WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!

Pages:     | 1 |   ...   | 2 | 3 ||

«Экологический мониторинг: шаг за шагом ЭКОЛАЙН МОСКВА • 2003 Эколайн Экологический мониторинг: шаг за шагом Москва 2003 УДК 504.064.36 (470) ББК 20.18 Э 40 Авторы: Е.В. Веницианов, ...»

-- [ Страница 4 ] --

Винилхлорид Источники. Основные источники эмиссий винилхлорида (ВХ) в атмосферу — производство винилхлорида, производство поливинилхлорида (ПВХ) и изделий из него. В США были зарегистрированы эмиссии винилхлорида, источником которых являлись свалки муниципальных отходов. Атмосфера. В среднем фоновые концентрации ВХ в Западной Европе оцени ваются как 0,1 0,5 мкг/м3, что ниже предела обнаружения (0,8 мкг/м3) луч шего из применяемых аналитических методов (хромато масс спектрометрия). В непосредственной близости от заводов по производству ВХ и ПВХ средне суточные концентрации ВХ в воздухе могут превышать 100 мкг/м3, но на 3 расстоянии более 1 км от завода снижаются до менее 10 мкг/м.

Свойства некоторых загрязняющих веществ Вода. Вследствие высокой летучести и реакционной способности присутствие винилхлорида в воде в значительных концентрациях вряд ли возможно. Наи большая концентрация, измеренная в питьевой воде (1,7 мкг/дм3), объясня лась поступлением мономера из поливинилхлоридных труб [86]. Коэффициенты перерасчета концентраций: 1 млн–1 (1 ppm) = 2,589 мг/м3 1 мг/м3 = 0,386 млн–1 (ppm) Пути поступления в организм. Основным путем поступления в организм яв ляется ингаляционный, причем промышленные источники являются при оритетными. Люди, живущие в пределах пятикилометровой зоны вокруг пред приятий, производящих ВХ или ПВХ, могут подвергаться воздействию кон центраций ВХ в 10 100 раз более высоких, чем остальное население. Влияние на здоровье. Токсические эффекты винилхлорида отмечались при воздействии высоких его концентраций в условиях профессионального кон такта. При проживании вблизи заводов, производящих ПВХ, возрастает риск пороков развития, особенно чувствительна ЦНС [86]. Установлена канцеро генность винилхлорида для человека.

Дихлорметан Источники. Примерно 80% выбросов дихлорметана в атмосферу обусловлено его использованием. Дихлорметан используется для удаления краски, при про изводстве пенополиуретана и как растворитель в фармацевтической промыш ленности, в производстве синтетических волокон и фотопленки, для экст ракции чувствительных к нагреванию веществ (пищевые жиры, кофеин). Уве личивается его использование в качестве пропеллента и хладагента вместо фреонов. Атмосфера. Средняя концентрация в атмосфере городов, как правило, ниже 15 мкг/м3. Люди, живущие вблизи полигонов захоронения отходов подверга ются воздействию концентраций, значительно превышающих средние значе ния [86]. Вода. Может образовываться при хлорировании воды. Продукты питания. Поскольку летучесть дихлорметана велика, маловероят но наличие его в продуктах питания в сколько нибудь значительных концен трациях. Коэффициенты перерасчета концентраций: 1 млн–1 (1 ppm) = 3,47 мг/м3 при 25°С и 760 мм. рт. ст. 3 –1 1 мг/м = 0,28 млн (ppm) Пути поступления в организм. Основной путь поступления в организм — ингаляционный. Продукция бытовой химии может представлять значитель ный источник загрязнения воздуха дихлорметаном внутри зданий (часто бо лее значительного, чем загрязнение атмосферного воздуха).

Приложение Влияние на здоровье. Концентрации ДХМ в атмосфере на порядки ниже тех, 3 при которых проявляется отрицательное воздействие на ЦНС (сотни мг/м ) [86]. Маловероятен также значительный вклад ДХМ в повышение уровня карбоксигемоглобина в крови.

1,2 Дихлорэтан (ДХЭ) Источники. Используется в органическом синтезе (в частности, в производ стве винилхлорида, этилендиамина), как добавка к этилированному бензину, растворитель и фумигант. Основные источники поступления в окружающую среду — промышленное использование и производство, неправильное обра щение со смолистыми отходами производства винилхлорида. Эмиссии про исходят непосредственно в атмосферу при производстве, применении и хра нении, а также при использовании в фармацевтической и химической про мышленности в качестве растворителя. 3 Атмосфера. «Фоновый» уровень в атмосфере — около 0,2 мкг/м ;

в городах — 3 в среднем 0,4 1,0 мкг/м. Вблизи мест производства и применения концен трации заметно выше (несколько десятков мкг/м3, уменьшаются с удалением от источника). Вблизи автозаправочных станций также могут отмечаться повышенные концентрации 1,2 дихлорэтана (несколько мкг/м3). Процесс разложения в атмосфере относительно медленный (время полуразложения 29 дней). Вода. Содержание в питьевой воде обычно ниже 1 мкг/дм3 [86]. Продукты питания. Значительные количества в продуктах питания (зерно, пряности) могут быть найдены при использовании 1,2 дихлорэтана в каче стве экстрагента или фумиганта [86]. Коэффициенты перерасчета концентраций: 1 млн–1 (1 ppm) = 4,12 мг/м3 при 20°С и 760 мм. рт. ст. 3 –1 1 мг/м = 0,242 млн (ppm) Пути поступления в организм. Поступление с воздухом — наиболее значимый путь. Влияние на здоровье. Вдыхание ДХЭ отрицательно влияет на ЦНС. Симптомы интоксикации включают головную боль, головокружение, слабость, спазмы, снижение тонуса мускулатуры, тошноту, потерю сознания;

возможен смер тельный исход. Отмечалось также нарушение сердечного ритма. Гепатотокси чен (повреждение мембран клеток печени и почек вследствие перекисного окисления липидов) [103]. При хроническом воздействии 40 800 мг/м3 (в те чение нескольких месяцев) на производстве у рабочих отмечались наруше ния гематологических параметров, функций печени, ЦНС, желудочно ки шечного тракта [86]. Рекомендуемая ВОЗ максимально допустимая концентрация в воздухе значительно ниже наблюдаемых в настоящее время концентраций и рассчи тана на аварийные ситуации.

Свойства некоторых загрязняющих веществ Озон и другие фотохимические окислители Фотохимические окислители — вторичные загрязняющие вещества, образу ющиеся под действием солнечной радиации на реакционноспособные угле водороды — летучие органические соединения (ЛОС). Источники. Фотохимические реакции в атмосфере с участием диоксида азо та, кислорода и летучих органических веществ. Атмосфера. Фоновые среднесуточные уровни озона обычно ниже 30 мкг/м3, но часовые могут достигать 120 мкг/м3. В Европе максимальная часовая кон центрация озона может превышать 300 мкг/м3 в сельской местности и 350 мкг/м3 в городах. В целом же концентрации озона в городах ниже, чем в пригородной зоне, в основном благодаря взаимодействию озона с оксидом азота, содержащимся в выбросах автотранспорта. Максимальное содержание пероксиацетилнитрата — 90 мкг/м3 [86]. Коэффициенты перерасчета концентраций: Озон: 1 млн–1 (1 ppm) = 2 мг/м3 –1 3 Пероксиацетилнитрат: 1 млн (1 ppm) = 5 мг/м Влияние на здоровье. Озон и другие фотооксиданты раздражают слизистые оболочки (акролеин, пероксибензолнитрат и пероксиацетилнитрат (ПАН) — сильнее, чем озон) [104]. Восприимчивость к озону не зависит от возраста и наличия респираторных заболеваний. Эпидемиологические исследования не подтверждают увеличение смертности с увеличением содержания фотохими ческих окислителей в атмосфере (одновременное повышение температуры совпадает с увеличением смертности среди старших возрастных групп, но основной причиной является гипертермия). Различные симптомы могут про 3 являться уже при концентрациях озона 160 300 мкг/м [86].

Пороговый уровень (максимальная концентрация в течение часа) 0,05 млн–1 (100 мкг/м3) 0,15 млн–1 (300 мкг/м3) 0,27 млн (530 мкг/м ) 0,29 млн–1 (580 мкг/м3) –1 Эффект головная боль раздражение глаз кашель дискомфорт в области легких Воздействие на окружающую среду. Озон снижает прочность целлюлозы, вли яет на прочность и окраску тканей и изделий из хлопка, ацетатного волокна, нейлона и полиэфирных волокон. Окислители вызывают хроническое или острое повреждение тканей растений (некроз листьев, изменение роста, сни жение продуктивности, снижение качества продукции растениеводства).Ти пичное проявление — коричневые, впоследствии обесцвечивающиеся пятна на внешней стороне листьев. Концентрация озона 100 мкг/м3 в течение 4 ча сов или 60 мкг/м3 в течение 8 часов, по видимому, является пороговой для Приложение чувствительных растений [104]. При этом, если в воздухе имеется даже незна чительное количество диоксида серы, время развития повреждений умень шается.

Оксиды азота Важнейшими являются NO и NO2, поскольку остальные (N2O, N2O3, N2O4, N2O5 и пары HNO3), которые могут присутствовать в воздухе, не являются биологически значимыми. Источники. Существуют естественные источники оксидов азота — бактери альная активность в почве, грозы, извержения вулканов. Основным антропо генным источником их являются процессы горения при температуре выше 1000°С [104] (автотранспорт и стационарные источники). Атмосфера. Фоновые концентрации изменяются в пределах 0,4 9,4 мкг/м3. Типичное содержание диоксида азота в воздухе городов — 20 90 мкг/м3 (сред негодовые концентрации);

часовые концентрации могут достигать 240 850 мкг/м3 [86]. Вблизи заводов, производящих азотную кислоту или взрывчатые вещества или вблизи теплоэлектростанций отмечаются очень высокие концентрации [104]. Пути поступления в организм. Респираторный. Коэффициенты перерасчета концентраций: 1 млн–1 (1 ppm) = 1880 мкг/м3 3 –4 –1 1 мкг/м = 5,32·10 млн (ppm) Влияние на окружающую среду. Оксиды азота занимают второе место после диоксида серы по вкладу в увеличение кислотности осадков. В дополнение к косвенному воздействию (кислотный дождь), длительное воздействие диок 3 сида азота в концентрации 470 1880 мкг/м может подавлять рост некоторых растений (например, томатов) [104]. Значимость атмосферных эффектов ок сидов азота связана с ухудшением видимости. Диоксид азота играет важную роль в образовании фотохимического смога. Влияние на здоровье. Оксиды азота могут отрицательно влиять на здоровье сами по себе и в комбинации с другими загрязняющими веществами. Пико вые концентрации действуют сильнее, чем интегрированная доза. Кратков ременное воздействие 3000 9400 мкг/м3 диоксида азота вызывает изменения в легких. Помимо повышенной восприимчивости к респираторным инфек циям, воздействие диоксида азота может привести к повышенной чувстви тельности к бронхостенозу (сужение просвета бронхов) у чувствительных людей. Исследования показали, что для болеющих астмой и аналогичных больных повышается риск отрицательных легочных эффектов при содержа нии диоксида азота значительно меньшем, чем тот, на который не наблюда ется реакция у здоровых людей [104].

Свойства некоторых загрязняющих веществ Оксид серы (IV) и взвешенные частицы Источники. В основном процессы, приводящие к образованию взвешенных частиц, — это процессы горения, осуществляемые на ТЭЦ, мусоросжигатель ных заводах, в бытовых печах, двигатели внутреннего сгорания, печи обжига цемента, лесные пожары, вулканическая деятельность. Частицы, образую щиеся в результате сгорания, обычно имеют размер менее 1 мкм, так что они могут легко приникать в легочные альвеолы. Они также могут содержать опасные вещества, такие как асбест, тяжелые металлы, мышьяк [105]. Окси ды металлов являются основным классом неорганических частиц в атмосфе ре. Они образуются в любых процессах, связанных со сжиганием топлива, содержащего металлы (главным образом уголь и нефть). В общем же хими ческий состав взвешенных частиц в атмосфере достаточно разнообразен. Среди компонентов неорганических частиц, обнаруженных в загрязненной атмос фере, присутствуют соли, оксиды, соединения азота, серы, различные метал лы и радионуклиды. Следовыми компонентами, встречающимися в количе ствах менее 1 мкг/м3, являются алюминий, кальций, углерод, железо, калий, натрий, кремний [105]. Часто присутствуют также небольшие количества меди, свинца, титана и цинка, и еще более низкие содержания сурьмы, бериллия, висмута, хрома, кобальта, цезия, лития, магния, никеля, рубидия, селена, стронция и ванадия. Возможные источники этих элементов [105]: • Al, Fe, Ca, Si — эрозия почвы, сжигание угля • C — неполное сгорание топлива • Sb, Se — сжигание угля, нефти или отходов • V — сжигание нефтяного кубового остатка • Zn — сжигание угля • Pb — сжигание этилированного бензина и свинецсодержащих отходов. Примерами процессов диспергирования могут быть выброс в воздух твер дых побочных продуктов литейного производства, пыль, образующаяся на улицах города в результате движения транспорта, и т.д. Кроме того, аэрозоли могут образовываться в воздухе в результате фотохимических превращений атмосферных загрязнений (образование аэрозолей серной кислоты, сульфа тов, нитратов) [106]. Значительная часть органических веществ во взвешенных частицах проис ходит из выбросов двигателей внутреннего сгорания. Основное внимание привлекают полиядерные ароматические углеводороды. Диоксид серы — бесцветный газ. Источники те же, что и для взвешенных частиц, особенно сжигание угля и нефти. Вступает в каталитические или фо тохимические реакции с другими загрязняющими веществами с образовани ем SO3, серной кислоты и сульфатов. Типичные процессы образования дис персионных аэрозолей — измельчение угля, ветровая эрозия почвы. Атмосфера. В промышленных районах концентрация диоксида серы обычно достигает 0,05–0,1 мг/м3;

в сельских районах она в несколько раз меньше, а Приложение над океаном меньше в 10–100 раз [17]. В сельской местности фоновая кон 3 центрация близка к 0,5 мкг/м, а концентрация в городах в 50 100 раз выше [107]. Из за химических превращений время жизни диоксида серы в атмосфере невелико (порядка нескольких часов). В связи с этим возможность загрязнения и опасность воздействия непосредственно диоксида серы носят, как правило, локальный, а в отдельных случаях региональный характер [1]. Термин «взвешенные частицы» относится к ряду тонкодисперсных твердых веществ или жидкостей, диспергированных в воздухе в результате процессов горения (отопление и производство энергии), производственной деятельности и естественных источников. Размеры частиц варьируют от 0,1 до примерно 25 мкм в диаметре. Составляющие эти частицы вещества различны, но для урбанизированных территорий типичны углерод или высшие углеводороды, образующиеся при неполном сгорании топлива. До 20 % общего количества взвешенных частиц может состоять из серной кислоты и сульфатов (частицы до 1 мкм в диаметре состоят из них на 80 %) [104]. Аэрозоли состоят главным образом из углеродсодержащих частиц, оксидов металлов и силикатов, ра створенных электролитов и твердых солей. Преобладающими компонентами являются углеродные частицы, вода, сульфаты, нитраты, соли аммония и со единения кремния [105]. Состав аэрозольных частиц значительно изменяется в зависимости от размера. Очень мелкие частицы обычно являются результа том конденсации веществ из газовой фазы и имеют кислую реакцию (напри мер, аэрозоль серной кислоты). Частицы большего размера обычно являются результатом механического измельчения материалов и часто имеют щелочную реакцию. Дисперсионные аэрозоли, такие как пыль, образуются при измельчении частиц большего размера и обычно имеют диаметр более 1 мкм. Для отдельных видов частиц в зависимости от размеров, формы и харак терных особенностей поведения условно используют различные термины — пыль, сажа, дым, туман, дымка и пр. Пыль — общий термин, применяемый лишь к твердым частицам. Различа ют оседающую пыль, т.е. частицы с размером более 10 мкм и механически устойчивые аэросуспензии с размером частиц 5–0,1 мкм. Дымы содержат как твердые, так и жидкие частицы размером от 0,01 до 1 мкм в диаметре. Они образуются либо из веществ, улетучивающихся при высокой температуре, либо в результате химических реакций (окисления). Туман состоит из жидких частиц диаметром 0,01–3 мкм. Влияние на окружающую среду. Высокие концентрации диоксида серы вызы вают серьезное повреждение растительности. Острое повреждение, вызван ное диоксидом серы, отражается в появлении белесых пятен на широколис тных растениях или обесцвеченных некротических полос на листьях с про дольным жилкованием. Хронический эффект проявляется как обесцвечива ние хлорофилла, приводящее к пожелтению листьев, появлению красной или бурой окраски, которая в нормальных условиях маскируется зеленой. Неза висимо от формы проявления, результатом является снижение продуктивно Свойства некоторых загрязняющих веществ сти и замедление роста. Лишайники особенно чувствительны к SO2 и исполь зуются как биоиндикаторы при определении его избыточных количеств в воздухе. Однако диоксид серы не всегда вызывает повреждение: в сульфатде фицитных местностях дополнительные небольшие уровни SO2 могут благо творно влиять на растения, однако происходящее параллельно некоторое подкисление почвы может потребовать дополнительного известкования [104].

