WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!


САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

на правах рукописи

ЕРМАКОВ Сергей Сергеевич

ИНВЕРСИОННАЯ КУЛОНОМЕТРИЯ И ЕЕ АНАЛИТИЧЕСКИЕ ВОЗМОЖНОСТИ

02.00.02- Аналитическая химия А В Т О Р Е Ф Е Р А Т диссертации на соискание ученой степени доктора химических наук

Санкт-Петербург-2010

Работа выполнена на кафедре аналитической химии Санкт-Петербургского государственного университета

Научный консультант: Заслуженный деятель науки РФ, доктор химических наук, профессор Москвин Леонид Николаевич

Официальные оппоненты: Доктор технических наук, профессор Салихджанова Рашида Мухаммет-Фатиховна, Доктор химических наук, профессор, Колпакова Нина Александровна Доктор химических наук, профессор Ермоленко Юрий Евгеньевич

Ведущая организация: Казанский Государственный университет им.

В.И. Ульянова-Ленина

Защита состоится 10 июня 2010 г. В 15 часов на заседании диссертационного совета Д 212.232.37 по защите докторских и кандидатских диссертаций при Санкт-Петербургском государственном университете по адресу: 199004, Санкт-Петербург, Средний проспект В.О., д. 41/43, Большая химическая аудитория.

С диссертацией можно ознакомиться в Научной библиотеке им. А.М. Горького СанктПетербургского государственного университета.

Автореферат разослан 5 мая 2010 г.

Ученый секретарь В.В.Панчук диссертационного совета

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОТЫ



Актуальность исследований. Вольтамперометрия - один из наиболее доступных, чувствительных и легко автоматизируемых методов химического анализа. Достоинствами вольтамперометрии являются высокая селективность, универсальность по отношению к определяемым аналитам и объектам анализа, к числу которых относятся объекты окружающей среды, биологические объекты, пищевые продукты, продукция и технологические среды различных производств.

Основными тенденциями развития вольтамперометрического анализа в настоящее время наряду с миниатюризацией средств аналитических измерений являются автоматизация и компьютеризация анализа. При автоматизации вольтамперометрических измерений существует необходимость сокращения числа ручных операций при пробоподготовке, вносящей наибольшую погрешность в результаты анализа.

Кроме того, процедура инверсионно-вольтамперометрического (ИВА) анализа, как и в случае большинства других физико-химических методов, требует построения градуировочных графиков или применения метода стандартных добавок, что существенно усложняет проблему автоматизации вольтамперометрического анализа. Разработка вариантов электрохимического анализа, не требующих градуировки по стандартным растворам способствовала бы унификации методик анализа и решению проблем их автоматизации.

Цель настоящей работы – разработка инверсионной кулонометрии - нового электрохимического метода, не требующего градуировки и установление ее аналитических возможностей применительно к определению тяжелых металлов в водных средах и атмосферном воздухе.

Для достижения поставленной цели было необходимо решить следующие задачи:

-теоретически и экспериментально обосновать алгоритм выполнения электрохимического анализа без проведения предварительной градуировки - найти решения методических проблем, лимитирующих число определяемых аналитов и объектов анализа: абсорбционного выделения ртути из воздуха и подготовки поверхности золотого электрода для разрабатываемого метода и традиционного варианта ИВА-анализа, обеспечивающие снижение пределов обнаружения ртути;

Научная новизна работы. Разработан, теоретически и экспериментально обоснован метод инверсионной кулонометрии (ИКМ) – новый, не требующий предварительной градуировки, комбинированный электрохимический метод анализа, основанный на закономерностях инверсионной вольтамперометрии и потенциостатической кулонометрии.

Предложен способ унифицированной подготовки поверхности золотого электрода к вольтамперометрическим измерениям, основанный на принципе электрохимического полирования, позволяющий существенно повысить чувствительность и воспроизводимость результатов ИВА-определения ртути.

Предложена комбинированная схема анализа, включающая операции жидкостноабсорбционного выделения неорганических и органических форм ртути из воздуха непосредственно в раствор фонового электролита и её последующего ИКМ и ИВАопределения в абсорбате.

Найдены условия хроматомембранного концентрирования и выделения ртути из воздуха в раствор фонового электролита, позволившие достичь предельно низких для вольтамперометрии значений определяемых концентраций ртути в воздухе, соизмеримых с пределами ее обнаружения методом атомно-абсорбционной спектрометрии.

Практическая значимость:

Обоснованы оптимальные схемы выполнения анализа на принципах инверсионной кулонометрии подтвержденые на примерах определения в водных растворах меди, свинца, кадмия, цинка, ртути и мышьяка и ртути в воздухе.

Предложена совокупность методических решений, обеспечивших возможность определения микроконцентраций ртути в водных растворах и атмосферном воздухе на уровне значений, ранее доступных только прецизионным спектральным методам.

На защиту выносятся:

1. Теоретическое и экспериментальное обоснование двух вариантов инверсионной кулонометрии: с расчетом полного количества электричества по методу Мейтса и по величине кулонометрической константы.

2. Общие алгоритмы проведения ИКМ анализа в двух вариантах и обоснование их относительных преимуществ.

3. Результаты экспериментальной проверки обоих вариантов метода на примере определения Cu, Cd, Pb, Zn, Hg, и As на модельных растворах и реальных объектах и установленные значения пределов обнаружения для методик анализа в постоянно- и переменно-токовом вариантах.

4. Комбинированная схема анализа, включающая операции жидкостно-абсорбционного выделения неорганических и органических форм ртути из воздуха непосредственно в раствор фонового электролита и её последующего ИКМ и ИВА-определения в абсорбате.

5. Условия хроматомембранного концентрирования и выделения ртути из воздуха в раствор фонового электролита, позволяющие достичь предельно низких для вольтамперометрии значений определяемых концентраций ртути в воздухе.

6. Способ подготовки поверхности золотого электрода к вольтамперометрическим измерениям, основанный на принципе электрохимического полирования.

Апробация работы. Результаты исследований доложены на IV, V, VI и VII Всероссийских конференциях «Электрохимические методы анализа» (Москва 1994, 1998, Уфа 2004, 2008), VII и VIII Всероссийских конференциях «Аналитика Сибири и Дальнего Востока» (Новосибирск, 2004, Томск 2008), Всероссийских конференциях по анализу объектов окружающей среды «Экоаналитика» (Краснодар 2000; С.-Петербург, 2003, Йошкар-Ола 2009), I, II, и III Всероссийских конференциях «Аналитические приборы» (С.Петербург, 2002, 2005, 2008), Международном симпозиуме «Разделение и концентрирование в аналитической химии и радиохимии» (Краснодар, 2005), Международной конференции "Химия и химическая технология на рубеже тысячелетий» (Томск, 2006), Международном форуме «Аналитика и аналитики» (Воронеж, 2008), 12-й Международной конференции по электроанализу (Прага, 2008), Международной конференции «Modern Electroanalytical Methods» (Прага, 2009), 3-й Всероссийской конференции «Аналитика России» (Краснодар, 2009).

Публикации. Основные материалы диссертации опубликованы в 17 статьях, и получен патент РФ.

Вклад автора в работы, выполненные в соавторстве и включенные в диссертацию, состоял в постановке основных задач, в разработке и формулировке подходов к их решению, в теоретическом обосновании разрабатываемых методов, в планировании и непосредственном участии в проведении экспериментальных исследований, в систематизации, анализе и интерпретации полученных результатов.

