выявлены биметаллические системы, обладающие большей активностью по сравнению с индивидуальными металлами и позволяющие повысить чувствительность и селективность определения органических соединений.

3. Показано, что включение металлов и биметаллов в поливинилпиридиновую пленку, как правило, приводит к увеличению их каталитической активности. Медиаторные свойства полианилина проявляются при электроосаждении металлов в области допирования. Ионообменные свойства нафиона способствуют концентрированию субстратов, а также исключению влияния мешающих веществ.

4. Установлено влияние состояния поверхности и размера частиц палладия, электроосажденных на графитовых электродах или полимерных пленках, на его каталитическую активность при окислении щавелевой кислоты. С уменьшением размера частиц и ростом степени дисперсности палладия каталитическая активность металла увеличивается.

5. Обнаружена электрокаталитическая активность иммобилизованных гексацианоферратов 3d-переходных металлов на некоторые аминокислоты и углеводы. Использование смешанных гексацианоферратов металлов в качестве модификаторов приводит к увеличению каталитической активности металлокомплекса и повышению стабильности каталитического отклика.

Гетеровалентные оксиды-цианиды рутения проявляют высокую каталитическую активность при окислении некоторых алифатических и ароматических спиртов, альдегидов, органических оксикислот, серосодержащих аминокислот, витаминов группы В и некоторых лекарственных соединений.

6. Установлено, что каталитическая активность фталоцианинов 3dпереходных металлов в составе угольно-пастовых электродов зависит от природы металла. Комплексы железа и кобальта являются более эффективными катализаторами окисления сульфгидрильных, тиокарбонильных соединений и дисульфидов, а фталоцианины меди – органических сульфидов. Электроокисление цистеина происходит по внутрисферному механизму, в качестве катализаторов выступают частицы CoIIРс и CoIIIРс+. Активность катализаторов зависит от рН раствора.

7. Разработаны способы вольтамперометрического определения ряда органических соединений на модифицированных электродах. Использование электрокаталитического отклика модифицированных электродов позволяет снизить предел обнаружения на один-два порядка, в сочетании с промотирующими или ионобменными свойствами полимерных пленок – на два-четыре порядка, а также значительно повысить селективность и воспроизводимость. Установлена возможность использования модифицированных электродов в качестве амперометрического детектора в условиях проточно-инжекционного анализа с пределом обнаружения на уровне нано- и пикомоль. Каталитический отклик электродов использован при создании химических и биосенсоров. Методики апробированы при анализе объектов окружающей среды, фармпрепаратов, пищевых продуктов и биологических жидкостей.

Основное содержание диссертации изложено в следующих статьях:

1. Попеску, Л.Г. Электрокаталитическое определение органических тиокарбонильных соединений на модифицированном фталоцианином кобальта угольном пастовом электроде / Л.Г. Попеску, Л.Г. Шайдарова, Г.К. Будников // Заводская лаборатория. Диагностика материалов. – 1999. – Т. 65, № 7. – С. 10-12.

2. Шайдарова, Л.Г. Химически сенсоры на основе модифицированных металлофталоцианинами электродов и их использование для электро-каталитического определения сероорганических соединений / Л.Г. Шайдарова, С.А. Зарипова, Г.К. Будников // Электрохимические, оптические и кинетические методы в химии:

Сборник научных трудов, посвященных юбилею профессора В.Ф. Тороповой. – Казань: Изд-во КГУ, 2000. – С. 232-240.

3. Шайдарова, Л.Г. Электрокаталитическое определение оксалат-ионов на химически модифицированных электродах / Л.Г. Шайдарова, С.А. Зарипова, Л.Н. Тихонова, Г.К. Будников, И.М. Фицев // Журн. прикладной химии. – 2001. – Т.

74, № 5. – С. 728-732.

4. Шайдарова, Л.Г. Электрокаталитическое определение пестицидов на основе дитиокарбаматов на электродах, модифицированных металлофталоцианинами / Л.Г. Шайдарова, Г.К. Будников, С.А. Зарипова // Журн. аналит. химии. – 2001. – Т. 56, № 8. – С. 839-845.

5. Шайдарова, Л.Г. Электрокаталитический отклик электродов, модифицированных металлофталоцианинами, в системе холинэстераза - тиохолиновый эфир / Л.Г. Шайдарова, А.Ю. Фомин, С.А. Зиганшина, Э.П. Медянцева, Г.К. Будников // Журн. аналит. химии. – 2002. – Т. 57, № 2. – С. 178-184.

