WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!

На правах рукописи

Марикуца Артем Валерьевич

Взаимодействие нанокристаллического диоксида олова с газами СО и NH3. Роль модификаторов Pd и Ru

Специальность 02.00.01 – неорганическая химия

Автореферат диссертации на соискание ученой степени кандидата химических наук

Москва – 2012

Работа выполнена на кафедре неорганической химии Химического факультета Московского государственного университета имени М.В. Ломоносова

Научный консультант: доктор химических наук, профессор Гаськов Александр Михайлович

Официальные оппоненты: Романовский Борис Васильевич доктор химических наук, профессор Химический факультет МГУ имени М.В. Ломоносова Иванов Владимир Константинович доктор химических наук, доцент Институт общей и неорганической химии имени Н.С. Курнакова РАН, ведущий научный сотрудник

Ведущая организация: НИЦ «Курчатовский институт», Институт прикладной химической физики, Москва

Защита состоится «23» ноября 2012 года в 1500 на заседании диссертационного совета Д 501.001.51 по химическим наукам при Московском государственном университете имени М.В. Ломоносова по адресу: 119991 Москва, Ленинские горы, дом 1, строение 3, Химический факультет МГУ имени М.В. Ломоносова, аудитория 446.

С диссертацией можно ознакомиться в Фундаментальной библиотеке МГУ имени М.В. Ломоносова Автореферат разослан «23» октября 2012 года

Ученый секретарь диссертационного совета Д 501.001.кандидат химических наук Хасанова Нелли Ракиповна

Общая характеристика работы

Актуальность проблемы. Определение токсичных газов в воздухе является актуальной задачей охраны окружающей среды. В настоящее время существуют многочисленные типы газовых сенсоров, различающихся физико-химическими принципами функционирования. Среди них резистивные сенсоры привлекают все больший интерес, благодаря чувствительности к низким концентрациям примесей в атмосфере (на уровне ПДК), миниатюрности и стабильности рабочих характеристик. В качестве функционального материала в них используются полупроводниковые оксиды металлов. Наибольшее применение нашел нанокристаллический диоксид олова, сочетающий оптимальные структурные, адсорбционные и электрофизические свойства.

Главная проблема полупроводниковых газовых сенсоров – их низкая селективность.

Молекулы газов, имеющих близкие донорные (газы-восстановители) или, напротив, акцепторные (газы-окислители) свойства, вносят неразличимые вклады в формирование сенсорного сигнала.

Среди существующих способов повышения селективности наиболее перспективным представляется химическое модифицирование сенсорного материала с целью направленного преобразования его адсорбционной и реакционной способности (т.н. рецепторной функции).

Химическое модифицирование подразумевает создание на поверхности специфических активных центров, что осуществляется введением различных добавок: наночастиц или кластеров благородных металлов, их оксидов или оксидов переходных элементов. Реализация данного метода ограничена отсутствием систематического подхода к выбору модификатора. Большинство работ в этом направлении сконцентрировано на физических аспектах сенсорной чувствительности, и выбор модификаторов зачастую не обоснован с точки зрения химических свойств. Наблюдается существенный недостаток фундаментальных представлений о химической природе активных центров на поверхности сенсорных материалов и механизмах поверхностных процессов с участием молекул газов. В то же время, в области гетерогенного катализа накоплен опыт по разработке селективных катализаторов. Эти знания представляют большой интерес для мотивированного выбора модификаторов сенсорных материалов. Однако из-за отсутствия ясных представлений о связи каталитических свойств модификатора и сенсорных свойств модифицированного оксида необходимо комплексное исследование взаимодействия сенсорного материала с газами и роли в нем каталитически активных добавок.

Проблема селективности особенно актуальна потому, что большинство токсичных газов принадлежит к группе газов-восстановителей. Двумя типичными представителями этой группы являются монооксид углерода и аммиак. Несмотря на различие в химических свойствах, эти газы трудно различимы с помощью резистивных сенсоров. Представляет интерес исследовать возможность направленного модифицирования диоксида олова с целью получения материалов со специфичной чувствительностью к CO или NH3.

Целью настоящей работы является направленное химическое модифицирование нанокристаллического SnO2 добавками Pd и Ru для повышения специфичности взаимодействия с газами CO и NH3, а также выяснение воздействия модификаторов на активные центры и реакции взаимодействия диоксида олова с газами.

Для достижения этой цели решались следующие задачи:

1) Синтез нанокристаллического SnO2 и модифицирование его поверхности кластерами Pd и Ru.

2) Исследование состава, микроструктуры и морфологии материалов.

3) Исследование активных центров на поверхности чистого и модифицированного нанокристаллического SnO2.

4) Изучение кислородного обмена диоксида олова с газовой фазой и влияния модификаторов поверхности на кинетику и механизм обмена.

5) Изучение процессов химического взаимодействия модифицированных материалов с CO и NH3.

6) Создание качественной модели влияния модификаторов Pd и Ru на взаимодействие нанокристаллического SnO2 с анализируемыми газами.

7) Определение сенсорных свойств материалов по отношению к CO и NH3 в воздухе в зависимости от температуры (вплоть до комнатной), влажности и концентрации газов.

Объектами исследования являлись синтезированные нанокристаллические материалы: SnO2, SnO2/Pd и SnO2/Ru с различным размером кристаллитов диоксида олова.

Научная новизна работы сформулирована в следующих положениях, которые выносятся на защиту:

1) Выявлено, что модификаторы поверхности нанокристаллического диоксида олова по-разному влияют на активные центры на поверхности материала. Модифицирование оксидом рутения способствует накоплению активных форм адсорбированного кислорода, образующих поверхностные окислительные центры. Введение оксида палладия способствует гидратации поверхности SnO2, проявляющейся в повышении концентрации OH-групп, бренстедовских кислотных центров и радикалов OH•.

2) Определена роль различных активных центров на поверхности материалов модифицированного нанокристаллического SnO2 во взаимодействии с газами CO и NH3. Впервые показано совместное участие ОН-групп и оксида палладия на поверхности диоксида олова в окислении CO при комнатной температуре, что позволяет создать базу для разработки низкотемпературных газовых сенсоров.

3) Впервые установлено, что нанокристаллический диоксид олова способен обменивать до 100 % структурного кислорода с газовой фазой при температурах 200 – 450 С, что расширяет представления о механизме сенсорной чувствительности. Модификаторы PdOx и, в большей степени, RuOy интенсифицируют обмен поверхностного и объемного кислорода SnO2 по механизму спилловера.

Практическая значимость работы:

1) Разработан подход к направленному модифицированию поверхности нанокристаллического диоксида олова кластерами оксидов благородных металлов, позволяющий повысить сенсорную чувствительность и селективность материала по отношению к токсичным газам CO и NH3.

2) Показано, что модифицированные оксидом палладия материалы обладают чувствительностью к CO при низких (вплоть до комнатной) температурах и представляют практический интерес для создания портативных газовых датчиков.

3) Определены оптимальные условия, при которых сенсоры на основе модифицированного диоксида олова способны детектировать газы CO и NH3 в воздухе на уровне ПДК.

Результаты работы могут быть использованы в организациях, применяющих методы синтеза оксидных материалов для полупроводниковых газовых сенсоров и исследования их состава, структуры и функциональных свойств, включая Институт общей и неорганической химии РАН, Институт проблем химической физики РАН, НИЦ «Курчатовский институт», Томский государственный университет, НТЦ «ТАТА», НПП «Сенсерия», ООО «Газоаналитические системы», ОАО «Химавтоматика, ФГУП «Аналитприбор».

Публикации и апробация работы: Основные результаты работы изложены в 8 статьях в российских и зарубежных журналах (в том числе 3 – в журналах из Перечня ведущих рецензируемых научных журналов и изданий ВАК), а также тезисах 10 докладов на российских и международных научных конференциях. Результаты представлены на трех ежегодных Международных конференциях студентов, аспирантов и молодых ученых «Ломоносов» 2009, 2011, 2012 (Москва), на Втором международном форуме по нанотехнологиям Роснанофорум-20(Москва), на 7-й Международной конференции «Porous semiconductors – science and technology» (Валенсия, Испания, 2010), на XI Международной научно-практической конференции «Современные информационные и электронные технологии» (Одесса, Украина, 2010), на Международной конференции EUROSENSORS XXV (Афины, Греция, 2011), на VIII Международной конференции по полупроводниковым газовым сенсорам SGS (Краков, Польша, 2012), на 6-й Международной конференции по наукам о материалах и физике конденсированного состояния (Кишинев, Молдова, 2012), на VIII Международной конференции «Аморфные и микрокристаллические полупроводники» (Санкт-Петербург, 2012).

Личный вклад автора. В основу диссертации положены результаты исследований, проведенных автором в период 2009-2012 гг. на кафедре неорганической химии химического факультета Московского государственного университета им. М.В. Ломоносова. Автором выполнены синтетические и измерительные эксперименты, создана установка и разработана методика для синхронных in situ измерений электрофизических параметров материалов в процессе взаимодействия с газами, проведены обработка, анализ и обобщение экспериментальных данных.

Исследования микроструктуры и морфологии материалов частично проведены на оборудовании Центра электронной микроскопии материалов (EMAT) при Университете г. Антверпен (Бельгия) при участии А.М. Абакумова. Эксперименты по кислородному обмену и интерпретация результатов проведены совместно с И.В. Морозовым, Д.Д. Фроловым и Е.М. Садовской.

Исследование методам ЭПР проведено на оборудовании ЦКП Физического факультета МГУ им.

М.В. Ломоносова совместно с Е.А. Константиновой. Исследование методом спектроскопии рентгеновского поглощения проведено на оборудовании Курчатовского синхротронного центра (НИЦ «Курчатовский институт») при участии Я.В. Зубавичуса. Измерения спектров РФЭС выполнены в ГНЦ «Гиредмет» совместно с Л.В. Яшиной. Автор самостоятельно проводил подготовку образцов к анализу и обработку результатов.

