WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!


На правах рукописи

Авдин Вячеслав Викторович

Эволюционные особенности оксигидратов циркония, иттрия и лантана

Специальность 02.00.04 – «Физическая химия»

Автореферат диссертации на соискание учёной степени доктора химических наук

Челябинск – 2007

Работа выполнена на кафедре водоснабжения и водоотведения ГОУ ВПО «Южно-Уральский государственный университет» Научный консультант доктор химических наук, профессор Сухарев Юрий Иванович

Официальные оппоненты: доктор химических наук, профессор Поляков Евгений Валентинович доктор химических наук, профессор Тюменцев Василий Александрович доктор физико-математических наук, профессор Бескачко Валерий Петрович Институт химии и технологии редких элеменВедущая организация - тов и минерального сырья им. И.В. Тананаева Кольского научного центра РАН

Защита состоится «19» сентября 2007 г. в 14:00 часов на заседании диссертационного совета Д 212. 298. 04 при ГОУ ВПО «Южно-Уральский государственный университет» в ауд. 1001 главного корпуса университета.

Адрес: 454080, г. Челябинск, пр. им. В.И. Ленина, 76, ЮУрГУ.

Учёный совет университета, тел. (351) 2679123.

Факс (351) 2635672.

Ознакомиться с диссертацией можно в библиотеке ГОУ ВПО «ЮжноУральский государственный университет» Автореферат разослан «17» августа 2007 г.

Учёный секретарь диссертационного совета, доктор физико-математических наук профессор Б.Р. Гельчинский

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОТЫ



Актуальность работы. Оксигидраты тяжёлых металлов являются основой неорганических полимерных сорбентов, катализаторов [Егоров Ю.В.

Статика сорбции микрокомпонентов оксигидратами. М.: Атомиздат, 1975.

218 с.], а также гибридных нанокомпозиционных, в том числе керамических материалов [Смирнов В.М. // Журнал общей химии, 2002. 72, №4. С. 633–650].

Широкое внимание исследователей данные материалы привлекли только в середине XX века, когда появилась необходимость использовать их как сорбенты для извлечения ионов тяжёлых металлов из воды [Шарыгин Л.М., Гончар В.Ф., Моисеев В.Е. // Ионный обмен и ионометрия. Л.: Изд-во ЛГУ, 1986. № 5. С. 929]. В 60-х годах XX века появились первые исследования закономерностей синтеза и сорбционных свойств оксигидратов тяжёлых металлов.

Трудности синтеза и использования оксигидратных материалов обусловлены недостаточностью сведений об их строении и механизме структурообразования. Оксигидратные гели являются неорганическими полимерными системами, благодаря чему воспроизводимость их характеристик является вероятностной, хотя для практического применения можно получить удовлетворительный разброс свойств гелей.

Существенным является такой недостаток данного класса материалов, как старение: аморфные гели с высокой поверхностью меняют характеристики с течением времени. Поскольку гели термодинамически неравновесны, их эволюция неизбежна. Вопросы старения изучены в основном эмпирически. Известно, что существуют локальные энергетические минимумы, попадая в которые система может стабилизироваться. Однако существующие коллоидно-химические теории не учитывают неравновесный характер гелевых оксигидратных систем и не могут предсказать существование локальных минимумов и возможность попадания в них оксигидратной системы.

Несмотря на глубокую изученность вопросов, связанных с сорбционными системами «оксигидратный гель – сорбат», остаётся ряд нерешённых задач, обусловленных полимерной природой оксигидратных гелей. В данных системах, наряду с сорбционными, идут процессы, связанные с образованием новых отдельных фаз и внедрением сорбируемых ионов в матрицу оксигидратного геля. Результатом этого является, например, отклонение изотерм сорбции от известных законов. Решить такие задачи можно только с учётом закономерностей эволюции оксигидратных гелей, определённых как эмпирическим путём, так и методами компьютерного моделирования.

Согласно классическому подходу свойства вещества определяются его составом и строением [Минкин В.И., Симкин Б.Я., Миняев Р.М. Теория строения молекул. М., 1997. 407с.]. Для оксигидратных гелей как аморфных соединений в основном изучены макроструктурные характеристики. Многочисленные исследования, посвящённые оксигидратам, направлены в основном на исследование возможности обработки осадка с целью придания ему определённых свойств.

Актуальность представленной работы заключается в необходимости изучения механизма и направлений процессов структурообразования, эволюционных особенностей оксигидратных гелей для управления их свойствами на стадии синтеза и прогнозирования их дальнейшего изменения в определённых внешних условиях.

Цель работы – на примере оксигидратов циркония, иттрия и лантана определить строение надмолекулярных образований оксигидратных гелей тяжёлых металлов, условия их формирования, направления эволюции и взаимосвязь с макрохарактеристиками оксигидратных гелей как неравновесных систем.

Задачи исследования.

1. Экспериментальными и квантово-химическими методами исследовать неравновесный характер и направления структурообразования оксигидратов циркония, иттрия и лантана.

2. Изучить периодический характер изменения сорбционных, термолитических, структурно-морфологических и оптических свойств оксигидратных гелей, полученных в разных условиях на разных стадиях эволюции.

3. Выявить особенности строения и структурообразования оксигидратов циркония, иттрия и лантана при малых скоростях формирования гелей путём сопоставления данных, полученных при квантово-химическом моделировании и экспериментальном исследовании оксигидратных гелей.

4. На основе экспериментальных и расчётных данных создать модель, описывающую структурообразование оксигидратных гелей тяжёлых металлов и позволяющую прогнозировать их эволюцию; экспериментально проверить адекватность предложенной модели.

Научная новизна. В диссертационной работе впервые получено следующее.

1. В оксигидратных системах на основе гелей циркония, иттрия и лантана наблюдается протекание эволюционных процессов, сопровождающееся колебанием физико-химических характеристик (термолитических, оптических, сорбционных и др.), амплитуда которых не затухает более 10 лет.

2. Установлено, что данные системы имеют определённый набор полимерноструктурных образований, различающихся строением и свойствами. При формировании и эволюции оксигидратных гелей протекают периодические процессы разрушения и роста полимерных областей. При длительном созревании в водной среде в геле появляются области, имеющие самоподобную спиралевидную упорядоченность. Подобное структурирование наблюдается также при условиях синтеза, обеспечивающих низкие скорости гелеобразования. В этих условиях формируются гели, имеющие воспроизводимую окраску, что ранее не было известно для данных соединений.

3. Процессы деструкции/полимеризации протекают аналогично оствальдову структурированию, но отличаются образованием устойчивого промежуточного комплекса, что приводит к колебаниям концентрации ионов матрицеобразующего элемента и ионов водорода в сорбате. Колебания концентрации ионов матрицеобразующего элемента состоят из пяти гармонических функций. Экспериментально определённые частоты колебаний для систем «оксигидрат иттрия – нитрат иттрия» имеют значения 0,047i, «оксигидрат лантана – нитрат лантана» – 0,0016i, «оксигидрат циркония – нитрат иттрия» – 0,034i мин-1 (где i = 1…5).

4. Выявлена взаимосвязь между оптическими, структурными, сорбционными и термолитическими характеристиками оксигидратных гелей. Набору полимер ных областей с определённой структурой соответствуют определённые сорбционные, термолитические и оптические свойства. Установлено, что появление полос поглощения в видимой области связано как с электронными переходами, так и с образованием участков с жидкокристаллической упорядоченностью.

5. Изучено влияние на формирование оксигидратных гелей электромагнитного излучения видимого и ближнего УФ диапазона. Показано, что при получении оксигидратов тяжёлых металлов следует учитывать условия освещения как один из важнейших параметров синтеза. Электромагнитное излучение переводит олигомерные частицы в возбуждённое состояние и способствует доминированию одного из направлений структурообразования. Доза облучения может накапливаться в фазе геля за счёт изменения упорядоченности в расположении структурных элементов полимерных областей. Изменяя дозу облучения, можно управлять процессами структурообразования и эволюции оксигидратных гелей.

6. Установлено, что одному из локальных энергетических минимумов, к которому стремится оксигидратная система, соответствует спиральная упорядоченность. Различные по строению и степени полимеризации олигомерные частицы формируют аналогичные по морфологии самоподобные спиралеобразные надструктуры. Иерархия самоподобия прослеживается вплоть до макроскопического уровня, поэтому варьирование параметров синтеза приводит к периодическому получению близких по брутто-характеристикам гелей.

7. Cпиральная упорядоченность оксигидратных гелей является способом преимущественного расположения олигомерных частиц. Звенья макроспирали могут находиться под разными углами друг относительно друга, при этом меняется шаг спирали или порядок в расположении её элементов. Такая система, изменяя своё строение, может поглощать энергию извне до некоторого предела (накапливать дозу) без заметного изменения макроскопических свойств. Превышение этого предела ведёт к изменению сорбционной ёмкости, устойчивости к термодеструкции и пр., что наблюдается экспериментально, например при облучении гелей ультрафиолетом или видимым светом. Это позволяет управлять процессами эволюции как на стадии формирования образца, так и при его «старении».

Практическая значимость работы.

1. Разработан метод получения гелей оксигидратов тяжёлых металлов. Метод основан на медленном гелеобразовании, при котором в гелях развиваются процессы направленного структурообразования, приводящие к появлению окрашенных самоподобных спиралевидных частиц, а образующийся осадок не окклюдирует соли из маточного раствора. В рамках данного метода разработан способ направленного синтеза оксигидратных сорбентов с высокими сорбционными характеристиками. Получена опытная партия образцов цирконогелей с разбросом сорбционных, термолитических и насыпных характеристик менее 3 %. Показана применимость данных сорбентов для доочистки питьевой воды от ионов железа и марганца.

2. Для оксигидратов редкоземельных элементов (РЗЭ) и иттрия, подверженных кислотной деструкции, развит предложенный ранее метод изучения структурноморфологических характеристик. Метод основан на измерении скорости рас творения гелей во времени и позволяет оценить морфологическую неоднородность образцов (количество и массу полимерных фракций с разной химической устойчивостью), время растворения первой и второй полимерной фракции (в порядке возрастания времени контакта гелей с кислотой) и количество бруттоводы, приходящейся на моль оксида.

3. Предложен метод исследования оптических характеристик, основанный на турбидиметрических измерениях оптической плотности суспензии геля, помещённой в кварцевую кювету толщиной 1 мм. Метод позволяет получать воспроизводимые в параллельных измерениях наборы длин волн, при которых на турбидиметрических кривых отмечаются максимумы и минимумы поглощения, характерные для определённых условий синтеза гелей.

4. Разработан (совместно с А.А. Лымарем и А.В. Батист) метод анализа термолитических характеристик оксигидратных гелей, основанный на аппроксимации кривых дифференциального термического анализа (ДТА) кривыми Гаусса. Метод позволяет оценить количество и соотношение различающихся по строению наиболее крупных полимерных фракций в фазе оксигидратных гелей.

Разработанные методы могут быть использованы при исследовании оксигидратов других тяжёлых металлов.

Апробация работы и публикации. По основным результатам диссертации опубликовано 54 научных статьи, в том числе 48 – в журналах, рекомендованных ВАК РФ для публикации основных результатов диссертаций на соискание учёной степени доктора наук, и 17 тезисов докладов.

Материалы доложены и обсуждены на следующих конференциях и симпозиумах: Международная научно-техническая конференция «Перспективные химические технологии и материалы», Пермь, 1997; Международный симпозиум «Чистая вода России – 97», Екатеринбург, 1997; I и II Уральская конференция по радиохимии, Екатеринбург, 2002, 2004; XI, XII и XIII Симпозиумы по межмолекулярному взаимодействию и конформациям молекул, Саратов 2002, Пущино, 2004, Санкт-Петербург, 2006; I Международная конференция по прикладной химии «Афиз-2003» (Aphys-2003: 1st International Meeting on Aplied Physics), Испания, 2003; I Всероссийская школа-конференция «Молодые ученые – новой России. Фундаментальные исследования в области химии и инновационная деятельность», Иваново, 2005; Всероссийская конференция «Актуальные проблемы физической химии твёрдого тела», Екатеринбург, 2005; XIV и XV Российские молодежные научные конференции «Проблемы теоретической и экспериментальной химии», Екатеринбург, 2004, 2005; Международная конференция «Теоретические аспекты использования сорбционных и хроматографических процессов в металлургии и химической технологии», Екатеринбург, 2006.

