WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!


На правах рукописи

ГАРЕЕВА Фарида Рафилевна

ЭЛЕКТРОПОВЕРХНОСТНЫЕ СВОЙСТВА ГИДРОЗОЛЕЙ ДЕТОНАЦИОННОГО НАНОАЛМАЗА

Специальность 02.00.11 – коллоидная химия

Автореферат диссертации на соискание ученой степени кандидата химических наук

Санкт-Петербург 2012

Работа выполнена на кафедре коллоидной химии химического факультета Санкт-Петербургского государственного университета.

Научный консультант: доктор химических наук, профессор Жуков Анатолий Николаевич

Официальные оппоненты: доктор химических наук, профессор Чернобережский Юрий Митрофанович, Санкт-Петербургский государственный технологический университет растительных полимеров кандидат химических наук, доцент Кучук Вера Ивановна, СанктПетербургская химико-фармацевтическая академия

Ведущая организация: Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

Защита состоится « 20 » декабря 2012 года в 15 часов на заседании совета Д 212.232.40 по защите докторских и кандидатских диссертаций при СанктПетербургском государственном университете по адресу: 199004, СанктПетербург, Средний проспект В.О., д.41/43, большая химическая аудитория.

С диссертацией можно ознакомиться в научной библиотеке им. А.М. Горького СПбГУ по адресу: СПб, Университетская наб., д. 7/9.

Автореферат разослан «___» ноября 2012 г.

Ученый секретарь диссертационного совета кандидат химических наук, доцент Н.Г. Суходолов

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОТЫ



Актуальность работы. В последнее время пристальное внимание исследователей обращено на физические и коллоидно-химические свойства детонационного наноалмаза (ДНА), промышленное производство которого из года в год увеличивается в связи с расширением областей его практического применения. В результате детонации смеси таких углеродсодержащих взрывчатых веществ, как гексаген и тринитротолуол, в замкнутом объеме и неокислительной среде образуются нанопористые агломераты ДНА с размерами от десятков до нескольких сотен нанометров и удельной поверхностью 200 - 350 м2/г, состоящие из первичных наночастиц с кристаллической решёткой алмаза и очень узким распределением по размерам в диапазоне 4 - 5 нм. Электроповерхностные свойства частиц ДНА в водных растворах электролитов, такие как удельный поверхностный заряд и электрокинетический потенциал, в значительной степени определяют агрегативную устойчивость, коагуляцию и реологические особенности гидрозолей ДНА. Известно, что механизмами образования указанного заряда являются кислотно-основные реакции ионизации поверхностных функциональных групп (ПФГ), образующихся в процессах синтеза и последующей очистки ДНА сильными окислителями от неалмазных примесей. Характер и поверхностная плотность ПФГ зависят от конкретных условий проведения указанных процессов, поэтому полученные в работе результаты представляются актуальными для определения оптимальных условий целенаправленного регулирования различных коллоидно-химических свойств гидрозолей ДНА.

Диссертационная работа выполнена в соответствии с планами НИР химического факультета СПбГУ «Коллоидно-химические свойства гетерогенных систем, включая поверхностные слои и наноструктуры» (№ гос.регистрации 01201052814); «Фазовые равновесия и динамика структурированных и коллоидных наносистем с учетом эффектов границ» (№ гос.регистрации 01201154699) и поддержана грантами Президента РФ для государственной поддержки ведущих научных школ РФ: НШ-6291.2010.3.

«Термодинамические, механические, реологические и электрические свойства поверхностных слоев, дисперсных систем и материалов» и НШ-4464.2012.3. «Коллоиднохимические и оптические свойства наноструктур, межфазных слоев и пористых тел».

Цель работы заключалась в изучении механизмов образования, структуры и характеристик двойного электрического слоя (ДЭС) на поверхности частиц различных образцов ДНА в водных растворах электролитов на основе результатов комплексного экспериментального исследования электроповерхностных свойств гидрозолей.

Данная цель определила следующие задачи:

• определение химической природы ПФГ исследуемых образцов ДНА;

• совместное определение изотерм адсорбции потенциалопределяющих ионов Н+ и ОН-, удельного поверхностного заряда, электропроводности и электрофоретической подвижности частиц гидрозолей различных образцов ДНА в зависимости от рН и концентрации растворов фоновых электролитов;

• корректное определение зависимостей электрокинетического потенциала частиц ДНА от рН и концентрации фоновых электролитов в водных растворах по данным электрофоретических измерений.

Методы исследования. Для комплексного исследования электроповерхностных свойств гидрозолей ДНА использованы следующие методы: кислотно-основное потенциометрическое титрование, кондуктометрия, динамическое рассеяние света, лазерный доплеровский электрофорез, ИК Фурье-спектроскопия и численное компьютерное моделирование результатов кислотно-основного потенциометрического титрования.

Научная новизна работы:

Изотермы адсорбции потенциалопределяющих ионов Н+ и ОH– на поверхности исследуемых образцов ДНА из водных растворов, зависимости плотности поверхностного заряда и электрофоретической подвижности частиц от рН и концентрации фоновых электролитов свидетельствуют о гетерогенности поверхности исследованных образцов ДНА и существенной роли ионогенных поверхностных гидроксильных и карбоксильных групп в образовании ДЭС.