Работа выполнена при поддержке РФФИ в рамках проектов № 11-03-00584-a, 09-03-01166-a, совместного проекта РФ и ЕС № 247768 (S3) в рамках 7-й Рамочной программы FP7-NMP-2009, а также Госконтрактов № 02.527.11.0008, 02.740.11.0139 и 11.519.11.1009.

Объем и структура работы. Диссертационная работа изложена на 179 страницах машинописного текста, иллюстрирована 86 рисунками и 7 таблицами. Список цитируемой литературы содержит 193 ссылки. Работа состоит из введения, трех глав (обзор литературы, экспериментальной часть, результаты и их обсуждение), выводов и списка литературы.

Содержание работы Введение Во введении обоснована актуальность темы представленной работы, сформулирована цель, показана научная новизна и практическая значимость исследования.

1. Обзор литературы В обзоре литературы рассмотрены фундаментальные структурные, поверхностные и электрофизические свойства диоксида олова, обусловливающие его использование в качестве сенсорного материала. Обобщены представления о механизмах проводимости и формирования сенсорного отклика в поликристаллическом SnO2. Детально описаны типы и свойства активных центров на поверхности диоксида олова, определяющих характер взаимодействия материала с газами. Обсуждаются свойства молекул CO и NH3, характер их адсорбции, механизмы химических процессов на поверхности SnO2 и сенсорные свойства. Отдельно рассмотрены свойства гетерогенных катализаторов на основе нанесенных кластеров благородных металлов, селективных в реакциях окисления CO и NH3. Обсуждаются факторы, определяющие активность таких катализаторов: природа активной фазы, размер частиц, условия реакции. В заключительной части приводится обзор применения каталитически активных кластеров в качестве модификаторов сенсорных материалов, рассмотрено их влияние на сенсорные свойства диоксида олова по отношению к CO и NH3, а также современные представления о механизмах сенсибилизирующего действия модификаторов и их участии в химических реакциях с адсорбированными молекулами на поверхности полупроводниковых оксидов. На основании анализа литературы подобраны оптимальные с точки зрения каталитических свойств модификаторы поверхности диоксида олова:

Pd – для повышения селективности к CO, а Ru – к аммиаку. Сформулированы задачи настоящего исследования.

2. Экспериментальная часть Синтез нанокристаллического SnOНанокристаллический диоксид олова синтезировали путем гидролиза раствора тетрахлорида олова при добавлении раствора аммиака. Осажденный гидрогель -оловянной кислоты отмывали от хлорид-ионов дважды деионизованной водой и высушивали при 50 С. Высушенный гидрат SnO2·nH2O отжигали при разных температурах: 300, 500, 700 и 1000 С, – в результате чего получены 4 вида немодифицированных матриц SnO2 с различными размерами кристаллитов и величинами удельной поверхности.

Модифицирование поверхности SnO2 добавками Pd и Ru Химическое модифицирование поверхности полученных матриц SnO2 добавками Pd и Ru (1 вес.%) проводили методом пропитки. Порошки нанокристаллического SnO2 диспергировали в спиртовых растворах Pd(acac)2 или Ru(acac)3. Растворитель упаривали при перемешивании.

Твердые остатки отжигали при минимальной температуре, необходимой для разложения прекурсоров. По данным ТГ-ДСК, для полупродуктов SnO2/Pd(acac)2 она составляет 225 0С, а для SnO2/Ru(acac)3 – 265 C. Список синтезированных образцов, их условные обозначения, условия синтеза, а также фазовый состав и параметры микроструктуры сведены в табл. 1.

Таблица 1. Условные обозначения, условия синтеза, фазовый состав, размер ОКР и удельная площадь поверхности исследованных в работе материалов.

Образец Исходная Т отжига Фазовый состав Уд. площадь Модификатор (обозначение) матрица матрицы, 0С (ОКР, нм) поверхности, м2/г SnO2-300 SnO2·nH2O 300 - SnO2 (3-6) 95 – 1SnO2-300/Pd SnO2-300 300 Pd SnO2 (3-5) 90 – SnO2-300/Ru SnO2-300 300 Ru SnO2 (3-5) 90 – SnO2-500 SnO2·nH2O 500 - SnO2 (10-12) 20 – SnO2-500/Pd SnO2-500 500 Pd SnO2 (12-13) 20 – SnO2-500/Ru SnO2-500 500 Ru SnO2 (11-13) 20 – SnO2-700 SnO2·nH2O 700 - SnO2 (16-20) 5 – SnO2-700/Pd SnO2-700 700 Pd SnO2 (19-24) 5 – SnO2-700/Ru SnO2-700 700 Ru SnO2 (19-22) 5 – SnO2-1000 SnO2·nH2O 1000 - SnO2 (26-33) < SnO2-1000/Pd SnO2-1000 1000 Pd SnO2 (24-30) < SnO2-1000/Ru SnO2-1000 1000 Ru SnO2 (25-28) < Методы исследования В работе использован набор методов исследования, направленных на изучение:

1. состава и микроструктуры материалов: рентгенофазовый и профильный анализ, методы электронной микроскопии (низкого и высокого разрешения) и дифракции, рентгеноспектральный микроанализ (EDX), низкотемпературная адсорбция азота (БЭТ), рентгеновская фотоэлектронная спектроскопия (РФЭС), масс-спектрометрия с индуктивно-связанной плазмой (ИСП-МС), спектроскопия рентгеновского поглощения (XANES, EXAFS);

2. активных центров на поверхности материалов: термопрограммируемое восстановление водородом (ТПВ-H2), термопрограммируемая десорбция аммиака (ТПД-NH3), спектроскопия электронного парамагнитного резонанса (ЭПР), термогравиметрия и дифференциальная сканирующая калориметрия (ТГ-ДСК), ИК-Фурье спектроскопия;

3. взаимодействия материалов с газовой фазой:

а) Исследование кислородного обмена методом термопрограммируемого изотопного обмена в динамических условиях. Эксперименты проводили в проточном кварцевом реакторе, внутри которого помещался образец. Через реактор, нагреваемый с постоянной скоростью, продували 16 16 тестовый газ, состоящий из Ar, O2, O18O и O2. В качестве детектора, регистрирующего изотопный состав газа на выходе из реактора, использовали масс-спектрометр. Температурные 16 зависимости мольной доли O18O и атомной доли O использовали для моделирования кислородного обмена.

б) Исследование сенсорных свойств материалов методом in situ измерения электропроводности.

Для измерений использовали тестовые газы: CO (2 – 100 ppm):воздух и NH3 (0.4 – 85 ppm):воздух.

Сенсорные сигналы измеряли при циклическом изменении состава газа, пропускаемого через анализатор. Сенсорные сигналы определяли как отношение сопротивления чувствительного слоя в Rвозд S разных средах:. Оценку селективности проводили, используя трехкомпонентные смеси Rгаз с варьируемыми концентрациями (0 – 20 ppm) CO и NH3 в воздухе. Для измерения электропроводности образцы в виде толстых пленок наносили на поликоровые подложки с прижимными платиновыми контактами и нагревателем. Контроль температуры и регистрация сопротивления осуществлялись в автоматизированном режиме с помощью 4-канального газоанализатора (изготовлен в НИИЭТ, Воронеж). Измерения проводили при ступенчатом изменении температуры в диапазоне 25 – 300 0С с выдержкой на каждой изотерме 3 – 4 часа.

в) Исследование электронного состояния поверхности в условиях взаимодействия с газами CO и NH3 путем синхронных in situ измерений электропроводности и электронной работы выхода.

Измерения проводили в созданной в лаборатории ячейке, схематически изображенной на рис. 1.

Концентрации анализируемых газов составляли 10 – 100 ppm для CO и 0.3 – 10 ppm для NH3.

Работу выхода определяли методом Кельвина. Образцы готовили нанесением порошка в виде толстой пленки на подложку из нержавеющей стали, заземленную вместе с зондом Кельвина.

Возникающая при этом контактная разность потенциалов (КРП = –, где – работа обр выхода материала зонда, – работа выхода образца) регистрировалась в режиме компенсации.

мат Измерения проводили при различных температурах в диапазоне 30 – 200 0С. Перед измерениями образцы выдерживали при соответствующей температуре до достижения стационарных значений сопротивления и КРП.

Рис. 1. Схема ячейки для синхронных in situ измерений работы выхода и электропроводности: 1 – газовый вход; 2 – газовый выход; 3 – зонд Кельвина; 4 – осциллятор; 5 – стальная подложка с нанесенным образцом; 6 – плитка; 7 – программатор температуры; 8 – контроллер зонда Кельвина; 9 – электрометр; 10 – микроэлектронный чип с нанесенным образцом на держателе; 11 – газоанализатор; 12 – компьютер.

г) Исследование ионной проводимости материалов при взаимодействии с газами методом in situ импедансометрии. Порошки прессовали в таблетки (82 мм), на которые наносили золотые контакты. Измерения проводили в проточной ячейке, снабженной прижимными контактами и газовыми коммуникациями. Полный импеданс измеряли в диапазоне частот 3 МГц – 1 Гц. Годографы обрабатывали по методу эквивалентных схем.

Вклады ионной и электронной проводимости определяли поляризационным методом Хебба – Вагнера, регистрируя также стационарное сопротивление таблеток на постоянном токе. Состав газовой фазы изменяли по двум параметрам: относительная влажность и наличие анализируемого газа: CO (100 ppm) либо NH3 (85 ppm).

д) Анализ газофазных продуктов взаимодействия с аммиаком путем измерения сенсорных сигналов. Регистрировались сенсорные отклики по отношению к NH3 (17 ppm) в воздухе с предварительным пропусканием газа через реактор, заполненный исследуемым образцом.

Эксперименты приводили при постоянной температуре реактора (25 С или 200 0С). Выходящий из реактора газ поступал в измерительную камеру газоанализатора, в котором в качестве чувствительных элементов использовали сенсоры на основе образцов SnO2-300 и SnO2-300/Ru.

е) Изменение степени окисления модификаторов при взаимодействии с газами исследовали методами РФЭС и ЭПР в условиях ex situ. Измерения проводили для систем SnO2/Pd – CO и SnO2/Ru – NH3. Перед измерениями образцы SnO2/Pd выдерживали в токе CO (100 ppm) в воздухе при комнатной температуре, образцы SnO2/Ru обрабатывали NH3 (100 ppm) в воздухе при 200 0С.

