WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!

 

На правах рукописи

Сафармамадов Сафармамад Муборакшоевич

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ РЕНИЯ (V)

C ПРОИЗВОДНЫМИ ТИОМОЧЕВИНЫ, АЗОЛЬСОДЕРЖАЩИМИ ЛИГАНДАМИ И АСПЕКТЫ ИХ ПРИМЕНЕНИЯ

02.00.01 – неорганическая химия

А В Т О Р Е Ф Е Р А Т

диссертации на соискание ученой степени доктора

химических наук

Воронеж– 2008

Работа выполнена в Таджикском государственном

национальном университете

Научный консультант: 

член–корр. АН РТ, доктор химических наук, профессор

Аминджанов Азимджон Алимович

Официальные оппоненты:

доктор химических наук, профессор Харитонов Юрий Яковлевич

доктор химических наук, профессор Семёнов Виктор Николаевич

доктор химических наук, профессор Лыткин Александр Иванович

Ведущая  организация:

Институт химии им.В.И.Никитина АН Республики Таджикистан

       

Защита состоится 30 октября  2008 г.  в 1400 час. на заседании диссертационного совета Д 212.038.08 по химическим наукам при Воронежском государственном университете по адресу: 394006 Воронеж, Университетская пл., 1, химический факультет, ауд.290.

С диссертацией можно ознакомиться в научной библиотеке Воронежского государственного университета.

       Автореферат разослан  «  »  2008  г.

Ученый секретарь диссертационного совета,

доктор химических наук, профессор  Семенова Г.В.

 

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОТЫ

Актуальность проблемы. Со времени создания координационной теории прошло 115 лет. За этот период учеными в разных странах синтезировано огромное количество комплексных соединений и предложены механизмы их образования. Доказана широкая распространенность комплексов в природе и определены области их практического использования. В настоящее время трудно назвать области промышленности, медицины, катализа, где не использовались бы координационные соединения. Координационные соединения играют огромную роль не только в науке, но и в процессах жизнедеятельности человека, животных и растений. Расширение областей практического использования комплексных соединений, в определенной степени, катализирует проведение целенаправленных исследований по синтезу координационных соединений с ранее заданными свойствами. При этом, в значительной мере, становится перспективным как с теоретической, так и с практической точек зрения, изучение реакционной способности координационных соединений.

       Синтез и исследование новых координационных соединений, несомненно, способствуют накоплению теоретических и практических знаний для химической науки. Для координационной химии особый интерес представляют производные тиомочевины и азольсодержащие лиганды, которые могут существовать в различных таутомерных формах. Координация способствует стабилизации ионами металлов определенных таутомерных форм. К настоящему времени в литературе имеются отдельные сведения о комплексных соединениях рения (V) с некоторыми производными тиомочевины и азольсодержащих лигандов, а практические аспекты использования комплексов рения (V) с представителями класса этих лигандов изучены в недостаточной степени. В этой связи представлялось целесообразным проведение систематических исследований по синтезу и исследованию свойств координационных соединений рения(V) с использованием более широких представителей указанных органических лигандов. Определение констант образований комплексов рения (V), формы и области их существования в растворах, а также термодинамические характеристики процесса их образования в средах с разным ионным составом является одной из важнейших задач современной неорганической химии. Биологическая активность комплексов рения (V) также остается малоизученной. Малоизученными остаются и вопросы, связанные с исследованием влияния комплексных соединений рения (V) на физико–механические, сорбционные и электрофизические свойства полимерных материалов. Эти проблемы, решению которых посвящена настоящая работа, имеют важное теоретическое и практическое значение для развития современной координационной химии, что и определяет актуальность работы.

       Настоящая работа выполнена в соответствии с планом НИР кафедры неорганической химии и научно-исследовательской лаборатории «Синтез и испытание координационных соединений» Института естественных наук Таджикского государственного национального университета с номером государственной регистрации 0104ТД101.

Цель работы.  Установление закономерностей в процессах комплексообразования рения (V) с производными тиомочевины,  азольсодержащими лигандами в растворах галогеноводородных кислот разной концентрации и поиск практических аспектов применения комплексных соединений рения (V).        Для достижения поставленной цели необходимо было решить следующие задачи:

  1. Разработать оптимальные условия синтеза новых комплексных соединений рения (V) с производными тиомочевины и азольсодержащими лигандами в растворах галогеноводородных кислот разной концентрации. Установить состав и строение комплексов рения (V) независимыми физико – химическими методами.
  2. Исследовать процессы взаимного замещения координированных лигандов в комплексах рения (V).
  3. Разработать новые окислительно–восстановительные лигандные электроды на основе серусодержащих соединений азольного ряда и их окисленных форм. Определить закономерности влияния заместителей и их положения на величину стандартного электродного потенциала окислительно–восстановительных систем. Исследовать процессы комплексообразования рения (V) с производными тиомочевины и азольсодержащими лигандами в растворах при различных температурах и составах ионной среды.
  4. Установить закономерности влияния температуры, состава ионной среды и природы органического лиганда на устойчивость комплексов рения (V) в растворах.
  5. Выявить закономерности влияния производных тиомочевины, азольсодержащих лигандов и комплексов рения (V) с ними на физико-механические, сорбционные и электрофизические свойства диацетата целлюлозы.

  Научная новизна.

    • Осуществлен синтез более 300 новых координационных соединения рения (V) с производными тиомочевины и азольсодержащими лигандами, определен их состав и охарактеризованы физико – химические свойства. Установлены условия образования мономерных и димерных форм комплексов. Исследованы кислотно-основные свойства комплексов рения (V).
    •   На основании исследований процессов термического разложения синтезированных комплексов  предложены ряды в изменении их температуры начала интенсивного термолиза.
    •   Выявлена соответствующая закономерность в процессе замещения координированных лигандов в комплексах рения (V). Показано, что координированные роданидные ионы в комплексах рения (V) при взаимодействии с газообразным аммиаком в ацетоновой среде превращаются в тиоамидиновую группу.
    • Разработаны новые окислительно – восстановительные лигандные электроды. Определены термодинамические характеристики процесса окисления некоторых серусодержащих соединений азольного ряда и предложен ряд изменения стандартных электродных потенциалов окислительно-восстановительных систем в зависимости от природы и положения алкильного радикала в молекулах 1,2,4-триазолтиолов.
    • Получено более 500 значений констант образований и 150 величин изменений термодинамических функций процесса образования комплексов рения (V).
    • Выявлены закономерности влияния лигандов и комплексов рения (V) на радиационную стойкость, электризуемость и сорбционные свойства диацетата целлюлозы. Показано, что некоторые синтезированные комплексы проявляют биологическую активность.

Практическая значимость.

Предложенные методики синтеза комплексов рения (V) могут быть использованы в практике препаративной координационной химии для получения комплексов других металлов с органическими лигандами. Закономерности и обобщения, представленные в работе, развивают представления о механизмах протекания химических процессов.

Разработанные электродные системы могут быть использованы при исследовании процессов комплексообразования ионов различных металлов с серусодержащими лигандами азольного ряда в растворах. Найденные величины ступенчатых констант образования могут быть использованы в качестве справочного материала.

Предложенный ряд изменения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов позволяет прогнозировать антирадные свойства серусодержащих соединений азольного ряда в отношении полимерных материалов. Синтезированные комплексы могут найти применение в качестве биологически активных веществ и катализаторов химических процессов.

               Автор выносит на защиту :

  1. Разработанные методики синтеза и предложенные реакции образования новых комплексных соединений рения (V) с производными тиомочевины и азольсодержащими лигандами в растворах галогеноводородных кислот разной концентрации; выявленное различие в механизмах действия аммиака на роданидсодержащие комплексы рения(V) в твердом состоянии и в неводной среде; закономерности влияния функциональных групп и их положения в соединениях азольного ряда на процесс термолиза комплексов рения(V).
  2. Предложенный ряд взаимного замещения лигандов в комплексных соединениях рения (V) с производными тиомочевины и азольсодержашими лигандами: L > SCN > P > Cl > Br, где L- производное тиомочевины или азольсодержащее соединение, P- молекулы донорных органических растворителей.
  3. Разработанные окислительно – восстановительные электроды на основе серусодержаших соединений азольного ряда и их окисленных форм, закономерности влияния заместителей и их положения в соединениях азольного ряда на величину стандартного электродного потенциала окислительно – восстановительных систем.
  4. Закономерности влияния температуры, состава ионной среды и природы серусодержащих соединений азольного ряда на устойчивость комплексов рения (V) в растворах.
  5. Закономерности влияния производных тиомочевины, азольсодержащих лигандов и комплексов рения (V) с ними на радиационную стойкость, электризуемость и сорбционные свойства диацетата целлюлозы.

Апробация работы. Материалы диссертационной работы докладывались и обсуждались на IX и X международной конференции «Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах» (Плес, Россия 2004: Суздаль, Россия 2007),  Всероссийском симпозиуме «Эффекты среды и процессы комплексообразования в растворах» (Красноярск, Россия 2006), IX,X,XI,XII международных научно-практических конференциях «Валихановские чтения» (Кокшетау, Казахстан, 2004-2007), Международной конференции «Современная химическая наука и её прикладные аспекты» (Душанбе, 2006), Республиканских научно – теоретических конференциях: «Проблемы современной физики» (Душанбе, 2006); «Вода ради жизни» (Душанбе, 2006);  «Достижения химической науки и проблемы её преподавания» (Душанбе, 2006); «Современные проблемы физики конденсированных сред» (Душанбе, 2007), ежегодных научных конференциях профессорско-преподавательского состава Таджикского государственного национального университета (1990-2008).

Публикации. Основное содержание диссертационной работы нашло отражение в 54 публикациях, из них в 21 журнале, рекомендованных ВАК РФ.

Вклад автора в работы, выполненные в соавторстве и включенные в диссертацию, состоял в постановке задачи исследования, определении путей и методов их решения, получении и обработке большинства экспериментальных данных, анализе и обобщении результатов экспериментов, формулировке основных выводов и положений диссертации. 

Объем и структура диссертации.  Диссертация состоит из введения, 6 глав, выводов, списка цитированной литературы. Материал изложен на 436 страницах машинописного текста, включая 113 рисунков, 127 таблиц.

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ ДИССЕРТАЦИИ

1. Комплексные соединения рения (V) с производными тиомочевины и азольсодержащими лигандами

Синтез комплексных соединений рения (V) с производными тиомочевины и азольсодержащими лигандами проводили при различных соотношениях H2[ReOГ5] и соответствующих лигандов в средах HГ (Г-Cl,Br) разной концентрации. Данные элементного анализа, кондуктометрических и ИК спектроскопических исследований, а также результаты определения степени окисления рения (V) позволили предложить наиболее вероятные реакции образования комплексных соединений рения (V) с тиомочевиной (Thio) и N,N'-этилентиомочевиной (Enthio) в среде 7 моль/л НВr. На основе проведенных исследований установлено, что комплексообразование рения (V) с Thio, Enthio в среде 7 моль/л НВr протекает обратимо и ступенчато. При прибавлении к раствору Н2[ReOBr5] в среде 7 моль/л НВr Thio, Enthio окраска раствора изменяется от красного к коричневому, затем к сиреневому, голубому и зеленому. При соотношении Н2[ReOBr5]:L=1:2 из раствора выпадают осадки голубого цвета, которым по данным элементного анализа соответствует формула [ReOL2Br3].2H2O. В процессе добавления к раствору Н2[ReOBr5] в среде 7 моль/л НBr Thio, Enthio в больших количествах (Re:L = 1:5 и более) из раствора выпадают зеленые осадки которым по данным элементного анализа соответствует формула [ReOL4Br]Br2⋅4H2O. Образование двух и четырехзамещенных оксобромидных комплексов рения (V) с Thio и Enthio протекает в соответствии с  реакциями:

Н2[ReOBr5]+2L+2H2O=[ReOL2Br3]·2H2O+2HBr

Н2[ReOBr5]+4L+H2O=[ReOL4Br]Br2·4H2O+2HBr

Установлено, что в средах 4-5 моль/л НГ рений (V) с Thio и Enthio образовывает аквакомплексы состава [ReOL4(H2O)]Г3·2H2O, а при более низких концентрациях НГ (1-2 моль/л)  димерные комплексы с мостиковым атомом кислорода по следующей общей реакции:

      2H2[ReOГ5] + 8L + 3H2O = [Re2O3L8]Г4·2H2O + 6НГ

На  основе проведенных исследований установлено,  что в  средах 6-7 моль/л НГ рений (V) с диантипирилтиомочевиной независимо от соотношения реагирующих компонентов образовывает комплексы состава [ReOLГ2]Г·2H2O по реакции:

H2[ReOГ5]+L+2H2O=[ReOLГ2]Г·2H2O+2HГ

Проведенные исследования показали, что при взаимодействии растворов H2[ReOГ5] с 1-этил-2-меркаптоимидазолом (1-Эt-2МИ) в зависимости от их соотношения легко выпадают в осадок двух- и четырехзамещенные комплексы. При соотношении исходных реагентов 1:2 в среде 6-7 моль/л НГ, образуются осадки темно-голубого цвета, которым по данным элементного анализа и физико-химических исследований соответствует общая формула [ReOL2Г3]2H2O. Образование этих соединений происходит по общей реакции:

H2[ReOГ5]+2L+2H2O = [ReOL2Г3]2H2O+2НГ

       При взаимодействии рения (V) с 1-Эt-2МИ в соотношениях 1:5 и выше из растворов НГ выпадают осадки которым соответствует формула [ReOL4Г]Г23H2O. Образование этих соединений протекает по реакции:

H2[ReOГ5]+4L+3H2O = [ReOL4Г]Г2·3H2O+2HГ 

       При взаимодействии H2[ReOГ5] с 1-этил-2-меркаптоимидазолом в соотношениях 1:1 и ниже наблюдается изменение цвета растворов, однако выпадение осадков не наблюдается. При этом образование монозамещенных комплексов в растворе протекает по реакции:

H2[ReOГ5]+L = H[ReOLГ4]+НГ

Из этой реакции видно, что при эквимолярном соотношении исходных реагентов образуется один моль монозамещенного комплекса, представляющий собой соединение электролитного типа 1:1. По-видимому, из-за высокой растворимости и малого выхода по последней реакции монозамещенные 1-Эt-2МИ комплексы рения (V) не выпадают в осадок. В этой связи для осуществления синтеза монозамещенных оксогалогено-1-этил-2-меркаптоимидазольных комплексов рения (V) нами была использована следующая реакция:

[ReOL2Г3]⋅2H2O + H2[ReOГ5]+4H2O = 2[ReOLГ3(H2O)]⋅2H2O + 2НГ

       Осуществление этой реакции способствует увеличению выхода монозамещенных комплексов в два раза. По этой же методике нами осуществлен синтез монозамещенных комплексов рения (V) с 2-меркаптоимидазолом и 1-метил-2- меркаптоимидазолом.