Объем и структура работы. Диссертационная работа состоит из введения, 4 глав, выводов, списка литературы из 146 наименований. Диссертация изложена на 2страницах, содержит 33 таблицы, 118 рисунков.

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ РАБОТЫ

1. Обзор литературы.

Первая глава посвящена аналитическому обзору литературы в области инверсионной вольтамперометрии и безградуировочных электрохимических методов анализа, на основании которого обосновывается актуальность темы диссертации.

2. Методическая часть.

Во второй главе излагаются методики проведения эксперимента, сведения об используемых реактивах приготовлении растворов, конструкции ячеек использованных, для проведения экспериментов.

3. Обоснование возможности выполнения электрохимического анализа без предварительной градуировки по стандартным растворам (теоретические основы метода инверсионной кулонометрии).

3.1. Общие предпосылки.

Одним из наиболее чувствительных аналитических методов является инверсионная вольтамперометрия (ИВА). Своей высокой чувствительностью инверсионная вольтамперометрия прежде всего обязана наличию в схеме анализа стадии предэлектролиза, т.е. электролитического концентрирования аналитов на электроде.

Стадию электролиза включает в себя и другой аналитический метод - кулонометрия при контролируемом потенциале (ККП). Последний не обладает чувствительностью ИВА, но не требует концентрационной градуировки прибора, т.е. построения градуировочных графиков или применения метода добавок.

Одним из условий корректного применения ИВА является постоянство концентрации определяемого вещества С0 в объеме раствора. Обычно это достигается использованием достаточно большого объема анализируемого раствора и малой площадью рабочего электрода. Это обстоятельство обеспечивает низкое значение тока предэлектролиза, которое, соответственно, не приводит к изменению объемной концентрации определяемого вещества на стадии его электролитического концентрирования.

Другой электрохимический метод, включающий стадию электролиза при постоянном потенциале - потенциостатическая кулонометрия, наоборот, основан на проведении измерений в условиях изменения концентрации аналита во времени, поскольку в ходе электролиза раствора происходит окисление или восстановление определяемого вещества под действием электрического тока. Поэтому в кулонометрии используются электроды большой площади, а объем анализируемого раствора минимизируется.

Условия проведения эксперимента в ИВА и ККП можно представить следующими схемами.

ИВА: С(t) = C0 = const, id = const, id0 = KC0 (1) ; V/S (2).

ККП: С(t) = С0 e-k1t, id (t) = id0 e-k1t, id (t) = K С(t) (3); V/S0 (4).

Где: С0 - концентрация аналита в растворе, id0 – предельный диффузионный ток, отвечающий объемной концентрации С0, k1 – константа, t – время электролиза, V – объем раствора, S – площадь рабочего электрода.

Поскольку оба этих электрохимических метода включают стадию электролиза, то появляется возможность их комбинирования с целью создания «безградуировочного» электрохимического метода анализа, который, исходя из исходных предпосылок должен сохранить исходную чувствительность ИВА. Основной задачей, которую необходимо при этом решить, является нахождение количества электричества Q, необходимого для полного выделения аналита из раствора.

3.2. Теоретическое обоснование способов нахождения полного количества электричества.

Анализ возможных методических решений для нахождения Q позволил выделить два наиболее продуктивных: с расчетом полного количества электричества по Мейтсу и нахождением Q по величине кулонометрической константы.

3.2.1. Инверсионная кулонометрия с расчетом полного количества электричества по Мейтсу.

Мейтсом [1] было показано, что для нахождения полного количества электричества Q, необходимого для электрохимического выделения веществ, не обязательно их полностью выделять из раствора. Достаточно ограничиться нахождением количества электричества, необходимого для выделения вещества за определенные промежутки времени:

Q2 - Q1QQ = (5) 2Q2 - (Q1 + Q3 ) где: Q1, Q2, Q3, - количества электричества, затраченные на электропревращение вещества за время t1, t2 и t3, соответственно, причем: (t2 - t1) = (t3 - t2 ). Приведенное выражение (5) принято называть формулой Мейтса.. Принцип измерений для нахождения Q в прямой кулонометрии по способу, предложенному Мейтсом приведен на рис. Предлагаемая в наших работах схема измерений включает следующие стадии:

Сначала проводится электролиз на рабочем электроде при времени накопления t1, затем выделенный аналит растворяется с поверхности электрода, регистрируется ток его растворения и находится количество электричества Q1 интегрированием анодного тока за время t1. Далее, аналогичная процедура проводится при временах накопления t2 и t3, причем обязательно должно выполняться условие: (t2 - t1) = (t3 - t2 ). Схема измерений и нахождения Q1, Q2 и Q3 представлена на рис. 2.

E t2 - t1 = t3 - tt ttti Q1 = SQ2 = S1 + SSSSQ3 = S1 + S2 + St1 t ttРис.1. Схема измерений и нахождения количества электричества в прямой потенциостатической кулонометрии с расчетом Q по Мейтсу.

E t2 - t1 = t3 - tt1 t tt i i i QQ1 QE E E Рис. 2 Схема измерений и нахождения Q1, Q2 и Q3 в инверсионной кулонометрии с интегрированием количества электричества по Мейтсу.

При измерениях необходимо использовать линейную (постоянно-токовую) развертку потенциала для того, чтобы иметь возможность проинтегрировать ток растворения по времени и найти Q1, Q2 и Q3 и далее Q по формуле Мейтса. В отличие от метода, реализованного самим Мейтсом, для нахождения количества электричества, эквивалентного количеству аналитов, выделенных из раствора, измеряется именно ток растворения, а не осаждения (как в классической кулонометрии), поскольку в случае использования РГПЭ, в растворе наряду с определяемыми ионами присутствуют ионы ртути, концентрация которых превышает концентрацию определяемых ионов на несколько порядков. Поскольку при этом ртуть осаждается на поверхности электрода на стадии предэлектролиза одновременно с ионами аналитов, суммарный ток предэлектролиза будет определяться током восстановления ионов ртути. Поэтому, для нахождения зарядов Q1, Qи Q3 и далее Q предлагается измерять ток растворения аналита из амальгамы, а в общем случае, для любого электрода, инверсионный ток. Исходя из этого, предлагаемый метод может быть назван «инверсионной кулонометрией» (ИКМ).





3.2.2. Инверсионная кулонометрия с расчетом полного количества электричества по величине кулонометрической константы.

Вариант ИКМ с расчетом полного количества электричества по Мейтсу требует проведения трех последовательных измерений, что существенно увеличивает время анализа. Преодолеть эти ограничения позволяет другой вариант метода ИКМ - с интегрированием количества электричества по величине кулонометрической константы. В основе этого варианта ИКМ лежат следующие предпосылки.

В общем случае количество электричества Qt, затраченное на электролиз за время t находится интегрированием тока, пошедшего на электропревращение аналита, по времени.

Поэтому, из уравнения (3) следует, что величина Qt определяется следующим выражением:

t t t - k t - k t i 1 Q = idt = i e dt = - e = t k (6) o o o 0 0 - k t - k t i i i 1 - e + = (1 - e ) k k k 1 1 Отсюда, зная величину константы k1 и время t, можно найти величину предельного тока разряда металла i0 при его концентрации С0.

