WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!


На правах рукописи

Бурковская Наталия Петровна

СИНТЕЗ, СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА ПОЛИЯДЕРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ ПЕРЕХОДНЫХ МЕТАЛЛОВ С АНИОНАМИ ФОСФОНОВЫХ КИСЛОТ

02.00.01 - неорганическая химия

АВТОРЕФЕРАТ

диссертации на соискание ученой степени кандидата химических наук

Москва – 2012

Работа выполнена в Федеральном государственном бюджетном учреждении науки Институте общей и неорганической химии им. Н.С. Курнакова Российской академии наук

Научный консультант: кандидат химических наук Кискин Михаил Александрович

Официальные оппоненты: доктор химических наук, профессор, заведующий лабораторией металлокарборанов переходных металлов, Институт элементоорганических соединений им. А.Н.Несмеянова РАН Чижевский Игорь Тимофеевич доктор химических наук, профессор, заведующий сектором кластерного катализа лаборатории металлокомплексного катализа, Институт общей и неорганической химии им. Н.С. Курнакова РАН Варгафтик Михаил Натанович

Ведущая организация: ФГБОУ ВПО «Ивановский химико-технологический университет»

Защита диссертации состоится «06» июня 2012 года в 11 часов на заседании диссертационного совета Д 002.021.01 при Федеральном государственном бюджетном учреждении науки Институте общей и неорганической химии им. Н.С. Курнакова Российской академии наук по адресу: 119991, ГСП-1, г. Москва, Ленинский проспект, 31.

С диссертацией можно ознакомиться в библиотеке ИОНХ РАН по адресу: 119991, ГСП-1, г. Москва, Ленинский проспект, 31.

Автореферат см. на сайте www.igic-ras.ru Автореферат разослан «28» апреля 2012 г.

Ученый секретарь диссертационного совета Д 002.021.кандидат химических наук Генералова Н.Б.

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОТЫ

Актуальность. Химия комплексов с анионами фосфоновых кислот является одной из наиболее перспективных в области химического конструирования полиядерных соединений переходных металлов, которые могут быть использованы в качестве сорбентов различных субстратов, катализаторов, магнитных материалов и прекурсоров для получения оксидов в виде пленок и порошков. Прежде всего, это связано с координационными возможностями анионов, способных связывать до шести атомов переходного металла. Из-за низкой растворимости молекулярных полиядерных соединений и склонности к формированию малорастворимых координационных полимеров, число примеров полиядерных соединений, содержащих только фосфонатные анионы крайне мало (около 20 соединений). Практически все известные примеры полиядерных островных комплексов с фосфонатными анионами имеют металлоостов, в котором все (или почти все) входящие в состав соединения атомы металла соединены между собой мостиковыми фосфонатными анионами, образуя макрополициклический скелет комплекса. Координационное окружение атомов металла такого металлоостова достраивается какими-либо другими мостиковыми анионными или нейтральными лигандами. Наиболее часто такими, дополнительными, лигандами являются анионы монокарбоновых кислот и/или координированные молекулы растворителя. Таким образом, в отличие от достаточно хорошо изученной химии полиядерных комплексов с карбоксилатными анионами, химия фосфонатных комплексов, в значительной степени, является химией полиядерных комплексов с двумя и более типами мостиковых анионных лигандов. Стратегия подбора дополнительных лигандов, разрабатываемая в химии фосфонатных комплексов, несомненно, может быть использована в случае необходимости получения других гетеролигандных полиядерных систем. Одним из эффективных способов синтеза координационных соединений является термолиз исходных продуктов в высококипящих растворителях. Учитывая координационные возможности фосфонатных анионов и высокую температуру кипения фосфоновых кислот, важно выяснить возможности синтеза фосфонатных комплексов в процессе такого термолиза.

Цель работы: разработка подходов к синтезу и исследование особенностей формирования гомо- и гетерометаллических полиядерных соединений переходных металлов (марганца(II, III), железа(III), кобальта(II) и никеля(II)) со структурообразующими фосфонатными анионами. Изучение их строения, химической активности и физико-химических свойств.

Научная новизна:

Разработаны подходы к молекулярному конструированию высокоспиновых полиядерных координационных гетеролигандных соединений Mn(II, III), Fe(III), Co(II) и Ni(II) с фосфонат-анионами;

Получены соединения марганца(II) и изучены продукты реакций окисления в синтезе полиядерных фосфонатных кластеров марганца(II), приводящие к формированию гомо- и смешанно-валентных комплексов марганца(III или II,III);

Установлено, что реакции гомо- и гетерометаллических пивалатных комплексов железа(III) ([Fe3(µ3-O)(Piv)6(H2O)3]Piv и [Fe2M(µ3-O)(Piv)6(HPiv)3] (M = Co, Ni)) с H2O3PBut приводят к частичному замещению карбоксилатных анионов и образованию полиядерных карбоксилатно-фосфонатных комплексов с сохранением исходного треугольного металлоостова, его деструкцией или объединением нескольких исходных металлофрагментов;

Изучено влияние природы мостикового лиганда L на термическую стабильность полиядерных соединений кобальта(II) [(-L)6Co12(µ3-OH)4(µ6-O3PPh)4(µ-Piv)12]:

мостиковые молекулы высококипящего 6-метил-2-гидроксипиридина обеспечивают более высокую термическую стабильность по сравнению с ТГФ, что позволило получить новые гомо- и гетерометаллические полиядерные комплексы с 6-метил-2гидроксипиридином методом мягкого термолиза в высококипящих растворителях;

На основании данных синтеза и строения, выделенных и структурноохарактеризованных соединений переходных металлов (марганца, железа, кобальта и никеля) изучены особенности депротонирования координированной молекулы фосфоновой кислоты в зависимости от природы переходного металла, заместителя R в фосфонат-анионе (R = But, Ph), природы основания, а также условий проведения реакции (температура, полярность растворителя).

Практическая значимость:

Разработаны методики синтеза карбоксилатно-фосфонатных комплексов, которые могут быть использованы для молекулярного дизайна новых полиядерных систем, перспективных для решения практически важных задач: получение магнитных материалов, прекурсоров оксидных материалов, получение катализаторов.

Разработана методика прямого синтеза фосфонатно-карбоксилатных комплексов из неорганических солей переходных металлов, позволяющая легко варьировать лиганды в изоструктурных соединениях при поиске веществ с заданными свойствами.

Показана эффективность термолиза в высококипящих алканах как перспективного метода синтеза растворимых полиядерных фосфонатных гомо- и гетерометаллических комплексов.

На защиту выносятся:

1. Разработка методов получения полиядерных пивалатных комплексов Mn(II,III), Fe(III), Co(II) и Ni(II) с фосфонатными анионами;

2. Результаты исследования химической активности синтезированных 12-ядерных соединений Co(II) по отношению к различным N- и O-донорным лигандам и влиянию условий проведения синтеза с целью определения путей трансформирования металлоостова разнолигандных кластеров с фосфонатными лигандами;

3. Результаты физико-химических исследований выделенных полиядерных соединений.

Личный вклад автора. Автором выполнен весь объем синтетических и спектральных исследований, проведено выращивание монокристаллов синтезированных комплексов, а также анализ полученных результатов.

Апробация материалов диссертации. Отдельные результаты исследований представлены на V Международной конференции по металлоорганической и координационной химии (V Razuvaev Lectures, г. Нижний Новгород, 2010), II Международной школе-конференции "Супрамолекулярные системы на поверхности" (г.

Туапсе, 2010), XXV Международной Чугаевской конференции по координационной химии (г. Суздаль, 2011), VIII Международной конференции "Спектроскопия координационных соединений" (г. Туапсе, 2011).