Синтез комплексных соединений рения (V) с 3-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиолом-5 (3-Эt-4-Met-1,2,4,-Thiol) и 3,4-диметил-1,2,4-триазолтиолом-5 (3,4-DiMet-1,2,4-Thiol) проводили при различных соотношениях H2[ReOГ5] и соответствующих органических лигандах. При этом установлено, что в среде 9 моль/л HCl рений (V) с 3-Эt-4-Met-1,2,4-Thiol и 3,4-DiMet-1,2,4-Thiol образовывает комплексы общего состава [ReOL2Cl3]·H2O по реакции:

H2[ReOCl5]+2L+H2O=[ReOL2Cl3]·2H2O+2HCl

Аналогичные бромидные комплексы образуются в среде 7 моль/л HBr.

При концентрациях 4-6 моль/л НГ в зависимости от соотношения исходных реагентов выделены и идентифицированы оксогидрооксокомплексы рения (V) общих составов [ReO(OH)L(H2O)Г2]·2H2O и  [ReO(OH)L2Г2]·2H2O. Образование этих соединений происходит в соответствии с реакциями:

H2[ReOГ5] + L + 4H2O = [ReO(OH)L(H2O)Г2]·2H2O + 3НГ

H2[ReOГ5] + 2L + 3H2O = [ReO(OH)L2Г2]·2H2O + 3НГ

Состав образующихся комплексов в процессе  взаимодействия рения (V) с 3-Эt-4-Met-1,2,4-Thiol, при более низких концентрациях НГ (2-3 моль/л) зависит от соотношения исходных реагентов. При соотношении H2[ReOГ5] : 3-Эt-4-Met-1,2,4-Thiol=1:1 выделены соединения которым соответствует формула [ReO(OH)2L(H2O)Г]·2H2O, а при соотношении исходных реагентов равном 1 : 2 и выше комплексы состава [ReO(OH)2L2Г]·2H2O. Образование этих комплексов происходит по реакциям:

H2[ReOГ5] + L + 5H2O = [ReO(OH)2L(H2O)Г]·2H2O + 4НГ

H2[ReOГ5] + 2L + 4H2O = [ReO(OH)2L2Г]·2H2O + 4НГ

3,4-DiMet-1,2,4-Thiol  в отличие от 3-Эt-4-Met-1,2,4-Thiol в средах 1-3 моль/л НГ с рением (V) образует димерные комплексы по реакциям:

2H2[ReOГ5] + 2L + 7H2O = [Re2O3(OH)2L2(H2O)2Г2]·2H2O + 8НГ

               2H2[ReOГ5] + 4L + 5H2O = [Re2O3(OH)2L4Г2]·2H2O + 8НГ

Все комплексные соединения, полученные по вышеуказанным реакциям, были идентифицированы данными элементного анализа, тонкослойной хроматографии, кондуктометрии, ИК и ПМР-спектроскопии, спектров поглощения, термогравиметрии, рентгенографии, и другими методами.

Известно, что азольсодержащие соединения, содержащие в своем составе сульфгидрильную группу, могут находиться в твердом состоянии, как в тионной, так и тиольной форме. В этой связи нами было проведено ИК спектроскопическое исследование некоординированных азольсодержащих лигандов. В ИК спектре 3-Эt-4-Met-1,2,4-Thiol при 2530см-1 и 2575см-1 обнаружены очень слабые полосы поглощения, которые могут быть отнесены к колебаниям сульфгидрильной группы. Наряду с этими полосами при 1098см-1 и 936см-1 проявляются полосы средней интенсивности, относящиеся к смешанным колебаниям [(С-N)+(C=S)]. Интенсивная полоса в спектре 3-Эt-4-Met-1,2,4-Thiol при 736см-1 нами отнесена к полосе соответствующей валентным колебаниям C=S группы. Одновременное проявление в ИК спектре 3-Эt-4-Met-1,2,4-Thiol полос поглощения, соответствующих колебаниям сульфгидрильной и тионной группы, можно интерпретировать в пользу нахождения молекулы 3-Эt-4-Met-1,2,4-Thiol, в твердом состоянии в виде двух таутомерных форм (тионной и тиольной). Проведенные ИК спектроскопические исследования молекул 3,4-DiMet-1,2,4-Thiol и Enthio также показали, что в твердом состоянии эти вещества находятся в виде двух таутомерных форм. В ИК спектре свободного 1-этил-2-меркаптоимидазола в области 2500-2600см-1 отсутствуют полосы соответствующие колебаниям сульфгидрильной группы, но при 1022см-1 имеется полоса сильной интенсивности, которую можно отнести к тионной группе. Этот экспериментальный факт можно интерпретировать в пользу нахождения молекулы 1-Эt-2МИ в твердом состоянии в тионной форме. Известно, что форма нахождения тиоамидных соединений в растворах существенно зависит от природы растворителя. Соединения этого класса в щелочных и нейтральных средах преимущественно существуют в имидотиольной форме, а в кислых в тионной форме. Так как синтезы комплексов рения (V) с азольсодержащими лигандами  проводились в кислой среде, поэтому можно предполагать, что в реакцию комплексообразования с рением (V) вступает их тионная форма.

Сравнение ИК спектров некоординированных лигандов со спектрами  комплексов рения (V) показывает, что в спектрах комплексов отдельные полосы поглощения лигандов сохраняются, а некоторые из них претерпевают, как высокочастотное, так и низкочастотное смещение. Так, в ИК спектре некоординированного 3-Эt-4-Met-1,2,4,-Thiol полосу, проявляющуюся при 1496 см-1 можно, отнести к «тиоамиду I», а полосу проявляющуюся при 1270 см-1 к «тиоамиду II». В спектрах синтезированных комплексов первая полоса, снижая свою интенсивность, смещается в низкочастотную область на 6-10см-1, а вторая, резко снижая свою интенсивность, проявляется при 1245-1250 см-1. Полоса, проявляющаяся в спектре лиганда при 1089 см-1, снижая свою интенсивность, смещается в низкочастотную область на 15-19см-1, а полоса при 936 см-1 в спектрах комплексов вовсе исчезает. Полоса, относящаяся к колебаниям тионной группы в спектрах оксогалогено-3-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиольных комплексов рения (V), резко снижая свою интенсивность, проявляется при 700-710 см-1. С учетом низкочастотного проявления или исчезновения полос поглощения, относящихся к колебаниям, в которых существенный вклад вносит тионная группа можно сделать вывод о том, что координация 3-Эt-4-Met-1,2,4-Thiol и 3,4-DiMet-1,2,4-Thiol к рению (V) в синтезированных комплексах осуществляется посредством атома серы тионной группы. Установлено, что введения в молекулу 1,2,4-триазолтиола-5 алкильных радикалов не влияет на способ его координации к рению (V). Показано, что молекулы Thio, Enthio и 1-Эt-2МИ координируются к рению (V) монодентатно, посредством атома серы, а молекула диантипирилтиомочевины трехдентатно посредством атома серы и двух атомов кислорода.

По данным ренгенографических исследований были определены параметры элементарных ячеек кристаллической структуры комплексов, их ренгенографическая плотность и соответствующий им тип сингонии. Для аналогичных бромидных и хлоридных комплексов рения (V) выявлена  изоструктурность. Показано, что замена хлоридных ионов на бромидные приводит к увеличению параметров элементарных ячеек в кристаллической структуре комплексов. 

На основании проведенных исследований по изучению электропроводности синтезированных комплексов сделан вывод об их отнесении либо к соединениям неэлектролитного типа, либо к электролитам типа 1:1 или 1:2. Показано, что с увеличением температуры в диметилформамиде комплексы рения (V) имеют значение μ, характерное соединениям электролитного типа, что связано с вытеснением ацидолигандов молекулами донорного растворителя. Установлено, что значение µ и Еакт. для бромидных комплексов выше, чем для аналогичных хлоридных  комплексов во всем интервале температур и концентраций.

Исследованы кислотные свойства некоторых синтезированных комплексов и определена их основность. Рассчитаны последовательные константы кислотной диссоциации исследуемых соединений.

Исследован процесс термического разложения как некоординированных лигандов, так и синтезированных комплексов рения (V). Установлено, что процесс терморазложения некоординированных  серусодержащих соединений азольного ряда зависит от природы алкильного радикала и его положения. Предложен следующий ряд в изменении температуры начала интенсивного термолиза лигандов: 1,2,4-триазол (1050С) < 4-метил-1,2,4-триазолтиол-5 (2000С) < 3,4-диметил-1,2,4-триазолтиол-5 (2050С) < 3-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиол-5 (2100С) < 1,2,4-триазолтиол-5 (2200С) < 3-метил-1,2,4-триазолтиол-5 (2300С). Исследования проведенные по изучению процесса термического разложения комплексов рения (V) с 3-Эt-4-Met-1,2,4-Thiol и 3,4-DiMet-1,2,4-Thiol показывают, что большинство синтезированных соединений содержат кристаллизационную воду и первая стадия терморазложения этих комплексов связана с их термодегидратацией. Для мономерных комплексов, содержащих наряду с кристаллизационной водой и координированную воду, на второй ступени терморазложения происходит удаление молекул координированной воды с последующей их димеризацией по реакции:

2[ReО(OH)L(H2O)Cl2] [Re2О3(µ-L)2Cl4]+3H2O

Третья  стадия терморазложения связана с частичным разложением молекул 3-Эt-4-Met-1,2,4-Thiol и 3,4-DiMet-1,2,4-Thiol и образованием новых соединений, содержащих депротонированные  молекулы тиомочевины.

  [Re2О3(µ-L)2Cl4] [Re2О3(N2SCH3)2Cl4]+2C2H5CN+C2H2

Исследование термических свойств комплексов рения (V) c Enthio и 1-Эt-2МИ показало, что увеличение количества координированных молекул Enthio и 1-Эt-2МИ приводит к незначительному уменьшению температуры начала процесса термодегидратации, но не влияет на температуру конца этого процесса  и температуры пика эндоэффекта. При этом увеличивается температура начала разложения комплексов. Установлено, что независимо от природы  галогенидного иона с увеличением количества координированных молекул Enthio, 1-Эt-2МИ  увеличивается количество молекул кристаллизационной воды в составе комплексов. Показано, что для двухзамещенных комплексов замена хлоридных ионов на бромидные до 3000С способствует замедлению процесса термолиза, а выше этой температуры наблюдается обратный эффект. Это означает, что для хлоридных и бромидных комплексов рения (V)  в зависимости m=f(T) существует точка пересечения, начиная от которой меняется эффект влияния галогенидного иона  на процесс термолиза комплексов рения (V). Аналогичная точка пересечения существует и на кривой m=f(T) для двух и четырехзамещенных комплексов, начиная от которой меняется эффект влияния координированных молекул Enthio и 1-Эt-2МИ на процесс термолиза комплексов рения (V).

2. Исследование процесса взаимного замещения лигандов в синтезированных комплексных соединениях рения (V)

Исследование процесса взаимодействия роданидных ионов с комплексами  рения (V) показало, что при соотношении Re : L = 1:1 в присутствии пятикратного избытка роданидных ионов образуются комплексы состава [ReOL(SCN)2(H2O)Г] по реакции:

H2[ReOГ5] + L + 2NH4SCN + Н2О = [ReOL(SCN)2(H2O)Г] + 2NH4Г + 2НГ

В присутствии  десятикратного избытка роданидных ионов при указанном соотношении исходных реагентов образуются безгалогенидные комплексы состава [ReOL(SCN)3H2O] по реакции:

H2[ReOГ5]+L+3NH4SCN+H2O = [ReOL(SCN)3H2O]+3NH4Г+2НГ

При соотношении  Re: L: SCN = 1:2:2 в среде 6-7 моль/л НГ образуются  соединения состава [ReOL2(SCN)2Г]·2Н2О по реакции:

H2[ReOГ5]+2L+2NH4SCN+2H2O = [ReOL2(SCN)2Г]·2Н2О+2NH4Г + 2НГ

       В средах с относительно низкой концентрацией НГ (2-3 моль/л) образование роданидных комплексов рения  (V) с вышеуказанными органическими лигандами происходит по реакции:

2H2[ReOГ5] + 2L + 2NH4SCN + 6H2O = [Re2O3L2(SCN)2 (Н2О)4Г2]·Н2О + 2NH4Г + 6НГ

       Роданидсодержащие комплексы рения(V) с 3-Эt-4-Met-1,2,4-Thiol, 3,4-DiMet-1,2,4-Thiol в средах с концентрацией НГ равной 6 моль/л в зависимости от соотношения исходных реагентов образуются по реакциям:

H2[ReOГ5]+NH4SCN+L+3H2O= [ReOL(SCN)(H2O)Г2]·2H2O +NH4Г+2НГ

H2[ReOГ5]+NH4SCN+2L+2H2O=[ReOL2(SCN)Г2]·2H2O+NH4Г+2НГ

H2[ReOГ5]+2NH4SCN+2L+2H2O = [ReOL2(SCN)2Г]·2H2O+2NH4Г+2НГ

В средах 2-3 моль/л НГ образование комплексов происходит в  соответствии с реакциями:

H2[ReOГ5]+2NH4SCN+L+3H2O=[ReOL(SCN)2(H2O)Г]·2H2O +2NH4Г+2HГ

H2[ReOГ5]+2NH4SCN+2L+H2O=[ReOL2(SCN)2(H2O)]Г·2H2O+2NH4Г+2HГ

Все полученные роданидные комплексы рения (V) с производными тиомочевины и азольсодержащими лигандами, в отличие от исходных галогенидных комплексов, имеют хорошую растворимость в ацетоне. В ИК спектрах роданидсодержащих комплексов рения (V), полосы ответственные за колебания (CN) родано-группы с очень высокой интенсивностью проявляются при 2040-2050 см-1. Способ координации  роданидных ионов к рению (V) определен по интенсивности и ширине полосы ответственной за ν(СN). Установлено, что роданидные ионы к рению (V) координируются монодентатно посредством атома серы. Проведенные исследования показали, что роданидные ионы легко замещают галогенидные ионы во внутренней сфере комплексов рения (V), но не могут замещать координированные молекулы органических лигандов.