3. Результаты и обсуждение Состав и микроструктура материалов По данным рентгеновской и электронной дифракции, все образцы содержат фазу касситерита (SnO2) со структурой рутила. С увеличением температуры отжига возрастает размер области когерентного рассеяния (ОКР) и уменьшается удельная площадь поверхности материалов (табл. 1). Модифицирование диоксида олова добавками Pd и Ru не влияет на основные параметры микроструктуры матрицы (с учетом погрешности измерений). Дифракционные методы не обнаруживают в образцах SnO2/Pd и SnO2/Ru фаз, отвечающих модификаторам.

По данным просвечивающей электронной микроскопии (ПЭМ), материалы содержат агломераты наночастиц неправильной сферической формы (рис. 2, 3). Размер частиц увеличивается с ростом температуры отжига SnO2 и, в целом, коррелирует с величинами ОКР (рис. 2в). Распределение добавок в модифицированных материалах изучали с помощью просвечивающей электронной микроскопии высокого разрешения (ПЭМВР), темнопольной сканирующей просвечивающей электронной микроскопии (СПЭМ) и рентгеноспектрального микроанализа (EDX). Анализ образца SnO2-700/Pd показал, что частицы SnO2 размером 20 – 40 нм равномерно покрыты небольшими (1 – 5 нм) наночастицами или кластерами (рис. 3). Регистрация EDX-сигналов Pd L и Sn L и построение EDX-карты катионного состава выделенной области (рис.

3б) позволяют утверждать, что они являются сегрегациями палладия. В высокодисперсном SnO2-300/Pd небольшое количество Pd (~1 вес. %) детектировано только на EDX-спектрах, но визуализировать модификатор не удалось. Предположительно, в этом случае наночастицы модификатора неразличимы среди сходных по размеру кристаллитов SnO2 (2 – 6 нм).

Фундаментальной проблемой при исследовании таких объектов методами электронной микроскопии является близость зарядов ядер Sn и Pd (а также Sn и Ru), и, следовательно, сходная рассеивающая способность и близкие контрасты разнородных фаз. Объемная диффузии Pd в зерна SnO2 маловероятна, поскольку этот процесс требует более высоких температур (>400 0C [1]), чем использованная при синтезе (225 С). Материалы SnO2/Ru характеризуются неоднородным распределением рутения, как следует из переменной интенсивности сигнала Ru L в EDX-спектрах с разных областей (5050 nm). В высокодисперсном SnO2-300/Ru модификатор не удалось визуализировать методами микроскопии, однако EDX-сканирование (вставка на рис. 2б) позволяет наблюдать сегрегации рутения размером 2 – 5 нм.

Элементный состав, степень окисления и кристаллическое состояние модификаторов По данным РФЭС, в состав материалов входят Sn, O, C, а также Pd и Ru в модифицированных образцах. Содержание углерода, обусловленного остатками прекурсоров модификаторов, не выше 1 ат.%. Результаты исследования состава материалов сведены в табл. 2.

Олово присутствует в одной степени окисления, а именно +4, и соответствует катионам Sn4+ в структуре SnO2. На РФЭ-спектрах O 1s обнаружены, как минимум, два сигнала кислорода, соответствующие анионам в структуре SnO2 (энергия связи Eb = 530.6 – 530.8 эВ) и поверхностным адсорбатам (Eb = 531.5 – 531.9 эВ).

Сопоставление результатов РФЭС, XANES, EXAFS и ЭПР позволяет заключить, что модификаторы представляют собой смешанновалентные оксиды, обозначаемые далее как PdOx и RuOy. Доли атомов Pd в различных степенях окисления оцениваются в ~72 ат.% Pd2+, ~24 ат.% Pdи 4 ат.% Pd3+ от общего содержания Pd. По данным EXAFS, преобладающая форма Pd2+ соответствует аморфному PdO (спектр описывается первой координационной сферой Pd-O).

Предполагаемое присутствие небольшой концентрации палладия в степени окисления +3, обнаруженной методом ЭПР, вероятно, обусловлено стабилизацией в приповерхностной области решетки SnO2, встраиванию в которую может способствовать меньший размер этих катионов (радиус Pd3+ 0.76 , радиус Sn4+ 0.69 [2]), по сравнению с Pd2+ (0.86 [2]). Рутений находится преимущественно в степени окисления +4. Данные EXAFS показали, что ему соответствует упорядоченная структура RuO2. Большая кристалличность модификатора RuOy, чем PdOx, объясняется структурным соответствием RuO2 и SnO2 (структуры типа рутила). Согласно данным ЭПР, до 18 ат.% от общего содержания рутения остается в степени окисления +3, по-видимому, из-за неполного окисления прекурсора Ru(acac)3. При этом большая часть Ru3+ (17 ат.%) является поверхностной формой и легко окисляется на воздухе при повышении температуры, а вторая форма Ru3+ (<1 ат.%) стабилизирована в объемной фазе.

Таблица 2. Результаты исследования состава материалов SnO2 и SnO2/M (M = Pd, Ru).

Образец Метод Параметр Элемент SnO2-300 SnO2-300/Pd SnO2-300/Ru 486.9 487.0 486.Sn (3d5/2) (Sn4+, SnO2) (Sn4+, SnO2) (Sn4+, SnO2) 530.8 531.9 530.7 531.7 530.9 531.Eb, эВ O (1s) (O2-bulk) (Osurf) (O2-bulk) (Osurf) (O2-bulk) (Osurf) (степень окисления) 338.2 280.6 281.7, 336.M (3d5/2) - (Pd2+, (Ru4+, 282.(Pd0) РФЭС PdO) RuO2) (Ru3+) Sn 35.7 33.6 34.41.5 22.8 42.2 23.8 40.5 24.Концентрация, O (O2-bulk) (Osurf) (O2-bulk) (Osurf) (O2-bulk) (Osurf) ат. % 0.3 0.1 0.M - (Pd2+) (Pd0) (Ru4+ + Ru3+) Общее содержание, ИСП-МС M - 0.94 ± 0.05 0.81 ± 0.вес.% XANES + Степень окисления, М кристаллическое - PdO (аморф.) RuO2 (крист.) EXAFS состояние Тип спин-центра М - Pd3+ Ru3+surf Ru3+vol Концентрация спинЭПР центра, M 4 17 < ат. % от общего содержания элемента в Рис. 2. (а) Микрофотография высокого разрешения SnO2-300/Pd. (б) Изображение СПЭМ SnO2-300/Ru, вставка – EDX-карта выделенной области (желтый цвет – Ru, синий – Sn). (в) Распределение частиц по размерам в высокодисперсных образцах.

Рис. 3. (а) ПЭМВР-микрофотография SnO2-700/Pd. (б) Изображение СПЭМ SnO2-700/Pd.

%, ц части оля д u 0/R d nO 0/P S нм d, nO S nO S Активные центры на поверхности материалов Исследование поверхности чистого и модифицированного SnO2 показало наличие активных центров, которые можно классифицировать как окислительные, кислотные, парамагнитные центры и гидратно-гидроксильный слой. Окислительные центры, а именно адсорбированные формы кислорода и ОН-группы, являются ключевыми участниками процессов сенсорной чувствительности по отношению к газам-восстановителям. В экспериментах по ТПВ-H2 они обусловливают слабое поглощение водорода при Т = 100 – 230 0С (рис. 4):

O2-surf + 2 H2,g 2 H2Og + e- (1);

O-surf + H2,g H2Og + e- (2);

2 OHsurf + H2,g 2 H2Og (3).

Интенсивные пики при Т = 400 – 750 0С (рис. 4) относятся к восстановлению фазы SnO2. В целях сравнения концентрации окислительных центров на поверхности разных материалов (табл. 3), считали, что они представлены двухатомными кислородными адсорбатами (уравнение 1), преобладающими при T < 200 C [3]. Концентрация окислительных центров возрастает с уменьшением размера частиц матрицы. У образцов SnO2-300 и SnO2-300/M она достигает 0.1 – 0.монослоя, что на 2 – 3 порядка выше предела Вейца (10-2 – 10-3 монослоя) для заряженных ионосорбатов. По данным ЭПР, концентрация ионосорбатов O2- на поверхности исследованных образцов очень мала (~1.5·10-11 моль/м2). Это свидетельствует о том, что в составе окислительных центров велика доля незаряженных адсорбатов O2,chem. Концентрация окислительных центров возрастает в ряду: SnO2 < SnO2/Pd < SnO2/Ru (табл. 3).

SnO2-3 SnO2-3 SnO2-300/Pd SnO2-300/PdOx SnO2-300/Ru SnO2-300/RuOy 0 100 200 300 400 500 600 700 80 100 200 300 400 500 600 700 8T, 0C T, 0C Рис. 5. Спектры ТПД-NH3 чистого и Рис. 4. Спектры ТПВ-H2 чистого и модифицированного SnOмодифицированного SnOКислотные центры на поверхности материалов подразделяются на: а) бренстедовские, или слабые, десорбция аммиака с которых в ходе ТПД-NH3 происходит при T < 200 C (рис. 5);

б) льюисовские: средней силы (десорбция NH3 при T = 200 – 400 0C) и сильные (десорбция NHпри T > 400 0C). Бренстедовские центры представляют собой ОН-группы на поверхности SnO2.

Льюисовские – поверхностные катионы Sn4+, тем более сильные, чем меньше их КЧ. На кислотность поверхности по-разному влияет микроструктура SnO2. Тогда как концентрация бренстедовских центров почти не изменяется, общая концентрация льюисовских снижается с увеличением размера частиц матрицы. Вероятная причина этого – снижение дефектности (в т.ч.

концентрации координационно-ненасыщенных Sn4+) с уменьшением дисперсности материала.

