WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!


 

На правах рукописи

Денисов Илья Сергеевич

РОЛЬ ТОНКОГО СТРОЕНИЯ ПЕРЛИТА ЖЕЛЕЗОУГЛЕРОДИСТЫХ СПЛАВОВ В ИХ АНОДНОМ И САМОРАСТВОРЕНИИ В ПЕРХЛОРАТНОЙ СРЕДЕ

Специальность 05.17.03 – технология электрохимических процессов

и защита от коррозии

Автореферат

диссертации на соискание ученой степени

кандидата химических наук

Тамбов – 2012

Работа выполнена в ФГБОУ ВПО «Липецкий государственный технический университет»

Научный руководитель: кандидат химических наук, доцент

  Салтыков Сергей Николаевич

Официальные оппоненты: Цыганкова Людмила Евгеньевна

доктор химических наук, профессор,

ФГБОУ ВПО «Тамбовский государственный
университет им. Г.Р. Державина»

Князева Лариса Геннадьевна

кандидат химических наук, доцент,

ГНУ Всероссийский научно-исследовательский
институт использования техники и нефтепродуктов Россельхозакадемии

Ведущая организация: ФГАОУ ВПО «Южный федеральный университет»

Защита состоится апреля 2012 г. в  часов на заседании
диссертационного совета Д 212.260.06 в Тамбовском государственном техническом университете по адресу: 392000, Тамбов, ул. Ленинградская,
д. 1а, аудитория 160/Л.

С диссертацией можно ознакомиться в научной библиотеке Тамбовского государственного технического университета, г. Тамбов, ул. Мичуринская, 112, корп. А.

Автореферат разослан _____________________ 2012 г.

Ученый секретарь диссертационного совета

кандидат химических наук

Зарапина И.В.

общая характеристика работы



Актуальность темы. Углеродистые и низколегированные стали являются одним из важнейших конструкционных материалов промышленности, в силу чего возрастают требования к совершенствованию методов их антикоррозионной защиты, химического и электрохимического травления. Однако, разработка последних невозможна без знания закономерностей электрохимического поведения отдельных фазовых и структурных составляющих сплава, определяющих его структуру. Например, в составе травителей, полирующих смесей и в качестве фонового электролита используют перхлоратные среды, не учитывая при этом влияния морфологии поверхности на электрохимическое поведение сплава, что, в свою очередь, приводит к некорректной интерпретации кинетики его электрохимического растворения. В то же время, в отличие от чистого железа, отождествляемого с фазой феррита, в углеродистых сталях присутствует фаза цементита, значительно усложняющая кинетику электрохимических процессов, протекающих на железоуглеродистом сплаве. В свою очередь, ферритная и цементитная фазы входят в состав различных структурных составляющих железоуглеродистого сплава: межфазные границы феррит/цементит, межзеренные границы феррит/феррит, тело зерна структурно-свободного феррита, ферритная матрица перлита. Поэтому в последние десятилетия наблюдается рост научного интереса к изучению электрохимического поведения таких сложных систем с привлечением новых физических методов исследования состояния электродной поверхности в целом и внутреннего строения отдельных фазовых и структурных составляющих.

В то же время, из наиболее важных в прикладном аспекте процессов, обеспечивающих визуализацию микроструктуры железоуглеродистого сплава, являются его химическое и электрохимическое травление. В основе такой визуализации лежит селективность и различная скорость растворения отдельных элементов микроструктуры сплава, приводящие к формированию микрорельефа. Поскольку в настоящее время методы сканирующей зондовой, в частности атомно-силовой, микроскопии позволяют отслеживать in situ рельеф электродной поверхности с разрешением до нескольких нанометров, для развития электрохимической кинетики необходимы сведения о электрохимическом поведении отдельных фазовых и структурных составляющих сплава, соответствующие изменению состояния их поверхности в процессе электрохимического растворения. Таким образом, изучение влияния фазового и структурного состава на электрохимическое поведение железоуглеродистого сплава актуально как в фундаментальном, так и в прикладном аспектах. 

       Цель: изучить влияние строения перлита и цементита на закономерности анодного поведения железоуглеродистых сплавов в перхлоратной среде.

       Задачи:

  1. Установить в какой очередности происходит анодное растворение элементов структуры: межфазных границ феррит/цементит, межзеренных границ феррит/феррит, тела зерна структурно-свободного феррита и ферритной матрицы пластинчатого и зернистого перлита.
  2. Разработать методику уточнения анодных вольтамперограмм сплавов с учетом влияния морфологии отдельных структурных составляющих.
  3. Оценить удельные скорости анодного и саморастворения элементов структуры доэвтектоидных, эвтектоидных и заэвтектоидных сплавов.
  4. Изучить влияние субструктуры цементита на скорость его анодного и саморастворения.

       Научная новизна

       Определена очередность развития анодного и саморастворения тела зерна структурно-свободного феррита, границ феррит/цементит и феррит/феррит, ферритной матрицы перлита в перхлоратной среде. Выявлено преобладание скорости растворения тела зерна структурно-свободного феррита над ферритной матрицей перлита при поляризации. Показано, что анодное поведение цементита определяется одновременным протеканием анодного растворения и механического разрушения. Выявлено, что при наложении и в отсутствие внешней поляризации механизм растворения цементита содержит различное число стадий. Рассчитаны удельные скорости анодного и саморастворения структурно-свободного феррита и ферритной матрицы пластинчатого и зернистого перлита сплавов с содержанием углерода до 1.200 масс.%.