Финансовая поддержка. Исследовательские работы проводились при поддержке грантов РФФИ и Правительства Челябинской области (проекты №№ 01-03-96407, 01-03-96409, 04-03-96050, 04-03-96060, 07-03-96056), гранта Минобразования РФ (№ ТО2-9.4.-643), грантов Правительства Челябинской области (№№ П2002259, П2003329, 006.03.06-05.ВX).

Структура и объём работы. Диссертация состоит из введения, шести глав, общих выводов, списка использованных источников из 172 наименований, содержит 200 страниц общего текста, включая 90 рисунков и 16 таблиц.

Благодарности. За многолетнее плодотворное сотрудничество и помощь в выполнении работы автор выражает благодарность к.х.н., доц. В.А. Потёмкину, к.х.н., доц. А.А. Лымарю, к.х.н. Ю.В. Матвейчуку, к.х.н., доц. И.В. Антоненко, к.х.н., доц. Т.В. Мосуновой, аспирантам А.В. Батист и Е.А. Никитину.

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ РАБОТЫ

Во введении кратко излагаются предпосылки для разработки темы диссертации, обосновывается актуальность выполненной работы, представляется научная новизна и практическая значимость.

Глава 1. Литературный обзор В первом разделе первой главы основное внимание уделено известным свойствам оксигидратных материалов. Раскрывается происхождение и смысл термина «оксигидраты», которые занимают широкое поле от безводных оксидов до гидратированных гидроксидов. Показано, что имеющиеся в литературе данные о свойствах оксигидратов тяжёлых металлов, полученные различными исследователями, не совпадают, а зачастую противоречивы, что связано с высокой чувствительностью оксигидратов к условиям получения. Сделан обзор методов получения оксигидратных материалов. Проанализированы имеющиеся в научной литературе сорбционные и термолитические характеристики оксигидратных гелей. Представлены взгляды на полимерное строение оксигидратных гелей. Приведены сведения о мезофазоподобном состоянии оксигидратных гелевых систем и о гипотезе автоволнового механизма формирования данных материалов.

Второй раздел литературного обзора посвящён проблемам и методам прогнозирования строения и свойств вещества. Обсуждены методы вероятностного моделирования и квантово-химических расчётов.

В третьем разделе представлены имеющиеся сведения и принятые подходы к изучению воздействия электромагнитного излучения на материалы. К сожалению, сведений о влиянии излучения видимого и ближнего ультрафиолетового диапазона на неорганические полимеры найти не удалось, поэтому обзор данных и методов исследования приведён для органических полимеров.

В четвёртом разделе приведены сведения о появлении окраски веществ, методах исследования и оценки цветности различных материалов.

В пятом разделе на основании анализа литературных данных сформулирована цель и определены задачи исследования.

Глава 2. Неравновесный характер и структурное разнообразие гелевых оксигидратных систем 2.1. Методы и подходы, использованные в ходе выполнения работы Методики синтеза п1. Оригинальная методика, обеспечивающая медленное гелеобразование. Исходные соли – нитраты лантана и иттрия, оксихлорид циркония; осадитель – водный аммиак; все реактивы имеют квалификацию ОС.Ч. Время приготовления растворов исходных солей перед синтезом выдерживали постоянным (около 10 сут.). Ёмкость реактора (Vр) 1 и 5 л; начальный объём раствора соли металла – 0,8 Vр; конечный – 1,0 Vр; количество соли (по металлу) 0,01…0,02 моль на каждый литр Vр, рН синтеза – 9,05…10,05, концентрация аммиака 1:14 (=991 кг/м3 при 20°С). Аммиачный раствор вводили в раствор соли со скоростью ок. 0,1 мл/с при постоянном перемешивании механической мешалкой до появления опалесценции, после чего добавление аммиака прекращали и перемешивали раствор до исчезновения опалесценции. Далее прибавляли аммиак со скоростью ок. 0,01 мл/с до требуемого значения рН, доводили объём маточника (водой) до Vр и перемешивали реакционную смесь ещё в течение часа. Гель выдерживали в маточнике в течение суток, декантировали, отфильтровывали и сушили в эксикаторе до воздушно-сухого состояния в течение 3 мес. в темноте. Образцы гранулировали, отбирая фракцию 1,00…1,25 мм. При одинаковых условиях синтеза (концентрации, порядок и скорость смешивания реагентов, геометрия реактора, температура и условия облучения, время созревания геля в маточном растворе, относительная влажность и скорость сушки) получали не менее трёх образцов.

Для исследования (и учёта) влияния электромагнитного излучения образцы получали в темноте (освещённость – <10 лк), при облучении светом видимого диапазона или ультрафиолетом (освещённость – 150 и 1500 лк). Использовали лампу накаливания и натриевую лампу высокого давления с фильтром ЖЗС18 (видимый свет); ртутные лампы низкого и высокого давления со светофильтром УФС6 (ультрафиолет). Освещённость контролировали при помощи селенового фотоэлемента с учётом его спектральной чувствительности.

Метод разработан и реализован при выполнении исследований в рамках грантов РФФИ №№ 04-03-96050, 04-03-96060.

п2. Общепринятая методика быстрого аммиачного гидролиза. Реакторы, концентрации реагентов и прочие параметры синтеза – аналогично методике п1.

Водный аммиак или едкий натр в количестве, необходимом для достижения нужного рН, добавляли в реакционную смесь в течение 1 мин. при интенсивном перемешивании. Полученный гель отфильтровывали и отмывали водой, встряхивая и центрифугируя до отрицательной реакции фугата на ионы NH4+, NO3– и Cl– соответственно. Часть образцов сушили в эксикаторе до воздушносухого состояния (около 2-х недель), другую часть – при температуре 105°С в течение 50 ч.

Сорбционные свойства. Изотерму сорбции снимали в статических условиях стандартным методом изомолярных серий с использованием аммиачноацетатного буферного раствора с рН 5,8. Кинетику сорбции исследовали в ста тических (на встряхивателе) и динамических (со взвешенным слоем сорбента, движение сорбата – снизу вверх) условиях стандартными приёмами.

Кинетические зависимости, снятые в динамических условиях, обрабатывали по специальной программе, разработанной к.х.н. А.А. Лымарем (тестовая версия представлена по адресу http://wiw.susu.ac.ru/science.html).

Термогравиметрические и дифференциально-термические исследования проводили при скорости нагрева печи 10°С/мин в атмосфере собственных паров. По дериватограммам вычислили относительную энтальпию процесса (Hi, где i – номер термического эффекта); количество отщеплённой воды (ki, моль H2O / моль ZrO2), отношение Hi/ki, характеризующее удельные затраты энергии на дегидратацию моля воды.

В оксигидратных гелях присутствуют 4 типа связанной воды: поровая, межслоевая (адсорбированная) и вода, отщепляющаяся от концевых OH- и олгрупп. Типы связанной воды, входящей в разные по строению структуры, отщепляются при нагреве в разных температурных интервалах, которые перекрываются и усложняют профиль кривой дифференциального термического анализа (ДТА). Для разделения перекрывающихся термических эффектов разработали новую методику, основанную на предположении, что, поскольку дегидратация и кристаллизация являются фазовыми переходами, с учётом инертности прибора, кривая эффекта дегидратации одного сорта молекул воды или кристаллизации близких по строению областей близка к нормальному распределению. Следовательно, аппроксимация кривой ДТА минимальным числом функций Гаусса позволит разделить перекрывающиеся термические эффекты. Впервые идея подобной обработки экспериментальных кривых ДТА предложена в работе [Лепп Я.Н. Периодический характер и воспроизводимость морфологических и сорбционных характеристик оксигидратов иттрия и гадолиния / Дисс.... канд. хим.

наук. Челябинск: ЮУрГУ, 1998.] Методика была апробирована на кривых ДТА веществ с известным брутто-составом, не претерпевающих при термолизе никаких превращений, кроме дегидратации, таких как CuSO45H2O, CoSO47H2O и Al(OH)3 (Al2O3·3H2O).

Кривые ДТА CuSO45H2O аппроксимированы пятью функциями Гаусса, CoSO47H2O – семью, Al(OH)3 – тремя. Аппроксимация гауссианами позволяет разделить все сорта воды, отщепляющиеся от стехиометрических соединений.

Разница между площадями под экспериментальной кривой и кривой, полученной суммированием гауссианов, составила (не более) для сульфата меди – 0,47 %, сульфата кобальта – 1,3 %, гидроксида алюминия – 0,14 %. Коэффициент корреляции – более 0,997. При обработке нескольких сотен кривых ДТА оксигидратов циркония, иттрия и лантана разница между площадями экспериментальной и расчётной кривых ДТА не превысила 1,5 %.

Аппроксимация осуществлялась с помощью программы, разработанной к.х.н. А.А. Лымарем на языке Borland C++ Builder 6.0 (тестовая версия программы вместе с инструкцией по расчёту представлена по адресу http://wiw.susu.ac.ru/science.html). Метод разработан и реализован при выполнении исследований в рамках грантов РФФИ №№ 04-03-96050, 04-03-96060.

Оптические свойства изучали турбидиметрическим методом, исследуя водную суспензию геля на спектрофотометре в интервале 200…800 нм с шагом 2 нм в кварцевой кювете с рабочей толщиной 1 мм. Снимали зависимость оптической плотности от длины волны (A = f()), а также кинетику колебаний оптической плотности (A = f(t), где t – время) для длин волн, при которых на всех гелях отмечаются интенсивные максимумы и/или минимумы поглощения. При данном способе исследования значения оптической плотности определяются поглощением, отражением и рассеянием света, которые зависят от таких трудноучитываемых факторов, как грансостав геля в суспензии, прозрачность и расположение гранул. Поэтому в качестве результата измерений использовали лишь значение длины волны, соответствующей максимуму на кривой. Метод разработан и использован при выполнении исследований в рамках грантов РФФИ №№ 01-03-96407, 01-03-96409; также использован при выполнении исследований в рамках грантов РФФИ №№ 04-03-96050, 04-03-96060.

Структурно-морфологические характеристики оксигидратов определяли по оригинальному способу, аналогичному методу растворения, принятому для определения молекулярно-массового распределения (ММР). Отсортированные гранулы неорганического оксигидратного полимера растворяли в кислоте, ограничивая время контакта навесок геля с кислотой. При этом полимерные частицы подвержены деструкции с разной скоростью в зависимости от своего строения или молекулярной массы. Следовательно, изменение скорости растворения геля dm/dt (где m – масса растворившегося образца на момент времени t) от времени контакта навесок с кислотой будет характеризовать распределение полимерных фракций геля, различающихся структурными характеристиками.





Навески образца массой 200,00 или 300,00 мг приводили в контакт с 0,1 М азотной кислотой на определённое время при постоянном перемешивании. Последняя проба контактировала с кислотой до полного (визуального) растворения. Непрореагировавший раствор кислоты декантировали и титровали стандартным раствором (0,05 М) комплексона-III. Зная исходную массу навесок и объём титранта, пошедший на анализ последней пробы, по пропорции вычисляли массу растворившихся частей навесок, предполагая, что количество перешедших в раствор ионов металла пропорционально массе растворившегося геля. На основании полученных результатов строили зависимость массы растворившегося образца от времени (m=f(t)), которую численно дифференцировали и получали зависимость скорости растворения геля от времени (dm/dt=f(t)).