6. Шайдарова, Л.Г. Вольтамперометрия редокс-пары бензохинон/гидрохинон на электроде, модифицированном поливинилпиридиновой пленкой с фталоцианином кобальта / Л.Г. Шайдарова, А.В. Гедмина, Г.К. Будников // Журн. аналит. химии. – 2003. – Т. 58, № 2. – С. 193-198.

7. Шайдарова, Л.Г. Определение аскорбиновой кислоты по электрокаталитическому отклику электрода, модифицированного поливинилпиридиновой пленкой с электроосажденным палладием / Л.Г. Шайдарова, А.В. Гедмина, Г.К. Будников // Журн. прикладной химии. – 2003. – Т. 76, № 5. – С. 783-790.

8. Шайдарова, Л.Г. Электрокаталитическое окисление цистеина и цистина на угольно-пастовом электроде, модифицированном оксидом рутения (IV) / Л.Г. Шайдарова, С.А. Зиганшина, Г.К. Будников // Журн. аналит. химии. – 2003. – Т.

58, № 6. – С. 640-645.

9. Шайдарова, Л.Г. Электрокаталитический отклик стеклоуглеродного электрода, модифицированного поливинилпиридиновой пленкой с электроосажденным палладием, при окислении щавелевой кислоты / Л.Г. Шайдарова, А.В. Гедмина, И.А. Челнокова, Г.К. Будников // Журн. аналит. химии. – 2003. – Т. 58, № 9. – С. 992-997.

10. Шайдарова, Л.Г. Электрокаталитическое окисление и проточноинжекционное определение серосодержащих аминокислот на графитовых электродах, модифицированных пленкой из гексацианоферрата рутения / Л.Г. Шайдарова, С.А. Зиганшина, Л.Н. Тихонова, Г.К. Будников // Журн. аналит. химии. – 2003. – Т.

58, № 12. – С. 1277-1284.

11. Шайдарова, Л.Г. Амперометрические холинэстеразные биосенсоры на основе угольно-пастовых электродов с фталоцианином кобальта / Л.Г. Шайдарова, С.А. Зиганшина, Э.П. Медянцева, Г.К. Будников // Журн. прикладной химии. – 2004.

– Т. 77, № 2. – С. 244-255.

12. Шайдарова, Л.Г. Электрокаталитическое окисление гидрохинона и пирокатехина на электроде, модифицированном поливинилпиридиновой пленкой с электроосажденным родием, и использование для анализа фармпрепаратов / Л.Г. Шайдарова, А.В. Гедмина, И.А. Челнокова, Г.К. Будников // Журн. аналит.

химии. – 2004. – Т. 59, № 11. – С. 1138-1145.

13. Шайдарова, Л.Г. Электрокаталитическое окисление и амперометрическое детектирование этанола на графитовых электродах, модифицированных покрытием из гексацианометаллатов / Л.Г. Шайдарова, А.В. Гедмина, И.А. Челнокова, Г.К. Будников // Журн. прикладной химии. – 2004. – Т. 77, № 2. – С. 1974-1979.

14. Шайдарова, Л.Г. Электрокаталитическое окисление этанола на графитовых электродах, покрытых нафионовой пленкой с включенными частицами рутения или его комплексов / Л.Г. Шайдарова, А.В. Гедмина, И.А. Челнокова, Г.К. Будников // Журн. аналит. химии. – 2005. – Т. 60, № 6. – С. 603-609.

15. Шайдарова, Л.Г. Определение глюкозы по электрокаталитическому отклику графитового электрода, модифицированного пленкой гексацианоферрата (II) никеля (III) / Л.Г. Шайдарова, Л.Н. Давлетшина, E.А. Дружина, Г.К. Будников // Ученые записки КГУ. Естественные науки. – 2005. – Т. 147, № 3. – С 73-80.

16. Шайдарова, Л.Г. Электроокисление щавелевой кислоты на угольно-пастовом электроде с осажденными наночастицами палладия / Л.Г. Шайдарова, И.А. Челнокова, А.В. Гедмина, Г.К. Будников, С.А. Зиганшина, А.А. Можанова, А.А.

Бухараев // Журн. аналит. химии. – 2005. – Т. 60, № 4. – С. 409-416.

17. Шайдарова, Л.Г. Проточно-инжекционное определение водорастворимых витаминов В1 В2 и В6 по электрокаталитическому отклику графитовых электродов, модифицированных пленкой из гексацианорутената (II) рутения (III) / Л.Г. Шайдарова, Л.Н. Давлетшина, Г.К. Будников // Журн. аналит. химии. – 2005. – Т. 60, № 5. – С. 544-552.

18. Челнокова, И.А. Электрокаталитическое окисление и вольтамперометрическое определение этанола на электродах с электроосажденными частицами платины, осмия или их сплава, включенного в поливинилпиридиновую пленку / И.А.

