WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!


На правах рукописи

ДУСТМОХАММАД САМИИПАГАЛЕ «Комплексы ртути (II), свинца (II) и 3d-металлов с 4-метил-1,2,4-триазолтиолом» (Неорганическая химия -02.00.01)

Автореферат диссертации на соискание ученой степени кандидата химических наук

Душанбе - 2012

Работа выполнена в научно-исследовательской лаборатории «Синтез и испытание координационных соединений» Научно-исследовательского института и на кафедре неорганической химии Таджикского национального университета.

Научный консультант: член-корреспондент АН Республики Таджикистан, доктор химических наук, профессор Аминджанов Азимджон Алимович

Официальные оппоненты: доктор химических наук, профессор Дгтев Михаил Иванович доктор химических наук, профессор Солиев Лутфулло Солиевич

Ведущая организация: Таджикский технический университет им.М.C.Осими, кафедра общей и неорганической химии

Защита состоится «7» ноября 2012 г. в 1200 часов на заседании диссертационного совета ДМ 047.003.01 при Институте химии им.В.И.Никитина АН Республики Таджикистан по адресу:

734063, г. Душанбе, ул. Айни 299/2, E-mail: gulchera@list.ru

С диссертацией можно ознакомиться в библиотеке Института химии им.В.И.Никитина АН Республики Таджикистан.

Автореферат разослан « 29 » сентября 2012 г.

Ученый секретарь диссертационного совета, кандидат химических наук Касымова Г.Ф.

1.

Общая характеристика работы

.

Актуальность темы. Координационная химия интенсивно развивается благодаря возможности использования новых классов органических и неорганических лигандов для проведения целенаправленных исследований по изучению процессов комплексообразования различных металлов.

Вовлечение в круг исследований новых лигандов позволяет расширить представление о механизме образования комплексов и осуществлять синтезы новых комплексов обладающие заданными свойствам. Известно, что в процессе комплексообразования степень токсичности ионов металлов существенно снижается (например, степень токсичность ионов ртути и свинца). Среди органических лигандов способных вступать в реакции комплексообразования с металлами особое место занимают азольсодержащие соединения к которым относится и 4-метил-1,2,4триазолтиол. С этим органическим лигандом ранее были синтезированы и исследованы комплексные соединения рения (V), однако в литературе отсутствуют сведения о комплексах других металлов с ним. Поскольку на процесс комплексообразования оказывает существенное влияние и природа металла-комплексообразования, поэтому проведение целенаправленных исследований по синтезу, физико-химическому исследованию координационных соединений различных металлов с 4-метил-1,2,4триазолтиолом и поиск практических аспектов их использования является актуальной задачей.

Настоящая работа выполнена в соответствии с планом НИР научноисследовательской лаборатории «Синтез и испытание координационных соединений» НИИ и кафедры неорганической химии Таджикского национального университета с номером госрегистрации 01.09 ТД 797.

Постановка задачи и цели исследования. Цель работы состояла в разработке оптимальных условий синтеза новых координационных соединений ртути (II), свинца (II), марганца (II), кобальта (II), никеля (II), меди (II) и цинка с 4метил-1,2,4-триазолтиолом; установлении их состава и изучении их важнейших физико-химических свойств, включая структуру и биологической активности. Для достижения поставленной цели решались следующие задачи: а) выделить индивидуальные комплексные соединения ртути (II), свинца (II), марганца (II), кобальта (II), никеля (II), меди (II) и цинка с 4-метил-1,2,4-триазолтиолом и получить совокупность их физикохимических харктеристик; б) установить полную структуру некоторых синтезированных комплексов; в) получит данные о биологической активности ряда комплексов.

Основные положения, выносимые на защиту:

- разработанные методики синтеза новых координационных соединений ртути (II), свинца (II), марганца (II), кобальта (II), никеля (II), меди (II) и цинка с 4-метил-1,2,4-триазолтиолом;

- результаты термогравиметрических, ИК-спектроскопических исследований, а также данные полученные при изучения ЯМР-спектров;

- данные по термодинамическим характеристикам процессов термолиза комплексов ртути (II) и свинца (II) с 4-метил-1,2,4-триазолтиолом;

- результаты рентгеноструктурных исследований по установлению структуры комплексов составов [HgL2Cl2], [HgL2Br2], [PbL4(NO3)2], [PbL2H2O]n и выявленные закономерности по относительному расположению лигандов вокруг центрального атома и относительно друг друга.

- выявленные эффекты по влиянию некоторых синтезированных комплексов на процесс прорастание семян некоторых сельскохозяйственных культур.

Научная новизна. Синтезированы новые комплексные соединения некоторых металлов с 4-метил-1,2,4-триазолтиолом. Установлено, что молекулы 4-метил-1,2,4-триазолтиола к Hg (II), Mn (II), Co (II), Ni (II), Cu (II) и Zn координируются монодентатно посредством атома серы тионной группы, аналогично происходить координация этого лиганда к свинцу (II) в комплексе [PbL4(NO3)2], а в комплексе [PbL2H2O]n молекулы L являются мостиковыми. Определены термодинамические характеристики термолиза комплексов [HgL2Cl2] и [PbL2H2O]n для всех участков процесса их разложения. Показано, что комплексу состава [HgL2Cl2] соответствует ромбическая сингония, а аналогичному бромидному комплексумоноклинная. Выявлено, что замена хлоридных ионов на бромидные приводить к уменьшению длины связи Hg-Г и увеличению длины связи HgS. Для комплекса [PbL4(NO3)2] выявлена тетрагональная сингония, а для комплекса [PbL2H2O]n - моноклинная. Установлена ингибирующая активность некоторых синтезированных комплексов на процесс прорастания семян чечевицы, капустных рап и рапса.

Практическая ценность. Разработанные методики синтеза комплесов могут быть использованы в процессе синтеза комплексов других металлов с 4метил-1,2,4-триазолтиолом. Предложенные реакции образования комплексов металлов с 4-метил-1,2,4-триазолтиолом могут проливать свет на механизм образования комплексов металлов содержащих в качестве лигандов молекул производных 1,2,4-триазолтиола. Полученные результаты могут быть использованы для выявления соответствующих закономерностей по влиянию алкильных радикалов в молекулах 1,2,4-триазолтиолов на структурные характеристики и физико-химические свойства комплексов металлов.