Влияние модификаторов сказывается на характере термодесорбции NH3 (рис. 5) и концентрации кислотных центров (табл. 3). Повышенная концентрации бренстедовских центров (ОН-групп) Поглощение H, мл / г*с Десорбция NH, ммоль/г*с обнаружена на поверхности SnO2/Pd. Напротив, влияние рутения на концентрацию кислотных центров незначительно. Для модифицированных образцов характерно, что десорбция с льюисовских центров полностью протекает при Т = 200 0С – 400 0С (рис. 5), т.е. в области кислот средней силы. Это можно объяснить повышением КЧ поверхностных катионов Sn4+ вследствие увеличения концентрации поверхностных адсорбатов под влиянием модификаторов. Для SnO2/Ru отличие формы высокотемпературного ТПД-сигнала (рис. 5), предположительно, связано с преобладанием окисления хемосорбированного аммиака над молекулярной десорбцией.

Методом ЭПР в исследуемых образцах обнаружены несколько видов парамагнитных центров. Их суммарная концентрация возрастает с величиной удельной поверхности материала, указывая, что они являются поверхностными спиновыми центрами. Обработка и симуляции ЭПРспектров позволила выделить сигналы супероксид-ионов O2- и ОН-радикалов. Поскольку гидроксил-радикалы обнаружены на поверхности SnO2 впервые, правильность интерпретации результатов подтверждали измерениями на образцах, выдержанных при различной влажности.

Концентрации парамагнитных адсорбатов на поверхности SnO2-300 оценены в n(O2-) = 8·1014 г-1 и n(ОН·) = 1.5·1014 г-1. Концентрация ОН-радикалов коррелирует с влажностью среды, указывая, что они находятся в равновесии с другими производными адсорбированной воды. Измерения ЭПР при Т = 5 К позволили детектировать в немодифицированном SnO2-300 частично ионизованные кислородные вакансии VO• в концентрации 2·1016 г-1, сигнал которых исчезает на спектрах модифицированных образцов. Это объясняется электроноакцепторным действием PdOx и RuOy, способствующих полной ионизации VO•. Модификаторы влияют также на концентрацию парамагнитных адсорбатов: образец SnO2-300/Pd обнаруживает 2-кратное увеличение концентрации ОН-радикалов и снижение концентрации O2- в 1.5 раза, по сравнению со SnO2-300.

Этот эффект усиливается при повышении влажности среды. Однако модифицирование SnOрутением не повлияло на концентрацию кислородных и гидроксильных радикалов.

Гидратно-гидроксильный слой на поверхности материалов исследован методами ТГ-ДСК и ИК-спектроскопии. Наблюдаемые на термограммах две области потери массы (рис. 6) обусловлены десорбцией поверхностных гидратных форм. Из них первая (при 50 – 200 С) соответствует десорбции молекулярно-адсорбированной воды, а вторая (при 250 – 600 С) – десорбции ОН-групп [4]. Оценка концентрации поверхностных гидратных форм H2O и OH (табл. 3) приводит к выводу, что их содержание возрастает в ряду: SnO2 < SnO2/Ru < SnO2/Pd. Эта тенденция прослеживается и на ИК-спектрах. В отличие от SnO2-300, модифицированные образцы SnO2-300/Ru и, в большей степени, SnO2-300/Pd проявляют выраженные пики гидроксилов, объединенных водородными связями ( = 3400 см-1, рис. 7) [5]. Это может быть вызвано как повышенной концентрацией ОН-групп, так и большей подвижностью их протонов. Повышенная концентрация молекулярно-адсорбированной воды на поверхности SnO2/Pd проявляется на пике деформационных колебаний H2O ( = 1620 см-1). Таким образом, нанесение наночастиц PdOx способствует гидратации поверхности диоксида олова. Предполагается, что это обусловлено электронными эффектами, а именно формированием обедненного слоя в носителе в области контакта PdOx. Этому может способствовать отличие работы SnO2 (4.8 эВ) от PdO (6.0 эВ), являющегося основной формой модификатора, а также от потенциала окислительновосстановительной пары PdO/Pd (~5.5 эВ), формирование которой возможно в сложных по составу наночастицах PdOx.

1- H2O - OH 1 SnO2-3 SnO2-300/Pd SnO2-300/Ru SnO2-3 SnO2-300/Pd SnO2-300/Ru 0 100 200 300 400 500 600 700 83600 3200 2800 2400 2000 1600 12, см-T, 0C Рис. 6. Термограммы чистого и Рис. 7. ИК-спектры чистого и модифицированного SnOмодифицированного SnOТаблица 3. Оценочные концентрации различных активных центров на поверхности материалов.

Образец Концентрация активных центров, мкмоль/мОкислительные Кислотные Гидратные формы (O2,chem) Бренстедовские Льюисовские H2O OH (ОНsurf) (Sn4+cus) SnO2-300 11.8 ± 0.4 0.6 ± 0.2 2.4 ± 0.5 3.0 – 3.5 8.5 – 8.SnO2-300/Pd 13.6 ± 0.5 0.9 ± 0.2 3.2 ± 0.4 4.1 – 4.7 14.0 – 14.SnO2-300/Ru 14.9 ± 0.5 0.6 ± 0.2 2.1 ± 0.2 3.5 – 4.0 12.0 – 12.Сенсорные свойства по отношению к CO, NH3 и их смесям Исследуемые материалы, являясь полупроводниками n-типа, демонстрируют обратимое снижение сопротивления при введении в воздух 1CO и NH3. Для всех образцов сенсорные сигналы SnO2-3 SnO2-300/Pd (S) по отношению к газам снижаются с SnO2-300/Ru увеличением размера частиц матрицы. Это может быть связано как с уменьшением площади активной поверхности и концентрации активных центров, так и со снижением эффективности передачи сигнала из-за уменьшения вклада поверхностной проводимости. Принципиальное влияние на сенсорные свойства оказывают 0 25 50 100 150 200 2модификаторы поверхности SnO2. По отношению T, 0C к CO наибольшей чувствительностью обладают Рис. 8. Сенсорные сигналы материалы SnO2/Pd (рис. 8). При этом изменяется нанокристаллических образцов по вид температурной зависимости сигналов. Для отношению к 50 ppm CO в зависимости от температуры (влажность 1 % r.h.).

материалов SnO2 и SnO2/Ru отклики к CO возрастают с температурой, свидетельствуя, что за формирование сенсорного отклика ответственно окисление CO ионосорбатами кислорода. Напротив, в случае SnO2/Pd чувствительность максимальна при комнатной температуре и снижается с ее увеличением. Это указывает на изменение механизма химического взаимодействия с CO.

T, % m, % S, у.е.

На характер сенсорной чувствительности в 1 1 % r.h.

системе SnO2/Pd – CO велико влияние 15 % r.h.

1 30 % r.h.

влажности. С ее повышением в пределах 1 – 30 % r.h. сигналы возрастают в области повышенных температур (100 – 200 0С), но снижаются при Т = 25 – 100 С (рис. 9), так что температура максимальной чувствительности возрастает от Tm = 25 0C (1 % r.h.) до Tm = 150 0C (30 % r.h.).

Такое изменение S-T зависимости предполагает 0 участие поверхностных гидратных форм во 25 50 100 150 2взаимодействии с CO. Снижение сигналов при T, 0C комнатной температуре, очевидно, вызвано Рис. 9. Сенсорные сигналы SnO2-300/Pd по конкурентной адсорбцией воды, блокирующей отношению к 50 ppm CO в зависимости от температуры при переменной влажности.

активные центры взаимодействия с CO.

Повышение температуры на величину Tm, вероятно, влечет установление оптимального равновесия между адсорбцией-десорбцией молекул H2O и их трансформацией в активные гидратные формы (ОН-группы). Стоит отметить, что для SnO2 и SnO2/Ru чувствительность, в целом, снижается с повышением влажности, а вид S-T зависимости не меняется. Это указывает на то, что определяющую роль в участии влажности во взаимодействии с CO играет модификатор PdOx. Предполагается, что он способствуют непосредственному окислению CO поверхностными OH-группами. Материалы 1SnO2/Pd представляют прикладной интерес, поскольку позволяют детектировать до 2.0 ppm CO 2 ppm 5 ppm (рис. 10), что ниже ПДКс.с. (2.7 ppm). Зависимость 10 ppm сигналов SnO2/Pd от концентрации CO описывается 20 ppm 1степенным уравнением S ~ C. Коэффициент 50 ppm 100 ppm уменьшается при повышении влажности, что, согласно модельным представлениям [6], может 0 1 2 3 4 быть следствием усиления непосредственного t, часы участия OH-групп на поверхности SnO2/Pd в Рис. 10. Динамический сигнал SnO2-300/Pd формировании сенсорного отклика к CO.

при действии переменной концентрации Наибольшей чувствительностью к NHCO (Т = 100 0С, влажность 15 % r.h.).

отличается диоксид олова, модифицированный рутением (рис. 11). Это согласуется с высокой активностью катализаторов на основе RuO2 в процессах окисления NH3 [7]. Максимум чувствительности материалов SnO2/Ru находится в области T = 100 – 200 C, причем оптимальная температура детектирования (Tm) аммиака снижается с увеличением размера частиц матрицы. Возможная причина этого – различное распределение модификатора в зависимости от микроструктуры носителя. Для материалов SnO2 и SnO2/Pd характерны две области чувствительности к NH3 (рис. 11): низко- (25 – 100 С) и высокотемпературная (150 – 250 0С). В обеих SnO2/Pd демонстрирует несколько большие сигналы, чем SnO2.

S, у.

е.

R, Ом 1Учитывая, что SnO2/Pd отличается большей SnO2-3концентрацией бренстедовских кислотных 160 SnO2-300/Pd центров (табл. 3), можно полагать, что при низких SnO2-300/Ru 1температурах формированию отклика способствует адсорбция NH3 на ОН-группах на поверхности материалов. Снижение чувствительности SnO2 при повышении температуры до 200 – 250 С, вероятно, вызвано десорбцией гидратных форм и, с другой стороны, низкой активностью и/или концентрацией 0 50 100 150 200 2окислительных центров (хемосорбированного T, 0C кислорода). Повышение влажности приводит к Рис. 11. Сенсорные сигналы общему снижению чувствительности SnO2/Ru к нанокристаллических образцов по отношению к 50 ppm NH3 в зависимости аммиаку, что, по-видимому, обусловлено от температуры (влажность 1 % r.h.).