Уточнены анодные вольтамперограммы доэвтектоидных, эвтектоидных и заэвтектоидных сплавов на основе измерения шероховатости поверхности in situ методом АСМ. Показано, что уточнение анодных вольтамперограмм с учетом изменения рельефа и площади электродной поверхности при поляризации повышает значения их тафелевских наклонов.

Изучено влияние строения перлитной составляющей эвтектоидных сплавов на их анодное поведение в перхлоратной среде. Показано, что механизм анодного растворения сплава с пластинчатой формой цементита отличается от такового с глобулярным цементитом.

       Практическая значимость работы

       Установленные очередности процессов саморастворения элементов структуры феррито-цементитных сплавов и их растворения при анодной поляризации могут быть использованы для оптимизации химических и электрохимических методов травления, а также режимов электрохимической полировки нелегированных сталей с содержанием углерода до 1.2 масс.%.

       Рассчитанные значения удельных скоростей анодного и саморастворения структурно-свободного феррита и ферритной матрицы перлита позволяют на основе металлографических измерений прогнозировать скорость электрохимической коррозии нелегированных сталей.

       Положения, выносимые на защиту:

– очередность развития растворения элементов ферритной, феррито-перлитной, перлитной и перлито-цементитной структур в перхлоратной среде в диапазоне рН 1.55.5 в условиях анодного и саморастворения;

– данные о влиянии субструктуры цементита на скорость его анодного и саморастворения в перхлоратной среде;

– результаты расчета скоростей анодного и саморастворения структурно-свободного феррита и ферритных матриц пластинчатого и зернистого перлита;

– расчет и анализ уточненных анодных вольтамперограмм доэвтектоидных, эвтектоидных и заэвтектоидных железоуглеродистых сплавов на основе измерения шероховатости поверхности in situ методом АСМ в перхлоратной среде;

– данные о влиянии строения перлитной составляющей эвтектоидных сплавов на их анодное поведение в перхлоратной среде.

Апробация работы. Результаты работы были доложены на XVII Международной конференции молодых ученых по фундаментальным наукам «Ломоносов-2010», г. Москва; Международной конференции «Актуальные проблемы химической науки, практики и образования», г. Курск, 2009 г; IV Всероссийской конференции «Физико-химические процессы в конденсированном состоянии и на межфазных границах» ФАГРАН-2008, г. Воронеж; Всероссийских конференциях «Актуальные проблемы естественных наук и их преподавания», г. Липецк, 2007г и 2010г.

В 2009 году получено свидетельство о выполнении научно-исследовательской работы в научно-образовательном центре Воронежского государственного университета в рамках ФЦП «Научные и научно-педагогические кадры инновационной России».

Публикации. Полученные результаты изложены в 20 работах, в том числе 6 статьях, из которых 3 в журналах, рекомендуемых ВАК для публикации материалов диссертации [1-3], и 14 тезисах докладов.

Структура и объем диссертации. Работа состоит из введения, четырех глав, списка литературы из 172 наименований и приложения, содержит 11 таблиц и 91 рисунок, изложена на 157 страницах машинописного текста.

содержание работы

       Во введении отражены главные особенности строения и электрохимического поведения железоуглеродистых сплавов с различными типами структур.

В первой главе представлен обзор литературы, в котором изложены современные представления о строении ферритной и перлитной составляющих железоуглеродистого сплава, а также о тонком строении фазы цементита в перлите. Рассмотрен процесс саморастворения структурных составляющих сплава на примере их металлографического травления. Представлены схемы анодного растворения чистого железа в различных агрессивных средах и показано влияние строения гетерофазного сплава на скорость его анодного растворения. На примере моделей электрохимического растворения железа и железоуглеродистых сплавов показано влияние морфологии ферритной и перлитной составляющих, а также межзеренных и межфазных границ сплава на скорость его анодного растворения.

Вместе с тем, результаты патентно-информационного поиска свидетельствуют о том, что на настоящий момент в большинстве работ, посвященных анодному растворению гетерофазных железоуглеродистых сплавов, роль отдельных элементов их структуры учитывается недостаточно. Выявлено, что схемы анодного растворения железоуглеродистых сплавов, в основном, базируются на закономерностях анодного растворения чистого железа, оставляя роль фазового и структурного состава за рамками исследования. В связи с этим, необходимым является in situ изучение электродной поверхности в ходе электрохимического растворения сплава. Результаты анализа литературы позволили сформулировать цель исследования и обосновать его научную новизну и практическую значимость.

Во второй главе представлена характеристика объектов и методов исследования. В качестве объектов использовали железоуглеродистые сплавы (табл. 1) с различными типами металлографической структуры: железо-армко (ферритная структура), стали Ст3, Ст35, Ст40, Ст45, Ст60 (феррито-перлитная структура), У8 (перлитная), Ст85 и У12 (перлито-цементитная). Подготовка рабочей поверхности включала шлифовку и полировку до зеркального блеска с последующей аттестацией на сканирующем зондовом микроскопе. Сочетанием физических и электрохимических методов изучали состояние отдельных структурных составляющих и железоуглеродистого сплава в целом. Электрохимические исследования проводили в перхлоратных растворах (рН 1.55.5) методами хронопотенциометрии, потенциодинамической и потенциостатической вольтамперометрии. Состояние рабочей поверхности до и после поляризации изучали методами оптической (микроскоп МИМ-8М) и сканирующей зондовой (микроскоп Solver P47-PRO) микроскопии.