Ожидаемое влияние загрязнения воздуха на здоровье (ВОЗ) Эффект Среднесуточная концентрация, мкг/м3 Диоксид серы Повышенная смертность среди пожилых людей или хронических больных Ухудшение состояния пациентов с респираторными заболеваниями Повышение частоты респираторных симптомов у основной популяции и повышенная частота респираторных заболеваний у детей 500 Сажа Оксид углерода (II) Источники. Неполное сгорание органического вещества (автотранспорт, про мышленность, сжигание отходов, курение и т.п.). Образуется также при про текании некоторых биологических и промышленных процессов. 3 Атмосфера. Естественное содержание в атмосфере 0,01–0,23 мг/м [86]. Кон центрации в городах зависят от интенсивности движения транспорта и по годных условий и изменяются в широких пределах в зависимости от времени и расстояния от источника. Коэффициенты перерасчета концентраций: 1 млн–1 (1 ppm) = 1,145 мг/м3 1 мг/м3 = 0,873 млн–1 (ppm) Влияние на здоровье. Снижает способность крови переносить кислород к тка ням. Каждая млн–1 СО приводит к связыванию с 0,165 % гемоглобина крови с образованием карбоксигемоглобина [104]. Существуют данные, что содержа ние карбоксигемоглобина 1 2 % влияет на поведение и может усугублять симптомы сердечно сосудистых заболеваний (чтобы снабжение тканей кис лородом оставалось на прежнем уровне, необходимо усиленное кровоснаб жение). Содержание 2 5 % приводит к нарушению психомоторных функций, а более 5 % — нарушения сердечной деятельности и дыхания. Содержание карбоксигемоглобина более 10 % приводит к головной боли, утомляемости, сонливости, снижению работоспособности, коме, остановке дыхания и смер Приложение ти [104]. Принимая во внимание эти эффекты, желательно не допускать со держания карбоксигемоглобина свыше 2 %.

Полиядерные ароматические углеводороды (ПАУ) Полиядерные ароматические углеводороды — большая группа органических соединений, содержащих два бензольных кольца или более. Они относитель но мало растворяются в воде, но хорошо — в жирах. Почти все количество ПАУ в атмосфере абсорбировано поверхностью взвешенных частиц. Суще ствует несколько сотен ПАУ;

наиболее известен бенз[а]пирен. Источники. Образуются в основном в результате пиролиза, особенно непол ного сгорания органических материалов, а также в природных процессах (карбонизация). Источники включают производство кокса, использование угля для обогрева, автотранспорт, сжигание нефти и угля на ТЭС (незначи тельный процент). Атмосфера. В атмосфере идентифицировано более 500 ПАУ. Большинство измерений проводится по бенз[а]пирену. Фоновый уровень бенз[а]пирена (за исключением лесных пожаров) может быть практически нулевым. В настоя щее время среднегодовые концентрации бенз[а]пирена в воздухе большин ства городов укладываются в диапазон 1 10 нг/м3 [86]. Очень высокие кон центрации бенз[а]пирена возможны в воздухе рабочей зоны. Обоснованность применения бенз[а]пирена в качестве индикатора ПАУ весьма проблематична. Его обнаружение свидетельствует лишь о факте заг рязнения окружающей среды этими соединениями. Для получения реальной картины необходимо знать концентрацию 16 приоритетных веществ, кото рые формируют фоновое содержание ПАУ в атмосферном воздухе: нафтали на, аценафталина, аценафтена, антрацена, флуорена, фенантрена, флуоран тена, пирена, хризена, тетрафена, 3,4 бензфлуорантена, 11,12 бензфлуоран тена, 3,4 бенз[а]пирена, 1,12 бензперилена, 2,3 о фениленпирена, 1,2,5,6 ди бензантрацена [55]. Индикаторами промышленных выбросов являются пирен, флуорантен, 1,12 бензперилен, 3,4 бензфлуорантен и 2,3 о фениленпирен;

индикаторами выбросов двигателей внутреннего сгорания — 1,12 бензперилен, 3,4 бенз флу орантен и 2,3 о фениленпирен (первый обычно преобладает). Вода. В питьевой воде наблюдались концентрации бенз[а]пирена от 0,1 до 23,4 мкг/дм3 [86]. В группу приоритетных ПАУ для природных поверхност ных вод входят сильно канцерогенные 3,4 бензфлуорантена и 3,4 бензпирен, слабые канцерогены 11,12 бензперилен и 2,3 о фениленпирен, а также не канцерогенные, но токсичные флуорантен и 11,12 бензфлуорантен. Согласно рекомендации ВОЗ, общая концентрация шести приоритетных ПАУ в пить 3 евой воде не должна превышать 0,2 мкг/дм.

Свойства некоторых загрязняющих веществ Продукты питания. В некоторых продуктах ПАУ были найдены в значитель ных количествах;

содержание зависит от метода обработки, консервирования и хранения. Влияние на здоровье. Бенз[а]пирен является местным канцерогеном. Исследо вания в основном отмечают развитие рака легких в результате поступления ПАУ с воздухом;

меньше сообщений о канцерогенности ПАУ, поступивших с пищей, хотя абсолютное количество может быть намного большим, чем в случае поступления с воздухом. Содержание бенз[а]пирена может быть ис пользовано для оценки канцерогенного потенциала фракции ПАУ в атмос ферном воздухе, но при строгом рассмотрении следует учитывать, что на канцерогенность смесей ПАУ может влиять синергизм или антагонизм с другими веществами, выбрасываемыми вместе с ПАУ при неполном сгора нии. Кроме того, канцерогенность ПАУ зависит от структуры. Так, бенз[а] пирен — сильный канцероген, а его структурный изомер — бенз[а]пирен — не является канцерогеном. Коронен, основной компонент выхлопов автомо бильных двигателей, неканцерогенен. Таким образом, чтобы установить, на сколько токсична смесь ПАУ, требуется определить не только их суммарное содержание, но и содержание каждого компонента в отдельности.

Сероводород Источники. Побочный продукт при очистке нефти, природного газа. Разло жение органических отходов. Содержится в отходящих газах (например, про изводство вискозы, хвостовые газы в производстве серы, кокса и др.). Стан ции водоочистки, производство бумаги сульфатным методом. Атмосфера. Среднее содержание в атмосфере 0,3 мкг/м3. Достаточно высокие концентрации наблюдаются вблизи точечных источников (до 0,20 мг/м3) [86]. Коэффициенты перерасчета концентраций: –1 3 1 млн (1 ppm) = 1,5 мг/м 3 –1 1 мг/м = 0,670 млн (ppm) Влияние на здоровье. Острая интоксикация в основном выражается в пораже 3 нии нервной системы. В концентрациях 15 мг/м и выше сероводород вызы вает раздражение конъюнктивы, причем, воздействуя на нервные окончания, он снижает болевую чувствительность, что приводит к большему поражению 3 тканей. Серьезные поражения глаз вызывает концентрация 70 мг/м [86]. В 3 более высоких концентрациях (более 225 мг/м ) сероводород инактивирует обонятельные рецепторы, так что запах как сигнал опасности уже не воспри нимается. Типичные симптомы интоксикации часто вызываются относительно вы соким концентрациями, встречающимися на рабочих местах. При воздей 3 ствии концентраций менее 30 мг/м отмечались симптомы неврологических нарушений [86]. В местах естественных эмиссий сероводорода имеется риск для всего населения.

Приложение Сероуглерод Источники. Основной источник загрязнения окружающей среды — эмиссии предприятий, производящих вискозное волокно. Процессы газификации угля также являются источником CS2 и H2S в атмосфере. Атмосфера. Вблизи предприятий, производящих вискозное волокно. Вокруг 3 таких заводов концентрация CS2 составляет 0,01 0,21 мг/м ;

на расстоянии нескольких километров концентрация составляет 0,157 мг/м3 и увеличивает ся в несколько раз при приближении к предприятию [86]. Вода. Может попадать в воду со сточными водами предприятий по производ ству вискозного волокна. Питьевая вода в норме не содержит CS2. Коэффициенты перерасчета концентраций: 1 млн–1 (1 ppm) = 3,13 мг/м3 3 –1 1 мг/м = 0,32 млн (ppm) Пути поступления в организм. Поступление с воздухом — основной путь по падания в организм (в том числе и при профессиональном контакте). Абсор бция через кожу как путь поступления в организм имеет значение только при профессиональном контакте. Влияние на здоровье. Контакт с этим веществом наиболее вероятен при ис пользовании его в производственном цикле, но нельзя исключить и влияние эмиссий на людей, живущих вблизи предприятий, производящих вискозное волокно. Острое и подострое отравление развивается при воздействии CS2 в концентрации 500–3000 мг/м3 [86] и характеризуется в основном проявлени ем неврологических и психиатрических симптомов (раздражительность, сме ны настроения, маниакальный психоз, галлюцинации, параноидальные идеи, потеря аппетита, желудочно кишечные и сексуальные расстройства). При 3 многолетнем воздействии 10 мг/м отмечается сенсорный полиневрит и по вышение болевого порога. Эти неврологические нарушения сопровождаются психологическими расстройствами. При воздействии 100 500 мг/м3 отмеча ются неврологические и сосудистые нарушения в зрительном аппарате: опти ческая атрофия, экссудативные изменения, точечные кровоизлияния, ретро бульбарный неврит, микроаневризма и склероз сосудов. Морфологические изменения сопровождаются функциональными (изменение цветовосприятия, темновой адаптации, реакции зрачка на свет, аккомодации и т.д.). При хро ническом воздействии 20–300 мг/м3 установлено воздействие CS2 на крове носные сосуды и различные органы и ткани, приводящее к развитию энце фалопатии и нефропатии [86]. При предрасположенности к коронарной бо лезни сердца оказывает влияние на коронарные сосуды сердца.

Стирол Источники. Используется в основном при производстве полимеров, сополи меров и армированных пластмасс, в частности полистирола. Не встречается Свойства некоторых загрязняющих веществ в природе. Основной источник поступления в атмосферу — эмиссии нефте химических предприятий. Стирол присутствует также в выбросах автотранс порта;

выделяется при горении, сжигании отходов (количество возрастает с повышением температуры сжигания). Некоторое количество стирола может также выделяться из новых изделий из пластмассы (это может иметь значе ние при загрязнении воздуха внутри зданий). Атмосфера. Концентрации в сельских или незагрязненных городских райо нах низкие (ниже 1 мкг/м3);

в загрязненных районах может достигать 20 мкг/м3. В новых зданиях, построенных с применением стройматериалов на основе производных стирола (в том числе и пластмасс) концентрации могут быть намного выше. На расстоянии 1 км от заводов по производству стирола концентрация стирола в воздухе может составлять 30 мкг/м3 и более [86]. Вода. Содержание стирола обычно не превышает нескольких мкг/дм3;

в пи тьевой воде регистрируется редко, гораздо более вероятно его наличие в сточ ных водах (нефтеперегонка, химическая промышленность, производство пла стмасс) [86]. Продукты питания. Полистирол и его сополимеры часто используются как упаковочные материалы. Следы мономера (стирол) могут мигрировать из упаковки в продукты. Коэффициенты перерасчета концентраций: 1 млн–1 (1 ppm) = 4,2 мг/м3 3 –1 1 мг/м = 0,24 млн (ppm) Пути поступления в организм. В целом, для населения основным путем по ступления стирола в организм является вдыхание с воздухом, причем одина ково важно загрязнение атмосферного воздуха и воздуха внутри зданий [86]. Влияние на здоровье. Данные о мутагенности противоречивы. Недостаточно данных для вывода о канцерогенности для человека. Токсические эффекты отмечены в производственных условиях и включают функциональные нару шения ЦНС и раздражение слизистых оболочек. Наименьшая концентрация, при которой отмечено отрицательное воздействие стирола — 84 мг/м3, что значительно превышает обычное содержание стирола в атмосферном возду хе [86].

Тетрахлорэтилен (ТХЭ) Источники. Используется как растворитель для химической чистки одежды, для очистки металлических поверхностей, в текстильной и химической про мышленности. Атмосфера. Глобальный фоновый уровень ТХЭ — около 0,2 мкг/м3. Макси мальные пиковые концентрации в атмосфере городов — около 70 мкг/м3;

в 3 среднем — 1 10 мкг/м. Высокие концентрации ТХЭ отмечаются вблизи по лигонов по захоронению отходов и предприятий химчистки. Концентрации в Приложение воздухе зданий могут изменяться в широких пределах (от 3 до 250 мкг/м3);

источник загрязнения при этом — стройматериалы, потребительские това ры [86]. Коэффициенты перерасчета концентраций: 1 млн–1 (1 ppm) = 6,78 мг/м3 при 20 25°С и 760 мм.рт.ст. 1 мг/м3 = 0,14 млн–1 (ppm) Пути поступления в организм. Ингаляционный путь, несомненно, преоблада ет, причем загрязнение воздуха внутри жилых помещений может быть не менее (а иногда и более) значимо, чем загрязнение атмосферного воздуха [86]. Влияние на здоровье. Влияние на здоровье (поражение ЦНС) ограничивается случаями острых отравлений или воздействием очень высоких концентраций в воздухе рабочей зоны. Поскольку уровни содержания ТХЭ в окружающей среде на порядки ниже тех, при которых отмечается воздействие на ЦНС, вегетативную нервную систему, печень и почки, значимость ТХЭ как загряз няющего воздух вещества невелика.