Qtki0 = (7) 1- e-k t Зная величины i0 и k1 можно рассчитать Q по формуле:

iQ =, (8) kи, далее, найти количество аналита в растворе и его концентрацию С. В условиях очень малых концентраций, с которыми имеют дело в ИВА, последняя формула не может быть использована, поскольку i0 существенно ниже остаточного тока. В этом случае возможен другой способ нахождения Q. Для расчета предлагается использовать уравнение, получаемое подстановкой (7) в (8) и последующих преобразований с переходом к показательной функции числа 10:

Qt Q =. (9) 1-10-kt где Qt – количество электричества, затраченное на превращение данного вещества за время предэлектролиза, а k1 =2,303 k Величину кулонометрической константы k, входящей в последнее выражение, можно экспериментально определять исходя из выражения:

C = C0 10(- DS / V ) = C0 10-kt (10) Из уравнения (10) следует, что k можно выразить следующим образом:

DS k = (11) 2,303V где D – коэффициент диффузии, – толщина диффузинного слоя.

Логарифмирование выражения (10) приводит к уравнению:

lgCi = -k t, (12), C где Сi- текущее значение концентрации в данный момент времени, С0- начальная концентрация, а отношение этих величин – Ci/C0 – относительная концентрация, характеризующая скорость изменения концентрации при электролизе. Согласно уравнению (11), величина k для данной электрохимической ячейки, является постоянной и может быть найдена из зависимости изменениия концентрации во времени, по уравнению (10).

Дальнейшая схема анализа включает в себя одно инверсионно вольтамперометрическое измерение, из результатов которого интегрированием тока растворения аналита с поверхности электрода по времени находится Qt, далее по формуле (9) рассчитывается полное количество электричества, и по закону Фарадея – количество аналита. Схема измерений и нахождения количества электричества в этом варианте метода приведена на рис. 3.

С целью моделирования процесса изменения концентрации аналита от времени электролиза и от объема были построены рассчетные зависимости lg C/C0 от времени электролиза (рис. 4) и трехмерные зависимости lg C/C0 от времени и объема, а также от времени и обратного объема раствора, которые приведены на рис. 5 и 6.

lg(C/C0) = -kt (Pb) E 0,10 мл 6 мл -0,5 мл 4 мл 3 мл -0,2 мл t t -0,-0,i 1 мл -0,Qt 0 100 200 300 400 500 6t, c E Рис. 3. Схема измерений и Рис. 4. Расчетная зависимость логарифма относительной нахождения количества концентрации от времени электролиза для различных электричества при расчете Q объемов раствора, k = 2 · 10-3 с-1.

по величине кулонометрической константы.

-1-100 10 2100 32 200 4300 546576878Рис. 5. Расчетная зависимость логарифма Рис. 6. Расчетная зависимость относительной концентрации от обратной относительной концентрации от объема и величины объема и времени. времени.

lg (C/C ) lg(C/C ) lg (C/C ) t, c л м, V c, / t V, м л Зависимости, приведенные на рис. 5 и 6 рассчитывались для объемов от 0,1 до 5 мл при фиксированном значении кулонометрической константы равном 2*10-3 с-1. Результаты расчетов, приведенные на рисунках, свидетельствуют о существенном возрастании скорости изменения концентрации при уменьшении объема раствора.

3.3. Экспериментальная проверка теоретических положений инверсионной кулонометрии 3.3.1. Экспериментальная проверка инверсионной кулонометрии с расчетом полного количества электричества по Мейтсу.

Одной из основных предпосылок этого варианта ИКМ является существенное изменение концентрации раствора на стадии накопления, что позволяет находить Q. На рис. 7 приведены экспериментально полученные зависимости изменения концентрации от времени для различных элементов, иллюстрирующие экспоненциальную убыль концентрации во времени при электролизе.

Приведенные зависимости получены следующим образом. В растворе заданного объема проводился электролиз в течении определенного промежутка времени с целью извлечения ионов металла. Растворение осажденного металла с поверхности электрода проводилось в раствор фонового электролита в другой ячейке. Далее операция повторялась. Из соотношения площадей пиков растворения металлов рассчитывалась концентрация текущая концентрация или отношение С/С0, где: С0 – начальная концентрация аналита, а С – его концентрация после электролиза. Линейность зависимости логарифма относительной концентрации С/С0 от времени (рис. 8) подтверждает выполнение закономерностей потенциостатической кулонометрии в рамках предложенного метода. Из уравнений (10) и (11) следует, что изменение относительной концентрации зависит от объема анализируемого раствора. На рис. 9 приведены зависимости относительной концентрации от объема раствора для различных ионов при времени электролиза 300 с. Из данных, приведенных на этом рисунке, следует, что при данном времени электролиза и режиме перемешивания раствора эффективное изменение концентрации может быть достигнуто только при объеме раствора меньшем, чем 5 мл. С другой стороны, как следует из уравнений (10) и (12) логарифм относительной концентрации прямо пропорционален 1/V. Это хорошо подтверждается данными, полученными в идентичных условиях, для различных ионов, приведенными на рис. 10. Зависимости для меди(II), кадмия(II), свинца(II) и цинка(II), полученные на РГПЭ практически совпадают, а зависимость для ртути, полученная на золотом электроде (ЗЭ) характеризуется большим значением углового коэффициента, что связано с большей истиной поверхностью ЗЭ по сравнению с РГПЭ.

Cd 0, Cu Cd Pb Cu -0, Zn Pb Hg Zn -1,-1,-2,-2,-3,100 200 300 400 500 6100 200 300 400 500 6t, с t, c Рис. 7. Изменение концентрации ионов Cu, Рис. 8. Зависимость логарифма Pb, Cd, Zn от времени электролиза. V раствора относительной концентрации ионов Cu, = 3 мл для Pb, Zn, Cd и Cu. Pb, Cd, Zn и Hg от времени.

Cd Cd Cu 0, Cu C/C Pb 0,00 Pb Zn -0, Hg -0,02 Zn -0,-0,-0,-0,-0,-0,-0,-0,-0,-0,-0,-0,-0,-0,-1,0 -0,8 -0,6 -0,4 -0,2 0,0 5 10 15 V, мл -1/V, мл-Рис. 9. Зависимость относительной Рис. 10. Зависимость логарифма концентрации от объема раствора для относительной концентрации от обратной ионов меди(II), свинца(II), кадмия(II), и величины объема для Cu, Pb, Cd, Zn и Hg, t цинка(II), t = 300 с. = 300 с.

C • 10, M lg(C/C ) lg(C/C ) Этот вывод подтверждается и зависимостями относительной концентрации от времени при различных объемах раствора для ртути и свинца, представленных на рис. 9 и данными рис. 10, на котором приведены зависимости логарифма относительной концентрации от обратной величины объема раствора. Поверхность пленочных электродов, в частности РГПЭ формируется непосредственно на стадии предэлектролиза, поэтому при использовании нескольких времен предэлектролиза (вариант интегрирования по Мейтсу) истинная поверхность электрода может изменяться при изменении времени накопления.

Было экспериментально показано, что при обычно используемых концентрациях ртути и временах накопления больших 120 с, существенного изменения площади поверхности РГПЭ не происходит.

Попытка расширить область применения варианта ИКМ с использованием формулы Мейтса для нахождения Q на золотом электроде в случае мышьяка не привела к удовлетворительным результатам. При этом диапазон возможных времен накопления оказался ограничен спецификой аналита, проявляющейся в его способности образовывать на поверхности электрода слой элементарного мышьяка, плохо проводящий электрический ток. Исходя из найденного объяснения неудовлетворительных результатов в случае определения мышьяка, проблеме его определения было уделено особое внимание при проверке аналитических возможностей 2-го варианта ИКМ.