Обнаружено, что независимо от природы галогенидного иона и количества координированных молекул  Thio, Enthio и 1-Эt-2МИ при взаимодействии с газообразным аммиаком цвет комплексов изменяется до коричневого. При этом по данным элементного анализа в продуктах взаимодействия NH3г с двухзамещенными комплексами на один атом рения приходится 3 атома галогена. Однако после промывания этиловым спиртом соотношение Re:Г изменяется от 1:3 до 1:2. Уменьшение соотношения Re:Г может быть связано с тем, что в результате взаимодействия газообразного аммиака с двухзамещенными комплексами образуются NH4Г, которые хорошо растворяются в этиловом спирте. С другой стороны можно предположить, что этиловый спирт, как среда, способствует процессу димеризации продуктов этих реакций. Если бы в результате взаимодействия газообразного аммиака с исходными двухзамещенными комплексами протекала реакция:

[ReOL2Г3]·2H2O+3NH3г = [ReOL2(NH3)3]Г3·2H2O,

то в ИК спектрах продуктов полоса, соответствующая валентным колебаниям ренильной группы, проявилась бы при более высоких значениях частот, то есть в интервале 950-1000см-1, а в интервале 670-710см-1 не обнаруживалась бы полоса, соответствующая as(Re-O-Re). Однако, в ИК спектрах непромытых этиловым спиртом соединений полоса соответствующая (Re=O) с высокой интенсивностью проявляется при 908-915см-1 (для хлоридных) и 902-910 см-1 (для бромидных) комплексов. Наряду с этим при 700-705см-1 (для хлоридных) и 695-700см-1 (для бромидных) комплексов проявляется полоса характерная для as(Re-O-Re). Эти экспериментальные данные могут быть интерпретированы в пользу того, что процесс взаимодействия газообразного аммиака с твердыми двухзамещенными комплексами рения (V) протекает не по вышеуказанной реакции, а по общей реакции:

2[ReOL2Г3]·2H2O+6NH3г =[Re2O3L4(NH3)4]Г4·2H2O+2NH4Г+Н2О

       Совершенно по другому механизму протекает процесс взаимодействия газообразного аммиака с четырехзамещенными оксогалогенидными  комплексами рения (V). В ИК спектрах продуктов реакций полоса, соответствующая (Re=O), проявляется при 965-976 см-1 (для хлоридных комплексов) и 952-955см-1 (для бромидных комплексов), а полоса соответствующая  as(Re-O-Re) не проявляется. Эти данные дают основание предположить, что в процессе взаимодействия газообразного аммиака с четырехзамещенными комплексами димерные соединения с мостиковым кислородом не образуются. В этой связи, а также с учетом данных элементного анализа реакцию взаимодействия NH3г с комплексами состава [ReOL4Г]Г24H2O можно представить следующим образом:

[ReOL4Г]Г24H2O+2NH3г = [ReOL3(NH3)2]Г32H2O+L+2Н2О

       Исследования процесса взаимодействия газообразного аммиака с комплексами общего состава [ReOL2(SCN)2Г2]·2H2O, где L- Thio, Enthio и 1-Эt-2МИ показали, что механизм протекания этих процессов зависит от среды проведения реакций. Так, действие газообразного аммиака на комплексы [ReOL2(SCN)2Г]·2H2O в твердом состоянии приводит к образованию соединений общих составов [Re2O3L4(SCN)2(NH3)2]Г2, образование которых происходит по следующей общей реакции:

2[ReOL2(SCN)2Г]·2H2O+4NH3г=[Re2O3L4(SCN)2(NH3)2]Г2+2NH4SCN+3Н2О

       В ИК спектре комплексов состава [Re2O3L4(SCN)2(NH3)2]Г2, полосы, соответствующие поглощению валентных колебаний ренильной группы как для хлоридных, так и для бромидных комплексов проявляются при 905-915 см-1, а полоса, соответствующая ν(CN) родано–группы при 2040-2050 см-1 (интенсивность этой полосы в 2 раза меньше, чем в исходных комплексах). Даже частичное замещение галогенидных ионов на роданидные приводит к изменению растворимости комплексов рения (V) с Thio, Enthio и 1-Эt-2МИ. Так, если комплексы состава [ReOL2Г3]2H2O ограниченно растворяются в ацетоне, то комплексы состава [ReOL2(SCN)2Г]2H2O имеют хорошую растворимость в этом растворителе. В этой связи нами был изучен процесс взаимодействия газообразного аммиака с ацетоновыми растворами комплексов рения (V) с Thio, Enthio и 1-Эt-2МИ. При этом обнаружено, что в процессе пропускания газообразного аммиака через ацетоновые растворы этих комплексов выпадают в осадок соединения темно-кирпичного цвета. В ИК спектрах этих соединений отсутствуют полосы поглощения, соответствующие колебаниям родано–группы. С учетом этого фактора, а также на основании данных ИК спектров, элементного анализа и неизменности степени окисления рения равного пяти можно предположить, что в процессе взаимодействия газообразного аммиака с ацетоновыми растворами Thio, Enthio и 1-Эt-2МИ комплексов рения (V) происходит превращение роданидных ионов в тиоамидиновую группу. С учетом того, что в составе полученных комплексов отсутствуют галогенидные ионы реакцию взаимодействия газообразного аммиака с комплексами состава [ReOL2(SCN)2Г]·2H2O в ацетоновой среде можно представить следующим образом:

[ReOL2(SCN)2Г] ·2H2O+4NH3г[ReOL2(SCNHNH2)2(NH2)]·2H2O+NH4Г

       В процессе проведения этой реакции нитрильная группа роданидного иона превращается в тиоамидиновую группу по следующей реакции:

Нами также проводились опыты по изучению процесса взаимодействия газообразного аммиака с твердыми комплексами состава [ReOL2Г3]·2H2O во времени. Полученные экспериментальные данные по изучению зависимости числа присоединенных молекул аммиака к двухзамещенным комплексам  рения (V) представлены на рис. 1. Из данных рисунка 1 видно, что в течение 15 минут к хлоридному комплексу присоединяются три моля аммиака, однако при дальнейшем увеличении времени взаимодействия происходит медленное присоединение избыточных количеств молекул аммиака к комплексу, который при 100 - минутной выдержке увеличивается до четырех молей. При продувке азотом количество сорбированных молекул аммиака вновь уменьшается до трех. Затем в токе азота этот показатель стабилизируется. Эти данные позволяют сделать вывод о том, что к одному молю исходного хлоридного комплекса присоединяются три моля газообразного аммиака, а четвертая молекула сорбируется на поверхности и внутри продукта указанного процесса.

Из данных рисунка 1 видно, что присоединение первых молекул аммиака происходит в течение небольшого промежутка времени и вероятно, в этом промежутке времени  происходит химическое  связывание молекул аммиака рением (V). Аналогичная зависимость наблюдается и при взаимодействии газообразного аммиака с двухзамещенным оксобромо-N,N'-этилентиомочевинным комплексом рения (V). На основе данных рис. 1 сделан вывод о том, что скорость присоединения молекул аммиака к бромидному комплексу выше, чем к хлоридному. Этот экспериментальный факт, вероятно, связан с большей лабильностью бромидных ионов по сравнению с хлоридными.

Рис. 1. Зависимость числа присоединенных молей аммиака к комплексам [ReOL2Cl3]·2H2O (1), [ReOL2Br3]·2H2O(2) от времени. Пунктиром обозначено удаление сорбированного аммиака во время отдувки продуктов реакции азотом

  Уcтановлено, что при действии муравьиной  и уксусной кислот на комплексы [ReOL2Г3]·2H2O и [ReOL2(OH)Г2]·2H2O образуются соединения общих составов [ReOL2Г2X]Г и [ReOL2(OH)ГХ]Г, где Х-НСОО- и  СН3СОО- .

Изучен также процесс взаимодействия комплексов [ReOL2Г3]·2Н2О и  [ReOL2(ОН)Г2]·2Н2О  с такими неорганическими  кислотами как  HF, H2SO4, HNO3 и HСlO4. Показано, что при взаимодействии 6М серной и фтористоводородной кислот с комплексами [ReOL2Г3]·2Н2О и [ReОL2(OН)Г2]·2Н2О образуются соответствующие фторидные и сульфатные  комплексы по реакциям:

[ReOL2Г3]·2Н2О + 3HF = [ReOL2F3] + 3НГ + 2Н2О

[ReOL2(OH)Г2]·2Н2О + 3HF = [ReOL2F3] + 2НГ + 3Н2О

2[ReOL2Г3]·2Н2О + 2H2SO4 = [Re2 O3L4 (SO4)2]·2H2O + 6НГ + Н2О

Из этих реакций видно, что при действии 6М НF и Н2SO4 на оксогалогенидные комплексы рения (V) происходит полное замещение как хлоридных, так и бромидных ионов. При действии хлорной и азотной кислот на вышеуказанные комплексы происходит их окисление. Действием уксусной кислоты на обработанные газообразным аммиаком четырехзамещенные комплексы рения (V) с 2-МИ, 1-Эt-2МИ выделены и идентифицированы комплексы состава [Re2O3L4(СН3СОО)2Г2]·2H2O.

       Исследованием процесса взаимодействия некоторых донорных растворителей с двух и четырехзамещенными комплексами рения (V) установлено, что  молекулы донорных растворителей из состава комплексов вытесняют лишь один галогенидный ион по реакциям:

[ReOL2Г3]·2Н2О + S =[ReOL2SГ2]Г·2H2O,

[ReOL4Г]Г2·3Н2О + S =[ReOL4S]Г3·3H2O,

где S-ДМФА, ДМСО, Ру, CH3CN.

ИК спектры комплексов, переосажденных  из соответствующих растворов, в отличие от ИК спектров исходных соединений, содержат дополнительные полосы, которые относятся к различным колебаниям молекул донорных растворителей. В ИК спектрах всех сольватокомплексов  имеются полосы, ответственные за колебания Re-S молекул  органических лигандов, что указывает на неизменность характера их координации в  процессе образования сольватокомплексов. Почти неизменным остаётся в спектрах сольватокомплексов полоса, ответственная, за , что указывает на отсутствие процесса димеризации комплексов в указанных растворителях.

3. Изучение комплексообразования рения (V) с производными тиомочевины и азольсодержащими лигандами в растворах

Среди окислительно-восстановительных систем, используемых для изучения процессов комплексообразования ионов металлов, особое место занимают системы на основе серусодержащих органических соединений и их окисленных форм. Создание таких систем основывается на обратимом окислении тион или тиольсодержащих соединений под действием окислителей до соответствующих дисульфидов. Для разработки окислительно-восстановительных лигандных электродов на основе 3-Эt-4-Met-1,2,4-Thiol, 3,4-DiMet-1,2,4-Thiol, 1-Эt-2МИ и их окисленных форм был исследован процесс их окисления с использованием различных окислителей в среде 6 моль/л HCl потенциометрическим методом. На основании проведенных исследований установлено, что процесс окисления каждой молекулы 3-Эt-4-Met-1,2,4-Thiol, 3,4-DiMet-1,2,4-Thiol и 1-Эt-2МИ является одноэлектронным и протекает в соответствии с уравнением:

       С целью установления обратимости процесса окисления 3-Эt-4-Met-1,2,4,-Thiol, 3,4-DiMet-1,2,4-Thiol и 1-Эt-2МИ изучалась зависимость E=f(lg[R-S-S-R]/[RS]2) в среде 6 моль/л HCl при температурах 273-339К. Установлено, что эта зависимость при всех температурах для вышеуказанных систем имеет прямолинейный характер с тангенсом угла наклона от 26,7 до 34,7 мВ, что свидетельствует об обратимости процесса их окисления. Точные значения реального потенциала Ео и коэффициента в уравнении Нернста, а также величин их доверительных интервалов, для систем, состоящих из 3-Эt-4-Met-1,2,4-Thiol, 3,4-DiMet-1,2,4-Thiol,  1-Эt-2МИ и их окисленных форм, были получены путем обработки экспериментальных данных регрессионным методом с использованием коэффициента Стьюдента (=95). Полученные экспериментальные данные показывают, что при постоянной ионной силе окисления 3-Эt-4-Met-1,2,4-Thiol, 3,4-DiMet-1,2,4-Thiol и 1-Эt-2МИ обратимо и описывается уравнением Нернста. В таблице 1 представлены величины Е0 и tg для систем RS-SR/RS, где RS – 3-Эt-4-Met-1,2,4-Thiol, 3,4-DiMet-1,2,4-Thiol, 1-Эt-2МИ. Из таблицы 1 видно, что с повышением температуры величины реальных потенциалов систем, содержащих 3-Эt-4-Met-1,2,4-Thiol, 3,4-DiMet-1,2,4-Thiol, 1-Эt-2МИ и их окисленные формы, возрастают, что указывает на эндотермичность процесса окисления.

Таблица 1

Значение Е0 и tg для систем R-S-S-R/RS, где RS- 3-Эt-4-Met-1,2,4-Thiol, 3,4-DiMet-1,2,4-Thiol и 1-Эt-2МИ в среде 6 моль/л HCl

Т, К

3-Эt-4-Met-1,2,4-Thiol

3,4-DiMet-1,2,4-Thiol

1-Эt-2МИ

Е0,мВ

tg,мВ

Е0,мВ

tg,мВ

Е0 мВ

tg,мВ

273

227,2±0,1

26,7±0,5

248,1±0,6

27,1±0,9

148,1±0,2

26,4±0,3

288

246,9±0,3

28,6±0,3

264,6±0,9

28,9±0,7

163,2±0,4

28,7±0,2

298

261,0±0,2

29,5±0,4

276,9±0,8

29,3±0,4

176,3±0,2

30,0±0,3

308

268,0±0,4

30,2±0,3

280,9±0,4

30,8±0,7

188,5±0,2

30,2±0,3

318

282,4±0,3

31,7±0,3

301,3±0,7

31,3±0,6

200,5±0,4

31,4±0,3

328

290,4±0,5

32,6±0,4

306,0±0,1

33,6±0,1

210,4±0,4

32,7±0,2

338

300,1±0,3

34,7±0,9

372,6±0,6

34,1±0,9

224,0±0,3

33,6±0,2

Сравнение значений Е0, найденных для систем R-S-S-R/RS, где RS - 1,2,4-триазолтиол и его алкилзамещенные, с величинами  Е0 , найденных нами для окислительно-восстановительных систем, состоящих из 3-Эt-4-Met-1,2,4-Thiol, 3,4-DiMet-1,2,4-Thiol и их окисленных форм, позволяет устанавливать следующий ряд в изменении значений реальных потенциалов в зависимости от природы, положения и количества радикалов в молекуле 1,2,4-триазолтиола при 298К: 3-метил-1,2,4-триазолтиол-5 (209,0 мВ) < 3-этил-1,2,4-триазолтиол-5 (211,5мВ) < 3-этил-4-метил-1,2,4- триазолтиол-5 (261,0 мВ) < 1,2,4-триазолтиол-5 (266,0мВ) <3,4-диметил-1,2,4- триазолтиол-5 (276,9мВ) < 4-метил-1,2,4-триазолтиол  (320,5 мВ) < 3-этил-4-фенил-1,2,4-триазолтиол-5(322,0 мВ). Из приведенного ряда видно, что введение алкильных радикалов в положение 3 молекулы 1,2,4-триазолтиола-5 приводит к снижению величин реальных потенциалов и наоборот, введение этих радикалов в положение 4  приводит к резкому увеличению величины Е0. Отсюда можно сделать вывод о том, что нормальный потенциал окислительно-восстановительных систем на основе  1,2,4- триазолтиолов и их окисленных форм зависит не только от природы радикала, но и от его положения в триазольном кольце. Увеличение величины Е0 связано с уменьшением восстановительной способности 1,2,4- триазолтиолов, следовательно и снижению их донорных способностей.