Толуол Источники. Входит в состав нефти. Используется как растворитель в красках, в косметической продукции, в химической промышленности. Атмосфера. Фоновый уровень — 0,75 мкг/м3, однако в городах концентрации выше и изменяются в широких пределах (0,0005–1,31 мг/м 3;

обычно 3 3 0,1 204 мкг/м ). Пиковые концентрации могут достигать 20 мг/м. В сельс 3 ких районах — от следов до 3,8 мкг/м ;

вблизи производства или мест массо вого использования — 0,1–20 мг/м3 [86]. Коэффициенты перерасчета концентраций: –1 3 1 млн (1 ppm) = 3,75 мг/м при 25°С и 760 мм.рт.ст. 1 мг/м3 = 0,266 млн–1 (ppm) Пути поступления в организм. Загрязнение воздуха — основной источник поступления толуола в организм;

при этом концентрации в воздухе зданий могут намного (на порядок) превышать концентрации в атмосфере (при при менении красок и растворителей). Влияние на здоровье. Толуол раздражает глаза при концентрации 375 мг/м3;

при этой же концентрации отмечаются функциональные нарушения ЦНС [86]. Некоторые эффекты могут быть обусловлены воздействием примесей более токсичного бензола.

Трихлорэтилен (ТХЭН) Источники. Естественные источники трихлорэтилена неизвестны. В основ ном используется как обезжиривающий агент металлических деталей. Обла сти применения включают также печать, производство чернил для печати, Свойства некоторых загрязняющих веществ экстракционные процессы, производство красок, нанесение рисунка на тка ни. Трихлорэтилен может присутствовать в продуктах бытовой химии (пятно выводители, адгезивы, средства для чистки ковров и т.п.). Большая часть ТХЭН поступает в атмосферу в результате использования. Атмосфера. Фоновые концентрации, определяемые как уровни, измеряемые в незагрязненных сельских районах, — порядка десятков нг/м3. Согласно расчетам, фоновая концентрация ТХЭН в северном полушарии составляет примерно 75 нг/м3. В городах концентрации ТХЭН варьируют в пределах от нескольких мкг/м3 до 50 мкг/м3 (максимальное значение). Внутри помеще ний концентрации ТХЭН по меньшей мере того же порядка, что и концен трации в атмосфере, а в некоторых случаях — значительно более высокие (до 100 мкг/м3) [86]. Коэффициенты перерасчета концентраций: 1 млн–1 (1 ppm) = 5,4 мг/м3 3 –1 1 мг/м = 0,18 млн (ppm) Пути поступления в организм. В целом, для населения респираторный путь поступления ТХЭН в организм является наиболее важным. Влияние на здоровье. Воздействие ТХЭН приводит к поражению ЦНС. Отме чается также раздражение глаз и кожи;

в некоторых случаях отмечалось серь езное поражение печени и изменения почек. Все эти эффекты отмечались при профессиональном контакте с ТХЭН. Рекомендуемая ВОЗ величина максимально возможной концентрации в атмосферном воздухе, не отражаю щейся на здоровье населения (1 мг/м3), значительно (на несколько порядков) превышает обычный уровень содержания ТХЭН в атмосфере [86].

Тяжелые металлы При кажущейся ясности понятия «тяжелые металлы» его значение следует определить более четко из за встречающихся в литературе неоднозначных оценок. Термин «тяжелые металлы» связан с высокой относительной атом ной массой. Эта характеристика обычно отождествляется с представлением о высокой токсичности. Одним из признаков, которые позволяют относить металлы к тяжелым, является их плотность. В современной цветной метал лургии различают тяжелые цветные металлы — плотность 7,14–21,4 г/см3 (цинк, олово, медь, свинец, хром и др.) и легкие цветные металлы — плот 3 ность 0,53–3,5 г/см (литий, бериллий и др.). Согласно технической классификации, к группе тяжелых металлов при надлежит более 40 элементов с высокой относительной атомной массой и относительной плотностью больше 6. По другой классификации, в эту группу включают цветные металлы с плотностью большей, чем у железа (свинец, медь, цинк, никель, кадмий, кобальт, олово, сурьма, висмут, ртуть). Согласно сведениям, представленным в «Справочнике по элементарной химии» под ред. А.Т.Пилипенко (1977), к тяжелым металлам отнесены эле Приложение менты, плотность которых более 5 г/см3. Если исходить их этого показателя, тяжелыми следует считать 43 из 84 металлов Периодической системы эле ментов. Среди этих 43 металлов 10 обладают наряду с металлическими свой ствами признаками неметаллов (представители главных подгрупп VI, V, IV, III групп Периодической системы, являющиеся р элементами), поэтому бо лее строгим был бы термин «тяжелые элементы», но в данной публикации мы будем пользоваться общепринятым в литературе термином «тяжелые метал лы». Таким образом, к тяжелым металлам относят более 40 химических элемен тов с относительной плотностью более 6. Число же опасных загрязняющих веществ, если учитывать токсичность, стойкость и способность накапливать ся во внешней среде, а также масштабы распространения указанных метал лов, значительно меньше. Прежде всего представляют интерес те металлы, которые наиболее широ ко и в значительных объемах используются в производственной деятельности и в результате накопления во внешней среде представляют серьезную опас ность с точки зрения их биологической активности и токсических свойств. К ним относят свинец, ртуть, кадмий, цинк, висмут, кобальт, никель, медь, олово, сурьму, ванадий, марганец, хром, молибден и мышьяк.

Биогеохимические свойства тяжелых металлов [55] Свойство Биохимическая активность Токсичность Канцерогенность Обогащение аэрозолей Минеральная форма распространения Органическая форма распространения Подвижность Тенденция к биоконцентрированию Эффективность накопления Комплексообразующая способность Склонность к гидролизу Растворимость соединений Время жизни Cd В В — В В В В В В У У В В Co В У В Н В В Н В У Н Н Н В Cu В У — В Н В У У В В В В В Hg В В — В В В В В В У У В Н Ni В У В Н Н В Н В У Н У Н В Pb В В — В В В В В В Н У В Н Zn В У — В Н В У У В В В В В В– высокая, У — умеренная, Н — низкая Свойства некоторых загрязняющих веществ Формы нахождения в окружающей среде В атмосферном воздухе тяжелые металлы присутствуют в форме органичес ких и неорганических соединений в виде пыли и аэрозолей, а также в газо образной элементной форме (ртуть). При этом аэрозоли свинца, кадмия, меди и цинка состоят преимущественно их субмикронных частиц диаметром 0,5 1 мкм, а аэрозоли никеля и кобальта — из крупнодисперсных частиц (более 1 мкм), которые образуются в основном при сжигании дизельного топлива. В водных средах металлы присутствуют в трех формах: взвешенные части цы, коллоидные частицы и растворенные соединения. Последние представ лены свободными ионами и растворимыми комплексными соединениями с органическими (гуминовые и фульвокислоты) и неорганическими (галогени ды, сульфаты, фосфаты, карбонаты) лигандами. Большое влияние на содер жание этих элементов в воде оказывает гидролиз, во многом определяющий форму нахождения элемента в водных средах. Значительная часть тяжелых металлов переносится поверхностными водами во взвешенном состоянии [55]. Сорбция тяжелых металлов донными отложениями зависит от особенно стей состава последних и содержания органических веществ. В конечном итоге тяжелые металлы в водных экосистемах концентрируются в донных отложе ниях и биоте. В почвах тяжелые металлы содержатся в водорастворимой, ионообменной и непрочно адсорбированной формах. Водорастворимые формы, как прави ло, представлены хлоридами, нитратами, сульфатами и органическим комп лексными соединениями. Кроме того, ионы тяжелых металлов могут быть связаны с минералами как часть кристаллической решетки.

Источники Добыча и переработка не являются самым мощным источником загрязнения среды металлами. Валовые выбросы от этих предприятий значительно мень ше выбросов от предприятий теплоэнергетики. Не металлургическое произ водство, а именно процесс сжигания угля является главным источником поступления в биосферу многих металлов. В угле и нефти присутствуют все металлы. Значительно больше, чем в почве, токсичных химических элемен тов, включая тяжелые металлы, в золе электростанций, промышленных и бытовых топок. Выбросы в атмосферу при сжигании топлива имеют особое значение. Например, количество ртути, кадмия, кобальта, мышьяка в них в 3 8 раз превышает количество добываемых металлов. Известны данные о том, что только один котлоагрегат современной ТЭЦ, работающий на угле, за год выбрасывает в атмосферу в среднем 1 1,5 т паров ртути. Тяжелые металлы содержатся и в минеральных удобрениях. Наряду со сжиганием минерального топлива важнейшим путем техноген ного рассеяния металлов является их выброс в атмосферу при высокотемпе ратурных технологических процессах (металлургия, обжиг цементного сырья и др.), а также транспортировка, обогащение и сортировка руды.

Приложение Техногенное поступление тяжелых металлов в окружающую среду проис ходит в виде газов и аэрозолей (возгона металлов и пылевидных частиц) и в составе сточных вод. Металлы сравнительно быстро накапливаются в почве и крайне медленно из нее выводятся: период полуудаления цинка — до 500 лет, кадмия — до 1100 лет, меди — до 1500 лет, свинца — до нескольких тысяч лет. Существенный источник загрязнения почвы металлами — применение удобрений из шламов, полученных из промышленных и канализационных очистных сооружений. В выбросах металлургических производств тяжелые металлы находятся, в основном, в нерастворимой форме. По мере удаления от источника загрязне ния наиболее крупные частицы оседают, доля растворимых соединений ме таллов увеличивается, и устанавливаются соотношения между растворимой и нерастворимыми формами. Аэрозольные загрязнения, поступающие в атмос феру, удаляются из нее путем естественных процессов самоочищения. Важ ную роль при этом играют атмосферные осадки. В итоге выбросы промыш ленных предприятий в атмосферу, сбросы сточных вод создают предпосылки для поступления тяжелых металлов в почву, подземные воды и открытые водоемы, в растения, донные отложения и животных. Дальность распространения и уровни загрязнения атмосферы зависят от мощности источника, условий выбросов и метеорологической обстановки. Однако в условиях промышленно городских агломераций и городской заст ройки параметры распространения металлов в воздухе еще плохо прогнози руются. С удалением от источников загрязнения уменьшение концентраций аэрозолей металлов в атмосферном воздухе чаще происходит по экспоненте, вследствие чего зона их интенсивного воздействия, в которой имеет место превышение ПДК, сравнительно невелика. В условиях урбанизированных зон суммарный эффект от регистрируемого загрязнения воздуха является результирующей сложения множества полей рассеяния и обусловлен удалением от источников выбросов, градостроитель ной структурой и наличием необходимых санитарно защитных зон вокруг предприятий. Естественное (фоновое) содержание тяжелых металлов в незаг рязненной атмосфере составляет тысячные и десятитысячные доли микро грамма на кубический метр и ниже. Такие уровни в современных условиях на сколько нибудь обжитых территориях практически не наблюдается. Фоновое содержание свинца принято равным 0,006 мкг/м3, ртути — 0,001 0,8 мкг/м3 (в городах — на несколько порядков выше). К основным отраслям, с которыми связано загрязнение окружающей среды ртутью, относят горнодобывающую, металлургическую, химическую, приборостроительную, электровакуумную и фармацевтическую. Наиболее интенсивные источники загрязнения окружа ющей среды кадмием — металлургия и гальванопокрытия, а также сжигание твердого и жидкого топлива. В незагрязненном воздухе над океаном средняя концентрация кадмия составляет 0,005 мкг/м3, в сельских местностях — до 0,05 мкг/м3, а в районах размещения предприятий, в выбросах которых он Свойства некоторых загрязняющих веществ содержится (цветная металлургия, ТЭЦ, работающие на угле и нефти, произ водство пластмасс и т.п.), и промышленных городах — до 0,3 0,6 мкг/м3. Атмосферный путь поступления химических элементов в окружающую среду городов является ведущим. Однако уже на небольшом удалении, в ча стности, в зонах пригородного сельского хозяйства, относительная роль ис точников загрязнения окружающей среды тяжелыми металлами может изме ниться и наибольшую опасность будут представлять сточные воды и отходы, накапливаемые на свалках и применяемые в качестве удобрений. Максимальной способностью концентрировать тяжелые металлы облада ют взвешенные вещества и донные отложения, затем планктон, бентос и рыбы. Осадки. Зона максимальных концентраций металлов в воздухе распространя ется до 2 км от источника. В ней содержание металлов в приземном слое атмосферы в 100 1000 раз выше местного геохимического фона, а в снеге — в 500 1000 раз. На удалении 2 4 км располагается вторая зона, где содержа ние металлов в воздухе приблизительно в 10 раз ниже, чем в первой. Наме чается третья зона протяженностью 4 10 км, где лишь отдельные пробы по казывают повышенное содержание металлов. По мере удаления от источника соотношения разных форм рассеивающихся металлов меняются. В первой зоне водорастворимые соединения составляют всего 5 10 %, а основную мас су выпадений образуют мелкие пылевидные частицы сульфидов и оксидов. Относительное содержание водорастворимых соединений возрастает с рас стоянием.

Формальдегид Источники. Антропогенные источники включают непосредственные эмис сии при производстве и промышленном использовании, и вторичные (окис ление углеводородов, выбрасываемых стационарными и мобильными источ никами). Основное значение имеет загрязнение воздуха внутри зданий (изо ляционные материалы, ДСП, клееная фанера, сигаретный дым, приготовле ние пищи). Атмосфера. Фоновые концентрации составляют несколько мкг/м3;

в город ском воздухе достигают 0,005 0,01 мг/м3 (выше вблизи промышленных ис точников) [86]. Кратковременные пиковые концентрации в застроенных го родских районах (в часы пик или в условиях фотохимического смога) при мерно на порядок выше. 3 Концентрации в воздухе внутри зданий — несколько десятых мг/м (ос новной конструкционный материал — ДСП). Вода. За исключением аварийных ситуаций, концентрации в питьевой воде не превышают 0,1 мг/дм3. Продукты питания. Некоторое количество формальдегида естественного про исхождения содержится в сырых продуктах (мясо, фрукты, овощи). Содержа ние его может увеличиваться при обработке (в частности, при копчении).

Приложение Большая часть формальдегида в продуктах питания находится в связанной и недоступной для усвоения форме. Коэффициенты перерасчета концентраций: 1 млн–1 (1 ppm) = 1,2 мг/м3 при 20 25°С и 760 мм рт. ст. 1 мг/м3 = 0,833 млн–1 (ppm) Пути поступления в организм. Предполагается, что основным путем поступ ления формальдегида в организм является ингаляционный. Поступление с вдыхаемым воздухом — около 1 мг/день, реже 2 мг/день. Курение является дополнительным источником. Поступление с водой пренебрежимо мало. Влияние на здоровье. Симптомы кратковременного воздействия — раздраже ние глаз, слизистых оболочек носа и гортани, слезотечение, кашель, одышка и тошнота.