3.3.2. Экспериментальная проверка инверсионной кулонометрии с нахождением полного количества электричества по кулонометрической константе.

В варианте ИКМ с нахождением Q по кулонометрической константе необходимо проведение только одного измерения и нахождения кулонометрической константы k, из зависимостей изменения относительной концентрации от времени, например, из экспериментов, аналогичных тем, результаты которых приведены на рис. 11 и 12.

В табл. 1 приведены значения констант. для Cu, Pb, Cd, Zn константы определены для случая РГПЭ, отнесенные к объему 1 мл, а в табл. 2 для ртути – для золотого пленочного электрода (ЗГПЭ) для разных концентраций и объемов раствора. Приведенные в таблицах результаты рассчитаны из данных, аналогичных приведенным на рис. 11, используя уравнение (12). Данные, приведенные в этих таблицах, свидетельствуют о том, что при объемах анализируемого раствора 1 - 5 мл значение константы, приведенное к объему 1 мл, практически не меняется, а величины, найденные для Cu, Pb, Cd, Zn близки между собой, что хорошо согласуется с уравнением (10).

Hg (II):

V= 5мл 0,1 0, V= 4мл 0,0, V= 3мл -0,-0, V= 2мл V= 1мл -0,-0, Pb (II):

-0,-0, V= 5мл Pb(II):

-0, V= 4мл -0, t = 240 с V= 3мл -0, t = 360 с -0, V= 2мл t = 480 с -0,-0, Hg (II):

-0,-0, t = 240 с -0,-0,8 t = 360 с t = 480 с -0,-0,-1,-1,-1,-1,100 150 200 250 300 350 400 450 5-0,5 -0,4 -0,3 -0,2 -0,1 0,t, с (суммарное время электролиза) -1/V, мл-Рис. 11. Зависимости логарифма Рис. 12. Зависимости логарифма относительной концентрации свинца(II) и относительной концентрации свинца(II) и ртути(II) от времени электролиза при ртути(II) от обратной величины объема различных объемах раствора. раствора при различных временах электролиза.

Табл. 1. Средние значения констант, приведенных к объему 1 мл, для свинца, кадмия, меди и цинка (n = 3, Р = 0,95).

Аналит k·V·103, мл·c-Pb 5,4 ± 0,Cu 5,5 ± 0,Cd 6,0 ± 0,Zn 5.5 ± 0,Табл. 2. Значения кулонометрических констант, полученных для ртути на ЗГПЭ (С(Hg2+) = 5,0 · 10-8 М, n = 5, P = 0,95). k n – значение константы для данного объема раствора, k n·V- значение константы, приведенной к 1 мл, k – среднее значение приведенной константы.

V, мл kn·104, с-1 kn·V·104, с-1·мл k·104, с-1,0 12,4 12,2,0 6,6 13,3,0 4,0 12,0 12,2±1,4,0 2,8 11,5,0 2,5 12,Особый интерес представляет доказательство применимости этого варианта метода ИКМ для определения мышьяка, образующего на поверхности золотого электрода не амальгаму, а твердый аморфный осадок. Из зависимости lg (сi/с0) от tн на золотом lg(C/C ) lg(C/C ) электроде найдены значения кулонометрических констант для различных концентраций мышьяка(III) в 5 М растворе HCl, использовавшемся в качестве фонового электролита.

Среднее значение кулонометрической константы электрохимической ячейки составило (9,± 0,2) 104 с-1.

Рассчитанные по уравнению (12) значения кулонометрических констант для ионов Cu(II), Pb(II), Cd(II) и Zn(II) получены в идентичных условиях и, благодаря близостиих коэффициентов диффузии практически совпадают. Для Hg(II) и As(III) использовались другие условия измерений и электроды, поэтому значения констант, полученные для них, заметно отличаются.

3.3.3. Проверка аналитических возможностей инверсионной кулонометрии на модельных растворах.

Возможность расчета полного количества электричества в рамках соответствующего варианта ИКМ была проверена на модельных растворах, содержащих Cu, Pb, Cd, Zn и Hg в различных сочетаниях, начиная с растворов, содержащих только один вид ионов,до смеси всех ионов одновременно. Результаты измерений методом ИКМ с расчетом Q по Мейтсу приведены в табл. 3.

Табл. 3. Результаты определения Cu, Pb, Cd, Zn и Hg в модельных растворах инверсионно кулонометрическим методом с интегрированием заряда по методу Мейтса (n = 3, Р = 0,95).

Введено По закону Найдено Q, Найдено С·1Аналит V, мл С·108 М Фарадея Q, мкКл мкКл М 1,00 5 9,65 9,79 ± 0,14 1,03 ± 0,3,00 5 28,95 30,60 ± 2,14 3,17 ± 0,Cu 5,00 5 48,25 48,51 ± 2,91 5,03 ± 0,10,00 5 96,50 99,39 ± 5,00 10,3 ± 0,3,50 3 20,26 19,32 ± 1,16 3,34 ± 0,Cd 5,00 3 28,95 29,37 ± 1,32 5,03 ± 0,10,00 5 96,50 97,47 ± 3,00 10,1 ± 0,Hg 5,00 4 38,60 38,03 ± 1,90 4,93 ± 0,20,00 3 115,80 112,60 ± 3,38 19,00 ± 0,Pb 50,00 3 289,50 246,00 ± 7,38 43,00 ± 1,100,00 3 579,00 670,70 ± 23,47 116,00 ± 4,Zn 10,00 5 38,60 39,90 ± 8,00 10,18 ± 1, Аналогичным образом была проведена проверка варианта метода с интегрированием заряда с использованием кулонометрической константы. Результаты измерений приведены в табл. 4 и 5. Данные, приведенные в таблицах, показывают хорошее соответствие между введенными и найденными значениями концентраций аналитов и рассчитанными и экспериментально измеренными значениями количества электричества..

Табл. 4. Значения количества электричества и концентраций, полученные для раствора ионов свинца(II), кадмия(II) и меди(II) при их совместном присутствии в растворе.

Аналит V, мл t, с Qt, Q, Q (теоретич.), С·108,М Sr, % мкКл мкКл мкКл введено найдено Pb 3 480 5,99 6,90 7,24 1,25 1,20 4,10,57 12,18 14,48 2,50 2,10 16,Cu 480 10,47 12,13 14,48 2,50 2,09 16,360 10,39 13,41 2,32 7,240 8,85 14,04 2,42 3,Cd 480 6,05 6,80 7,24 1,25 1,17 6,Табл. 5. Результаты определения концентрации ионов ртути(II) в водных растворах инверсионно кулонометрическим методом с использованием кулонометрической константы электрохимической ячейки (n = 3).