Обнаружено, что эффективная электропроводность и поверхностная проводимость частиц исследуемых образцов ДНА на один - два порядка выше электропроводности равновесных растворов и установлено, что такая аномально высокая поверхностная проводимость обусловлена наличием поверхностных углеводородных групп и образованием слоя дырок вблизи поверхности алмаза при его контакте с водными растворами электролитов.

Показано, что использование формулы теории электрофореза Миллера, учитывающей электромиграционные потоки ионов и электроосмотические потоки раствора в порах агрегатов и агломератов ДНА, позволяет получить корректные значения их электрокинетического потенциала.

Практическая значимость работы. Электроповерхностные свойства исследованных гидрозолей имеют большое значение для интерпретации результатов исследований агрегативной устойчивости, коагуляции и реологических особенностей гидрозолей ДНА в водных растворах электролитов. Особенное значение имеют результаты расчётов корректных значений электрокинетического потенциала агломератов ДНА с учётом их пористой структуры. Поэтому результаты работы представляются весьма полезными для практики целенаправленного регулирования различных коллоидно-химических свойств гидрозолей ДНА, а также методов получения частиц ДНА с определённым видом ПФГ.

Положения, выносимые на защиту:

• результаты комплексных экспериментальных исследований электроповерхностных свойств частиц гидрозолей ДНА в зависимости от рН и концентрации фоновых электролитов;

• константы реакций ионизации ионогенных ПФГ на гетерогенной поверхности частиц исследованных гидрозолей ДНА;

• аномально высокая поверхностная проводимость частиц ДНА, обусловленная наличием углеводородных ПФГ и образованием слоя дырок вблизи поверхности алмаза в результате перехода электронов из валентной зоны алмаза в раствор;

• результаты расчётов электрокинетического потенциала частиц ДНА в зависимости от рН и концентрации электролитов, вычисленные по электрофоретической подвижности с использованием различных формул теории электрофореза;

• формула теории электрофореза Миллера, учитывающая электромиграционные потоки ионов и электроосмотические потоки растворов в порах дисперсных частиц, позволяет получить корректные значения -потенциала агломератов ДНА.

Апробация работы. Результаты работы докладывались на следующих конференциях:

4th International Conference on New Diamond and Nano Carbons (Suzhou, China, 2010), XV-я Санкт-Петербургская Ассамблея молодых ученых и специалистов (Санкт-Петербург, 2010), International Conference Advanced Carbon Nanostructures (Saint-Petersburg, 2011), VI Всероссийская конференция по химии «Менделеев 2012» (Санкт-Петербург, 2012), International Symposium on Surface modifications of carbon-related materials (Strasbourg, France, 2012), 10th International Symposium on Electrokinetic Phenomena (Tsukuba, Japan, 2012).

Публикации: по материалу диссертации опубликовано 7 работ, из них 2 статьи в рецензируемых международных и отечественных изданиях, 5 тезисов докладов на международных и российских конференциях.

Личный вклад автора включает отработку методик эксперимента, планирование и проведение исследований по изучению электроповерхностных свойств ДНА, а также анализ, интерпретацию и обобщение полученных результатов, подготовку докладов и публикаций.

Структура и объём работы: Диссертационная работа объемом 102 страницы состоит из введения, обзора литературы, описания объектов и методов исследования, экспериментальных результатов и их обсуждения, выводов и приложения. В диссертации приводится 26 рисунков, 29 таблиц, 18 из которых в приложении. Список литературы содержит 126 наименований.

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ РАБОТЫ

Во Введении обоснована актуальность темы диссертации, сформулированы цели и задачи работы.

Глава 1. Обзор литературы посвящен анализу данных, необходимых для проведения диссертационного исследования. Изложены общие представления о ДНА, способах их получения и очистки от неалмазных примесей. Рассмотрены общие представления о таких электроповерхностных свойствах, как удельный поверхностный заряд, поверхностная проводимость и электрокинетический потенциал. Обсуждаются проблемы гетерогенности поверхности и получения агрегативно устойчивых гидрозолей ДНА.

Таблица 1. Исследуемые образцы наноалмаза.

Удельная Плотность Средний размер поверхность Образец Очистка и обработка , г/смчастиц d, нм s0, м /г 50% HNO3 и 40% HCl агломерированный 120 300 3.ДНА очищенный образец 1 после отжига (450 C) в атмосфере дезагломерированный 5 300 3.О2 и центрифугирования ДНА гидрозоля при 18000 g H2SO4/К2Cr2O7 и NaOH/H2Oагломерированный 60 320 3.ДНА очищенный образец 3 после плазменной обработки в агломерированный 60 320 3.ДНА атмосфере озона (200 С) монолитные частицы - 50 - 3.HPHT-алмаза Глава 2. Экспериментальная часть включает описание объектов исследования и способов их подготовки к эксперименту (табл. 1), физико-химических методов, использованных для определения различных электроповерхностных свойств ДНА, и способов расчета электрокинетического потенциала дисперсных частиц по различным формулам теории электрофореза.