Некоторые синтезированные комплексы можно рекомендовать в качестве росторегулирующих свойств семян сельскохозяйственных культур.

Результаты проведенных исследований используются в учебно-научном процессах НИИ и химического факультета Таджикского национального университета.

Апробация работы. Основные результаты диссертационной работы доложены на XXV международной Чугаевской конференции по координационной химии и II молодежной конференция-школа «Физикохимические методы в химии координационных соединений» (Суздаль, 2011), международной конференции «Синтез, выделение и изучение комплексных свойств новых биологически активных соединений» (Душанбе, 2011), республиканской конференции «Перспективы развития исследований по координационной химии» (Душанбе, 2011г), республиканской конференции «Комплексообразование в растворах» (Душанбе, 2012 г), ежегодных научных конференциях профессорско - преподавательского состава и сотрудников Таджикского национального университета (Душанбе, 2009-2012г).

Публикации. По результатам исследований опубликованы 6 статей и тезисов докладов.

Структура и объем диссертации. Диссертация состоит из введения, четырх глав, списка цитированной литературы (145 наименований), изложена на 1страницах, включая 32 рисунка и 50 таблиц.

2. Основное содержание работы

Во введении обоснована актуальность темы, сформулированы цели и задачи диссертационной работы, отражена научная и практическая е значимость.

В первой главе проанализированы опубликованные работы по комплексным соединениям переходных металлов и свинца с производными 1,2,4-триазолтиола. Представлен материал в области исследований структуры комплексов металлов с азот-и серусодержащими лигандами. Рассмотрены некоторые аспекты использования комплексных соединений. По результатам обзора литературы сделаны заключения и обоснования по выбору темы диссертации.

Во второй главе описаны оптимальные методики синтеза, анализа и физико-химических исследований координационных соединений ряда переходных металлов и свинца (II) с 4-метил-1,2,4-триазолтиолом.

В третьей главе представлены результаты ИК и ЯМРспектроскопических исследований 4-метил-1,2,4-триазолтиола и комплексов ртути (II) и свинца (II) с ним, а также данные по установлению структуры синтезированных комплексов.

В четвертой главе приведены полученые результаты по изучению биологической активности некоторых комплексов.

2.1. Методика эксперимента и использованное оборудование Содержание С, H, N,S,O в составе синтезированных комплексов определяли на приборе «Fisons TA 1108 CNHSO microanalyser». Галогены определялись аргентометрическим методом. Содержание металлов в составе комплексов определяли методом атомно-абсорбционной спектроскопии на приборе «Perkin Elmer model 1100». ИК-спектры исходных соединений и полученных комплексов снимали на приборе «Perkin Elmer 843» (в диапазоне 4000-4см-1). Строение комплексов установили методом рентгеноструктурного анализа (РСА) по стандартной методике на автоматическом четырехкружном дифрактометре «Bruker-Nonius X8 Арех», оснащенном двухкоординатным ССД детектором, при комнатной температуре с использованием излучения молибденового анода ( 0,71073), графитовый монохроматор.

Интенсивность отражений измеряли методом сканирования узких (0,50) фреймов до 2 = 52,80. Поглощения учитывали эмпирически по программе SADABS. Структуру комплексов расшифровали прямым методом и уточняли полноматричным МНК в анизотропном для неводородных атомов приближении по комплексу программ SHELX-97. Температуру плавления комплексов определяли на электротермическом приборе модели «IA -9100».

Термогравиметрические исследования проводили на приборе «Shimadzu50Н» в потоке газообразного азота со коростью подачи 20мл/мин при скорости подъема температуры 20 С/мин. Навеска комплексов в опытах составляла 2-10 мг.

2.2. ИК- спектроскопическое исследование 4-метил-1,2,4-триазолтиола и комплексов ртути (II) с ним Установлено, что в ИК-спектре некоординированного 4-метил-1,2,4триазолтиола при 2520см-1 и 2560 см-1 проявляются очень слабые полосы поглощения, которые могут быть отнесены к колебаниям сульфгидрильной группы. Вместе с этими полосами при 1215 см-1 и1077 см-1 в спектре 4-метил1,2,4-триазолтиола проявляются полосы средней интенсивностью, которые предположительно могут быть отнесены к смешанным колебаниям (С-N) + (C=S). Дуплетная полоса средней интенсивности проявляющаяся в ИК- спектре некоординированного лиганда при 774 см-1 вероятно относится к валентным колебаниям тионной группы. Одновременное проявление в ИК спектре молекулы 4-метил-1,2,4-триазолтиола полос поглощения соответствующих колебаниям сульфгидрильной и тионной групп можно интерпретировать в пользу нахождения молекулы 4- Met -1,2,4-tthiol в твердом состояний в виде двух таутомерных форм. В отличие от спектра 4-метил-1,2,4-триазола в спектре как хлоридного комплекса состава [HgL2Cl2] так и бромидного комплекса [HgL2Br2] в области 1670-2700 см-никаких пиков не проявляются. Исчезновения полос поглощения проявляющихся в спектре некоординированного 4-метил-1,2,4-триазолтиола и относящихся к сульфгидрильной группе предположительно можно связывать с превращением этой группы в тионную в результате комплексообразования. В указанной области в ИК- спектре исходного лиганда имеются две полосы поглощения при 1751 см-1 (ср) и 1696 см-1 (с) с плечом при 1670 (о.сл.). Эти полосы в спектрах обеих комплексов не проявляются. Они вероятно подвергаются низкочастотному смещению и сливаются с полосами лиганда. В пользу такого предположения можно интерпретировать значительное возрастание интенсивности полос поглощения в спектрах комплексов, при 1582 см-1 и 1497 см-1 (для хлоридного соединения) и при 1569 см-1 и 1494 см-1 (для бромидного соединения). Следует отметить, что в спектре некоординированого 4-метил1,2,4-триазотиола полосы проявляющиеся при 1559 см-1 и 1502 см-относящиеся к колебаниям связей С=N, N-N и C-N в спектрах обеих комплексов смещаясь в высокочастотную область проявляются при 1562 см-и 1497 см-1 (для [HgL2Cl2]) и 1569 см-1 и 1494 см-1 (для [HgL2Br2]).