Q С(Hg2+) С(Hg2+) · V, мл t, с Q, мкКл (теоретич.), (введ.) · 108, Sr, % 108, М мкКл М 240 9,64±0,19 5,1 9,63 5 360 10,38±0,21 5,240 20,83±0,42 5,2 19,26 5 360 20,51±0,40 5,240 12,07±0,36 2,3 11,56 2 360 12,99±0,39 2,240 18,15±0,36 1,5 19,26 2 360 18,29±0,30 1,С целью проверки второго варианта метода в условиях, когда первый вариант неприменим, были проведены измерения методом стандартных добавок в растворе фонового электролита с объемом, равным 3 мл, при различных временах накопления и концентрациях мышьяка(III) в растворе в постоянно-токовом режиме. Интегрированием тока растворения мышьяка по времени рассчитаны значения количества электричества Qt, соответствующие времени накопления t. Далее по уравнению (9) и по полученным значениям Qt были вычислены значения количества электричества Q, которые соответствуют полному электропревращению мышьяка, находящегося в объеме раствора.

Из полученных значений количества электричества Q по закону Фарадея рассчитывалась концентрация мышьяка(III) в растворе. Полученные данные приведены в табл. 6.

Табл. 6. Результаты определения мышьяка на ЗЭ с иcпользованием кулонометрической константы (n = 3).

Q Q С С C0 · Qt, (теоретич.), t, с (расч.), (расч.) · (средн.) Sr, % 108, M мкКл мкКл мкКл 108, М · 108, М 60 1,27 30,3 3,2,7 26,05 120 2,82 34,4 3,6 3,1 180 3,5 22,2 2,60 1,96 46,4 5,6,7 57,32 120 4,69 57,15 6,6 6 180 5,84 49,4 5,60 3,9 93,5 13,3 115,8 120 9,4 112,8 13 11,5 180 10,5 87,1 10,Приведенные экспериментальные результаты подтверждают возможность применения метода ИКМ с нахождением полного количества электричества по величине кулономерической константы для определения мышьяка в водных растворах.

3.4. Принципы выбора оптимальных условий инверсионно кулонометрических измерений, независимо от способа нахождения Q.

Из уравнения (11) следует, что величина кулонометрической константы, а следовательно, и скорость убыли концентрации во времени, зависят от коэффициента диффузии определяемого иона, объема раствора, площади рабочего электрода и режима перемешивания раствора. Соответственно, оптимизация режима ИКМ-измерений сводится к увеличению соотношения S/V и интенсификации перемешивания раствора.

При использовании широко распространенной электрохимической ячейки с вращающимся дисковым электродом (ВДЭ) проводить измерения в ячейках с объемом, меньшим чем 1 мл практически не возможно. Увеличить соотношение S/V позволяет использование ячейки – с вращающимся цилиндрическим электродом (ВЦЭ).

Сравнительное изучение эффективности электролиза при использовании ВДЭ и ВЦЭ привело к результатам, приведенным на рис. 13 – 14, из которых следует, что ВДЭ обеспечивает более эффективное перемешивание (отношение высоты пика к площади электрода при одинаковых временах электролиза выше), но за счет большего соотношения S/V электролиз идет быстрее в случае использования ВЦЭ, что позволяет отдать предпочтение последним в случае ИКМ.

Выбор времени измерений в варианте нахождения Q по Мейтсу определяется минимальным временем накопления, позволяющим получить аналитический сигнал. Для случая определения количества электричества по кулонометрической константе оптимальным временем предэлектролиза являются значения, близкие к времени полупревращения t1/2, что следует из характера изменения тока от времени при электролизе и подтверждается минимальными величинами стандартных отклонений, полученными при измерениях при временах близких к t1/2 в модельных растворах.

3,ВЦЭ (73,8 мм2) ВЦЭ(73,8 мм2) ВДЭ(7,5 мм2) ВДЭ (7,5 мм2) 2,2,1,1,0,0,2 4 6 8 10 12 14 C • 108, M 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C • 108, M Рис. 13. Зависимость высоты пика растворения Рис. 14. Зависимость отношения свинца из амальгамы от концентрации раствора высоты пика на вольтамперограммах ионов свинца в ячейке для ВДЭ и ВЦЭ. к площади электрода от концентрации раствора ионов свинца для ВДЭ и ВЦЭ.

При ИКМ-измерениях, как и при ИВА, аналитический сигнал может быть сильно искажен из-за образования интерметаллических соединений. Использование малых объемов раствора, позволяет проводить электролитическое выделение достаточно быстро, эл Высота пика / S Высота пика, отн. ед.

поэтому для нивелирования мешающего влияния более электроположительного элемента может быть применен метод его предварительного электролитического отделения.

электроположительного металла из раствора. Эффективность такого подхода продемонстрирована на примере определения цинка(II) в присутствии меди(II). Было показано, что при соотношениях концентраций цинка(II) и меди(II) 1:1 и объеме раствора мл мешающее влияние меди(II) устраняется электролизом продолжительностью в 360 с.

3.5. Переменно-токовая инверсионная кулонометрия Оба варианта ИКМ могут быть реализованы как в постоянно-, так и в переменнотоковом режимах. Переменно-токовая вольтамперометрия является существенно более чувствительным методом, чем постоянно-токовый вариант за счет применения фазовой селекции тока. Применение переменно-токовой развертки потенциала в инверсионной кулонометрии осложнено тем, что при регистрации переменно-токовых вольтамперограмм происходит дифференцирование тока по потенциалу. Это осложняет нахождение Qt, в виду того, что константа интегрирования (т.е. обратной операции), как правило, неизвестна и является величиной, характеризующей определенный прибор. Для решения проблемы нахождения количества электричества в переменно-токовом режиме была предложена схема измерений, включающая операцию нахождения коэффициента пересчета площадей пиков в переменно-токовом режиме на значение количества электричества Qt, найденных в тех же условиях из постоянно-токовых измерений. Предложенная схема позволила найти коэффициенты пересчета для полярографа ПУ-1 идля РГПЭ (по кадмию) и для ЗЭ (по меди).

Таблица 7. Результаты определения кадмия(II) переменно-токовым вариантом инверсионной кулонометрии по Мейтсу (n = 3) и ртути(II) по кулонометрической константе.

Аналит С (введ.) · 109 М Q (расч.), мкКл C (найдено) · 109 М Sr, % 5,0 4,29 4,4 Cd 12,73 10,7 10,9,14 9,5 2,5 1,49 2,6 Hg 6,4 3,27 5,7 7,5 4,90 8,5 Правомерность такого подхода показана на примере определения кадмия(II) на РГПЭ и ртути(II) на ЗЭ, что подтверждают результаты анализа модельных растворов, приведенные в табл. 7.

3.6. Расчет пределов обнаружения метода ИКМ.

Расчет предела обнаружения для метода инверсионной кулонометрии проводился с использованием 3-критерия с использованием величины отклонения нулевого сигнала фоновых вольтамперограмм (пик к пику). Рассчитанные величины пределов обнаружения для ионов Cd(II) на РГПЭ и ртути(II) на ЗГПЭ приведены в табл. 8.

Табл. 8. Пределы обнаружения для двух вариантов метода ИКМ.

Clim, постояннотоковый Clim, переменнотоковый Метод режим режим 2,0 · 10-9 М (Cd(II) на 5,0 · 10-10 М (Cd(II) на ИКМ по Мейтсу (t = 120 с) РГПЭ) РГПЭ) ИКМ по 4,4 · 10-10 М(Hg(II) на кулонометрической 1,0 · 10-10 М (Hg(II) на ЗГПЭ) ЗГПЭ) константе (t = 240 с) Приведенные в таблице результаты свидетельствуют о том, что инверсионная кулонометрия характеризуется пределами обнаружения, идентичными с ИВА.

3.7. Проверка аналитических возможностей инверсионной кулонометрии на реальных объектах.