Установление факта обратимости процесса окисления 3-Эt-4-Met-1,2,4,-Thiol, 3,4-DiMet-1,2,4-Thiol и 1-Эt-2МИ до соответствующих дисульфидов, позволило исследовать процесс комплексообразования рения (V) с этими лигандами, при различных температурах и концентрациях НГ потенциометрическим методом. Проведенные исследования показали, что процесс комплексообразования рения (V) с 3-Эt-4-Met-1,2,4,-Thiol, 3,4-DiMet-1,2,4-Thiol, 1-Эt-2МИ и Enthio протекает ступенчато с образованием нескольких комплексных форм. В процессе потенциометрического титрования систем [R-S-S-R]/[R-S], где RS-3-Эt-4-Met-1,2,4-Thiol, 3,4-DiMet-1,2,4-Thiol, 1-Эt-2МИ, Enthio раствором H2[ReOГ5] в средах НГ разной концентрации наблюдается увеличение равновесного потенциала, что свидетельствует об участии в комплексообразовании с рением (V) восстановленных форм этих лигандов. Определив величину Е в каждой точке титрования, вычисляли равновесную концентрацию восстановленных форм вышеуказанных органических лигандов, с использованием которых находили значение функции образования. Построив при каждой температуре зависимость определяли значения ступенчатых констант образования комплексов. Установлено, что независимо от природы лиганда и концентрации  НГ, с  ростом температуры (табл.2.) величины ступенчатых констант образования комплексов рения  (V)  уменьшаются,  что  указывает на экзотермичность  процесса комплексообразования. Однако температурный фактор по разному влияет  на  их значения. Так,

величина К1 для оксохлоро-3-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиольных комплексов рения (V) при увеличении температуры от 273 до 238К уменьшается в 4,92 раза, а величины К2 и К3 соответственно  в 8,92 и 7,24 раза. Уменьшение ступенчатых констант образования можно объяснить тем, что с повышением температуры возрастает конкуренция за место в координационной сфере между хлоридными ионами и молекулами 3-Эt-4-Met-1,2,4-Thiol, с одной стороны, и между молекулами воды и этим органическим лигандом, с другой. При этом вхождение молекул  3-Эt-4-Met-1,2,4,-Thiol во внутреннюю сферу комплекса затрудняется.

Таблица 2

Константы образования оксохлоро-3-этил-4-метил-1,2,4-триазол-

тиольных комплексов рения (V) в среде 6 моль/л HCl при 273-338К

Т, К

K1

K2

K3

K4

273

1,23104

4,46103

7,24102

1,44102

288

8,91103

3,55103

5,75102

1,38102

298

7,24103

2,45103

4,46102

1,28102

308

5,49103

1,44103

1,62102

---

318

4,46103

  1,1102

1,35102

---

328

3,46103

  7,8102

1,17102

---

338

  2,5103

  5,0102

  1,0102

---

Установлена закономерность в изменении устойчивости комплексов рения (V) в зависимости от природы радикала  и места его положения  в молекуле гетероциклического лиганда. Для 1,2,4-триазолтиолов этот ряд выглядит следующим образом: 3-метил-1,2,4-триазолтиола-5>3-этил-1,2,4-триазолтиол-5 > 3-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиол-5 3,4-диметил-1,2,4-триазолтиол-5 > 1,2,4-триазолтиол-5 > 4-метил-1,2,4-триазолтиол-5 > 3-фенил-4-метил-1,2,4-триазолтиол-5. Введение алкильного радикала в положение 3 молекулы 1,2,4-триазолтиола приводит к возрастанию устойчивости оксогалогенидных комплексов рения (V). Этот факт объясняется возрастанием электронной плотности на атоме серы тионной группы молекулы 1,2,4-триазолтиола при введении алкильных радикалов. Комплексы рения (V) с 4-алкилзамещенными 1,2,4-триазолтиола обладают меньшей устойчивостью, чем 1,2,4-триазолтиольные комплексы. Этот факт следует интерпретировать в пользу возрастания стерических препятствий при координации 4 замещенных  1,2,4-триазолтиолов, по сравнению с 1,2,4-триазолтиолом-3(5). Необходимо отметить и то, что 3,4-диметил- и 3-этил-4-метил- 1,2,4-триазолтиольные комплексы рения (V) имеют большую устойчивость, чем 4-метил-1,2,4-триазолтиольные комплексы. Этот факт связан со значительным возрастанием электронной плотности на атоме серы при введении алкильных радикалов в положение 3 молекулы 1,2,4-триазолтиола.

Сравнение величин Кi  для 1-этил-2-меркаптоимидазольных комплексов  рения (V) с величинами Кi для 2-меркаптоимидазольных комплексов  рения(V) показывает, что устойчивость 1-этил-2-меркаптоимидазольных комплексов выше, чем для 2-меркаптоимидазольных комплексов. Так, если при 288К величина К1 для 1-этил-2-меркаптоимидазольных комплексов рения (V) равна 6,17⋅105, то для 2-меркаптоимидазольных комплексов эта величина составляет 1,9⋅105. При этой же температуре значения К3 соответственно равны 2,4⋅104 и 6,8⋅103. Сравнение величин Кi для оксохлоро-комплексов рения (V) с 1-этил-2-меркаптоимидазолом с аналогичными величинами Кi для 1-метил-2-меркаптоимидазольных комплексов показывает, что все ступенчатые константы образования для 1-этил-2-меркаптоимидазольных комплексов превосходят таковые для 1-метил-2-меркаптоимидазольных комплексов.

С учетом данных литературы предложен следующий ряд в изменении устойчивости комплексов рения (V) при 298К в среде 6 моль/л НГ: тиопирин >2-меркаптоимидазол>3-метил-4-фенил-1,2,4-триазолтиол-5>3-метил-1,2,4-триазолтиол-5>3-этил-1,2,4-триазолтиол-5>1-этил-2-меркаптоимидазол>1-метил-2-меркаптоимидазол>пиридинтиол-2>N,N'-этилентиомочевина > тио-мочевина>3-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиол-5>3,4-диметил-1,2,4- триазолти-ол-5>1,2,4-триазолтиол-5>4-метил-1,2,4-триазолтиол-5>пиридилтиомочевина.

Выявлена определенная корреляция между окислительно-восстановительными потенциалами органических лигандов и величинами констант устойчивости комплексов рения (V) с этими соединениями. При этом обнаружено, что чем меньше величина окислительно-восстановительного потенциала органических лигандов, тем больше устойчивость их  комплексов с рением (V).

Установлено, что на величины констант устойчивости комплексных соединений рения (V) определенное влияние оказывает ионный состав среды. Обнаружено, что с понижением концентрации НГ от 7 до 3 моль/л за исключением величины К1 остальные константы устойчивости увеличиваются. В качестве примера в табл.3.  приведены зависимости рКi для  оксохлоро-3-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиольных комплексов рения (V) в средах 7-3моль/л HCl при 273К. 

Увеличение величин рК2, рК3, рК4 с уменьшением концентрации HCl, вероятно, связано с уменьшением конкуренции между хлоридными ионами и молекулой 3-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиола-5 за координационное место. Величина рК1 с уменьшением концентрации HCl от 7 до 5 моль/л увеличивается, а затем при переходе к 4 и 3 моль/л вновь уменьшается, что связано большей склонностью монозамещенного комплекса к гидролитическому процессу.

Таблица 3

Величины рКi оксохлоро-3-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиольных комплексов рения (V) в средах 3-7 моль/л HCl при 273К

7моль/лHCl

6моль/лHCl

5моль/лHCl

4моль/лHCl

3моль/лHCl

рК1

3,92

4,09

4,43

4,30

3,61

рК2

3,32

3,65

3,73

3,82

3,86

рК3

2,40

2,86

2,90

3,02

3,12

рК4

----

2,16

2,23

2,45

2,69

Сравнение величин рКi для оксохлоро-3-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиольных комплексов в средах  HCl с аналогичными величинами для оксобромокомплексов в среде HBr показывает, что устойчивость оксобромидных комплексов во всем интервале температур выше, чем для аналогичных оксохлоридных комплексов рения (V). Такая же закономерность наблюдается при сравнении констант устойчивости других алкилпроизводных 1,2,4-триазолтиола и производных тиомочевины.

Величины констант образований комплексов рения (V), определенные из кривых образований, были использованы для оценки термодинамических характеристик процесса комплексообразования методом температурного коэффициента. В таблице 4 приведены значения термодинамических функций процесса образования оксохлоро-3-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиольных комплексов рения (V) в среде 6 моль/л НСl при 298К.

Таблица 4

Значение термодинамических функций процесса образования  оксохлоро-3-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиольных комплексов рения (V) в среде 6 моль/л HCl при 298К

Состав соединения

Н,

кДж/моль

G,

кДж/моль

S,

Дж/(моль·К)

[ReOLCl4]-

-16,4

-22, 0

18,7

[ReOL2Cl3]

-28,5

-19,3

-30,0

[ReOL3Cl2]+

-26,2

-15,1

-37,2

       Данные табл.4. показывают, что на первой стадии комплексообразования величина S имеет положительное значение, а на второй и третьей-отрицательное. Это, вероятно, связано с одной стороны, с увеличением беспорядка в системе из-за координации 3-Эt-4-Met-1,2,4-Thiol к рению (V), а с другой – с вытеснением более лабильного хлоридного иона, находящегося в транс-положении к оксоренильному кислороду.  Величина G с увеличением числа координированных молекул 3-Эt-4-Met-1,2,4-Thiol становится менее отрицательной, что связано с возрастанием стерических препятствий при вхождении последующих его молекул во внутреннюю сферу комплексов.

       Выявлены определенные закономерности в зависимости значения  термодинамических функций процесса образования комплексов рения (V) от концентрации HГ и количества координированных молекул лиганда. На рисунках 2,3 в качестве примера представлены зависимости G от концентрации HСl и количества координированных молекул лиганда для оксохлоро- N,N'-этилентиомочевинных комплексов рения (V).

Рис.2. Зависимость  G­ от концентрации HCl для оксохлоро-N,N'-этилентиомочевинных комплексов рения (V)

Из данных рис.2. видно, что величина G для монозамещенного комплекса с увеличением концентрации HCl увеличивается. Однако это увеличение при переходе от 5 моль/л к 6 моль/л НСl становится более ощутимым. Зависимости Gi=f(CHCl) для двух-, трех-, четырех- и пятизамещенных комплексных форм носят экстремальный характер. Однако, в наименьшей степени такой характер проявляется для двухзамещенного комплекса. Зависимость Gi=f(nEnthio) в средах с концентрацией HCl равная 6 моль/л и 5 моль/л имеет прямолинейный характер (рис.3), то есть с увеличением числа координированных молекул N,N'-этилентиомочевины величина G увеличивается. В среде 4 моль/л HСl  величина G с увеличе-

Рис.3. Зависимость  G от числа присоединенных молекул лиганда в средах 4 моль/л (1), 5 моль/л (2), 6 моль/л (3) HCl

для оксохлоро-N,N'-этилентиомочевинных комплексов

нием n возрастает, однако не по прямолинейному закону, что связано с влиянием гидролитических процессов. Факт возрастания величины G с увеличением n связан с уменьшением вероятности вхождения последующих молекул N,N'-этилентиомочевины во внутреннюю сферу комплексов.

Определены области доминирования всех комплексных форм в системах Н2[ReОГ5] – L – n моль/л НГ, где L – 3-Эt-4-Met-1,2,4,-Thiol, 3,4-DiMet-1,2,4-Thiol, 1-Эt-2МИ, Enthio, n= 1-7. Установлено, что на выход комплексных форм оказывает влияние концентрация НГ. В качестве примера укажем на то, что если для монозамещенного 1-этил-2-меркаптоимидазольного комплекса рения (V) величина imax  в среде 7 моль/л HCl имеет значение 0,61, то в среде 6 моль/л HCl она снижается до 0,58 и в средах 5,4 и 3 моль/л HCl становится равной 0,55, 0,42, 0,35. То есть при понижении концентрации HCl от 7 до 3 моль/л величина imax уменьшается в 1,7 раз. Уменьшение выхода монозамещенного комплекса с понижением концентрации HCl можно объяснить протеканием параллельных гидролитических процессов. То есть при уменьшении концентрации кислоты резко возрастает конкуренция между молекулами воды и 1-этил-2-меркаптоимидазола за место в координационной сфере. На выход двухзамещенного комплекса изменение концентрации HCl влияет по разному. Увеличение концентрации HCl от 3 до 4 моль/л вначале приводит к увеличению выхода этой формы, а затем при переходе от 4 к 5 и 6 моль/л она медленно уменьшается. Увеличение концентрации HCl от 6 моль/л к 7 моль/л опять приводит к увеличению выхода двухзамещенного комплекса. Двухзамещенный комплекс с наибольшим выходом образуется при концентрации HCl равной 4 моль/л. Для трехзамещенного комплекса увеличение концентрации кислоты от 3 до 4 моль/л приводит к снижению его выхода, затем происходит медленное увеличение её выхода и при концентрации HCl равной 6 моль/л HCl оно достигает максимального значения. При увеличении концентрации кислоты от 6 до 7 моль/л HCl наблюдается уменьшение выхода этой комплексной формы. Максимальный выход трехзамещенный комплекс имеет при концентрации HCl равной 6 моль/л. На выход четырехзамещенного комплекса изменение концентрации HCl от 3 до 6 моль/л влияет очень мало. Однако при переходе от 6 до 7 моль/л HCl наблюдается резкое уменьшение выхода этой комплексной формы. Этот экспериментальный факт можно объяснить тем, что в среде 7 моль/л HCl наряду с другими комплексными формами происходит образование и пятизамещенного комплекса, то есть определенная часть четырехзамещенного комплекса в этой среде переходит в пятизамещенный.

       Проведенные исследования показали, что независимо от концентрации HГ, в котором протекает процесс комплексообразования рения (V) выходы комплексных форм с увеличением температуры уменьшаются. Так, если для двухзамещенного 1-этил-2-меркаптоимидазольного комплекса рения (V) в среде 7 моль/л HCl при 273К величина imax равна 0,57, то при 288К она становится равной 0,55 и при 338К составляет 0,49. То есть при увеличении температуры от 273 до 338К выход двухзамещенного комплекса умещается в 1,16 раза.        Проведенные исследования по изучению влияния концентрации HГ и температуры на выход определенных комплексных форм в системах Н2[ReОГ5] – L – n моль/л НГ дали возможность определить оптимальную концентрацию HГ и температуру, при которых можно добиться максимального выхода определенных комплексных форм. Эти данные были  использованы при целенаправленном синтезе той или иной комплексной формы. 