Челнокова, Л.Г. Шайдарова, А.В. Гедмина, М.Л. Артамонова, Г.К. Будников // Современные проблемы теоретической и экспериментальной химии. Межвузовский сборник научных работ. – Саратов: Научная книга, 2005. – С. 293-294.

19. Шайдарова, Л.Г. Электрокаталитическое окисление и проточноинжекционное определение аскорбиновой кислоты на графитовом электроде, модифицированном полианилиновой пленкой с электроосажденным палладием / Л.Г.

Шайдарова, А.В. Гедмина, И.А. Челнокова, Г.К. Будников // Журн. аналит. химии. – 2006. – Т. 61, № 6. – С. 651-659.

20. Зиганшина, С.А. Изучение многофазных наноструктур при помощи атомносилового микроскопа, работающего в режиме фазового контраста / С.А. Зиганшина, А.П. Чукланов, А.А. Бухараев, Л.Г. Шайдарова, И.А. Челнокова, А.В. Гедмина, Г.К. Будников // Поверхность. – 2006. – № 2. – С. 18-23.

21. Шайдарова, Л.Г. Химический сенсор на основе гексацианорутената рутения для определения парацетамола в фармпрепаратах / Л.Г. Шайдарова, А.В. Гедмина, И.А. Челнокова, Г.К. Будников // Ученые записки КГУ. Естественные науки. – 2006. – Т. 148, № 1. – С. 82-91.

22. Шайдарова, Л.Г. Вольтамперометрическое определение инсулина на электроде, модифицированном пленкой гетеровалентного оксида–цианида рутения / Л.Г. Шайдарова, Л.Н. Давлетшина, Д.В. Егорова, Г.К. Будников // Ученые записки КГУ. Естественные науки. – 2006. – Т. 148, № 4. – С. 35-43.

23. Шайдарова, Л.Г. Электрокаталитическое окисление и вольтамперометрическое определение допамина на композитном пленочном электроде с осадком иридия / Л.Г. Шайдарова, А.В. Гедмина, И.А. Челнокова, Г.К. Будников // Журн.

прикладной химии. – 2007. – Т. 80, № 8. – С. 1307-1313.

24. Шайдарова, Л.Г. Электрокаталитическое окисление и проточноинжекционное определение гентамицина на электроде, покрытом пленкой гетеровалентного оксида–цианида рутения / Л.Г. Шайдарова, Л.Н. Давлетшина, Г.К.

Будников // Ученые записки КГУ. Естественные науки. – 2007. – Т. 149, № 1. – С. 5159.

25. Шайдарова, Л.Г. Проточно-инжекционное определение дофамина на графитовом электроде, модифицированном нафионовой пленкой с электроосажденными частицами золота / Л.Г. Шайдарова, И.А. Челнокова, А.В. Гедмина, Д.Р. Салманова, Г.К. Будников // Ученые записки КГУ. Естественные науки. – 2007. – Т. 149, № 4. – С. 90-97.

26. Шайдарова, Л.Г. Электрокаталитическое окисление и проточноинжекционное определение цистеина на стеклоуглеродном электроде, модифицированном бинарной системой золото-иридий / Л.Г. Шайдарова, А.В. Гедмина, И.А. Челнокова, Г.К. Будников // Журн. прикладной химии. – 2008. – Т.

81, № 6. – С. 949-954.

27. Шайдарова, Л.Г. Определение биогенных аминов по электрокаталитическому отклику графитовых электродов, модифицированных металлическим осмием или пленкой оксида осмия - цианида рутения / Л.Г. Шайдарова, А.В. Гедмина, И.А. Челнокова, Г.К. Будников // Журн. аналит.

химии. – 2008. – Т. 63, № 9. – С. 979-985.

28. Шайдарова, Л.Г. Определение антибиотиков тетрациклинового ряда по электрокаталитическому отклику электрода, модифицированного пленкой гетеровалентного оксида-цианида рутения / Л.Г. Шайдарова, А.В. Гедмина, И.А. Челнокова, Г.К. Будников // Химико-фармацевтический журнал. – 2008. – Т. 42, № 9. – С. 49-53.

29. Шайдарова, Л.Г. Совместное вольтамперометрическое определение дофамина и аскорбиновой кислоты на электроде, модифицированном бинарной системой золото-палладий / Л.Г. Шайдарова, И.А. Челнокова, А.В. Гедмина, Г.К. Будников // Журн. аналит. химии. – 2009. – Т. 64, № 1. – С. 43-51.