Работа поддержана программами Президиума Российской академии наук, грантами Российского фонда фундаментальных исследований (гранты №№ 10-03-90410 и 11-0300642), Совета по грантам при Президенте Российской Федерации (программа государственной поддержки молодых ученых и ведущих научных школ – гранты НШ2357.2012.3, МК-1185.2011.3 и НШ-3672.2010.3) и Министерства образования и науки Российской Федерации (ГК 14.740.11.0363).

Публикации. Основные результаты работы опубликованы в 3 статьях в научных журналах рекомендованных перечнем ВАК и 5 тезисах докладов на всероссийских и международных конференциях.

Структура и объем работы. Диссертационная работа состоит из введения, литературного обзора, экспериментальной части, обсуждения полученных результатов, выводов и списка цитируемой литературы. Материал изложен на 177 страницах машинописного текста и содержит 8 таблиц, 8 схем, 79 рисунков, 158 наименований цитируемой литературы.

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ РАБОТЫ

Во введении обоснованы актуальность темы диссертационной работы, сформулированы цель и задачи исследования, приведены данные об апробации работы и ее финансировании, представлены научная новизна проведенных исследований и их практическая значимость.

Глава 1. Литературный обзор. Проведен анализ известных к настоящему времени методов синтеза и особенностей строения комплексов переходных металлов с анионами фосфоновых кислот.

Глава 2. Экспериментальная часть. Приведены методики синтеза обсуждаемых в диссертационной работе соединений, данные элементного анализа1 и ИК-спектроскопии, а также описаны приборы, используемые для проведения рентгеноструктурного анализа2, термогравиметрических исследований3, магнитных свойств4 и спектров Мёссбауэра5.

Глава 3. Обсуждение результатов.

3.1. Формирование гомо- и смешанно-валентных полиядерных фосфонатных соединений марганца(II, III).

Взаимодействием MnCl2·4H2O с двумя эквивалентами NaPiv и ButPO3H2 в MeOH с последующей перекристаллизацией из системы растворителей CH2Cl2–C7H16 получены комплексы марганца(II) различного состава и строения [(-HPiv)12MnII (3-O3PBut)4] (1), [(-HPiv)8MnII (-Cl)4(5,2-O3PBut)4(5-Piv)8] (2) и [(-HPiv)8(-H2O)8MnII (-OH)2(10 Cl)2(5,2-O3PBut)2(4,2-O3PBut)6(5-O3PBut)4(3-Piv)2(-Piv)10] (3). Образование этих комплексов определяется температурой проведения реакции (Схема 1).

Молекула тетраядерного комплекса 1 имеет кубановое строение металлоостова, вершины которого занимают чередующиеся друг с другом атомы фосфора и марганца (Mn…Mn 4.799(2)–4.844(2) , P…P 4.685(4)–4.732(4) ) (рис. 1а). Каждый атом марганца(II) координирует три донорных атома O µ3-мостиковых фосфонат-анионов (Mn– O 2.010(1)–2.050(1) ) и достраивает окружение до искаженного октаэдрического координацией трех терминальных молекул HPiv (Mn–O 2.220(1)–2.250(1) ).

Элементный анализ выполнен в Лаборатории химического анализа ИОНХ РАН (г. Москва).

Рентгеноструктурные исследования выполнены к.х.н. Александровым Г.Г., к.х.н. Кискиным М.А. и к.х.н.

Лермонтовым А.С. в ИОНХ РАН (г. Москва).

Магнетохимические исследования выполнены к.х.н. Богомяковым А.С. в МТЦ СО РАН (г. Новосибирск) и Ефимовым Н.Н. в ИОНХ РАН (г. Москва).

ТГА и ДСК исследования проводились д.х.н. Доброхотовой Ж.В. в ИОНХ РАН (г. Москва).

Мёссбауэровские спектры записаны д.ф.-м.н. Суздалевым И.П., д.х.н. Ю.В. Максимовым, к.ф-м.н. В.К.

Имшенником в ИХФ РАН (г. Москва).

Схема n-C7Ht= 60-700C, [(HPiv)8MnII (Cl)4(O3PBut)4(Piv)8] [(HPiv)8(H2O)8MnII (OH)2(Cl)2(O3PBut)2(Piv)12] (2, 40%) (3, 20%) t= 60-700C n-C6H n-C7Ht= 300C n-C7Ht= 900C, [(HPiv)12MnII (O3PBut)4] MnCl2.4H2O + 2NaPiv + n-Bu4NMnO4 + py / bpy (5, 55.4%) (1, 13.4%) 1/2H2O3PBut + MeOH, CH2Cl[(HPiv)2(H2O)2Na4][(MeOH)4MnII MnIII (O)8(Cl)2(MeO)4(O3PBut)10(Piv)4] 3 EtOH + KMnO[(HPiv)(EtOH)3MnII MnIII (O)2(Piv)4 + KMnO1/2 H2O3PBut n-C7H16, [MnII MnIII (O)8(MeO)6(O3PBut)7(Piv)8] K[MnIII (O)7(MeO)4(O3PBut)3(Piv)12] MeOH, CH2Cl2 CH2Cl2 5 (4, 40.5%) (6, 67%) [MnII MnIII (OH)8(MeO)8(O3PBut)5(Piv)8] 6 (7, 30%) [(HPiv)4MnII MnIII (O)6(O3PBut)6(Piv)9] 3 (8, 18%) JMn-Mn = -0.097(1) cm-gMn = 1.993(1) R2 = 3.1 10-0 50 100 150 200 250 3T, K а Б Рис. 1. Строение комплекса 1 (а, атомы водорода не показаны) и зависимость MT от Т для комплекса 1 (), рассчитанная кривая (-) (б).

Геометрию декаядерного комплекса 2 удобно рассматривать в виде системы двух взаимно-перпендикулярных тетрагональных пирамид с вершинами Mn(2) и Mn(2A) соответственно (Mnaxis…Mnbasic 3.848(1) ), искаженное октаэдрическое окружение которых сформировано четырьмя атомами O двух хелатно-мостиковых фосфонат-анионов (2.299(2) ) и двух атомов О тридентатно-мостиковых пивалат-анионов (2.119(4) ).

Металлоцентры оснований пирамид связаны попарно хлоридными мостиками, лежащими в одной плоскости (Mn–Cl 2.467(1) ) и образующими квадрат со стороной Cl…Cl 7.108(1) , в то время как фосфонат-анионы обеспечивают связывание тетрагональных пирамид по ребрам (рис. 2a). Атомы марганца(II) в основаниях пирамид достраивают свое -T / см К моль лигандное окружение до искаженного октаэдра координацией двух мостиковых пивалатанионов и терминальной молекулы HPiv.

0 100 200 3T, K a б Рис. 2. Металлоостов молекулы комплекса 2 (a) и его магнитное поведение (б): зависимости eff(T) () и 1/(T) ().

Не исключено, что соединение 2 является интермедиатом реакции формирования гомовалентных кластеров 1 и 3. Данное предположение подтверждается тем, что нагревание комплекса 2 до 70 °С приводит к наращиванию металлоостова с образованием 20-ядерного комплекса марганца(II) 3.

Как и в случае соединений 1 и каркас молекулы 3 сформирован структурообразующими хелатномостиковыми фосфонатными анионами, которые связывают все двадцать атомов марганца(II) в замкнутую симметричную систему, а пивалат-анионы достраивают координационную сферу металлоцентров.

Металлоцентры Mn(6), Mn(10) и Рис. 3. Строение комплекса 3 (атомы H, Butсимметрично-эквивалентные им связаны заместители карбоксилат- и фосфонат-анионов не попарно мостиковой гидроксогруппой и показаны).