Компьютерное квантово-химическое моделирование проведено по комбинированной методологии, включающей вероятностное моделирование исходных частиц с последующей оптимизацией ab initio. Для вероятностного моделирования гелевых агрегатов использован генетический алгоритм Mech [М.А. Гришина, Е.В. Барташевич, В.А. Потёмкин и др. // Журн. структурн. химии, 2002. Т. 43. № 6. С. 1120–1125.], являющийся вариантом методов МонтеКарло, что учитывает специфику неравновесных систем. Расчёт гидратации олигомерных частиц проводили при помощи стандартного метода Монте-Карло с потенциалом 6–12. Оптимизация структур проведена ab initio (UHF 3-21G midi), электронные спектры поглощения рассчитаны методом TD DFT – при помощи программного пакета GAMESS.

Данные рентгеноструктурного анализа (РСТА) обрабатывали стандартным методом [Скрышевский А.Ф. Структурный анализ жидкостей и аморфных тел. – М.: В. ш., 1980. – 328 с.]. Дифрактограммы вида I = f(2) (где I – интенсивность, а – угол поворота приёмника излучения) преобразовали в вид функций радиального распределения электронной плотности путем введения поправок на поляризацию и поглощение, нормировки на суммарную интенсивность независимого рассеяния и преобразования Фурье. Рентгеноструктурный анализ позволил определить: функцию радиального распределения электронной плотности W = f(R) и усреднённое по объёму число атомов кислорода, окружающих атом лантана (координационное число) N. Функция радиального распределения электронной плотности складывается из среднего значения A(R) и отклонения от среднего G(R).

При выполнении исследовательских работ использовали следующие основные приборы и оборудование. Рентгеновский дифрактометр ДРОН-3, дериватограф Paulik-Paulik-Erdey 3434-C (оснащённый блоком передачи данных со встроенного в дериватограф аналого-цифрового преобразователя на компьютер), спектрофотометр СФ-46, иономер И-120.2, весы аналитические ВЛР-200g-М.

2.2. Структурное разнообразие оксигидратов циркония, иттрия и лантана.

Проведены исследования структурно-морфологических свойств оксигидратных гелей методом растворения образцов в кислоте. На рис. 1 приведён пример типичной кривой растворения оксигидрата лантана. Математический вид данной кривой следующий: dm/dt = aexp(-0,1bt2) + [a1sin(dt + e) + a2sin(dt+e1)]exp((-0,1b1t2), где a, a1, a2, b, b1, d, d1, e, e1 – параметры приближения. Коэффициент корреляции с экспериментальными точками более 0,99. Уравнение даёт возможность вычислить точное время растворения первой, второй и др. полимерных фракций при недостатке экспериментальных данных. Исследования нескольких сотен образцов оксигидратов иттрия и лантана показали, что значения времени растворения полимерных фракций являются хорошо воспроизводящимися количественными характеристиками оксигидратных гелей. Определённое данным методом количество полимерных фрагментов, различающихся степенью полимеризации или полимерной связанностью – не менее четырёх как в гелях оксигидрата иттрия, так и в лантаногелях.

Взаимодействие с кислотой ведёт к изменению соотношения различных полимерных областей в составе геля. К изменению этого соотношения приводит и взаимодействие геля с растворами собственной соли. Навески геля, контактировавшие с кислотой или раствором соли, изучали методами рентгеноструктурного анализа (РСТА) и дериватографии. Исследованию подвергали гели, полученные в разных условиях. Например, поскольку данные гели очень чувствительны к рН синтеза, изучали серии гелей, полученных при разных рН.

H, кДж/моль dm/dt, мг/мин 1-511-1011-15-20-250 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 -30t, мин 1 2 3 4 n Рис. 1. Кривая растворения Рис. 2. Теплота образования полимерных оксигидрата лантана частиц оксигидрата циркония Проведён анализ зависимостей от времени контакта гелей с кислотой и от концентрации растворов собственной соли таких характеристик, как усреднённое по объёму координационное число и количество брутто-воды в образце.

Для i-го этапа термолиза проанализированы изменения температур максимумов дегидратации, количество воды и относительные энтальпии реакций термодеструкции. Также сделан анализ изменений профилей кривых ДТА и функций радиального распределения электронной плотности, вычисленных по данным РСТА.

Установлено, что оксигидратные гели имеют структурноморфологическую неоднородность и состоят не менее, чем из четырёх полимерных фрагментов, различающихся степенью полимеризации или полимерной связанностью. Вероятно, что три из этих четырёх видов полимерных областей имеют более высокую степень полимеризации или полимерной связанности, чем четвёртая. Эта четвёртая область в первую очередь подвержена деструкции как в растворе кислоты, так и в растворах собственной соли. Оксигидраты лантана и иттрия, имеющие максимальную долю такой области, наиболее склонны к деструкции в водной среде, и поэтому имеют не только низкие, но и отрицательные значения сорбции собственных ионов из растворов сорбата.

На основе анализа литературных данных, экспериментальных результатов и квантово-химических расчётов выдвигается предположение о возможном полимерном составе. В частности, показано, что в реальном геле существует вероятность формирования огромного количества изомеров олигомерных частиц, составляющих гелевые агрегаты. На рис. 2 приведена зависимость (получена расчётом ab initio) количества вероятных изомеров от степени полимеризации для оксигидрата циркония [ZrO(OH)2]n. Линии соответствуют определённым изомерам, каждый из которых за счёт своих структурных особенностей может привести к формированию собственной «ветви» полимеризации и, следовательно, к низкой воспроизводимости свойств гелей. Существование нескольких вероятных альтернативных путей полимеризации также обусловлено близкими значениями теплот образования изомеров. Аналогичная картина наблюдается для оксигидратов иттрия, лантана, иттербия, гадолиния и других тяжёлых металлов.

2.3. Неравновесный характер оксигидратных систем. Эволюция в данных системах связана с термодинамической неравновесностью их структуры.

Данные соединения имеют гидрофильную поверхность и в водной среде склонны к некоторой деструкции. Это приводит к протеканию процессов растворения/осаждения или, учитывая полимерную природу оксигидратных систем, деструкции/полимеризации, аналогичных известному для кристаллических веществ оствальдову созреванию. В результате происходят значительные изменения широкого круга физико-химических характеристик, в частности морфологических особенностей, сорбционных и термолитических свойств. Например, в течение нескольких лет отмечается изменение профилей турбидиметрических кривых и кривых ДТА; в системах «оксигидратный гель – сорбат» протекают колебательные процессы сорбции/деструкции, амплитуда которых заметно не уменьшается, окрашенные образцы при помещении в водную среду периодически меняют цвет. На рис. 3 приведены кривые ДТА образцов, выдержанных в разных средах в течение полугода, на рис. 4 – кинетика сорбционных процессов в динамическом и статическом режимах.

Причиной подобных периодических изменений с течением времени может быть конкуренция процессов полимеризации и деструкции фрагментов геля. Такая же динамическая картина конкуренции процессов, вероятно, характерна и для многих других систем, однако в гелях вследствие их высокой вязкости данные процессы протекают достаточно медленно на измеримом временном интервале. В воздушно-сухом состоянии процессы в системе «замораживаются»: перестройка структуры возможна лишь за счёт обмена молекулами воды, количество которой в большинстве случаев составляет 8…15 моль на моль оксида. При помещении в дистиллированную воду обменные процессы ускоряются, но тоже незначительно, так как концентрация ионов металла находится на уровне произведения растворимости. В растворах собственной соли концентрация моно- и полигидроксокомплексных ионов металла увеличивается, и реакции полимеризации – деструкции протекают значительно быстрее. Таким образом, неравновесное состояние данных систем приводит к появлению периодического (колебательного) изменения их свойств.

C, моль/л10-T/T1 9,9,9,9,400 600 800 1000 T, K 9,а) T/T9,9,9,9,0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 1T, K 400 600 800 10t, мин б) а) T/TС, моль/л10-2 , моль/кг10-2 7,7,-T, K 400 600 800 107,в) -Рис. 3. Кривые ДТА гелей 7,kбр, моль H2O/моль La2Oоксигидратов иттрия, состаренных 10,7,в разных средах в течение полугода 9,9,7,8,а) старение на воздухе, б) старение 8,под водой, в) старение в сорбате 7,7,(0,04 моль/л); 1 – исходные образ7,6,цы, 2 – после старения 102 10 104 105 10 t, c б) Рис. 4. Кинетика сорбции ионов лантана на оксигидрате лантана а) динамический режим, б) статический режим Глава 3. Периодичность изменения свойств гелей оксигидратов циркония, иттрия и лантана 3.1. Периодичность изменения структурно-морфологических характеристик. Гели синтезировали в условиях, обеспечивающих низкую скорость гелеобразования, варьируя основные параметры синтеза – рН осаждения и концентрацию маточного раствора (n). Изучена кинетика кислотного растворения образцов, полученных при варьировании n и рН. Характерный вид поверхностей зависимостей скорости растворения от времени при варьировании данных параметров синтеза представлен на рис. 5. Как видно из рисунка, оксигидратные 841035677710108866410346389477641010810108464668101034553710108310107гели структурно неоднородны. В составе геля можно выделить 3-4 полимерные фракции, имеющие различную устойчивость к действию кислоты.

dm/dt, кг/с10-6 dm/dt, кг/с10-3,2,3,1,5 2,2,1,1,1,0,5 pH n, моль 0,9,0,0,0 0,9,0 200 9,3 0 30,9,400 6600 800 9,1 91200 0,t,c t,c а) б) Рис. 5. Зависимость скорости растворения (dm/dt) лантаногеля от времени контакта с кислотой (t) а) при изменении pH синтеза; б) при изменении количества исходной соли При медленном гелеобразовании структурно-морфологические свойства оксигидратов периодически повторяются, то есть при различных условиях синтеза можно получить похожие по характеристикам гели. Как следует из результатов квантово-химического моделирования, это может свидетельствовать о том, что при низких скоростях формирования гелей скорость полимеризации превышает скорость зарождения полимерных фрагментов, что ограничивает число направлений структурообразования.

Сопоставление результатов дифференциального термического анализа образцов разного возраста, подвергнутых действию кислоты, показало, что уменьшение содержания влаги при старении воздушно-сухих гелей в основном происходит за счёт процессов оксоляции. Если оксоляция происходит между частицами, соединёнными двумя ол-связями, это упрочняет структуру. Однако процессы оксоляции могут протекать между ол-группами полимерных частиц, соединённых одной ол-связью. В этом случае полимерная связанность и степень полимеризации снижаются. Поэтому старение может как увеличить так и уменьшить термо- и химическую устойчивость оксигидратов, в зависимости от их первоначального строения. Образцы, полученные при низких скоростях гелеобразования, повышают термо- и химическую устойчивость при старении.

3.2. Периодичность изменения сорбционных характеристик. Периодичность сорбционных процессов, наблюдающаяся для многих сорбентов, не является общепризнанной. В ряде работ встречается описание колебаний значений сорбции в системе «сорбент – сорбат», подтверждается, что колебания сорбции выше ошибки эксперимента, но трактовка таких явлений не предлагается. В сборнике [Ч. Джайлс, Б. Инграм, Д. Клюни и др. Адсорбция из растворов на поверхностях твердых тел. М.: Мир / Пер. с англ., 1986. 488 с.] дана классификация S-образных изотерм. С этой точки зрения изотерму, приведённую, например, на рис. 4б, можно считать суммой S-образных участков. Однако аналитический вид S-образных кривых в упомянутом источнике отсутствует. В ряде работ волнообразные изотермы представляют как сумму изотерм Лэнгмюра, вариант изотермы БЭТ и пр.

На образцах, полученных по классическим (или близким к ним) методикам, волнообразный характер изотермы сорбции действительно близок к ошибке эксперимента. На рис. 6 приведены изотермы сорбции ионов иттрия оксигидратами циркония, снятые с образцов, полученных при одинаковых рН, объёмах реакторов и концентрациях исходных растворов, но разными методами. Видно, что по мере упрощения метода синтеза амплитуда колебаний снижается вплоть до ошибки определения. В ряде работ колебательное поведение подобных систем объясняется процессами образования в растворах полигидроксоаквакомплексных (коллоидных или псевдоколлоидных) форм ионов тяжёлых металлов.