Гидрозоли всех образцов ДНА дополнительно очищали методом диализа. Для определения состава ПФГ использовали ИК-Фурье спектрометры “Spekord M80” и “Bio Rad 7000 E”. Для определения рН и электропроводности гидрозолей использовали измеритель “Seven Multi S-80-K” фирмы Mettler Toledo, оснащённый потенциометрическим и кондуктометрическим модулями, а также комбинированным рНселективным электродом “InLab Expert Pro” и кондуктометрическими электродом “InLab 731-2m”. Распределение частиц по размерам и их электрофоретическую подвижность определяли методом динамического рассеяния света с помощью анализатора “Zetasizer Nano ZS” фирмы Malvern.

Глава 3. Результаты и их обсуждение 3.1. Поверхностные функциональные группы 0.0.С-Н С=О Н2О 0.С-Н 0.0.Н2О 0.4000 3500 3000 2500 2000 1500 1000 5wavenumber, сm-а). б). в).

Рис. 1. ИК-Фурье спектры образцов ДНА 1 (а), 2 (б) и 3, 4 (в).

Согласно данным ИК-Фурье спектроскопии (рис. 1 а, б, в) поверхность частиц исследованных ДНА гетерогенна, т.е. содержит различные ионогенные ПФГ, в основном гидроксильные –СОН и карбоксильные –СООН, а также неионогенные углеводородные, роль которых в образовании поверхностного заряда будет рассмотрена ниже. Наличие углеводородных –СНn (n=1,2,3) групп на поверхности образцов 2 и 4 свидетельствует о том, что в результате отжига в атмосфере кислорода или озона не удается получить поверхность ДНА, полностью покрытою кислородсодержащими группами.

3.2. Поверхностная проводимость На рисунках 2 представлены зависимости относительной электропроводности K/Kv гидрозолей ДНА от эффективной объёмной доли р агломератов ДНА (образец 1) и монолитных частиц ДНА (образец 2), полученных дезагломерацией образца 1, в водных растворах с различными значениями концентрации KCl и рН.

Указанные зависимости имеют линейный характер с положительным наклоном или инкрементом tg = [(K - Kv)/Kv]/p, значения которого представлены в таблицах 2 (а, б, в).

Эти значения на один и два порядка больше предельного значения tg = 3, к которому согласно теории Вагнера этот инкремент стремится при Kр . По-видимому, формула Вагнера (1), полученная с учётом только межфазной поляризации монолитных проводящих частиц, непригодна в случае пористых частиц, пропитанных раствором extinction электролита, а также монолитных частиц полупроводников с поверхностной проводимостью, обусловленной процессом переноса электронов на границе раздела фаз.

Kp - Kv K K K p = 1+ 3 p (1), = 1 + p - 1, (2).

Kv 2Kv + Kp K 2 K v v Поэтому величину удельной электропроводности Kр рассчитывали по формуле теории Стрита (2), справедливую при любых значениях tg . Результаты расчётов (табл. 2) показывают, что величина Kр имеет значения, на несколько порядков превышающие электропроводность Kv растворов KCl. Следует отметить, что значения Kр уменьшаются с увеличением рН и увеличивается с ростом ионной силы растворов. Для пористых агломератов расчет удельной поверхностной проводимости Ks представляется весьма проблематичным в силу сложной пористой структуры фрактальных агломератов.

Поэтому расчеты Ks были проведены для гидрозолей образцов 2 (ДНА) и 5 (НРНТалмаза), частицы которых монолитные и сохраняют агрегативную устойчивость при рН = 4 - 8 и концентрациях фоновых электролитов 0.0001 - 0.01 М (таблицы 2 б и в).

1. 0.0001 M 0.0001 M 2. 0.001 M 0.001 M 1. 0.01 M 0.01 M 2.1.1.1.1.1. 0.0000 0.0002 0.0004 0.0006 0.0008 0.000.0000 0.0002 0.0004 0.0006 0.00р p а). б).

Рис. 2. Зависимости относительной электропроводности K/Kv(p) разбавленных гидрозолей ДНА в водных растворах KCl: а) образец 1, рН = 4.0; б) образец 2, рН = 5.0.

Таблицы 2 а), б), в). Инкремент tg зависимостей K/Kv(p), относительная Kp /Kv, удельная Kp и поверхностная Ks электропроводности частиц ДНА в растворах KCl с электропроводностью Kv при различных рН: а) образец 1; б) образец 2; в) образец 5.

Kp /Kv cКСl, М рН tg Kр, мСм/см сKCl, M pH tg Kp, мСм/см Kp/Kv Ks·109,См 8  3.0 186 62 14.0 189 128 15  0.006.0 895 571 12 5.0 2035 27 130.008.0 185 132 9  15  3.0 293 118 10.04.0 74 52 12  5.0 554 63 36.0 92 62 11  0.001 42  3.0 254 334 18.0 62 42 9  0.5.0 187 195 14.0 48 33 55  6.0 51 35 52  а). б).