лежат на плоскости боковых граней Mn(3А)Mn(2A)Mn(4A)Mn(8А) и Mn(3)Mn(2)Mn(8)Mn(4) (рис. 3). Хлорид-ионы и терминальные молекулы воды координированы металлоцентрами, образующими боковую поверхность параллелепипеда, перпендикулярную плоскости изображения (Mn–Cl 2.529(1) и 2.541(1) ; Mn–O(-H2O) 2.095(3)–2.268(3) ).

По данным магнетохимических исследований для соединений 1–3 преобладает антиферромагнитный характер обменных взаимодействий (рис. 1б, 2б). Показано, что в спин-спиновые обменные взаимодействия антиферромагнитного типа между ионами -, mol cm, eff B марганца(II) эквивалентны, наилучшее согласие экспериментальных данных и рассчитанной кривой достигнуто при параметрах JMn–Mn = -0.097(1) см-1, gMn = 1.993(1) (рис. 1б).

Известно, что повышение степени окисления марганца приводит к формированию гетеровалентных соединений и сопровождается наращиванием полиметаллического каркаса.

Реакция MnCl2·4H2O, NaPiv и H2O3PBut в растворе MeOH-CH2Cl2, но в присутствии KMnO4 (Схема 1) приводит к формированию гетеровалентного комплекса [(-MeOH)(µMeOH)MnII MnIII (µ4-O)7(µ3-O)(µ-OMe)5(µ6-O3PBut)3(µ3-O3PBut)4(µ4-Piv)3(µ-Piv)5] (4).

5 21 0 100 200 3T, K a б Рис. 4. Молекулярное строение комплекса 4 (a) (атомы H и But-заместители при карбоксилатных и фосфонатных группах не показаны) и его магнитное поведение (б): зависимости eff(T) () и 1/(T) ().

Металлоостов 4 можно условно разделить на два фрагмента {Mn13O7} и {Mn3O}, связанных между собой двумя пента- и одним гексадентатными мостиковыми фосфонатанионами в единую молекулу. Центральный атом марганца(II) (Mn(3)) в {Mn13O7} находится в лигандном окружении семи атомов µ4-O (Mn–O 2.107(4)–2.443(4) ). Для атома марганца Mn(13) значения длин связей Mn–O лежат в интервале 2.082(4)–2.263(4) , что также характеризует его как MnII. Остальные металлоцентры в {Mn13O7} с К.Ч. = находятся в степени окисления «3+»; Ян-Теллеровское осевое удлинение координационных полиэдров четко прослеживается при анализе значений длин связей (Mn–O 1.838(4)–1.999(4) и Mnaxis–O 2.151(4)–2.354(4) ).

Все металлоцентры в фрагменте {Mn3O} находятся в степени окисления «2+» (µ3-O выходит из плоскости Mn(14)Mn(15)Mn(16) на 0.514 , Mn–O 2.089(5)–2.111(5) ) и имеют квадратно-пирамидальное лигандное окружение (Mn–O(Piv) 2.070(5)–2.173(6) , Mn–O(ButPO32-) 2.127(4)–2.234(6) ).

-, mol cm -, eff B Значение µeff для 4 при 300 K равно 20.70 µВ, что соответствует расчетному значению (20.95 µВ) для системы из невзаимодействующих ионов - пяти ионов с S = 5/2 и одиннадцати ионов с S = 2. Понижение температуры приводит к монотонному увеличению значения µeff до 23.39 µВ при 14 K, которое сменяется падением до 21.74 µВ при 5 K (рис. 4б). Поведение кривой µeff(T) указывает на реализацию ферромагнитных обменных взаимодействий между парамагнитными центрами. Падение кривой ниже 14 K может быть результатом конкурирующих антиферромагнитных обменных каналов и межмолекулярных взаимодействий.

Использование n-Bu4NMnO4 вместо KMnO4 позволило не только существенно упростить синтез, но и сократить время протекания реакции, которая приводит к образованию анионого смешанно-валентного комплекса [(-HPiv)2(-MeOH)2(H2O)2Na4(-Piv)2][(-MeOH)2MnII MnIII (µ4-O)6(µ3-O)2(µ-Cl)2(µ-OMe)4(µ5-O3PBut)4(µ33 O3PBut)6(-Piv)2], (5). Во всех описанных случаях депротонирование фосфоновой кислоты происходило за счет образования относительно слабой пивалиновой кислоты. В данном случае реакция образования соединения 5 протекает с участием пиридина (или 2,2’bpy), поскольку в конечный продукт N-донорный лиганд не входит, по всей видимости, его участие ограничивается лишь ролью депротонирующего агента.

Рис. 5. Строение остова 15-ядерного аниона комплекса 5 в плоскости атомов Na.

Атом марганца(II) Mn(7) в искаженном октаэдрическом окружении шести µ4-оксо-анионов (Mn–O 2.198(4)–2.438(4) ) совпадает с центром инверсии Сi комплекса 5 и находится в центре шестиугольника из атомов: Mn(1), Mn(4), Mn(6) и симметрично-эквивалентных им Mn(1А), Mn(4А), Mn(6А) (Mncentral…Mnedge 3.116(1)–3.214(1) , Mnedge…Mnedge 3.117(1)–3.300(1) ) (рис. 5).

Тригонально-бипирамидальное окружение атомов марганца(II) Mn(8) и Mn(8A) сформировано за счет координации трех атомов O фосфонат-анионов в экваториальной плоскости (Mn–O 2.094(5)–2.260(6) ), µ3-мостикового атома O (Mn–O 2.200(4) ) и атома O аксиальной молекулы MeOH (Mn–O 2.110(6) ).

Остальные металлоцентры комплексного аниона комплекса 5 находятся в степени окисления «3+». Для Mn(1), Mn(4), Mn(6) и им эквивалентных атомов Mn(1А), Mn(4А), Mn(6А) имеет место Ян-Теллеровское осевое удлинение координационного октаэдрического окружения (Mnaxis–O 2.171(4)–2.677(2) и Mn–O 1.869(5)–1.962(4) ) и сжатие для атомов Mn(5), Mn(5А) (Mn–O 2.016(5)–2.068(6) и Mnaxis–O 1.902(5)–1.958(4) ). Искаженное квадратно-пирамидальное окружение Mn(2), Mn(3) и Mn(2А), Mn(3А) сформированно тремя атомами O фосфонат-анионов и двух µ3- и µ4-мостиковых оксоанионов (Mnaxis–O 2.117(5)–2.132(2) и Mn–O 1.850(4)–1.988(4) ).

Избыточный отрицательный заряд 15-ядерного аниона компенсируется четырьмя катионами натрия на периферии комплекса, которые занимают позиции в вершинах плоского прямоугольника (Na(1)…Na(2) 7.427(2) и Na(1)…Na(2A) 10.890(1) , Na– O(ButPO32-) 2.504(1)–2.753(1) , рис. 5).

Последующее окисление комплекса 4 KMnO4 (Схема 1) приводит к формированию 12-ядерного анионного комплекса марганца(III) сферического строения K·[MnIII (µ3O)6(µ-O)(µ-OMe)4(µ6-O3PBut)2(µ4-O3PBut)(µ3Piv)2(µ-Piv)11] (6), который «инкапсулирует» катион калия подобно криптандам (рис. 6).

По данным РСА все атомы Mn находятся в степени окисления «3+» с типичным искаженнием октаэдрического лигандного окружения: осевое сжатие для атомов Mn(10) и Mn(11) (Mnaxis–O 1.824(7)–1.997(1) и 2.078(5)–2.270(1) ) и удлинение - для всех остальных металлоцентров (Mnaxis–O 2.023(8)–2.427(8) и 1.854(6)–2.022(6) ).

