WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ САМАРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра органической химии П.П. Пурыгин, З.П. Белоусова ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТОКСИКОЛОГИИ Учебное пособие

Издательство «Самарский университет» 2003 год В пособии представлены актуальные задачи химической токсиколо гии. Рассматриваются наиболее распространенные токсиканты и их мета болизм в живых организмах. Особое внимание уделено современным ме тодам определения токсичных веществ в различных природных объектах.

2 СОДЕРЖАНИЕ 1. Предмет «химическая токсикология» и ее задачи 5 2. Основные понятия химической токсикологии 5 3. Объекты химико-токсикологического анализа 6 4. Объекты токсикологического эксперимента 7 5. Типы классификаций токсичных веществ 8 5.1. Классификация по токсикологическим признакам 8 5.2. Классификация по методу изолирования 8 6. Корреляция «структура - токсикологический эффект» 9 7. Физико-химические методы определения ядовитых и сильно дейст- 16 вующих веществ 7.1. Спектральные методы. 7.2. Электрохимические методы 7.3. Хроматографические методы 8. Биохимические методы определения ядовитых и сильно действую- щих веществ 8.1. Иммунохимические методы анализа 8.2. Биосенсорный анализ 9. Методы обезвреживания токсичных отходов химических произ- водств 10. Обнаружение, определение и токсикологическое значение веществ перегоняемых с водяным паром 10.1. Синильная кислота и ее производные 10.2. Ядовитые галогенпроизводные и их метаболизм 10.2.1. Трихлорэтилен 10.2.2. Хлороформ и хлоральгидрат 10.2.3. Четыреххлористый углерод 10.2.4. Дихлорэтан 10.3. Альдегиды и кетоны 10.3.1. Формальдегид и формалин 10.3.2. Ацетон 10.4. Спирты 10.4.1. Метиловый спирт 10.4.2. Этиловый спирт 10.4.3. Амиловый спирт (изоамиловый спирт) 10.4.4.Этиленгликоль 10.5. Уксусная кислота 10.6. Нитробензол 11. Группа ядовитых и сильно действующих веществ изолируемых из анализируемых объектов подкисленным спиртом и подкисленной во дой 11.1. Салициловая кислота 11.2. Барбитуровая кислота и ее производные 11.3. Фенацетин 11.4. Алкалоиды 11.4.1. Алкалоиды, производные пиридина 11.4.1.1. Кониин 11.4.1.2. Никотин 11.4.2. Алкалоиды, производные тропана 11.4.3. Алкалоиды, производные хинолина 11.4.4. Алкалоиды, производные изохинолина 11.4.5. Алкалоиды, производные индола 11.4.6. Алкалоиды, производные 1-метилпирролизидина 11.4.7. Алкалоиды, производные пурина 11.4.8. Ациклические алкалоиды 12. Некоторые синтетические лекарственные вещества основного характера Список использованной литературы. 1. ПРЕДМЕТ «ХИМИЧЕСКАЯ ТОКСИКОЛОГИЯ» И ЕЕ ЗАДАЧИ Химическая токсикология - это наука о химических методах изоли рования, обнаружения и определения ядовитых и сильнодействующих веществ, а также продуктов их превращений в тканях, органах и жидко стях организма (животного или растения) и в окружающих человека среде и предметах (вода, воздух, земля, пищевых продуктов, лекарств, космети ческой продукции и т.д.).

Задачи химической токсикологии:

- Разработка новых методов и усовершенствование применяемых химиче ских, физико-химических и биохимических методов изолирования, обна ружения и определения ядовитых и сильнодействующих веществ.

- Изучение продуктов превращения данных веществ и их влияния на раз личные биологические системы (иммунную, ферментную, гормональную и другие) в живом организме.

- Разработка методов обезвреживания и уничтожения химического ору жия, а также химических отходов, образующихся в процессе производства и применения органических веществ.

- Разработка компьютерных программ, оценивающих содержание хими катов в окружающей среде и делающих прогнозы относительно их даль нейшей судьбы, с учетом пространственных и временных изменений в ландшафте, характера речных потоков и т.п. Пионером в данной области является программа GREAT-ER (Geography-Referenced Regional Exposure Assement Tool), созданная при финансовой поддержке Европейского цен тра по экотоксикологии и токсикологии химикатов и Британского эколо гического агентства. С ее помощью оценивается судьба химикатов (бора и детергента линейного алкилбензолсульфоната) в шести речных бассейнов Европы.

2. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИЧЕСКОЙ ТОКСИКОЛОГИИ В токсикологии ядом, или ядовитым веществом, условно называ ют такое химическое соединение, которое при попадании в организм в малых количествах и, действуя на него химически или физико-химически, способно привести к болезни или смерти.

Под отравлением разумеют нарушение функций организма под влиянием ядовитого вещества, что может, закончится расстройством здо ровья или даже смертью.

Ядовитые вещества могут не только вводится в живой организм, но и образовываться или накапливаться (Hg, As, Cu и др.) в нем в процессе жизнедеятельности, при некоторых заболеваниях и состояниях (инфекция, нарушение обмена, неполноценное питание и др.). Организм человека, по стоянно вырабатывает гормоны, которые в больших количествах дейст вуют как яды. Наоборот, многие ядовитые вещества, (алкалоиды, барби тураты и др.) в малых дозах вводятся в организм в качестве лекарств. Аб солютных ядов, т.е. химических веществ, способных приводить к отрав лению в любых условиях, в природе не существует. Химическое вещество становится ядом при определенных условиях (доза, возраст, состояние здоровья и др.). Физические и химические свойства вещества также ока зывают влияние на проявления токсических свойств. Например, сульфат бария при приеме внутрь не ядовит, так как не растворим в воде и соляной кислоте желудка, а хлорид бария или другая растворимая соль бария при приеме внутрь ядовита. При введении в желудок двухлористая ртуть (су лема) ядовита, однохлористая - не ядовита, так как не растворяется в жид костях организма. При введении в организм необходимо учитывать влия ние, вместе с которыми яд вводится в организм. При этом действие одних ядов в присутствии других веществ может усиливаться (барбитураты и алкоголь), а других ядов – ослабляться (кислота и щелочь) 3. ОБЪЕКТЫ ХИМИКО–ТОКСИКОЛОГИЧЕСКОГО АНАЛИЗА Объектами химико–токсикологического анализа являются:

- биологические материалы (кровь, моча, органы трупов), - продукты питания, - ликероводочная продукция, - парфюмерно-косметическая продукция (кремы, помады, лосьоны, сред ства по уходу за волосами, пены для ванн и др.), - фармацевтические препараты, - объекты окружающей среды (почва, вода воздух и др.), - химические отходы и химическое оружие.

Данные объекты выбраны не случайно, так как необходимо разраба тывать экспресс методы оценки различных токсичных веществ, например, в биологических материалах (для диагностирования и лечения заболева ний) или, например, в продуктах питания и ликероводочной продукции (для предотвращения отравлений граждан). В последнее время рынок ле карственных препаратов заполнен подделками, что требует серьезного контроля за фармацевтическими препаратами. Остро стоит проблема ути лизации химического оружия и отходов химических производств. Необ ходимо проводить исследования по побочным эффектам различных ве ществ, содержащихся как в лекарственной, так и парфюмерно – космети ческой продукции. Так, например, немецкими исследователями изучалась токсикокинетика некоторых соединений (2-гидрокси-4-метокси бензофенона, бутилметоксибензоилметана, 3,3,5-триметилциклогексило вого эфира-2-гидроксибензойной кислоты и др.) входящих в состав УФ – фильтров.

O CH CH2 CH CH2-CH2-CH2-CH бутилмeтоксибeнзилмeтан O OH CH CH C O CH 3,3,5-триметилциклогексиловый эфир-2-гидроксибензойной кислоты Под химическими УФ - фильтрами рассматривают органические молекулы, поглощающие ультрафиолетовые лучи и добавляемые в солн цезащитные средства (кремы, лосьоны) для защиты кожи от УФ - излуче ния. Эксперименты in vitro проходившие на клетках линии MCF-7 (клетки опухоли груди) и опыты in vivo на молодых крысах выявили для данных соединений эстрогенную активность (увеличивается вес матки, а размер приплода и выживаемость детенышей снижается). Причем данные веще ства являются липофильными и могут накапливаться в живой природе – биоаккумулировать, например, в рыбе, а также в человеческом организме (обнаружены следы в материнском молоке). В организм человека УФ – фильтры могут попасть не только через кожу при нанесении на нее косме тических средств, но и при приеме пищи. Поэтому необходимо всесто ронне изучать токсичность и системное действие веществ, входящих в со став парфюмерно – косметических средств и лекарственных препаратов.