0.8.0 42 29 46  сNaCl, M tg Kp, мСм/см Kp/Kv Ks·109,См 0.0001 1151 20 769 0.001 237 35 160 0.01 152 126 102 1в). рН = 6.Известно, что величина удельной поверхностной проводимости, обусловленная наличием ДЭС вблизи поверхности твёрдых монолитных частиц в водных растворах электролитов, имеет значения Ks 10-9 См. Для исследуемых образцов ДНА и НРНТ v v K / K K / K значения Ks на один и два порядка больше указанного значения. Если пренебречь объёмной электропроводностью алмаза в водных растворах, учитывая, что он является хорошим изолятором, то возникает подозрение о наличии другого механизма поверхностной проводимости. Как показал анализ ИК-Фурье спектров, на поверхности исследуемых образцов имеются углеводородные –СНn группы (n = 1, 2, 3). Как известно из литературы, наличие указанных групп на поверхности наноалмаза приводит к его аномально высокой поверхностной проводимости, обусловленной образованием двумерного слоя дырок вблизи поверхности в результате перехода электронов из валентной зоны алмаза в раствор и протекания таких электрохимических реакций, как 2Н+ + 2е- H2, (3) или с учётом наличия кислорода в растворе O2 + 4H+ + 4e- 2H2O, (4) O2 + 2H2O + 4e- 4OH-. (5) 3.3. Удельный поверхностный заряд Кривые кислотно-основного потенциометрического титрования гидрозолей образца 1 (рис. 3а), полученные при различной концентрации KCl, пересекаются в общей точке, соответствующей рН = 9.5, тогда как их точки пересечения с кривыми титрования растворов KCl различаются. Из литературы известно, что такой эффект имеет место, если в гидрозолях с амфотерными ПФГ частиц имеются примеси кислоты или щёлочи, влияющие на результаты кислотно-основного титрования. Если фоновый электролит индифферентный, то кривые титрования гидрозолей с различной концентрацией этого электролита пересекаются в одной общей точке, ординату которой следует считать точкой нулевого заряда поверхности частиц (рНтнз).

11 pH pH 10 pHТНЗ рН ТНЗ 9 8 7 6 4 5 4 -0.1 0.0 0.1 0.2 0.3 -0.2 -0.1 0.0 0.1 0. VKOH= 0.09 мл VHCl, мл VKOH, мл VKOH, мл VHCl, мл а). б).

Рис. 3. Кривые кислотно-основного потенциометрического титрования растворов KCl (1) и гидрозолей ДНА (образец 1) с концентрациями KCl 0.0001 М (5); 0.001 М (4); 0.01 М (3) и 0.1М (2) (а), исправленные с учётом наличия кислотных примесей в нанопорах агломератов (б).

Из анализа результатов кислотно-основного потенциометрического титрования исследуемых гидрозолей ДНА (рис. 3а) следует, что рНтнз агломератов имеет значение 9.и что несмотря на очистку диализом в их нанопорах остаётся некоторое количество кислоты, для нейтрализации которой расходуется 0.09 мл щёлочи с концентрацией 0.0М. Поэтому для определения истинных значений адсорбции потенциалопределяющих ионов ГН+ и ГОH- на поверхности агломератов, а также удельного поверхностного заряда необходимо все кривые титрования гидрозолей сместить по оси абсцисс влево на величину VKOH = 0.09 мл (рис. 3б).

Учитывая наличие двумерного слоя дырок в алмазе вблизи его поверхности, то при отсутствии специфической адсорбции ионов фонового электролита ДЭС представляется состоящим из трёх компонентов заряда: h + 1 + d = 0, где h - заряд двумерного слоя дырок в алмазе вблизи его поверхности, 1 - заряд ионизированных ПФГ алмаза и d - заряд диффузной части ДЭС. В этом случае удельный поверхностный заряд алмаза можно представить как 0 = h + 1.

Как было отмечено выше, причиной аномально высокой удельной поверхностной проводимости Ks образцов ДНА с поверхностными углеводородными группами являются дырки в приповерхностном слое алмаза. Если считать, что преимущественный вклад в такую проводимость вносит проводимость Ksh, обусловленная наличием дырок, т.е. Ks Ksh, то используя данные кондуктометрических измерений для образцов 2 и 5 (таблицы б и 2 в), по формуле для удельной поверхностной проводимости Ksh = h · uh, (6) где uh = 10 - 100 см2/В·с - подвижность дырок в поверхностном слое гидрированного алмаза, можно оценить величину поверхностной плотности заряда h (табл. 3). Согласно результатам кислотно-основного потенциометрического титрования плотность поверхностного заряда 1, обусловленного ионизацией ПФГ, имеет порядок 10-6 Кл/см2, поэтому величиной h можно пренебречь и считать, что 0 1.

Таблица 3. Значения поверхностной проводимости Ks, плотности поверхностного заряда 1 и h.