Высокочастотное смещение полос поглощения относящихся к колебаниям связей С=N, N-N и C-N в спектрах обеих комплексов можно интерпретировать в пользу неучастие всех трех атомов азота гетероцикла в координации со ртутем (II). В ИК- спектре исходного 4-метил-1,2,4триазолтиола в интервале частот 200-550 см-1 имеются две полосы поглощения при 413 (ср) и 537 (о.с.). В спектре хлоридного комплекса в этом интервале частот проявляются полосы поглощения при 509 см-1 (ср.), 412 см(о.сл.), 323 см-1 (ср) и 215 см-1 (о.с.), а в спектре аналогичного бромидного комплекса - при 519 см-1 (ср), 410 см-1 (о.сл.), 260 см-1 (пл.) и 210 см-1 (о.с.).

Вероятно в полосу очень высокой интенсивности, которая проявляется в спектре некоординированного лиганда при 537 см-1 существенный вклад вносит C-S группа, который в результате координации снижая свою интенсивность смещается в низкочастотную область на 28 см-1 (для хлоридного комплекса) и на 18 см-1 (для бромидного комплекса).

Проявляющая при 323 см-1 полоса в спектре комплекса [HgL2Cl2] относится к валентным колебаниями связи Hg-Cl. Полоса относящаяся к валентным колебаниям связи Hg-Br в спектре комплекса [HgL2Br2] вероятно проявляется в виде плеча при 260 см-1. Полосы в которых существенный вклад вносит (C=S) и проявляются в спектре лиганда при 1215 см-1 и 1077 см-1 в спектрах комплексов смещаются в низкочастотную область, что свидельствует об участие атома серы тионной группы в координацию со ртутью (II).

Полосы связанные с колебаниями V (C = S) + V (C-N), которые в исходном лиганде проявляются при частотах 1076, 1089, и 948 см-1, в ИК- спектре комплекса [PbL4(NO3)2] проявляются при 1047 см-1, а в ИК- спектре комплекса [PbL2H2O]n при 1059, 1035 и 963 см-1.

2.3. Исследование методом ЯМР -спектроскопии 4-метил-1,2,4-триазолтиола и комплексов ртути (II) с ним Спектр ПМР 4-метил-1,2,4-триазолтиола характеризуется четырьями синглетами протонов при 13,62 м.д. 8,33 м.д.; 3,52 м.д. и 3,41 м.д., которые могут быть отнесены, к протонам S-Н (13,63 м.д.), N-H (8,34 м.д.) и протонам C-H 3,52 м.д. и CH3 4,49 м.д. Присутствие в спектре 4-метил- 1,2,4триазолтиола протонов относящихся к S-Н группе и NH группе можно интерпретировать в пользу существования молекулы этого органического гетероциклического соединения в среде диметилсульфоксида в тионтиольной таутомерных формах.

В ПМР- спектрах хлоридного и бромидного комплексов ртути (II) с 4метил-1,2,4-триазолтиол не проявляется пик соответствующий протону S-H группы. В ПМР- спектре комплекса состава [HgL2Cl2] при 8,73 м.д.

проявляется пик соответствующий водороду N-H группы лиганда и при 3,м.д. имеется пик соответствующий водороду метильной группы.

Наибольший химический сдвиг испытывает протон 2-Н тиоамида в комплексе [HgL2Cl2]. Этот факт вероятно связан со смещением электронной плотности при координации лиганда с ионом ртути (II). Химический сдвиг протонов Н-5 (С-Н) в комплексах по сравнению с лигандом незначителен.

Это предположительно связано с большим расстоянием между атомом ртути и Н-5.

Нами также были исследованы ЯМР (13С) спектры 4-метил 1,2,4триазолтиола и комплексов ртути (II). В спектре ЯМР (13С) некоординированного лиганда проявляются три сигнала при 166,6 м.д., 143,м.д. и 31,7 м.д. которые могут быть отнесены соответственно к (С=S) С3, (СН) С5 и СН3. ЯМР (13С)- спектр комплекса состава [HgL2Cl2] характеризуется тремя пиками при 159,2 м.д., 145,0 м.д. и 32,9 м.д., которые относятся к(С=S) С3, (С-Н) С5 и СН3. ЯМР (13С) -спектр комплекса [HgL2Br2] характеризуется пиками при 160,2 м.д., 144,8 м.д. и 32,9 м.д.

Наибольшее смешение сигнала отмечена атома углерода С3, который находиться в связи С=S. Этот атом углерода является наиболее важным атомом, поскольку именно он находясь в третьем положении гетероцикла непосредственно связан с атомом серы тионной группы, который соединен с атомом ртути. Углерод С3 в ЯМР (13С)- спектре хлоридного комплекса проявляется при 159,2 м.д., то есть на 7,5 м.д. меньше, чем в свободном лиганде а в аналогичном бромидном комплексе - при 160,2 м.д. Такое смещение связано с тем, что при координации атома серы тионной группы молекулы 4-метил-1,2,4-триазолтиола с ртутью (II) происходить смещение электронной плотности между атомами серы и углерода С3. При сравнение величин для комплексов [HgL2Cl2] и [HgL2Br2] выясняется, что величина для бромидного комплекса оказывается меньше (-6,5) по сравнению с хлоридным комплексом (-7,5). Отсюда можно сделать вывод о том что с уменьшением электроотрицательности галоген- иона величина для галогено- 4-метил-1,2,4-триазолтиольных комплексов ртути (II) снижается.