4. Некоторые аспекты практического использования комплексов рения (V) с производными тиомочевины и азольсодержащими лигандами

4.1. Влияние 1,2,4-триазолтиолов, 2-меркаптоимидазолов и комплексов рения (V) с ними на свето- и радиационную стойкость диацетата целлюлозы

       Среди добавок, стабилизирующих стойкость полимерных материалов к воздействию дестабилизующих факторов, важное место занимают серусодержащие соединения, а также комплексы ряда металлов с ними. В литературе имеются определенные сведения о светостабилизирующей активности 1,2,4-триазолтиола, 2-меркаптоимидазола и комплексов рения (V) с ними в отношении диацетата целлюлозы. Известно, что введение в состав органических соединений алкильных радикалов может влиять на их светостабилизирующие свойства в отношении полимерных материалов. В этой связи нами проводились целенаправленные исследования по изучению влияния алкильпроизводных 1,2,4-триазолтиола, 2-меркаптоимидазола и комплексов рения (V) с ними на свето-и радиационную стойкость диацетата целлюлозы (ДАЦ). В таблице 5 представлены данные по определению разрывной прочности исходного и ДАЦ модифицированной различными количествами 3-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиола-5 в зависимости от времени УФ облучения.

Таблица 5

Зависимость разрывной прочности диацетатцеллюлозной пленки от концентрации 3-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиола-5 и времени УФ облучения (=254 нм, I=-0,040 кал/см2·мин.)

Концентрация 3-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиола-5, %

Разрывная прочность, кг/мм2

Время облучения, час

0

2

5

10

15

20

25

0

10,3

8,0

6,4

5,4

3,8

3,1

1,7

0,01

10,4

9,7

8,2

7,7

7,5

7,4

7,2

0,05

11,5

9,8

8,9

8,3

8,2

8,1

8,0

1

11,0

10,1

9,3

9,0

8,8

8,6

8,5

3

11,0

10,2

9,6

9,3

9,0

8,9

8,6

5

10,7

10,5

10,3

10,2

10,0

9,8

9,4

Из данных таблицы 5 видно, что немодифицированная диацетатцеллюлоза в интервале 0-25 часов теряет свою механическую прочность от 10,3 кг/мм2 до 1,7 кг/мм2. Введение  в состав диацетатцеллюлозы 3-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиола-5 в концентрациях 0,01-0,05% от массы полимера приводит к незначительному увеличению начальной разрывной прочности, однако при дальнейшем увеличении содержания добавки от 1 до 5% наблюдается тенденция к ее уменьшению. В процессе облучения УФ светом независимо от концентрации 3-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиола-5, наблюдается уменьшение значения разрывной прочности, однако при этом снижение разрывной прочности для образцов ДАЦ, содержащих различные количества 3-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиола-5, оказывается меньше, чем для немодифицированной ДАЦ. Расчет коэффициента характеристической светостойкости показывает, что после 25-часового УФ облучения этот коэффициент для ДАЦ без добавки составляет 0,18, а для ДАЦ модифицированной 0,05% добавки в таких же условиях 0,72. Сравнивание полученных величин показывает, что при 25-часовом УФ облучении введение в состав ДАЦ 0,05% добавки приводит к возрастанию коэффициента его светостойкости в 4 раза. Установлено, что с увеличением концентрации 3-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиола-5 её светостабилизирую-щий эффект, в отношении диацетатцеллюлозы, увеличивается. Так, рассчитанные нами коэффициенты светостойкости образцов ДАЦ, содержащих различные количества добавки, при 25 часовом УФ-облучении оказались следующими: 0,69(0,01%); 0,70(0,05%);0,77(1%); 0,82(3%); 0,88(5%). Проведенные исследования дают основания предполагать, что 3-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиол-5 в процессе светостабилизации диацетат целлюлозы играет экранирующую роль так, как указанный механизм однозначно зависит от концентрации вводимой добавки. Сравнение светостабилизирующего эффекта 3-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиола-5 в отношении ДАЦ со светостабилизирующим эффектом 1,2,4-триазолтиола-5 показало, что введение алкильных радикалов в положение 3 и 4 этой молекулы приводит к увеличению стабилизирующего эффекта при концентрациях добавки от 0,01-0,05%. Так если ДАЦ, содержащий 0,01% 3-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиола-5 имеет коэффициент характеристической светостойкости равный 0,77, то для ДАЦ, содержащего аналогичную концентрацию 1,2,4-триазолтиола-5 этот коэффициент равен 0,69. То есть при этих концентрациях светостабилизирущий эффект 3-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиола-5 в отношении ДАЦ в 1,1 раз выше, чем для незамещенного 1,2,4-триазолтиола-5. На основании проведенных  исследований, а  также с учетом литературных данных предложен ряд изменения светостабилизирующей активности в зависимости от природы радикала  и места его расположения  в молекуле 1,2,4-триазолтиола-5:

3-метил-1,2,4-триазолтиол-5>3-этил-1,2,4-триазолтиол-5>3-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиол-5>1,2,4-триазолтиол-5>3,4-диметил-1,2,4-триазолтиол-5>

4-метил-1,2,4-триазолтиол-5.

       Нами, также изучалось влияние алкильпроизводных 1,2,4-триазолтиола-5 и 2-меркаптоимидазола на радиационную стойкость диацетатцеллюлозы. Полученные экспериментальные данные показывают, (табл.6.), что алкильпроизводные 1,2,4-триазолтиола-5 и 2-меркаптоимидазола, независимо от их концентрации, незначительно влияют на исходную разрывную прочность ДАЦ, но в значительной степени увеличивают стойкость ДАЦ к воздействию - радиации.

Таблица 6

Зависимость разрывной прочности ДАЦ от концентрации 3-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиола-5 и времени -облучения

(исходная доза камеры РХМ- -20, Д=0,19·106 р/ч)

Концентрация

3-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиола-5, %

Разрывная прочность, кг/мм2

Время облучения, час

0

2

5

10

15

20

30

50

0

10,6

6,9

6,2

5,2

3,9

2,7

1,3

1,1

0,01

9,9

7,5

6,4

6,3

5,2

3,8

3,2

2,5

0,05

9,6

7,7

6,2

6,0

5,8

5,0

4,1

3,2

1,0

9,0

8,0

7,0

6,9

6,0

5,8

5,3

3,6

2,0

9,5

7,9

7,6

6,4

5,8

5,4

4,5

3,6

Известно, что координация органических лигандов к металлам усиливает их светостабилизирующие свойства. В этой связи определенный интерес представляло изучение влияния комплексных соединений рения (V) с 1,2,4-триазолтиолами и 2-меркаптоимидазолами на светостойкость ДАЦ. Для примера приведем влияния комплексного соединения рения (V) с 3-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиолом-5 состава [ReO(OH)L2Cl2] на светостойкость ДАЦ. В таблице 6 представлены данные по определению зависимости разрывной механической прочности ДАЦ от процентного содержания комплекса [ReO(OH)L2Cl2], при одноосном растяжении от времени облучения УФ-светом с =254 нм. Из данных табл.7. видно, что введение в состав ДАЦ комплекса состава [ReO(OH)L2Cl2] приводит к незначительному уменьшению ее начальной механической прочности. Для немодифицирован- ной диацетатцеллюлозы с увеличением времени УФ-облучения наблюдает-ся уменьшение механической прочности.  Однако,  для модифицированной

Таблица 7

Зависимость разрывной прочности диацетатцеллюлозной пленки от концентрации комплекса [ReO(OH)L2Cl2], где L-3-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиол-5 и времени УФ облучения ( =254 нм, I=-0,040 кал/см2·мин.)

Концентрация  [ReO(OH)L2Cl2],%

Разрывная прочность, кг/мм2

Время облучения, час

0

2

5

10

15

20

25

0

10,3

8,3

6,8

5,6

4,1

3,0

1,6

0,01

9,4

11,0

12,4

9,5

8,6

8,5

7,7

0,05

7,7

8,1

9,4

9,9

9,2

7,7

6,0

1

7,6

8,4

8,0

7,8

6,0

5,4

3,6

3

0,8

7,3

6,5

5,8

5,6

4,1

1,0

комплексом рения (V) с 3-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиола-5 ДАЦ в первые часы облучения, наоборот, происходит увеличение механической прочности, а затем – её медленный спад. При сравнении светостабилизирующей активности комплекса [ReO(OH)L2Cl2] со стабилизирующей активностью некоординированного 3-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиола-5 нами обнаружены совершенно разные механизмы светостабилизирующей активности этих соединений. Так, если для ДАЦ, содержащей [ReO(OH)L2Cl2] независимо от его концентрации обнаруживается возрастание разрывной прочности в начальный период облучения УФ светом, а затем медленный её спад, то для образцов ДАЦ, содержащих некоординированные молекулы 3-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиола-5, наблюдается непрерывное снижение разрывной прочности (рис.4).

Рис.4. Зависимость разрывной прочности от времени УФ облучения.

1-ДАЦ + 0,01% 3-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиол-5;

2-ДАЦ + 0,01% комплекс [ReO(OH)L2Cl2].

       Нами, также изучалось влияние комплексных соединений рения (V)  на радиационную стойкость диацетатцеллюлозы. Полученные экспериментальные данные (табл.8.)показывают, что комплексы рения (V), независимо от их концентрации, незначительно влияют на исходную разрывную прочность ДАЦ, но в значительной степени увеличивают стойкость ДАЦ к воздействию - радиации.

Таблица 8

Зависимость разрывной прочности ДАЦ от концентрации комплекса [ReO(OH)L2Cl2], где L-3-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиол-5 и времени -облучения (исходная доза камеры РХМ- -20, Д=0,19·106 р/ч)

Концентрация

[ReO(OH)L2Cl2]

Разрывная прочность, кг/мм2

Время облучения, час

0

2

5

10

15

20

30

50

0

9,8

7,2

6,1

5,6

4,1

2,9

1,4

1,0

0,01

8,2

8,9

9,6

8,5

8,0

7,8

6,0

5,2

0,05

8,5

9,5

9,9

9,6

8,4

7,0

6,1

5,0

1,0

7,3

7,8

7,4

7,0

6,1

5,8

5,4

4,8

2,0

8,6

8,7

9,1

6,9

5,8

5,4

5,0

4,4

На основании проведенных исследований установлено, что по сравнению с 1,2,4-триазолтиолами, 2-меркаптоимидазолами комплексы рения (V) с ними обладают более высокими светостабилизирующими и антирадиационными свойствами.

4.2. Влияние 1,2,4-триазолтиолов, 2-меркаптоимидазолов и комплексов рения (V) с ними на электролизуемость диацетата целлюлозы

При эксплуатации ацетатцеллюлозные материалы в результате трения, деформации и под действием других факторов сильно электризуются. С целью снижения их электризуемости и создания на их основе материалов обладающих низкой способностью к электризации, на их поверхность наносят или в их состав вводят различные добавки (антистатические присадки). Наносимые на поверхность антистатические присадки способствуют образованию слоя влаги, который снижает поверхностное сопротивление полимера. Подобный способ снижения электризуемости является не очень высокоэффективным. Введение внутренних антистатических присадок в состав полимера является более эффективным, однако желаемый результат получается при относительно больших концентрациях добавок. В литературе имеются сведения о влиянии 1-метил-2-меркаптоимидазола на электризуемость диацетата целлюлозы. Было установлено, что введение в ДАЦ 0,4% от массы полимера 1-метил-2-меркаптаимидазола приводит к снижению температуры проявления максимума напряжения возникновения ионизационных процессов. При этом одновременно снижается величина напряжения возникновения ионизационных процессов, которая характеризует степень структурной упорядоченности и степень дефектности материала. Вместе с этим резко снижается способность ДАЦ к электризации. Резко снижает способность ДАЦ к электризации и 1,2,4-триазолтиол-5. Однако, наиболее эффективной концентрацией 1,2,4-триазолтиола-5, способствующей значительному снижению электризуемости ДАЦ, является 0,5-0,6%. Из литературных данных можно сделать вывод о том, что серусодержащие пятичленные гетероциклические соединения при относительно низких концентрациях проявляют антистатические свойства в отношении ДАЦ. Можно предположить, что на антистатические свойства этих соединений могут влиять алкильные радикалы и их положение в гетероцикле. В этой связи нами изучалось влияние некоторых алкильпроизводных 1,2,4-триазолтиола-5, 2-меркаптоимидазола и комплексов рения (V) c ними на электризуемость ДАЦ. В качестве примера приведем  полученные экспериментальные данные по изучению влияния различных концентраций 3-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиола-5 на элекризуемость ДАЦ (табл.9).

Таблица 9

Зависимость величины статического заряда на поверхности ДАЦ от времени и процентного содержания 3-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиола-5

t, мин.

3-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиол-5

0

0,01%

0,5%

1%

2%

0

46,1

26,8

15,0

12,6

10,8

1

34,8

22,5

10,0

9,0

8,7

2

30,8

21,6

9,8

8,5

8,5

3

30,4

20,0

9,5

8,3

8,0

4

30,2

19,1

9,2

8,1

7,7

5

30,0

18,6

8,9

8,0

7,5

6

29,9

18,5

8,8

7,7

7,3

7

29,8

18,0

8,7

7,5

7,2

8

29,7

18,0

8,6

7,3

7,0

Установлено, что введение 3-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиола-5 в состав ДАЦ приводит к снижению начальной заряжаемости ДАЦ. Уменьшение начальной заряжаемости происходит по мере увеличения концентрации З-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиола-5. Так, при введении в состав ДАЦ 0,01% З-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиола-5 начальная заряжаемость полимера снижается от 46,1 у.е. до 26,8 у.е., а при концентрации 2% от 46,1 у.е. до 10,8 у.е. То есть введение в состав ДАЦ З-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиола-5 приводит к снижению его электризуемости при концентрации добавки 0,01% в 1,72 раза, а при концентрации 2% - в 4,26 раза. Установлено, что с увеличением концентрации добавки время полного спада заряда уменьшается. Если в течении 8 мин. величина статического заряда для исходного ДАЦ уменьшается от 46,1 у.е. до 29,7 у.е., то для ДАЦ, содержащей 3% 3-Эt-4-Met-1,2,4,-Thiol, она уменьшается от 10,8 у.е. до 7,0 у.е. Проведенные исследования показывают, что З-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиол-5 проявляет высокую антистатическую активность в отношении диацетатцеллюлозы и эта эффективность возрастает с повышением его концентрации в полимере. 

Определенный интерес представляло изучение антистатического эффекта комплекса рения (V) с З-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиолом-5. В таблице 10 представлены полученные экспериментальные данные по изучению влияния различных количеств комплекса [ReO(OH)L2Cl2] на электризуемость ДАЦ.