4. ОБЪЕКТЫ ТОКСИКОЛОГИЧЕСКОГО ЭКСПЕРИМЕНТА Токсикологический эксперимент проводят с целью определения - является ли данное соединение токсичным. В качестве модельных объек тов используют подопытных животных и представителей гидробионтов (жителей водоемов). Из гидробионтов широко используют дафнии. Ток сикологи, исследуя биологическое действие химических соединений, ре гистрируют изменение выживаемости и плодовитости, развитие гонад у самок, используют биофизические и биохимические показатели;

так же учитывают изменение выживаемости и плодовитости особей. Также ана лизируют изменение морфологических признаков.

5. ТИПЫ КЛАССИФИКАЦИЙ ТОКСИЧНЫХ ВЕЩЕСТВ 5.1. Классификация по токсикологическим признакам:

5.1.1. по основному действию на организм:

1) раздражающие-слезоточивые - лакриматоры (хлорацетофенон) и раздражающие носоглотку - стерниты (адамсит);

2) удушающие (фосген);

3) кожно-нарывные (иприт, люизит);

4) общеядовитые (НСN, зарин);

5) психохимические (LSD, дитран).

5.1.2. по патологическим реакциям, вызываемых действием токсичного вещества:

1) Вещества, вызывающие острую кислородную недостаточность.

Они действуют посредством блокирования доступа кислорода (хлорпик рин). При этом возможно блокирование переноса кислорода (сосудистая аноксемия). Так действуют оксид углерода (II), мышьяковистый и фосфо ристый водород. Цианиды и синильная кислота блокируют тканевое ды хание.

2) Вещества, вызывающие воспалительные процессы: гнойные воспа ления, некротические распады с сильным общеядовитым действием (азо тистый иприт, люизит).

3) Вещества, вызывающие патологические рефлексы (рефлекторные яды), органов зрения (слезоточивые вещества), органов дыхания и пище варения (соли триалкилсвинца), мышц (ингибиторы холинэстеразы - фос форорганические токсичные соединения).

4) Вещества, которые вмешиваются в высшие функции центральной нервной системы (LSD, тетраэтилсвинец).

5.2. Классификация по методам изолирования токсичных веществ из анализируемых объектов Первая группа включает органические соединения, изолируемые путем дистилляции с водяным паром.

Вторая группа более многочисленна. Она включает органические вещества различной химической природы, изолируемые 96% подкислен ным этиловым спиртом или подкисленной водой. Эти вещества нейтраль ного (антифибрин, фенацетин и др.), кислотного (салициловая, бензойная кислоты, производные барбитуровой кислоты) и основного (алкалоиды, синтетические лекарственные вещества) характера. Подкисленным 70% спиртом изолируются гликозиды, в частности сердечные гликозиды.

Третью группу составляют пестициды, извлекаемые различными органическими растворителями.

Четвертая группа химических веществ - соединения металлов, мышьяка, сурьмы. Для их изолирования необходимо разрушение (окисле ние, минерализация) органических веществ.

Пятая группа- это вещества, изолируемые диализом (извлечением водой). Сюда относятся в первую очередь минеральные кислоты и щело чи, а также соли некоторых кислот (например, азотистой).

Шестая группа. В эту группу относят такие вещества, которые тре буют особых методов изолирования. Примерами могут служить соли фто ристо - и кремнефтористоводородной кислот, для изолирования которых применяют озоление в присутствии солей кальция или едкой щелочи.

6. О КОРРРЕЛЯЦИИ «СТРУКТУРА - ТОКСИКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭФФЕКТ» Известно, что природа или характер токсического действия, химиче ского вещества, зависят в значительной степени от функциональной груп пы или групп, входящих в молекулу вещества. Знание реакций, в которые могут вступать функциональные группы с реакционноспособными груп пами биохимических компонентов, дает возможность прогнозировать ха рактер ожидаемого токсического действия. Таким образом, по структуре можно предсказывать токсичный эффект, проявляемый данным соедине нием. Например, некоторые галогензамещенные органические соединения проявляют лакримогенное (слезоточивое) действие. Причиной этого счи тают перераспределение электронной плотности: атомы галогена в таких соединениях обладают электродонорным характером, т.е. действуют как заместители, способные смещать электронную плотность по направлению к двойной связи, тогда как в случае других галогенсодержащих соедине ний в результате -I-эффекта (отрицательный индуктивный эффект), моле кула поляризуется в другом направлении. Таким образом, частичный по ложительный заряд на атоме галогена в молекуле и есть причина проявле ния данным соединением слезоточивого действия:

H3C C CH2 Cl O монохлорпропанон Аналогичный эффект проявляется в случае бромфенилацетонитрила и - галогенированных (Х) нитрилов акриловой кислоты:

H CN CH C N C C H X Br бромфенилацетонитрил галогенпроизводные нитрилов акриловой кислоты Ароматические соединения проявляют лакримогенность, если гало ген содержится в боковой цепи:

O C Br CH CH2 Cl хлорацетофенон бензилбромид Если галоген связан непосредственно с ароматическим ядром, то та кие галогенпроизводные не активны. Поэтому хлорбензол в органическом синтезе применяется как растворитель.

По интенсивности лакриматорного действия галоген-заместители располагаются в ряд:

F

O O Br CH2 CH C Cl C CH3 CH значeния пороговой концeнтрации:

0.001 мг/л 0.018 мг/л С увеличением атомов галогена в молекуле лакримогенность уменьшается, но другие физиологические эффекты усиливаются. Так 1,3- дибромпропанон является более сильным кожно-раздражающим вещест вом, чем монобромпропанон (крапивное действие).

O Br CH C CH Br 1,3- дибромпропанон К сильно слезоточивым отравляющим веществам относят моно хлорметиловый эфир хлоругольной кислоты. При замещении атомов во дорода на атомы хлора лакримогенность исчезает, но вещество может вы зывать приступы удушья.

O C CH2 O Cl Cl монохлорметиловый эфир хлоругольной кислоты Все слезоточивые отравляющие вещества действуют на чувстви тельные нервные окончания слизистой оболочки глаз. Их физиологиче ское действие сводится к ингибированию определенных ферментов, со держащих сульфгидрильные (меркапто-) группы, например уреаза, гексо киназа и папаин.

Следует отметить и галогенпроизводные угольной кислоты, которые обладают различными физиологическими свойствами. Например, ди хлорангидрид угольной кислоты (фосген) вызывает удушье. Если один атом галогена в молекуле фосгена заменить на алкокси- группу (RO-), лакримогенное действие усилится, а эффект удушья ослабеет. Причиной удушающего действия является наличие связи «галоген - карбонильная группа»:

Cl C O Если атомы хлора в фосгене заменить на атомы брома или фтора токсичность меняется незначительно, а дифторангидрид угольной кисло ты неустойчив. Следует отметить, что фосген и дифосген по характеру действия на живой организм неразличимы, так как дифосген расщепляется на две молекулы фосгена:

Cl C Cl 2 O Cl3C O C Cl O дифосген фосген Существует ряд механизмов действия фосгена как отравляющего вещества. Он вызывает оттек легких за счет просачивания плазмы крови в альвеолы. Это явление можно объяснить:

• повышением гидростатического давления крови в капиллярах лег ких • изменением проницаемости стенок капилляров.

Расширение капилляров легких и сжатие клеток слизистой альвеол увеличивают проницаемость альвеол клеток и способствуют скоплению в них жидкости. Все это приводит к нарушению газового обмена, и жид кость плазмы мешает диффузии кислорода. Легочная ткань недополучает кислорода и, следовательно, повышается количество СО2, что приводит в конечном итоге к увеличению проницаемости стенок капилляров. Счита ют, что при действии фосгена идут реакции с различными продуктами обмена веществ и ферментами. В результате ацилирования их функцио нальных групп и связывания с карбонильной группой происходит нару шение важных процессов обмена веществ. Считают, что ацилированию подвергаются компоненты тканей легких. Фосген ядовит при вдыхании паров.

Более подробно следует остановиться на корреляции «структура - токсичность» в ряду соединений, проявляющих кожно–нарывное дейст вие. К ним относятся иприт, азотистый иприт и люизит. В молекуле ипри та (2,2-дихлордиэтилсульфида) кожно-нарывное действие обусловлено не наличием атома серы, а атомов галогена в - положении молекулы тио эфира.