Таблица 1. Содержание углерода, структура1 и площадь2 поверхности, занимаемая
ферритной фазой в исследуемых сплавах

сплав

C, масс.%

структура

Sобщ, %

Sс.с.ф, %

Sф (ПП), %

Sф (ЗП), %

железо-армко

0.017

Ф

99.835

99.835

отс.

отс.

сталь 3сп

0.200

Ф + ПП + ЗП

97.089

77.419

9.835

9.835

сталь 45

0.430

Ф + ПП

93.337

45.161

48.176

отс.

сталь 60

0.614

Ф + ПП

90.876

24.000

66.876

отс.

У8

0.750

ПП

88.836

отс.

88.836

отс.

сталь 85

0.910

ЗП

86.435

отс.

отс.

86.435

У12

1.200

ЗП

82.083

отс.

отс.

82.083





Поскольку регистрируемый при потенциодинамических измерениях ток на стальном электроде, и соответствующий ему потенциал, представляет собой интегральный параметр, соответствующий изменению структурного состояния сплава, представляло интерес изучить поведение конкретного элемента структуры сплава с изменением потенциала поляризации. Критериями состояния поверхности отдельного элемента структуры сплава в ходе поляризации принимали его относительную яркость (ΔL), рассчитанную по фиксированному числу пикселов оптической микрофотографии, и соответствующую глубину растворения (ΔH). Последнюю рассчитывали относительно высоты цементита, полагая, что скорость его анодного растворения при невысокой поляризации на несколько порядков ниже, чем феррита. Например, сравнение профилей, построенных вдоль секущих на АСМ-изображении и оптической микрофотографии поверхности сплава Ст45 (рис. 1), свидетельствует, что наиболее яркие участки, соответствующие зернам структурно-свободного феррита на оптической фотографии, на АСМ-изображении характеризуются максимальной глубиной растворения. Скорость анодного растворения отдельного элемента структуры считали равной изменению глубины его анодного растворения.

Значение средней арифметической шероховатости (Ra) структурно-свободного феррита доэвтектоидных сплавов определяли на участке ферритного зерна площадью 16 мкм2 и не менее чем 20 ферритных зерен. Значения потенциалов приведены относительно потенциала хлорид-серебряного электрода. Под уточненными понимали анодные вольтамперограммы, рассчитанные с учетом изменения рельефа и площади электродной поверхности при поляризации.

Третья глава посвящена изучению кинетики процесса саморастворения и распределения его очагов по элементам структуры доэвтектоидных и эвтектоидных сплавов в азотно и хлорнокислых средах. Поскольку химическое азотнокислое травление железоуглеродистого сплава наиболее четко и контрастно обеспечивает визуализацию отдельных элементов его структуры, состояние отдельных структурных составляющих сплава в процессе его саморастворения в перхлоратной среде сопоставляли с результатами азотнокислого травления. Установлено, что при химическом травлении сплавов с феррито-перлитной структурой, в первую очередь, разрушаются межфазные границы феррит-цементит и феррит-перлит (рис. 2). Увеличение продолжительности процесса приводит к возрастанию глубины растрава ферритной матрицы перлита и разрушению межзеренных границ с последующим смещением процесса на поверхность тела ферритного зерна. На основании результатов оптической микроскопии (рис. 3)

и расчета по данным атомно-силовой микроскопии (рис. 4) очередность разрушения элементов структуры доэвтектоидных и эвтектоидных сплавов при саморастворении в перхлоратной среде определена как: межфазная граница структурно-свободный феррит-цементит межфазная граница феррит-цементит в пределах зерна перлита ферритная матрица перлитного зерна межзеренная граница феррит-феррит тело зерна структурно-свободного феррита.

Из полученных в перхлоратной среде кинетических кривых «глубина-время» определены стадии (рис. 4схема) саморастворения отдельных элементов структуры сплава, характеризующиеся различными скоростями процесса. В первой стадии (продолжительность до 5 минут) происходит растворение межфазных феррит-перлитных и феррит-цементитных границ с одновременным разрушением ферритной матрицы перлита (рис. 3). Вторая стадия (продолжительность от 5 до 15 минут) является замедленной и соответствует растворению межзеренных феррит-ферритных границ, а, начиная от 15 минут – процесс смещается на тело зерна структурно-свободного феррита, что соответствует третьей стадии процесса. Установлено, что скорости саморастворения ферритной матрицы перлита доэвтектоидного и эвтектоидного сплавов в HNO3 различны. При этом в азотнокислой среде скорость растворения ферритной матрицы эвтектоидного сплава преобладает над матрицей доэвтектоидного, что, скорее всего, связано с особенностями ее кристаллографического строения. При азотнокислом травлении продолжительностью до 60 секунд все элементы структуры доэвтектоидных и эвтектоидных сплавов отчетливо различимы и дальнейшая выдержка в

рабочем растворе сопровождается их более глубоким растравом и замедлением процесса. Поскольку из литературы известно, что наличие напряжений в структуре сплава ускоряет его электрохимическое растворение, из результатов следует, что элементы структуры сплава характеризуются максимальными напряжениями в начале процесса саморастворения, которое, при увеличении времени выдержки, приводит к их релаксации. При этом активные центры саморастворения, локализующиеся в местах скоплений упругих напряжений матрицы, насыщаются, и скорость ионизации железа из матрицы падает.