молекулярной адсорбцией H2O, блокирующей активные центры окисления NH3. Неизменность формы S-T зависимости при разной влажности указывает, что поверхностные ОН-группы не участвуют напрямую в процессе формирования сенсорного отклика к NH3 при повышенных температурах и, во всяком случае, не вносят вклада в сенсибилизирующий эффект модификатора RuOy. Нанокристаллические материалы SnO2/Ru позволяют надежно детектировать до 0.4 ppm NH3, что близко к ПДКм.р. (0.26 ppm). Анализ концентрационной зависимости откликов SnO2/Ru к NH3 при переменной влажности (рис. 12) показал усиление непосредственной роли S ~ C0.поверхностных ОН-групп в окислении NH3 при 1 % r.h.

130 % r.h.

повышенной влажности (30 % r.h.). Однако то, что сенсорные сигналы при этом снижаются, указывает, что гидроксильные группы хоть и окисляют NH3, но ингибируют более активные центры на поверхности SnO2/Ru, обеспечивающие высокую чувствительность к NH3 при низкой влажности. Эти центры, поS ~ C0.видимому, представляют собой каталитически активные наночастицы RuOy и, вероятно, 0.4 1 5 10 хемосорбированный кислород.

CNH3, ppm С целью проверки селективности, проведены Рис. 12. Зависимость сенсорных сигналов сенсорные измерения по отношению к смеси CO и SnO2-300/Ru от концентрации NH(Т = 200 0С, переменная влажность).

NH3 в переменных концентрациях. Динамический сигнал сенсоров SnO2, SnO2/Pd и SnO2/Ru показан на рис. 13. Показательно, что отклики SnO2/Ru, низкие по отношению к 20 ppm CO, на порядки возрастают при введении в смесь 5 ppm NH3 на фоне той же концентрации CO. С повышением концентрации NH3 сигналы SnO2/Ru увеличиваются, причем на них не влияет снижение концентрации и удаление CO. Поэтому в случае SnO2/Ru можно говорить о селективности к NH3 на фоне CO. Противоположно поведение сенсоров SnO2 и SnO2/Pd (рис. 13): их отклики максимальны в отсутствии аммиака, введение которого приводит к снижению чувствительности образцов даже при неизменной концентрации CO. Таким образом, сенсорная чувствительность материалов зависит от природы и S, у.е.

S, у.е.

индивидуальных свойств детектируемых молекул газов. В случае SnO2 и SnO2/Pd ингибирующее действие аммиака, обладающего выраженными основными свойствами, по-видимому, заключается в молекулярной хемосорбции и блокировании поверхностных центров, что предотвращает их взаимодействие с CO. То, что этот эффект в большей степени проявляется для SnO2/Pd объясняется более высокой концентрацией гидроксильных групп (бренстедовских кислотных центров) на его поверхности (табл. 3), а также тем, что ОН-группы, которые блокирует хемосорбированный NH3, играют важную роль в низкотемпературном окислении CO на поверхности SnO2/Pd.

CO, ppm 20 20 20 20 10 5 Рис. 13. Динамический сигнал NH3, ppm 0 5 10 20 20 20 сенсоров на основе чистого и модифицированного SnO2 по 10отношению к смеси CO и NH3.

SnO2-300/Pd 10Поля соответствуют различным концентрациям 1компонентов (указаны в 108 верхней таблице).

SnO2-300/Ru Температуры сенсоров:

1SnO2-300 – 250 0C, 1SnO2-300/Pd – 50 0C, SnO2-3SnO2-300/Ru – 200 0C.

1Влажность 1 % r.h.

10 2 4 6 8 10 12 14 16 t, часы Механизмы кислородного обмена материалов с газовой фазой В целях выяснения роли хемосорбированного и решеточного кислорода в процессах, ответственных за увеличение газовой чувствительности в системах SnO2/Pd – CO и SnO2/Ru – NHисследовано влияние модификаторов на взаимодействие SnO2 с кислородом. Одна из моделей сенсибилизации предполагает, что кластеры модификаторов интенсифицируют взаимодействие материала с газофазным O2 за счет спилловер-эффекта и способствуют повышению концентрации адсорбированных форм кислорода [6]. Эффективным методом изучения механизма взаимодействия модифицированных оксидов с O2 является термопрограммируемый изотопный обмен в динамических условиях.

Описание температурных зависимостей атомной доли 18O и молекулярной доли 18O16O в газе в рамках модели, основанной на системе уравнений материального баланса, позволило определить механизм и кинетические параметры кислородного обмена (табл. 4). Показано, что на поверхности немодифицированного SnO2 протекает т.н. простой гетерообмен газофазной меченой молекулы Oс одним атомом кислорода оксида:

O2,g + 16Os 16O18Og + 18Os (4), O18Og + 16Os 16O2,g + 18Os (5).

Интенсивность обмена определяется микроструктурой материала: низкодисперсный SnO2-10способен обменивать кислород при T > 520 0C и в небольшой степени (на 4 %). Для наиболее же дисперсного SnO2-300 обмен начинается при более низкой температуре (430 С), а количество обменоспособного кислорода соответствует общему содержанию анионов в SnO2. Т.е. весь кислород в высокодисперсном SnO2 может замещаться атомами O из внешней среды. При этом R, Ом показано, что в начале процесса полностью замещается кислород на поверхности материала, а при более высоких температурах идет замещение анионов в объеме кристаллитов.

Модификаторы поверхности диоксида олова значительно интенсифицируют кислородный обмен с газовой фазой, причем более сильное действие оказывает RuOy. Проявляется это, прежде всего, в снижении температуры начала обмена (табл. 4). Этот факт вместе с выделением вклада поверхности материалов в процесс обмена свидетельствует, что подвижность поверхностного кислорода возрастает в ряду SnO2 < SnO2/Pd < SnO2/Ru. Моделирование кислородного обмена показало, что у материалов SnO2/M он идет по механизму, являющемуся комбинацией простого и сложного гетерообмена. Простой гетерообмен (уравнения 4 – 5) обусловлен немодифицированной поверхностью матрицы, и влияние нанесенных модификаторов PdOx и RuOy сводится к двукратному увеличению его скорости (табл. 4). Процесс сложного гетерообмена, характеризуемого на порядки большей скоростью и коэффициентом диффузии, а также меньшими энергиями активации обмена и диффузии (табл. 4), всецело привносится модификаторами. Он включает предварительную диссоциацию молекул O2 на поверхности материала и замещение решеточных анионов адсорбированными атомами кислорода. Эти же процессы лежат в основе спилловер-эффекта. Предполагая этот эффект для наночастиц PdOx и RuOy на поверхности SnO2, процесс сложного гетерообмена можно описать схемой:

O2,g 2 18OMOx (диссоциация);

OMOx 18Osurf (спилловер);

Osurf + 16Obulk 16Osurf + 18Obulk (обмен);

Osurf 16OMOx (спилловер);

OMOx + 16OMOx 18O16Og (рекомбинация);

2 16OMOx 16O2,g (рекомбинация), где MOx обозначает PdOx или RuOy, а surf и bulk – поверхность и объем зерен SnO2. Итак, роль модификаторов PdOx и RuOy во взаимодействии SnO2 с кислородом сводится к созданию центров диссоциативной адсорбции O2 и путей быстрой миграции атомов O к поверхности матрицы (рис. 14). Причем эти процессы гораздо интенсивнее на поверхности SnO2/Ru (табл. 4).

Рис. 14. Качественная модель кислородного обмена модифицированного диоксида олова: MOx –модификатор (PdOx или RuOy), R1 – простой гетерообмен на поверхности SnO2, R2 – сложный гетерообмен с участием модификатора (спилловер).

Большая активность наночастиц RuOy, чем PdOx, может быть обусловлена более высокой энергией адсорбции кислорода, а также структурными причинами. Предполагается, что транспорт атомов O по аморфному PdOx более затруднен, чем по наночастицам RuOy, имеющим структуру RuO2.

Кроме того, увеличению подвижности кислорода могут способствовать лабильные переходы Ru4+Ru3+, благодаря наличию обоих состояний рутения в модификаторе RuOy (табл. 2).

Механизм спилловера (рис. 14) объясняет влияние модификаторов на концентрацию хемосорбированного кислорода на поверхности материалов, поскольку и активность обмена, и содержание окислительных центров (табл. 3, 4) возрастают в ряду: SnO2 < SnO2/Pd < SnO2/Ru. Но с точки зрения сенсорных свойств, эта корреляция может объяснить только высокотемпературную сенсибилизацию по отношению к NH3. Напротив, с влиянием кислорода не соотносится высокая чувствительность SnO2/Pd к CO, особенно при низких температурах. Спилловер кислорода не объясняет селективности SnO2/Ru к NH3 при низкой чувствительности к CO. Очевидно, повышение реакционной способности поверхности SnO2/M к кислороду и увеличение концентрации (и активности) адсорбированных форм кислорода – не главный и, в любом случае, не единственный фактор сенсибилизирующего действия модификаторов.

Таблица 4. Параметры кислородного обмена образцов чистого и модифицированного SnO2.

Параметр SnO2-1000 SnO2-300 SnO2-300/PdOx SnO2-300/RuOy Температура начала обмена, 0С 520 430 310 2Скорость простого гетерообмена – 1.3·1012 2.6·1012 2.6·10(T = 300 C), м-2с-Скорость сложного гетерообмена – – 5.7·1014 3.6·10(T = 300 C), м-2с-Коэффициент диффузии – 6.1·10-24 1.9·10-22 3·10-(T = 300 C), м2с-Энергия активации простого – 130 130 1гетерообмена, кДж/моль Энергия активации сложного – – 110 1гетерообмена, кДж/моль Энергия активации диффузии, – 80 80 кДж/моль Доля обменоспособного кислорода 4 100 100 1от общего содержания O, ат. % Изучение процессов взаимодействия материалов с газами CO и NHЭлектронное состояние поверхности материалов в условиях взаимодействия с газами исследовано методом синхронных in situ измерений электропроводности и работы выхода.