Аналогичное смещение имеется но со значительно меньшим значением и для С5 и СН3 для обеих комплексов по сравнению с некоординированным лигандом. В результате координации атома серы тионной группы с атомом ртути происходит возрастание электронной плотности -связи в С-N связи тиоамидной группы. При этом в комплексах происходит укорочение связи С-N-тиоамидной группы и удлиняется связь между атомом серы и углеродом по сравнению с некоординированным лигандом.

Четыре сигнала в спектре ПМР отмечена для комплекса [PbL4(NO3)2].

Сигнал при =13,64 м.д. обусловлен атомом водорода сорбционной воды, а пик при 8,38 м.д. соответствует Н (N-H), пики с 2.49 и 3.41 м.д. связаны с атомами водорода метильной группы и (CH) H-5 гетероцикла. Сравнение изменений величин для водорода в лиганде и комплексе показывают, что значения химического сдвига (N-H) Н-2 и (CH) H- 5 в комплексе больше, чем у лиганда, для которых соответственно равна 0,01 и 0,04. Напротив значение для водорода метильной группы уменьшается на 0,11 м.д. Три типа пиков наблюдается в ЯМР С-спектре комплекса [PbL4(NO3)2].

Химические сдвиги имеют следующие значении для С3 166,6 м.д., C5 143,м.д. и СН3 39.0-40.6м.д.

Установлено, что химический сдвиг для атома С3 в комплексе по сравнению лигандом снижается на 0,1 м.д. Наборот химическое смещение углерода в метильной группы в комплексе по сравнению с лигандом возрастает на 8,м.д.

2.4. Образование комплексов Pg (II), Pb (II) и 3d-металлов с 4-метил-1,2,4-триазолтиолом На основании данных элементного анализа, ИК и ЯМР-спектроскопических исследований установлено, что при взаимодействии 4-метил-1,2,4триазолтиола в средах органических растворителей с солями соответствующих металлов образования комплексных соединений протекает в соответствии со следующими реакциями:

2.5. Исследование процесса термолиза комплексов [HgL2Cl2] и [PbL2(H2O)]n Изучен процесс термолиза галогено-4-метил-1,2,4-триазолтиольных комплексов ртути (II). Разделив процесс термолиза комплекса состава [HgL2Cl2] на четыре для каждого из них определяли соответствующие параметры, однако для четвертого участка не удалось с определенной точностью определить эти параметры. По этой причине наиболее достоверно параметры термолиза были определены для трех первых участков.

Определив кинетическое параметры термолиза с использованием уравнений Коутса-Редферна или Хоровица-Мецгера, рассчитывали термодинамические характеристики процесса термолиза комплекса состава [HgL2Cl2] (таблица 1).

Таблица Термодинамические характеристики процесса термического разложения комплекса состава [HgL2Cl2] Участок Расчеты Е, Н, G, S, А, с-термолиза по кДж/моль кДж/моль кДж/моль Дж/моль·К уравнению I К.Р. 87,79 82,88 54,50 48,10 4,0·1II К.Р. 391,77 386,52 49,19 534,59 1,12·10III К.Р. 88,80 82,68 46,55 49,09 5,62·1Установлено, что комплекс состава [PbL2(H2O)]n в интервале температур 20-160 0С является устойчивым, а начиная с 162 0С происходит непрерывное снижения массы. В интервале 435-885К по данным кривой ДТG наблюдаются пять участков термолиза.

Вычисленные величины термодинамических функций процесса термолиза комплекса состава [PbL2H2O]n представлены в таблице 2.

Таблица Термодинамические характеристики процесса термического разложения комплекса состава poly [PbL2H2O]n Участок Расчеты по Е, Н, G, S, А, с-термолиза уравнению кДж/моль кДж/моль кДж/моль Дж/К·моль I К.Р 108,12 103,4 64,61 68,36 1,72·1Х.М. 120,98 116,26 80,88 62,35 2,14·1II К.Р 469,60 464,36 48,25 659,97 3,98·10Х.М. 482,87 477,63 49,43 679,15 4,00·10III К.Р 287,01 281,33 62,71 320,05 7,5·10Х.М. 296,87 291,19 59,19 339,08 7,4·10IV К.Р 486,93 480,73 62,65 560,80 3,1·10Х.М. 499,95 473,75 74,25 562,71 3,9·10V К.Р 322,20 315,12 64,34 224,05 4,1·10Х.М. 283,11 276,02 42,06 274,28 3,8·102.6. Исследование кристаллической структуры [HgL2Cl2] и [HgL2Br2] На основе рентгеноструктурных исследований показано, что монокристаллом комплекса состава [HgL2Cl2] соответствует структура, представленная на рис. Рис. 1. Структура комплекса [HgL2Cl2] Полученные данные показывают, что комплекс [HgL2Cl2] кристаллизуется в орторомбической сингонии с пространственной группой Pmn21, в котором углы = = = 90o. В этом комплексе, ион Hg2 + связан с двумя атома Cl и двумя атомами S. Длина двух связей Hg-S одинаковы и равны 2,420Ao, тогда как длина двух связей Hg-Cl не одинаковы, Hg-Cl (1)= 2,653, Hg-Cl (2) = 2.673Ao. Связь Hg-Cl(2) длинее связи Hg-Cl (1) на 0,02. Длина связи С-S, согласно расчетам равна 1.712Ao. Угол связи вокруг Hg(II) изменяется от 86,93o до 136,14o. Наибольшим углом является угол S-Hg-S который равно 136,14o, а наименьшим углом -угол Cl-Hg-Cl который оказался равным 86,93o. В комплексе [HgL2Cl2], как показывают данные о его кристаллической структуре атомы хлора по отношению друг к другу находятся в цис - положении. Тем не менее, угол S-Hg-S больше угла Cl-Hg-Cl. Это связано с тем что, атомы серы находятся на большем растоянии друг от друга по сравнению с атомами хлора.