Методом атомно-силовой микроскопии сплавов Ст45 и У8 установлено, что скорость и глубина саморастворения зависит от ширины ферритных пластин перлита сплавов и угла (α) разориентировки перлитных зерен друг относительно друга. По АСМ-изображениям поверхности были построены профили перлитных зерен каждого сплава (рис. 5) и рассчитана глубина растворения ферритной матрицы перлита, которая возрастает с увеличением межпластиночного расстояния, как суммарной толщины ферритной и цементитной пластин. При этом глубина растворения феррита на стыках перлитных зерен в У8 превышает таковую внутри матрицы. Показано, что скорость саморастворения границ перлит-перлит зависит от угла (α) их взаимной разориентировки. Например, саморастворение сплава У8 в перхлорате в течение 15 минут выявляет перлит-перлитную границу в структуре с α=π/2 более активно (ΔH=±150 нм), чем в структуре с α<π/2 (ΔH=±65 нм). Исходя из классического определения перлита, как упорядоченной смеси ферритных и цементитных пластин, феррито-перлитные и перлит-перлитные границы представляются состоящими из отдельных феррит-цементитных границ. В связи с этим, полученные закономерности необходимо объяснить с двух позиций. Согласно первой, энергия границы, определяющая степень ее растворения, зависит от энергии упругих искажений, величина которых возрастает с увеличением угла разориентировки границ. Поэтому с увеличением угла разориентировки перлитных зерен, происходит увеличение энергии соответствующих феррит-цементитных границ. Согласно другой, цементит является фазой переменного состава и характеризуется постоянной атомной структурой только в пределах перлитного зерна, вследствие чего границы типа феррит-перлит и перлит-перлит являются самостоятельными элементами структуры.

Изучение основных фаз исследуемых сплавов – феррита и цементита - выявило изменения их морфологии в процессе саморастворения. На железе-армко, наиболее близком к структуре чистого феррита, показано, что наряду с растворением межзеренных феррит-ферритных границ (рис. 6а) и проявлением ячеистой субструктуры тела ферритного зерна (рис. 6б,в), формируются возвышающиеся светлые участки рельефа, соответствующие областям с высокой концентрацией примесей. По-видимому, ускоренное растворение межзеренной границы по сравнению с телом зерна феррита стимулируется развитием ямок травления в области стыка ферритных зерен, а возвышение рельефа вблизи края зерна является шириной «мертвой» нетравящейся зоны (Г.В.Халдеев, А.Б.Волынцев), непосредственно прилегающей к границе. Вследствие высокой плотности дислокаций на границе ферритных зерен, селективное растворение активно развивается на межзеренных границах и крайне слабо на прилегающих к ним областях, характеризующихся, согласно работам Г.В.Халдеева и А.Б.Волынцева, аномально низкой концентрацией дислокаций.

Атомно-силовое сканирование поверхности цементита сплава У8 выявило основные изменения его морфологии в ходе саморастворения (рис. 7). Установлено, что, начиная от 2 секунд выдержки в HNO3 в местах залегания планарных дефектов цементита формируется периодический рельеф чередующихся параллельных полос длиной 15 нм, расположенных поперек пластины Fe3C и под некоторым углом к границе раздела фаз феррит-цементит. При этом глубина растворения Fe3C на дефектных плоскостях в течение 2 секунд травления не превышает 2 нм, а феррита – 45 нм. Параллельно, процесс саморастворения проявляет на цементите его блочную структуру, которая становится отчетливой

после 20 секунд выдержки. АСМ-изображения поверхности Fe3C после 60 секунд травления в азотнокислой среде отображают частые продольные разломы пластин, возникающие на предварительно растворенных границах смещенных блоков. При этом не разрушенные участки пластины характеризуются повышенной шероховатостью в области планарного дефекта. Определено, что саморастворение цементита в растворе перхлората лимитировано проявлением только планарных дефектов и блочных границ.

Четвертая глава посвящена изучению роли перлитной составляющей структуры в анодном растворении железоуглеродистых сплавов в перхлоратной среде. Полученные экспериментальные наклоны первого (b1) и второго (b2) прямолинейных участков анодных вольтамперограмм (рис. 8) железоуглеродистых сплавов имеют значения: 0.0250.040 В и 0.1500.320 В, соответственно. В то же время из вольтамперограммы сплава У8 (рис. 9), видно, что в диапазоне потенциалов -0.400-0.300 В проявляется токовое плато, не характерное для остальных сплавов. Плато регистрируется при анодном растворении сплава У8 только с пластинчатой формой цементита, тогда как при анодной поляризации этого же сплава после сфероидизирующего отжига, приводящего к появлению глобулярного цементита (площадь, занимаемая глобулярным цементитом, составляет 39%), площадка не проявляется ни при одном значении рН. Таким образом, формирование токового плато на анодных вольтамперограммах сплава У8 свидетельствует, что сфероидизация пластинчатого перлита, включающая в себя процессы дробления цементитных пластин и их коалесценции, изменяет механизм анодного растворения эвтектоидного сплава в перхлоратной среде.

На основании результатов оптической и атомно-силовой (рис. 10) микроскопии установлена следующая очередность анодного растворения элементов микроструктуры железоуглеродистых сплавов в перхлоратной среде: межфазная граница феррит-цементит тело зерна структурно-свободного феррита межзеренная граница феррит-феррит ферритная матрица перлита. Сравнение очередностей анодного и саморастворения элементов структуры показывает, что анодный процесс (рис. 10) в отличие от саморастворения (рис. 3), активнее развивается на теле зерна структурно-свободного феррита, чем на ферритной матрице перлита. В то же время, преобладание скорости анодного растворения межфазных границ над остальными элементами структуры, очевидно, связано с тем, что наибольшая плотность дислокаций в железоуглеродистом сплаве сосредоточена непосредственно вблизи поверхности раздела феррит-цементит, обеспечивая тем самым концентрацию упругих напряжений, которые повышают скорость анодного процесса. Показано, что инициирование анодного растворения сплава одновременно происходит как на межфазных границах феррит-цементит, так и на границах феррит-неметаллическое включение.