Такое явление, несомненно, имеет место, но высокую амплитуду колебаний значений сорбции на изотермах №№ 1–4 (рис. 6) не объясняет.

dpH/dt dpC/dt , ммоль/г 0,00,7 0,0,00,0,0,00,5 -0,0-0,0,-0,0-0,0,-0,05 -0,-0,00,-0,00,0 10 20 30 40 50 t, мин 0,0,00 0,02 0,04 0,06 0,08 0,Cравн, моль/л Рис. 6. Изотермы сорбции ионов иттрия Рис. 7. Скорости изменения оксигидратами циркония, полученными во времени водородного показателя разными способами (dрН/dt) и показателя концентрации ионов лантана (dpС/dt) 1) медленный аммиачный гидролиз с обв динамических условиях лучением видимым светом; 2) то же с УФ облучением; 3) то же без облучения; 4) медленный щелочной (NaOH) гидролиз;

5) быстрый аммиачный гидролиз; 6) быстрый щелочной (NaOH) гидролиз; 7) быстрый аммиачный гидролиз с сушкой (ч, 105°С) На рис. 4 видно, что колебания сорбционных процессов наблюдаются не только на коротких промежутках времени в динамическом режиме сорбции, но и при статическом режиме сорбции в течение нескольких месяцев. Для описания процессов деструкции/сорбции нами предложена следующая модель. Процессы деструкции/сорбции, протекающие согласно [Егоров Ю.В. Статика сорбции микрокомпонентов оксигидратами. М.: Атомиздат, 1975. 218с.] в системах «оксигидрат – раствор собственной соли», имеют неравновесный характер:

+ OHOH Q(H2O)m Q 2H+ Mt (H2O)m + Mt + OH OH(1) OH 2+ Mt Q(H2O)m-2(H3O)2, + OH OH OH2 2+ OH Mt R(OH)n(H2O)k Mt R(OH)n+2(H2O)k + 2H3O+, + OHOH OH или (2) OH OH2 2+ OH Mt R(OH)n(H2O)k Mt R(OH)n+2(H2O)k + 2H3O+, + HO OHOH где Mt – оксигидратная матрица, R и Q – моно- или олигомерные частицы, R Q, в том числе гидратированный ион металла. В условиях, когда обеспечивается достаточное перемешивание реакционной системы (в динамическом режиме это обеспечивается взвешиванием зёрен сорбента), наблюдаются колебания концентрации ионов металла и антибатные колебания концентрации ионов водорода (рис. 7). Предположим, что присоединение фрагмента R(Н2О)n в реакции (2) может идти через образование адсорбционного активного комплекса (ААК) (3):

* OH2 2+ OH OH2 2+ OH Mt R(OH)n(H2O)k Mt R(OH)n(H2O)k, + (3) OHOH OH OH(где ААК обозначен знаком *, образование или разрушение возможных связей – пунктиром). Известно, что ион водорода обладает высокой подвижностью и способен быстро перемещаться по полимерной цепи, делокализуя таким образом заряд. Поскольку концевые (внешние) ионы металла гелевой матрицы в растворе должны быть координационно насыщены (например водой), ААК может поглощать ионы водорода, являясь, таким образом, своеобразной ловушкой для них:

*2+ *4+ OH2 OHHO OH H2O OH Mt R(OH)n(H2O)k + 2H3O+ R(OH)n(H2O)k + 2H2O.

Mt (4) HO OH OH2 H2O OH OH В некоторый момент ААК переполняется, и происходит его разрушение. При этом на стабильных участках наблюдается сорбция:

*2+ OHHO OH HO OH Mt R(OH)n(H2O)k Mt R(OH)n+2(H2O)k + 2H3O+. (5) HO OH OH2 HO OH Метастабильные полимерные фрагменты претерпевают деструкцию:

*2+ OHOH OH 2+ Mt R(OH)n(H2O)k Mt + R(OH)n(H2O)k+2.

(6) OH OH2 OH Выделяющиеся в реакциях (5) и (6) ионы водорода и низкомолекулярные фрагменты будут снова сорбироваться на оксигидратной матрице. Возникновение и последующее разрушение ААК способствует резкому повышению концентрации ионов водорода или металла, фиксируемому экспериментально (рис. 7).

Резкое изменение концентраций способствует резкому изменению ионной силы, химических потенциалов ионов и пр. характеристик, поэтому на одинаковых по строению полимерных областях процессы деструкции или полимеризации будут проходить одновременно.

На рис. 4а показаны колебания концентрации ионов лантана на выходе колонки, заполненной оксигидратом лантана. Графики иллюстрируют два независимых эксперимента. Аналогичные зависимости получены и для других систем «оксигидрат – сорбат».

Фурье-анализ зависимостей колебаний концентрации сорбата от времени показывает, что кривые состоят из 5 периодических зависимостей. Предполагая, что эти зависимости гармонические, экспериментальные кривые аппроксимировали функцией C = C0 + sin(it + i ), где С0 – средняя концентрация, воA i i круг которой происходят колебания; А – амплитуда; – частота; – фаза колебаний. Аппроксимацию проводили, начиная с i = 1. Наибольшая корреляция наблюдается при i = 5, дальнейшее добавление функций практически не сказывается на результате. Частоты и фазы, получившиеся при аппроксимации, имеют близкие значения для одной и той же системы «гель – сорбат». Значения частот кратны некоторому минимальному значению частоты, зависящему от вида системы. В частности, для системы «оксигидрат иттрия – нитрат иттрия» частоты имеют значения 0,047i, для системы «оксигидрат лантана – нитрат лантана» – 0,0016i, «оксигидрат циркония – нитрат иттрия» – 0,034i, мин-1 (где i = 1…5).

В работе [Sukharev Yu.I., Markov B.A., Antonenko I.V. // Chemical Physics Letters, 2002. V. 356. P. 55–62.] проведён анализ результатов микроскопических исследований оксигидрата циркония, полученного в особых условиях, и обнаружено, что диаметры спиралеобразных частиц в фазе геля также кратны некоторому минимальному значению.

Сопоставив эти данные с результатами аппроксимации колебаний деструкции/полимеризации, можно предположить, что 5 обнаруженных функций Ci = C0 + Ai sin(it + i ) соответствуют процессам деструкции/полимеризации, протекающим через образование ААК, пяти различных областей геля. Поскольку скорость образования ААК (3) зависит от концентрации сорбируемых частиц, колебания сорбции зависят от концентрации сорбата. Таким образом, изотерма сорбции (Г = f(Cравн)) представляет собой сечение поверхности Г = f(Cравн, t) в какой-то момент времени. Так как скорости колебаний для разных концентраций сорбата будут отличаться, то в определённый момент времени, для которого снимается изотерма вида Г = f(Cравн, t), колебания для разных Ci будут находиться в разных фазах, и изотерма получится волнообразной, что и наблюдается в эксперименте [Сухарев Ю.И., Авдин В.В. // Журн. неорг. хим., 1999. Т.44.

№ 7. С. 1071-1077]. Пример трёхмерной зависимости Г = f(Cравн, t) для системы «оксигидрат циркония – нитрат иттрия» приведён на рис. 8. Сначала наблюдается поглощение ионов иттрия (рис. 8а), затем цирконогель насыщается, и колебания сорбции переходят в квазиравновесный режим. Следовательно, зависимости вида Г = f(Cравн) необходимо снимать, во-первых, после выхода системы «гель–сорбат» в квазистационарный режим, во-вторых, в определённый момент времени контакта геля с сорбатом.

, ммоль/г , ммоль/г 0,00,00,00,00,00,00,00,00,00,0t, мин 0,0t, мин 200 50,005 0,0413100 0,0,20,08 0,50 0,10,12 0 0,0,14, моль/л Cp Cp, моль/л а) б) Рис. 8. Зависимости колебаний сорбции ионов иттрия на оксигидрате циркония от времени для разных равновесных концентраций сорбата а) кривые сняты с начала контакта геля с сорбатом, б) кривые сняты через 24 ч после контакта геля с сорбатом 3.3. Периодичность изменения оптических характеристик. Под оптическими характеристиками в работе подразумеваются спектры поглощения оксигидратов, снятые турбидиметрическим методом с суспензий геля, а также окраска образцов в видимом диапазоне, наблюдаемая визуально. Оба типа характеристик являются необычными для данного вида соединений. Они были достоверно установлены только при исследовании образцов, полученных в условиях, обеспечивающих медленное гелеобразование.

В ряде работ исследователи фиксируют голубоватый или желтоватый оттенок оксигидратов, отсутствующий при синтезе из этих же реактивов образ цов в несколько иных условиях. Однако исследования явления окрашивания оксигидратов тяжёлых металлов в литературе найти не удалось.

В настоящее время получены оксигидраты циркония, лантана и иттрия, имеющие окраску во всём оптическом диапазоне. Цветные гели можно посмотреть в электронных версиях статей [Сухарев Ю.И., Авдин В.В., Крупнова Т.Г., Кузнецова В.А. // Известия Челябинского научного центра УрО РАН, 2000. Вып.

2. С. 67-71; Авдин В.В., Сухарев Ю.И., Мосунова Т.В., Никитин Е.А.// Известия Челябинского научного центра УрО РАН, 2003. № 2. С. 68-73], доступных по адресу http://csc.ac.ru/news/. Окраска образцов оксигидратов циркония, иттрия и лантана периодически изменяется при варьировании рН синтеза и концентрации маточного раствора.

I, отн. ед.

A 1,3,3,0,2,0,2,2,4 0,2,0,2,0,1,0 12105 3105 410 1000 2000 3000 40t, c t, c а) б) Рис. 9. Зависимость интенсивности окраски от времени а) в ближнем УФ-диапазоне ( = 380 нм), б) в оптическом диапазоне Поскольку оксигидратные гели являются неравновесными системами, в которых непрерывно протекают процессы эволюционных преобразований, оптические характеристики изменяются с течением времени. В воздушной среде при нормальных условиях процессы эволюции протекают медленно, но при помещении в водную среду они активизируются. На рис. 9 представлена зависимость интенсивности окраски оксигидрата иттрия от времени в видимой и ближней УФ областях.

Глава 4. Исследование явления окрашивания оксигидратов иттрия, циркония и лантана 3.1. Квантовая составляющая окрашенности оксигидратных гелей. Известно, что наличие окрашенности соединений определяется возможностью электронного перехода между парой уровней i и j, такого, чтобы изменение энергии (Е = Еj - Еi) приводило к поглощению излучения с частотой ( = Е/h) в видимом диапазоне. Обычно к таким переходам относятся -*, - * и n - * переходы. В неорганических системах, содержащих тяжелые металлы, в видимой области также возможны d - d* переходы и линии переноса заряда.

Причиной появления цвета полимерных гелевых оксигидратов, являющихся неокрашенными в кристаллическом виде, может явиться изменение энергий орбиталей (в частности снятие вырождения d-уровней) под действием гидратной оболочки и соседних мономерных звеньев в структурном звене оболочки и соседних мономерных звеньев в структурном звене полимерной цепочки [МеОxkH2O]m. Кроме того, возникновение полос поглощения в видимой области может иметь иную структурную причину – образование систем, аналогичных органическим ароматическим соединениям. Это приводит к появлению сопряженных -электронных связей, снижению Е перехода, батохромному смещению частоты и появлению возможности - * и n - * переходов, обычно не характерных для неорганических соединений.

Данные гипотезы можно проверить при квантовохимическом рассмотрении структурных единиц оксидов и оксигидратов металлов и их полимерных гидратоподобных комплексов. Для расчёта спектров оксигидратных комплексов переходных металлов квантово-химическими методами необходимо точное знание структуры таких комплексов в гелевой фазе, однако экспериментальные структурные данные для этих гелевых оксигидратных соединений нами не найдены. При этом нужно иметь в виду, что гели являются системами живущими (метастабильными), в которых может обнаружиться несколько видов упорядоченности. Поэтому для эффективного моделирования возможных структур гидратоподобных комплексов логично использовать методологию комбинирования, включающую вначале вероятностное моделирование структуры с последующей оптимизацией геометрии ab initio.