Хлорорганические пестициды (ХОП) Источники. Применение в сельском хозяйстве, хранение. Особенно большие количества ХОП поступают в атмосферу при использовании сельскохозяй ственной авиации. Атмосфера. ХОП переносятся с воздухом на большие расстояния. Фоновые концентрации гексахлорана и ДДТ в воздухе над океаном — соответственно 3 0,4 0,6 и 0,03 1,0 нг/м [55]. Максимальные концентрации ХОП отмечаются в атмосфере в теплый период с пиковыми значениями весной и осенью. Вода. В отличие от концентраций диоксинов, наблюдаемые в поверхностных водах концентрации ХОП сохраняются в среднем на уровне 1 50 нг/см3, что связано с их более высокой растворимостью в воде. ХОП хорошо адсорбиру ются органическим веществом почвы или донным илом и за счет этого спо собны перемещаться с поверхностными водами. Загрязнение водных объек тов ХОП обусловлено главным образом поверхностным стоком с загрязнен ных полей, а также осаждением из атмосферы. Попадая в водоемы, ХОП сравнительно быстро перераспределяются между водой и донными отложе ниями. Почва. Период полураспада в почве для большинства ХОП превышает 1,5 года, а для некоторых (ДДТ, дильдрин) составляет 15 20 лет [55]. Пути поступления в организм. ХОП хорошо поглощаются листьями и побега ми из воздуха. Загрязненная рыба является основным источником поступле ния ХОП в организм человека [55]. Влияние на здоровье. Помимо общей токсичности, повышают риск развития рака. Некоторые ХОП способны нарушать структуру генетического аппарата. Повреждают репродуктивную функцию. Действие во многом аналогично дей ствию диоксинов и дибензофуранов (см. в разделе «Суперэкотоксиканты»).

Приложение Показатели качества вод и формы миграции некоторых загрязняющих веществ в водной среде 5.1. Общие и суммарные показатели качества вод Температура Температура воды в водоеме является результатом нескольких одновременно протекающих процессов, таких как солнечная радиация, испарение, тепло обмен с атмосферой, перенос тепла течениями, турбулентным перемешива нием вод и др. Обычно прогревание воды происходит сверху вниз. Годовой и суточный ход температуры воды на поверхности и глубинах определяется количеством тепла, поступающего на поверхность, а также интенсивностью и глубиной перемешивания. Суточные колебания температуры могут состав лять несколько градусов и обычно проникают на небольшую глубину. На мелководье амплитуда колебаний температуры воды близка к перепаду тем пературы воздуха. В требованиях к качеству воды водоемов, используемых для купания, спорта и отдыха, указано, что летняя температура воды в результате спуска сточных вод не должна повышаться более, чем на 3°С по сравнению со среднемесяч ной температурой самого жаркого месяца года за последние 10 лет. В водо емах рыбохозяйственного назначения допускается повышение температуры воды в результате спуска сточных вод не больше, чем на 5°С по сравнению с естественной температурой. Температура воды – важнейший фактор, влияющий на протекающие в водоеме физические, химические, биохимические и биологические процес сы, от которого в значительной мере зависят кислородный режим и интен сивность процессов самоочищения. Значения температуры используют для вычисления степени насыщения воды кислородом, различных форм щелоч ности, состояния карбонатно кальциевой системы, при многих гидрохими ческих, гидробиологических, особенно лимнологических исследованиях, при изучении тепловых загрязнений.

Взвешенные вещества (грубодисперсные примеси) Взвешенные твердые вещества, присутствующие в природных водах, состоят из частиц глины, песка, ила, суспендированных органических и неорганичес ких веществ, планктона и других микроогранизмов. Концентрация взвешен ных частиц связана с сезонными факторами и с режимом стока и зависит от таяния снега, пород, слагающих русло, а также от антропогенных факторов, таких как сельское хозяйство, горные разработки и т.п.

Приложение Взвешенные частицы влияют на прозрачность воды и на проникновение в нее света, на температуру, растворенные компоненты поверхностных вод, абсорбцию токсичных веществ, а также на состав и распределение отложе ний и на скорость осадкообразования. Вода, в которой много взвешенных частиц, не подходит для рекреационного использования по эстетическим соображениям. В соответствии с требованиями к составу и свойствам воды водных объек тов у пунктов хозяйственно питьевого и культурно бытового назначения со держание взвешенных веществ в результате спуска сточных вод не должно увеличиваться соответственно более чем на 0,25 мг/дм3 и 0,75 мг/дм3. Для 3 водоемов, содержащих в межень более 30 мг/дм природных минеральных веществ, допускается увеличение концентрации взвешенных веществ в воде в пределах 5%. Определение количества взвешенных частиц важно проводить при конт роле процессов биологической и физико химической обработки cточных вод и при оценке состояния природных водоемов. Грубодисперсные примеси определяют гравиметрическим методом после их отделения путем фильтрования через фильтр «синяя лента» (преимуще ственно для проб с прозрачностью менее 10 см).

Мутность Мутность природных вод вызвана присутствием тонкодисперсных примесей, обусловленных нерастворимыми или коллоидными неорганическими и орга ническими веществами различного происхождения. Качественное определе ние проводят описательно: слабая опалесценция, опалесценция, слабая, за метная и сильная муть. В соответствии с гигиеническими требованиями к качеству питьевой воды мутность не должна превышать 1,5 мг/дм3. Мутность воды определяют турбидиметрически (по ослаблению проходя щего через пробу света). Турбидиметрическое определение предназначено для вод, имеющих переменчивый состав и форму тонкодисперсных примесей. Без предварительного фильтрования пробы турбидиметрически будут опре деляться не только коллоидные, но и более грубодисперсные частицы.

Цветность Цветность природных вод обусловлена главным образом присутствием гуму совых веществ и соединений трехвалентного железа. Количество этих веществ зависит от геологических условий, водоносных горизонтов, характера почв, наличия болот и торфяников в бассейне реки и т.п. Cточные воды некоторых предприятий также могут создавать довольно интенсивную окраску воды. Различают «истинный цвет», обусловленный только растворенными веще ствами, и «кажущийся» цвет, вызванный присутствием в воде коллоидных и взвешенных частиц, соотношения между которыми в значительной мере определяются величиной pH.

Показатели качества вод и формы миграции … в водной среде Предельно допустимая величина цветности в водах, используемых для питьевых целей, составляет 35 градусов по платиново кобальтовой шкале. В соответствии с требованиями к качеству воды в зонах рекреации окраска воды не должна обнаруживаться визуально в столбике высотой 10 см. Высокая цветность воды ухудшает ее органолептические свойства и ока зывает отрицательное влияние на развитие водных растительных и животных организмов в результате резкого снижения концентрации растворенного кис лорода в воде, который расходуется на окисление соединений железа и гуму совых веществ.

Прозрачность Прозрачность (или светопропускание) природных вод обусловлена их цветом и мутностью, т.е. содержанием в них различных окрашенных и взвешенных органических и минеральных веществ. Воду в зависимости от степени прозрачности условно подразделяют на прозрачную, слабоопалесцирующую, опалесцирующую, слегка мутную, мут ную, сильно мутную. Мерой прозрачности служит высота столба воды, при которой можно наблюдать опускаемую в водоем белую пластину определен ных размеров (диск Секки) или различать на белой бумаге шрифт определен ного размера и типа (как правило, шрифт средней жирности высотой 3,5 мм). Ослабление в мутной воде интенсивности света с глубиной приводит к боль шему поглощению солнечной энергии вблизи поверхности. Появление более теплой воды у поверхности уменьшает перенос кислорода из воздуха в воду, снижает плотность воды, стабилизирует стратификацию. Определение прозрачности воды – обязательный компонент программ наблюдений за состоянием водных объектов. Уменьшение потока света сни жает эффективность фотосинтеза и биологическую продуктивность водоема. Увеличение количества грубодисперсных примесей и мутности характерно для загрязненных и эвтрофных водоемов.

Водородный показатель рН Содержание ионов водорода (вернее, гидроксония) в природных водах опре деляется в основном количественным соотношением концентраций уголь ной кислоты и ее ионов: CO2 + H20 H+ + HCO3– 2H+ + CO32—. Для удобства выражения содержания водородных ионов была введена ве личина, представляющая собой логарифм их концентрации, взятый с обрат ным знаком: pH = –lg [H+]. Для поверхностных вод, содержащих небольшие количества диоксида углерода, характерна щелочная реакция. Изменения pH тесно связаны с процессами фотосинтеза (из за потребления CO2 водной ра стительностью). Источником ионов водорода являются также гумусовые кис лоты, присутствующие в почвах. Гидролиз солей тяжелых металлов играет роль в тех случаях, когда в воду попадают значительные количества сульфа тов железа, алюминия, меди и других металлов:

Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3 + 2H+.

Приложение Значение pH в речных водах обычно варьирует в пределах 6,5 8,5, в атмос ферных осадках 4,6 6,1, в болотах 5,5 6,0, в морских водах 7,9 8,3. Концен трация ионов водорода подвержена сезонным колебаниям. Зимой величина pH для большинства речных вод составляет 6,8 7,4, летом 7,4 8,2. pH при родных вод определяется в некоторой степени геологией водосборного бас сейна. В соответствии с требованиями к составу и свойствам воды водоемов у пунктов питьевого водопользования, воды водных объектов в зонах рекреа ции, а также воды водоемов рыбохозяйственного назначения величина pH не должна выходить за пределы интервала значений 6,5 8,5. pH воды – один из важнейших показателей качества вод. Величина кон центрации ионов водорода имеет большое значение для химических и биоло гических процессов, происходящих в природных водах. От величины pH за висит развитие и жизнедеятельность водных растений, устойчивость различ ных форм миграции элементов, агрессивное действие воды на металлы и бетон. pH воды также влияет на процессы превращения различных форм биогенных элементов, изменяет токсичность загрязняющих веществ.

Кислотность Кислотностью называют содержание в воде веществ, вступающих в реакцию с гидроксил ионами. Расход гидроксида отражает общую кислотность воды. В обычных природных водах кислотность в большинстве случаев зависит только от содержания свободного диоксида углерода. Естественную часть кислотности создают также гуминовые и другие слабые органические кисло ты. В этих случаях pH воды не бывает ниже 4,5. В загрязненных водоемах может содержаться большое количество силь ных кислот или их солей за счет сброса промышленных сточных вод. В этих случаях pH может быть ниже 4,5. Часть общей кислотности, снижающей pH до величин <4,5, называется свободной.

Щелочность Под щелочностью природных или очищенных вод понимают способность некоторых их компонентов связывать эквивалентное количество сильных кислот. Щелочность создают все катионы, которые в воде были уравновеше ны гидроксильными ионами и анионами слабых кислот (например, карбона ты, гидрокарбонаты). Щелочность определяется количеством сильной кис лоты, необходимой для замещения этих анионов. Расход кислоты эквивален тен их общему содержанию и отражает общую щелочность. Щелочность боль шинства природных вод определяется только гидрокарбонатами кальция и магния, pH этих вод не превышает 8,3. Определение щелочности полезно при дозировании химических веществ, необходимых при обработке вод для водоснабжения, а также при реагентной очистке некоторых сточных вод. Определение щелочности при избыточных Показатели качества вод и формы миграции … в водной среде концентрациях щелочноземельных металлов важно при установлении при годности воды для ирригации.

Жесткость Жесткость воды представляет собой свойство природной воды, зависящее от наличия в ней главным образом растворенных солей кальция и магния. Сум марное содержание этих солей называют общей жесткостью. Общая жесткость подразделяется на карбонатную, обусловленную концентрацией гидрокарбо натов (и карбонатов при рН>8,3) солей кальция и магния, и некарбонатную – концентрацию в воде кальциевых и магниевых солей сильных кислот. По скольку при кипячении воды гидрокарбонаты переходят в карбонаты, кото рые выпадают в осадок, карбонатную жесткость называют временной или ус транимой жесткостью. Остающаяся после кипячения жесткость называется постоянной. Результаты определения жесткости обычно выражают в мг экв/л. В естественных условиях ионы кальция, магния и других щелочноземель ных металлов, обуславливающих жесткость, поступают в воду в результате взаимодействия растворенного диоксида углерода с карбонатными минера лами и при других процессах растворения и химического выветривания гор ных пород. Источником этих ионов являются также микробиологические процессы, протекающие в почвах на площади водосбора, в донных отложе ниях, а также сточные воды различных предприятий. Жесткость воды колеблется в широких пределах. Вода с жесткостью менее 4 мг экв/л cчитается мягкой, от 4 до 8 мг экв/л — средней жесткости, от 8 до 12 мг экв/л – жесткой и выше 12 мг экв/л — очень жесткой. Общая жест кость колеблется от единиц до десятков, иногда сотен мг экв/л, причем карбо натная жесткость составляет до 70 80% от общей жесткости. Обычно преобладает (до 70%) жесткость, обусловленная ионами кальция;

однако, в отдельных случаях магниевая жесткость может достигать 50 60%. Жесткость морской воды и океанов значительно выше (десятки и сотни мг экв/л). Жесткость поверхностных вод подвержена заметным сезонным колебаниям, достигая обычно наибольшего значения в конце зимы и наи меньшего в период паводка. Высокая жесткость ухудшает органолептические свойства воды, придавая ей горьковатый вкус и оказывая действие на органы пищеварения. Величина общей жесткости в питьевой воде не должна превышать 10,0 мг экв/л. Особые требования предъявляются к технической воде (накипь).

Электропроводость Электропроводность — это численное выражение способности водного ра створа проводить электрический ток. Природные воды представляют в ос новном растворы смесей сильных электролитов. Минеральную часть воды составляют ионы Na+, K+, Ca2+, Cl–, SO42–, HCO3–. Этими ионами и обуслав ливается электропроводность природных вод. Присутствие других ионов, на пример Fe3+, Fe2+, Mn2+, Al3+, NO3–, HPO42–, H2PO4– не сильно влияет на элек Приложение тропроводность, если эти ионы не содержатся в воде в значительных количе ствах (например, ниже выпусков производственных или хозяйственно быто вых сточных вод). Минерализация природных вод, определяющая их удельную электропро водность, изменяется в широких пределах. Большинство рек имеет минера лизацию от нескольких десятков милиграммов в литре до нескольких сотен. Их удельная электропроводность варьирует от 30 мкСм/см до 1500 мкСм/см. Минерализация подземных вод и соленых озер изменяется в интервале от 40 50 мг/дм3 до 650 г/кг (плотность в этом случае уже значи тельно отличается от единицы). Удельная электропроводность атмосферных осадков (с минерализацией от 3 до 60 мг/дм 3) составляет величины 20 120 мкСм/см. Многие производства, сельское хозяйство, предприятия питьевого водо снабжения предъявляют определенные требования к качеству вод, в частно сти к минерализации, так как воды, содержащие большое количество солей, отрицательно влияют на растительные и животные организмы, технологию производства и качество продукции, вызывают образование накипи на стен ках котлов, коррозию, засоление почв.

Классификация природных вод по минерализации Категория вод Ультрапресные Пресные Воды с относительно повышенной минерализацией Солоноватые Соленые Воды повышенной солености Рассолы Минерализация, г/см3 < 0,2 0,2 – 0,5 0,5 – 1,0 1,0 – 3,0 3 – 10 10 – 35 > В соответствии с гигиеническими требованиями к качеству питьевой воды суммарная минерализация не должна превышать величины 1000 мг/дм3. По согласованию с органами санэпиднадзора для водопровода, подающего воду без соответствующей обработки (например, из артезианских скважин) допус кается увеличение минерализации до 1500 мг/дм3. Нормируемые величины минерализации приблизительно соответствуют удельной электропроводности 2 мСм/см (1000 мг/дм 3) и 3 мСм/см (1500 мг/дм3) в случае как хлоридной (в пересчете на NaCl), так и карбонат ной (в пересчете на CaCO3) минерализации. Величина удельной электропроводности служит приблизительным пока зателем их суммарной концентрации электролитов, главным образом, неор ганических, и используется в программах наблюдений за состоянием водной среды для оценки минерализации вод. Удельная электропроводность — удоб ный суммарный индикаторный показатель антропогенного воздействия.