с, М рН 1·106, Кл/см2 Ks·109, См h·109, Кл/см3.0 - 8 0.0.005.0 2.3 3 0.Образец 2 3.0 - 15 1.0.0 5.0 2.6 8 0.3.0 - 42 4.0.5.0 2.9 24 2.0.0001 1.7 24 2.Образец 0.001 6.0 2.0 42 4.0.01 2.5 148 14.(ГН+- ГОН-)·1011, моль/см0·106, Кл/см2 (ГН+- ГОН-)·1011, моль/см2 0·106, Кл/см 0.0001 M 0 3 4 5 6 7 8 9 10 0.001 M рН 0.01 M -- 0.1 M -- 0.0001 М 0.001 М -0 0 -4 5 6 7 8 9 10 11 0.01 М pH 0.1 М -pHТНЗ -1 --а). б).

Рис. 4. Изотермы адсорбции потенциалопределяющих ионов Н+ и ОН- на поверхности агломератов ДНА образца 1 (а) и монодисперсных частиц ДНА образца 2 (б) и зависимости удельного поверхностного заряда 0 частиц от рН при различных концентрациях KCl.

Анализ ИК-Фурье спектров и зависимостей 0(рН) (рис. 4а) свидетельствует о наличии двух типов ПФГ, плотность и степень ионизации которых определяют величину и знак величин адсорбции ионов Н+ и ОН: кислотные карбоксильные группы -СООН и амфотерные гидроксильные группы -СОН, ионизация которых выражается следующими реакциями:

Ka-COOH -COO- + Hs+, (7) Ka-COH2+ -COH + Hs+, (8) Ka-COH -CO- + Hs+. (9) Таким образом, поверхность агломератов ДНА (образец 1) является гетерогенной, и применение в этом случае метода двойной графической экстраполяции, разработанного для гомогенных поверхностей, не представляется корректным. Поэтому для определения истинных констант ионизации протоногенных поверхностных групп ДНА использовалась компьютерная программа «Protofit». По результатам компьютерного моделирования изотерм адсорбции ионов Н+ и ОН- истинные константы указанных реакций имеют оптимальные значения pKa1 = 4.0, pKa2 = 7.0 и pKa3 = 8.5. Положительные значения 0 в интервале рН = 3,5 - 9,5 свидетельствуют о том, что основной вклад в поверхностный заряд вносят протонированные гидроксильные группы, ионизация которых выражается реакцией (8). С увеличением рН положительные значения уменьшаются в результате сдвига этой реакции вправо так же, как и увеличения диссоциации карбоксильных групп согласно реакции (7).

Обращают на себя внимание определённые по программе «Protofit» оптимальные значения поверхностных плотностей карбоксильных (Ns = 1017 м-2) и гидроксильных (Ns = 1,5 1017 м-2) групп на гетерогенной поверхности ДНА. Принимая, что предельная поверхностная плотность кислородсодержащих групп для ДНА близка к значению 1, 1018 м-2, то в процентном отношении содержание карбоксильных и гидроксильных групп составляет 7 и 11 % соответственно.

180 Рис. 5. Поверхностный потенциал 0 первичных частиц, образующих агломераты ДНА (образец 1), в зависимости 1от рН водных растворов KCl: 0.0001 М (4); 0.001 М (3);

10.01 М (2) и 0.1М (1).

60 30 4 5 6 7 8 9 рН Используя выражение Ошимы, справедливое при произвольных значениях а и 0, 1/ 20RT 1 2 1 8ln[ch(F0/4RT )] 0 = sh(F0/2RT ) (10) 1+ ch2(4F0/2RT ) + F a (a) sh2(F0/2RT) и экспериментальные данные 0(рН) (рис. 4а) для исследуемых пористых агломератов ДНА, представляющих собой фрактальные структуры из первичных частиц с радиусом a = 2 нм, вычислены зависимости 0(pH) таких частиц (рис. 5). Также по формуле (10) , мВ после замены 0 на проведены расчеты плотности электрокинетического заряда , которые свидетельствуют, что эта величина на порядок меньше заряда 0.

Как видно из зависимостей 0(рН) (рис. 4б), в случае монодисперсного ДНА (образец 2) ТНЗ находится в точке, соответствующей рНТНЗ = 3.0, и величина отрицательна в области рН > 3, что связано, по-видимому, с высокой поверхностной плотностью карбоксильных групп, наличие которых подтверждается данными ИК-Фурье спектроскопии (рис. 1б).

3.4. Электрофоретическая подвижность Зависимости ue(рН) (рис. 6а) и 0(рН) (рис. 4а) для агломератов ДНА (образец 1) имеют одинаковый характер с характерным изгибом в области рН = 5.5 и одинаковыми значениями изоэлектрической точки (ИЭТ) и точки нулевого заряда рНТНЗ = рНИЭТ = 9.5, что свидетельствует об индифферентности фонового электролита KCl по отношению к поверхности частиц указанного образца.

0.0001 M 0.001 M 0.01 M 0.0001 M 0.001 M 0.01 M 4 5 6 7 8 9 10 3 4 5 6 7 8 9 10 -pH pHИЭТ pH а). б).

Рис. 6. Зависимость электрофоретической подвижности ue агломератов образца 1 (а) и монодисперсных частиц образца 2 (б) от рН водных растворов KCl.