Вслед за анодным растворением межфазных границ, на поверхности доэвтектоидных сплавов проявляются межзеренные феррит-ферритные границы и тело зерна структурно-свободного феррита. Определено, что для сплавов Ст3 и Ст35 характерна различная очередность анодного растворения межзеренных границ и тела зерна структурно-свободного феррита: на поверхности сплава Ст3, в первую очередь, происходит растворение самого структурно-свободного феррита, а на поверхности Ст35 – феррит-ферритных границ. С целью определения суммарной протяженности межфазных и межзеренных границ в пределах плоскости электродной поверхности, АСМ-изображения сплавов Ст3 и Ст35 после поляризации обрабатывали в программе NOVA и ImageJ. Установлено, что при переходе от структуры сплава Ст3 к Ст35, протяженность межфазных границ структурно-свободный феррит-перлит в пределах плоскости электродной поверхности уменьшается от 507·104 до 289·104 мкм, тогда как протяженность данной границы в пределах плоскости отдельного ферритного и перлитного зерна возрастает от 17 до 55 мкм. Протяженность межзеренной границы феррит-феррит в пределах плоскости поверхности также уменьшается от 361·104 до 143·104 мкм и возрастает от 13 до 20 мкм в пределах плоскости смежных ферритных зерен. В то же время, протяженность межфазных и межзеренных границ определяется диаметром зерен феррита (Dф) и перлита (Dп). Поэтому преобладание скорости анодного растворения межзеренных границ сплава Ст35 по сравнению с Ст3, по-видимому, связано с изменением соотношения диаметров тела зерна структурно-свободного феррита и перлитного зерна, т.е. (Dп)<(Dф) (Dп)>(Dф), и, следовательно, с увеличением протяженности межзеренной границы в пределах плоскости смежных ферритных зерен.

Из результатов расчета по данным атомно-силовой микроскопии определено, что среди прочих элементов структуры доэвтектоидных сплавов, тело зерна структурно-свободного феррита растворяется более активно (рис. 11). Например, исходная шероховатость (Ra) тела зерна структурно-свободного феррита не превышает ~12 нм, тогда как при потенциале -0.400 В скорость его растворения и шероховатость (рис. 12) резко возрастает и максимальна для сплава Ст45. Сопоставление глубин (ΔH) анодного растворения феррита доэвтектоидных и заэвтектоидных сплавов выявило, что у первых растворение ферритной составляющей происходит более активно. Снижение скорости анодного растворения ферритной составляющей заэвтектоидных сплавов связано с изменением ее кристаллографического строения. В доэвтектоидных сплавах ферритная составляющая структуры характеризуется наличием в ней межзеренных границ и ячеистой субструктуры, что, в свою очередь, стимулирует ее активное растворение. В заэвтектоидных сплавах подобная субструктура отсутствует, и анодный процесс сопровождается формированием каскада широких ферритных ступеней различной высоты.

Еще одна особенность анодного растворения межзеренных феррит-ферритных границ доэвтектоидных сплавов в перхлоратной среде заключается в формировании нетравящихся зон. Как и при саморастворении, анодная поляризация разрушает саму межзеренную границу, однако на некотором удалении от нее, состояние феррита практически не изменяется (рис. 13). Установлено, что в зависимости от структуры сплава изменяется ширина нетравящихся зон: максимальная ширина зоны характерна для железа-армко (~840 нм) и минимальна для Ст45 (~150 нм). Отсутствие таких зон, как и межзеренных феррит-ферритных границ, обнаружено при поляризации сплавов с минимальным значением площади, занимаемой структурно-свободным ферритом.

Определено, что скорость анодного растворения ферритной матрицы перлита доэвтектоидных сплавов в 1.53 раза ниже, чем структурно-свободного феррита. Например, состояние поверхности сплава Ст45 при -0.300 В (рис. 11а) характеризуется глубиной растворения структурно-свободного феррита равной ΔH=±1200 нм при глубине растворения ферритной матрицы перлита Δh=±400 нм. Таким образом, показано, что наличие субзеренной структуры в структурно-свободном феррите повышает скорость его анодного растворения в 3 раза по сравнению с ферритной матрицей перлита, в которой субзеренная структура может отсутствовать.

Одновременной регистрацией топографии феррита и цементита после поляризации методом атомно-силовой микроскопии установлено, что в перхлоратной среде начало разрушения пластин Fe3C является сопряженным процессу анодного растворения феррита (рис. 14нижний ряд). Определено, что анодное поведение цементита обусловлено как внешними параметрами – потенциалом и

составом среды, так и кристаллографическими параметрами его субструктуры. При этом, в отличие от саморастворения, разрушение цементитных пластин не лимитировано проявлением планарных дефектов и блочной субструктуры. Показано, что анодное поведение пластинчатого цементита определяется протеканием сразу нескольких процессов – механического разрушения (раскол пластин) и анодного растворения (образование аморфного углерода).