На рис 2 представлена структура комплекса [HgL2Br2] Рис. 2 Структура комплекса [HgL2 Br2] Установлено, что комплекс [HgL2Br2] кристаллизуется в моноклинной системе с пространственной группой P21/c. В этом комплексе, углы = = 90o и = 94,708o. В комплексе [HgL2Br2], ион Hg2+ связан с двумя атомами Br и двумя атомами S от двух молекул лиганда. Координация вокруг Hg2+ осуществляется по форме тетраэдра. Угол связи вокруг Hg2+ изменяется в пределах от 102,68o до 119,94o. Наибольший угол, имеет связь S(2)-Hg(1)Br(2), который оказался равным 119,94o, а наименьший угол имеет связь S(1)Hg(1)-Br(2), равное 102,68o. Длина двух связей Hg-S отличаются, друг от друга. Так, длина связи Hg(1)-S(2) равно 2,515o, и длина связи Hg(1)-S(1), равно 2,554o, Другими словами, длина связи Hg(1)-S(1) на 0,04 превосходит длину связи Hg(1)-S(2). Следет отметит, что длина двух связей Hg-Br отличаются друг от друга незначительно (0,094). В этой системе a b c, = = 90o.

Проведенные рантгенографические исследования по изучению кристаллической структуры комплексов [HgL2Cl2] и [Hg L2Br2] показывают, что в хлоридном комплексе каждый атом ртути связано с двумя атомами хлора и двумя атомами S, содержащихся в двух молекулах 4-метил-1,2,4триазолтиола. В этом комплексе, атомы хлора, и атомы S имеют цисконфигурацию в пространстве относительно друг друга (Cl с Cl и S с S).

Размеры кристаллических частиц в хлоридном комплексе превосходят размеры частиц в бромидном комплексе. Вместе с тем плотность хлоридного комплекса, имеет меньшее значение (2,395) по сравнению с аналогичным бромидным комплексом (2,746). В обеих комплексах, уменьшение длины связи C-N по отношению к некоординированному лиганду сопровождается увеличением длины связи C-S. Изучение зависимости угла Hg-S-C от длины связи C-S в рассматриваемых комплексах, подтверждает существующие закономерности и характеризует имеющуюся связь между ними. Угол Hg-S-C в хлоридном комплексе (102,3o) меньше, чем у бромидного комплекса (106,5o), что вероятно связано с тем что в хлоридном комплекса длина связи С-S меньше чем в бромидном.

В комплекс [Hg L2Cl2], угол C (1)-S (1)-Hg, равно 102,3o, что является близким к углу тетраэдра 109,2o. В бромидном комплексе состава [HgL2Br2] угол C(1)-S(1)-Hg, равно 106,5o, а угол C(4)-S(2)-Hg, равно 98,7o, что является меньшим по сравнению с углом в тетраэдре 109,2o.

В комплексах [Hg L2Cl2] и [Hg L2Br2] наименьшее значение вокруг атома Hg, имеет угол Cl (1)-Hg (1)-Сl (2) который равен 86,93 (18)o и наибольший 119,9 (6)o имеет угол S(2)-Hg (1)-Br (2). В бромидном комплексе, значение угла Br(2)-Hg(1)-Br(1), равно 106,20 (4)o, а угол S (2)-Hg(1)-S(1), имеет значение равное 116,47 (8)o.

Внутримолекулярная водородная связь между водородом тиоамидной и галогенидным атомам, проявляются в хлоридном комплексе. В бромидном комплексе проявляются как внутри так и междумолекулярные водородные связи (рисунки 3 и 4) Рис. 3 Проявление межмолекулярных и водородных связей в комплексе [HgL2Cl2] На рис.4 представлен как образуются водородные связи в комплексе [HgL2Br2] Рис. 4 Образование водородных связей в комплексе [Hg L2 Br2] В таблице 3 представлены данные о межмолекулярных силах и водородных связей в комплексах [HgL2Cl2] и [HgL2Br2].

Таблица Данные о межмолекулярных силах и водородных связей в комплексах Состав D-H…A d(D-H) d(H…A) d(D…A) <(DHA Cимметрия комплекса код N2-H2A…N3 0.8600 2.6100 3.19(2) 126.00 1/2-x,y,-1/2+z [HgL2Cl2] C2-H2…Cl1 0.9300 2.7200 3.433(14) 135.00 1/2-x,y,-1/2+z C2-H2…Cl1 0.9300 2.7200 3.433(14) 135.00 1/2-x,y,-1/2+z C3-H3A…S1 0.9600 2.7600 3.201(13) 109.00 - N2-H2A…N4 0.8600 2.1700 2.944(10) 149.00 1/2-x,y,-1/2+z [HgL2Br2] N5-H5A…N1 0.8600 2.1800 2.918(10) 143.00 1/2-x,y,-1/2+z C2-H2…Br2 0.9300 2.8100 3.684(9) 157.00 1/2-x,y,-1/2+z Данные таблицы 3 показывают, что в комплексе [Hg L2Cl2], существуют три типа водородных связей как H2A... N3, Н2... Cl1, H3A... S1, что их d ( H…A) находятся между 2.6100 для H2A... N3 и 2.7600 для H3A... S1. В комплексе [Hg L2Br2], существует три типа водородных связей как H2A... N4, H5A... N1, H2... Br2, что их d (H...A) находятся между 2.1700 для H2A... N4 и 2.8100 для H2... Br2. Кроме того, значения

Кристаллическая структура комплекса [PbL4(NO3)2], представлена на рис. 5.

Рис. 5 Кристаллическая структура комплекса [PbL4(NO3)2] На рис 6 представлены схема образования межмолекулярных и водородных связей в комплексе [PbL4(NO3)2].

Рис. 6 Образования межмолекулярных и водородных связей в комплексе [Pb L4 (NO3)2] На рис. 7 представлена кристаллическая структура комплекса состава [PbL2H2O]n, Рис. 7 Кристаллическая структура комплекса [PbL2H2O]n Комплекс [PbL2(Н2О)]n имеет объем 1179,8 (4) м3, Z = 4 и F = 840, кристаллизуется в моноклинной системе с точечной группе С2/с, в которой a b с и =93, 42(3)о = = 90o. Он имеет полимерную структуру, в которой каждый атом Pb связан с четырьмя атомами серы и двумя атомами азота от четырех лигандов и посредством атома кислорода от одной молекулы воды.