В случае дезагломерированного ДНА (рис. 6б) величина ue отрицательна, понижается с уменьшением рН и почти не зависит от ионной силы растворов. Следует предположить, что возможная ИЭТ лежит в кислой области рН < 3.

4.5 4. LiCl LiCl NaCl NaCl 4.0 4. KCl KCl 3.5 3. CsCl CsCl 3.0 3.2.5 2.2.0 2.-4.0 -3.5 -3.0 -2.5 -2.0 -4.0 -3.5 -3.0 -2.5 -2.lgc lgc а). б).

Рис. 7. Зависимости электрофоретической подвижности агломератов ДНА образцов 3 (а) и 4 (б) от концентрации растворов фоновых электролитов.

На рисунках 7 представлены зависимости электрофоретической подвижности агломератов ue от концентрации фоновых электролитов в гидрозолях ДНА при нейтральных значениях рН для двух образцов, различающихся способом их кислотной обработки. Для агломератов, обработанных «хромовой смесью» (образец 3), значения ue положительны, тогда как плазменная обработка агломератов в атмосфере озона (образец 4) приводит к отрицательным значениям этой величины. В случае гетерогенной e -u ·10, м /В·с e u ·10, м /В·с e e u ·10, м /В·с -u ·10, м /В·с поверхности знак ue, соответствующий знаку поверхностного заряда, определяется соотношением плотностей и степенью ионизации различных ПФГ. ИК-Фурье спектры, представленные на рис. 1в, свидетельствуют о том, что большую часть ионогенных ПФГ образца 3 представляют амфотерные гидроксильные и частично кислотные карбоксильные группы, а в случае озонированного образца 4 - в основном карбоксильные группы, чем объясняется различный знак электрофоретической подвижности указанных частиц. Величина |ue| обоих образцов уменьшается с увеличением концентрации растворов, однако в области с > 0.001 М на зависимостях ue(lgс) имеются изломы, причиной которых является коагуляция гидрозолей, т.е. образование агрегатов агломератов.

Действительно, полученные зависимости среднего эффективного размера d агломератов ДНА образцов 3 и 4 от концентрации растворов фоновых электролитов (рис.8), свидетельствуют о процессе агрегации. Для частиц образца 3, для которых анионы Cl- являются противоионами, размер агрегатов не зависит от химической природы коионов, тогда для отрицательно заряженных частиц образца 4 размер агрегатов существенно зависит от природы катиона. Очевидно, что этом случае проявляется специфическое взаимодействие противоионов щелочных металлов с поверхностью алмаза, которое увеличивается в лиотропном ряду Li+ < Na+ < K+ < Cs+.

100100 LiCl NaCl KCl 1000 10 LiCl CsCl NaCl 100 KCl 1 CsCl 0.000 0.002 0.004 0.006 0.008 0.00.000 0.002 0.004 0.006 0.008 0.0с, М с, М а). б).

Рис. 8. Зависимости среднего эффективного размера d агломератов ДНА образцов 3 (а) и 4 (б) от концентрации растворов фоновых электролитов.

3.5. Электрокинетический потенциал Значения среднего эффективного радиуса агломератов ДНА (образец 1), обратной дебаевской длины и параметра R в растворах 0.0001 - 0.01 M KCl в диапазоне рН = 3.- 8.0 представлены в таблице 4. Эти результаты показывают, что при рН > 6 наблюдается значительный рост размеров агломератов в результате их агрегации. Следует отметить, что при концентрации 0.01 M KCl в указанном гидрозоле потеря его агрегативной устойчивости проявляется уже при рН > 3.

Таблица 4. Значения обратной дебаевской длины , среднего радиуса R и параметра R для агломератов ДНА (образец 1) в растворах KCl.

cKCl = 0.0001 M cKCl = 0.001 M pH , нм-1 R, нм R , нм-1 R, нм R 3.5 0.064 60 3.8 0.115 60 6.4.0 0.045 60 2.7 0.105 70 7,5.0 0.033 65 2.1 0.101 75 7.6.0 0.032 70 2.2 0.100 80 8.7.0 0.032 100 3.2 0.100 120 8.0 0.032 550 17.7 0.100 1200 1d, нм d, нм По электрофоретической подвижности ue исследуемых агломератов ДНА (образец 1) в водных растворах 0.0001 - 0.01 М KCl при рН = 3.5 - 8.0 (рис. 6а) вычислены значения их -потенциала по различным формулам теории электрофореза:

Sm - по формуле Гельмгольца-Смолуховского o ue = Sm ;

(11) H и H* - по формулам Генри (12) для непроводящих (Kp = 0) и проводящих (Kp > 0) частиц 2 o ue = НF(R,K'), (12) 3 ' 1- K где F(R, K’) = 1 + 2 [f1(R) – 1], =, K’ = Kp/Kv, f1(R) - функция Генри;

' 2 + K Oh - по формуле Ошимы 2 o m+ +m- 2 ue = f1 -(F/ RT) f3 + f4, (13) 3 R{R +1.3exp(-0.18R) + 2.5}, f4 = 9R{R + 5.2exp(-3.9R) + 5.6} где f3 =, 3 2{R +1.2exp(-7.4R) + 4.8} 8{R -1.55exp(-0.32R) + 6.02} m± - безразмерные подвижности ионов, mLi+ = 0.333, mNa+ = 0.257, mK+ = 0.176, mCs+ = 0.168, mCl- = 0.169;

M - по формуле Миллера для пористых частиц pa 2o o ue = 1+ + Feo , (14) 2 3 3 где pа - объёмная доля частиц с радиусом а в агрегате; - электрокинетический потенциал таких одиночных частиц в соответствующем растворе; - электрокинетический потенциал этих частиц внутри пористого агрегата; Feo - функция, характеризующая интенсивность электроосмотического потока в порах.