Поскольку анодное растворение феррито-перлитного сплава, одновременно с повышением шероховатости его отдельных структурных составляющих, «развивает» суммарную поверхность поляризуемого электрода, необходимым явилось построение уточненных анодных вольтамперограмм феррито-перлитных сплавов на основе данных атомно-силовой микроскопии и сравнение значений кинетических параметров анодного процесса без и с учетом изменений состояния электродной поверхности при каждом потенциале поляризации. Для расчета истинной площади рабочего электрода использовали прямоугольную модель, учитывающую состояние поверхности сплава при каждом потенциале поляризации и в соответствие с особенностями его структуры (табл. 1). Рассчитаем уточненные анодные вольтамперограммы сплавов (рис. 15) и введем обозначения: S1 – геометрическая площадь электрода, S2 – площадь электрода, соответствующая определенному потенциалу поляризации с учетом изменений рельефа ферритной и цементитной составляющих, S3 – площадь электрода, соответствующая определенному потенциалу поляризации с учетом изменений рельефа только ферритной составляющей. Установлено, что учет изменений состояния поверхности приводит к увеличению значений тафелевских наклонов (ba) (табл. 2).

Таблица 2. Наклоны прямолинейных участков полулогарифмических зависимостей

Сплав

Значения наклонов прямолинейных участков (ba), определенные при учете, мВ:

геометрической площади электрода (S1)

истинной площади электрода (S2)

истинной площади электрода (S3)

Ст 45

35 ±0.5

38 ±0.8

40 ±0.8

Ст 60

39 ±0.8

40 ±0.5

41 ±0.9

У8

35 ±0.4

37 ±0.6

37 ±0.4

Ст 85

42 ±0.7

43 ±1.2

45 ±0.8

У12

38 ±0.7

39 ±0.7

40 ±0.7

В связи с тем, что анодное растворение феррита идентично растворению чистого железа, для интерпретации полученных наклонов на доэвтектоидных и эвтектоидных сплавах используем предложенную С.М. Решетниковым и М.В. Рылкиной кинетическую схему активного анодного растворения железа в перхлоратных средах при рН>3:

Fe + H2O [FeOH]адс + H+ + e,  (1)

[FeOH]адс FeOH+ + e, - лимитирующая (2)

FeOH+ + H+ Fe2+ + H2O, (3)

[FeOH]адс + ClO4- [Fe(OH)ClO4]адс + e,  (4)

[Fe(OH)ClO4]адс Fe2+ + OH- + ClO4- , - лимитирующая  (5)

Необходимо отметить, что схема I соответствует анодному растворению чистого железа, характеризующегося идентичностью кристаллографического строения со структурно-свободным ферритом доэвтектоидных сплавов. Однако, вследствие того, что анодный процесс может развиваться как на ферритной составляющей структуры, так и на ферритной матрице перлита доэвтектоидного сплава, в кинетической схеме необходимо учесть особенности анодного растворения феррита в перлите. Исходя из того, что для доэвтектоидных сплавов значения, как тафелевских наклонов (табл.2), так и наклонов логарифмических зависимостей плотности тока от концентрации Н+-ионов (табл.3) не изменяются и близки таковым для чистого железа, в схеме I необходимо учесть особенности анодного растворения феррита в перлите без изменения соответствующего ей кинетического уравнения. Однако, выявленное различие скоростей анодного

Таблица 3. Наклоны прямолинейных участков логарифмических зависимостей

ΔE

АЖ

Ст45

Ст60

У8

15

0.14

1.10

25

0.93

0.97

0.95

1.15

40

0.95

0.98

0.98

1.28

 

растворения структурно-свободного феррита и феррита в перлите доэвтектоидных сплавов (рис. 11) подразумевает необходимость уточнения схемы I анодного растворения феррита в перлите в соответствии с его кристаллографическим строением. Можно предположить, что анодному растворению ферритной матрицы перлита, в отличие от структурно-свободного феррита, соответствует прямой переход атомов железа в адсорбированное состояние [Fe+]адс с дальнейшим образованием поверхностного комплекса [FeOH]адс. Таким образом, анодное растворение доэвтектоидного сплава можно представить схемой, учитывающей одновременное развитие процесса, как на структурно-свободном феррите, так и на ферритной матрице перлита, в виде параллельных стадий:

Fe + H2O [FeOH]адс + H+ + e, - протекает на структурно-свободном феррите

       Fe [Fe+]адс + e, - протекает на ферритной матрице перлита 

      [Fe+]адс + H2O [FeOH]адс + H+,  (2)

[FeOH]адс FeOH+ + e, - лимитирующая  (3)

      FeOH+ + H+ Fe2+ + H2O,  (4)

      [FeOH]адс + ClO4- [Fe(OH)ClO4]адс + e, (5)

        [Fe(OH)ClO4]адс Fe2+ + OH- + ClO4- - лимитирующая. (6)

Касательно эвтектоидных сплавов, в отсутствие структурно-свободного феррита (табл. 1) и с увеличением ширины ферритных пластин по сравнению с тако

выми доэвтектоидных сплавов (рис. 5), первая и вторая реакции стадии (1) схемы II соответствуют одновременному развитию процесса, как в центре ферритных пластин (рис. 16светлые области), так и на границах феррит-цементит (рис. 16темные области). В то же время, при переходе от структуры доэвтектоидных сплавов к эвтектоидным, т.е. с увеличением площади перлита, увеличивается протяженность межфазных границ, что повышает вероятность растворения ферритных пластин перлита эвтектоидных сплавов согласно второй параллельной реакции стадии (1) схемы II. Косвенным подтверждением этого является изменение наклона логарифмической зависимости плотности тока от концентрации H+-ионов (рис. 17) при ΔE=const при переходе от доэвтектоидных сплавов к эвтектоидному (табл. 3).