Длины связей Pb-N, Pb-S и Pb-О соответственно равны 2,635 (9), 3,024 (5) и 2,570 (11). Углы связей атомов вокруг Pb изменяется от 89.2 (2) для N (1)-Pb-S (1) 1 и 179,03 (8) для S (1)-Pb-S (1) 1.

На рис 8 показано образование межмолекулярных и водородных связей в комплексе [PbL2H2O]n Рис. 8 Образование межмолекулярных и водородных связей в комплексе [PbL2 H2O]n Изучение кристаллической структуры комплекса [PbL4(NO3)2], показывает, что каждый атом Pb связан с восемью атомами лигандов (четыре атома серы от четырех молекул 4-метил-1,2,4-триазолтиола и четыре атомов кислорода от двух ионов NO3-). Другими словами, четыре монодентатные молекулы 4метил-1,2,4-триазолтиола и двухдентатные ионы NO3- участвуют в образовании структуры комплекса. Комплекс [PbL2H2O]n образует полимерные цепи в которых каждый атом Pb координируется с атомом O, от молекулы H2O с одной стороны и посредством двух атомов серы и азота связано с двумя молекулами лигандов с другой стороны. Каждая молекула 4метил-1,2,4-триазолтиола с атомом Pb связана бидентатно посредством атома серы и азота гетероцикла. Каждый атом S молекулы лиганда координируется с атомами Pb с двух сторон и способствует формирование полимерной цепи.

В комплексе [PbL4(NO3)2], есть четыре равные связи Pb-S с длиной 3,019 (16) Аo. В комплексе [PbL2H2O]n имеют три равные связи Pb-S с длиной 3,024 (5) Аo. В этих двух комплексов, длины связей Pb-S больше, чем сумма ковалентных радиусов атомов S (1.04Ao) и атома Pb (1.54Ao), то есть 2.58Ao.

В комплексе [Pb L4(NO3)2] имеется четыре равные связи Pb-O, образованные за счт координации атомов кислорода NO-3-иона с атомом Pb которым соответствует длина связи 2,720 (5)Ao. В комплексе [PbL2H2O]n имеется одна связь Pb-O, образованная между кислородом Н2О и атомом Рb с длиной связи 2,635 (9) Аo. Длина связей Pb-S в комплексе [Pb L4(NO3)2] короче, чем в комплексе [PbL2H2O]n. Напротив длины связей Pb-O в комплексе [Pb L4(NO3)2] больше чем у комплекса [PbL2H2O]n. Сравнение длины связей C(1)-S(1) и С(1)-N(1) в двух комплексов показывает, что длина связи С(1)-S(1) в комплексе [PbL2H2O]n равна 1,747(5)Ao, а в комплексе [Pb L4(NO3)2] равна 1,747 (11)Ao. В то же время длина связи С(1)-N(1) в комплексе [PbL4(NO3)2] равна 1,328 (6) а в комплексе [PbL2H2O]n равна 1,308 (13)Ao. Это указывает на обратное соотношение между длиной связей C-S и C-N. Причина обратной связи между длинами связей C-S и C-N связано с ослаблением (16) связи в связи углерод-сера и ее возрастания в связи углерода и азотом, при координации Pb с атомом S связаной с S-C-N группы.

Кроме того, сравнение углов Pb-S-C с длиной связи C-S в этих двух комплексов показывает, что существует прямая зависимость между значением угла Pb-S-C и длиной связи C-S (табл 28).

В комплексе [PbL4(NO3)2] наименьший угол вокруг атома Pb является 46,33 (17)o для O-Pb-O, и самый большой угол равно 154,16 (6)o для S-Pb-S. В комплексе [PbL2H2O]n, наименьший угол вокруг атома Pb 89.2 (2) для N-Pb-S, а также 89.2 (2)o для N-Pb-N, наибольшей угол равно 135,4 (2)o для O-Pb-N.

Сравнение валентных углов в двух комплексах показывает, что значения валентных углов О-Pb-O в комплексе [PbL4(NO3)2]n изменяется от 46,33 (17)o в 147,70 (12)o. В комплексе [PbL2H2O]n нет такого угла, но есть другой угол N-Pb-N, который равен 89.2(4)o. В комплексе [PbL4(NO3)2] значения углов O-Pb-S изменяется от 74,58 (14)o до 125,75 (10)o, а в комплексе [PbL2H2O]n значения углов O-Pb-S равны и составляют 89,51 (4)o.

Сравнение значения углов S-Pb-S в двух комплексов показывает, что в комплексе [PbL4(NO3)2] значения углов S-Pb-S изменяется от 92,866 (13)o до 154,16 (6)o. В комплексе [PbL2H2O]n есть только один угол типа S-Pb-S который равен 179,03 (8). В комплексе [PbL4(NO3)2] угол C-S-Pb равен 93,(16)o а в комплексе [PbL2H2O]n и 94,9 (4)o.

Ван-дер-Ваальсовые и водородные связи типа D-H...A представлены в таблице 30, в котором атом D может быть N, C, O, а атомом A могут быть S, O, Н. Сильные водородные связи типа с H1... N2 проявляют в комплексе [PbL2H2O]n с длиной 1,890 (10)Ao и слабые связанные с H3B... S1 в комплексе [PbL4(NO3)2] с длиной 2.81Ao. Наименьшее значение (DH) имеется в комплексе [PbL4(NO3)2] равное 0.84 (9)Ao для N1-H1.

Наибольшее значение (ДН) имеет для связи с 3-Н3В, которое оказалось равной 0,96 .