Показатели качества вод и формы миграции … в водной среде Кислород Растворенный кислород находится в природной воде в виде молекул O2. На его содержание в воде влияют две группы противоположно направленных процессов: одни увеличивают концентрацию кислорода, другие уменьшают ее. К первой группе процессов, обогащающих воду кислородом, следует от нести: 1) процесс абсорбции кислорода из атмосферы;

2) выделение кислорода водной растительностью в процессе фотосинтеза. Абсорбция кислорода из атмосферы происходит на поверхности водного объекта. Скорость этого процесса повышается с понижением температуры, уже достигнутой степени насыщения водоема кислородом, с повышением давления и понижением минерализации. Аэрация — обогащение глубинных слоев воды кислородом — происходит в результате перемешивания водных масс, в том числе ветрового, вертикальной температурной циркуляции и т.д. Фотосинтетическое выделение кислорода происходит при ассимиляции диоксида углерода водной растительностью (прикрепленными, плавающими растениями и фитопланктоном). Процесс фотосинтеза протекает тем силь нее, чем выше температура воды, интенсивность солнечного освещения и больше биогенных (питательных) веществ (P, N и др.) в воде. Продуцирова ние кислорода происходит в поверхностном слое водоема, глубина которого зависит от прозрачности воды (для каждого водоема и сезона может быть различной — от нескольких сантиметров – до нескольких десятков метров). Кислород может также поступать в водоемы с дождевыми и снеговыми вода ми, которые обычно им пересыщены. К группе процессов, уменьшающих содержание кислорода в воде, отно сятся реакции потребления его на окисление органических веществ: биоло гическое (дыхание организмов), биохимическое (дыхание бактерий, расход кислорода при разложении органических веществ) и химическое (окисление Fe2+, Mn2+, NO2–, NH4+, CH4, H2S). Скорость потребления кислорода уве личивается с повышением температуры, количества бактерий и других вод ных организмов и веществ, подвергающихся химическому и биохимическому окислению. Кроме того, уменьшение содержания кислорода в воде может происходить вследствие выделения его в атмосферу из поверхностных слоев и только в том случае, если вода при данных температуре и давлении окажет ся пересыщенной кислородом. В поверхностных водах содержание растворенного кислорода варьирует в широких пределах — от 0 до 14 мг/дм3 — и подвержено сезонным и суточным колебаниям. Суточные колебания зависят от интенсивности процессов его продуцирования и потребления и могут достигать 2,5 мг/дм3 растворенного кислорода. В речных водах наиболее высокие концентрации наблюдаются обычно в осеннее время, наиболее низкие — зимой, когда в результате обра зования ледяного покрова прекращается поступление O2 из атмосферы. Де фицит кислорода чаще наблюдается в эвтрофированных водоемах, содержа щих большое количество биогенных и гумусовых веществ.

Приложение Концентрация кислорода определяет величину окислительно восстанови тельного потенциала и в значительной мере направление и скорость процес сов химического и биохимического окисления органических и неорганичес ких соединений. Кислородный режим оказывает глубокое влияние на жизнь водоема. Минимальное содержание растворенного кислорода, обеспечиваю щее нормальное развитие рыб, составляет около 5 мг O/дм3. Понижение его до 2 мг O/дм3 вызывает массовую гибель (замор) рыбы. Неблагоприятно ска зывается на состоянии водного населения и пересыщение воды кислородом. В соответствии с требованиями к составу и свойствам воды водоемов у пунктов питьевого и санитарного водопользования содержание растворенно го кислорода в пробе, отобранной до 12 часов дня, не должно быть ниже 4 мг O/дм3 в любой период года. Определение кислорода в поверхностных водах включено в программы наблюдений с целью оценки условий обитания гидробионтов, в том числе рыб, а также как косвенная характеристика оценки качества поверхностных вод и регулирования процесса очистки стоков. Она существенна для аэроб ного дыхания и является индикатором биологической активности (т.е. фото синтеза) в водоеме.

Окисляемость Состав органических веществ в природных водах формируется под влиянием многих факторов. К числу важнейших относятся внутриводоемные биохими ческие процессы продуцирования и трансформации, поступления из других водных объектов, с поверхностным и подземным стоком, с атмосферными осадками, с промышленными и хозяйственно бытовыми сточными водами. Образующиеся в водоеме и поступающие в него извне органические вещества весьма разнообразны по своей природе и химическим свойствам, в том числе по устойчивости к действию разных окислителей. Соотношение содержащих ся в воде легко и трудноокисляемых веществ в значительной мере влияет на окисляемость воды в условиях того или иного метода ее определения. В поверхностных водах органические вещества находятся в растворенном, взвешенном и коллоидном состояниях. Последние в рутинном анализе от дельно не учитываются, поэтому различают окисляемость фильтрованных (растворенное органическое вещество) и нефильтрованных (общее содержа ние органических веществ) проб. Величины окисляемости природных вод изменяются в пределах от долей милиграммов до десятков милиграммов в литре в зависимости от общей био логической продуктивности водоемов, степени загрязненности органически ми веществами и соединениями биогенных элементов, а также от влияния органических веществ естественного происхождения, поступающих из болот, торфяников и т.п. Окисляемость незагрязненных поверхностных вод прояв ляет довольно отчетливую физико географическую зональность.

Показатели качества вод и формы миграции … в водной среде Физико географическая зональность природных вод Окисляемость перманганатная Очень малая Малая Средняя мг О/дм3 0–2 25 5 10 Зона Повышенная 15 – Высокогорье Горные районы Зоны широколиственных лесов, степи, полупустыни и пустыни, а также тундра Северная и южная тайга Окисляемость подвержена закономерным сезонным колебаниям. Их ха рактер определяется, с одной стороны, гидрологическим режимом и завися щим от него поступлением органических веществ с водосбора и, с другой,– гидробиологическим режимом. В водоемах и водотоках, подверженных сильному воздействию хозяйствен ной деятельности человека, изменение окисляемости выступает как характе ристика, отражающая режим поступления сточных вод. Для природных ма лозагрязненных вод рекомендовано определять перманганатную окисляемость;

в более загрязненных водах определяют, как правило, бихроматную окисля емость (ХПК). В соответствии с требованиями к составу и свойствам воды водоемов у пун ктов питьевого водопользования величина ХПК не должна превышать 15 мг О/дм3;

в зонах рекреации в водных объектах допускается величина ХПК до 30 мг О/дм3. В программах мониторинга ХПК используется в качестве меры содержа ния органического вещества в пробе, которое подвержено окислению силь ным химическим окислителем. ХПК применяют для характеристики состоя ния водотоков и водоемов, поступления бытовых и промышленных сточных вод (в том числе, и степени их очистки), а также поверхностного стока.

Биохимическое потребление кислорода Степень загрязнения воды органическими соединениями определяют как количество кислорода, необходимое для их окисления микроорганизмами в аэробных условиях. Полным биохимическим потреблением кислорода (БПКполн.) считается количество кислорода, требуемое для окисления органических примесей до начала процессов нитрификации. Количество кислорода, расходуемое для окисления аммонийного азота до нитритов и нитратов, при определении БПК не учитывается. В лабораторных условиях наряду с БПКполн. определяется БПК5 — биохимическая потребность в кислороде за 5 суток. Для бытовых сточных вод (без существенной примеси производственных) определяют БПК20, счи тая что эта величина близка к БПКполн. В поверхностных водах величины БПК5 изменяются обычно в пределах 0,5 4 мг O/дм3 и подвержены сезонным и суточным колебаниям. Сезонные изменения зависят в основном от изменения температуры и от исходной Приложение концентрации растворенного кислорода. Влияние температуры сказывается через ее воздействие на скорость процесса потребления, которая увеличива ется в 2 3 раза при повышении температуры на 10oC. Влияние начальной концентрации кислорода на процесс биохимического потребления кислорода связано с тем, что значительная часть микроорганизмов имеет свой кисло родный оптимум для развития в целом и для физиологической и биохими ческой активности. Суточные колебания величин БПК5 также зависят от исходной концентра ции растворенного кислорода, которая может в течение суток изменяться на 2,5 мг/дм3 в зависимости от соотношения интенсивности процессов его про дуцирования и потребления. Весьма значительны изменения величин БПК5 в зависимости от степени загрязненности водоемов.

Величины БПК5 в водоемах с различной степенью загрязненности Степень загрязнения (классы водоемов) Очень чистые Чистые Умеренно загрязненные Загрязненные Грязные Очень грязные БПК5 0,5 – 1,0 1,1 – 1,9 2,0 – 2,9 3,0 – 3,9 4,0 – 10,0 > 10, Биохимическое окисление различных веществ происходит с различной скоростью. К легкоокисляющимся («биологически мягким») веществам от носят формальдегид, низшие алифатические спирты, фенол, фурфурол и др. Среднее положение занимают крезолы, нафтолы, ксиленолы, резорцин, пи рокатехин, анионоактивные ПАВ и др. Медленно разрушаются «биологичес ки жесткие» вещества гидрохинон, сульфонол, неионогенные ПАВ и др. Для водоемов, загрязненных преимущественно хозяйственно бытовыми сточны ми водами, БПК5 составляет обычно около 70% БПКполн. В зависимости от категории водоема величина БПК5 регламентируется следующим образом: не более 3 мг O/дм3 для водоемов хозяйственно питье вого водопользования и не более 6 мг O/дм3 для водоемов хозяйственно бытового и культурного водопользования. Полная биологическая потребность в кислороде БПКполн. для внутренних водоемов рыбохозяйственного назначения (I и II категории) при 20оС не должна превышать 3 мг O/дм3;

для морей (I и II категории рыбохозяйствен ного водопользования) пятисуточная потребность в кислороде (БПК5) при 20оС не должна превышать 2 мг O/дм3. Определение БПК5 в поверхностных водах используется с целью оценки содержания биохимически окисляемых органических веществ, условий оби тания гидробионтов и в качестве интегрального показателя загрязненности воды. Необходимо использовать величины БПК5 при контролировании эф фективности работы очистных сооружений.

Показатели качества вод и формы миграции … в водной среде Кальций Главными источниками поступления кальция в поверхностные воды являют ся процессы химического выветривания и растворения минералов, прежде всего известняков, доломитов, гипса, кальцийсодержащих силикатов и дру гих осадочных и метаморфических пород. Растворению способствуют микробиологические процессы разложения органических веществ, сопровождающиеся понижением рН. Большие количества кальция выносятся со сточными водами силикатной, металлургической, стекольной, химической промышленности и со стоками сельскохозяйственных угодий, особенно при использовании кальцийсодер жащих минеральных удобрений. В речных водах содержание кальция редко превышает 1 г Са2+/дм3. Обыч но его концентрации значительно ниже. Довольно жесткие требования к содержанию кальция предъявляются к водам, питающим паросиловые установки, поскольку в присутствии карбо натов, сульфатов и ряда других анионов кальций образует прочную накипь. Данные о содержании кальция в водах необходимы также при решении воп росов, связанных с формированием химического состава природных вод, их происхождением, а также при исследовании карбонатно кальциевого равно весия.

Углерод (диоксид и карбонаты) Диоксид углерода содержится в воде в основном в виде растворенных моле кул CO2 и лишь малая часть его (около 1%) при взаимодействии с водой образует угольную кислоту: CO2 + H2O H2CO3. Диоксид углерода, гидрокарбонатные и карбонатные ионы являются ос новными компонентами карбонатной системы. В растворе между ними су ществует подвижное равновесие: H2CO3 Н+ + HCO3– 2Н+ + CO32–. Соотношение между компонентами в значительной мере определяется величиной рН. При рН 4,5 и ниже из всех компонентов карбонатного равно весия в воде присутствует только свободная углекислота. В интервале рН=6—10 гидрокарбонатные ионы являются основной формой производных угольной кислоты (максимальное их содержание при рН=8,3–8,4). При рН более 10,5 главной формой существования угольной кислоты являются кар бонатные ионы. Главным источником поступления оксида углерода в природные воды яв ляются процессы биохимического распада органических остатков, окисления органических веществ, дыхания водных организмов. Одновременно с процессами поступления значительная часть диоксида углерода потребляется при фотосинтезе, а также расходуется на растворение карбонатов и химическое выветривание алюмосиликатов:

CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2, HSiO3– + CO2 + H2O H2SiO3 + HCO3–.

Приложение Уменьшение диоксида углерода в воде происходит также в результате его выделения в атмосферу. Концентрация диоксида углерода в природных водах колеблется от несколь ких десятых долей до 3 4 мг/дм3, изредка достигая 10 20 мг/дм3. Обычно весной и летом содержание диокида углерода в водоеме понижа ется, а в конце зимы достигает максимума. Диоксид углерода имеет исклю чительно важное значение для растительных организмов (как источник угле рода). В то же время повышенные концентрации CO2 угнетающе действуют на животные организмы. При высоких концентрациях CO2 воды становятся агрессивными по отношению к металлам и бетону в результате образования растворимых гидрокарбонатов, нарушающих структуру этих материалов. Основным источником гидрокарбонатных и карбонатных ионов в повер хностных водах являются процессы химического выветривания и растворе ния карбонатных пород типа известняков, мергелей, доломитов, например: CaCO3 + CO2 + H2O Сa2+ + 2HCO3–, MgCO3 + CO2 + H2O Mg2+ + 2HCO3–. Некоторая часть гидрокарбонатных ионов поступает с атмосферными осад ками и грунтовыми водами. Гидрокарбонатные и карбонатные ионы выно сятся в водоемы со сточными водами предприятий химической, силикатной, содовой промышленности и т.д. По мере накопления гидрокарбонатных и особенно карбонатных ионов может выпадать осадок: Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2, Сa2+ + CO32– CaCO3. В речных водах содержание гидрокарбонатных и карбонатных ионов колеб лется от 30 до 400 мг HCO3–/дм3, в озерах – от 1 до 500 мг HCO3–/дм3.

5.2. Соединения азота (ионы аммония, нитриты, нитраты) В природных и сточных водах азот выступает в четырех основных формах: в виде иона аммония NH4+, нитрит ионов NO2–, нитрат ионов NO3– и в составе органических соединений. Повышение концентрации ионов аммония и нитритов обычно указывает на свежее загрязнение, в то время как увеличение содержания нитратов — на загрязнение в предшествующее время. Все формы азота, включая и газооб разную, способны к взаимным превращениям.

Показатели качества вод и формы миграции … в водной среде Содержание ионов аммония в природных водах варьирует в интервале от 10 до 200 мкг/дм3 в пересчете на азот. Присутствие в незагрязненных поверхно стных водах ионов аммония связано главным образом с процессами биохи мической деградации белковых веществ, дезаминирования аминокислот, раз ложения мочевины под действием уреазы. Основными источниками поступ ления ионов аммония в водные объекты являются животноводческие фермы, хозяйственно бытовые сточные воды, поверхностный сток с сельхозугодий в случае использования аммонийных удобрений, а также сточные воды пред приятий пищевой, коксохимической, лесохимической и химической промыш ленности. В стоках промышленных предприятий содержится до 1 мг/дм3 аммония, в бытовых стоках — 2–7 мг/дм3;

с хозяйственно бытовыми сточны ми водами в канализационные системы ежесуточно поступает до 10 г аммо нийного азота (в расчете на одного жителя). Предельно допустимая концентрация в воде водоемов хозяйственно пить евого и культурно бытового водопользования (ПДКв) установлена в размере 2 мг/дм3 по азоту или 2,6 мг/дм3 в виде иона NH4+ (лимитирующий показатель вредности — санитарно токсикологический). Присутствие аммония в концентрациях порядка 1 мг/дм3 снижает способ ность гемоглобина рыб связывать кислород. Признаки интоксикации — воз буждение, судороги, рыба мечется по воде и выпрыгивает на поверхность. Механизм токсического действия — возбуждение центральной нервной сис темы, поражение жаберного эпителия, гемолиз (разрыв) эритроцитов. Ток сичность аммония возрастает с повышением pH среды. При переходе от оли готрофных к мезо и эвтрофным водоемам возрастают как абсолютная кон центрация ионов аммония, так и их доля в общем балансе связанного азота. Повышенная концентрация ионов аммония может быть использована в качестве индикаторного показателя, отражающего ухудшение санитарного состояния водного объекта, процесс загрязнения поверхностных и подзем ных вод, в первую очередь, бытовыми и сельскохозяйственными стоками. В незагрязненных поверхностных водах концентрация нитрат ионов не превышает величины порядка десятков микрограммов в литре (в пересчете на азот). С нарастанием эвтрофикации абсолютная концентрация нитратно го азота и его доля в сумме минерального азота возрастают.