Sm 0.0001 M 0.001 M Sm 1Oh Oh 80 M M H 60 H 3 4 5 6 7 8 3 4 5 6 7 pH pH а). б).

Рис. 9. Зависимости (рН) агломератов ДНА (образец 1) в водных растворах 0.0001 M KCl (а) и 0.001 M KCl (б), вычисленные с использованием различных аналитических выражений теории электрофореза.

Очевидно, что при условии 19 > R > 1.9 величина Sm имеет заниженные значения, т.к. формула Гельмгольца-Смолуховского (11) справедлива, если R >> 1. Расчёты по формуле Генри (12), выполненные при условии Kp = 0, приводят к более высоким значениям H. Использование этой формулы с учётом электропроводности агломератов , мВ , мВ Kp >> Kv (табл. 2а) приводит к чрезмерно высоким значениям H* и их аномальному увеличению с ростом ионной силы растворов, что противоречит теории электрокинетических явлений, и поэтому свидетельствует о неприменимости теории электрофореза Генри к ионопроницаемым пористым агломератам ДНА. Следует напомнить, что теория Генри разработана для слабозаряженных частиц (|| 50 мВ) и не учитывает в случаях более высоких значений и особенно, если R < 0,1 или R > 100, поляризационные явления, обусловленные отклонением ДЭС частиц от равновесного состояния под действием внешнего электрического поля.

Расчёты Oh по формуле Ошимы (13), которая не имеет ограничений для значений параметра R и величины ||, также приводят к высоким значениям Oh > H. Формула Миллера (14) наилучшим образом соответствует модели исследуемой дисперсной системы, т.к. учитывает пористую структуру агломератов, пропитанных растворами электролитов. Значения М, вычисленные в приближении = и при pa = 0.4, меньше, чем Oh, и почти совпадают со значениями H, однако почти в полтора раза выше значений Sm. Сравнение зависимостей М(рН) (рис. 9) и 0(pH) (рис. 5) показывает, что 0 > M и их значения монотонно уменьшаются с увеличением рН.

Таблица 5. Значения Oh, H и H* для дезагломерированного ДНА (образец 2) в водных растворах 0.0001 - 0.01 М KCl при рН = 3.0 - 11.0, вычисленные по формулам теории Генри и Ошимы.

pH сKCl =0.0001 M сKCl =0.001 M сKCl =0.01 M Oh, H, Oh, H, Oh, H, R R R мВ мВ мВ мВ мВ мВ 3.0 0.26 -62 -59 0.35 -59 -56 0.83 -56 -54  4.0 0.11 -63 -61 0.26 -64 -60 0.80 -61 -57  5.0 0.08 -66 -65 0.25 -69 -65 0.79 -68 -63  6.0 0.08 -71 -70 0.25 -70 -66 0.79 -70 -65  7.0 0.08 -74 -71 0.25 -72 -68 0.79 -72 -68  8.0 0.08 -76 -74 0.25 -73 -69 0.79 -73 -70  9.0 0.08 -75 -73 0.25 -73 -69 0.79 -74 -71  10.0 0.11 -73 -71 0.26 -74 -70 0.80 -76 -72  11.0 0.26 -76 -72 0.35 -76 -70 0.83 -79 -73  В таблице 5 приведены значения параметра R в растворах KCl для монодисперсных частиц ДНА (образец 2) и значения Oh и H, рассчитанные по формулам Ошимы и Генри.

Обращает на себя внимание два факта. Во-первых, различные формулы дают близкие значения -потенциала. Во-вторых, -потенциал почти не зависит от ионной силы растворов, что, по-видимому, связано с тем, что для случая наночастиц рассматриваемого образца радиусом 2,5 нм нет соответствующей теории для расчета -потенциала, учитывающей поверхностную проводимость при R < 1.

На рис. 10 (а и б) представлены зависимости -потенциала от lgc водных растворов LiCl для образцов 3 и 4 соответственно, рассчитанные с использованием выражений (11) (14). Аналогичные зависимости (рН) были получены и для других фоновых электролитов: NaCl, KCl и CsCl. Так же, как и в случае образца 1, для пористых агломератов ДНА образцов 3 и 4 формула теории Миллера, учитывающая электромиграционные потоки ионов и электроосмотические потоки раствора в порах дисперсных частиц, позволяет получить корректные значения -потенциала.