Катион калия находится внутри Рис. 6. Строение комплекса 6 (атомы H и But- сферического каркаса 12-ядерного аниона заместители пивалатных и фосфонатных (K–O(µ3-О) 2.615(4)–2.704(4) , групп не показаны).

K...O(ButPO32-) 2.931(5)–3.074(4) , рис. 6).

Использование метанола играет важную роль, поскольку его замена на этанол приводит к кристаллизации пивалатного комплекса [(HPiv)(EtOH)3MnII MnIII (O)2(Piv)10], 4 в состав которого фосфонат-анион не входит.

Оказалось, что пивалат-анионы легко замещаются фосфонатными лигандами при действии метанольного раствора трет-бутилфосфоновой кислоты на уже выделенный комплекс [(HPiv)(EtOH)3MnII MnIII (O)2(Piv)10] с образованием [(-HPiv)(-MeOH)2(µ4 H2O)MnII MnIII (µ3-O)(µ3-OH)3(µ-OMe)8(µ6-O3PBut)2(µ4-O3PBut)2(µ3-O3PBut)(µ-Piv)7] (7). В 6 составе комплекса 7 содержатся шесть атомов MnII: Mn(1) в квадратно-пирамидальном лигандном окружении (Mn–O 1.840(2)–2.060(3) ) и Mn(4), Mn(5), Mn(7), Mn(9), Mn(12) в искаженном октаэдрическом (Mn–O 1.860(2)–2.290(2) ). Остальные металлоцентры следует отнести к MnIII, для которых характерно осевое искажение октаэдрического окружения: Mn(8) – сжатие (Mnaxis–O 1.870(2)–1.900(2) и 2.010(2)–2.210(2) ) и удлинение - для всех остальных (Mnaxis–O 2.120(3)–2.250(2) и 1.840(2)–2.060(3) ). Молекула 7, повидимому, стабилизирована за счет системы внутримолекулярных H-связей между мостиковыми OH, OH2-группами, координированной молекулой HPiv и атомами кислорода O-донорных лигандов.

При проведении аналогичной реакции для 7 в неполярном гептане кристаллизуется 12-ядерный кластер [(-HPiv)4MnII MnIII (µ4-O)2(µ3-O)4(µ4,2-O3PBut)(µ5-O3PBut)(µ43 O3PBut)2(µ3-O3PBut)2(µ-Piv)9] (8). В молекуле 8 атомы Mn(2), Mn(6) и Mn(4) расположены линейно (Mn…Mn 2.817(1) и 2.884(1), угол Mn–Mn–Mn 174.64(4)°). Координационное число атомов Mn(6) и Mn(2) равняется 5 и соответствует искаженному квадратнопирамидальному окружению (Mnaxis–O 2.107(4) и 2.274(4), Mn–O 1.862(3)–1.948(3) ), периферийный Mn(4) находится в октаэдрическом окружении двух µ4-мостиковых атомов O (Mn–O 1.892 (3) и 1.952 (4) ), двух фосфонат- (Mn–O 1.907(4) и 2.217(4) ) и двух пивалат-анионов (Mn–O 1.960(4) и 2.397(4) ). Центральный атом Mn(6) является общим для двух тригональных пирамид {Mn3(µ4-O)} сопряженных по общему ребру Mn(4)Mn(6) с атомами MnII(9), MnII(12) в вершинах (Mnedge…Mnedge 3.139(1)–3.459(1) и (Mnaxis…Mnedge 3.158(1)–3.816(1) ) и для ромбического фрагмента {Mn4(µ3-O)2} типа «бабочки» (Mnedge…Mnedge 3.168(1)–3.351(1) ), образованного двумя треугольниками {Mn3(µ3-O)} с общим ребром Mn(6)Mn(2). Периферийные металлоцентры Mn(5), Mn(10) и Mn(1), Mn(3) попарно связаны тридентатно-мостиковым оксо-анионом и образуют ребра треугольников: {Mn(5)Mn(10)Mn(7)(µ3-O(5M))} и {Mn(1)Mn(3)Mn(8)(µ3-O(6M))} соответственно.

Остальные атомы марганца находятся в степени окисления «3+» с осевым искаженным октаэдрическим окружением: удлинение (Mnaxis–O 2.108(4) и 2.326(4), Mn–O 1.864(3)–1.977(4) ) и сжатие (Mnaxis–O 1.885(4) и 1.890(4), Mn–O 2.025(4)–2.120(4) ) для Mn(5).

В результате проведенных исследований было показано, что пивалатнофосфонатные комплексы марганца(II, III) могут быть получены не только самосборкой из простых доступных компонентов, но и, что не менее важно, из ранее изученных пивалатных комплексов. Варьирование условиями синтеза (растворитель, температура, наличие или отсутствие окислителя) позволяет получать полиядерные комплексы двух-, трехвалентного марганца или смешанно-валентные соединения.

3.2. Синтез фосфонатных комплексов Fe(III).

Получение гетеролигандных фосфонатных комплексов железа проводилось с использованием методов отработанных при синтезе соединений марганца. Самосборкой из простых солей: FeSO47H2O, LiPiv и Li2O3PPh был получен нонаядерный комплекс [Fe9(µ3O)4(µ5-O3PPh)3(µ-Piv)13]·MeCN (9·MeCN) (рис.7).

В металлоостове 9 три треугольных фрагмента {Fe3О} сопряженных друг с другом в вершинах Fe(4), Fe(6), Fe(9) и сшиты фосфонатными мостиками с вершинами Рис. 7. Строение металлоостова комплекса четвертого треугольного фрагмента 9 (But и Ph-заместители не показаны).

{Fe1Fe2Fe3} в полиэдрический каркас.

Проведение реакции в присутствии 6-метил-2-пиридона (Hmhp) приводит к образованию октаядерного комплекса [(-H2O)(-Hmhp)3Fe8Li2(µ3-O)2(µ-OH)(µ5,2PhPO3)(µ5-O3PPh)(µ4-O3PPh)4(µ-Piv)9] (10).

В молекуле 10 атом Fe одного из треугольных фрагментов замещается на два литиевых (рис. 8), что приводит к «раскрытию» исходного полиэдрического металлоостова, в котором атомы металлов находятся на несвязывающих расстояниях Fe…Fe 3.292(2)–3.563(2) , Fe…Li Рис. 8. Строение комплекса 10 (атомы H, But- и 2.887(2) и 3.320(2) , Li…Li 3.080(3) .

Ph- заместители не показаны).

Атомы железа(III) имеют октаэдрическое окружение сформированное атомами O оксо-анионов (Fe–O 1.894(7)–1.982(8) ), фосфонат- (Fe–O 1.943(9)–2.116(7) ) и пивалат-анионов (Fe–O 1.990(1)–2.089(7) ), а также атомами O концевых молекул Hmhp (Fe–O 2.063(1), 2.086(8) ) и воды (Fe–O 2.110(1) ).

В присутствии пиридина реакция [Fe3(µ3-O)(Piv)6(H2O)3]Piv с H2O3PPh протекает с замещением пивалатных групп на фосфонат-анионы и терминальных молекул на пиридин с образованием [n(H3O+)][Fe3(µ3-O)(µ-O3PPh)3(µ-Piv)3(-py)3]n-·(6-n)(H2O) (11·(6-n)(H2O)), в котором сохраняется треугольный остов исходного соединения (рис. 9).

При взаимодействии [Fe2Ni(µ3O)(Piv)6(HPiv)3] с ButPO3H2 происходит замещение лишь части координированных карбоксилат-анионов, сопровождающееся депротонированием фосфоновой кислоты с удалением молекул HPiv, и в результате кристаллизуется гетерометаллический продукт [(-НPiv)2Fe4Ni2(3-O)2(µ4-CH2O2)(µ4HO3PBut)2(µ-Piv)8] (12, схема 2). В данном Рис. 9. Строение комплекса 11.