Произведенный расчёт для молекулярных форм оксидов и гидроксидов редкоземельных элементов в индивидуальном виде, таких как Y2O3, YO(OH), Y(OH)3, показал наличие спектральных линий только в ультрафиолетовой области, что вполне объясняет отсутствие окраски данных кристаллических соединений. При моделировании аквакомплексов и последующем расчёте их спектральных характеристик было выяснено, что гидратные комплексы мономеров также не имеют полос поглощения в видимой части спектра. Таким образом, влияние растворителя (воды) не приводит к снятию вырождения с dорбиталей данных соединений, что не противоречит эксперименту (отсутствию окраски у оксидов и растворимых солей иттрия и лантана).

Как показано выше, даже для димеров возможно существование нескольких изомеров. Например, на рис. 10 показаны структуры двух близких по теплоте образования димеров, условно названных «A» и «Б». Более стабильной является структура «Б» (теплота образования –616,6 кДж/моль). Структура «А» в этом случае является метастабильной (теплота образования –499,5 кДж/моль).

Однако разница в энергиях структур невелика, и под действием незначительного возмущения (изменение рН, ионной силы, солевого состава, механического возмущения и т.д.) могут возникнуть условия для преимущественного образования структуры «А». В условиях, далёких от равновесия, возможно образование таких метастабильных структур.

а) б) Рис. 10. Структуры двух типов димеров оксигидрата иттрия (YO(OH))В расчётных спектрах (выполненных методом TD DFT) обеих структур наблюдается существенный батохромный сдвиг полос поглощения. Максимальная длина волны поглощения света для структуры «Б» лежит в ультрафиолетовой области (max = 305 нм), а для структуры «А» находится уже в видимой области (max = 449 нм). Существенный батохромный сдвиг полосы поглощения в структуре «Б» может быть объяснен образованием циклического димера с сопряженной -электронной системой, аналогичной органическим ароматическим соединениям. Однако, в отличие от последних, более низкие энергии электронных переходов элементов высших периодов обеспечивают и более существенный сдвиг полос. В структуре «Б» обращает на себя внимание упорядоченность диполей связей Y=О, характерная для кристаллической структуры Y2O3, образующейся при отрыве молекулы воды. Поскольку кристаллический оксид иттрия не окрашен, логично, что структура, содержащая прообраз кристалла также не окрашена.

Добавка молекулы воды к каждому из димеров приводит к ещё большему смещению полос поглощения в длинноволновую область спектра (для структуры «A» значение max составляет 453 нм, для структуры «Б» – 314 нм). Это может быть вызвано как снятием вырождения с электронных уровней под влиянием растворителя, так и участием воды в дополнительном связывании димера за счет водородных связей, что увеличивает степень сопряжения в системе. Добавка ещё по одной молекуле воды приводит к еще большему батохромному сдвигу (соответственно 570 и 392 нм). Дальнейшее увеличение степени гидратации не приводит к существенному сдвигу полос поглощения. Для тримера наблюдается лишь небольшой батохромный сдвиг.

Расчёты, выполненные для олигомерных частиц с разной степенью гидратации оксигидратов иттрия, циркония и лантана показывают, что почти для всех рассчитанных частиц при определённой степени гидратации наблюдается появление полос поглощения в видимой области. Таким образом, в неравновесных условиях возможно существование гидратированных олигомерных частиц, имеющих полосы поглощения в видимой области.

3.2. Дифракционная составляющая окрашенности оксигидратных гелей.

Окраска оксигидратных гелей может быть обусловлена дифракцией света на упорядоченных полимерных областях оксигидратных гелей. Если упорядоченные области небольших размеров расположены в фазе геля в разных плоскостях друг относительно друга, то окраска будет складываться из дифракционных максимумов. Рассмотрим, какие виды упорядоченности нами найдены для оксигидратов иттрия, лантана и циркония.

а) б) Рис. 11. Характерные текстуры оксигидрата иттрия а) полосчатая текстура, б) планарная текстура При микроскопических исследованиях свежеприготовленных оксигидратных гелей как в естественном, так и в поляризованном свете наблюдаются различные текстуры, характерные для жидкокристаллических фаз. На рис. 11 представлены микрофотографии полосчатой и планарной текстур оксигидрата иттрия, характерные для упорядоченных смектических и холестерических мезофаз.

В процессе медленного структурообразования и длительного созревания геля в маточном растворе самопроизвольно образуются спиралевидные фрагменты (рис. 12). Спиральное упорядочивание обычно характерно для холестерической мезофазы.

а) б) Рис. 12. Спиралеобразные самоподобные образования в гидрогелях оксигидратов а) оксигидрат иттрия; б) оксигидрат лантана Спиральной надмолекулярной организацией гелей могут определяться особенности их оптических свойств. Периодическая холестерическая структура может рассеивать подающий на нее свет, как дифракционная решетка. На спектрах поглощения (рис. 13) оксигидратных гелей в интервале длин волн 300-4нм наблюдаются максимумы и минимумы. Их периодичность может быть связана с шагом спирали. При длинах волн больше 400 нм отмечается формирование плато-области. По-видимому, эти длины волн превышают величину шага холестерической спирали.

I, отн Iотн 1,0 1,0,9 0,0,8 0,0,7 0,0,6 0,0,5 0, 0,4 0, 0,3 0, 0,2 0,0,1 0,0,0 0,300 350 400 450 500 300 350 400 450 5,нм ,нм а) б) Рис. 13. Спектры поглощения оксигидрата иттрия а) возраст 1 год, б) возраст 2 года; 1, 2, 3 – спектры, снятые с интервалом 30 мин.

Из рис. 13 видно, что спектры смещаются во времени. Это связано с тем, что в неравновесной гелевой системе протекают процессы полимеризации и структурирования. Структурными же перестройками определяется изменение спектральных характеристик в процессе старения гелей (рис. 13б).

В полимерных областях, имеющих упорядоченность, аналогичную жидкокристаллической, решающую роль играют молекулярные взаимодействия, а значительная свободная энергия приводит к тому, что структура вещества изменяется даже при слабых внешних воздействиях. Так, например, воздействие видимого света (освещённость 150 лк), ультрафиолета (с такой же освещённостью и дозой), постоянного электрического (~105 В/м) и магнитного (~105 Э) полей приводят к значительным изменениям физико-химических характеристик и, вероятно, структуры. Это выражается в существенном изменении профиля кривых ДТА, сорбционных свойств, кинетики растворения в кислоте, турбидиметрических кривых. Данный вопрос подробно рассмотрен в следующей главе.

Таким образом, в оксигидратных гелях может быть несколько видов упорядоченных структур, которые при взаимодействии со светом ведут себя аналогично дифракционной решётке. Оксигидраты, полученные в специальных условиях, отличаются высокой долей упорядоченных структур, поэтому данные гели, как правило, являются окрашенными. Окраска сильно зависит от строения геля и очень чувствительна к незначительным внешним воздействиям как на стадии формирования коллоидной системы, так и на стадии последующей эволюции (старения) оксигидратного геля.

Для прогноза свойств оксигидратных гелей и моделирования процессов его формообразования и эволюции необходимо исследовать влияние незначительных воздействий на начальной стадии формирования оксигидратных гелей.

Кроме концентрации маточного раствора, рН, скорости прибавления и природы осадителя, рассмотренных в главе 1, к слабым воздействиям относится облучение видимым светом или ближним ультрафиолетом.

Глава 5. Влияние электромагнитного излучения видимого и ближнего УФ диапазона на формирование оксигидратов циркония, иттрия и лантана В условиях, далёких от равновесных, в гелевой системе выбор направления эволюции происходит не столько за счёт термодинамических, сколько за счёт кинетических факторов, поэтому в гелевой системе возможно сосуществование множества «взаимопересекающихся» ветвей эволюции. Вероятностное моделирование показывает, что образующиеся при этом структуры термодинамически нестабильны. При низких скоростях формирования гелей возможности структурных перестроек очень высоки, что способствует доминированию наиболее стабильного (в данных условиях) одного из направлений структурообразования, которое приводит к формированию частиц, имеющих спиральную упорядоченность.

Логично предположить, что, оказав какое-либо специальное воздействие на формирующуюся оксигидратную систему, можно способствовать развитию одного из направлений полимеризации. Для проверки данной гипотезы исследовали воздействие на формирующийся гель электромагнитного излучения оптического диапазона. Электромагнитное излучение, поглощаясь олигомерными частицами, переводит их в возбуждённое состояние и способствует полимеризации или деструкции. Если облучать формирующийся гель излучением с узким диапазоном длин волн, то возбуждению будут подвергаться в основном частицы определённого строения и размеров. Следовательно, облучение может способствовать доминированию одного из направлений структурообразования.

Для экспериментальной проверки этого предположения исследовали воздействие излучения видимого (550…600 нм) и ближнего ультрафиолетового (340…390 нм) диапазонов на оксигидраты циркония, иттрия и лантана; изучили морфологические, термолитические и сорбционные свойства облучённых гелей.

Гели получали в двух сериях экспериментов с освещённостью 150 и 1500 лк и дозой до 54000 лкч.

Влияние излучения на полимеры известно давно. Но обычно это влияние представляют как деструкцию полимерных цепей. В условиях обычного освещения в лаборатории энергия, которая может быть передана от света полимерным частицам за всё время синтеза – порядка единиц кДж/моль. Число частиц, подвергшихся деструкции от такого излучения, ничтожно. Видимо, по этой причине влияние условий освещения при синтезе неорганических материалов в известных методиках не учитывается. В литературе не обнаружены исследования влияния света видимого и ближнего УФ диапазона на оксигидратные гели.

Из квантово-химических расчётов следует, что максимумы оптической плотности на спектрах образцов могут соответствовать переходу олигомерной частицы из основного состояния в возбуждённое и наоборот. УФ-излучение ближнего диапазона (300…400 нм) в основном поглощается оксо-связями и связями металл–кислород мостиковых ол-групп. Связи металл–кислород концевых ОН-групп в основном поглощают свет видимого диапазона. Кроме того, оксигидратные гели включают в свой состав большое количество воды (до 915 моль/моль оксида в оксигидратах лантана и иттрия и до 6,5 моль/моль ZrO2).

Каждый структурный элемент имеет свои особенности в строении ближайших гидратных слоёв. Электромагнитное излучение может вызвать переход молекул воды в полимерных частицах из межмицеллярной фазы в гидратные слои и наоборот, что скажется на ходе процессов структурообразования.

5.1. Влияние электромагнитного излучения на оптические характеристики. В данном разделе анализируются результаты турбидиметрических исследований суспензии геля. С образца, помещённого в кварцевую кювету толщиной 1 мм, снимают зависимость оптической плотности/пропускания от длины волны. При таком способе значение оптической плотности складывается из поглощения, отражения и рассеивания света, поэтому пики на полученных спектрах нельзя анализировать обычными способами (определение площади, полуширины и пр.). Однако длина волны, на которой наблюдается экстремум, воспроизводится для одного и того же образца, поэтому является вполне достоверным аналитическим сигналом.

Воспроизводимым является также профиль полученного спектра. Турбидиметрические спектры снимали как с гидро-, так и с ксерогелей, помещённых в водную среду (дистиллированную воду или сорбат).

Представляют интерес кривые кинетики колебаний оптической плотности при одной длине волны. Эти колебания, очевидно, обусловлены эволюционными процессами в оксигидратных гелях.

На спектрах оксигидратов циркония, иттрия и лантана наблюдается множество узких (5…10 нм) и широких (200…400 нм) максимумов и минимумов оптической плотности. В оптическом диапазоне (310…800 нм) для гелей, полученных в разных условиях облучения и в темноте, существуют наборы длин волн, при которых отмечаются максимумы и минимумы поглощения. В ультрафиолетовом диапазоне (200…300 нм) существует несколько интервалов длин волн, присущих оксигидратам, полученным только при определённом облучении. На спектрах гидрогелей характерные максимумы имеют длины волн на 20...30 нм меньше, чем для ксерогелей. Максимумы на спектрах образцов, синтезированных при ультрафиолетовом облучении, сдвинуты на 2…4 нм, по сравнению с оксигидратами, полученными в темноте и при облучении видимым светом, что может свидетельствовать о более высокой степени полимеризации оксигидратных частиц, формирующихся под воздействием ультрафиолета.