Cl CH2 CH S CH2 CH Cl 2,2-дихлордиэтилсульфид Дальнейшее введение атомов галогена приводит к тому, что молеку ла становится асимметричной, что приводит к снижению токсичности.

Менее эффективны монозамещенные продукты (2-хлорэтилтиоэтиловый эфир) и молекулы тиофира, содержащие атомы галогена в 1 и 1’ положе ниях (бис-1,1- хлорэтиловый тиоэфир):

Cl CH CH S Cl CH2 CH S CH CH CH2 CH Cl бис-1,1-хлорэтиловый тиоэфир 2-хлорэтилтиоэтиловый эфир Наличие в молекуле большого числа атомов серы тиогрупп умень шает физиологический эффект, напротив, введение между атомами серы одной или большей метиленовых групп (максимум 5) ведет к усилению токсичности.

CH2 CH2 Cl S CH2 CH2 Cl S CH S n m CH CH2 Cl S CH CH2 Cl S гдe m- число мeтилeновых групп гдe n- число Кожно-нарывные галогенированные тиоэфиры действуют на орга низм разносторонне;

так как они растворимы в липидах и могут накапли ваться в любых частях тела.

Для животного мира иприт является сильным клеточным ядом.

Иприт взаимодействует с нуклеофильными группами (амино -, имино- и сульфогруппами) белков и нуклеиновых кислот. Наиболее чувствителен к действию иприта фермент гексокиназа, катализирующий фосфорилирова ние глюкозы на первой стадии ее окисления. Торможение активности гек сокиназы приводит к нарушению углеводного обмена в клетках и их гибе ли. Помимо взаимодействия с гексокиназой, иприт реагирует с нуклеино выми кислотами, алкилируя пуриновое основание (в основном остатки гуанина), вследствие чего тормозится дубликация ДНК и РНК. Нарушение химической структуры нуклеопротеидов клетки, составляющих основу ее белково-образовательной и наследственной функции, ведет к ее гибели или генетическим нарушениям. Особенно страдают быстрорастущие и быстро делящиеся клетки.

Иприт ингибирует ферменты, которые катализируют перенос ве ществ через мембраны, тем самым увеличивает проницаемость мембран.

Попадая в протоплазму, он может также вступать во взаимодействие со свободными белками клетки и мембранами органелл. С мембранами хло ропластов связаны пигменты, обладающие фотосинтетической активно стью, и многочисленные ферменты. Иприт может легко разрушать эти чрезвычайно тонко структурированные мембраны, а также действовать на хлоропласт, что будет приводить к снижению фотосинтетической актив ности. Среди производных иприта следует отметить азотистый иприт – трис(2- хлорэтил)амин.

CH2 Cl CH Cl CH2 N CH CH2 CH Cl трис(2-хлорэтил)амин Люизит или 2-хлорвинилдихлорарсин представляет собой сильное токсичное вещество кожно-нарывного действия, токсичность которого обусловлена группой –AsHal2 в молекуле.

Cl Cl CH CH As Cl люизит или 2-хлорвинилдихлорарсин Он опасен в экологическом плане тем, что при не правильном хра нении вызывает загрязнение подпочвенных вод мышьяксодержащими продуктами гидролиза люизита.

Cl O H Cl CH CH As Cl CH As O CH -2HCl Cl 2-хлорвиниларсиноксид Скорость трансформации люизита в 2-хлорвиниларсиноксид суще ственно зависит от наличия влаги в почве. При влажности почвы 55% и температуре 25 0С превращение завершается к исходу первых суток. При влажности 3% - в течение трех суток. В связи с этим представляет значи тельный интерес оценка воздействия продуктов трансформации люизита (арсенита натрия, который образуется в ходе уничтожения люизита и про дукта гидролиза - 2-хлорвиниларсиноксида) на растения и микроорганиз мы.

Было установлено, что арсенит натрия в концентрации 100 мг на кг почвы угнетает рост подсолнечника, сорго и кукурузы на 50%,а в концен трации 1мг/мл угнетают жизнедеятельность бактерий типа Azospirillum brasilense Sp245. Арсениты инактивируют ферменты микроорганизмов и разрушают мембраны клеток растений, что приводит к подавлению функ ции корней при контакте с ними. Арсенаты не оказывают разрушительно го воздействия на мембраны, так как не реагируют с сульфгидрильными группами, но оказывают влияние на процесс фосфорилирования в мито хондриях. Разложение 2- хлорвиниларсиноксида в природных водах про исходит не только за счет гидролиза, но и за счет окисления до 2 хлорвиниларсоновой кислоты, не обладающей кожно-нарывным действи ем. Возможна дальнейшая трансформация в неорганический мышьяк, т.е.

образование арсенитов и арсенатов. Таким образом, в водных растворах продукт трансформации 2- хлорвинилдихлорарсина – 2 хлорвиниларсиноксид- может сохраняться значительно дольше, чем ис ходное соединение, и что приводит к длительному загрязнению природ ных сред.

Общеядовитое действие люизита обусловлено, его способностью нарушать внутриклеточный углеводный обмен. Этот процесс осуществля ется в присутствии пируват-дегидрогеназной ферментной системы, объе диняющей несколько ферментов и коферментов. Одним из коферментов (небелковых простетических групп) является липоевая кислота:

CH2 CH2 CH (CH2)4 COOH S S липоeвая кислота Она связана с апоферментом (белковой частью фермента пируваток сидазы) и в процессе катализа превращается то в окисленную (дисуль фидную), то в восстановленную с двумя (меркаптогруппами) форму:

+ CH2 E CH2 CH (CH2) CO CH2 CH2 CH (CH2)4 E CO + 2H SH SH S S Люизит взаимодействует с меркаптогруппами дигидролипоевой ки слоты и таким образом исключает фермент из участия в окислительно - восстановительных процессах:

CH Cl HS ClCH CHAs CH + CH Cl HS (CH2) CO E CH S CH ClCH CHAs S CH E (CH2)2 CO В итоге нарушается энергоснабжение всех органов и тканей орга низма. Местное действие люизита обусловлено ацилированием кожных покровов и тканей. Склонность люизита к образованию циклических ар синсульфидов позволила создать средства для профилактики и лечения поражений этим отравляющим соединением. К ним относятся 2,3-ди меркаптопропанол-1 (БАЛ) и натриевая соль 2,3-димеркаптопропан сульфокислоты (унитол):

CH HS CH HS CH HS CH HS CH2OH CH2SO2ONa БАЛ yнитол Они применяются в виде растворов и мазей и способны не только предотвращать реакцию люизита с пируватоксидазой, но и реактивиро вать угнетенный фермент.

7. ФИЗИКО – ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ЯДОВИ ТЫХ И СИЛЬНО ДЕЙСТВУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ Для определения токсичных и сильно действующих веществ в био логических компонентах (моча, кровь, органы трупов), продуктах пита ния, виноводочной продукции, лекарственных препаратах, парфюмерно - косметических композициях, природных объектах применяют все сущест вующие физико-химические методы анализа.

7.1. Спектральные методы анализа С помощью нейтронно-активационного анализа определяют содер жание тяжелых металлов в твердых образцах и биологических объектах. С его помощью определяют тяжелые металлы в волосах. Оказалось, что во лосах накапливаются металлы и тем самым они служат индикатором уровня загрязнения окружающей воздушной среды токсичными металла ми. Широкое применение для анализа тяжелых металлов (Fe, Zn, Cu, Pb, Cd, Ni, Cr и др.) и других элементов находят эмиссионный и атомно абсорбционный анализ. Многие токсичные органические соединения, на пример формальдегид, СH3OH, изоамиловый спирт, а также фармацевти ческие препараты переводят в интенсивно окрашенные производные и оп ределяют фотометрически. Так, при фотометрическом исследовании тет рациклинов используется реакция на фенольный гидроксил (образование азокрасителя) и реакция образования фенолятов и енолятов железа, а фо тометрическое определение фурацилина основано на собственной окраске препарата. Необходимо отметить о применение флуоресцентного метода для определения суммарного количества органических веществ в воде и для определения нефтепродуктов в морской воде. Из спектральных мето дов анализа широко нашли применение ИК - Фурье, ЯМР - (фармацевти ческие препараты) и ЭПР-спектроскопия (определение парамагнитных металлов в почвенных экосистемах).