Таблица 10

Данные по изучению влияния различных количеств комплекса состава [ReO(OH)L2Cl2] на электризуемость диацетатцеллюлозы

, мин

Величина стат. заряда

Концентрация комплекса

0

0,01%

0,5%

1%

2%

0

46,7

25,2

12,4

10,0

8,8

1,0

34,1

18,8

10,2

7,9

5,5

2,0

30,5

17,3

9,7

7,4

4,8

3,0

30,3

16,4

9,6

7,2

4,3

4,0

30,1

16,0

9,4

6,8

3,8

5,0

30,0

15,0

9,0

6,2

3,7

6,0

29,8

14,8

8,9

5,6

3,5

7,0

29,9

14,6

8,6

5,4

3,1

8,0

29,7

14,2

8,5

5,3

3,0

9,0

29,7

14,0

8,3

5,2

2,7

Из данных таблицы видно, что введение в состав ДАЦ 0,01% комплекса состава [ReO(OH)L2Cl2], где L-3-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиол-5 приводит к снижению его начальной электризуемости от 46,7 до 25,2, то есть почти в 2 раза. С увеличением концентрации комплекса его антистатическая активность в отношении ДАЦ возрастает. Необходимо отметить, что введение 2% этой добавки в состав ДАЦ снижает его электризуемость в начальный момент в 5,3 раза, в течении 9 минут почти в 11 раз. Другими словами, комплексное соединение рения (V) с З-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиолом-5 обладает высокими антистатическими свойствами. Сравнивание антистатических свойств некоординированного З-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиола-5 с комплексом состава [ReO(OH)L2Cl2], где L-З-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиол-5 показывает, что комплексное соединение обладает большим антистатическим влиянием в отношении диацетатцеллюлозы.

Важной характеристикой эффективности антистатических добавок является долговременность их действия и их стойкость к обработке полимера водой. В этой связи нами были проведены опыты по определению электризуемости диацетата целлюлозы, содержащей различные концентрации 3-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиола-5 и комплекса рения (V) с ним после обработки плёнок водопроводной водой. После водной обработки плёнки были высушены и подвергнуты электризации трением о хлопковую ткань. Проведенные исследования показали, что после водной обработки и сушки электризуемость плёнок, содержащих 3-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиол-5 и комплекс рения (V) увеличивается. Однако, более ощутимое возрастание электризуемости наблюдается для плёнок содержащих 3-Эt-4-Met-1,2,4-Thiol, что вероятно связано с частичным вымыванием присадки. В случае комплекса, поскольку он практически не растворяется в воде, возрастание электризуемости плёнок из ДАЦ происходит в значительно меньшей степени. Так, после промывания водой электризуемость плёнок, содержащих 0,01% 3-Эt-4-Met-1,2,4-Thiol возрастает от 26,8 у.е. до 34,8 у.е., а электризуемость плёнок, содержащих 0,01% комплекса возрастает лишь от 25,2 до 27,8 у.е. Аналогичная закономерность наблюдается и для плёнок содержащих большие концентрации добавок. Спад электростатических зарядов во времени происходит в соответствии с этой закономерностью.

В соответствии с литературными данными для закрепления антистатического эффекта добавки и повышения его стойкости к водным обработкам предлагается воздействовать на полимер, содержащий присадку УФ - облучением. В этой связи образцы плёнок ДАЦ, содержащие различные концентрации добавок, облучали в ртутно-кварцевом везерометре полным спектром лампы ПРК-2 в течении 5-30 часов. После чего плёнки были промыты при комнатной температуре в проточной воде, высушены и испытаны. Полученные экспериментальные данные представлены на рис. 5. Из данных рис.5 видно, что после воздействия УФ - облучения происходит закрепление 3-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиола-5 на поверхности диацетатцеллюлозных плёнок. Следствием этого является отсутствие вымывания добавки проточной водой. Полученный эффект по - видимому связан с тем, что под действием УФ - облучения происходит фото- радиационное сшивание между молекулами 3-этил-4-метил-1,2,4-триазола-5 и диацетатцеллюлозой.

Рис. 5.  Влияние времени УФ - облучения на электризуемость ДАЦ содержащий 0,5% 3-Эt-4-Met-1,2,4-Thiol; 1-без промывки водой; 2-после промывки водой. 

4.3. Влияние концентрации [ReOL2Cl3]·2H2O, где L-1-Эt-2МИ, Enthio и время УФ облучения на некоторые электрофизические характеристики диацетатцеллюлозной пленки

Нами проводились целенаправленные исследования по изучению влияния различных концентраций комплексов  состава [ReOL2Cl3]·2H2O на электрофизические характеристики (v, s, Е0, Еmax) и время полуспада заряда (0,5) с поверхности ДАЦ после заряжения его коронным зарядом. Показано, что введение в состав ДАЦ различных концентраций указанных комплексов приводит к существенному уменьшению времени полуспада заряда с поверхности образцов после заряжения их коронным зарядом, а также других электрофизических характеристик  (Е0, Еmax, v, s). Время полуспада заряда с поверхности диацетатцеллюлозных пленок, не содержащих добавку комплекса, оказалось равным 2 часам  5 минутам, то есть 0,5>2 часам. Даже при минимальной концентрации комплекса состава [ReOL2Cl3]·2H2O, где L- Enthio  (0,01%) 0,5 снижается в 1,55 раза. В интервале концентраций комплекса 0,01-1,0% величина 0,5  непрерывно снижается, а при дальнейшем увеличении концентрации комплекса от 2 до 3% наблюдается незначительное увеличение 0,5.  Минимальное значение 0,5  наблюдается для образцов ДАЦ, содержащих 1,0% комплекса. Значение напряженности электростатического поля технологического поверхностного заряда Е0 (то есть до заряжения коронным разрядом) для ДАЦ, содержащий 0,1-2,0% комплекса состава [ReOL2Cl3]·2H2O по сравнению с исходным ДАЦ, снизилось от 202 В/см до 75,6; 36,3; 20,6; 17,6; В/см соответственно. Значения напряженности электростатического поля поверхностного заряда Еmax сразу после заряжения коронным разрядом образцов ДАЦ, содержащих комплекс в интервале концентраций 0,1-1,0% оказались равными 142,6; 71,2; 36,2; В/см. Эти величины являются значительно ниже, чем для образцов ДАЦ без добавки для которых величина Emax равна 458 В/см. Величины v, s также с увеличением концентрации комплекса значительно уменьшаются.

Установлено, что эффект диэлектризации  образцов диацетата целлюлозы, содержащий комплексы общего состава [ReOL2Cl3]·2H2O сохраняется и после воздействия УФ излучения.

4.4. Исследования влияния УФ-облучения на процесс термического разложения ДАЦ, содержащий комплекс состава [ReOL2Cl3]2H2O

Исследовано влияние УФ-облучения =254нм на характер процесса термического разложения диацетата целлюлозы и диацетата целлюлозы модифицированного комплексом рения(V) состава [ReOL2Cl3].2H2O, где L-N,N'-этилентиомочевина. При этом пленки из немодифицированной и модифицированной  ДАЦ массой 100 мг были подвергнуты в течении 22 часов воздействию УФ-излучения и подвергнуты термодеструкции. На  рис.6. представлена дериватограмма ДАЦ облученного в течении 22 часов УФ-облучением.

Рис.6. Дериватограмма ДАЦ,облученного 22 часа УФ-облучением

По данным кривой ТG в интервале 40-1000С облученный полимер теряет 2% своей массы. Этот процесс сопровождается эндоэффектом с пиком на кривой ДТА при 750С.  По данным кривой ДТG удаление воды из состава ДАЦ происходит с незначительной скоростью. Сравнивание пика эндоэффектов облученного и необлученного ДАЦ показывает, что 22-часовые УФ-облучения не влияют на температуру проявления пика эндоэффекта. Начиная от 1000С до 1800С на кривых ТG, ДТG и ДТА для облученного ДАЦ никаких изменений не наблюдается. Однако, начиная от 1800С происходит медленное уменьшение массы с общей тенденцией к небольшому тепловыделению без заметных эффектов и каких - либо пиков на кривой ДТА. Отметим, что для необлученного ДАЦ в этом температурном интервале не наблюдалось уменьшение массы. В целом в интервале 180-2700С облученный полимер теряет 10% массы. Начиная от 2700С, как по данным кривой ТG, так и по данным кривой ДТG, облученный полимер начинает с высокой скоростью терять свой вес. По данным кривой ДТG максимальная скорость разложения для облученного полимера наблюдается при 3200С. Можно констатировать, что УФ-облучения на область максимального проявления скорости термолиза ДАЦ влияют очень незначительно. Однако она сильно влияет на тепловые процессы, протекающие в интервале 180-4500С. Для облученного полимера на кривой ДТА в интервале 300-3600С наблюдается один эндоэффект с пиком при 3300С, а в интервале 360-4500С наблюдается сильный экзоэффект с пиком на кривой ДТА при 3800С. В области высокой скорости потери массы 270-3600С ДАЦ теряет 70% массы. В этом температурном интервале УФ-облучения сильно влияет на процесс теплопоглощения поскольку площадь эндоэффекта оказывается ощутимо меньше, чем для необлученного ДАЦ. На рисунке 7 представлена зависимость  lg[-ln(1-α)] = f(1/T).

Рис.7. Зависимость lg [-ln (1-)] от 1/Т для ДАЦ, облученной в течении  22 часов

Из прямой этой зависимости вычисленное значение энергии активации оказалось равным 133,85 кДж/ моль. Сравнивание величин энергии активации облученного и необлученного ДАЦ показывает, что при 22 часовом УФ-облучении величина энергии активации ДАЦ уменьшается от 256,2 кДж/моль до 133,85 кДж/моль, то есть  в 1,9 раз.

       Введение комплекса состава [ReOL2Cl3]⋅2H2O, где L-N,N'-этилентиомочевина в концентрации 0,1%, приводит к существенному изменению процесса термической деструкции ДАЦ. Построенная зависимость lg[-ln(1-α)]=f(1/T) по данным кривой ТG для ДАЦ-содержащей 0,1% комплекса представлена на рисунке 8.

Рис. 8. Зависимость lg [-ln (1-α)] от 1/Т для ДАЦ, содержащей в качестве добавки  комплекс состава  [ReOL2Cl3]⋅2H2O

Найденная по тангенсу угла наклона прямой энергия активации ДАЦ, содержащей 0,1% комплекса, оказалась равной 138,8 кДж/моль. Сравнение этих показателей с энергией активации немодифицированной ДАЦ показывает, что введение в состав ДАЦ оксохлоро-N,N'-этилентиомочевинного комплекса в концентрации 0,1% приводит к уменьшению энергии активации от 256,2 кДж/моль до 138,8 кДж/моль, то есть в 1,8 раз. ДАЦ–содержащий  0,1% комплекса был подвергнут воздействию УФ-облучения в течении 20 часов. Характер термолиза ДАЦ, содержащий комплекс, после облучения мало отличается от характера термолиза облученного немодифицированного ДАЦ. Построенная зависимость lg[-ln(1-α)]=f(1/T) по данным кривой ТG представлена на рисунке 9. Для ДАЦ, содержащей 0,1% комплекса рения(V), после облучения в течении 20 часов УФ-излучением энергия активации оказалась равной 126,4 кДж/моль. Обнаружено, что в отличие от немодифицированной ДАЦ, диацетатцеллюлозная пленка, содержащая 0,1% комплекса рения(V) после 20-часового УФ-облучения незначительно снижает свою энергию активации. При этом его энергия активации уменьшается лишь от 138,8 кДж/моль до 126,4 кДж/моль, то есть в 1,1 раза.

Рис.9.Зависимость lg [-ln (1-α)] от 1/Т для ДАЦ содержащий в качестве добавки 0,1% комплекс состава [ReOL2Cl3]⋅2H2O облученной в течении

22 часов

       Проведенные исследования  по изучению процесса термической деструкции как немодифицированной, так и модифицированной оксохлоро- N,N'-этилентиомочевинным комплексом рения(V) диацетата целлюлозы показали, что УФ-излучение не оказывает влияние на температуру пика эндотермического эффекта, связанной с удалением молекул воды. Вместе с тем, оказывает ощутимое влияние  на температуру начала термодеструкции и характера проявляемых тепловых эффектов. Она в значительно большей степени снижает энергию активации немодифицированной ДАЦ (в 1,9 раз) и оказывает незначительное влияние на уменьшение энергии активации ДАЦ, содержащей  0,1% комплекса рения (V) (в 1,1 раз). Обнаружено, что введение в состав ДАЦ 0,1% оксохлоро-N,N'-этилентиомочевинного комплекса рения(V) приводит к значительному снижению энергии активации (1,8 раза).

4.5. Влияние производных тиомочевины и комплексов рения (V) с ними на набухаемость ДАЦ при различных температурах

       Изучено влияние некоторых производных тиомочевины и комплексов рения(V) с ними на набухаемость ДАЦ под действием воды и 1 моль/л HCl. Установлено, что с увеличением температуры опыта происходит уменьшение значения равновесной степени набухания образцов исходного ДАЦ и ДАЦ содержащий 1% производных тиомочевины и комплексов рения (V) с ними. Выявлено, что независимо от температуры опыта в первые минуты погружения в воду и  1 моль/л HCl образцы ДАЦ поглощают в себя влагу с большей скоростью. Затем этот процесс замедляется. Так, при введении 1 % N,N'-этилентиомочевины и такой же концентрации комплекса рения(V) с ним наблюдается существенное снижение набухаемости образцов ДАЦ (табл.11). При введении N,N'-этилентиомочевины и комплекса равновесная степень набухания образцов ДАЦ в воде, в течении 0,5 минут уменьшается от 8,6 соответственно до 3,3 и 3,0 %. Для модифицированных образцов во времени, также сохраняется более низкое значение величины αр.

Таблица 11

Зависимость  степени набухания (р%) от времени в воде для ДАЦ;ДАЦ+1%N,N'-этилентиомочевина;  ДАЦ+1% [ReOL2Cl3]·2H2O при различных температурах

Время

,мин

р%

ДАЦ

ДАЦ+1%N,N'-этилентиомочевина

ДАЦ+1% [ReOL2Cl3]·2H2O

150С

250С

450С

150С

250С

450С

150С

250С

450С

0,5

8,6

8,5

4,5

3,3

3,0

2,8

3,0

2,6

2,0

1,0

10,4

10,3

7,7

5,0

3,8

3,6

4,6

4,0

3,2

1,5

15,0

11,0

8,3

8,2

4,2

4,0

8,0

4,1

3,7

2,0

16,9

11,8

9,0

9,5

6,0

5,3

8,3

6,0

5,2

2,5

17,0

12,2

9,8

10,6

8,0

7,6

9,4

8,3

6,6

3,0

17,7

12,6

10,2

11,4

9,2

8,0

10,2

9,0

7,0

5,0

18,2

13,2

11,8

12,0

10,0

8,8

11,0

9,2

7,8

15,0

19,0

13,6

12,0

12,8

11,4

9,3

11,9

10,6

8,4

25,0

19,5

13,8

12,1

13,4

11,8

9,6

12,1

10,9

8,6

35,0

19,8

14,1

12,3

14,0

12,0

9,8

12,2

11,0

8,7

С увеличением концентрации обеих добавок уменьшается равновесная степень набухания по сравнению с немодифицированной ДАЦ. Комплекс по сравнению с N,N'-этилентиомочевиной в большей степени снижает степень набухания ДАЦ.