соединении трехъядерный фрагмент {Fe2NiO} практически полностью сохраняет свои структурные характеристики. Каркас представляет два треугольных фрагмента {Fe2Ni(µ3-O)} связанных между собой двумя фосфонатными и одним метандиолатным анионами. В полученном продукте лишь незначительно меняются длины связей Fe-O(HPiv) и расстояния Fe...Fe и Fe...Ni.

Схема R L O C R O O C R Fe O C O O + ButPO3HR O C O Fe R L C O O O MII O L L R R C i O O O Co L C O C O R C Co L = HPiv, R= But O O O O R H O i = ii = CH2Cl2/Et2O R Fe O O Fe C R M= Ni (i) O O M= Co (ii) P O C O OH OH ii R P O R L O O Co L Co Co R O R Co O C C O R O O O Fe O O R O C P R L O H O C O HO L C O O R O O C C Fe O Ni O R R O O O Fe L R H2C O (13·0.5Et2O, 24%) C C Fe R H L O O O O O O Ni O P O Fe R C C O O R O R O O C R (12, 22.8%) Полиядерный гетерометаллический комплекс [(-HPiv)6Fe3Co6(3-O)2(3-OH)4(6O3PBut)2(-Piv)9] (13, рис. 10) представляет собой продукт трансформации кобальтсодержащего пивалатного комплекса [Fe2Co(µ3-O)(Piv)6(HPiv)3] в реакции с ButPO3H2. Наращивание металлоостова происходит за счет сшивки фрагментов {FeCoO} с образованием объемного цикла из трех гетерометаллических искаженных ромбов {Fe2Co2} сопряженных по общим периферийным атомам Fe. Внутреннюю полость цикла с двух сторон закрывают два 6-фосфонат-аниона, связывая при этом шесть атомов металла каждый.

Металлоостов молекулы 13 можно рассматривать как искаженную тригональную антипризму, вершины которой занимают атомы кобальта, в экваториальной плоскости, которой лежат три атома железа Fe(5), Fe(7) и Fe(8).

Плоскости антипризмы повернуты на 29.82(6)– 32.13(6)° друг относительно друга (рис. 10б).

Атомы металлов в молекуле 13 расположены на несвязывающих расстояниях Co...Co 3.000(2)– а 3.011(2) , Fe...Fe 4.602(3)–4.623(3) и Co...Fe 3.104(3)–3.758(3) .

Исследования магнитных свойств соединений 9–13 в диапазоне температур 2–3K показали, что для всех комплексов б преобладают антиферромагнитный тип Рис. 10. Строение молекулы комплекса (a) (атомы водорода OH-групп, But обменных взаимодействий. Значение магнитных заместители при карбоксилат- и фосфонатанионах не показаны) и строение моментов для этих соединений при комнатной металлоостова (б).

температуре ниже расчетных (9: eff = 9.59 B, cacl = 17.75 B; 10: eff = 10.04 B, cacl = 16.37 B; 11: eff = 5.57 B, cacl = 10.25 B; 12: eff = 6.37 B, cacl = 12.49 B, 13: eff = 13.55, B, cacl = 13.96 В), что типично для оксо-связанных систем треугольного строения и является результатом сильных обменных взимодействий антиферромагнитного типа между парамагнитными центрами.

Значения изомерных сдвигов и квадрупольных расщеплений при исследовании спектров мёссбауэровской Fe-спектроскопии соединений 9 и 11–13 позволяют однозначно сделать вывод о наличии в комплексах только ионов высокоспинового железа(III): EQ1 = 0.79 мм·с-1, 1 = 0.44 мм·с-1 и EQ2 = 1.83 мм·с-1, 2 = 0.44 мм·с-1 (для 9), EQ = 0.75 мм·с-1, = 0.38 мм·с-1 (для 11) и EQ = 0.48 мм·с-1, = 0.42 мм·с-1 (для 12) и EQ = 0.68 мм·с-1, = 0.54 мм·с-1 (для 13). Следует подчеркнуть, что при комнатной температуре для комплекса 9 наблюдаются два квадрупольных дублета характерных для высокоспинового железа(III). При понижении температуры площадь дублета с большим квадрупольным расщеплением уменьшается и полностью исчезает при 16 K. Вероятно дублет высокоспинового атома Fe(III) с большим квадрупольным расщеплением соответствует атомам металла с наиболее сильно искаженным октаэдрическим полиэдром, однако данное предположение требует более детального изучения.

3.3. Полиядерные разнолигандные комплексы кобальта и никеля, содержащие триметилацетатные, пиридонатные и фосфонатные мостики.

Взаимодействие {Co(Piv)2}n с K2O3PPh в смеси C6H6-THF (1 : 3) приводит к формированию кристаллов 12-ядерного комплекса [(µ-THF)5(-HPiv)Co12(µ3-OH)4(µ6O3PPh)4(µ-Piv)12] (14). В случае замены бензола на толуол в аналогичных условиях образуется 12-ядерный комплекс [(µ-THF)6Co12(µ3-OH)4(µ6-O3PPh)4(µ-Piv)12] (15), имеющий строение подобное комплексу 14 (Схема 3).

При введении в реакционную систему {Co(Piv)2}n-K2O3PPh в MeCN-THF 6-метил-2пиридона (Hmhp) образуется схожее по строению соединение [(-Hmhp)6Co12(µ3-OH)4(µ6O3PPh)4(µ-Piv)12] (166.5MeCN, схема 3). Следует отметить, что кристаллы комплексов 1416 с соотношением Co : P равным 3 : 1 образуются независимо от соотношения исходных реагентов, {Co(Piv)2}n и K2O3PPh.

Схема Me NH Ph Ph M M M M H H Me N O O O O O O H O O O O P P O O M M M M M M Me H O O O Ph O N ii i K2O3PPh O O O HO O HO Ph P P M M M O P O O M OH P OH THF, T=450C;

O O HN Ph O Ph O O Me M M M M M M O O Me3CCOO- = P O O P L O O O O O H O O H M M N Ph H M M Ph Me HN Me M = CoII (14, 15), NiII (21) L = THF (15, 21) M = CoII (16), NiII (22) L = HPiv (14) ii = Hmpy + {Co(piv)2}n, MeCN (16, 68%) i = {Co(Piv)2}n, C6H6 (14, 31.6%) ii = Hmpy + [(HPiv)4Ni12(OH)6(Piv)12], MeCN (22, 40.8%) i = {Co(Piv)2}n, C6H5CH3 (15, 32%) i = [(HPiv)4Ni12(OH)6(Piv)12], MeCN (21, 38%) В реакции с триметилацетатом никеля [(HPiv)4Ni9(OH)6(Piv)12] были получены комплексы [(µ-THF)6Ni12(µ3-OH)4(µ6-O3PPh)4(µ-Piv)12] (21, схема 3) и [(-Hmhp)6Ni12(µ3OH)4(µ6-O3PPh)4(µ-Piv)12] (22) аналогичного строения.

Перекристаллизация соединений 14-16 из малополярных растворителей: C6H5CH3, CHCl3, THF, CH2Cl2 не приводит к изменению их строения и состава. Этанол приводит к их деструкции с образованием известных соединений [(EtOH)2Co4(OH)2(Piv)4] (для 14 и 15) или [(EtOH)6Co10(O)(OH)2(Hmhp)6(Piv)6] (для 16) соответственно. Действие Hmhp на 14 или 15 приводит к замещению мостиковых молекул THF с образованием более стабильного комплекса 16.

3.4. Синтез гомо- и гетерометаллических полиядерных соединений Co(II) методом термолиза в декане.