7.2. Электрохимические методы анализа Эти методы широко используются для анализа лекарственных и сильно действующих веществ. Например, для количественного определе ния кокарбоксилазы, линкомицина, димедрола, папаверина, но-шпы ис пользуют потенциометрическое титрование. В основе потенциометриче ского определения никотиновой и ацетилсалициловой кислот – использу ют реакцию нейтрализации. Проводят амперометрическое количественное определение глюконата кальция раствором ЭДТА. В частности для опре деления анальгия проводят кулонометрическое титрование. Разработаны потенциометрические датчики, измеряющие содержание в воздухе таких токсичных примесей, как 1- нафтиламины и 2- нафтол. Они присутствуют в атмосфере городов с развитой коксохимической и металлургической промышленностью. Для определения в продуктах питания тяжелых ме таллов используют вольт - амперометрические анализаторы.

7.3. Хроматографические методы Одним из наиболее широко распространенных методов качествен ного и количественного анализа является газовая хроматография. Ее променяют для определения токсичных примесей в вино - водочной про дукции (Табл. 1). Особенно эффективна в этом отношении хромато-масс спектрометрия.

Высокоэффективная жидкостная хроматография (ВЭЖХ) применя ется для анализа пищевых продуктов на предмет содержания в них таких токсичных веществ как бенз(а)пирен, который может вызвать онкологиче ское заболевание и наличие которого указывает на содержание в анализи руемом объекте целой группы полициклических ароматических углеводо родов, обладающих канцерогенной активностью:

флюорант;

бензо(b)флюорантен;

бензо(a)флюорантен;

бензо(ghi)перилен;

индено(1,2,3-сd)пирен;

бенз(а)пирен;

бeнзо(a)флюорантeн флюорант бeнзо(b)флюорантeн бeнз(а)пирeн индено(1,2,3-cd)пирeн бeнзо(ghi)пeрилeн Методом ВЭЖХ определяют N - нитрозоамины (N - нитрозодимети ламин, N – нитрозодиэтиламин).

H5C2 N NO H3C N NO C2H CH N-нитрозодиэтиламин N-нитрозодимeтиламин Таблица 1.

Использование метода газовой хроматографии при анализе вин, водок и спиртов Анализируемый продукт Определяемые компоненты Спирты синтетические, жирные Дециловый, ундециловый, додециловый, тридециловый, тетрадециловый, первичные фракции С16-С21 ентадециловый, октадециловый, нонадециловый, эйкозиловый, три -, тетра, пентакозиловые спирты.

Метанол-яд технический Пропанол-2, этанол, метанол Спирт этиловый синтетический Этиловый эфир, уксусный альдегид, ацетон, метилэтилкетон, третбутанол, этанол, вторбутанол, кротоновый альдегид, 2-метил-пропанол- Водка и спирт этиловый Уксусный альдегид, метиловый эфир уксусной кислоты, этиловый эфир уксусной кислоты, метанол, этанол, пропанол-1, 4-метилпропанол, бута нол-1, 2-метилбутанол- Вино Летучие жирные кислоты С2-С15 и С10-С26, аминокислоты, белки, липиды, спирты С3-С8,карбонильные и другие кислородсодержащие соединения, серо- и азотсодержащие соединения, фенолкарбоновые кислоты, аромати ческие, терпеновыеи др. соединения, углеводы, пестициды и гербициды (всего 270 идентифицированных компонентов) Коньяк, виски, текила Кислоты, эфиры, альдегиды, кетоны, спирты, углеводы (более 120 иденти фицированных компонентов) Методами жидкостной и газовой хроматографии определяют пести циды, а также анализируют лекарственные препараты и парфюмерно- косметические композиции.

Для анализа состава лекарственных препаратов также применяют термические методы анализа – метод дифференциальной сканирующей калориметрии (изучается тепловой эффект плавления веществ). Имеются данные об использовании этого метода для определения ибупрофена, па рацетамола, салициламида, сульгина.

8. БИОХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ЯДОВИТЫХ И СИЛЬНО ДЕЙСТВУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ Данные методы основаны на использовании биосенсеров, иммуно химических методов и методов с применением биохимических реакций.

8.1. Иммунохимические методы анализа Их используют для анализа наркотических и других одурманиваю щих веществ. Они отличаются высокой чувствительностью, специфично стью, простотой исполнения. При этом можно анализировать одновре менно большое количество проб. В основе этих методов лежит специфи ческая реакция антител с молекулами определяемого вещества, высту пающего в роли антигена. Для детектирования результатов реакции один из компонентов реакции метят специальной меткой. В зависимости от природы применяемой метки и способа ее детектирования существует не сколько видов иммунохимического анализа (Табл.2).

Таблица. Классификация иммунохимических методов анализа Метод Способ детектирования Радиоиммунный анализ Радиоактивность Иммуноферментный анализ Ферментная активность Поляризационный флюороиммун- Интенсивность флюорисцентной по ный анализ. ляризации Люминесцентный иммуноанализ Интенсивность люминесценции Спин - иммунологический анализ Электронный спин-резонанс свобод ных радикалов Вироиммунный анализ Цитолиз бактериофагов Металлоиммуноанализ Атомарные спектры поглощения Иммуноанализ с помощью частиц Турбодиаметрия и иммунодиффузия Нефелометрические иммунометры Преломление света Иммуносенсерные методы Электрический сигнал 8.2. Биосенсорный анализ Биосенсеры - это аналитические устройства, использующие биоло гические материалы для «узнавания» определенных молекул и выдающие информацию об их присутствии и количестве в виде электрического сиг нала. Любой биосенсор состоит из двух элементов: биоселектирующий материал (ферменты, антитела, рецепторы, нуклеиновые кислоты, и даже живые клетки) и физический преобразователь сигнала, трансформирую щий концентрационный сигнал в электрический (это могут быть электро ды, оптические преобразователи, гравитационные, калориметрические, резонансные системы). Большое применение получили биосенсоры на ос нове ферментов, с их помощью можно определять метаболиты (глюкоза, молочный сахар, пируват, мочевина и др.), различных ядовитых и сильно действующих веществ. Так, например многие ферменты осуществляют оксидазную реакцию с различными веществами (глюкоза, аминокислоты) с образованием перекиси водорода. В этом случае пероксидазный элек трод используется для трансформации концентрационного сигнала в элек трическую форму. При совместной иммобилизации двух ферментов - ок сидазы и пероксидазы происходят следующие процессы:

Оксидаза AH2 + O A H2O + Пeроксидаза H2O H O e + В условиях, когда лимитирующей является первая стадия, величина тока линейно связана с концентрацией метаболита АН2.

Имеются данные о применении биосенсеров для определения супер токсинов и боевых отравляющих веществ. Большая группа фосфорорга нических соединений выступает в роли сильных ядов, блокирует в цен тральной нервной системе фермент ацетилхолинэстеразу. По аналогично му механизму действуют большинство пестицидов. Были разработаны биосенсоры для детекции такого рода соединений с необходимой высокой чувствительностью. Ферментативные реакции, которые использованы для этих целей, выглядят следующим образом:

холин Ацeтилхолин + уксусная кислота холин O2 Холиноксидаза H2O2 + гидроксихинолин + Пeроксидаза H2O H O e + Ингибитор (зарин, зоман и др.) блокируют активность ацетилхоли нэстеразы, в конечном итоге уменьшая пероксидазный электрокаталити ческий ток через поверхность электрода. Чувствительность биосенсора доведена до 10-12 М нейротоксина. Имеются сведения о применении кле точных биосенсоров (применяются клетки растений, животных, человека, микроорганизмов) для селективного определения фенолов, пролина, глу тамина, тирозина, молочной и аскорбиновой кислот, а также для экспресс - анализа качества воды и сточных вод. Существует метод определения БПК (биологического потребление кислорода) - анализ на определение совокупности органических соединений, которые могут быть использова ны микроорганизмами. Традиционный метод требует для получения дан ных несколько дней. Биосенсор с иммобилизованными клетками позволя ет получать эти же результаты в течение нескольких минут.

9. МЕТОДЫ ОБЕЗВРЕЖИВАНИЯ ОТХОДОВ ХИМИЧЕСКИХ ПРОИЗВОДСТВ И ХИМИЧЕСКОГО ОРУЖИЯ К отходам химических производств относятся:

• отслуживший свой срок изделия из полимеров - поливинилхлорида, хлорпренового каучука, хлорированных полиэфиров, полистиролов, поли амидов и др.;

• отработанные смеси жиров и масел с органическими растворителя ми - трихлорэтиленом, метилхлороформом, четыреххлористым углеро дом, спиртами образующиеся при обезжиривании и расконсервации обо рудования и материалов в машиностроении, радиоэлектронике и др.;

• исчерпавшие ресурс диэлектрики, в основном, хлорированные ди финилы и трихлорбензолы из электрических трансформаторов и конден саторов;

• пришедшие в негодность органические пестициды;

• неутилизируемые легкие фракции, кубовые остатки и смолы пред приятий органического синтеза;

• сточные воды, образующиеся при производстве и применении орга нических продуктов.