Облучение геля в одинаковых условиях приводит к значительному снижению разброса между экспериментальными точками на турбидиметрических кривых, снятых с разных образцов. Данные зависимости имеют различный вид для образцов, синтезированных без облучения и при облучении светом разного спектрального состава, но очень хорошо воспроизводятся для гелей, получен ных при одинаковом облучении. Наименьший разброс оптических характеристик имеют образцы, облучённые ультрафиолетом.

5.2. Влияние электромагнитного излучения на структурноморфологические характеристики оксигидратных гелей. Структурноморфологические характеристики изучали методом кислотного разложения оксигидратов иттрия и лантана, полученных без облучения и при облучении видимым светом и ультрафиолетом. По кривым растворения рассчитали массу обнаруженных четырёх полимерных фракций (табл. 1). Минимальный разброс значений на кривых растворения имеют образцы, полученные при УФ облучении, что согласуется с результатами исследований других физико-химических характеристик гелей.

Соответствующие полимерные фракции оксигидратов, полученных при разном облучении, имеют одинаковую химическую устойчивость (одинаковое время, при котором на кривых растворения наблюдаются максимумы – соответственно 0,33, 1,33, 2,5 и 3,5 мин), но разные массовые доли в образце. Следовательно, при варьировании диапазона излучения меняется соотношение долей полимерных фракций в фазе геля.

Таблица 1 – Соотношение полимерно-структурных областей в оксигидратах иттрия, полученных при различном облучении Масса участков геля, мг, с различной устойчивостью к действию № кислоты в зависимости от облучения образцов Без облучения 550…600 нм 340…390 нм 96±1 108±2 106±0,52±1 44±2 45±0,19±1 30±2 30±0,33±1 18±2 19±0, 200±5 200±9 200±Для получения более полного представления о зависимости структурноморфологических характеристик от облучения изучили термолиз оксигидратов иттрия, лантана и циркония. Для гелей, полученных в одинаковых условиях, но по-разному облучённых, разница в профилях кривых ДТА незначительна, а в гелях, облучённых одинаково, эта разница вообще ничтожна. Образцы, полученные при облучении видимым светом, имеют минимальные энергозатраты при оксоляции как концевых ОН-групп, так и ол-групп. С учётом результатов квантово-химического моделирования, можно предположить, что данные образцы имеют минимальную степень полимеризации и максимальную долю неупорядоченных областей в составе геля, что согласуется со структурноморфологическими характеристиками, представленными в таблице 1. В гелях, полученных в темноте, энергозатраты выше на этапе оксоляции концевых ОНгрупп, а в оксигидратах, синтезированных при УФ облучении, при термодеструкции ол-групп. Следовательно, в облучённых ультрафиолетом образцах больше доля концевых легкодоступных ОН-групп и труднодоступных олсвязей, расположенных внутри гелевых агрегатов, что можно трактовать как высокую долю структурированных участков в таких оксигидратах.

Таким образом, оксигидраты циркония, иттрия и лантана состоят из неупорядоченной и нескольких упорядоченных полимерных областей, которыми являются участки геля, имеющие плоскостную, спиралевидную или другую упорядоченность. При облучении гелей видимым светом и ультрафиолетом меняется соотношение долей неупорядоченной и упорядоченных областей в оксигидратной матрице. Структурно-морфологические свойства оксигидратов определяются данным соотношением. Влияние электромагнитного излучения на оксигидратные гели в основном заключается в инициировании реакций полимеризации, приводящих к формированию определённого полимерно-структурного набора.

5.3. Влияние электромагнитного излучения на сорбционные и термолитические характеристики оксигидратных гелей. Кривые ДТА и изотермы сорбции (Г = f(Cравн), время контакта геля с сорбатом – 24 ч) сильно различаются в зависимости от вида облучения и почти неразличимы, если использовать ультрафиолет. Наблюдаемый разброс сорбционных характеристик для пяти синтезированных образцов составил менее 5 %, термолитических – 3 %. В качестве примера на рис. 14 представлены изотермы сорбции ионов иттрия на оксигидрате иттрия, а на рис. 15 – кривые ДТА оксигидрата иттрия.

, ммоль/г, ммоль/г 0,0 0,-0,-0,-0,-0,-0,-0,-0,-0,-0,-0,-1,0,00 0,02 0,04 0,06 0,08 0,10 0,0,00 0,02 0,04 0,06 0,08 0,10 0,Cpавн, моль/л Cpавн, моль/л а) б) Рис. 14. Изотермы состояния в системах «оксигидрат иттрия – сорбат» а) гели облучены разным излучением – облучение видимым светом; – УФ облучение; – в темноте; б) параллельные синтезы гелей, облучённых ультрафиолетом Квантово-химические исследования показывают, что термодинамически стабильными являются те олигомерные частицы, которые образуют надмолекулярные упорядоченные области в виде самоподобной спирали. Следовательно, частицы, не образующие спиралеобразных агрегатов, являются метастабильными. Излучение переводит частицы в возбуждённое состояние с последующей деструкцией или полимеризацией. Более вероятна деструкция метастабильных частиц. Кроме того, продукты деструкции в дальнейшем могут образовать одну из стабильных структур. Таким образом, воздействие электромагнитного излучения приводит к обогащению геля структурированными (термодинамически более выгодными) частицами.

T/T T/T 0 0 200 400 600 800 0 200 400 600 8T, C T, °C ° а) б) Рис. 15. Кривые ДТА оксигидратов иттрия а) гели получены при различном облучении, б) гели получены при облучении ультрафиолетом 5.4. Влияние дозы облучения на формирование оксигидратных гелей.

Облучение проводили непрерывно во время осаждения и созревания геля. Затем все оксигидраты хранили в темноте при постоянных температуре и влажности до достижения воздушно-сухого состояния (3 месяца). При каждой дозе облучения испытывали 3–5 образцов. Гели одного возраста исследовали методом ДТА и снимали изотермы состояния (сорбции) в координатах «сорбция – равновесная концентрация».

Г, ммоль/г , ммоль/г 1,0,C=0,01 моль/л 0,0,4 C=0,06 моль/л C=0,05 моль/л* C=0,03 моль/л 0,0,C=0,06 моль/л 0,0,C=0,042 моль/л* -0,0,-0,0,C=0,021 моль/л* -0,6 C=0,01 моль/л C=0,03 моль/л -0,20 102 103 104 10 102 103 104 1H, лкч H, лкч а) б) Рис. 16. Зависимость сорбируемости ионов иттрия от дозы облучения а) на оксигидратах иттрия; б) на оксигидратах циркония; С – исходные концентрации сорбата; * – освещённость 150 лк, в остальных случаях 1500 лк Воздействие излучения на гель немонотонно. При небольшом воздействии сорбционные свойства возрастают, но затем происходит их резкое падение.

Далее периодическая зависимость повторяется. На рис. 16 приведены зависимости сорбируемости ионов иттрия от дозы облучения на оксигидратах иттрия и циркония для разных исходных концентраций сорбата.

Результаты дифференциального термического анализа образцов, подвергнутых облучению, подвергали математической обработке с использованием новой методики, разработанной автором совместно с А.А. Лымарем и А.В. Батист (см. С. 9). При помощи этого метода определили, что термолиз оксигидрата циркония (см. рис. 17) протекает в 12 стадий (8 – дегидратации и 4 кристаллизации), оксигидрата иттрия – в 14, а оксигидрата лантана – в 18 стадий. Наиболее важными результатами, полученными при аппроксимации, являются следующие два результата.

Первый результат. 4 стадии кристаллизации оксигидрата циркония соответствуют образованию зародышей кристаллов в аморфной массе оксида циркония (9 стадия), кристаллизации упорядоченных областей (10 стадия), кристаллизации неупорядоченных участков (11 стадия), релаксационным процессам в кристаллах (12 стадия). Согласно теории термического анализа площади под кривыми Гаусса пропорциональны энергии процесса и массе частиц, подвергаемых термодеструкции. Так как температуры стадий термолиза отличаются незначительно, площади под соответствующими гауссианами пропорциональны массе разрушаемых фрагментов. Таким образом, сопоставив значения площадей 10 и 11 стадий (рис. 18), можно видеть, что доли упорядоченных и неупорядоченных полимерных фрагментов изменяются антибатно.

S, отн. ед.

T/T20 упорядоченные области (10) 320 360 412 неупорядоченные области (11) 420 440 40 1000 10000 1000H, лкч 0 100 200 300 400 5, ммоль/г T, °C 0,Рис. 17. Аппроксимация эксперимен0,тальной кривой ДТА дегидратации ок0,сигидрата циркония функциями Гаусса 1000 10000 1000H, лкч Рис. 18. Зависимость площадей 10 и стадий термолиза от дозы облучения По данным квантово-химических расчётов в упорядоченных областях концевые ОН-группы расположены на поверхности олигомерных частиц, то есть такие образцы богаты легкодоступными сорбционными центрами. Это соответствует высокой сорбционной активности образцов, имеющих максимальное значение 10-ой стадии термолиза (рис. 18).

Второй результат. При возрастании дозы облучения происходит изменение физико-химических характеристик оксигидратов, связанное с перераспределением долей разных полимерных областей в фазе геля.

Очевидно, что при увеличении доли какой-либо области с определённым строением увеличивается количество всех типов связанной воды, входящих в её состав. Поэтому зависимости количества воды на стадиях термолиза, изменяющиеся симбатно, характеризуют термическую деструкцию похожих по свойствам полимерных областей. Следовательно, набору полимерных областей с определённым строением соответствует свой набор симбатно изменяющихся зависимостей площадей соответствующих стадий от дозы облучения (Si = f(H)).

Данные зависимости можно распределить на четыре группы. Во всех группах присутствуют кривые, интервалы температур которых относятся к дегидратации разных типов связанной воды. Для зависимостей первых трёх групп наблюдается симбатное изменение площадей от дозы облучения. Профили кривых IV-ой группы не похожи ни друг с другом, ни с кривыми других групп. Логично предположить, что IV-я группа соответствует гелевым агрегатам без выраженной упорядоченности, а I-III группа, вероятно, соответствует упорядоченным полимерным областям. Таким образом, с возрастанием дозы облучения происходит перераспределение долей полимерных областей, различающихся по свойствам.

Облучение оксигидратов светом разного спектрального состава значительно изменяет направления процессов структурообразования. Облучение ультрафиолетом увеличивает деструкцию термодинамически нестабильных надмолекулярных образований в большей степени, чем стабильных частиц. Видимый свет воздействует иначе: доля упорядоченных полимерных областей существенно не меняется, а полимерная связанность значительно возрастает. Таким образом, облучение ультрафиолетом замедляет процессы структурообразования и повышает долю упорядоченных областей в геле, а облучение светом видимого диапазона ускоряет процессы взаимодействия низкомолекулярных частиц и способствует образованию дополнительных связей внутри оксигидратной матрицы.

Оба вида излучения приводят к доминированию одного из направлений структурообразования, что снижает долю неупорядоченных фрагментов в составе геля. У оксигидратов иттрия и лантана, для которых низкие сорбционные свойства в основном связаны с деструкцией неупорядоченных частиц, сорбционная активность наиболее повышается видимым светом. У оксигидратов циркония, для которых деструкция в водной среде вообще не характерна, в наибольшей степени сорбционная активность повышается ультрафиолетом.

Глава 6. Направления структурообразования и эволюции в оксигидратных гелях циркония, иттрия и лантана 6.1. Полимерные фракции в составе оксигидратных гелей Исследования нескольких сотен образцов оксигидратов разных металлов (Y, Zr, Nb, La, Gd, Yb, Fe) позволяют утверждать, что полимерные фракции гелей можно подразделить на две группы: упорядоченные и неупорядоченные. К первой группе относятся частицы со спиралевидной и плоскостной упорядоченностью. Ко второй – гелевые агрегаты без выраженной упорядоченности, низкомолекулярные олигомерные частицы и фрагменты разрушенных упорядочен ных структур. Упорядоченные полимерные фракции образуют так называемую «стекловидную» часть геля, а неупорядоченные – «мелообразную».