Найдено, что введение в воздух CO и NH3 вызывает обратимое уменьшение сопротивления и увеличение электронной работы выхода, причем отклики обеих величин возрастают с увеличением концентрации газов. Согласно модели, использованной для обработки данных, это означает, что под действием CO и NH3 возрастает электронное сродство ( ) материалов:

kT ln(Rгаз / Rвозд ). Величина kTln(Rгаз/Rвозд), равная изменению энергии активации проводимости, зависит от коллективных (электрохимических) взаимодействий с газами. Смысл параметра в том, что он пропорционален изменению концентрации дипольных хемосорбатов на поверхности материалов. Величина определяется только локальными (химическими) взаимодействиями с молекулами, и ее можно рассматривать как меру реакционной способности поверхности. Сравнить ее для разных материалов можно на примере температурных зависимостей (рис. 15). При действии CO наибольший прирост общей концентрации диполей происходит на поверхности SnO2/Pd, особенно при низких (25 – 100 С) температурах. Материалы SnO2 и SnO2/Ru проявляют низкую активность, возрастающую с температурой (рис. 15а). Сходство этих тенденций с температурным поведением сенсорных сигналов (рис. 8), позволяет заключить, что эффективность коллективных процессов, определяющих сенсорную чувствительность, взаимосвязана с интенсивностью химического взаимодействия с CO.

б SnO2-32 SnO2-300/Pd SnO2-300/Ru 110 25 50 100 150 2T, 0C Рис. 15. Изменение электронного сродства чистого и модифицированного SnO2 при действии 100 ppm CO (а) и 10 ppm NH3 (б) в зависимости от температуры.

На зависимости – T по отношению к NH3 можно выделить две области взаимодействия:

при Т = 30 – 50 0С прирост электронного сродства более высок для SnO2/Pd (рис. 15б). Учитывая повышенную концентрацию ОН-групп на поверхности этого материала (табл. 3), можно считать, что в низкотемпературной (адсорбционной) области образующиеся диполи представляют собой молекулы NH3, хемосорбированные на бренстедовских кислотных центрах. При Т = 100 – 200 0С химические взаимодействия наиболее активно протекают на поверхности SnO2/Ru (рис. 15б). Это коррелирует с наибольшей сенсорной чувствительностью SnO2/Ru по отношению к NH3 при повышенных температурах (рис. 11). Предполагается, что в высокотемпературной (реакционной) области величина характеризует интенсивность окислительных процессов, а формирующиеся диполи являются хемосорбированными продуктами окисления NH3. Таким образом, повышение сенсорной чувствительности в системах SnO2/Pd – CO и SnO2/Ru – NH3 обусловлено избирательным повышением реакционной способности поверхности диоксида олова под влиянием модификаторов PdOx и RuOy по отношению к CO и NH3, соответственно.

Процессы взаимодействия с газами исследованы также методом in situ импедансометрии.

Годографы импеданса (рис. 16) описываются параллельной RVCV-цепочкой, соответствующей проводимости по объемам наночастиц. Проводимость нанокристаллического диоксида олова на переменном токе (1/RV) складывается из электронной ( ) и протонной ( ) составляющей, причем e p последняя обусловлена ионами H+ адсорбированных производных воды (H2O, OH-группы).

Анализ электрофизических параметров образцов поляризационным методом показал, что при комнатных условиях (25 С, влажность 20 % r.h.) протонная проводимость преобладает над электронной. Причем возрастает в ряду SnO2 < SnO2/Ru < SnO2/Pd, что согласуется с порядком p увеличения концентрации поверхностных гидратных форм (табл. 3). Снижение влажности воздуха (до 1 % r.h.) приводит к увеличению полного импеданса (рис. 16, переход I – II), что обусловлено десорбцией воды, служащей донором как протонов, так и неподеленных электронов кислорода.

При последующем введении CO (100 ppm) полный импеданс снижается (рис. 16, переход II – III).

Расчеты показали, что присутствие CO вызывает увеличение не только электронной, но и протонной проводимости. Причем оба эффекта наиболее выражены для SnO2/Pd. Сопоставление данных для разных образцов выявило общую тенденцию в изменении величин прироста протонной проводимости и сенсорных откликов при действии CO при комнатной температуре.

Это приводит к выводу, что реакция окисления CO на поверхности материала, отвечающая за, мэВ формирование сенсорного отклика, сопровождается -5x1высвобождением ионов H+, т.е. гидратные формы – II единственные носители атомов водорода – -4x1непосредственно участвуют в этом процессе. Т.к.

-3x1участие адсорбированных молекул H2O во III взаимодействии с газами при T = 25 C маловероятно, -2x1можно считать, что за низкотемпературное окисление CO отвечают поверхностные гидроксилы:

-1x1COg + OHsurf CO2,g + H+surf + e- (6).

I Предполагается, что образующиеся ионы H+ связываются с хемосорбированным кислородом или 1x105 2x105 3x105 4x105 5x1решеточными анионами, образуя новые ОН-группы. С Z', Ом Рис. 16. Импеданс-спектры образца этим может быть связан обнаруженный рост емкости Cv SnO2-300/Pd при T = 25 C в условиях за счет повышения дипольного момента поверхности, переменного состава газовой фазы:

что согласуется с увеличением электронного сродства в I – воздух, влажность 20 % r.h.; II – присутствии CO (рис. 15а). Исследование воздух, влажность 1 % r.h.; III – CO взаимодействия материалов с аммиаком при T = 200 0С (100 ppm)+воздух, влажность 1 % r.h.

показало, что введение в воздух NH3 (85 ppm) приводит к уменьшению полного импеданса, однако обусловлено оно электронной составляющей. Рост e указывает на протекание окисления NH3 на поверхности образцов. Для немодифицированного SnO2 наблюдалось некоторое уменьшение, обусловленное адсорбцией NH3 на бренстедовских p кислотных центрах. Для SnO2/Ru протонная проводимость в присутствии аммиака в пределах погрешности не изменяется, свидетельствуя о том, что во взаимодействии SnO2/Ru с NH3 при повышенной температуре поверхностные ОН-группы не участвуют.

Исследование взаимодействий в системах SnO2/Pd – CO и SnO2/Ru – NH3 методами РФЭС и ЭПР выявило изменения степени окисления модификаторов. По данным РФЭС, при действии CO (100 ppm) на SnO2/Pd при Т = 25 0С в наночастицах PdOx возрастает доля Pd0 относительно Pd2+ (содержание Pd2+:Pd0 ~ 3:2, по сравнению с Pd2+:Pd0 ~ 3:1 в исходном образце), указывая на частичное восстановление модификатора за счет окисления CO. Причем в этом процессе, помимо преобладающей формы PdO, предположительно, участвует и Pd3+: по данным ЭПР, концентрация Pd3+ при взаимодействии SnO2/Pd с CO уменьшилась в 1.5 раза. Катионный состав модификатора в SnO2/Pd после взаимодействия с CO при Т = 25 0С оценен в 58 ат.% Pd2+, 39 ат.% Pd0 и 3 ат.% Pd3+.

По сравнению с исходным составом, концентрации Pd3+ и Pd0 изменились в большей мере (в ~ 1.раза), тогда как Pd2+ – в меньшей (в ~ 1.2 раза). Вероятно, это связано с тем, что восстановление модификатора PdOx:

PdOx,s + COg Pds + (1+x)/2 CO2,g (7) протекает поэтапно. Учитывая, что вызванные действием CO спектральные изменения оказались обратимыми, предполагается, что в наночастицах PdOx имеют место электронно-ионные равновесия, положение которых зависит от состава газовой фазы:

Pd3+ + e- Pd2+ Pd2+ + 2 e- Pd0 (8).

Факт неполного восстановления PdOx исключает возможность электронной сенсибилизации SnO2.

Поскольку все обнаруженные состояния палладия остаются и в присутствии CO, причем их содержание изменяется в том же порядке: PdO > Pd >> Pd3+, что в исходном образце, нельзя Z'', Ом ожидать, что электрохимический потенциал наночастиц PdOx значительно изменяется в присутствии CO.

Исследование взаимодействия SnO2/Ru с NH3 методом РФЭС не дало однозначных данных о характере превращений модификатора. Обнаруженное уширение сигналов Ru 3d, по-видимому, вызвано координацией на рутении молекул NHRu3+surf Ru3+vol и/или продуктов их окисления. Методом ЭПР показано, что в SnO2/Ru после взаимодействия с NH3 (100 ppm) при T = 200 C снижается содержание рутения в состоянии Ru3+ (рис. 17).

Концентрация Ru3+surf уменьшается в ~20 раз, а IЭПР спин-центры Ru3+vol практически исчезают. Как O2-, OH* оказалось, эти изменения необратимы. Отсутствие сигналов восстановленных форм рутения на РФЭ спектре обработанного SnO2/Ru позволяет считать, что Ru3+ при этом окисляется до диамагнитного 2000 3000 4000 50состояния Ru4+. То, что окисление идет при H, Гс температуре (200 С) ниже температуры отжига Рис. 17. Спектры ЭПР образца SnO2-300/Ru:

исходного образца (265 0С), в котором содержится исходного (1) и обработанного NH3 (100 ppm) при T = 200 0C (2).

до 18 ат.% Ru3+, указывает, что в реакции участвует более сильный окислитель, чем кислород воздуха. Предполагается, что наночастицы RuOy на поверхности SnO2 катализируют глубокое окисление NH3 с образованием NO2, который окисляет Ru3+:

Ru3+s + NO2,g Ru4+s + NO2-surf (9).

Стоит отметить, что необратимое окисление Ru3+ не влияет на сенсорные свойства SnO2/Ru, т.к.

материал демонстрирует воспроизводимые отклики как при первичном, так и при последующих контактах с NH3. Вероятно, каталитическая активность модификатора RuOy определяется основной формой RuO2 и не зависит от содержания Ru3+. Данные ЭПР показали также 2-кратное увеличение концентрации OH-радикалов на поверхности SnO2/Ru после взаимодействия с NH3, связанное с образованием поверхностных гидратных форм при окислении аммиака.