При нагреве и пиролизе, как полимерные, так и неполимерные ве щества образуют токсичные продукты, среди которых могут быть хлори стый водород, хлор, фосген, диоксин и канцерогены. Обезвреживание ор ганических отходов связано с рядом трудностей, среди которых высокая химическая устойчивость и токсичность органических веществ, острый дефицит корозионустойчивых материалов и оборудования для создания установок для обезвреживания органических отходов. Для обезврежива ния имеют применение следующие методы:

регенерация, химическая или плазмохимическая переработка окисление сжигание, захоронение, биохимическая переработка Регенерация осуществляется путем дистилляции отходов, отдувки целевых веществ из жидких отходов паром, воздухом или инертным га зом, и последующее улавливание целевых веществ абсорбцией или ад сорбцией.

Химическая переработка представляет собой переработку отходов в ценные вещества. Так, например, для переработки хлорорганических от ходов используют хлорирование, оксихлорирование, хлоронолиз, а также комбинация этих способов. Переработка позволяет получать из отходов такие ценные химические продукты, как ССl4, CH2Cl2 и др.

Сущность плазмохимического метода переработки состоит в пи ролизе или окислении отходов в высокотемпературной струе плазмообра зующего газа - водорода, инертных газов или воздуха. Известен ряд мето дов обезвреживания хлорорганических отходов путем окисления и сжи гания, в том числе с применением катализаторов для снижения темпера турного уровня процесса. Так каталитически окисляют газообразные от ходы до СО2, HCl и Cl2 в стационарном слое катализаторов платиновой группы при относительно низких температурах (300-500 С0). К каталити ческим способам относят окисление диметилформамида при котором не образуются оксиды азота:

HOCN(CH3)2 + O2 CO2 + H O N + При этом используется медьсодержащий катализатор на природном носителе – опоке (температура 350 0С).

Диметилформамид широко используется в производстве изделий индикаторной техники, фоторезисторов, полиимидных ориентантов, в ка честве растворителя печатных красок, однако является токсичным.

Методы сжигания химических отходов подразделяют на: сжигание отходов в кипящем слое, факельное сжигание с недостатком окислителя и с избытком окислителя. Для предотвращения поступления хлора, хлори стого водорода и фосгена в окружающую среду на установках по сжига нию хлорорганических отходов применяют санитарные колонны, оро шаемые раствором щелочи, что позволяет очищать продукты сгорания, как от перечисленных компонентов, так и от окислов азота.

Широкое применение имеет биохимическая переработка: среди бактерий есть виды, способные утилизировать органические соединения, разлагая их при этом до простых минеральных веществ. Иприт может раз рушаться под воздействием бактерий рода Pseudomonas и анаэробных сульфатредуцирующих бактерий.

10. ОБНАРУЖЕНИЕ, ОПРЕДЕЛЕНИЕ И ТОКСИКОЛОГИЧЕСКОЕ ЗНАЧЕНИЕ ВЕЩЕСТВ, ПЕРЕГОНЯЕМЫХ С ВОДЯНЫМ ПАРОМ Дистилляцией с водяным паром изолируются многие органические вещества, из которых наибольший токсикологический интерес представ ляют следующие:

1. синильная кислота;

2. ядовитые галогенпроизводные: хлороформ, хлоральгидрат, хлори стый этилен, трихлорэтилен, четыреххлористый углерод, гексахлорэтан;

3. альдегиды и кетоны алифатического ряда: формальдегид, ацетон;

4. спирты алифатического ряда: метиловый, этиловый, изопропило вый, бутиловый и изоамиловый, этиленгликоль;

5. сложные эфиры алифатического ряда: уксусноамиловый эфир, амилнитрит;

6. карбоновые кислоты алифатического ряда: уксусная кислота, мо лочная кислота;

7. сероуглерод;

8. элементорганические соединения жирного ряда;

из них в качестве ядовитого вещества встречается тетраэтилсвинец;

9. ароматические углеводороды: бензол, толуол, ксилолы;

10. нитропроизводные и амины ароматического ряда: нитробензол, ани лин;

11. фенолы, фенолокислоты: фенолы, крезолы, салициловая кислота;

12. фосфор и первые продукты его окисления (фосфорноватистая и фосфористая кислоты) или восстановления (фосфористый водород).

10.1. Синильная кислота и ее производные Синильная кислота представляет собой бесцветную жидкость с тем пературой кипения 26,50, смешивается во всех отношениях с водой, спир том, диэтиловым эфиром.

Для качественного обнаружения синильной кислоты используют реакцию с образованием берлинской лазури:

NaOH+HCN NaCN+H2O FeSO4+2NaCN Fe(CN)2+Na2SO Fe(CN)2+4NaCN Na4[Fe(CN)6] Na4[Fe(CN)6]3+2Fe2(SO4)3 Fe4[Fe(CN)6]3+Na2SO Признаком наличия цианид-анионов в дистилляте служит появление синего осадка или синего окрашивания. Чувствительность реакции 20 мкг HCN в 1 мл раствора.

Для их количественного обнаружения используют реакцию с n бензохиноном и идентифицируют полученное соединение на спектрофо тометре (при max=400-420 нм) min=480 нм.

O OH C N + HCN C N OH O Количественно синильную кислоту можно также определять мето дами газовой хроматографии.

Механизм действия и патогенез поражения Экспериментально было показано, что при отравлении цианидами венозная кровь приобретает алую окраску и содержит много кислорода, как и артериальная. Такая окраска обусловлена присоединением цианид аниона к ферменту – цитохромоксидазе. При этом происходит инактива ция цитохромоксидазы и данный фермент теряет способность переносить кислород из крови в ткани, в результате чего развивается тканевая гипок сия. Тканевое дыхание угнетается на 90 – 95 %, хотя содержание кислоро да в крови повышено. Таким образом, синильная кислота и ее производ ные влияют на тканевое дыхание, а именно на цепь по переносу электро нов. Схема тканевого дыхания и механизм действия цианидов представ лены ниже (схема 1).

В живом организме имеется кофермент – никотинамидаденинди нуклеотид (НАД) и его аналог никотинамидадениндинуклеотидфосфат (НАДФ), у которого 2’- гидроксигруппа аденилатного фрагмента фосфо рилирована. Молекула НАД+ (НАДФ+) под действием фермента дегидро геназы дегидрирует молекулу органического соединения, в результате че го окисляющийся субстрат теряет два атома водорода и два электрона, а кофермент при этом переходит в восстановленную форму:

При этом выделяется энергия, расходуемая на синтез АТФ (адено зинтрифосфата). Далее восстановленная молекула НАД Н2 передает водо род по цепи, включающей 5 переносчиков - флавопротеиды, кофермент Q и цитохромы. Флавопротеид-это белок плюс кофактор. В качестве кофак тора выступает флавинмононуклеотид (ФМН) и флавинаденинлинуклео тид (ФАД). Белковая часть флавопротеида действует как фермент НАД дегидрогеназа катализируя окисление восстановленного НАД Н2. Кофер мент Q принимает водород от флавопротеина и передает его цитохрому b.

Все цитохромы - белки, они содержат гем и переносят не водородные атомы, а электроны. Роль переносящего электронного компонента играет железо гема. Обычно оно находится в окисленной форме Fe3+, но после присоединения электрона, переходит в восстановленную форму(Fe2+). Ка ждый водородный атом, поступающий от кофермента Q, распадается на протон и электрон:

H e H+ + Fe2+ Fe3+ + e Электрон от цитохрома b переходит к цитохрому с и далее к цито хромоксидазе, представляющей из себя комплекс двух цитохромов, кото рый помимо атома Fe содержит атом Cu. Цитохромоксидаза катализирует восстановление молекулярного кислорода до воды. Процесс передачи электрона от цитохрома b к цитохрому с и от цитохрома с к цитохромок сидазе сопровождается выделением энергии, расходуемой на синтез АТФ.

O O NH NH + N O N O O O H O O P O- OH O P O- OH OH O O + + H O P O + NH O P O H NH N O N N O N N O N N O N OX OH OX H O.

+ NAD H X H :

X NAD :H O O +.