Подбирая условия синтеза (рН, концентрацию, спектральный состав и дозу облучения, температуру и др.), можно получить ряд образцов, содержание «стекловидной» фракции в которых будет меняться от 0 до 50–70 %, а для оксигидратов некоторых металлов (Zr, Nb) – до 90 % (по массе). В гелях, полученных в условиях медленного гелеобразования, различия между этими фракциями столь велики, что позволяют их сепарировать. На рис. 19 представлена фотография сепарированных гранул оксигидрата иттрия.

а) б) Рис. 19. «Стекловидные» (а) и «мелообразные» (б) гранулы оксигидрата иттрия «Мелообразная» фракция геля не имеет индивидуальных характеристик.

Это белые мелкодисперсные гранулы, имеющие большой разброс характеристик, различные схемы термолиза, низкие кислотную и термическую устойчивость и слабую сорбционную активность. Для данной части геля характерно большое количество влаги, удаляемой при невысоких температурах (150–300°С), то есть концевых ОН-групп и молекул воды первой координационной сферы атома металла (аква-групп), а также сложные профили кривых ДТА и ТГ. С интервалом 1– 1,5 месяца отмечаются изменения схем термолиза.

«Стекловидная» часть геля – результат медленного направленного структурообразования – имеет высокую устойчивость к термо- и кислотной деструкции и воспроизводимую окраску. Методом дериватографии установлено, что эта часть геля отличается высоким содержанием структурно связанной воды (до 5–моль на моль оксида для трёхвалентных металлов), в том числе воды, отщепляющейся при температурах 450–550°С (мостиковые ол-группы), массовая доля которой доходит до 50%. «Стекловидные» участки геля мало подвержены эволюции: в течение 15–17 месяцев изменений схем термолиза не наблюдается.

6.2. Формирование самоподобных спиралевидных частиц Синтез в специальных условиях, обеспечивающих медленную скорость гелеобразования, приводит к направленному структурообразованию в гелевой среде. Именно в этом случае полученные продукты обладают окраской, меняющейся во времени как по интенсивности, так и по цвету, наличием в гелевой фазе спиралевидных и плоскостных (мезофазоподобных) образований.

На рис. 12 показаны микрофотографии формирующихся самоподобных спиралеобразных структур в гидрогелях оксигидратов лантана и иттрия, полученных в специальных условиях. Видно, что формирующиеся спирали ченных в специальных условиях. Видно, что формирующиеся спирали состоят из нескольких спиралевидных образований меньшего размера, то есть наблюдается самоподобная иерархия: макроспираль состоит из аналогичных по строению микроспиралей, которые, в свою очередь, построены из спиралей ещё меньшего размера.

Спиралевидные структуры обнаружены на всех этапах формирования оксигидратных гелей от нано- до макроуровня. Подобные образования являются наиболее часто встречающимися упоряыдоченными участками геля. При анализе данных микроскопических исследований видно, что плоскостные образования скорее всего также являются частью («срезом») спиралевидной области. Доля спиралевидных областей возрастает при старении гелей в растворе собственной соли.

6. 3. Структурообразование и эволюция гелевых агрегатов Механизм формирования спиралевидных образований в оксигидратных гелях может быть объяснен следующим образом. Фрагменты, формирующие полимерную цепь, имеют вид анизотропных палочкообразных частиц с ионным характером концевых групп и наличием потенциальных центров образования водородных связей в боковой части. Взаимодействие таких фрагментов осуществляется преимущественно по принципу «голова к хвосту» при участии молекулы воды.

Образованию спиралевидных структур может способствовать наличие водородных связей между фрагментами, подобно тому, как это осуществляется в полипептидах и ДНК. При этом важную структурирующую роль выполняют молекулы воды, способные образовывать водородные связи между витками спирали. Молекулярно-динамическое моделирование полимеризации фрагментов геля показало, что при соотношениях энергии водородных связей и кулоновского взаимодействия «голова к хвосту» от 1:4 до 1:28, действительно, возможно образование спирали. Именно такие соотношения характерны для фрагментов гелей большинства редкоземельных элементов. При взаимодействии частицы ориентируются преимущественно «голова к хвосту» с некоторым углом разворота, обусловленным наличием водородных связей. Таким образом, начинается и продолжается формирование витка спирали. Образующиеся микроспирали взаимодействуют между собой и выстраиваются также спиралеобразно. Данная спираль в качестве структурных элементов включает более мелкие спирали, которые, в свою очередь, состоят из еще более мелких. То есть каждый малый участок макроспирали является её уменьшенной копией (с точностью до погрешности моделирования). Подобные явления известны для квазикристаллических фаз. В случае более слабых кулоновских взаимодействий образуется неупорядоченный клубок. При более сильных кулоновских взаимодействиях образуются линейные цепочки полимера.

Для более детального исследования процессов структурообразования в рамках генетического алгоритма Mech [Гришина М.А., Барташевич Е.В., Потёмкин В.А., Белик А.В.// Журн. структ. химии, 2002. – Т. 43. – №6. – С. 1128-1133], который является вариантом методов Монте-Карло, произведено вероятностное моделирование агрегатов мономерных и олигомерных частиц оксигидратов редкоземельных элементов и их конгломератов с молекулами воды. В дальнейшем проведены квантово-химические исследования данных систем ab initio. Модели рование процессов полимеризации показало, что при малом числе шагов (~103) происходит формирование малоупорядоченных клубков (рис. 20а). При больших временах моделирования (~104) происходит структурирование частиц с образованием из этих же «звеньев» спиралевидных надструктур (рис. 20б). Подобное структурирование наблюдается при формировании цепи из всех рассматриваемых частиц от мономеров до декамеров включительно. При этом отмечается хорошая воспроизводимость результатов вероятностного моделирования. Большое число шагов вполне соответствует медленной скорости гелеобразования.

а) б) Рис. 20. Рассчитанные структуры неупорядоченных (а) и спиралевидных агрегатов (б) оксигидрата циркония Таким образом, «мелообразная» фракция образуется в начальный период формирования геля, когда концентрация олигомерных частиц велика, и они, стремясь понизить поверхностную энергию, взаимодействуют друг с другом, образуя неупорядоченные структуры. Затем концентрация «свободных» олигомерных частиц снижается, и оставшиеся частицы начинают формировать упорядоченные спиралеобразные структуры. При дальнейшем созревании за счёт процессов деструкции/вторичной сополимеризации происходит перераспределение олигомерных частиц между неупорядоченной «мелообразной» и упорядоченной «стекловидной» фракциями.

Анализ результатов экспериментальных и квантово-химических исследований позволяет предположить, что одному из локальных энергетических минимумов, к которому стремится оксигидратная система, соответствует спиральная упорядоченность. Различные по строению и степени полимеризации олигомерные частицы формируют аналогичные по морфологии самоподобные спиралеобразные надструктуры. Например, для оксигидрата лантана из пентамеров и гексамеров получены спиралевидные образования с диаметром ~20 и межвитковым расстоянием ~10 (по продольной оси спирали). Иерархия самоподобия прослеживается вплоть до макроскопического уровня, поэтому варьирование параметров синтеза приводит к периодическому получению близких по макрохарактеристикам гелей. На рис. 5 показаны зависимости кривых кислотного разложения оксигидрата лантана (полученного при медленной скорости гелеобразования) от рН синтеза и количества матрицеобразующего элемента, взятого для синтеза. Варьирование в небольших пределах этих параметров синтеза приводит к повторению профиля кривой кислотного разложения. Эта кажущаяся воспроизводимость обусловлена подобием морфологии структур, сформированных из разных олигомерных частиц.

Cпиральная упорядоченность оксигидратных гелей подобна жидкокристаллической, которая является не конкретной структурой вещества, а способом преимущественного расположения олигомерных частиц. Результаты моделирования показывают, что звенья макроспирали могут находиться под разными углами друг относительно друга, при этом меняется шаг спирали или порядок в расположении её элементов. Это соответствует неравновесному характеру системы, для которой всегда существует вариант более упорядоченного расположения структурных элементов. Кроме того, такая система, изменяя своё строение, может поглощать энергию извне до некоторого предела (накапливать дозу) без заметного изменения макроскопических свойств. Превышение этого предела ведёт к существенным перестройкам структуры, выражающимся в устойчивости к термодеструкции, повышении/понижении сорбционной ёмкости и пр., что наблюдается экспериментально, например при облучении гелей ультрафиолетом (рис. 16). Это позволяет управлять процессами эволюции как на стадии формирования образца, так и при его «старении». Для управления эволюционными процессами достаточно превысить количество энергии, необходимое для структурной перестройки оксигидратного геля.

ОБЩИЕ ВЫВОДЫ 1. В оксигидратах циркония, иттрия и лантана наблюдается протекание эволюционных процессов, сопровождающееся колебанием физико-химических характеристик (термолитических, оптических, сорбционных и др.), амплитуда которых не затухает более 10 лет. Наиболее интенсивно эволюционные процессы протекают в водной среде за счёт деструкции/полимеризации низкомолекулярных фрагментов. Данные процессы протекают аналогично оствальдову структурированию, но отличаются образованием устойчивого промежуточного комплекса, что приводит к колебаниям концентрации ионов матрицеобразующего элемента и ионов водорода в водной среде. Колебания концентрации ионов матрицеобразующего элемента состоят из пяти гармонических функций, частоты которых имеют близкие значения для одинаковых по составу систем «гель – сорбат».

2. Оксигидратные гели состоят из неупорядоченной и не менее чем трёх упорядоченных полимерных фракций, которые представляют собой частицы со спиралеобразной упорядоченностью с разным шагом и диаметром. Соотношение полимерных областей зависит от условий получения и определяет свойства образца.

3. При синтезе в условиях, обеспечивающих медленную скорость гелеобразования, возможности структурных перестроек элементов геля очень высоки, что приводит к развитию процессов направленного структурообразования. Формируются наиболее стабильные в данных условиях спиралеобразные надмолекулярные структуры, обладающие воспроизводимой окраской в видимом диапазоне. Появление полос поглощения в видимой области связано как с поглощением света на сопряжённых электронных связях, так и с дифракцией света на упорядоченных полимерных областях в фазе геля.

4. Одним из важнейших факторов, влияющих на направления структурообразования оксигидратных гелей, является электромагнитное излучение оптического диапазона. Доза облучения может накапливаться в фазе геля за счёт изменения упорядоченности в расположении структурных элементов полимерных областей. Изменяя дозу облучения, можно управлять процессами структурообразования и эволюции оксигидратных гелей.

5. Спиральная упорядоченность оксигидратных гелей является способом преимущественного расположения олигомерных частиц. Различные по строению и степени полимеризации олигомерные частицы формируют аналогичные по морфологии самоподобные спиралеобразные агрегаты. Иерархия самоподобия прослеживается вплоть до макроскопического уровня, поэтому варьирование параметров синтеза приводит к кажущемуся периодическому повторению свойств гелей.

6. Одному из локальных энергетических минимумов соответствует спиральная упорядоченность, что обусловливает возможность поглощать энергию извне до некоторого предела без заметного изменения макроскопических свойств. Это позволяет управлять процессами эволюции как на стадии формирования образца, так и при его «старении». Для управления эволюционными процессами достаточно превысить количество энергии, необходимое для структурной перестройки оксигидратного геля.

Основные результаты диссертации опубликованы в следующих работах:

1. Сухарев Ю.И., Авдин В.В. Морфологические особенности гелей оксигидрата лантана // Известия Челябинского научного центра УрО РАН. – 1998. – № 1. – С. 47-52.

2. Сухарев Ю.И., Авдин В.В. Сорбционно-пептизационный характер взаимодействия оксигидрата лантана с раствором собственной соли // Известия Челябинского научного центра УрО РАН, 1998. – № 1. – С. 53-59.