Термолиз полиядерных молекул в высококипящих растворителях является одним из способов наращивания их металлоостова [1].При термолизе комплекса 16 имеет место частичная деградация металлоостова:

удаление двух гидроксогрупп O(1M), O(3M) и трех атомов кобальта Co(2), Co(3), Co(4) приводит к сильной деформации остова исходной молекулы 12-ядерного комплекса. В результате деградации в конечном продукте два идентичных фрагмента {Co9} сочленены 3- и 6-фосфонатными лигандами в наноразмерную «гантелеподобную» молекулу комплекса [(-Hmhp)2(-Hmhp)4(-H2O)2Co18(3-OH)2(6-O3PPh)2(5-O3PPh)6(3O3PPh)2(2,2-Piv)8(-Piv)4(-Piv)2] (17) (~22 вдоль оси молекулы) (рис. 11).

Рис. 11. Молекулярное строение соединения 17 (Ph-, But – заместители не показаны).

Вероятно, процесс формирования 18-ядерного комплекса 17 в этой термической реакции также предполагает обмен лигандов и/или образование более сложных структур обеднённых фосфонат-анионами. Формально наращивание металлоостова комплекса можно рассматривать подобно «удвоению» анионов Кеггина.

Предположение о формировании соединений с недостатком фосфонат-анионов при термолизе 16 подтверждается фактом выделения из маточного раствора 11-ядерного [1] А.А.Сидоров, И.Г.Фомина, Г.Г.Александров, М.О.Понина, С.Е.Нефёдов, И.Л.Ерёменко, И.И.Моисеев.

Изв. АН, сер. хим. 2000. № 5. с. 960-9комплекса состава [(-Hmhp)Co11(3-OH)(6-O3PPh)2(5-O3PPh)(3,2-mhp)5(2,2-Piv)8(Piv)4] (18), в котором дефицит фосфонатных лигандов компенсирован наличием в его структуре пиридонат-анионов, проявляющих различные типы связывания с атомами кобальта.

Полидентатная функция дианиона фосфоновой кислоты способствует образованию гетерометаллических комплексов как с атомами 3d-, так и других металлов. Однако подбор условий получения такого рода гетероядерных соединений является трудоемким, поскольку возможно образование нескольких продуктов. Для направленного получения целевых соединений необходимо нахождение Рис. 12. Строение молекулы комплекса 18.

оптимального соотношения солей металлов, кислоты (или соли кислоты), а так же поиск дополнительных лигандов и подбор условий проведения реакции, способствующих образованию гетерометаллических соединений.

Нагревание в декане реакционной смеси {Co(Piv)2}n : Na2O3PPh : Hmhp (6 :

2 : 3) позволило выделить комплекс [(HPiv)2(-Hmhp)4Na6Co5(µ6,2-O3PPh)(µ3,2-Piv)2(µ3-Piv)3(µ-Piv)7] (19 рис. 13),, в составе которого отсутствуют оксо-, Рис. 13. Молекулярное строение комплекса 19.

гидроксо- и аква лиганды.

В условиях дефицита лигандов наблюдалось увеличение дентатности фосфонат-иона (µ6,2-тип координации) и понижение координационного числа кобальта. В результате в молекуле 19 только центральный атом кобальта Со(3) находится в искаженном октаэдрическом координационном окружении, два атома кобальта Co(1) и Co(4) имеют искаженное тригонально-бипирамидальное лигандное окружение образованное пятью атомами O одного хелатно-мостикового фосфонат-аниона и четырех пивалат-анионов, остальные атомы кобальта Co(2) и Co(5) находятся в тетраэдрическом лигандном окружении, сформированном атомами O фосфонат- и пивалат-анионов. Четыре нейтральные молекулы 6-метил-2-пиридона выполняют мостиковую функцию между атомами натрия Na(1), Na(3), Na(4) и Na(6).

В условиях, аналогичных получению соединения 19, но с использованием небольшого количества NaOH, наблюдается образование кристаллов другого комплекса [(-H2O)4Na12Co12(µ5,2-O3PPh)4(µ6-O3PPh)4(µ3,2-mhp)8(µ-Piv)4(µ3-Piv)8] (20, рис. 14а).

Дианионы фенилфосфоновой кислоты в молекуле 20 связывают атомы Co и Na, проявляя 6- и 5,2-мостиковохелатный тип координации (рис. 14a). Атомы Na находятся в искаженном квадратнопирамидальном (Na(4), Na(5), Na(6), Na(7), Na(8) и Na(10)) и тригонально-бипирамидальном (Na(1), Na(2), Na(3), Na(9), Na(11), Na(12)) окружениях.

Атомы Co(1), Co(6), Co(9), Co(10) имеют тетраэдрическое лигандное окружение а сформированное четырьмя m/z = m/z = I, A атомами O: хелатномостиковых О,О,О-фосфонат- 4,0x10-m/z = и О,N-пиридонат-ионов, а также мостиковых О,О,О2,0x10-фосфонат- и О,О-пивалатm/z = ионов, в то время как m/z = m/z = остальные атомы кобальта 0,m/z = находятся в искаженном o 100 200 300 400 5t, C тригонально-бипирамидальном б Рис. 14. Молекулярное строение комплекса 20 (а, Ph- и But– лигандном окружении. Восемь группы не показаны) и наиболее характерные пики 6-метил-2-пиридонатных анио- регистрируемых ионных токов в газовой фазе в условиях термогравиметрического эксперимента при нагревании комплекса нов хелатно связаны с атомами 20 в инертной атмосфере (б): C3H5+(41), C3H7+(43), C4H9+(57), C5H11+(71), C3H3N+(53), C6H5+(77).

Co и в то же время выполняют мостиковую функцию между атомами Na и Co. Оставшиеся двенадцать пивалат-анионов проявляют µ- и µ3-мостиковый тип координации.

Для оценки термической стабильности кластеров 19 и 20 мы провели их термораспад. Отсутствие координированных нейтральных лигандов в структуре комплекса 20 заметно повышает его стабильность по сравнению с 19 (полная деструкция комплексов 19 и 20 в атмосфере аргона наблюдается при 500 и 540 С соответственно).

Распад соединений сопровождается удалением нейтральных молекул (для 19) и окислительно-восстановительной деструкцией органических лигандов. Следует особо отметить, что удаление координированной воды из структуры комплекса 20 начинается при температуре 470 С (рис. 14б, кривая для пика с m/z = 18). Такой неожиданный эффект, вероятно, обусловлен спецификой его структуры, поскольку координированная вода оказывается внутри «многослойной капсулы» молекулы 20.

3.5. Формирование полиядерных комплексов никеля(II) островного строения.

При получении никелевых соединений эффективным оказался синтез с использованием девятиядерного триметилацетата [(HPiv)4Ni9(OH)4(Piv)12] и различных фосфонатных лигандов.

Соединения близкого строения [(-L)6Ni12(µ3-OH)4(µ6-O3PPh)4(µ-Piv)12] (L = THF (21), Hmhp (22)) формируются при взаимодействии [(HPiv)4Ni9(OH)4(Piv)12] с H2O3PPh в системе растворителей THF-MeCN (схема 3), образование которых не зависит от соотношения исходных компонентов. Строение выделенных комплексов подобно кобальтсодержащим аналогам 14–16. Проведенные эксперименты показали, что решающим фактором, предопределяющим образование того или иного соединения, является используемый в синтезе растворитель, в частности его полярность и чистота.

При использовании вместо свежеперегнанного MeCN при кристаллизации комплекса 22 из коммерчески доступного ацетонитрила 99.7% чистоты наблюдается формирование кристаллов комплекса состава: [(-Hmhp)7(-HPiv)4Ni10(µ3-OH)2(µ-OH)4(µ6O3PPh)2(µ-O3PPh)2(µ-Piv)6] (23, рис. 15a), что требует дальнейших исследований.