O P O- NADP H O P O- NADP O O Схема 1. Превращение NAD+ и NAD·H2 (NAD+P и NADP·H2) Схема 2. Развернутая схема дыхательной цепи.

Каждый цитохром способен передавать только один электрон.

Предполагается, что на каждом дыхательном пути действуют два ряда ци тохромов. Здесь показан только один, но цифры удвоены, чтобы количе ства образующихся конечных продуктов соответствовали действительно сти. В энергетическом смысле электроны перемещаются «вниз».

Цианид - анион соединяется с Fe3+ цитохромоксидазы и блокирует работу данного фермента. Все это в конечном итоге приводит к угнетению тканевого дыхания.

Ядовитость синильной кислоты обусловлена присутствием в HCN изоцианистой кислоты как одной из таутомерных форм HCN:

_ + H C HC N N Цианиды калия и натрия применяются в металлургии для извлече ния благородных металлов из руд. При этом используется способность KCN и NaCN давать легкорастворимые комплексные соли с соединениями металлов, например с солями золота- K[Au(CN)2] или серебра - K[Ag(CN)2], из которых металлическое золото (серебро) вытесняется за тем цинком. На этом же свойстве основано применение KCN и NaCN в фотографии. Цианиды калия и натрия используются для получения других цианистых соединений (красителей) и в производстве фармацевтических препаратов. Цианплав – продукт сплавления цианамида кальция с NaCl применяется в гидрометаллургии благородных металлов при цианирова нии сталей, в производстве ферро - и феррицианидов калия. Источниками отравлений, нередко являются ядра горького миндаля, абрикоса, вишни, бобовника и других растений семейства Rosaceae, содержащие гликозид амигдалин, который способен в кислом растворе расщепляться на вино градный сахар, бензойный альдегид и синильную кислоту.

H.

C C6H5 C12H21O O CN амигдалин В организме цианиды подвергаются следующим превращениям.

Многие микроорганизмы могут использовать нитрилы как источни ки углерода и азота для роста. Превращение нитрилов в соответствующие органические кислоты происходит по одному из двух путей: либо через промежуточное образование амидов с использованием двух ферментов – нитрилгидротазы и амидазы:

O O H2 H RCN RCONH RCOOH+ NH нитрилгидрaтаза амидаза Либо с использованием одного фермента – нитрилазы:

H2O RCN + RCOOH NH нитрила 10.2. Ядовитые галогенпроизводные 10.2.1. Трихлорэтилен Трихлорэтилен применяют для обезжиривании парами и холодной очистки готовых металлических деталей. Он используется как раствори тель для активных ингредиентов инсектицидов и фунгицидов, восков, жи ров, смол и масел;

как анестезирующее средство в медицинской и зубо врачебной практике, а так же как экстрагент для эфирных масел из специй и кофеина из кофе. Трихлорэтилен незаменим в качестве растворителя в типографских красках, клеях, масленых и других лаках, пятновыводите лях, средствах для чистки меха и ковров, дезинфекторах и косметических очищающих жидкостях. Также оп применяется как агент, обрывающий цепь, в производстве поливинилхлорида и как промежуточный продукт, в производстве пентахлорэтана.

Трихлорэтилен обнаруживают в почвах и осадках вблизи мест его производства, выявляют в поверхностных, дождевых и питьевой водах, в воздухе (он разрушает озоновый слой), в морских организмах (беспозво ночных, в мышцах рыб, яйцах морских птиц, жире тюленей). Его присут ствие обнаруживают и в пище (в молотом кофе, в эфирных маслах спе ций).

Всасывание трихлорэтилена у млекопитающих может происходить при его вдыхании, попадании через рот и (или) кожные покровы. Прони кает в кровь, а оттуда попадает в жировые ткани. Следы трихлорэтилена обнаружены в крови плода.

Метаболизм трихлорэтилена протекает в печени. Он осуществляется системой оксидаз и зависит от цитохрома P-450 (схема 2). Обнаружено че тыре основных метаболита: трихлорэтанол, трихлоруксусная кислота, 2 оксиацетилэтаноламин и щавелевая кислота.

o Cl2 CH COC l O дихлорацeтил Cl Cl Cl NADPH Cl C C хлорид C C O H H Cl P -HCl H Cl O трихлорэтилeноксид H COOH Cl2 CH дихлоруксусная фосфатидил -3HCl OH OH кислота этаноламина Cl C C O o Cl O Cl C- CO OH Cl3 C- CHO C C H Cl трихлоруксусная кислота H H NH- CH - CH - O- фосфатидил 2 2 Cl3 C- CH OH трихлорэтанол O -HCl Cl3 CH CO + HO- CH2 C глюкуронилтрансфeраза NH- CH CH - OH 2 2-оксиацeтилэтаноламин O O Cl C- CH - O- глюкуронид 3 C C глюкуронид H Cl трихлорэтанола окислeниe O O C C H O OH щавeлeвая кислота Схема 3. Путь метаболизма трихлорэтилена у млекопитающих.

Методы определения Колориметрическое: трихлорэтилен обрабатывают пиримидином в ще лочной среде, а затем определяют степень поглощения при 535 или 470нм (чувствительность 1 мг/кг). Данным методом определяют и другие алифа тические галоген производные.

Инфракрасная спектроскопия: применяют УФ - спектроскопию (чувствительность не менее чем 0.5 мкг/л).

Газожидкостная хроматография - особенно с масс спектрометрической приставкой с аргонно-ионизационным или пламенно ионизационным детекторами (чувствительность порядка 10 нг). В тканях и жидкостях человека и животных обнаружение основано на определение его метаболитов.

Схема метаболизма может измениться под воздействием лекарст венных средств. Трихлорэтилен проявляет острую токсичность, которая увеличивается с присутствием этанола, четыреххлористого углерода, уг леводов. Обнаружено его канцерогенное влияние на крыс и мышей, пора жает центральную нервную систему человека, раздражает кожу и глаза.

10.2.2. Хлороформ и хлоральгидрат Хлороформ – бесцветная, прозрачная, подвижная и легколетучая жидкость. Со спиртом, эфиром бензином смешивается во всех отношени ях.

Хлоральгидрат (1,1-диокси-2,2,2 – трихлорэтан) – бесцветные кри сталлы с острым запахом. Легко растворяется в воде, спирте, эфире, хло роформе.

Хлороформ является хорошим растворителем эфиров, лаков, неко торых алкалоидов, поэтому имеет большое промышленное применение.

Хлоральгидрат используется в медицине в качестве быстродействующего снотворного средства. Хлороформ и хлоральгидрат являются наркотика ми, вначале возбуждают, а затем парализуют центральную нервную сис тему. Конечными продуктами метаболизма хлороформа являются НCl и СO2. Основные метаболиты хлоральгидрата в организме человека сле дующие: СCl3CH2OH – трихлорэтанол, возможно CCl3COOH трихлорук сусная кислота и глюкуронид трихлорэтанола.

H Cl3C C. C6H9O H глюкуронид трихлорэтанола Качественное и количественное обнаружение Общей реакцией на галогенпроизводные является реакция отщепле ния галоида, что достигается при нагревании дистиллята со спиртовым раствором едкой щелочи:

Na O- + ROH C CHCl3 4NaOH O H + 3NaCl H + 2 + O Хлорид - анион обнаруживается реакцией с раствором нитрата се ребра в азотнокислой среде. Для качественного и количественного опре деления используют также метод газовой хроматографии с пламенно ионизационным детектором.

10.2.3. Четыреххлористый углерод Четыреххлористый углерод представляет собой прозрачную, под вижную, тяжелую жидкость с запахом, напоминающем, запах хлорофор ма.

Качественное обнаружение - Отщепление хлора и последующее доказательство наличия хлорид иона реакцией взаимодействия с AgNO3 в азотнокислой среде.

- Методы газовой хроматографии.

Четыреххлористый углерод широко используется как хороший рас творитель жиров, лаков, смол, восков, каучука и т.п., а также для удаления жировых пятен и в качестве консервирующего вещества для меховых из делий. Действие четыреххлористого углерода на организм напоминает действие хлороформа, но изменения в органах (печень, почки, сердце) бо лее глубоки (жировое перерождение).

Одним из метаболитов является СНСl3.

10.2.4. Дихлорэтан Дихлорэтан (этилена дихлорид) существует в виде 2 изомеров: 1-1- дихлорэтан и наиболее токсичный 1-2-дихлорэтан. Они проявляют психо тропное (наркотическое), нейротоксическое, гепатотоксическое, нефро токсическое, местное раздражающее действие.