С целью проверки метода ИКМ на реальных объектах – пробах природной воды из водоемов Ленинградской области и некоторых пищевых продуков, были проведены сравнительные измерения методом ИКМ и другими методами. Результаты анализов приведены в табл. 9 - 11.

Приведенные в табл. 9 - 11 результаты анализа, полученные различными методами, характеризуются хорошей сходимостью.

Табл. 9. Результаты анализа проб природной воды методами ИКМ (по Мейтсу), ИВА и ААС с электротермической атомизацией (n = 3, Р = 0,95).

C (найдено) · C (найдено) · 108, C (найдено) · 108, М М 108, М Объект Аналит анализа Методом ИКМ Методом ИВА Методом ААС Pb 3,5 ± 0,2 3,4 ± 0,2 3,4 ± 0,Вода из ручья (Гарколово) Cu 10,8 ± 0,8 10,6 ± 0,6 10,5 ± 0,Репино Pb 2,2 ± 0,2 2,0 ± 0,2 2,1 ± 0,Финский Залив в Pb 2,7 ± 0,3 2,6 ± 0,3 2,5 ± 0,районе Гарколово Pb 1,2 ± 0,2 - 1,1 ± 0,Река Луга Cu 2,6 ± 0,3 - 2,5 ± 0,Табл. 10. Результаты ИКМ (с интегрированием по константе) определения ртути методом «введено-найдено» и мышьяка в стандартных образцах природных и сточных вод (n = 3, P = 0,95).

Содержание аналита в пробе, мкг/л Проба (после СВЧ Аналит АЭСминерализации) С0 ИКМ ИВА ААС ИСП Метод «введенонайдено»:

Финский залив (устье реки 0,1 0,097 0,089 0,096 Hg Красненькая) Нарвское водохранилище 0,05 0,055 0,048 0,047 (устье реки Плюсса) Анализ стандартных образцов:

As природной воды 2,85 2,71 2,96 - 2,очищенной сточной 112,5 104 120 - 1воды Табл. 11. Результаты определения ртути и мышьяка в пищевых продуктах (n = 3, P = 0,95).

Содержание аналита в пробе, мг/кг Проба (после СВЧ Аналит минерализации) ИКМ ИВА ААС Hg 0,0195 ± 0,005 0,0198 ± 0,0021 0,0194 ± 0,00Рис As 0,0300 ± 0,0030 0,0282 ± 0,0024 0,0284 ± 0,00Hg 0,016 ± 0,002 0,019 ± 0,003 0,018 ± 0,0Креветки As 0,050 ± 0,006 0,055 ± 0,007 0,057 ± 0,0Приведенное выше теоретическое и экспериментальное обоснование и результаты испытаний предлагаемого метода ИКМ позволяют рассматривать его как еще один электрохимический метод анализа привлекательный низкими пределами обнаружения и удобством автоматизации аналитических процедур.

4. Расширение аналитических возможностей ИКМ за счет совершенствования способов подготовки электродов и выбора адекватных методов пробоподготовки.

4.1. Способ подготовки поверхности золотого электрода.

В качестве основного способа подготовки поверхности золотого электрода обычно применяется механическое полирование поверхности, загрязняющее электрод компонентами полировочных паст. Альтернативный способ полирования, применяющийся в гальванотехнике – электрохимическое полирования, ранее не применявшийся для аналитических целей, свободен от этого недостатка. Исходя из опыта гальванотехники, для электрохимического полирования поверхности золотого электрода был выбран электролит состава: тиомочевина 80 г/л, роданид аммония 2,5 г/л, серная кислота 14 г/л, молочная кислота 8,8 г/л, затем электрод промывали в растворе, содержащем 80 г/л H2SO4 и 70 мл/л 30 % H2O2. При сравнении золотых электродов с поверхностью, подготовленной различными способами общий вид вольтамперограмм практически сохранялся при всех способах подготовки поверхности золотого электрода, но наблюдались существенные отличия в амплитудах пиков тока анодного растворения при одних и тех же концентрациях ртути(II) и временах накопления. Существенные различия в амплитудах пиков ионизации на вольтамперограммах, полученных на электродах, отличающихся способом подготовки поверхности, проявляются в величинах, соответствующих нижним границам диапазона определяемых концентраций. Было установлено, что минимально определяемая концентрация в случае механической шлифовки и последующей электрохимической активации поверхности, обеспечивающей окисление и десорбцию органических веществ, составляет 20 нг/л при времени накопления 10 минут.

Рис. 15. Кривые зависимости нефарадеевского 2адмиттанса от потенциала золотого электрода в 220,1 М растворе HClO4 для различных способов 1предварительной подготовки поверхности: (а) - 11поверхность механически шлифовалась и 1электрохимически активировалась; (б) 1поверхность электрохимически полировалась (в в) растворе содержащем тиомочевину, серную a) б) кислоту и роданид аммония); (в) - поверхность -1,0 -0,8 -0,6 -0,4 -0,2 0,0 0,2 0,4 0,6 электрохимически полировалась (в растворе E, В дополнительно содержащем молочную кислоту).

Проведение операции предварительного электрохимического полирования поверхности золотого электрода приводит к снижению минимально определяемой концентрации до нг/л при времени накопления 5 минут.

Дополнительные подтверждения преимуществ электрохимического полирования, как способа подготовки поверхности золотого электрода, были получены при изучении зависимостей емкостной составляющей тока от потенциала в растворе фонового электролита в широкой области потенциалов (см. рис. 15). Результаты этих измерений показали, что минимальные значения емкостной составляющей тока наблюдаются на электроде, который электрохимически полировался в растворе выбранного состава.

Последнее обстоятельство свидетельствует о наименьшей истиной поверхности электрода в случае электрохимического полирования, что позволяет распространить предложенный метод подготовки поверхности на любые инверсионные электрохимические методы.

4.2. Определение ртути в воздухе с жидкостно абсорбционным выделением в фоновый электролит.

В дополнение к усовершенствованному методу определения Hg(II) в водных растворах была рассмотрена возможность применения инверсионных электрохимических методов для определения ртути в воздухе.

Методические приемы, используемые на стадии пробоотбора, приводят к значительным ошибкам при электроаналитическом определении ртути. Поэтому была поставлена задача найти такой состав раствора для абсорбционного выделения ртути из воздуха, который h, отн. ед.

одновременно позволил бы использовать его в качестве фонового при ее определении инверсионными электрохимическими методами.

4.2.1. Выбор оптимального состава раствора.

Для генерирования паров ртути использовали колбу, в которую помещали каплю металлической ртути и продували воздух с помощью компрессора. При выборе состава поглощающего раствора использовали барботажную схему поглощения. Для проверки полноты поглощения использовали две последовательно соединенные склянки.

Контрольные измерения проводили с использованием аттестованного ВНИИМ им. Д.

И. Менделеева генератора паров ртути ГПР-1 М.

При выборе универсального состава раствора в качестве первой предпосылки исходили из того, что ИВА-определение ртути обычно проводится на фоне смеси хлорной и соляной кислот. Наиболее распространенный состав фонового раствора: 1M HClO4+0,1M HCl. Но попытки использовать раствор такого состава в качестве абсорбирующего даже для выделения ртути, находящейся в воздухе в элементарном состоянии, оказались неэффективными, поскольку не приводили к количественному поглощению ртути в раствор (ртуть в соизмеримых концентрациях обнаруживалась в обоих последовательно подключенных барботерах).