3. Сухарев Ю.И., Авдин В.В. Сорбционные изотермы в системах «оксигидрат лантана – растворы собственной соли» // Известия Челябинского научного центра УрО РАН, 1998. – № 2. – С. 64-69.

4. Сухарев Ю.И., Авдин В.В., Лымарь А.А. Изучение процесса кислотного разложения оксигидрата лантана методами термогравиметрии и рентгеноструктурного анализа // Известия Челябинского научного центра УрО РАН, 1998. – № 2.

– С. 70-75.

5. Сухарев Ю.И., Авдин В.В., Лымарь А.А. Координационные числа и расстояния La–O гелей оксигидрата лантана // Известия Челябинского научного центра УрО РАН, 1999. – № 1. – С. 67-72.

6. Сухарев Ю.И., Лымарь А.А., Авдин В.В. Эволюция первой координационной сферы и брутто-характеристик оксигидрата лантана в растворе сорбата // Известия Челябинского научного центра УрО РАН, 1999. – № 2. – С. 83-88.

7. Сухарев Ю.И., Авдин В.В. Синтез и периодичность свойств аморфного оксигидрата лантана // Журн. неорг. хим., 1999. – Т. 44. – № 7. – С. 1071-1077.

8. Сухарев Ю.И., Егоров Ю.В., Потёмкин В.А., Авдин В.В., Крупнова Т.Г. Окрашивание оксигидратных гелей некоторых тяжелых металлов // Известия Челябинского научного центра УрО РАН, 1999. – № 3. – C. 59-63.

9. Сухарев Ю.И., Авдин В.В., Лымарь А.А. Изучение взаимодействия оксигидрата лантана с растворами собственной соли методами термогравиметрии и рентгеноструктурного анализа // Известия Челябинского научного центра УрО РАН, 2000. – № 1. – С. 49-53.

10. Sucharev Y.I., Potemkin V.A., Avdin V.V. The optical properties of oxyhydrates gels of some high-density metals // Известия Челябинского научного центра УрО РАН, 2000. – № 2. – C. 55-61.

11. Сухарев Ю.И., Авдин В.В., Крупнова Т.Г., Кузнецова В.А. Синтез окрашенных гелей оксигидратов лантана и иттрия // Известия Челябинского научного центра УрО РАН, 2000. – № 2. – С. 67-71.

12. Авдин В.В., Сухарев Ю.И. Сорбционные характеристики оксигидратов иттрия // Известия Челябинского научного центра УрО РАН, 2000. – № 4. – С. 86-90.

13. Авдин В.В., Сухарев Ю.И., Иванова С.Ю. Модификация аморфных оксигидратов лантана методом кислотной обработки // Известия Челябинского научного центра УрО РАН, 2001. – № 2. – С. 73-78.

14. Авдин В.В., Сухарев Ю.И., Гришинова Н.А. Взаимосвязь оптических, сорбционных и структурно-морфологических характеристик оксигидратов лантана // Известия Челябинского научного центра УрО РАН, 2001. – № 2. – С. 79-84.

15. Сухарев Ю.И., Авдин В.В. Синтез и термолиз аморфного оксигидрата лантана // Журн. неорг. хим., 2001. – Т.46. – № 6. – С. 893-898.

16. Сухарев Ю.И., Лымарь А.А., Авдин В.В. Взаимосвязь оптических и структурных характеристик оксигидратов некоторых тяжёлых металлов // Известия Челябинского научного центра УрО РАН, 2001. – № 4. – С. 53-57.

17. Авдин В.В., Сухарев Ю.И., Енбекова Е.А. Влияние электромагнитного излучения на сорбционные свойства оксигидратов иттрия // Известия Челябинского научного центра УрО РАН, 2002. – № 1. – С. 58-61.

18. Авдин В.В., Сухарев Ю.И., Гайдуллина Ю.Б. Влияние электромагнитного излучения на процессы формообразования оксигидратов иттрия // Известия Челябинского научного центра УрО РАН, 2002. – № 2. – С. 67-72.

19. Авдин В.В., Сухарев Ю.И., Мосунова Т.В., Ширшова Н.С. Некоторые сорбционные особенности оксигидрата циркония // Известия Челябинского научного центра УрО РАН, 2002. – № 3. – С. 73-78.

20. Сухарев Ю.И., Авдин В.В., Дрязгова М.Ю., Артюшенко Л.Е. Структурноморфологические особенности оксигидрата иттербия // Известия Челябинского научного центра УрО РАН, 2002. – № 3. – С. 93-97.

21. Авдин В.В., Сухарев Ю.И., Мосунова Т.В., Кострюкова А.М. Исследование оптических свойств оксигидрата циркония // Известия Челябинского научного центра УрО РАН, 2002. – № 4. – С. 104-108.

22. Сухарев Ю.И., Марков Б.А., Авдин В.В., Сухарева И.Ю. Эффект дилатансии в оксигидратных гелевых системах // Известия Челябинского научного центра УрО РАН, 2003. – № 2. – С. 52-62.

23. Авдин В.В., Сухарев Ю.И., Мосунова Т.В., Никитин Е.А. Синтез и свойства окрашенных гелей оксигидрата циркония // Известия Челябинского научного центра УрО РАН, 2003. – № 2. – С. 68-73.

24. Авдин В.В., Сухарев Ю.И., Мосунова Т.В., Коростелёва В.В. Влияние рН синтеза на физико-химические характеристики оксигидратов циркония, синтезированных в особых условиях // Известия Челябинского научного центра УрО РАН, 2003. – № 2. – С. 74-78.

25. Авдин В.В., Сухарев Ю.И., Мосунова Т.В., Егоров Ю.В. Кинетика сорбционных процессов в системах «оксигидрат циркония – нитрат иттрия» // Известия Челябинского научного центра УрО РАН, 2003. – № 3 – C. 71-75.

26. Авдин В.В., Сухарев Ю.И., Кобзева А.Ю. Влияние электромагнитного излучения на структурно-морфологические свойства оксигидратов иттрия // Известия Челябинского научного центра УрО РАН, 2003. – № 4 – C. 130-135.

27. Сухарев Ю.И., Марков Б.А., Мосунова Т.В., Авдин В.В. Изотермы состояния периодической сорбции как отражение генетической связи оператора Лизеганга неравновесного геля и его осциллирующего гамильтониана // Известия Челябинского научного центра УрО РАН, 2004. – № 1 – 174-179.

28. Sukharev Yu.I., Markov B.A., Avdin V.V. The periodic isoterms of sorption state // Известия Челябинского научного центра УрО РАН, 2004. – № 2 – 117-122.

29. Авдин В.В., Сухарев Ю.И., Мосунова Т.В., Кобзева А.Ю. Зависимость сорбционных свойств оксигидрата иттрия от электромагнитного облучения // Известия Челябинского научного центра УрО РАН, 2004. – № 2 – C. 133-137.

30. Сухарев Ю.И., Авдин В.В., Лымарь А.А., Потёмкин В.А. Формирование структурных элементов оксигидратных гелей циркония и редкоземельных элементов в неравновесных условиях // Журнал физической химии, 2004. – Т. 78. – №7. – С. 1192-1197.

31. Авдин В.В., Сухарев Ю.И., Мосунова Т.В., Егоров Ю.В. Влияние длительности УФ-излучения на сорбционные и термолитические характеристики оксигидратов циркония // Известия Челябинского научного центра УрО РАН, 2004. – № 3 – C. 91-96.

32. Авдин В.В., Сухарев Ю.И., Лымарь А.А., Никитин Е.А. Изучение явления окрашивания сорбентов на основе гелей оксигидратов циркония // Вестник Уральского государственного технического университета – УПИ, 2004. – № (47). – С. 158-162.

33. Авдин В.В., Сухарев Ю.И., Егоров Ю.В., Мосунова Т.В., Батист А.В. Зависимость свойств сорбентов на основе гелей оксигидратов циркония и иттрия от длительности УФ облучения // Вестник Уральского государственного технического университета – УПИ, 2004. – № 17 (47). – С. 162-167.

34. Авдин В.В., Сухарев Ю.И., Батист А.В., Мосунова Т.В. Влияние электромагнитного излучения на оксигидраты циркония и иттрия // Вестник Уральского государственного технического университета – УПИ, 2004. – № 17 (47). – С. 168-173.

35. Авдин В.В., Сухарев Ю.И., Мосунова Т.В., Батист А.В. Влияние длительности УФ излучения на сорбционные и термолитические характеристики оксигид ратов иттрия // Известия Челябинского научного центра УрО РАН, 2004. – № – C. 111-116.

36. Авдин В.В., Сухарев Ю.И., Батист А.В., Мосунова Т.В. Влияние электромагнитного излучения на формообразование оксигидратов циркония и иттрия // Известия Челябинского научного центра УрО РАН, 2005. – № 2. – С. 67–72.

37. Авдин В.В., Сухарев Ю.И., Лымарь А.А., Круглов А.А., Батист А.В. Особенности структурообразования оксигидратов циркония, лантана и иттрия // Известия Челябинского научного центра УрО РАН, 2005. – № 3. – С. 85–90.

38. Авдин В.В., Сухарев Ю.И., Батист А.В., Мосунова Т.В. Влияние УФ излучения на процессы формирования оксигидратов циркония и иттрия // Вестник УГТУ-УПИ, 2005. – № 15. – С. 5–9.

39. Сухарев Ю.И., Авдин В.В., Лымарь А.А., Белканова М.Ю., Потемкин В.А. Направления структурообразования оксигидратных гелей циркония и редкоземельных элементов // Журнал структурной химии, 2006. – Т. 47. – №1. – С. 146–151.

40. Авдин В.В., Сухарев Ю.И., Батист А.В. Особенности термолиза оксигидратов циркония, лантана и иттрия // Известия Челябинского научного центра, 2006. – №1. – С. 50–55.

41. Авдин В.В., Сухарев Ю.И., Батист А.В. Влияние дозы УФ-облучения на некоторые физико-химические характеристики оксигидрата циркония // Известия Челябинского научного центра, 2006. – №1. – С. 56–60.

42. Авдин В.В., Батист А.В. Влияние излучения ультрафиолетового и видимого диапазона на сорбционные и термолитические свойства оксигидратов лантана // Известия Челябинского научного центра УрО РАН, 2006. – № 4. – С. 74-78.

43. Авдин В.В., Батист А.В., Лымарь А.А. Влияние излучения видимого и ультрафиолетового диапазона на сорбционные и термолитические характеристики оксигидратов циркония, иттрия и лантана // Сорбционные и хроматографические процессы, 2006. – Т. 6. – Ч. 3. – С.1104-1109.

44. Авдин В.В., Батист А.В. Влияние дозы ультрафиолетового излучения на сорбционные и термолитические свойства оксигидратов циркония и иттрия // Сорбционные и хроматографические процессы, 2006. – Т. 6. – Ч. 3. – С.1157-1162.

45. Батист А.В., Авдин В.В., Сухарев Ю.И., Мосунова Т.В. Сорбционные свойства оксигидрата циркония, полученного в особых условиях // Сорбционные и хроматографические процессы, 2006. – Т. 6. – Ч. 3. – С.1131-1135.

46. Никитин Е.А., Авдин В.В., Сухарев Ю.И., Лымарь А.А. Направленное структурообразование в гелях оксигидрата циркония, полученного в особых условиях // Сорбционные и хроматографические процессы, 2006. – Т. 6. – Ч. 3. – С.1231-1235.

47. Авдин В.В., Лымарь А.А., Батист А.В. Новый способ обработки данных дифференциального термического анализа // Вестник ЮУрГУ, Серия «Математика, физика, химия». – 2006. – Вып. 7. – №7(62). – С.211-214.

48. В.В. Авдин, А.А. Лымарь, А.В. Батист, Е.А. Никитин, М.Ю. Белканова, В.А.

Потёмкин. Особенности структурообразования оксигидратов тяжёлых металлов при малых скоростях формирования гелей // Журн. структ. химии, 2007. – Т. 48.

– № 4. – С. 771-776.






© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.