С учетом модифицированной схемы анодного растворения ферритной матрицы перлита эвтектоидного сплава (схема II), можно предположить, что лимитирующая стадия (6) справедлива как для феррита внутри перлитного зерна, так и для феррита вблизи стыка перлитных зерен. При различной степени напряженности феррит-цементитных границ внутри и на стыках перлитных зерен, скорость их анодного растворения неодинакова. Из этого следует, что вблизи границы перлитного зерна распад адсорбированного комплекса [Fe(OH)ClO4]адс происходит быстрее, и площадка проявляется при определенном соотношении глубин растворения ферритной матрицы и внешних границ перлитного зерна. При анодной поляризации доэвтектоидных сплавов, селективное растворение границ типа перлит-перлит происходит на фоне активного растворения структурно-свободного феррита, который, в свою очередь, затрудняет детектирование площадки.

Основные выводы:

1. Установлена очередность, в которой растворяются межфазные границы феррит/цементит, межзеренные границы феррит/феррит, тело зерна структурно-свободного феррита и ферритная матрица перлита в перхлоратной среде при анодной поляризации и в условиях саморастворения. Показано, что и анодный процесс, и саморастворение феррито-перлитных и перлитных сталей, в первую очередь, развивается по межфазной границе феррит/цементит. Выявлена роль субструктуры ферритной матрицы перлита и структурно-свободного феррита, а также ширины ферритных пластин в перлите и соотношения диаметров зерен феррита и перлита в формировании этой последовательности.

2. Установлено, что анодное поведение цементита определяется одновременным протеканием двух процессов – механического разрушения (раскол пластин, глобул цементита) и анодного растворения (образование аморфного углерода). Выявлено, что при наложении внешней поляризации механизм растворения цементита содержит различное число стадий. 

3. На основании учета изменения профиля поверхности в ходе растворения определены удельные скорости процессов анодного и саморастворения структурно-свободного феррита, ферритной матрицы пластинчатого и зернистого перлита. Скорость анодного растворения ферритной матрицы перлита доэвтектоидных сплавов в 1.53 раза ниже, чем структурно-свободного феррита. Установлено преобладание скорости анодного растворения межфазных границ на стыках перлитных зерен над таковыми внутри перлитного зерна. Показано, что скорость анодного и саморастворения межфазных границ на стыке перлитных зерен максимальна при угле их разориентировки друг относительно друга равном 90.

4. С учетом изменения профиля поверхности в ходе растворения определены и проанализированы значения наклонов (ba) тафелевских участков анодных вольтамперограмм. Установлено различие начальных стадий анодного растворения структурно-свободного феррита и феррита в перлите доэвтектоидных сплавов при рН>3.

5. Установлено влияние строения перлитной составляющей на механизм анодного растворения эвтектоидного сплава в перхлоратной среде. Показано, что формирование токового плато на анодных вольтамперограммах эвтектоидного сплава с пластинчатой формой перлита в диапазоне потенциалов -0.390 -0.295 В относительно хлорид-серебряного электрода связано с различием скоростей анодного растворения внешних и внутренних межфазных границ перлитного зерна.

Основное содержание диссертации изложено в следующих работах:

  1. Денисов, И.С. Кинетика процесса саморастворения и распределение его очагов по элементам микроструктуры доэвтектоидных и эвтектоидных сталей в азотно- и хлорно-кислых средах [Текст] / И.С. Денисов, С.Н. Салтыков // Коррозия: материалы, защита. – 2010. – №8. – С. 12-18.
  2. Денисов, И.С. Роль перлитной составляющей микроструктуры в анодном растворении железоуглеродистых сплавов в перхлоратной среде [Текст] / И.С. Денисов, С.Н. Салтыков // Коррозия: материалы, защита. – 2010. – №9. – С. 1-6.
  3. Денисов, И.С. Роль субструктуры цементита при саморастворении феррито-перлитного сплава в азотно- и хлорнокислых средах [Текст] / И.С. Денисов, С.Н. Салтыков // Вести высших учебных заведений Черноземья. – 2010. – №2. – С. 69-76.
  4. Денисов, И.С. Роль строения сталей в электрохимических процессах в перхлоратной среде [Текст] / И.С. Денисов, Н.С. Николенко, С.Н. Салтыков // Сб. тезисов докладов конф. «Повышение эффективности металлургического производства». – Липецк: ЛГТУ, 2007. – С. 112-113.
  5. Денисов, И.С. Роль микроструктуры железа и сталей в их анодном растворении в перхлоратной среде [Текст] / И.С. Денисов, С.Н. Салтыков // Материалы VIII Международной конф. «Химия твердого тела и современные микро- и нанотехнологии». – Кисловодск-Ставрополь: СевКавГТУ, 2008. – С. 405-407.
  6. Денисов, И.С. Анодное селективное растворение сталей для анализа микроструктуры [Текст] / И.С. Денисов, Н.С. Николенко, С.Н. Салтыков // Сб. статей Всерос. конф. с Международным участием «Полифункциональные наноматериалы и нанотехнологии». - Томск: ТГУ, 2008. - Т. 1. - С. 177-180.
  7. Денисов, И.С. Роль карбида Fe3C при анодном растворении железоуглеродистых сплавов в кислых перхлоратных средах [Текст] / И.С. Денисов, Н.С. Николенко, С.Н. Салтыков // Материалы IV Всерос. конф. «Физико-химические процессы в конденсированном состоянии и на межфазных границах ФАГРАН-2008». - Воронеж: ВГУ, 2008. – Т. 1. - С. 108-111.
  8. Денисов, И.С. Влияние микроструктуры феррито-перлитных сталей на их электрохимическое растворение в кислых перхлоратных средах [Текст] / И.С. Денисов, Н.С. Николенко, С.Н. Салтыков // Сб. тезисов докладов XVIII Всерос. конф. «Проблемы теоретической и экспериментальной химии». - Екатеринбург: УрГУ, 2008. – С. 229.
  9. Денисов, И.С. Метод атомно-силовой микроскопии в изучении электрохимического поведения гетерофазных материалов [Текст] / С.Н. Салтыков, И.С. Денисов, Н.В. Тарасова // Сб. тезисов докладов и статей Областной конф. «О научном потенциале региона и путях его развития». Секция «Нанотехнологии и наноматериалы». – Липецк: ЛГТУ, 2008. – С.33-39.
  10. Денисов, И.С. Влияние металлографической структуры сталей на их анодное растворение в перхлоратной среде [Текст] / И.С. Денисов, Н.С. Николенко, С.Н. Салтыков // Сб. тезисов докладов конф. «Современные проблемы теоретической и экспериментальной химии». – Саратов: СГУ, 2007. -  С. 287-288.
  11. Денисов, И.С. Влияние перлитной составляющей на анодное растворение железоуглеродистых сплавов в кислых перхлоратных средах [Текст] / И.С. Денисов, С.Н. Салтыков // Сб. тезисов докладов XIX Всерос. конф. «Проблемы теоретической и экспериментальной химии». – Екатеринбург: УрГУ, 2009. – С. 178-179.
  12. Денисов, И.С. Кинетика анодного растворения цементитной составляющей сталей перлитного класса в перхлоратной среде [Текст] / И.С. Денисов, Н.С. Николенко, С.Н. Салтыков // Сб. тезисов докладов конф. «Повышение эффективности металлургического производства». – Липецк: ЛГТУ, 2009. – С. 52.
  13. Денисов, И.С. Изучение особенностей электрохимического растворения железоуглеродистых сплавов в перхлоратных средах с позиции АСМ [Текст] / И.С. Денисов, Н.С. Николенко, С.Н. Салтыков // Сб. статей Международной конф. «Актуальные проблемы химической науки, практики и образования». -  Курск: КГТУ, 2009. – Т.1. – С. 82-85.
  14. Денисов, И.С. Влияние субструктуры перлита на электрохимическое растворение сталей эвтектоидного класса [Текст] / И.С. Денисов, А.В. Дудкин, С.Н. Салтыков // Сб. тезисов докладов VII Всерос. конф. «Нелинейные процессы и проблемы самоорганизации в современном материаловедении». – Воронеж: ВГУ, 2009. - С. 116-119.
  15. Денисов, И.С. Особенности бестокового растворения цементита железоуглеродистых сплавов в азотнокислой и перхлоратной среде [Текст] / И.С. Денисов, С.Н. Салтыков // Сб. тезисов докладов Международной конф. «Евразийский симпозиум по инновациям в катализе и электрохимии». – Алматы: ИОКЭ им. Д.В.Сокольского, 2010. – С. 238-239.
  16. Денисов, И.С. Роль отдельных элементов микроструктуры железоуглеродистых сталей при бестоковом растворении в азотнокислой и перхлоратной среде [Текст] / И.С. Денисов, С.Н. Салтыков // Сб. тезисов докладов Всерос. конф. «Химия по знаком «Сигма». Исследования, инновации, технологии». – Омск: СО РАН, 2010. - С. 293-294.
  17. Денисов, И.С. Роль субструктуры Fe3C эвтектоидного сплава в анодном и саморастворении в перхлоратной среде [Текст] / И.С. Денисов, С.Н. Салтыков // Сб. тезисов докладов XX Всерос. конф. «Проблемы теоретической и экспериментальной химии». – Екатеринбург: УрГУ, 2010. - С. 159-161.
  18. Денисов, И.С. Саморастворение железоуглеродистых сталей в перхлоратной среде [Текст] / Е.О. Рогожкина, И.С. Денисов, С.Н. Салтыков // Сб. тезисов докладов XX Всерос. конф. «Проблемы теоретической и экспериментальной химии». – Екатеринбург: УрГУ, 2010. - С. 188-189.
  19. Денисов, И.С. Уточнение анодных вольтамперограмм сплавов на основе атомно-силовой микроскопии [Текст] / И.С. Денисов, С.Н. Салтыков // Сб. тезисов докладов IV Международной конф. «Российское общество на стадии модернизации: состояние проблемы и перспективы». – Воронеж: ВГПУ, 2010. - С. 231-234.
  20. Денисов, И.С. Применение АСМ для изучения сорбции газов на тонких пленках различной природы в рамках спецкурса «Химические сенсоры» [Текст] / Р.У. Умарханов, Н.А. Карасева, И.С. Денисов, Т.А. Кучменко, Т.Н. Ермолаева // Сб. тезисов докладов II Международной конф. «Образование для сферы нанотехнологий: современные подходы и перспективы». – Москва: МФТИ, 2011. - С. 166. 

1 Ф – феррит, ПП – пластинчатый перлит, ЗП – зернистый перлит

2 Sобщ, Sс.с.ф, Sф (ПП)  и Sф (ЗП) – доля площади, занимаемая фазой феррита в целом, структурно-свободным ферритом и ферритной матрицей пластинчатого и зернистого перлита






© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.