Таблица Межмолекулярные силы и водородные связи в комплексах (3) [Pb L4(NO3)2] и (4) [PbL2H2O]n D-H…A d(D-H) d(H...A) d(D...A) <(DHA Симметрия код N1-H1…N2 0.84(9) 2.05(9) 2.875(8) 166(9) 1+y,1-x,-z (3) N1-H1…O2 0.84(9) 2.55(9) 2.901(7) 107(7) 3/2-y,-1/2+x,1/2-z C2-H2…O1 0.9300 2.3400 3.210(6) 155.-1/2+x,-1/2+y,1/2+z C2-H2…O1 0.9300 2.3400 3.210(6) 155.3/2-x,1/2-y,-1/2+z 109.C3-H3B…S1 0.9600 2.8100 3.259(11) - D-H…A d(D-H) d(H...A) d(D...A) <(DHA Симметрия код (4) 0.84(9) 2.05(9) 2.875(8) N1-H1…N2 166(9) 1+y,1-x,-z Данные таблицы 4 показывают, что в комплексе [PbL4(NO3)2] имеются четыре типа водородных связей как H1... N2, H1... O2, H2... H2... O1, и H3B... S1, в котором, величина d (Н...А) находятся между 2.05Ao для H1... N2 до 2.81Ao для H3B... S1. В комплексе [Pb L4(NO3)2] имеется один тип водородной связи как H1... N2 с длиной 1.89 (10) Аo. В этом комплексе значения d (D...А) составляет от 2,875 (8)Ao для N1..Н1... N2 и 3,259 (11)Ao для С3..Н3В... S1. Это значения d(D…A) в комплексе [PbL2H2O]n для О1...Nравно 2,796 (18)Ao. Значения углов

2.7. Рентгенографическое исследование комплексов Mn(II), Co(II), Cu(II), Ni(II) и Zn С целью получения сведений о кристаллической структуре комплексов Mn(II), Co(II), Cu(II), Ni(II) и Zn с 4-метил-1,2,4-триазолтиолом были проведены рентгенографические исследования, результаты которых представлены в таблице Таблица Некоторые рентгенографические данные для комплесов Mn(II), Co(II), Ni(II), Zn c 4-метил-1,2,4-триазолтиолом Состав комплекса Параметры ПространстТип сингонии венная а b с группа [MnL2(H2O)2](NO3)8,342(4), 8,452(3), 7,857(2), Моноклинная С 2/с (=10,45(3)) =93,84(3)0 =109,74(3)град град. град.

[CoL2(H2O)2](NO3)7,877(5), 12,967(7), 15,022(7), Триклинная Р=900 =90,27(5)0 =9CoL2Cl8,203(2), 8,354(2), 7,742(2), Моноклинная С 2/с =900 =90,27(5)0 =9NiL2Cl8,203(2), 8,354(2), 7,742(2), Триклинная Р=105,02(2)0 =95,02(2)0 =109,61(2)[CuL2(NO3)2] 23,276(5), 8,503(4), 20,441(5), Моноклинная С 2/с =900 =116,43(2)0 =9[ZnCl2(H2O)2](NO3)8,354(2), 8,485(2), 7,906(2), Триклинная Р=104,44(2)0 =95,28(2)0 =110,14(2)2.8. Исследование биологической активности некоторых синтезированных комплексов Были проведены исследования биологической активности пяти комплексов [HgL2Cl2], [HgL2Br2], [PbL4(NO3)2], [MnL2(H2O)2](NO3)2 и [ZnL2(H2O)2](NO3)2. При этом было изучено влияния этих комплексов на процесс прорастания семян чечевицы, рапса и капустных рап. Установлено, что с увеличением концентрации комплекса состава [HgL2Cl2] процент всхожести семян рапса уменьшается, а процент всхожести семян чечевицы и капустной рапы вначале уменьшается, затем возрастая вновь уменьшается, а с увеличением концентрации комплексов [HgL2Br2], [PbL4(NO3)2], [ZnL2(H2O)2](NO3)2, [MnL2(H2O2)](NO3)2 процент всхожести семян всех трех растений снижается. Показано, что комплексы составов [HgL2Br2] и [PbL4(NO3)2] по сравнению с другими комплексами проявляют значительно большее ингибирующее действие.

ВЫВОДЫ 1. Разработаны оптимальные условия синтеза координационных соединений ртути (II), свинца (II), цинка, никеля (II), марганца (II), кобальта (II) и меди (II), с 4-метил-1,2,4-триазолтиолом в средах органических и смешанных растворителях.

2. Показано, что молекулы 4-метил-1,2,4-триазолтиола в комплексах [HgL2Г2] и [PbL4(NO3)2] к ртути (II) и свинца (II) координированы монодентатно посредством атома серы тионной группы.

3. Выявлено, что химические сдвиги в ЯМР- спектрах комплекса состава [HgL2Cl2] происходит в протоне тиоамида 2-Н, что связанно с уменьшением электронной плотности в связи С=S в результате координации и возрастанием электронной плотности при этом в связи С - N (Н-2).

4. Исследованы процессы термического разложения комплексов ртути (II) и свинца (II) и с 4-метил-1,2,4-триазолтиолом. Рассчитаны термодинамические функции для всех участков процесса их термического разложения.

5. Для монокристаллов четырех синтезированных комплексных соединений [HgL2Cl2], [HgL2Вr2], [PbL4(NO3)2], [PbL2(H2O)]n, проведен полный рентгеноструктурный анализ, в результате которых установлено, что:

- кристаллическая структура [HgL2Cl2] соответствует ромбической сингонии с пространственной группе Рmn 21 в котором углы ===900; длины двух связей Hg-S одинаковы, а длины двух связей Hg-Cl не одинаковы; угол связи S-Hg-S больше угла связи Cl-Hg-Cl; атомы хлора относительно друг друга находятся в цис-положении;

- кристаллическая структура [HgL2Br2] соответствует моноклинной сингонии с пространственной группе Р21/с, в которой углы ==900, а угол =94,7080;

угол связи S (2)-Hg-Br (2) больше угла связи S(1)-Hg-Br (2).; замена хлоридных ионов на бромидные приводит к уменьшению длины связи Hg-Г и увеличению длины связи Hg-S; в хлоридном комплексе проявляются только внутримолекулярные водородные связи, а в бромидном как внутри так и межмолекулярные водородные связи;

- кристаллическая структура [PbL4(NO3)2] соответствует тетрагональной сингонии с пространственной группой J-4, в которой ===900; в этом комплексе ион Pb2+ связан с четырьмя атомами кислорода от двух ионов NO-3, которые являются бидентатными лигандами и четырьмя атомами серы от четырех молекул лиганда; показано, что длины всех связей Pb-S и Pb-O равны.