Значения предельно допустимых концентраций нитратов для овощей и фруктов, мг/кг [87] Культура Листовые овощи Перец сладкий Кабачки Дыни Арбузы Виноград столовый ПДКпр. 250 900 250 150 150 Культура Яблоки Груши Картофель Капуста ранняя Морковь Томаты Огурцы Свекла столовая Лук репчатый Лук перо Приложение ПДКпр 80 600 2000 200 400 90 60 60 60 Предельно допустимая концентрация в воде водоемов (ПДКв) установлена в размере 10 мг/дм3 по азоту или 45 мг/дм3 в виде иона NO3– (лимитирующий показатель вредности — санитарно токсикологический). В требованиях к составу воды хозяйственно питьевого назначения также указан норматив, соответствующий 10 мг/дм3 по азоту или 45 мг/дм3 в виде иона NO3– (тожде ственно равен стандарту США для питьевой воды). Нитрит ионы (NO2–) представляют собой промежуточную ступень в цепи бактериальных процессов окисления аммония до нитратов и, напротив, вос становления нитратов до азота и аммиака. Подобные окислительно восста новительные реакции характерны для станций аэрации, систем водоснабже ния и собственно природных вод. Кроме того, нитриты используются в каче стве ингибиторов коррозии в процессах водоподготовки технологической воды и поэтому могут попасть и в системы хозяйственно питьевого водоснабже ния. Широко известно также применение нитритов для консервирования пищевых продуктов. Концентрация нитритов в поверхностных водах состав ляет сотые (иногда даже тысячные) доли милиграмма в литре;

в подземных водах концентрация нитритов обычно выше, особенно в верхних водоносных горизонтах (сотые, десятые доли милиграмма в литре). В воздействии на человека различают первичную токсичность собственно нитрат иона;

вторичную, связанную с образованием нитрит иона, и третич ную, обусловленную образованием из нитритов и аминов нитрозаминов. Смертельная доза нитратов для человека составляет 8–15 г;

допустимое су точное потребление по рекомендациям ФАО/ВОЗ — 5 мг/кг массы тела. Предельно допустимая концентрация нитритов в воде водоемов (ПДКв) установлена в размере 3,3 мг/дм3 в виде иона NO2– или 1 мг/дм3 в пересчете на азот нитритов. Показатель вредности — санитарно токсикологический. При длительном употреблении питьевой воды и пищевых продуктов, со держащих значительные количества нитратов (от 25 до 100 мг/дм3 по азоту), резко возрастает концентрация метгемоглобина в крови. Крайне тяжело про текают метгемоглобинемии у грудных детей (прежде всего, искусственно вскармливаемых молочными смесями, приготовленными на воде с повышен Показатели качества вод и формы миграции … в водной среде ным — порядка 200 мг/дм3 — содержанием нитратов) и у людей, страдающих сердечно сосудистыми заболеваниями. Особенно опасны грунтовые воды и питаемые ими колодцы, поскольку в открытых водоемах нитраты частично потребляются водными растениями. Присутствие нитрата аммония в концентрациях порядка 2 мг/дм3 не вы зывает нарушения биохимических процессов в водоеме;

подпороговая кон центрация этого вещества, не влияющая на санитарный режим водоема, 10 мг/дм3. Повреждающие концентрации соединений азота (в первую оче редь, аммония) для различных видов рыб составляют величины порядка со тен милиграммов в литре воды. Наряду с описанными эффектами воздействия немаловажную роль играет тот факт, что азот — это один из первостепенных биогенных (необходимых для жизни) элементов. Именно этим обусловлено применение соединений азота в качестве удобрений, но, с другой стороны, с этим связан вклад выне сенного с сельскохозяйственных земель азота в развитие процессов эвтрофи кации (неконтролируемого роста биомассы) водоемов. Так, с одного гектара орошаемых земель выносится в водные системы 8 10 килограммов азота. В соответствии с требованиями глобальной системы мониторинга состоя ния окружающей среды (ГСМОС) нитрит и нитрат ионы входят в програм мы обязательных наблюдений за составом питьевой воды и являются важны ми показателями степени загрязнения и трофического статуса природных водоемов.

5.3. Соединения фосфора В природных водах фосфор присутствует в виде минеральных и органических соединений, причем последние — в растворенном и коллоидном состояниях. Кроме того, фосфор содержится в воде во взвешенных веществах также ми нерального (апатиты, фосфориты и др.) и органического (остатки живых организмов) происхождения. Основной формой неорганического фосфора при значениях pH водоема больше 6,5 является ион HPO42–. Так же, как и для азота, обмен фосфором между его минеральными и органическими формами с одной стороны, и живыми организмами — с другой, является основным фактором, определяющим его концентрацию. Концентрация фосфатов в природных водах обычно очень мала — сотые, редко десятые доли милиграммов фосфора в литре. Подземные воды содер жат обычно не более 100 мкг/дм3 фосфатов;

исключение составляют воды в районах залегания фосфорсодержащих пород. В водные объекты соединения фосфора могут поступать в виде орто, мета, пиро и полифосфат ионов (удобрения, синтетические моющие средства, добавки, предупреждающие образование накипи в котлах и т.п.), а также в виде разнообразных фосфор содержащих органических соединений (включая пестициды).

234 Формы фосфора в природных водах Химические формы Р Общий Общий Фильтруемый (растворенный) Общий раство ренный фосфор Растворенные ортофосфаты Растворенные гидролизируемые кислотой фосфаты Растворенный органический фосфор Приложение Частицы Общий фосфор в частицах Ортофосфаты в частицах Гидролизируемые кислотой фосфаты в частицах Органический фосфор в частицах Общий растворен ный и взвешенный фосфор Орто Общий растворен фосфаты ный и взвешенный фосфор Гидролизи Общие растворен руемые ные и взвешенные кислотой гидролизируемые фосфаты кислотой фосфаты Органичес Общий растворен кий фосфор ный и взвешенный органический фосфор Общее токсическое действие солей фосфорной кислоты возможно лишь при весьма высоких дозах и чаще всего обусловлено примесями фтора. Установленное допустимое остаточное количество полифосфатов в воде хозяйственно питьевого назначения составляет 3,5 мг/дм3 (лимитирующий показатель вредности — органолептический). В методике оценки экологи ческой ситуации, принятой Минэкологии РФ, рекомендован норматив со держания растворимых фосфатов в воде — 50 мкг/дм3. Фосфор — важнейший биогенный элемент, чаще всего лимитирующий развитие продуктивности водоемов. Поэтому поступление избытка соедине ний фосфора с водосбора (в виде минеральных удобрений с поверхностным стоком с полей (с гектара орошаемых земель выносится 0,4 0,6 кг фосфора), со стоками с ферм (0,01 0,05 кг/сут. на одно животное), с недоочищенными или неочищенными бытовыми сточными водами (0,003 0,006 кг/сут. на од ного жителя), а также с некоторыми производственными отходами приводит к резкому неконтролируемому приросту растительной биомассы водного объекта (это особенно характерно для непроточных и малопроточных водо емов). Происходит так называемое изменение трофического статуса водоема, сопровождающееся перестройкой всего водного сообщества и ведущее к пре обладанию гнилостных процессов (и, соответственно, возрастанию мутнос ти, солености, концентрации бактерий). Один из вероятных аспектов процесса эвтрофикации — рост сине зеленых водорослей (цианобактерий), многие из которых токсичны. Выделяемые эти ми организмами вещества относятся к группе фосфор и серосодержащих органических соединений (нервно паралитических ядов). Действие токсинов сине зеленых водорослей может проявляться в возникновении дерматозов, желудочно кишечных заболеваний;

в особенно тяжелых случаях — при по Показатели качества вод и формы миграции … в водной среде ступлении большой массы водорослей внутрь организма может развиваться паралич. Избыточное содержание фосфатов воде, особенно в грунтовой, может быть отражением присутствия в водном объекте примесей удобрений, компонен тов хозяйственно бытовых сточных вод, разлагающейся биомассы. В соот ветствии с требованиями глобальной системы мониторинга состояния окру жающей среды (ГСМОС/GEMS) в программы обязательных наблюдений за составом природных вод включено определение содержания общего фосфора (растворенного и взвешенного, в виде органических и минеральных соедине ний). Фосфор является важнейшим показателем трофического статуса при родных водоемов. Без предварительной подготовки проб колориметрически определяются неорганические растворенные и взвешенные фосфаты.

5.4. Соединения серы (сероводород, сульфиды и сульфаты) Обычно в водах сероводород не содержится или же присутствует в незначи тельных количествах в придонных слоях, главным образом в зимний период, когда затруднена аэрация и ветровое перемешивание водных масс. Иногда сероводород появляется в заметных количествах в придонных слоях водоемов и в летнее время в периоды интенсивного биохимического окисления орга нических веществ. Наличие сероводорода в водах служит показателем силь ного загрязнения водоема органическими веществами. Главным источником сероводорода и сульфидов в поверхностных водах являются восстановительные процессы, протекающие при бактериальном разложении и биохимическом окислении органических веществ естественно го происхождения и веществ, поступающих в водоем со сточными водами (хозяйственно бытовыми, предприятий пищевой, металлургической, хими ческой промышленности, производства сульфатной целлюлозы и др.). Осо бенно интенсивно процессы восстановления происходят в подземных водах и придонных слоях водоемов в условиях слабого перемешивания и дефицита кислорода. Значительные количества сероводорода и сульфидов могут посту пать со сточными водами нефтеперерабатывающих заводов, с городскими сточными водами, водами производств минеральных удобрений. Концентрация сероводорода в водах быстро уменьшается за счет окисле ния кислородом, растворенным в воде, и микробактериологических процес сов (тионовыми, бесцветными и окрашенными серными бактериями). В процессе окисления сероводорода образуются сера и сульфаты. Интен сивность процессов окисления сероводорода может достигать 0,5 г H2S на литр в сутки. Причиной ограничения концентраций в воде является высокая токсич ность сероводорода, а также неприятный запах, который резко ухудшает ор Приложение ганолептические свойства воды, делая ее непригодной для питьевого водо снабжения и других технических и хозяйственных целей. Появление серово дорода в придонных слоях служит признаком острого дефицита кислорода и развития заморных явлений. Для водоемов санитарно бытового и рыбохозяйственного пользования наличие сероводорода и сульфидов недопустимо (ПДК — полное отсутствие). Сульфаты присутствуют практически во всех поверхностных водах. Сульфат ион является одним из самых распространенных анионов. Главным источником сульфатов в поверхностных водах являются процес сы химического выветривания и растворения серосодержащих минералов, в основном гипса, а также окисления сульфидов и серы. Значительные коли чества сульфатов поступают в водоемы в процессе отмирания организмов и окисления веществ растительного и животного происхождения, а также с подземным стоком. В больших количествах сульфаты содержатся в шахтных водах и в про мышленных стоках производств, в которых используется серная кислота, например окисление пирита. Ионная форма SO42– характерна только для маломинерализованных вод. При увеличении минерализации сульфатные ионы склонны к образованию устойчивых ассоциированных нейтральных пар типа CaSO4, MgSO4. Содер жание сульфатных ионов в растворе ограничивается сравнительно малой растворимостью сульфата кальция. При низких концентрациях кальция, а также в присутствии посторонних солей концентрация сульфатов может зна чительно повышаться. Концентрация сульфата в природной воде лежит в широких пределах. В реч ных водах и в водах пресных озер содержание сульфатов часто колеблется от 5 10 до 60 мг/дм3, в дождевых водах — от 1 до 10 мг/дм3. В подземных водах содержание сульфатов нередко достигает значительно больших величин. Кон центрация сульфатов в поверхностных водах подвержена заметным сезонным колебаниям и обычно коррелирует с изменением общей минерализации воды. Повышенные содержания сульфатов ухудшают органолептические свой ства воды и оказывают физиологическое воздействие на организм человека. Поскольку сульфат обладает слабительными свойствами, его предельно до пустимая концентрация строго регламентируется нормативными актами. Концентрация сульфатов в водах, используемых в целях водоснабжения, ог раничена 100 мг/дм3. Весьма жесткие требования по содержанию сульфатов предъявляются к водам, питающим паросиловые установки, поскольку в присутствии кальция сульфаты образуют прочную накипь. Вкусовой порог сульфата магния лежит в пределах от 400 до 600 мг/дм3, для сульфата кальция — от 250 до 800 мг/дм3. Наличие сульфата в промышленной и питьевой воде может быть как полезным, так и вредным. Не замечено, чтобы сульфат в питьевой воде влиял на процессы коррозии, но если используются свинцовые трубы, то концентрация сульфатов выше 200 мг/дм3 может привести к вымыванию в воду свинца.

Показатели качества вод и формы миграции … в водной среде 5.5. Нефтепродукты Нефтепродукты относятся к числу наиболее распространенных и опасных веществ, загрязняющих поверхностные воды. Нефть и продукты ее перера ботки представляют собой чрезвычайно сложную, непостоянную и разнооб разную смесь веществ (низко и высокомолекулярные предельные, непре дельные алифатические, нафтеновые, ароматические углеводороды, кисло родные, азотистые, сернистые соединения, а также ненасыщенные гетеро циклические соединения типа смол, асфальтенов, ангидридов, асфальтено вых кислот). Понятие «нефтепродуктов» условно ограничивается только уг леводородной фракцией (алифатические, ароматические, алициклические углеводороды). Большие количества нефтепродуктов поступают в поверхностные воды при перевозки нефти водным путем, со сточными водами предприятий нефтедо бывающей, нефтеперерабатывающей, химической, металлургической и дру гих отраслей промышленности, с хозяйственно бытовыми водами. Некото рые количества углеводородов поступают в воду в результате процессов жиз недеятельности растительных и животных организмов, а также как продукт разложения органических остатков. В результате протекающих в водоеме процессов испарения, сорбции, био химического и химического окисления концентрация нефтепродуктов может существенно снижаться, при этом значительным изменениям может подвер гаться их химический состав. Наиболее устойчивы ароматические углеводо роды, наименее — н алканы. Нефтепродукты находятся в различных миграционных формах, растворен ной, эмульгированной, сорбированной на твердых частицах взвесей и дон ных отложений, в виде пленки на поверхности. Обычно в момент поступле ния масса нефтепродуктов сосредоточена в пленке. Содержание нефтепродуктов в речных, озерных, морских, подземных во дах и атмосферных осадках колеблется в довольно широких пределах и обыч но составляет сотые и десятые доли миллиграмма на литр. В незагрязненных нефтепродуктами водных объектах концентрация естественных углеводородов может колебаться в морских водах от 0,01 до 0,100 мг/дм3 и выше, в речных и озерных водах — от 0,01 до 0,200 мг/дм3, иногда достигая 1 1,5 мг/дм3. Содер жание естественных углеводородов определяется трофическим статусом водо ема и в значительной мере зависит от биологической ситуации в водоеме. Неблагоприятное воздействие нефтепродуктов сказывается различными способами на организме человека, животном мире, водной растительности, физическом, химическом и биологическом состоянии водоема. Входящие в состав нефтепродуктов низкомолекулярные алифатические, нафтеновые и осо бенно ароматические углеводороды оказывают токсическое и в некоторой сте пени наркотическое воздействие на организм, поражая сердечно сосудистую и нервную системы. Наибольшую опасность представляют полициклические конденсированные углеводороды типа 3,4 бенз[а]пирена, обладающие канце Приложение рогенными свойствами. Нефтепродукты обволакивают оперение птиц, повер хность тела и органы других гидробионтов, вызывая заболевания и гибель. Предельно допустимая концентрация нефтепродуктов в водоемах общесани тарного пользования равна 0,3 мг/дм3, в рыбохозяйственных водоемах — 0,05 мг/дм3. Присутствие канцерогенных углеводородов в воде недопустимо. Отрицательное влияние нефтепродуктов, особенно пленочных, в концен трациях 0,001 10 мг/дм3 сказывается и на развитии высшей водной расти тельности и микрофитов. В присутствии нефтепродуктов вода приобретает специфический вкус и запах, изменяется ее цвет, рН среды, ухудшается газообмен с атмосферой.