Гипотезу об образовании NO2 в системе SnO2/Ru – NH3 при повышенной температуре подтвердил анализ газофазных продуктов взаимодействия материалов с аммиаком. Результаты приведены на рис. 18, где показан динамический сигнал сенсоров (SnO2-300 и SnO2-300/Ru) при действии NH3 (17 ppm) в разных режимах взаимодействия в реакторе. Например, режимы I и VI соответствуют холостым измерениям при пустом реакторе. Введение в реактор порошка SnO2/Ru при комнатной температуре приводит к снижению сигналов, по-видимому, из-за удерживания NHвеществом в реакторе. Последующий нагрев до 200 С вызывает рост фонового сопротивления датчиков, особенно сенсора на основе SnO2-300. При действии импульсов NH3 сенсор SnO2-3демонстрирует отклики в сторону повышения сопротивления (как на газ-окислитель). Это указывает на присутствие в выходящем из реактора газе более сильного окислителя, чем кислород воздуха. Поскольку один из возможных продуктов окисления NH3 на поверхности SnO2/Ru, а именно NO, относится к газам-восстановителям, наиболее вероятным газофазным продуктом, обладающим свойствами сильного окислителя, является NO2. Рост фонового сопротивления сенсоров объясняется тем, что нагрев индуцирует каталитическое окисление молекул NH3, задержанных в порошке SnO2/Ru на предыдущем этапе (режим II), и десорбцию продуктов (NO2).

Стоит отметить, что сенсор SnO2-300 более чувствителен к NO2. Напротив, селективный к NHсенсор SnO2-300/Ru, проявляя в режиме III отклики, как на газ-восстановитель, свидетельствует о присутствии некоторой доли исходного аммиака. Таким образом, газ, выходящий из реактора после взаимодействия аммиака со SnO2/Ru при 200 0С, содержит непрореагировавшие молекулы NH3 вместе с продуктами их глубокого окисления (NO2). Однако не исключено, что при этом взаимодействии образуется и молекулярный азот. Поведение датчиков в режимах IV и V указывает на то, что при взаимодействии со SnO2 и SnO2/Pd в реакторе при 200 C аммиак не подвергается столь глубокому окислению, как в случае SnO2/Ru. Предполагается, что снижение откликов, по сравнению с режимами I и VI (пустой реактор, T = 200 0С), обусловлено окислением NH3 на поверхности SnO2 и SnO2/Pd до N2. Все это позволяет говорить о каталитической роли модификатора RuOy в процессах глубокого окисления NH3 на поверхности SnO2/Ru.

импульсы NHРис. 18. Динамический сигнал сенсоров SnO2-300 (T = 150 C) и SnO2-300/Ru 1(T = 200 C) при импульсном введении SnO2-300/Ru 17 ppm NH3 в воздух, пропускаемый сенсор 108 через реактор с исследуемым веществом. Римские цифры обозначают режимы взаимодействия 107 III IV V II в реакторе (заполняющий материал и I температура): I и VI – пустой VI 1SnO2-3реактор, 200 C; II – SnO2-300/Ru, 0 сенсор 25 C; III – SnO2-300/Ru, 200 C; IV – 1SnO2-300, 200 C; V – SnO2-300/Pd, 0 5 10 15 20 200 0C.

t, часы Качественная модель взаимодействия SnO2 с газами CO и NH3 и роли модификаторов На основе экспериментальных результатов и с учетом литературных данных сформулированы качественные модели взаимодействий в изучаемых системах, объясняющие химизм специфической сенсибилизации диоксида олова по отношению к определяемым газам.

I) Взаимодействие SnO2 и CO. Роль модификатора PdOx 1. Известно, что окисление CO на поверхности немодифицированного SnO2 идет с участием адсорбированных форм кислорода, тип которых определяется температурой [5]:

2 COg + O2-surf CO3-surf + COg 2 CO2,g + e- (150 0C < T < 200 0C) (10), COg + O-surf CO2-surf CO2,g + e- (T > 200 0C) (11), + O-surf CO32-surf CO2,g + O2-lat CO32-surf (12).

По-видимому, при соответствующих условиях эти процессы, обусловленные активными центрами поверхности диоксида олова, реализуются для всех материалов (SnO2, SnO2/Pd, SnO2/Ru).

2. Роль модификатора PdOx состоит в создании активных центров, более реакционноспособных по отношению к CO, чем хемосорбированный кислород. По-видимому, эти центры представляют собой PdO – основную форму модификатора. Предположительно, в сложных наночастицах PdOx оксид PdOsurf, контактирующий с газовой фазой, непосредственно участвует в окислении CO:

COg + PdOsurf CO2,g + Pdsurf (13).

R, Ом 3. Важнейшим представляется участие ОН-групп на поверхности SnO2/Pd в низкотемпературном взаимодействии с CO. Благодаря высокой реакционной способности, поверхностные гидроксилы непосредственно окисляют CO при температурах вплоть до комнатной:

COg + OHsurf HCOOsurf CO2,g + H+surf + e- (14).

+ OHsurf HCO3,surf + H+surf + e- Более высокая активность ОН-групп, чем хемосорбированного кислорода, возможно, обусловлена цикличным характером процессов (14): выделяющиеся протоны могут регенерировать ОН-группы при соединении с основными центрами на поверхности SnO2:

H+surf + O2-lat OHsurf + e- (15).

4. Непосредственное окисление CO гидроксильными группами эффективно только в присутствии PdOx. Влияние модификатора здесь может иметь следующие аспекты:

а) Повышение концентрации поверхностных ОН-групп вследствие усиления диссоциативной хемосорбции H2O, что обусловлено электроноакцепторным действием PdOx:

H2Og + O2-lat 2 OHsurf + 2 e- (16).

Возможно, посредством гидратации (16) модификатор PdOx способствует повышению не только общей концентрации гидроксилов, но и доли наиболее реакционноспособных групп, таких как ОН-радикалы, семейства мостиковых гидроксилов OH…OH.

б) Активация химического взаимодействия CO и ОН-групп. Если принять, что низкотемпературное окисление CO гидроксильными группами (14) является циклическим процессом за счет регенерации реагентов (15), то ему необходима активация. По-видимому, исключительную роль в этом играет модификатора PdOx. Предполагается, что активации служит непосредственное окисление CO оксидом PdO по реакции (13), или с участием ОН-групп:

COg + PdOsurf + OHsurf HCO3,surf + Pdsurf (17).

в) Наночастицы PdOx могут осуществлять катализ окисления CO поверхностными ОН-группами.

Имеется в виду формирование каталитических центров типа PdO-OH. Механизм взаимодействия тогда представляет комбинацию процессов активации (17) (каталитическая роль PdOx) и реакции с ОН-группами (14), которая теоретически может идти и без PdOx, но становится эффективна только в присутствии катализатора.

II) Взаимодействие SnO2 и NH3. Роль модификаторов PdOx и RuOy Взаимодействие с аммиаком имеет два этапа: адсорбция и реакция окисления. Оба модификатора интенсифицируют взаимодействие, но каждый из них влияет на разные его этапы, и их действие проявляется при различных условиях.

1. Адсорбция аммиака на немодифицированном SnO2, а равно и модифицированных материалах, в зависимости от температуры может идти на бренстедовских или льюисовских кислотных центрах:

NH3,g + OHsurf (NH3-OH)surf (T < 200 0C) (18), NH3,g + Sn4+surf (NH3-Sn4+)surf (T > 200 0C) (19).

Адсорбированный аммиак на поверхности SnO2 окисляется хемосорбированным кислородом:

4 (NH3-OH)surf + 3 O2-surf 2 N2,g + 4 OHsurf + 6 H2Osurf + 3 e- (150 0C < T < 200 0C) (20), 2 (NH3-Sn4+)surf + 6 O-surf N2,g + 2 (HO-Sn4+)surf + 4 OHsurf + 6 e- (T > 200 0C) (21).

2. Действие модификатора PdOx сказывается, прежде всего, на адсорбционной способности материала. Повышение концентрации бренстедовских кислотных центров (ОН-групп) под влиянием PdOx способствует увеличению низкотемпературной (25 – 50 0С) адсорбции NH3, с чем связан и некоторый рост низкотемпературной сенсорной чувствительности SnO2/Pd к аммиаку.

Механизм формирования сигнала при этом включает окисление аммиака ОН-группами:

2 (NH3-OH)surf + OHsurf N2,g + 3 H3O+surf + 3 e- (22).

В высокотемпературной (100 – 200 С) области окисление NH3 на поверхности SnO2/Pd, повидимому, протекает по механизму (20)-(21). При этом большая активность поверхности SnO2/Pd, чем немодифицированного SnO2, обусловлена увеличением концентрации адсорбатов кислорода, в т.ч. активной формы O-, благодаря спилловеру молекул O2 на наночастицах PdOx (рис. 14).

3. Роль модификатора RuOy сводится к интенсификации реакции окисления аммиака на поверхности материала. Т.к. наибольший эффект проявляется в высокотемпературной (100 – 200 0С) области, а участие ОН-групп во взаимодействии SnO2/Ru – NH3 неэффективно, действие модификатора сказывается на реакции NH3 с хемосорбированным кислородом и имеет два аспекта:

а) Повышение концентрации и активности окислительных центров. Путем активного спилловера молекул O2 наночастицы RuOy способствуют повышению содержания различных адсорбатов кислорода – активных центров окисления NH3. Т.к. механизм спилловера включает диссоциативную адсорбцию (рис. 14), ожидается, что на поверхности SnO2/Ru также высока доля наиболее активных форм адсорбированного кислорода – атомарных.

б) Главный аспект влияния модификатора RuOy – катализ глубокого окисления аммиака.

Предположительно, наночастицы RuOy создают каталитические центры, ускоряющие реакцию окисления NH3 и изменяющие ее механизм так, что окисление идет до оксидов азота.

RuOy NH3 + 4 O-surf NOsurf + 3 OHsurf + 4 e- (23), + O- NO2-surf NO2,g + e- O2,g возможно также: NOsurf NOg NO2,g (24).