- кристаллическая структура [PbL2H2O]n соответствует моноклинной сингонии с пространственной группой С 2/с в которой =; этот комплекс имеет полимерную структуру в которой каждый атом Pb связан с четырьмя атомами серы и двумя атомами азота четырех лигандов и посредством атома кислорода от одной молекулы воды.

6. Для комплексов составов [MeL2(H2O)2](NO3)2, где M-Zn, Co, Mn и [CuL2(NO3)2], [NiL2Cl2], [CoL2Cl2] по данным порошковых рентгенограмм определены параметры элементарных ячеек, тип сингонии и соответствующие пространственные группы.

7. Исследована биологическая активность комплексов ртути (II), свинца (II), марганца (II) и цинка с 4-метил-1,2,4-триазолтиолом. Установлено, что комплексы снижают процент прорастания семян чечевицы, капустных рап и рапса при концентрациях 10, 20 и 30 мг/л, однако комплексы составов [HgL2Br2] и [PbL4(NO3)2] оказывают значительно большее ингибирующее действие.

Основные результаты диссертации изложены в следующих публикациях:

1. Дустмохаммад Самиипагале. Структура хлоро-4-метил-1,2,4триазолтиольного комплекса ртути (II) / Дустмохаммад Самиипагале Кабиров Н.Г. Аминджанов А.А. Матер. междун. конф. «Синтез, выделение и изучение комплексных свойств новых биологически активных соединений». – Душанбе. 3-4 октября 2011. – С. 89-90.

2. Кабиров Н.Г.Структура бромо-4-метил-1,2,4-триазолтиольного комплекса ртути (II) / Кабиров Н.Г., Дустмохаммад Самиипагале, Аминджанов А.А.

Тез. докл. XXV междунар. Чугаевской конф. по координацтонной химии и II молодежной конференции-школы «Физико – химические методы в химии координационных соединений» – Cуздаль, 6-11 июня 2011г – С. 545.

3. Дустмохаммад Самиипагале. Структура динитрато -4-метил-1,2,4триазолтиольного комплекса ртути (II) / Дустмохаммад Самиипагале Кабиров Н.Г. Аминджанов А.А., Туйчиев Ш.Т. Матер. респ. научно-практ.

конф. «Переспективы развития исследований в области химии координационных соединений», – Душанбе, 24 декабря 2011 – С. 86-87.

4. Аминджанов А.А. Синтез и структура бромидного комплекса ртути (II) с 4метил-1,2,4-триазолтиолом / Аминджанов А.А., Дустмохаммад Самиипагале, Кабиров Н.Г. ДАН РТ, 2012. – Т. 55, № 5. – С. 382-387.

5. Аминджанов А.А. Синтез и структура хлоридного комплекса ртути (II) с 4метил-1,2,4-триазолтиолом / Аминджанов А.А., Дустмохаммад Самиипагале, Кабиров Н.Г. Изв. АН РТ. Отд. физ. - мат., хим., геол. и техн. н., 2012. № (147), – С. 65-70.

6. Дустмохаммад Самиипагале ИК-спектроскопическое исследование 4-метил1,2,4-триазолтиола и комплексов ртути (II) с ним / Дустмохаммад Самиипагале, Аминджанов А.А., Кабиров Н.Г. Вестник Таджикского национального университета, серия естественных наук, 2012, № 1/2 (81) –С.

109-113.

7. Дустмохаммад Самиипагале. Синтез и биологическая активность комплексов Mn(II) и Zn c 4-метил-1,2,4-триазолтиолом / Дустмохаммад Самиипагале, Аминджанов А.А., Кабиров Н.Г. Вестник Таджикского национального университета, серия естественных наук, 2012, № 1/2 (81) – С.

139-142.

8. Дустмохаммад Самиипагале. Термолиз хлоро-4-метил-1,2,4триазолтиольного комплекса ртути (II) / Дустмохаммад Самиипагале, Аминджанов А.А., Кабиров Н.Г. Сб. тез. докл. научно-теоретич. конф.

профессорско-преподавательского состава и студентов ТГНУ., Душанбе, 2012 - С. 51-52.

9. Дустмохаммад Самиипагале. ЯМР-спектроскопическое исследование 4метил-1,2,4-триазолтиола и хлоридного комплекса ртути (II) с ним / Дустмохаммад Самиипагале, Аминджанов А.А., Кабиров Н.Г. Сб. тез. докл.

научно-теоретич. конф. профессорско-преподавательского состава и студентов ТГНУ. Душанбе, 2012 -С. 52-53.

10. Дустмохаммад Самиипагале. Синтез и рентгенографическое исследование комплекса марганца (II) с 4-метил-1,2,4-триазолтиолом / Дустмохаммад Самиипагале, Аминджанов А.А., Кабиров Н.Г.

Комплексообразование в растворах. Душанбе, 2012 - С. 28-31.

11. Дустмохаммад Самиипагале. Синтез и рентгенографическое исследование комплекса цинка с 4-метил-1,2,4-триазолтиолом / Дустмохаммад Самиипагале, Аминджанов А.А., Кабиров Н.Г.

Комплексообразование в растворах. Душанбе, 2012. -С. 32-35.

12. Дустмохаммад Самиипагале. Синтез и биологическая активность комплекса меди (II) c 4-метил-1,2,4-триазолтиолом / Дустмохаммад Самиипагале, Аминджанов А.А., Кабиров Н.Г. Комплексообразование в растворах. Душанбе, 2012. -С. 37-41.

Разрешено к печати 26.09.2012. Подписано в печать 27.09.2012. Бумага офсетная. Формат 60х84 1/16.

Гарнитура литературная. Печать офсетная.

Усл. печ. л 1,5. Тираж 100 экз.

Отпечатано в ООО «Авесто», г.Душанбе, проспект Рудаки,







© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.