Sm 120 Sm 1Oh Oh 100 1M M H H 20 -4.0 -3.5 -3.0 -2.5 -2.0 -4.0 -3.5 -3.0 -2.5 -2.lgc lgc а). б).

Рис. 10. Зависимости (рН) от lgc водных растворов LiCl для ДНА образцов 3 (a) и 4 (б), вычисленные с использованием различных аналитических выражений теории электрофореза.

Для монолитных частиц НРНТ-алмаза (рис. 11) наилучшим образом подходит формула Ошимы, справедливая при произвольных значениях R и и полученная для сильно разбавленных суспензий и золей (р 0), в которых величина ue не зависит от присутствия других частиц, а сами частицы являются монолитными, т.е. непористыми.

Полученные высокие значения Oh подтверждают тот факт, что в растворах фоновых электролитов в широком диапазоне концентраций гидрозоль НРНТ-алмаза является агрегативно устойчивым.

Sm 1Рис. 11. Зависимости -потенциала монолитных частиц Oh НРНТ-алмаза (образец 5) от lgc водных растворов NaCl H (рН = 6.0), вычисленные с использованием различных аналитических выражений теории электрофореза.

-4.0 -3.5 -3.0 -2.5 -2.lgс ВЫВОДЫ 1. Зависимости удельной электропроводности гидрозолей исследованных образцов ДНА от объёмной доли частиц, полученные методом кондуктометрии при различных концентрациях фоновых электролитов и рН растворов, свидетельствуют о том, что эффективная электропроводность частиц на один - два порядка выше электропроводности равновесных растворов.

2. Полученные результаты свидетельствуют об аномально высокой поверхностной проводимости частиц с углеводородными поверхностными группами, обусловленной образованием слоя дырок вблизи поверхности алмаза в результате перехода электронов из валентной зоны в раствор и протекания соответствующих переходу электрохимических реакций.

3. Изотермы адсорбции потенциалопределяющих ионов Н+ и ОH– на гетерогенной поверхности исследуемых образцов ДНА из водных растворов фоновых электролитов, зависимости плотности поверхностного заряда и , мВ -, мВ , мВ электрофоретической подвижности частиц от рН и концентрации электролитов свидетельствуют о гетерогенности поверхности и существенной роли ионизации поверхностных гидроксильных и карбоксильных групп в образовании ДЭС исследованных образцов ДНА.

4. По результатам компьютерного моделирования изотерм адсорбции ионов Н+ и ОН- определены оптимальные значения поверхностных плотностей и истинных констант ионизации поверхностных карбоксильных и гидроксильных групп ДНА.

5. Зависимости электрокинетического потенциала агломератов ДНА от рН и концентрации электролитов, вычисленные по электрофоретической подвижности с использованием различных формул теории электрофореза, свидетельствуют о том, что использование формулы теории Миллера, учитывающей электромиграционные потоки ионов и электроосмотические потоки раствора в порах дисперсных частиц, позволяет получить наиболее корректные значения потенциала.

Основные результаты работы изложены в следующих публикациях:

1. Жуков А.Н., Гареева Ф.Р., Алексенский А.Е., Вуль А.Я. Поверхностный заряд частиц детонационного наноалмаза в водных растворах 1-1-валентных электролитов // Коллоидный журнал. 2010, Т. 72, № 5, С. 635 - 642.

2. Жуков А.Н., Гареева Ф.Р., Алексенский А.Е. Комплексное исследование электроповерхностных свойств агломератов детонационного наноалмаза в водных растворах КСl // Коллоидный журнал. 2012, Т. 74, № 4, С. 483 - 491.

3. Gareeva F.R., Zhukov A.N., Alexenskiy A.E., Vul’ A.Ya. Surface charging of detonation nanodiamond particles in aqueous electrolyte solutions // 4th International Conference on New Diamond and Nano Carbons. Suzhou, China. 2010. Book of abstracts, P. 183.

4. Gareeva F.R., Zhukov A.N. Integrated Investigation of Electrical Surface Properties of Detonation Nanodiamond Agglomerates in Aqueous KCl Solutions // International Conference Advanced Carbon Nanostructures. St Petersburg, Russia. 2011. Book of abstracts, P. 207.

5. Жуков А.Н., Гареева Ф.Р. Электроповерхностные свойства гидрозолей дезагломерированного детонационного наноалмаза в водных растворах KCl // VI Всероссийская конференция по химии «Менделеев 2012». Санкт – Петербург. 2012.

Тезисы, С. 235.

6. Petrova N., Gareeva F., Zhukov A., Vargas A., Shenderova O., Koscheev A., Petrov I.

Accurate Determination of Electrokinetic Properties of Nanodiamond Particles // International Symposium on Surface modifications of carbon-related materials.

Strasbourg, France. 2012. Abstracts of European Materials Research Society, P. 84.

7. Gareeva F., Zhukov A. Electrokinetic Properties of Detonation Nanodiamond Agglomerates in Aqueous Electrolyte Solutions // The 10th International Symposium on Electrokinetic Phenomena. Tsukuba. 2012. Book of abstracts, P. 46.






© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.