30. Шайдарова, Л.Г. Химически модифицированные электроды на основе благородных металлов, полимерных пленок или их композитов в органической вольтамперометрии (Обзор) / Л.Г. Шайдарова, Г.К. Будников // Журн. аналит. химии.

– 2008. – Т.63, № 10. – С. 1014-1037.

Тезисы некоторых докладов 31. Shaidarova, L.G., Budnikov H.C., Popesku L.G. Electrocatalysis on chemically modified electrodes and its using for S-containing organic compounds determination / L.G.

Shaidarova, H.C. Budnikov, L.G. Popesku // International Congress on Analytical Chemistry. Abstract. V. 1. – Moscow, Russia, 1997. – P. G-17.

32. Шайдарова, Л.Г. Вольтамперометрическое определение S-содержащих соединений в объектах окружающей среды на электродах, модифицированных макроциклическими комплексами / Л.Г. Шайдарова, Л.Г. Попеску, Г.К. Будников // XVI Менделеевский съезд по общей и прикладной химии. Химия и проблемы экологии, анализ и контроль объектов окружающей среды. Рефераты докладов и сообщений. № 3. – Москва, 1998. – С. 270.

33. Шайдарова, Л.Г. Использование электродов, модифицированных металлофталоцианинами, в проточном анализе серосодержащих органических соединений / Л.Г. Шайдарова, С.А. Зарипова, А.Ю. Фомин, Г.К. Будников, И.М. Фицев // Электрохимические методы анализа (ЭМА-99). V Всероссийская конференция с участием стран СНГ. Тезисы докладов. – Москва, 1999. – С. 239-240.

34. Шайдарова, Л.Г. Электрокаталитические свойства композитных полимерных пленок с включенными платиновыми металлами / Л.Г. Шайдарова, А.В. Гедмина, И.А. Челнокова, Г.К. Будников // VI Всероссийская конференция по электрохимическим методам анализа с международным участием. "ЭМА-2004".

Тезисы докладов. – Уфа, 2004. – С. 193-194.

35. Shaidarova, L.G. Electrocatalytic activity of palladium nanoparticles deposited on various graphite electrodes during oxalic acid oxidation / L.G. Shaidarova, I.A. Chelnokova, A.V. Gedmina, G.K. Budnikov, S.А. Ziganshina, А.А. Mozhanova, A.A.

Buharaev // 8th Intenational Frumkin Symposium "Kinetic of electrode processes". Abstracts.

– Moscow, 2005. – С. 151.

36. Shaidarova, L.G. Electrocatalytic oxidation and voltammetric determination of organic compounds at the electrodes modified by noble metals or their binary alloys / L.G. Shaidarova, I.A. Chelnokova, A.V. Gedmina, I.V. Ivanova, H.C. Budnikov // International congress on analytical sciences (ICAS-2006). Book of Abstracts. V. 1. – Moscow, Russia, 2006. – Р. 282.

37. Shaidarova, L.G. Electrocatalytic properties of mixed hexacyanoferrates with transition metals electodeposited on carbon electrodes during oxidation of biological active compounds / L.G. Shaidarova, L.N. Davletshina, D.V. Egorova, H.C. Budnikov // Internatianal congress on analytical sciences (ICAS-2006). Book of Abstracts. V. 1. – Moscow, Russia, 2006. – Р. 281.

38. Будников, Г.К. Химически модифицированные электроды для определения органических соединений / Г.К. Будников, Г.А. Евтюгин, Л.Г. Шайдарова // Материалы Международной научной конференции "Химия, химическая технология и биотехнология на рубеже тысячелетий". Т. 1. – Томск, 2006. – С. 7-8.

39. Шайдарова, Л.Г. Модифицированные электроды с каталитическими свойствами в органической вольтамперометрии / Л.Г. Шайдарова, Г.К. Будников // XVIII Менделеевский съезд по общей и прикладной химии. Тезисы докладов: в 5 томах, Т. 4. Новые методы и приборы для химических исследований и анализа. – Москва, 2007. – С. 47.

40. Шайдарова, Л.Г. Органический электроанализ на модифицированных электродах: подходы и перспективы / Л.Г. Шайдарова, Г.К. Будников // II Всероссийская конференция по аналитической химии с международным участием.

Тезисы докладов. – Краснодар, 2007. – С. 70.

41. Шайдарова, Л.Г. Композитные электроды с включенными микро- и нанокатализаторами в органической вольтамперометрии / Л.Г. Шайдарова, Г.К. Будников // Материалы VII Всероссийской конференции по электрохимическим методам анализа с международным участием (ЭМА-2008). –Уфа-Абзаково, 2008. – С.

120.






© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.