       4.6. Исследование биологической активности комплекса состава [ReOL4Cl]Cl2·4H2O

Изучена биологическая активность оксохлоро-N,N'-этилентиомочевин-ного комплекса рения (V) состава [ReOL4Cl]Cl2·4H2O. При этом изучалось влияние различных концентраций этого комплекса на всхожесть, энергию прорастания и интенсивность начального периода роста пшеницы сорта «Киргизская-100» и гороха. Показано, что растворы комплекса по отношению к семенам пшеницы относительно воды проявляют катализирующие свойства, то есть ускоряется процесс их всхожести. Однако по отношению к гиббереллину (ГБ)  оказывают меньшую катализирующую активность, а по отношению к гидразиду малеиновой кислоты (ГМК) большую катализирующую активность. По сравнению с ГБ и ГМК растворы комплексов с концентрациями 0,0001;0,001;0,1% оказывают лучшее влияние на количество боковых корней. Комплекс с концентрацией 0,001% оказывает значительно лучшее стимулирующее воздействие на рост длины стебля, корня и количество боковых корней проростков пшеницы, проявляя при этом значительно больший эффект, чем ГБ и ГМК. ГМК по сравнению с водой значительно ингибирует процесс роста длин стебля, корня и увеличения количества боковых корней проростков гороха. При этой концентрации четырехзамещенный  оксохлоридный комплекс рения (V) с N,N'-этилентиомочевиной можно использовать  в качестве катализатора, то есть ростостимулирующего и ускоряющего процесс развития проростков гороха.

Сделан вывод о том, что водные растворы  [ReOL4Cl]Cl2·4H2O проявляют избирательно по отношению к семенам сельскохозяйственных культур ингибирующее действие, усиливающееся при больших концентрациях. Обнаружено, что 0,001%-ный  водный  раствор комплекса оказывает существенное влияние как ростостимулирующее соединение, способствующее развитию проростков гороха.

4.7. Исследование биологической активности комплексного соединения рения (V) с МТSC

       Определением токсичности комплекса состава [ReOL2Cl3]·4H2O, где L- 4-метилтиосемикарбазид (МТSC) и некоординированного МТSC показано, что координация МТSC к рению (V) снижает его острую токсичность в пять раз. Обнаружено, что введение метильной группы в положение 4 молекулы тиосемикарбазида приводит к снижению его токсичности в 2,5 раза. Проведенные исследования показали, что в первые пять минут после введения комплекса внутрибрюшинно у животных, наблюдается угнетение двигательной активности. При введении больших доз, в среднем через 190 минут, отмечалось резкое возбуждение, манежный бег, развивались судороги, после чего животные погибали.  Картины интоксикации свидетельствуют, что соединение обладает нейротропной активностью  и вызывает судороги ГАМК-дефицитного характера. Установлено, что соединение [ReOL2Cl3]·4H2O, где L- МТSC, обладает также антивитаминной активностью. Опыты показали, что комплекс состава [ReOL2Cl3]·4H2O существенно не влияет на эндокринные железы, участвующие в обмене веществ, такие, как щитовидная железа и надпочечники, в то же время оказывает катоболическое действие (угнетающее действие на прирост массы тела).

ВЫВОДЫ

1. Разработаны методы получения и осуществлен синтез более 300 новых комплексных соединений рения (V) с производными тиомочевины и азольсодержащими лигандами, которые охарактеризованы различными независимыми физико – химическими методами исследования.

2. Установлено, что природа алкильного радикала и его положение не влияет на способ координации серусодержащих соединений азольного ряда к рению (V), а введение алкильного радикала в положение 1 молекулы 2-меркаптоимидозола приводит к смещению тион-тиольного равновесия в сторону образования тионной формы. Показано, что процесс терморазложения некоординированых серусодержащих соединений азольного ряда зависит от природы алкильного радикала и его положения, что позволило установить соответствующий ряд изменения температуры начала интенсивного термолиза лигандов.

       3. Показано, что независимо от природы и количества координированных молекул органического лиганда, роданидные лиганды из внутренней сферы комплексов рения (V) вытесняют лишь галогенидные ионы. Выявлено, что молекулы газообразного аммиака при взаимодействии с  двухзамещенными комплексами рения (V) вытесняют лишь галогенидные ионы из их внутренней сферы и при этом происходит димеризация комплексов. В процессе взаимодействия  NH3г с четырехзамещенными комплексами происходит вытеснение галогенидных ионов и одной молекулы гетероциклического лиганда. Исследованием процесса взаимодействия газообразного аммиака с твердыми комплексами рения (V) показано, что лабильность бромидных ионов превосходит лабильность хлоридных ионов. Показано, что ацидолиганды в растворах соответствующих кислот легко замещают координированные молекулы аммиака.

       4. Установлена обратимость трех новых окислительно-восстановительных систем RSSR/RS, где RS-3,4-диметил-1,2,4-триазолтиол-5, 3-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиол-5, 1-этил-2-меркаптоимидазол  которые позволяют исследовать процесс комплексообразования ионов различных металлов с этими органическими соединениями в растворах. Определены значения стандартного электродного потенциала этих систем в среде 6 моль/л HCl в интервале температур 273-338К. Установлено, что в среде 6 моль/л HCl при 298К величины стандартных электродных потенциалов в зависимости от природы органических серусодержащих соединений изменяются в следующем ряду:

Тиопирин (129,9мВ) < 2-меркаптоимидазол (165,3мВ) < 1-этил-2 меркаптоимидазол (176,3мВ) < 1-метил-2-меркаптоимидазол (179,0 мВ) < 3-метил-1,2,4-триазолтиол-5 (211,5мВ) < 3-этил-4-метил-1,2,4- триазолтиол-5 (261,0 мВ) < 1,2,4-триазолтиол-5 (266,0мВ) <3,4-диметил-1,2,4- триазолтиол-5 (276,9мВ) < 4-метил-1,2,4-триазолтиол  (320,5 мВ) < 3-этил-4-фенил-1,2,4-триазолтиол-5(322,0 мВ).

       5. С использованием разработанных окислительно-восстановительных лигандных электродов определены константы образования комплексов рения (V) с N,N'-этилентиомочевиной, 1-этил-2-меркаптоимидазолом, 3,4-диметил-1,2,4-триазолтиолом-5 и 3-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиолом-5 в средах НГ (Г-Cl, Br) разной концентрации в интервале температур 273-338К. Выявлены соответствующие закономерности изменение значений констант образований комплексов в зависимости от температуры и концентрации НГ. Оценены величины термодинамических функций процессов комплексообразования рения (V) с серусодержащими лигандами азольного ряда в средах НГ. Предложен следующий ряд в изменении устойчивости комплексов рения (V) при 298К в среде 6 моль/л НГ: Тиопирин > 2-меркаптоимидазол > 3-метил-4-фенил-1,2,4-триазолтиол-5 > 3-метил-1,2,4-триазолтиол-5 > 3-этил-1,2,4-триазолтиол-5 > 1-этил-2-меркаптоимидазол > 1-метил-2-меркаптоимидазол > пиридинтиол-2 > N,N'-этилентиомочевина > тиомочевина > 3-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиол-5 > 3,4-диметил-1,2,4-триазолтиол-5 >  1,2,4-триазолтиол-5 > 4-метил-1,2,4-триазолтиол-5 > пиридилтиомочевина.

6. Выявлено, что N,N'-этилентиомочевина, 1-этил-2-меркаптоимидазол, 3,4-диметил-1,2,4-триазолтиол-5, 3-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиол-5 и комплексы рения (V) с ними проявляют антирадные и антистатические свойства в отношении ДАЦ. Установлено, что комплексы рения (V) по сравнению с некоординированными азолсодержащими лигандами проявляют большие антирадные и антистатические свойства. Показано, что с уменьшением стандартных окислительно-восстановительных потенциалов 1,2,4-триазолтиолов и их окисленных форм их свето- и радиационно-стабилизирующая активность возрастает. В обратном порядке усиливаются антистатические свойства 1,2,4-триазолтиолов. Выявлено различие в механизмах светостабилизирующей активности комплексов рения (V) и некоординированных лигандов.

  1. Установлено, что УФ облучение оказывает  влияние на температуру

начала термодеструкции ДАЦ, модифицированной комплексом рения(V), и на характер тепловых эффектов процесса терморазложения. УФ-лучи оказывают значительно меньшее влияние на энергию активации процесса термолиза ДАЦ, содержащей двухзамещенный оксохлоро–N,N'–этилентиомочевинный комплекс рения(V), чем на энергию активации исходного ДАЦ.

  1. Показано,  что  N,N'–этилентиомочевина, 1-этил-2-меркаптоимидазол  и  комплексы рения(V) с ними  в значительной степени снижают набухаемость диацетата целлюлозы в воде и в растворе HCl. Выявлена роль предварительного прогрева образцов на равновесную степень набухания ДАЦ, содержащей  N,N'–этилентиомочевину и комплекс рения(V). Показано, что после –облучения набухаемость образцов ДАЦ, содержащих N,N'–этилентиомочевину и комплекс рения(V), в воде оказывается значительно ниже, чем для исходной облученной  ДАЦ.
  2. Установлено, что четырехзамещенные оксохлоридные

комплексы рения (V) с N,N'-этилентиомочевиной и 1-этил-2-меркаптоимидазолом  проявляют избирательное ингибирующее действие, усиливающиеся с ростом концентрации. Обнаружено, что водные растворы этих комплексов при определенных концентрациях проявляют росторегулирующие свойства.

Основное содержание диссертации опубликовано в следующих работах:

  1. Аминджанов А.А. Комплексообразование рения (V) с 4-метил-1,2,4-триазолтиолом-5 в среде 6 моль /л НСl/ А.А. Аминджанов, С.М. Сафармамадов //Журн.  неорган.  химии. – 1993. –Т.38, № 2. – С.291-295.
  2. Аминджанов  А.А. Исследование компексообразования рения (V) с 4-метил-1,2,4-триазолтиолом-5 в среде 6 моль /л НВr / А.А. Аминджанов, С.М. Сафармамадов  //Изв. вузов. Сер. химия и хим. технол. – 1993. –Т.36. –Вып.8. –С.34-38.
  3. Аминджанов  А.А. Комплексные соединения рения (V) с 4-метил-1,2,4-триазолтиолом-5/ А.А. Аминджанов, С.М. Сафармамадов. // Благородные и редкие металлы: Сб.  информ.  материалов второй Междунар. конф. «БРМ-97», - Донецк. – 1997. –  Ч.4. –С. 31.
  4. Аминджанов А.А. Синтез и исследование монозамещенных комплексов рения (V) с 1-метил-2-меркаптоимидазолом/ А.А. Аминджанов, С.М. Сафармамадов,  Ю.Ф.Баходуров // Координационные  соединения  и  аспекты их применения: сб.науч.тр./ Тадж.гос.нац.ун-т. – Душанбе, 1999. –Вып.3. – С.118-121.
  5. Аминджанов А.А.  Исследование комплексообразования  рения (V) с 3,4 – диметил – 1,2,4 - триазолтиолом - 5 в среде 7 моль /л НСl / А.А. Аминджанов, Сафармамадов С.М., Кабиров Н.Г.// Координационные  соединения  и  аспекты их применения: сб.науч.тр./ Тадж.гос.нац.ун-т. –1999.– Вып.3. – С. 134-139.
  6. Аминджанов А.А.  Комплексные соединения рения(V) с 4-метилтиосемикарбазидом / А.А. Аминджанов, С.М. Сафармамадов  //Журн.  неорган.  химии. – 2000. –Т.46, № 10. – С. 1672-1677.
  7. Аминджанов А.А.  Исследование электрической проводимости растворов комплексов  рения (V) с некоторыми производными тиосемикарбазида / А.А. Аминджанов, С.М. Сафармамадов, Н.Г.Кабиров // Вестн. Тадж.гос.нац. ун-та. Сер. Естественных наук. – 2003. – Вып.4. –С.124-130.
  8. Аминджанов А.А.  Исследование процесса комплексообразования рения (V) с 3-этил–4 –метил – 1,2,4 – триазолтиолом-5 потенциометрическим методом/ А.А. Аминджанов, С.М. Сафармамадов, Н.Г.Кабиров // Вестн. Тадж.гос.нац. ун-та. Сер. Естественных наук. – 2003. –Вып.4. –С.141-147.
  9. Аминджанов А.А.  Синтез  и исследование ацетатно-2-меркаптоимидазольного комплекса рения (V) / А.А. Аминджанов, С.М.  Сафармамадов, А.А. Орифов.// Башкирский химический журнал. – 2004.  – Т.11, №2. –С. 13-15.
  10. Аминджанов  А.А. Синтез и исследование роданидно-имидазольных комплексов рения (V)/ А.А. Аминджанов, С.М.  Сафармамадов, А.А. Орифов //Башк. хим.  журн. – 2004. – Т.11, №2. –С. 9-12.
  11. Аминджанов А.А.  Комплексные соединения рения (V) с 4-метил-1,2,4-триазолтиолом-5/ А.А. Аминджанов, С.М. Сафармамадов, Н.Г. Кабиров// Материалы Международной научно-практической конференции «Валихановские чтения-9» –Кокшетау. 2004.–Том 5, –С. 139-143. 
  12. Аминджанов А.А.  Исследования процесса комплексообразования рения (V) с 3-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиолом-5 в среде 7 моль/л НВr/ А.А. Аминджанов, С.М. Сафармамадов, Н.Г.Кабиров//Сборник научных трудов профессорско-преподавательского состава и студентов, посвященный 80-летию города Душанбе «Душанбе - символ  мира,  науки и просвещения».-  Душанбе, 2004. –Ч.1. –С.37.
  13. Аминджанов А.А. Кислотные свойства оксохлоро – 1– метил – 2-меркаптоимидазольного комплекса рения (V)/ А.А. Аминджанов,  С.М.Сафармамадов, Н.Г.Кабиров // Сб.научн.тр. профессорско-преподавательского состава и студентов, посвященный 80-летию города Душанбе «Душанбе – символ  мира,  науки и просвещения».  2004. –Ч.1. –С.38.
  14. Аминджанов А.А. Кислотные свойства оксобромо-тиосемикарбазидного комплекса рения (V) Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах / А.А. Аминджанов, С.М.Сафармамадов, Н.Г. Кабиров // Тезисы докладов IХ Международной конференции. – Плес, 2004. –С.371.
  15. Аминджанов  А.А. Синтез и исследование роданидно – 2– меркаптоимидазольных комплексов рения (V) / А.А. Аминджанов, С.М.Сафармамадов,  А.А. Орифов // Журн.  неорган.  химии. – 2004. –Т. 49, № 3. – С. 507-510.
  16. Аминджанов А.А. Комплексообразование рения (V) с пиридинтиолом-2 в среде 6м НВr/ А.А. Аминджанов, С.М Сафармамадов, Э.О.Афамэфуна // Журн.  неорган.  химии. – 2004. –Т. 49, № 12. –С. 2109-2112.
  17. Аминджанов  А.А. Комплексообразование рения (V) с 3,4-диметил-1,2,4-триазолтиолом-5 в среде 6 моль/л НСl/ А.А. Аминджанов,  С.М.Сафармамадов, Н.Г.Кабиров // Журн.  неорган.  химии. – 2005. – Т.49, №2. – С. 231-235.
  18. Аминджанов А.А.  Комплексные соединения рения (V) с 3-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиолом-5/ А.А. Аминджанов, С.М.Сафармамадов, Н.Г.Кабиров // Сб.научн.тр. профессорско-преподавательского состава и студентов, посвященный дню «Победы».  Душанбе. –2005.  –С. 52-53.
  19. Аминджанов А.А.  Термолиз комплекса рения (V) c 3-этил-4-метилтриазолтиолом-5/ А.А. Аминджанов, С.М.Сафармамадов, Н.Г.Кабиров//Вестн. Тадж. гос. нац. ун-та. Сер. Естественных наук. –Душанбе, 2005. –Вып. 3, –С.102-106.
  20. Аминджанов А.А.  Синтез и исследование комплексов рения (V) с 3-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиолом-5 / А.А. Аминджанов,  С.М.Сафармамадов,  Н.Г.  Кабиров // Докл. АН РТ, –2005. –Т. 48, № 1. – C. 24- 33.
  21. Аминджанов А.А. Комплексные соединения рения (V) с 2-меркаптоимидазолом / А.А. Аминджанов, С.М.Сафармамадов, А.А.Орифов // Журн.  неорган.  химии. – 2005. –Т.50, № 1. – С. 49-53.
  22. Аминджанов А.А. Окислительно - восстановительный электрод на основе 3-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиола-5 и его окисленной формы / А.А. Аминджанов, С.М. Сафармамадов,  Н.Г.Кабиров // Тезисы докладов Всероссийского симпозиума «Эффекты среды и процессы комплексообразования в растворах». Красноярск, 2006. –С. 141-142.
  23. Аминджанов А.А.  Исследования процесса комплексообразования рения (V) с 3-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиолом-5 в среде 6 моль/л HBr / А.А. Аминджанов, С.М.Сафармамадов, Н.Г.Кабиров // Тезисы докладов Всероссийского симпозиума «Эффекты среды и процессы комплексообразования в растворах». Красноярск, 2006. –С.143.
  24. Аминджанов А.А.  Рентгенографическое  исследование  оксогалогенидных комплексов рения (V) с 4-метил и 1-формил-4-метилтиосемикарбазидом/ А.А. Аминджанов, С.М.Сафармамадов,  Н.Г.Кабиров, Ш.Т.Туйчиев  .//Материалы Международной научно-практической конференции «Валихановские чтения-11» –Кокшетау, 2006. –Т.8. ––С. 235-240.
  25. Аминджанов А.А. Исследование комплексообразования рения (V) с N,N'-этилентиомочевиной в среде 5 моль/л HCl/ А.А. Аминджанов,  С.М.Сафармамадов, Э.Д.Гозиев // Материалы Международной научно-практической конференции  «Современная химическая наука и ее прикладные аспекты».  –Душанбе, 2006. –C. 9-11.
  26. Аминджанов  А.А. 1-этил-2-меркаптоимидазольные комплексы рения (V)/ А.А. Аминджанов, С.М.Сафармамадов, Ю.Ф.Баходуров, Машали Махмуд Мохамед. // Материалы Международной научно-практической конференции  «Современная химическая наука и ее прикладные аспекты». – Душанбе,  2006. -C. 37-38.
  27. Аминджанов  А.А.  Исследование комплексообразования рения (V) с N,N'-этилентиомочевиной в среде 5 моль/л HCl при 298К/ А.А. Аминджанов, С.М.Сафармамадов, Э.Д.Гозиев // Докл. АН РТ, –2006. –Т. 49, № 5. –C. 434– 439.
  28. Аминджанов  А.А. Аммиачно-1-этил-2-меркаптоимидазольные комплексы рения (V) / А.А. Аминджанов, С.М.Сафармамадов,  Ю.Ф. Баходуров // Докл. АН РТ.- 2006. –Т. 49, № 5. –С.439-444.
  29. Аминджанов А.А. Влияние 3-этил-4-метил-1,2,4-триазольного комплекса рения (V) на электризуемость диацетата целлюлозы/ А.А. Аминджанов, С.М.Сафармамадов,  Н.Г.Кабиров // Материалы научно-теоретической конференции «Проблемы современной физики». –Душанбе,  –2006. –C. 66-67.
  30. Аминджанов А.А. Влияние N,N'-этилентиомочевины на светостойкость и электризуемость диацетата целлюлозы/ А.А. Аминджанов,  С.М.Сафармамадов, Э.Д.Гозиев // Материалы научно-теоретической конференции «Проблемы современной физики». –Душанбе, 2006. –C. 64-65.
  31. Аминджанов  А.А.  Влияние УФ-облучения на процесс термолиза диацетата целлюлозы, содержащего комплекс рения (V)/ А.А. Аминджанов, С.М. Сафармамадов, Ю.Ф. Баходуров// Материалы научно-теоретической конференции «Проблемы современной физики». – Душанбе, 2006. –C. 65-66.
  32. Аминджанов  А.А. Комплексообразование рения (V) с 1-этил-2-меркаптоимидазолом в среде 6-моль/л НВr при 298К / А.А. Аминджанов, С.М. Сафармамадов,  Ю.Ф.Баходуров // Вестн. Тадж.гос.нац. ун-та. Сер. Естеств. наук. –2006. – Вып.5. –С.121-125.
  33. Аминджанов  А.А. Комплексообразование в системе рений (V)-N,N'-этилентиомочевина-5 моль/л НСl при 308К / А.А. Аминджанов, С.М. Сафармамадов, Э.Д.Гозиев // Вестн. Тадж.гос.нац. ун-та. Сер. Естеств. наук. –2006. – Вып.5. –С.146-151.
  34. Аминджанов А.А. Светостабилизирующая активность серусодержащих соединений азольного ряда / А.А. Аминджанов, С.М.Сафармамадов, Н.Г. Кабиров // Вестн. нац. ун-та  имени Ш.Ш. Уалиханова. – Кокшетау, 2006.-С.82.
  35. Аминджанов  А.А. Комплексообразование рения (V) с 1-этил-2-меркаптоимидазолом в среде 6 моль/л HBr при 288K / А.А. Аминджанов, С.М Сафармамадов,  Ю.Ф. Баходуров // Материалы Международной научно-практической конференции «Валихановские чтения-12». – Кокшетау, 2007.–Т. 4. –С. 321-324.
  36. Аминджанов  А.А. Комплексообразование в системе рений (V) – N,N'-этилентиомочевина -5 моль/л HCl при 318К / А.А. Аминджанов, С.М. Сафармамадов, Э.Д.Гозиев //Материалы Международной научно-практической конференции «Валихановские чтения-12». – Кокшетау, 2007.–Т. 4.–С.417-420.
  37. Аминджанов  А.А. Влияние N,N'-этилентиомочевинного комплекса рения (V) на электрофизические характеристики ДАЦ / А.А. Аминджанов, С.М. Сафармамадов,  Э.Д. Гозиев // Материалы научно-теоретической конференции «Современные проблемы физики конденсированных сред». – Душанбе, 2007. –С.69-70.
  38. Аминджанов А.А. Влияние N,N'-этилентиомочевины на набухаемость диацетата целлюлозы / А.А. Аминджанов, С.М. Сафармамадов,  Э.Д. Гозиев// Материалы научно-теоретической конференции «Современные проблемы физики конденсированных сред». –Душанбе, 2007. –С.71-72.
  39. Аминджанов А.А. Влияния 3-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиола-5 и комплекса рения (V) с ним на свето- и радиационную стойкость диацетатцеллюлозы / А.А. Аминджанов, С.М. Сафармамадов, Н.Г. Кабиров// Вестн. Казах. гос. ун-та имени Аль-Фараби. Сер. Химич. –Алматы, 2005. –№4 (40). –С.78-84.
  40. Аминджанов  А.А. Оксобромидные комплексы рения (V) с N,N'-этилентиомочевиной/ А.А. Аминджанов, Сафармамадов  С.М.,  Гозиев Э.Д.// Сборник научных трудов профессорско-преподавательского состава и студентов, посвященный «800-летию поэта, великого мыслителя Мавлоно Джалолуддина Балхи» и «16-й годовщине Независимости Республики Таджикистан».– Душанбе, 2007. –Ч.1. –C.76.
  41. Аминджанов А.А. Исследование процесса термического разложения комплекса рения (V) с 1-этил-2-меркаптоимидазолом / А.А. Аминджанов, С.М.Сафармамадов, Ю.Ф.  Баходуров  // Сборник научных трудов профессорско-преподавательского состава и студентов, посвященный «800-летию поэта, великого мыслителя Мавлоно Джалолуддина Балхи» и «16-й годовщине Независимости Республики Таджикистан». – Душанбе, 2007. –Ч.1. –C.77-78.
  42. Аминджанов  А.А. Биологическая активность МТSC  и комплекса рения (V) с ним / А.А. Аминджанов, С.М. Сафармамадов,  М.Х. Каримова  //Материалы семинара-совещания «Наука производству»– Душанбе, 2007. – C.45-46.
  43. Аминджанов  А.А. Окислительно-восстановительные системы на основе серусодержащих соединений и их использование для исследования процессов комплексообразования рения (V)/ А.А. Аминджанов, С.М.Сафармамадов // XVI International conference on chemical thermodynamics in Russia (RCCT 2007) X International conference on the problems of solvation and complex formation in solutions. Suzdal, July 1-6. Suzdal 2007. Vol.2. –С. 527.
  44. Аминджанов А.А.  Термодинамика образования оксохлоро-N,N'-этилентиомочевинных комплексов рения (V) в среде 5 моль/л HCl/ С.М А.А. Аминджанов, Сафармамадов, Э.Д.  Гозиев //  XVI International conference on chemical thermodynamics in Russia (RCCT 2007) X International conference on the problems of solvation and complex formation in solutions. Suzdal, July 1-6. Suzdal 2007. Vol.2. –С. 681.
  45. Аминджанов А.А. Влияние N,N'-этилентиомочевины и комплекса рения (V) с ним на набухаемость ДАЦ в воде и 1н HCl / А.А. Аминджанов,  С.М. Сафармамадов,  Э.Д. Гозиев // Координационные соединения и аспекты их применения: сб.науч.тр./ И-та естеств. наук/ Тадж.гос.нац.ун-та. –  Душанбе, 2007. – Вып.5. - С. 7-12.
  46. Аминджанов А.А. Влияние N,N'-этилентиомочевинных комплексов рения (V) с ним на электризуемость ДАЦ/ А.А. Аминджанов, С.М.Сафармамадов, Э.Д. Гозиев// Координационные соединения и аспекты их применения:сб.науч.тр./ И-та естеств. наук/ Тадж.гос.нац.ун-та. –  Душанбе, 2007. – Вып.5. -С.12-16.
  47. Аминджанов А.А. Исследование процесса комплексообразования рения (V) с N,N'-этилентиомочевиной в среде 5 моль/л HCl при 328/ А.А. Аминджанов, С.М. Сафармамадов, Э.Д.Гозиев // Координационные соединения и аспекты их применения:сб.науч.тр./ И-та естеств. наук/ Тадж.гос.нац.ун-та. –  Душанбе, 2007. – Вып.5. -С. 16-21.
  48. Аминджанов А.А. Исследование биологической активности комплексного соединение состава [ReOL4Cl]Cl24H2O/ А.А. Аминджанов, С.М. Сафармамадов, Э.Д.Гозиев//Координационные соединения и аспекты их применения:сб.науч.тр./ И-та естеств. наук/ Тадж.гос.нац.ун-та. –  Душанбе, 2007. – Вып.5. -С. 21-26.
  49. Сафармамадов С.М. Исследование процесса окисления тиопирина в среде 6 моль/л HCl при различных температурах /С.М. Сафармамадов, А.А. Аминджанов, Н.С. Бекназарова// Координационные соединения и аспекты их применения:сб.науч.тр./ И-та естеств. наук/ Тадж.гос.нац.ун-та. –  Душанбе, 2007. – Вып.5. -С.26-30.
  50. Аминджанов  А.А. Роданидно-1-этил-2-меркатоимидазольные комплексы рения (V)/ А.А. Аминджанов, С.М.  Сафармамадов,  Ю.Ф. Баходуров // Координационные соединения и аспекты их применения:сб.науч.тр./ И-та естеств. наук/ Тадж.гос.нац.ун-та. –  Душанбе, 2007. – Вып.5. –С. 49-54.
  51. Аминджанов  А.А. Комплексообразование рения (V) c N,N'-этилентиомочевиной в среде  5 моль/л HCl/ А.А. Аминджанов, С. М. Сафармамадов, Э.Д. Гозиев // Изв. вузов. Сер. химия и химтехнол. – 2007. –Т.50, вып.7. –С. 20-23
  52. Аминджанов А.А. Влияние 3-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиола-5 и комплекса рения (V) c ним на электризуемость диацетатцеллюлозы / А.А. Аминджанов, С. М. Сафармамадов, Н. Г. Кабиров // Изв. вузов. Сер. химия и химтехнол. – 2007. –Т.50, вып.7. –С. 67-71.
  53. Аминджанов А.А. Комплексообразование в системе H2[ReOCl5]-1-этил-2-меркаптоимидазол-6 моль/л HCl при 298 К/ А.А. Аминджанов, С.М.Сафармамадов, Ю.Ф.Баходуров // Докл. АН  РТ.- 2007. Т.50, №. 2.- С.31-35.
  54. Аминджанов А.А.  Комплексообразование рения (V) с 3-этил-4-метил-1,2,4-триазолтиолом-5 в среде 6 моль/л НСl/ А.А. Аминджанов, Н. Г. Кабиров, С. М. Сафармамадов//Журн.  неорган.  химии. – 2007. –Т.52,  № 12. – С. 1-5.

Работы № 1, 2, 6, 7, 8, 9, 10, 15, 16, 17, 19, 20, 21, 27, 28, 32, 33, 51, 52, 53, 54 опубликованы в изданиях входящих в список ВАК.




© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.