5.6. Фенолы Фенолы — производные бензола с одной или нескольким гидроксильными группами. Их принято делить на две группы — летучие с паром фенолы (фе нол, крезолы, ксиленолы, гваякол, тимол) и нелетучие фенолы (резорцин, пирокатехин, гидрохинон, пирогаллол и другие многоатомные фенолы). Фенолы в естественных условиях образуются в процессах метаболизма вод ных организмов, при биохимическом распаде и трансформации органичес ких веществ, протекающих как в водной толще, так и в донных отложениях. Фенолы являются одним из наиболее распространенных загрязнений, поступающих в поверхностные воды со стоками предприятий нефтеперера батывающей, сланцеперерабатывающей, лесохимической, коксохимической, анилинокрасочной промышленности и др. В сточных водах этих предприя тий содержание фенолов может превосходить 10 20 г/дм3 при весьма разно образных сочетаниях. В поверхностных водах фенолы могут находиться в растворенном состоя нии в виде фенолятов, фенолят ионов и свободных фенолов. Фенолы в водах могут вступать в реакции конденсации и полимеризации, образуя сложные гумусоподобные и другие довольно устойчивые соединения. В условиях при родных водоемов процессы адсорбции фенолов донными отложениями и взвесями играют незначительную роль. В незагрязненных или слабозагрязненных речных водах содержание фенолов обычно не превышает 20 мкг/дм3. Превышение естественного фона может служить указанием на загрязнение водоемов. В загрязненных фенолами природных водах содержание их может достигать десятков и даже сотен микрограммов в литре. Фенолы — соедине ния нестойкие и подвергаются биохимическому и химическому окислению. Одноатомные фенолы подвержены главным образом биохимическому окис лению. При концентрации более 1 мг/дм3 разрушение фенолов протекает достаточно быстро, убыль фенолов составляет 50 75% за трое суток, при концентрации несколько десятков микрограммов в литре этот процесс за медляется, и убыль за то же время составляет 10 15%. Быстрее всех разруша Показатели качества вод и формы миграции … в водной среде ется собственно фенол, медленнее крезолы, еще медленнее ксиленолы. Мно гоатомные фенолы разрушаются в основном путем химического окисления. Концентрация фенолов в поверхностных водах подвержена сезонным из менениям. В летний период содержание фенолов падает (с ростом темпера туры увеличивается скорость распада). Спуск в водоемы и водотоки фенольных вод резко ухудшает их общее санитарное состояние, оказывая влияние на живые организмы не только своей ядовитостью, но и значительным изменением режима биогенных элементов и растворенных газов (кислорода, углекислого газа). В токсикологическом и органолептическом отношении фенолы неравно ценны. Летучие с паром фенолы более токсичны и обладают более интенсив ным запахом при хлорировании. Установлены 2 норматива для суммы летучих фенолов: 0,001 мг/дм3 — ПДК для воды водоемов хозяйственно питьевого водо пользования при условии применения хлора для обеззараживания питьевой воды или при определении условий сброса сточных вод, подвергающихся обеззаражива нию хлором. Лимитирующий показатель вредности органолептический — образование хлорфенольных запахов при хлорировании воды (наиболее резкие запахи дают простой фенол и крезолы);

0,1 мг/дм3 – предельно допустимая концентрация для остальных участков водоемов, лимитирующий показатель вредности — органолептический.

5.7. Соединения фтора Фтор относится к микроэлементам. В речные воды фтор поступает из пород и почв при разрушении фторсодержащих минералов с почво грунтовыми водами и при непосредственном смыве поверхностными водами. Источни ком фтора также служат атмосферные осадки. В природных водах фтор находится в виде фтор иона F– и комплексных ионов [AlF6]3–, [FeF4]–, [FeF5]2–, [FeF6]3–, [CrF6]3–, [TiF6]2– и др. Миграционная способность фтора в природных водах в значительной сте пени зависит от содержания в них ионов кальция, дающих с ионами фтора малорастворимое соединение. Большую роль играет режим углекислоты, ко торая растворяет карбонат кальция, переводя его в гидрокарбонат. Щелочной характер среды способствует увеличению подвижности фтора. Содержание фтора в речных водах колеблется от 0,05 до 1,9 мг/дм3, атмос ферных осадках — от 0,05 до 0,54 мг/дм3, подземных водах — от 0,3 до 4,6 мг/дм3, иногда достигая насыщения по отношению к CaF2. В термальных водах концентрация фтора достигает в отдельных случаях 10 мг/дм3, в океа нах фтора содержится приблизительно 1,3 мг/дм3. Внутригодовые колебания концентрации фтора в речных водах невелики (обычно не более, чем в 2 раза). Фтор поступает в реки преимущественно с грунтовыми водами. Содержание фтора в паводковый период всегда ниже, чем в меженный, так как понижа ется доля грунтового питания.

Приложение Повышенное содержание фтора может быть в некоторых сточных водах предприятий стекольной и химической промышленности, в некоторых видах шахтных вод и в сточных водах рудообогатительных фабрик. Повышенные количества фтора оказывают вредное действие на людей и животных, вызывая костное заболевание (флюороз). Содержание фтора в питьевой воде лимитируется. Предельно допустимая концентрация фтора в питьевой воде равна 1,5 мг/дм3. Однако очень низкое содержание фтора так же вредно сказывается на здоровье, вызывая опасность заболевания карие сом зубов.

5.8. Хлор Хлор, присутсвующий в воде в виде хлорноватистой кислоты или иона гипох лорита, принято называть свободным хлором. Хлор, существующий в виде хлораминов (моно и ди ), а также в виде треххлористого азота, называют связанным хлором. Общий хлор — это сумма свободного и связанного хлора. Свободный хлор достаточно часто применяют для дезинфекции питьевой и сточной воды. В промышленности хлор используют при отбеливании в бумажном производстве, производстве ваты, для уничтожения паразитов в холодильных установках и т.д. При растворении хлора в воде образуются соляная и хлорноватистая кислоты: Cl2 + H2O H+ + Cl– + HClO. В зависимости от условий, таких как pH, температура, количество органи ческих примесей и аммонийного азота, хлор может присутствовать и в других формах, включая ион гипохлорита (OCl–) и хлорамины. Активный хлор должен отсутствовать в воде водоемов, лимитирующий показатель вредности — общесанитарный. В речных водах и водах пресных озер содержание хлоридов колеблется от долей миллиграмма до десятков, сотен, а иногда и тысяч миллиграммов на литр. В морских и подземных водах содержание хлоридов значительно выше – вплоть до пересыщенных растворов и рассолов. Хлориды являются преобладающим анионом в высокоминерализованных водах. Концентрация хлоридов в поверхностных водах подвержена заметным сезонным колебаниям, коррелирующим с изменением общей минерализации воды. Первичными источниками хлоридов являются магматические породы, в состав которых входят хлорсодержащие минералы (содалит, хлорапатит и др.), соленосные отложения, в основном галит. Значительные количества хлори дов поступают в воду в результате обмена с океаном через атмосферу, взаимо действия атмосферных осадков с почвами, особенно засоленными, а также при вулканических выбросах. Возрастающее значение приобретают промыш ленные и хозяйственно бытовые сточные воды.

Показатели качества вод и формы миграции … в водной среде В отличие от сульфатных и карбонатных ионов, хлориды не склонны к образованию ассоциированных ионных пар. Из всех анионов хлориды обла дают наибольшей миграционной способностью, что объясняется их хорошей растворимостью, слабо выраженной способностью к сорбции на взвесях и потреблением водными организмами. Повышенные содержания хлоридов ухудшают вкусовые качества воды и делают ее малопригодной для питьевого водоснабжения и ограничивают при менение для многих технических и хозяйственных целей, а также для ороше ния сельскохозяйственных угодий. Если в питьевой воде есть ионы натрия, то концентрация хлорида выше 250 мг/дм3 придает воде соленый вкус. Кон центрации хлоридов и их колебания, в том числе суточные, могут служить одним из критериев загрязненности водоема хозяйственно бытовыми стока ми. Нет данных о том, что высокие концентрации хлоридов оказывают вред ное влияние на человека. Предельная концентрация хлоридов для питьевой воды (300 мг/дм3) установлена исходя из вкусовых ощущений.

Литература 1. Израэль Ю. А. Экология и контроль состояния природной сре ды. — М.: Гидрометеоиздат, 1984. — 560 с. 2. Федеральный закон Российской Федерации от 10 января 2002 г. № 7 ФЗ «Об охране окружающей среды. Опубликовано в «Рос сийской газете» от 12 января 2001 г., № 6 (2874). 2а. Постановление Совета Министров – Правительства РФ от 24 но ября 1993 г. № 1229 «О создании Единой государственной систе мы экологического мониторинга» (Собрание актов Президента и Правительства РФ, 1993, № 48, ст.4661) 3. Оценка регулирования качества окружающей природной среды. Учебное пособие для инженера эколога / Под ред. А.Ф. Порядина и А.Д. Хованского. — М.: НУМЦ Минприроды России, Издатель ский дом «Прибой», 1996. — 350 с. 4. Указ Президента от 17 мая 2000 г. № 867 «О структуре федераль ных органов исполнительной власти» [http://president.kremlin.ru] 5. Государственный доклад «О состоянии окружающей среды Рос сийской Федерации в 2001 году» [http://www.mnr.gov.ru/part/?pid=151] 5а. Постановление Правительства РФ от 31 марта 2003 г. № 177 «Об организации и осуществлении государственного мониторинга окружающей среды (государственного экологического мониторин га)». 6. ГОСТ 17.2.3.07 86. Правила контроля воздуха населенных пунк тов // Охрана природы. Атмосфера / Сборник. Государственные стандарты. — М.: ИПК Изд во стандартов, 1998. 7. РД 52.04.186 89. // Руководство по контролю атмосферного воздуха. — Л.: Гидрометеоиздат, 1991. 8. ГОСТ 17.1.3.07 82. Охрана природы. Гидросфера. Привила контро ля качества воды, водоемов и водотоков // Охрана природы. Гидросфера / Сборник. Государственные стандарты. — М.: ИПК Изд во стандартов, 1998. 9. ГОСТ 17.4.4.02 84. Охрана природы. Почвы. Методы отбора и подготовки проб для химического, бактериологического, гельмин тологического анализа // Охрана природы. Почвы / Сборник. Государственные стандарты. — М.: ИПК Изд во стандартов, 1998.

Литература 10. ГОСТ Р ИСО 14001 98. Системы управления окружающей средой. Требования и руководство по применению. — М.: ИПК Изд во стандартов, 1998. 10а. Федеральный закон Российской Федерации «Об основах техничес кого регулирования в РФ» от 27 декабря 2002 г. № 184 ФЗ. 11. СанПиН 2.1.4.1074 01. Питьевая вода. Гигиенические требования к качеству воды централизованных систем питьевого водоснабже ния. Контроль качества. Санитарно эпидемиологические правила и нормативы. — М.: Федеральный центр Госсанэпиднадзора Минздрава России, 2002. — 103 с. 12. СанПин 2.1.4.1175 02. Гигиенические требования к качеству воды нецентрализованного водоснабжения. Санитарная охрана источ ников. — М.: Федеральный центр Госсанэпиднадзора Минздрава России, 2003. 13. ГОСТ 27593 88. Почвы. Термины и определения // Охраны природы. Почвы / Сборник. Государственные стандарты. — М.: ИПК Изд во стандартов, 1998. 14. Природоохранные нормы и правила проектирования: Справоч ник / Сост.: Ю.Л. Максименко, В.А. Глухарев. — М.: Стройиздат, 1990. — 527 с. 15. Радиация. Дозы, эффекты, риск / Пер. с англ. Ю.А. Банникова. — М., 1990. — 79 с. 16. Популярная медицинская энциклопедия / Под ред. Б.В. Петровс кого. — М.: Советская энциклопедия. 1988. — 513 с. 17. Основы общей промышленной токсикологии: Руководство / Под ред. Н.А. Толоконцева и В.А. Филова. — Л.: Медицина, 1976. — т. 1, 2, 3. 18. Беспамятнов Г. П., Кротов Ю. А. Предельно допустимые концент рации химических веществ в окружающей среде. — Л.: Химия, 1985. — 528 с. 19. Постановление Правительства Российской Федерации от 19 декабря 1996 г. № 1504 «О порядке разработки и утверждения нормативов предельно допустимых вредных воздействий на водные объекты». 20. Методические указания по разработке нормативов предельно допустимых вредных воздействий на поверхностные водные объекты. Утверждены Минприроды РФ 26 февраля 1999 г. [http://www.businesspravo.ru/Docum/DocumShow_DocumID_10585.html] Литература 21. ГОСТ 17.2.1.03 84. Охрана природы. Атмосфера. Термины и определения контроля загрязнения // Охрана природы. Атмосфе ра / Сборник. Государственные стандарты. – М.: ИПК Изд во стандартов, 1998. [http://www.ecogid.ru/index.php?50000035] 22. Экологический атлас г. Сургута. [http://priroda.admsurgut.ru] 23. Обзор «О состоянии окружающей природной среды Ханты Мансийского автономного округа в 2000 г.» [http://www.admhmao.ru/committee/upr_prsr/Sayt/new.htm] 24. Доклад «Социально экономическое положение Новосибирской области» (Новосибирский областной комитет государственной статистики). [http://comstat.nso.ru] 25. ГОСТ 17.1.1.01 77. (СТ СЭВ 3544 82). Охрана природы. Гидросфе ра. Использование и охрана вод. Основные термины и определе ния // Охрана природы. Гидросфера / Сборник. Государственные стандарты. — М.: ИПК Изд во стандартов, 1998. [http://www.doc.softkompas.ru/20/3594.html] 25а.Перечень предельно допустимых концентраций (ПДК) и ориенти ровочно безопасных уровней воздействия (ОБУВ) вредных ве ществ для воды и водных объектов, имеющих рыбохозяйственное значение. Утвержден приказом Госкомрыболовства России от 28 апреля 1999 года № 96. 26. Емельянова В.П. Данилова Г.Н., Колесникова Т.Х. Оценка каче ства поверхностных вод по гидрохимическим показателям/Гидро логические материалы, т.88. — 1983. 26а. Комплексные оценки качества поверхностных вод / Под ред. Никанорова А.М. — Л.: Гидрометеоиздат, 1984. — 139 с. 27. Руководство по методам гидробиологического анализа поверхнос тных вод и донных отложений / Под ред. В.А. Абакумова. — Л.: Гидрометеоиздат, 1983. — 239 с. 28. Унифицированные методы исследования качества вод. Ч.3. Мето ды биологического анализа вод. — М.: Изд во СЭВ, 1977. 29. СанПиН 2.1.7.1287 03. Санитарно эпидемиологические требова ния к качеству почвы. 30. Методические указания МУ 2.1.7.730 99. Гигиеническая оценка качества почвы населенных мест. Утв. 07.02.99 31. Химический состав российских продуктов питания / Под ред. И.М. Скурихина и В.А. Тутельяна. — М.: ДеЛи Принт, 2002. — 236 с.