Смертельная доза при приеме внутрь 15 - 20 мл. Токсическая кон центрация в крови - следы дихлорэтана, смертельна 5 мг/л. Он быстро всасывается через желудочно-кишечный тракт, дыхательные пути, кож ные покровы. После приема внутрь в первые 6 ч достигается максималь ная концентрация в крови, быстрота всасывания повышается при совмест ном приеме с алкоголем и жирами. Подвергается метаболизму в печени с образованием токсичных метаболитов: хлорэтнола и монохлоруксусной кислоты, депонируется в жировой ткани.

Дихлорэтан является растворителем жиров, смол, масел и парафи нов, он используется в экстракционных процессах, для обработки кожи перед дублением, для извлечения жира из шерсти, изолирования алкалои дов из растительного сырья, химической чистки. Дихлорэтан – исходный продукт для синтеза различных веществ (двухатомных спиртов и их эфи ров, аминов, непредельных соединений, например хлористого винила).

Дихлорэтан является сильным наркотическим соединением.

10.3. Альдегиды и кетоны 10.3.1. Формальдегид и формалин Формальдегид – газообразное вещество. Формалин – 40% раствор формальдегида в воде, бесцветная прозрачная жидкость с резким удушли вым запахом.

Качественное обнаружение Количественное определение формальдегида можно провести по ре акции окисления йодом в щелочной среде формальдегида в муравьиную кислоту:

I2 + NaOH HOI NaI + HOI NaOH NaOI H O + + C H H C H NaOI OH NaI + + O O Выделившийся при последующем подкислении йод титруют рас твором тиосульфата натрия, индикатор – раствор крахмала. Другим мето дом количественного определения формальдегида является колориметри ческий метод, в основу которого положена реакция взаимодействия фор мальдегида с фуксинсернистой кислотой (сине-фиолетовое окрашивание).

Формальдегид широко применяется при изготовлении искусствен ных смол и пластических масс, при различных синтезах, в красочной тек стильной промышленности, в производстве мыла и т.д.

Формальдегид проявляет психотропное (наркотическое), нейроток сическое (судорожное) местнораздрожающее, гепатоксическое действие.

Он всасывается через слизистые оболочки дыхательных путей и желудоч но-кишечного тракта.

При попадании внутрь возможны саливация, тошнота, рвота, боль в животе, озноб, сонливость, тремор, тонические судороги, кома, угнетение дыхания. При вдыхании паров наблюдается сильное раздражение слизи стых оболочек глаз и верхних дыхательных путей, резкий кашель, удушье, нарушение сознания, в тяжелых случаях кома.

10.3.2. Ацетон Ацетон представляет собой бесцветную прозрачную жидкость, лег че воды, со специфическим запахом.

Качественное определение Йодоформная реакция: с раствором йода в йодите калия в присутст вии 10% водного раствора едкой щелочи приводит к образованию йодо форма, который обнаруживается по характерному запаху и выпадению желтого осадка:

NaOH + C C CH3 + I2 O-Na H3C CHI3 + H3C O O Количественное определение основано на образовании йодоформа при взаимодействии ацетона со щелочным раствором йода. Избыток йода после подкисления оттитровывают раствором тиосульфата натрия, инди катор – раствор крахмала.

Ацетон является хорошим растворителем нитроклетчатки, ацетилк летчатки и смол. Его используют в производстве каучука и лекарственных веществ. Его производные применяются при изготовлении косметических средств. Например, имеются солнцезащитные средства, содержащие ди гидроксиацетон в безлипосомной эмульсии типа «масло в воде».

Ацетон проявляет психотропное (наркотическое) нефротоксическое, местное раздражающее действие. Смертельная доза более 100 мл. Токси ческая концентрация в крови 200 - 300 мг/л, смертельная - 550 мг/л. Быст ро адсорбируется слизистыми оболочками.

При попадании ацетона внутрь и вдыхании его паров возникает со стояние опьянения, головокружение, слабость, шаткая походка, тошнота, рвота, боль в животе, коллапс, коматозное состояние.

10.4. Спирты 10.4.1. Метиловый спирт Метиловый спирт – подвижная, бесцветная, прозрачная жидкость.

Качественное и количественное определение проводят методом газовой хроматографии.

Метиловый спирт имеет широкое применение в качестве раствори теля лаков и красок, сырья для изготовления фармацевтических препара тов, химических веществ, органических красителей. Большое количество метилового спирта используется для производства формальдегида, при меняемого при получении пластмасс, в промышленности и медицине.

Метиловый спирт поражает преимущественно нервную и сосуди стую системы. При отравлении метиловым спиртом поражается зритель ный нерв и сетчатка глаза.

Метиловый спирт – распространенный загрязнитель водной среды.

Это вещество является компонентом сточных вод предприятий химико фармацевтической, азотно-тутовой, целлюлозно-бумажной промышлен ности. Метанол оказывает токсическое действие на гидробионты:

- вызывает стимуляцию роста водорослей, увеличивается численность клеток и их размер (укрупнение клеток является симптомом ухудшения состояния клеток водорослей) - оказывает отрицательное влияние на выживаемость и другие пока затели жизнедеятельности рачков дафний.

Метаболизм метилового спирта в организме человека в основном происходит по следующей схеме:

C H H C H OH CH3OH + CO2 H2O O O 10.4.2. Этиловый спирт Этиловый спирт – подвижная, бесцветная, летучая жидкость с ха рактерным запахом.

Качественное и количественное определение Оно основано на применении методов газовой хроматографии и хромато-масс спектрометрии.

Этиловый алкоголь относится к наркотикам. При приеме внутрь он сначала вызывает возбуждение, а затем угнетение и паралич центральной нервной системы.

Этиловый спирт имеет широкое распространение в пищевой, лике ро-водочной и в косметической продукции (используется в лосьонах, спреях, где присутствие спирта обеспечивает более быстрое высыхание спрея на волосах и т.п.).

Введенный в организм спирт током крови распространяется по тка ням и органам. После всасывания в кровь около 90% спирта окисляется до воды и уксусной кислоты под действием фермента алкогольдегидрогеназы по схеме:

O + CH3CH2OH + NAD CH3 C H NAD.

+ H O O + H CH3 C + NAD CH3 C NAD.

+ H OH На этих превращениях основано определение этилового спирта с помощью биосенсеров.

10.4.3. Амиловый спирт (изоамиловый спирт) Амиловый спирт (изоамиловый спирт) имеет значение как главная составная часть сивушного масла - побочного продукта спиртового бро жения. Изоамиловые спирты широко применяются в качестве растворите лей лаков, в производстве амилацетата, валериановой кислоты. Уксусноа миловые эфиры, обладающие приятным запахом, используются как рас творители лаков при приготовлении парфюмерных композиций. Амило вые спирты рассматриваются как ядовитые вещества, обладающие сильно раздражающим и наркотическими свойствами.

У человека при остром отравлении наблюдается раздражение глаз и особенно дыхательных путей. Смертельная доза изоамилового спирта при приемах внутрь составляет 10-15 г.

10.4.4. Этиленгликоль Этиленгликоль – бесцветная жидкость, без запаха.

Качественное обнаружение Оно основано на окислении этиленгликоля до формальдегида и по следующем его определением H H KIO KIO HO C C 2 C + O H H OH H + H H O или окисление его до щавелевой кислоты с последующим ее обнаружени ем в виде оксалата кальция.

Этиленгликоль и его сложные эфиры (монометиловый, моноэтило вый и др.) имеют большое промышленное применение. Этиленгликоль используется в фармацевтической, косметической промышленности, в текстильном, кожевенном деле, в качестве растворителя красок, в произ водстве чернил, для получения полиэтиленгликоля.

[CH HO CH2 O ]n H Он используется в качестве среды для живых органов и тканей, как препарат способный предотвращать рак толстой кишки у животных, а также при производстве таблеток, где полиэтиленгликоль играет роль но сителей и растворителей активных компонентов и повышает их абсорб цию в кишечнике.

Этиленгликоль способен понижать температуру замерзания воды, что обусловливает его применение в качестве антифриза. Смертельной до зой при приеме этиленгликоля внутрь является 100 - 150 мл.

Возможны различные пути метаболизма этиленгликоля:

CO O C H O O H H CH2NH C C OH H HO C C OH O CH2OH CH2OH C H H OH OH C O O O C H CH2 NH C C6H 10.5. Уксусная кислота Уксусная кислота – жидкость, с характерным запахом.

Для количественного определения применяют методы газовой хроматографии.