При дальнейших поисках условий абсорбционного выделения ртути во внимание было принято что для количественного поглощения элементарной ртути и ее металлорганических соединений необходимо обеспечить их связывание в форму растворимых нелетучих соединений. В качестве реагента, способного перевести формы ртути, находящиеся в газовой фазе в растворимые соединения был выбран элементарный иод. Молекулярный йод вводился в раствор фонового электролита добавкой его Было установлено, что полнота выделения элементарной ртути спиртового раствора.

увеличивается с ростом концентрации йода. Но возможности использования растворов иода с высокими концентрациями ограничены так, как йод электрохимически активен в области потенциалов, близких к потенциалу ионизации ртути. Экспериментально установлено, что оптимальным диапазоном концентраций йода в растворе является 1·10-6 1·10-5 М. Окончательно, для жидкостно-абсорбционного выделения ртути из воздуха был выбран следующий состав поглощающего раствора: 0,1 M HCl + 1 M HClO4 + 1·10-6 1·10-М I2, обеспечивающий 100% выделение паров ртути из воздуха в диапазоне концентраций 0 - 100 мкг/м3 и позволяющий проводить ИВА-определение ртути в растворе того же состава.

С учётом экспериментально доказанной полноты выделения ртути из воздуха в раствор выбранного состава, было показано, что для определения концентрации ртути в воздухе может быть использован градуировочный график, построенный по стандартным растворам.

Концентрация ртути в воздухе C'Hg рассчитывалась по уравнению: C'Hg = C''Hg· V'' / V', где C''Hg – найденная по градуировочному графику концентрация ртути в абсорбате, V''- объём абсорбата, V'- объём воздуха, пропущенный через систему «генератор - поглотительный сосуд».

Учитывая, что ртуть может присутствовать в воздухе как в элементарной форме, так и в виде органических соединений, дальнейшие исследования были направлены на изучение возможности жидкостно-абсорбционного выделения в раствор предложенного выше состава органических форм ртути.

3,S, отн. е.

2,2,Рис. 16. Зависимость площади анодного 1,пика ртути на вольтамперограммах от содержания диметилртути в пробе (tнак. = 1,1 мин). Состав поглощающего раствора:

0,0,1 M HCl + 1 M HClO4 + 510-6 М I2.

0,0,00 0,05 0,10 0,15 0,20 0,qHg,мкг Исследования проводились на примере диметилртути - наиболее распространенного и устойчивого летучего ртутьорганического соединения. Изучение возможности выделения диметилртути в раствор выбранного состава привело к результатам, представленным на рис. 16. Наблюдается прямолинейная зависимость площади пика на инверсионных вольтамперограммах от количества введенной с потоком воздуха в поглощающий раствор диметилртути. Поскольку в контрольных растворах, находящиеся во втором барботере ртуть не была обнаружена, полученные данные позволили утверждать, что диметилртуть практически полностью извлекается из воздуха в раствор выбранного состава.

Учитывая, что водные растворы йода неустойчивы, для определения ртути в воздухе была разработана схема анализа с электрохимическим генерированием йода в поглощающем растворе. Устройство для генерирования йода представляло собой ячейку с разделенными фильтром Шотта катодным и анодным пространствами, в каждом из которых помещен платиновый электрод. Необходимая для полного выделения ртути из воздуха концентрация иода в растворе фонового электролита, содержащего добавку 5·10-М KJ создается в течение двух минут при силе тока в цепи на уровне 80 мА.

4.2.2. Автоматизированное ИВА-определение ртути в воздухе.

Для совмещения операций абсорбционного выделения ртути и её последующего ИВАопределения была сконструирована ячейка для одновременного жидкостноабсорбционного выделения ртути из воздуха и её ИВА–определения (рис. 17), позволяющая проводить измерения в автоматизированном режиме. Ячейка изготовлена из фторопласта. Подача рабочего раствора осуществляется через штуцер 4, его вывод через штуцер 2, подача воздуха производится через штуцер 3, отвод воздуха через штуцер 1.

Рабочий объем ячейки составляет 1 мл. В ячейку встроены углеситаловый электрод 6 и золотой электрод 7, к которым подключается вольтамперометрический анализатор.

Рис. 17. Схема измерительной ячейки: 1 – отвод воздуха; 2 - слив раствора; 3 - ввод газообразной пробы; 4 - подача рабочего раствора; 5 - рабочий объем ячейки; 6 - вспомогательный электрод; 7 - рабочий электрод.

По аналогии с предыдущими экспериментами, для проверки полноты выделения паров ртути в ячейке за ней по линии подачи воздуха последовательно присоединялся барботер с поглощающим раствором того же состава. Смешивание растворов йода и компонентов фонового электролита, подаваемых по разным каналам перистальтического насоса, проводилось непосредственно перед входом в ячейку.

Результаты испытаний разработанной ячейки, представленной на рис. 17 показали, что достигаемый в этом случае предел обнаружения ртути составляет 0,1 мкг/м3, а сама ячейка может использоваться как автономное устройство для контроля содержания ртути в воздухе.

4.2.3. ИВА-определение ртути с хроматомембранным концентрированием.

При выбранном составе поглощающего раствора дополнительным резервом повышения коэффициентов концентрирования аналитов при жидкостно-абсорбционном выделении является отказ от традиционной барботажной схемы эксперимента в пользу хроматомембранной [2]. Схема хроматомембранной ячейки (ХМЯ), использованной для поглощения ртути, приведена на рис. 18.

Для поглощения ртути из воздуха и ее последующего ИВА-определения была сконструирована экспериментальная установка, позволяющая параллельно проводить хроматомембранное и барботажное выделение и концентрирование ртути из воздуха.

Ртуть из воздуха выделяли в дискретном режиме хроматомембранного процесса. Для этого вход и выход водной фазы в хроматомембранной ячейке после её заполнения абсорбирующим раствором перекрывали зажимами и по линиям ввода и выхода газовой фазы пропускали через ячейку поток воздуха с объемной скоростью 0,01 л/мин в течение заданного промежутка времени. После остановки потока газовой фазы абсорбат с поглощенной ртутью элюировали из хроматомембранной ячейки раствором для поглощения ртути. Предварительно было установлено, что для полного выделения абсорбата с поглощенной ртутью из хроматомембранной ячейки, достаточно одного свободного объема ХМЯ элюента, т. е. 0,5 мл. Абсорбат анализировали на содержание ртути на ИВА-анализаторе.

Рис.18. 1 - вход жидкой фазы; 2 - выход жидкой фазы; 3 - вход анализируемого воздуха 4 - выход анализируемого воздуха; 5 - бипористый массообменный слой;

6 - пористые мембраны из политетрафторэтилена; 7 - корпус ячейки.

Как и в случае барботажа, для подтверждения полноты абсорбционного выделения ртути в ХМЯ поток анализируемого воздуха с парами ртути пропускали через хроматомембранную ячейку и последовательно соединенный с ней барботер. После чего определяли количество ртути в хроматомембранной ячейке и в барботере. Во всех случаях в последнем ртуть не обнаружена. Полученные данные позволяют утверждать, что при хроматомембранном поглощении ртути из воздуха она количественно выделяется в раствор выбранного состава.

Рис. 19. Зависимости количества ртути от объема пропущенного воздуха в через ХМЯ через барботер поглощающем растворе, найденные с применением ХМЯ и барботера.