Литература 32. Толковый словарь по охране природы / Под ред. д ра биол. наук В. В. Снакина. — М.: Экология, 1995. — 191 с. 33. Водный кодекс Российской Федерации от 16 ноября 1995 г. № 167 ФЗ (с изм. и доп. от 30 декабря 2001 г.) [http://www.garant.ru/main/10008700 000.htm] 34. Федеральный Закон «О радиационной безопасности населения»от 9 января 1996 г. — Российская газета, № 9, 17.01.96;

Собрание законодательства РФ, № 3, 15.01.96. 35. СП 2.6.1.758 99. Нормы радиационной безопасности (НРБ 99). — М.: Минздрав России. — 1999. [http://www.atomsafe.ru/Nrb99/Content.htm] 36. Максимов М.Т., Оджагов Г.О. Радиоактивные загрязнения и их измерение. — М.: Энергоатомиздат, 1989. — 304 с. 37. Нормы радиационной безопасности НРБ – 76/87 и Основные санитарные правила работы с радиактивными веществами и другими источниками ионизирующих излучений ОСП – 72/87 / Министерство здравоохранения СССР, 3 е изд., — М.: Энергоато миздат, 1988. — 165 с. 38. Гофман Д. Чернобыльская авария: Радиационные последствия для настоящего и будущих поколений / Пер. c англ. Э.И. Волмянско го, О.А. Волмянской. — Мн.: Высшая школа, 1994. — 547 с., ил. 39. Гофман Д. Рак, вызываемый облучением в малых дозах: независи мый анализ проблемы / Пер. с англ. под ред. Е.Б. Бурлаковой, В.Н. Лысцова. — М.: Социально экологический союз, 1994. — Т 1, 2. 40. Рекомендации Международной комиссии по радиологической защите 1990 года. Пределы годового поступления радионуклидов в организм работающих, основанные на рекомендациях 1990 года. — М.: Энегроатомиздат, 1994. — 191 с. 41. Рекомендации Международной комиссии по радиологической защите 1990 г. — М.: Энергоатомиздат, 1993. — 208 с. 42. Метаболизм плутония и других актиноидов. — М.: Энергоатомиздат, 1993. — 161 с. 43. Государственный доклад о состоянии окружающей среды Москвы за 2000 2001 годы. — М.: Изд во НииПИ экологии города, 2002. 44. «Вестник АсЭко». Журнал. 45. Каспийская программа ИСАР: 1999 г. — М.: ИСАР, 2000. — 108 с. 46. Рыжов И.Н., Ягодин Г.А. Школьный экологический мониторинг городской среды. — М.: Изд во «Галактика», 2000.

Литература 47. Воробьев Г.А. Исследуем малые реки. — Вологда: ВГПИ, Изд во «Русь», 1997. 48. Воробьев Г.А. Изучаем водоемы: как исследовать озера и пруды. — Вологда: ВГПИ, Изд во «Русь», 1994. 49. Заика Е.А., Молчанова Я.П., Серенькая Е.П. Рекомендации по организации полевых исследований состояния малых водных объектов с участием детей и подростков / Под ред. Е.В. Венициа нова. — М.: РХТУ им. Д.И. Менделеева, 2001. — 100 с. [http://www.ecoline.ru/wateroflife/books/monitor/] 50. Социальная реабилитация детей и подростков с трудной судьбой посредством их вовлечения в общественно значимую природоох ранную деятельность. Сост. Е.В. Веницианов, Е.А. Заика./ Под ред. Е.В. Веницианова. — М.: РХТУ им. Д.И. Менделеева, 2003. — 120 с. [http://www.eco projects.ru/seps/docs/seps113/soc/] 50а.Как помочь родной природе. Автор сост. Е.А. Заика./ Под ред. Е.В. Веницианова. — М.: Эколайн, 2003. [http://www.eco projects.ru/seps/docs/seps113/help/] 51. ISO 14031. Environmental management — Environmental performance evaluation — Guidelines. 51a. ГОСТ Р ИСО 14031 2001. Управление окружающей средой. Оценивание экологической эффективности. Общие требования. 52. Определитель основных групп пресноводных беспозвоночных. — АсЭкО, 2002. 53. Асланиди К.Б., Вачадзе Д.М. Биомониторинг? Это очень про сто. — Пущино: Пушинский научный центр РАН, 1996. 54. Муравьев А.Г., Каррыев Б.Б., Ляндзберг А.Р. Оценка экологичес кого состояния почвы. Практическое руководство / Под ред. А.Г. Муравьева. — СПб.: «Крисмас+», 2 е изд., перераб. и дополн., 2000. — 164 с. 55. Майстренко В. Н., Хамитов Р. З., Будников Г. К. Эколого анали тический мониторинг суперэкотоксикантов. — М.: Химия, 1996. — 319 с. 56. Электроэнергетика и природа (экологические проблемы развития энергетики) / Под ред. Г. Н. Лялика, А. Ш. Резниковского. — М.: Энергоатомиздат, 1995. — 352 с. 57. Перегуд Е. А., Горелик Д. О. Инструментальные методы контроля загрязнения атмосферы. — Л.: Химия, 1981.

Литература 57а.Как организовать общественный экологический мониторинг: Руководство для общественных организаций / Т.В. Гусева и др.;

Под ред. М.В. Хотулевой. — М.: СоЭС, 1998. — 256 с. [http://www.ecoline.ru/mc/books/monitor/index.html] 58. Дуриков А. П. Радиоактивное загрязнение и его оценка. — М.: Энергоатомиздат, 1993. — 144 с. 59. Нестеренко В.Б. Радиационный мониторинг продуктов питания сельских жителей, новые концепции конструкции полной дозы и каталога измеренных доз облучения жителей Чернобыльской зоны Белорусии. Серия: Чернобыльская катастрофа. Информационный бюллетень № 3. — Мн.: Право и экономика, 1996. — 91 с. 60. Экологическая информация и принципы работы с ней / Т.В. Гусе ва и др.;

Под ред. В.Н. Виниченко. — М.: СоЭС, 1998. — 244 с. [http://www.ecoline.ru/mc/books/infobook/] 61. Гусева Т.В., Молчанова Я.П., Заика Е.А., Ефимова Н.С. Подготов ка экологических информационных материалов для особо охраня емых природных территорий силами учащихся. Рекомендации для педагогов, руководителей кружков, студентов педагогических отделений вузов: Учебное пособие / РХТУ им. Д.И.Менделеева, Эколайн. — М., 2003. — 84 с. 62. РД 52.04.186 89. Руководство по контролю загрязнения атмосферы. 63. Василенко В.Н.,Назаров И.М., Фридман Ш.Д. Мониторинг загрязнения снежного покрова. — Л., Гидрометеоиздат, 1985. 64. Унифицированные методики анализа вод /под ред. Ю.Ю.Лурье — М.: Химия, 1973. 65. Лурье Ю.Ю. Аналитическая химия промышленных сточных вод. — М.: Химия, 1984 66. Новиков Ю.Ю., Ласточкина К.С., Болдина З.Н. Методы иссдле дования качества воды водоемов. — М.: Медицина, 1990. 67. Государственный контроль качества воды — 2003. — М.: ИПК Изд во стандартов, 2003. 68. Фомин Г.С. Вода. Контроль химической, бактериальной и радиа ционной безопасности по международным стандартам. Энцикло педический справочник. — 3 е изд., перераб. и доп. — М.: Изд во «Протектор», 2000. — 848 с. 69. Фомин Г.С., Фомин А.Г. Почва. Контроль качества и экологичес кой безопасности по международным стандартам. Справочник. — М.: Изд во «Протектор», 2001. — 304 с.

Литература 70. Фомин Г.С., Фомина О.Н. Воздух. Контроль загрязнений по международным стандартам. Справочник. — 2 е изд., перераб. и доп. — М.: Изд во «Протектор», 2002. — 432 с. 71. Пилипенко А.Т., Пятницкий И.В. Аналитическая химия. Т. 1, 2. — М.: Химия, 1990. — 846 с. 72. Дмитриев М.Т. и др. Санитарно химический анализ загрязняющих веществ в окружающей среде. — М.: Химия, 1989. 73. Дерфель К. Статистика в аналитической химии. — М.: Мир, 1994. 74. Гордон А., Форд Р. Спутник химика / Справочник. — М.: Мир, 1976. 75. Что делать со сточными водами? / Составитель С.П. Погудина. — М.: Стройиздат, 1995. — 120 с. 76. Справочник помощника санитарного врача и помощника эпиде миолога / Никитин Д.П., Новиков Ю.В., Рощин А.В. и др.;

Под ред. Д.П. Никитина, А.И. Заиченко. — 2 е изд., перераб. и доп. — М.: Медицина, 1990. — 512 с. 77. Engel H. W. Eco mapping: A visual, simple and practical tool to analyse and manage the environmental performance of small companies and craft industries. — INEM, 1998. [ftp://ftp.inem.org/pub/eco mapping.pdf] 78. Дайман С.Ю. Развитие методологии экологического аудита промышленных предприятий: Автореф. дисс. … кандидата техн. наук. — М., ГУЗ, 2000. 79. Гусева Т.В., Дайман С.Ю. Особенности оценки экологической обстановки на промышленной площадке и в импактной зоне промышленного объекта: Тез. докл.: Экологические проблемы промышленных регионов. Екатеринбург, 7 9 июня 1999 г. — Екатеринбург, 1999. — С. 111. 80. Макаров С.В., Шагарова Л.Б. Экологическое аудирование про мышленных производств / Под ред. проф. А.Ф. Порядина. — М.: НУМЦ Госкомэкологии России, 1997. — 144 с. 81. Химическая технология стекла и ситаллов/ Под ред. П.С. Пав лушкина. — М.: Стройиздат, 1983. — 525 с. 82. Чехов О.С., Назаров В.И., Калыгин В.Г. Вопросы экологии в стекольном производстве. — М.: Легпромстройиздат, 1990. — 216 с. 83. Alloway B.J., Ayres D.C. Chemical Principles of Environmental Pollution. — Glasgow: Blackie Academic & Professional, 1994. — 216 p. 84. Химия окружающей среды / Под ред. Дж.О.М. Бокриса. — Пер. с англ. под ред. А.П. Цыганкова. — М.: Химия, 1982. — 672 с.

Литература 85. Енгелфрид Ю. и др. Как защитить себя от опасных веществ в быту. — МГУ, 1994. 86. Air Quality Guidelines for Europe. WHO Regional Publications, European Series No.23. — Copenhagen: WHO, Regional Office for Europe, 1987. — 425 p. 87. Беляев М.П. Справочник предельно допустимых концентраций вредных веществ в пищевых продуктах и среде обитания. — М.: Госсанэпиднадзор, 1993. — 141 с. 88. СанПиН 2.1.6.1032 01. Гигиенические требования к обеспечению качества охраны атмосферного воздуха населенных мест. 89. ГН 2.1.6.695 98. Гигиенические нормативы «Предельно допусти мые концентрации загрязняющих веществ в атмосферном воздухе населенных мест». — Утв. 25.04.98 90. Сборник санитарно гигиенических нормативов и методов контро ля вредных веществ в объектах окружающей природной среды. — М.: Искусство, 1991. — 370 с. 91. Биоиндикация загрязнений наземных экосистем: Пер. с нем. / Под ред. Р. Шуберта. — М.: Мир, 1988. — 350 с, ил. 92. Горелик Д.О., Конопелько Л.А. Мониторинг загрязнение атмосфе ры и источников выбросов. Аэроаналитические измерения. — М.: Изд во стандартов, 1992. — 432 с. 93. Контроль химических и биологических параметров окружающей среды / Под ред. Л.К. Исаева. — СПБ, Эколого аналитический информационный центр «Союз», 1998. — 896 с. 94. Наблюдения за развитием природы Москвы / Под ред. А.А. Минина. — М.: Изд во ООО НПЭЦ «Пасьва», 2002. — 240 с. 95. Куликов С.М. Приоритетные токсиканты в питьевой воде: стан дарты на содержание, анализ, удаление. — Сиб. хим. ж., вып. 6, 1992. — 111 с. 96. СП 11 102 97. Инженерно экологические изыскания. — М.: Госстрой России, 1997. 97. Вредные химические вещества. Неорганические соединения элементов I IV групп: Справ. изд. / А. Л. Бандман, Г. А. Гудзовс кий, Л.С. Дубейковская и др. / Под ред. В.А. Филова и др. — Л.: Химия, 1988. — 512 с. 98. Лозановская И.Н., Орлов Д.С., Садовникова Л. К. Экология и охрана биосферы при химическом загрязнении: Учеб. Пособие для хим., хим. технол. и биол. спец вузов. — М.: Высш. шк., 1998. — 287 с.

Литература 99. Политехнический словарь / Под ред. А.Ю. Ишлинского. — М.: Советская энциклопедия, 1989. — 392 с. 100.Физико химические методы анализа / Под ред. В.Б. Алесковско го. — Л.: Химия, 1988. — 376 с. 101.Буйташ П., Кузьмин Н.М., Лейстер Л. Обеспечение качества результатов химического анализа. — М.: Наука, 1993. — 167 с. 102.Данилова Ю.А., Ляндзберг А.Р., Муравьев А.Г. Биоиндикация состояния пресного водоема (иллюстрированная методика). Учебно методическое издание. — СПб, «Крисмас+», 1999. 103.Лужников Е.А. Клиническая токсикология. — М.: Медицина, 1994. — 256 с. 104.Elsom D.M. Atmospheric Pollution: A Global Problem (2nd edition). — Oxford: Blackwell Publishers, 1995. — 422 p. 105.Manahan S.E. Environmental Chemistry. — NY: Lewis Publishers, 1994. — 789 p. 106.Манита М.Д. и др. Современные методы определения атмосфер ных загрязнений населенных мест. — М.: Медицина, 1980. — 254 с. 107.Ревелль П., РевелльЧ. Среда нашего обитания. Кн.2. Загрязнение воды и воздуха. — М.: Мир, 1995. 108.Гусева Т.В., Молчанова Я.П., Заика Е.А., Виниченко В.Н., Авероч кин Е.М. Гидрохимические показатели состояния окружающей среды: Справочные материалы. — М.: РХТУ им. Д.И. Менделеева, 2000. [http://www.ecoline.ru/mc/refbooks/hydrochem/index.html] Экологический мониторинг: шаг за шагом Редактор Е.А. Заика Оригинал макет C.П.Приходько Уважаемые читатели!

Pages:     | 1 |   ...   | 2 | 3 ||



© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.