Высокая сенсорная чувствительность SnO2/Ru при этом обусловлена не только ускорением реакции, но и тем, что окисление по механизму (23) характеризуется большим электронным выходом, чем процессы (20)-(21).

4. Выводы 1. Определено воздействие модификаторов палладия и рутения на активные центры нанокристаллического диоксида олова и реакционную способность материала по отношению к газам CO и NH3.

2. Модификаторы образуют на поверхности SnO2 наночастицы смешанновалентных оксидов PdOx и RuOy. В состав PdOx входят нуль-валентный и двухвалентный палладий, а также, предположительно, небольшая доля Pd3+ (4 ат. % от общего содержания палладия). При этом в основном, двухвалентном состоянии модификатор находится в виде аморфного PdO. Наночастицы RuOy преимущественно состоят из структурированного RuO2 с примесью Ru3+.

3. Модификаторы влияют на концентрацию активных центров на поверхности нанокристаллического диоксида олова. Введение PdOx способствует накоплению гидроксильных групп, являющихся активными центрами низкотемпературного окисления CO, и, кроме того, центрами низкотемпературной адсорбции молекул NH3. Окисленные формы палладия (в основном, PdO) непосредственно окисляют CO при низких температурах, что, предположительно, служит активации циклических процессов взаимодействия CO и ОН-групп при температуре 25 – 150 0C.

4. Наночастицы RuOy благодаря выраженному спилловер-эффекту, способствуют повышению концентрации активных форм кислорода на поверхности SnO2, участвующих в окислении аммиака при температуре выше 100 0С. При этом RuOy катализирует эту реакцию, способствуя протеканию глубокого окисления NH3 до оксидов азота.

5. Впервые показано, что материалы на основе нанокристаллического SnO2 способны к кислородному обмену с газовой фазой, причем активность возрастает с уменьшением размера частиц, так что в высокодисперсных образцах при температуре 200 – 450 С может замещаться практически весь кислород. Модификаторы PdOx и, в большей степени, RuOy интенсифицируют обмен поверхностного и решеточного кислорода SnO2 по механизму спилловера.

6. Модифицирование SnO2 наночастицами PdOx способствует увеличению сенсорной чувствительности к CO, особенно при низких (вплоть до комнатной) температурах. Введение RuOy приводит к повышению сенсорной чувствительности и селективности диоксида олова к NHпри температуре 100 – 200 0С. Модифицированные материалы способны детектировать газы CO и NH3 в воздухе на уровне ПДК, что представляет практический интерес для создания полупроводниковых газовых сенсоров.

Список цитируемой литературы 1. Park, C.O., Akbar, S.A. Ceramics for chemical sensing // J. Mater. Sci. – 2003. – V.38. – P.4611-4637.

2. Shannon, R.D., Prewitt, C.T. Effective Ionic Radii in Oxides and Fluorides // Acta Cryst. – 1969. – V.B25. – P.925-946.

3. Metal Oxides / Fierro, J.L.G. - Boca Raton: CRC Press, 2006. -783 p.

4. Egashira, M., Nakashima, M., Seiyama, T. Temperature Programmed Desorption Study of Water Adsorbed on Metal Oxides. 2. Tin Oxide Surfaces // J. Phys. Chem. – 1981. – V.85. – P.4125-4130.

5. Koziej, D., Barsan, N., Shimanoe, K., Yamazoe, N., Szuber, J., Weimar, U. Spectroscopic insights into CO sensing of undoped and palladium doped tin dioxide sensors derived from hydrothermally treated tin oxide sol // Sens. Actuators B. – 2006. – V.118. – P.98-104.

6. Barsan, N., Weimar, U. Conduction Model of Metal Oxide Gas Sensors // Electroceram. – 2001. – V.7.

– P.143–167.

7. Yina, S., Zhouc, X., Au, C. A mini-review on ammonia decomposition catalysts for on-site generation of hydrogen for fuel cell applications // Applied Catalysis A: General. – 2004. – V.277. – P.1-9.

Основное содержание диссертации изложено в работах 1. Marikutsa, A.V., Rumyantseva, M.N., Yashina, L.V., Gaskov, A.M. Role of surface hydroxyl groups in promoting room temperature CO sensing by Pd-modified nanocrystalline SnO2 // J. Solid State Chem. – 2010. – V.183. – P.2389-2399.

2. Бадалян, С.М., Румянцева, М.Н., Николаев, С.А., Марикуца, А.В., Смирнов, В.В., Алиханян, А.С., Гаськов, А.М. Влияние катализаторов Au и NiО на сенсорные свойства нанокристаллического SnО2 по отношению к NО2 // Неорганические материалы. – 2010. – Т.46, № 3. – С.278-283.

3. Форш, Е.А., Марикуца, А.В., Мартышов, М.Н., Форш, П.А., Румянцева, М.Н., Гаськов, А.М., Кашкаров, П.К. Перенос носителей заряда в нанокристаллическом оксиде индия // ЖЭТФ. – 2010. – Т.138. – С.738-744.

4. Konstantinova, E.A., Pentegov, I.S., Marikutsa, A.V., Rumyantseva, M.N., Gaskov, A.M., Kashkarov, P.K. EPR study of nanocrystalline tin dioxide // Physica Status Solidi C. – 2011. – V.8. – P.1957-1960.

5. Marikutsa, A.V., Rumyantseva, M.N., Gaskov, A.M., Konstantinova, E.A., Grishina, D.A., Deygen, D.M. CO and NH3 sensor properties and paramagnetic centers of nanocrystalline SnO2 modified by Pd and Ru // Thin Solid Films. – 2011. – V.520. – P.904-908.

6. Martyshov, M.N., Forsh, E.A., Marikutsa, A.V., Forsh, P.A., Rumyantseva, M.N., Gaskov, A.M., Kashkarov, P.K. Influence of In2O3 Nanocrystals Size on the Sensitivity to NO2 // Journal of Nanoelectronics and Optoelectronics. – 2011. – V.6. – P.452-455.

7. Frolov, D.D., Kotovshchikov, Y.N., Morozov, I.V., Boltalin, A.I., Fedorova, A.A., Marikutsa, A.V., Rumyantseva, M.N., Gaskov, A.M., Sadovskaya, E.M., Abakumov, A.M. Oxygen exchange on nanocrystalline tin dioxide modified by palladium // J. Solid State Chem. – 2012. – V.186. – P.1-8.

8. Форш, Е.А., Марикуца, А.В., Мартышов, М.Н., Форш, П.А., Румянцева, М.Н., Гаськов, А.М., Кашкаров, П.К. Исследование чувствительности нанокристаллического оксида индия с различными размерами нанокристаллов к диоксиду азота // Российские нанотехнологии. – 2012.

– Т.7. – С.87-90.

9. Konstantinova, E.A., Marikutsa, A.V., Pentegov, I.S., Gaskov, A.M., Rumyantseva, M.N., Kashkarov, th P.K.. EPR study of nanocrystalline tin dioxide // Extendent Abstracts of the 7 International Conference «Porous semiconductors – science and technology». – Valencia, Spain, 2010. – P.237-238.

10. Marikutsa, A., Krivetskiy, V., Rumyantseva, M., Konstantinova, E., Ponzoni, A., Comini, E., Gaskov, A. Catalytic impact of RuOx clusters to high NH3 sensitivity of tin dioxide // Procedia Engineering Proceedings of the XXV Eurosensors conference. – 2011. – V.25. – P.227-230.

11. Rumyantseva, M.N., Marikutsa, A.V., Frolov, D.D., Kotovshchikov, Yu.N., Morozov, I.V., Boltalin, A.I., Fedorova, A.A., Sadovskaya, E.M., Gaskov, A.M. Oxygen isotopic exchange in nanocrystalline SnO2 in relation with gas sensor properties // Proceedings of the VIII International Workshop on Semiconductor Gas Sensors. – Cracow, Poland, 2012. – P.25.

12. Forsh, E.A., Voronin, K.A., Martyshov, M.N., Marikutsa, A.V., Forsh, P.A., Rumyantseva, M.N., Gaskov, A.M., Kashkarov, P.K. Influence of nitrogen dioxide adsorption on frequency dependences of conductivity in nanocrystalline indium oxide // Book of Abstracts of 6th international conference on materials science and condensed matter physics. – Chisinau, Moldova, 2012. – P.219.

13. Марикуца, А.В., Агафонова, Е.А.. Сенсорные материалы на основе нанокристаллических SnOи In2O3 для детектирования СО // Сборник тезисов докладов участников Второго международного конкурса научных работ молодых ученых в области нанотехнологий. – Москва, 2009. – C.558-560.

14. Гаськов, А.М., Кашкаров, П.К., Мартышов, М.Н., Марикуца, А.В., Румянцева, М.Н., Форш, Е.А., Форш, П.А. Электрофизические свойства пленок нанокристаллического оксида индия // Сборник тезисов XI Международной научно-практической конференции «Современные информационные и электронные технологии». – Одесса, 2010.

15. Форш, Е.А., Марикуца, А.В., Мартышов, М.Н., Форш, П.А., Румянцева, М.Н., Гаськов, А.М., Кашкаров, П.К. Влияние адсорбции диоксида азота на частотные зависимости проводимости нанокристаллического оксида индия // Сборник трудов VIII Международной конференции «Аморфные и микрокристаллические полупроводники». – Санкт-Петербург, 2012. – С.154-155.

16. Марикуца, А.В. Сенсорные материалы на основе нанокристаллического SnO2 для детектирования СО при низких рабочих температурах // Материалы XVI Международной конференции студентов, аспирантов и молодых ученых «Ломоносов». – Москва, 2009.

17. Марикуца, А.В. Исследование газочувствительных материалов на основе химически модифицированного нанокристаллического диоксида олова методом ЭПР // Материалы XVIII Международной конференции студентов, аспирантов и молодых ученых «Ломоносов». – Москва, 2011.

18. Марикуца, А.В. Влияние модификаторов поверхности SnO2 на взаимодействие c аммиаком // Материалы XIX Международной конференции студентов, аспирантов и молодых ученых «Ломоносов». – Москва, 2012.






© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.