0,000 0,002 0,004 0,006 0,0080,4 0,6 0,8 1,0,001 0,003 0,005 0,0Объем пропущенного воздуха с парами ртути, л Из данных, полученных в результате экспериментов по жидкостно-абсорбционному выделению ртути из воздуха в ХМЯ и по барботажной схеме (см. рис. 19), была рассчитана относительная эффективность концентрирования ртути в том и другом случае. Расчеты проводились исходя из того, что при продувании 1 л воздуха с парами ртути, концентрации ртути в абсорбате из ХМЯ и из барботера в параллельных опытах составили 1480 мкг/л и 4,65 мкг/л соответственно. Откуда следует, что концентрирование ртути в ХМЯ более чем в 300 раз эффективней, чем в барботере.

Разработанная методика определения ртути в воздухе с хроматомембранным выделением обеспечивает предел обнаружения последней 0,05 мкг/м3, что составляет 0,0ПДК рабочей зоны. С учетом времени, необходимого для ИВА–анализа абсорбата, суммарная продолжительность анализа в этом случае составляет 5 мин.

Найденные методические решения позволили существенно упростить, ускорить и автоматизировать процесс анализа при одновременном повышении чувствительности определения ртути в воздухе.

Выводы.

1. Предложен, теоретически и экспериментально, новый электрохимический метод анализа, не требующего концентрационной градуировки - инверсионная кулонометрия в двух вариантах: с расчетом полного количества электричества по методу Мейтса и по величине кулонометрической константы электрохимической ячейки, выбраны оптимальные параметры проведения измерений – объем раствора, время электролиза.

количество ртути, мкг 2. Установлены метрологические характеристики инверсионной кулонометрии в постоянно- и переменно-токовом вариантах, показано, что в сопоставимых условиях метод обеспечивает пределы обнаружения идентичные ИВА Проведена экспериментальная проверка обоих вариантов метода на примерах определения Cu, Cd, Pb, Zn, Hg, и As на модельных растворах и реальных объектах.

3. Разработан способ подготовки поверхности золотого электрода к к ИВА и ИКМ измерениям, основанный на принципе электрохимического полирования, позволяющий существенно повысить чувствительность и воспроизводимость результатов анализа.

4. Найдены условия жидкостноабсорбционного выделения летучих форм ртути из атмосферного воздуха непосредственно в раствор фонового электролита с её последующим ИВА или ИКМ определением в абсорбате.

5. Найдены условия хроматомембранного концентрирования и выделения ртути из воздуха в раствор фонового электролита, позволившие достичь предельно низких для электрохимических методов значений определяемых концентраций ртути в воздухе, соизмеримых с пределами ее обнаружения методом атомно-абсорбционной спектрометрии.

Литература.

1. Meites L. End point location in controlled-potential coulometric analysis / L. Meites // Analytical Chemistry. – 1959. – V.31. – P. 122. Москвин Л.Н. Хроматомембранный метод и его аналитические возможности для концентрирования веществ из жидкой и газовой фазы. //ЖАХ, 1996 г., том 51, № 11, 11251129 с.

Основные результаты работы изложены в следующих статьях и патентах.

1. Ермаков С.С., Боржицкая А.В., Москвин Л.Н. Влияние процесса электрохимического полирования поверхности золотого электрода при вольтамперометрическом определении ртути. //Журн. аналит. химии – 2001 – Т.56 – с.610613.

2. Ермаков С.С., Аверяскина Е.О., Москвин Л.Н. Инверсионновольтамперометрическое определение ртути в воздухе с жидкостно-абсорбционным выделением в фоновый электролит. // Научное приборостроение. –2004 – Т.14 – №3 – с.4447.

3. Ермаков С.С., Аверяскина Е.О., Москвин. Л.Н. Выбор состава жидкостноабсорбционного концентрирования ртути из воздуха для последующего инверсионно вольтамперометрического определения. // Журнал прикладной химии. – 2004 – т.77 – №– с. 1646-1648.

4. Аверяскина Е.О., Ермаков С.С. Комбинированный безэталонный электрохимический метод определения ртути в водных растворах. // Научное приборостроение. – 2006 – №4 – с.97-103.

5. Ермаков С.С., Аверяскина Е.О., Москвин. Л.Н. Инверсионновольтамперометрическое определение ртути в воздухе с предварительным хроматомембранным концентрированием.// Журн. Аналит. Химии. – 2006 – Т.61 – с.11921196.

6. Ермаков С.С., Чекменева Е.Н., Москвин Л.Н. Безэталонное инверсионновольтамперометрическое определение свинца в водных растворах. // Журн. аналит. химии.

– 2007 – Т.62 – с.89.

7. Ермаков С.С., Шеремет А.А. Определение меди, кадмия и свинца в водных растворах комбинированным безэталонным электрохимическим методом. // Журн. Прикл.

Химии. – 2006 – Т.79 – с. 1970.

8. Anastasiya Sheremet, Elena Averyaskina, Elena Chekmeneva, Sergey Ermakov Standardless electrochemical method for mercury, cadmium, lead and copper determination in aqueous solution.// Electroanalisys. – 2007 – V.19 – p.2222-2226.

9. Ермаков С.С., Шеремет А.А., Москвин Л.Н. Влияние образования интерметаллических соединений в системах Cu-Cd и Cu-Zn на аналитические сигналы этих элементов при их ИВА-определении на РГПЭ. //Научное приборостроение. – 2008 – Т.18 – №1 – с.82-87.

10. Ермаков С.С., Шеремет А.А., Москвин Л.Н. Определение цинка в водных растворах комбинированным безэталонным электрохимическим методом с предварительным электролитическим отделением меди. // Журн. Прикл. Химии. – 2007 – Т.81 – Вып.3 – с.434-436.

11. Цапко Ю.В., Ермаков С.С., Москвин Л.Н. Экспрессный вариант безэталонного инверсионно-вольтамперометрического определения ртути в водных растворах.// Журн.

аналит. химии. – 2008 – Т.63 – с.1067-1071.

12. Ермаков С.С. Безэталонные электрохимические методы анализа. //В Сб. Избранные труды кафедры аналитической химии Санкт-Петербургского государственного университета 1983-2008гг. – СПб – «Соло» - 2008 – с.209-219.

13. Мельниченко А.Н., Шеремет А.А., Ермаков С.С. Изучение эффективности электролиза в электрохимических ячейках различной конструкции при инверсионно вольтамперометрическом определении свинца в водных растворах. // Журн. прикл. Химии.

– 2009 – Т.82.

14. Цапко Ю.В., Тумкин И.И., Ермаков С.С. Определение мышьяка в водных растворах безэталонным инверсионно-вольтамперометрическим методом.// Журн. Прикл. Химии. – 2009 – Т.83 – с.268-272.

15. Чежина Н.М., Ермаков С.С. Экспрессный вариант безэталонного инверсионновольтамперометрического определения свинца в водных растворах //Журн. прикл. Химии.

– 2009 – Т.83 – с.273-276.

16. Цапко Ю.В., Шеремет А.А., Ермаков С.С. Вольтамперометрия пременного тока как способ повышения чувствительности определения ионов тяжелых металлов методом инверсионной вольтамперометрии, не требующей концентрационной градуировки. // Научное приборостроение. – 2009.

17. Ермаков С.С. Способ электрохимического анализа. Патент РФ №2337352.






© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.