Показано, что взаимодействие пивалата никеля [Ni9(OH)6(Piv)12(HPiv)4] c фенилфосфоновой кислотой при соотношении реагентов Niat : O3PPh = 4 : 1 в EtOH при комнатной температуре позволяет получить октаядерный комплекс никеля(II) [(HPiv)6Ni8(µ3-OH)4(µ5-O3PPh)2(µ-Piv)8(µ-EtOH)2] (24). Металлоостов 24 представляет собой систему двух искаженных ромбов {Ni4(3-OH)2} связанных посредством двух мостиковых молекул этанола (Ni-O 2.107(4)-2.149(4) , Ni...Ni 2.294(1) и 2.965(1) ) и двух µ5фосфонат-анионов (Ni-O 2.019(4)-2.103(4) ). Вероятно, переход к сильнополярному этанолу на первоначальном этапе приводит к образованию описанного ранее комплекса состава [(-EtOH)6Ni4(3-OH)2(-Piv)4(2-Piv)2]. Подтверждением данного предположения служит аналогия структурного мотива комплекса [(EtOH)6Ni4(3-OH)2(-Piv)4(2-Piv)2] в виде плоского ромба {Ni4(3-OH)2}, над и под плоскостью которого располагаются две 3ОН-группы. В 24 два фрагмента {Ni4(3-OH)2} «сшиваются» 5-мостиковыми фосфонатными группами с образованием октаядерной молекулы (расстояния Nicent...Nicent 3.128(1) 3.175(1), Niedge...Niedge 3.021(1)-3.800(1) , рис. 15б) и, как результат, наблюдается деформация фрагментов {Ni4(3-OH)2} по типу «бабочки».

а б Рис. 15. Строение молекул комплексов 23 (a) и 24 (б) (Ph- и But–группы не показаны).

Замена H2O3PPh на более слабые кислоты H2PO3Bun и H2PO3But, содержащие донорные алкильные группировки, способные в той или иной мере компенсировать потерю электронной плотности на атомах кислорода, в реакции с [Ni9(OH)6(Piv)12(HPiv)4] приводит к формированию совершенно разных соединений: [(-HPiv)6(-H2O)2Ni8(µ3OH)4(µ5-O3PBun)2(µ-Piv)8][(-THF)2(-HPiv)4(-H2O)2Ni8(µ3-OH)4(µ5-O3PBun)2(µ-Piv)8] (25) и [(µ-H2O)6(µ-THF)4Ni11(µ4-O)(µ3-OH)3(µ6-O3PBut)(µ5-O3PBut)(µ4-O3PBut)2(µ-Piv)9(-Piv)2] (26, Ni…Ni 2.887(5)–3.813(7), Ni–O(4-O) 2.098(3)–2.179(4), Ni–O(3-O) 1.988(4)–2.117(3), Ni–O(3-OH) 1.993(4)–2.554(4), Ni–O(-Н2O) 1.993(3)–2.025(5), Ni–O(ButPO32-) 2.0441(5)– 2.1524(4), Ni–O(Piv) 1.982(2)–2.052(3), Ni–O(HPiv) 2.153(3) ).

Соединение 25 является сокристаллизатом молекул со структурой близкой к 24: [(HPiv)6(-H2O)2Ni8(µ3-OH)4(µ5-O3PBun)2(µ-Piv)8] (25a) и [(-THF)2(-Hpiv)4(-H2O)2Ni8(µ3OH)4(µ5-O3PBun)2(µ-Piv)8] (25b), в которых мостиковую функцию вместо этанола выполняют молекулы воды.

Обнаружено, что введение дополнительного лиганда Hmhp в реакцию [(HPiv)4Ni9(OH)4(Piv)12] с H2PO3But, вероятно, вызывает стерические затруднения в процессе формирования металлоостова, что приводит к образованию 10-ядерного соединения в форме «полусферы» [(-Hmhp)6(µ-H2O)4Ni10(µ3-OH)2(µ-OH)(µ6-O3PBut)2(µO3PBut)(µ-Piv)9(-Piv)2] (27, Ni–O(3-OН) 2.010(7)–2.044(7) ; Ni–O(-OН) 2.053(9) и 2.022(9) ; Ni–O(-Н2O) 2.062(7)–2.085(9) ; Ni–O(Hmhp) 2.031(9)–2.135(9) ; Ni–O(Piv) 2.000(9)–2.068(8) ; Ni–O(HPiv) 2.010(1)–2.045(9) ; Ni–О(ButPO32-) 2.047(6)–2.138(6) ).

При этом молекула комплекса 27 стабилизирована за счет внутримолекулярного водородного связывания между атомами водорода монодентатно-координированных мостиковых молекул 6-метил-2-пиридона и атомами кислорода мостиковых карбоксилатных лигандов: NH···O(Piv) 2.00(1)–2.14(1) или протонов молекул воды и гидроксогрупп и атомов О фосфонат-анионов ОН(H2O)···О(ButPO32-) 1.81(1)–2.33(1) ).

Кроме того показано, что замена карбоксилатного лиганда также способна определять строение конечного продукта. Хотя нам и не удалось выделить кристаллические продукты при взаимодействии Ni(OAc)2·4H2O и Ni(Otf)2·6H2O с фосфоновыми кислотами (в первом случае из-за образования нерастворимых продуктов, а во втором случае из-за высокой растворимости конечного продукта с переходом в стеклообразную массу); реакция H2O3But с трифенилацетатом никеля(II) [(H2O)Ni2(Ph3CCOO)4] в THF протекает Рис. 16. Строение молекулы 28.

с образованием трехъядерного молекулярного комплекса линейного строения [(-THF)6Ni3(µ-HO3PBut)6] (28, рис. 16).

Атомы металла находятся в искаженном октаэдрическом лигандном окружении (центральный атом Ni(2) в окружении шести атомов O шести мостиковых фосфонатанионов, периферийные атомы Ni(1) и Ni(1А) в окружении шести атомов кислорода трех мостиковых фосфонат-анионов и трех молекул THF (Ni...Ni 4.640(2) , Ni–О(ButHPO3-) 2.000(1) и 2.015(1) , Ni–О(THF) 1.139(1) ). Образованная лигандная сфера дополнительно стабилизирована внутримолекулярными водородными связями между свободными атомами O и протонами гидроксильных групп мостиковых фосфонатанионов (O···HO 1.93(1) , O…O 2.707(2) ).

Выводы:

Разработаны методы получения комплексов марганца(II, III), железа(III), кобальта(II) и никеля(II) с фосфонатными лигандами позволила выделить ряд новых полиядерных гомо- и гетерометаллических соединений (28 комплексов), рентгеноструктурное исследование которых позволило обнаружить новые структурные типы металлоостова карбоксилатно-фосфонатных комплексов: [(-HPiv)8MnII (-Cl)4(5,2-O3PBut)4(5Piv)8], [(-HPiv)8(-H2O)8MnII (-OH)2(-Cl)2(5,2-O3PBut)2(4,2-O3PBut)6(5O3PBut)4(3-Piv)2(-Piv)10], [(-HPiv)2(-MeOH)2(-H2O)2Na4(-Piv)2][(-MeOH)2MnII MnIII (µ4-O)6(µ3-O)2(µ-Cl)2(µ-OMe)4(µ5-O3PBut)4(µ3-O3PBut)6(-Piv)2], K·[MnIII (µ3-O)12 (µ-O)(µ-OMe)4(µ6-O3PBut)2(µ4-O3PBut)(µ3-Piv)2(µ-Piv)11], [(-HPiv)6Fe3Co6(3-O)2(3OH)4(6-O3PBut)2(-Piv)9], [(-Hmhp)2(-Hmhp)4(-H2O)2Co18(3-OH)2(6-O3PPh)2(5O3PPh)6(3-O3PPh)2(2,2-Piv)8(-Piv)4(-Piv)2], [(-HPiv)2(-Hmhp)4Na6Co5(µ6,2-O3PPh)(µ3,2-Piv)2(µ3-Piv)3(µ-Piv)7], [(-H2O)4Na12Co12(µ5,2-O3PPh)4(µ6-O3PPh)4(µ3,2-mhp)8(µPiv)4(µ3-Piv)8].

Показано, что реакции окисления соединений марганца(II) при синтезе полиядерных фосфонатных комплексов приводят к образованию гетеровалентных комплексов марганца(II,III) и комплексов марганца(III), которое сопровождается формированием жесткого металлокислородного остова, который, по-видимому, определяет геометрию комплекса.

Обнаружено, что реакции трехъядерного пивалатного комплекса железа(III)) [Fe3(µ3O)(µ-Piv)6(H2O)3]Piv с H2O3PBut протекают с частичным замещением карбоксилатных анионов и сохранением исходного металлоостова [Fe3(µ3-O)(µ-O3PPh)3(µ-Piv)3(py)3]n-.

Реакция кислоты H2O3PBut с гетерометаллическими комплексами [Fe2M(µ3O)(Piv)6(HPiv)3] (M = CoII, NiII) сопровождается наращиванием металлоостова и образованием гетерометаллических смешаннолигандных молекулярных соединений.

На примере 12-ядерных соединений кобальта общего состава [(µ-L)6Co12(µ3-OH)4(µ6O3PPh)4(µ-Piv)12] (L = HPiv, THF, Hmhp) показано влияние мостикового лиганда L на термическую стабильность полиядерной молекулы. Наибольшая устойчивость наблюдается в случае высококипящего Hmhp.

Найдено, что термолиз реакционной смеси {Co(Piv)2}n, Na2O3PPh и Hmhp, используемой для синтеза [(µ-Hmhp)6Co12(µ3-OH)4(µ6-O3PPh)4(µ-Piv)12] при температуре кипения декана приводит к формированию гетерометаллических {Na-Co} молекулярных комплексов.

Показано, что решающим фактором при образовании полиядерных комплексов кобальта с анионами фосфоновой кислоты является температура проведения реакции, тогда как вариации соотношения исходных компонентов не влияют на состав и строение кристаллизующегося продукта. Повышение температуры приводит к дефициту лигандов за счет их удаления при нагревании в декане, что сопровождается увеличением дентатности фосфонат-аниона, понижением координационного числа кобальта, что связано с образованием координационно-дефицитных металлосодержащих фрагментов.

Показано, что в большинстве выделенных соединений преобладает антиферромагнитный тип обменных взаимодействий. Для смешанно-валентного соединения марганца [(MeOH)2MnII MnIII (O)8(OMe)5(O3PBut)7(Piv)8] выявлен 5 ферромагнитный вклад в обменные взаимодействия между парамагнитными центрами.

Основное содержание диссертации изложено в следующих публикациях:

1. N.P. Burkovskaya, M.E. Nikiforova, M.A. Kiskin, A.S. Lermontov, A.S. Bogomyakov, V.S. Mironov, Zh.V. Dobrokhotova, V.I. Pekhnyo, A.A. Sidorov, V.M. Novotortsev, I.L.

Eremenko «New dodecanuclear phenylphosphonate-bridged Co(II) complexes» // Polyhedron, V. 30. 2011. P. 2941-2949.

2. N.P. Burkovskaya, M.E. Nikiforova, M.A. Kiskin, Zh.V. Dobrohotova, A.S.

Bogomyakov, P.S. Koroteev, V.I. Pekhnyo, A.A. Sidorov, V.M. Novotortsev, I.L. Eremenko «New cobalt- and sodium-containing heteronuclear phosphonate clusters: synthesis, structure and properties» // Polyhedron, V. 35. 2012. PP. 116-123.

3. Бурковская Н.П., Никифорова М.Е., Кискин М.А., Пехньо В.И., Сидоров А.А., Новоторцев В.М., Еременко И.Л. «Новый карбоксилатно-фосфонатный кластер никеля(II):

синтез, строение» // Координационная химия, том 38, № 5, 2012, C. 345-350.

4. N.P. Burkovskaya, M.A. Kiskin, M.E. Nikiforova, Zh.V. Dobrohotova, A.S.

Bogomyakov, A.A. Sidorov, V.M. Novotortsev, I.L. Eremenko «Dodecanuclear Co(II) and Ni(II) complexes containing pivalate and phenylphosphonate ligands: structure and properties» // Book of Abstracts of Topical problems of organometallic and coordination chemistry, N.

Novgorod, 2010, P. 13.

5. N.P. Burkovskaya, M.A. Kiskin, M.E. Nikiforova, A.A. Sidorov, V.M. Novotortsev, I.L, Eremenko «Cobalt and nickel polynuclear complexes with anions of organo-phosphonic acids (R = But, Ph): synthesis and structure» // Book of Abstracts of Topical problems of organometallic and coordination chemistry, N. Novgorod, 2010, P. 15.

6. Бурковская Н.П., Кискин М.А., Никифорова М.Е., Сидоров А.А., Еременко И.Л.

«Полиядерные металлофосфонаты Со(II), Ni(II): синтез и строение» // Тезисы докладов II Международной школы-конференция "Супрамолекулярные системы на поверхности", Туапсе, 2010, С. 41.

7. Бурковская Н.П., Никифорова М.Е., Александров Г.Г., Кискин М.А., Сидоров А.А., Новоторцев В.М., Еременко И.Л. «Гетероядерный фосфонатный комплекс железо(III)литий: синтез, строение и свойства» // Тезисы докладов XXV Международной Чугаевской конференции по координационной химии и II Молодежной конференции-школы "Физикохимические методы в химии координационных соединений", Суздаль, 2011, С. 161.

8. Бурковская Н.П., Никифорова М.Е., Александров Г.Г., Кискин М.А., Ефимов Н.Н., Суздалев И.П., Сидоров А.А., Еременко И.Л «Гомо- и гетероядерные кластеры железа(III) c фосфонатными лигандами» // Тезисы докладов VIII Международной конференции "Спектроскопия координационных соединений", Туапсе, 2011, С. 106-107.

Автор выражает глубокую признательность заведующему лабораторией координационных соединений платиновых металлов ИОНХ РАН им. Н.С. Курнакова, академику Игорю Леонидовичу Еременко за возможность выполнения данной работы, научному руководителю к.х.н. Михаилу Александровичу Кискину за поддержку в обсуждении результатов и написании работы, д.х.н.

Алексею Анатольевичу Сидорову и к.х.н. Марине Евгеньевне Никифоровой за содействие в процессе выполнения работы, ценные рекомендации, поддержку и понимание, д.х.н. Игорю Борисовичу Барановскому за внимание и участие к данной работе.

Огромная благодарность к.х.н. Григорию Григорьевичу Александрову, к.х.н. Анатолию Сергеевичу Лермонтову, д.х.н.

Жанне Вениаминовне Доброхотовой, к.х.н. Артему Сергеевичу Богомякову (МТЦ СО РАН, г. Новосибирск), Николаю Николаевичу Ефимову, д.ф-м.н. Игорю Петровичу Суздалеву (ИФХ РАН), д.х.н. Юрию Васильевичу Максимову (ИФХ РАН), к.ф-м.н. Владимиру Константиновичу Имшеннику (ИФХ РАН), Сергею Владимировичу Новичихину (ИФХ РАН) и сотрудникам центра коллективного пользования ИОНХ РАН за неоценимый вклад при проведении данного исследования.







© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.