Различные препараты уксусной кислоты применяются в медицине, а также в химической и пищевой промышленности, в фармации. Уксусная кислота действует слабее, чем неорганические, сильно диссоциированные кислоты, но при этом резко проявляется ее резорбтивное действие (некро зы, геморагии в печени, гемолиз).

Смертельной дозой считается 15 г.

10.6. Нитробензол Нитробензол – бесцветная жидкость, обладающая запахом горького миндаля.

Нитробензол в качестве пахучего вещества применяется в различ ных отраслях промышленности (мыловарение, производство сапожных кремов и др.), для растворения красок. Отравления им могут происходить при вдыхании, при проникновении через кожу.

При приеме больших доз кожа приобретает синевато–серый цвет, что обусловлено образованием метгемоглобина в крови. Нитробензол в организме частично окисляется до п–аминофенола и выводится в виде парного соединения с серной кислотой.

Качественное и количественное определение нитробензола прово дят методами газовой хроматографии или восстанавливают его до анили на, который переводят в азокраситель и определяют колориметрически или фотоэлектроколориметрически.

11. ГРУППА ЯДОВИТЫХ И СИЛЬНО ДЕЙСТВУЮЩИХ ВЕ ЩЕСТВ, ИЗОЛИРУЕМЫХ ИЗ АНАЛИЗИРУЕМЫХ ОБЬЕКТОВ ПОДКИСЛЕННЫМ СПИРТОМ И ПОДКИСЛЕННОЙ ВОДОЙ К этой группе соединений относятся многие органические вещества различной химической природы: кислоты и их производные, лактоны, многоатомные фенолы, полинитросоединения, производные анилина па рааминофенола, алколойды, синтетические лекарственные вещества ос новного характера.

В настоящее время токсикологическое значение приобрели:

1. органические кислоты и их производные: пикриновая, салициловая, ацетилсалициловая и бензойная кислоты, производные барбитуровой ки слоты: барбитал, фенобарбитал, бензонал и др.;

2. некоторые снотворные небарбитурового характера: ноксирон, тет ридин;

3. многоатомные фенолы: гидрохинон и пирогаллол;

4. полинитросоединения: динитробензол, динитротолулолы, тринитро толуолы;

5. производные анилина и парааминофенола: фенацетин, дульцин и др.;

6. алкалоиды: кониин, никотин, кокаин, морфин, стрихнин и др.;

7. некоторые синтетические вещества основного характера, не вошед шие в предыдущие подгруппы: новокаин и дикаин, промедол и др.;

8. сердечные гликозиды.

Особый интерес представляют производные барбитуровой кислоты, алкалойды и ряд синтетических лекарственных веществ.

11.1. Салициловая (о–оксибензойная) кислота Салициловая кислота – белое кристаллическое вещество, сама ки слота, как и ее производные применяются в качестве медицинских препа ратов: салицилат натрия, салол о-салицилофениловый эфир, аспирин – ацетилсалициловая кислота, метилсалицилат (применяемого при лечении ревматизма). Имеются данные об использовании салициловой кислоты для воздействия на морщины кожи в косметико – фармацевтических пре паратах.

При приеме внутрь салицилаты быстро всасываются в кровь, где большая часть их связывается белками плазмы. Выделяется почками в не изменном виде и в виде метаболитов. Эфиры салициловой кислоты час тично подвергаются гидролизу (в тонком кишечнике).

O C OH OH cалициловая кислота Продукты биотрансформации салициловой кислоты:

O O O C HO C HO C OH OH OH OH OH OH OH OH 2,5-дигидрокси- 2,3-дигидрокси 2,3,5-триоксибeнзойная кислота бeнзойная кислота бeнзойная кислота O O O NH C CH2 C OH C C OC6H9O OH O OH OH OC6H9O Cочeтаниe салициловой кислоты Глюкорониды салициловой кислоты с глицином Аспирин в организме дает такие же метаболиты.

11.2. Барбитуровая кислота и ее производные Барбитуровая кислота – кристаллическое вещество.

O H N H H O N O H Атомы водорода метиленовой группы в положении 5 являются очень подвижными и способны легко замещаться радикалами, бромом, остатком азотистой кислоты и др. Барбитуровая кислота не обладает нар котическими или снотворными свойствами. Эти свойства у нее проявля ются при замещении атомов водорода в положении 5 различными радика лами. Используя снотворные свойства барбитуратов, их назначают при лечении эпилепсии, столбняка, коронарного артериосклероза;

применяют при местном обезболевании, проведении общего и внутрикостного нарко за. В организме человека и животных барбитураты подвергаются ряду превращений в основном в печени.

- Окисляются по 5 положению до спиртов. Например, фенобарбитал пре вращается в 5-этил-5-(п-гидроксифенил)барбитуровую кислоту:

O O H5C H5C N H N H H5C HO O N O O N O H H - Окисляются до кислот и кетонов.

- Гидролизуются Сам пиримидиновый цикл в животном организме не разрушается.

11.3. Фенацетин Фенацетин – производное п-аминофенола, представляет собой бес цветное кристаллическое вещество.

O CH NH C OC2H Фенацетин относится к числу лекарственных препаратов, приме няемых в качестве жаропонижающих. При передозировках фенацетина имели место отравления. Ядовитые свойства фенацетина обусловлены пе реходом его в фенетидин – этиловый эфир пара-аминофенола:

O NH CH NH C H O CH3COOH + OC2H OC2H 11.4. Алкалоиды Под алкалоидами понимают большую группу азотсодержащих орга нических оснований сложного состава, встречающихся в растительных (реже в животных) организмах и обладающих, как правило, сильным фар макологическим действием.

Как лекарственные препараты алкалоиды проявляют физиологиче ский эффект часто уже в чрезвычайно малых количествах, в связи с чем многие из них при определенных условиях являются ядовитыми или сильнодействующими веществами. Как главные действующие вещества многих видов и семейств растений алкалоиды сравнительно легко доступ ны.

При употреблении в пищу растений, содержащих алкалоиды, детьми или домашними животными они нередко являются причиной отравления, часто заканчивающегося смертельным исходом.

Очень удобна при рассмотрении алкалоидов их классификация по классам в соответствии с их углеродноазотным скелетом или структурой.

В той или иной степени приобрели токсикологический интерес следую щие алкалоиды:

I. Производные пиридина и пиперидина:

N N H II. Производные тропана, или пиперидил – пирролидина:

H3C N III. Производные хинолина, или - - бензопиридина:

N IV. Производные изохинолина, или - - бензопиридина:

N V. Производные индола, или бензопиррола:

N H VI. Производные 1 – метилпирролизида (гелиотридана):

CH N VII. Производные пурина:

N N N N H VIII. Некоторые ациклические алкалоиды.

11.4.1. Алкалоиды, производные пиридина 11.4.1.1. Кониин ( -пропилпиперидин):

CH2CH2CH N H Кониин – бесцветная маслянистая жидкость с сильным неприятным запахом, представляет собой главный алкалоид пятнистого омега, болиго лова или пятнистой цикуты Conium maculatium L. из сем. Umbeliferae. Он вызывает паралич центральной нервной системы, окончаний двигатель ных и чувствительных нервов, нарушение дыхания;

смерть наступает от паралича дыхания. По свидетельству историков маслом Conium macula tum был отравлен древнегреческий философ Сократ.

11.4.1.2. Никотин [ (N – метил - - пирролидил) пиридин]:

N N CH Никотин – главный алкалоид различных видов табака: Nicotina rus tica, Nicotina tabacum, Nicotina persica семейства Solanaceae. Алкалоид на зван никотином в честь француза Жака Нико, вырастившего в Европе в 1560 г. неизвестное до тех пор растение, семена которого он получил из Флоренции.

Никотин представляет собой бесцветную жидкость, почти не обла дающую запахом. Никотин, его сернокислая соль, настои из табачных ли стьев, препарат никотина с серой или каким либо наполнителем применя ются в сельском хозяйстве в качестве контактных инсектофунгицидов.

Никотин используется также в ветеринарии при лечении чесотки и других паразитарных заболеваний кожи. В медицинской практике никотин в силу своей токсичности не применяется, но имеет большое практическое зна чение как основной источник получения никотиновой кислоты и ее произ водных.

Никотин является нервным ядом и действует в первую очередь на ганглии вегетативной нервной системы, сначала возбуждая, а затем пара лизуя их. Никотин обладает способностью проникать через плаценту. Об наруживается в плоде.

11.4.2. Алкалоиды, производные тропана Кокаин OMe H3C H C N O H O C C6H O Кокаин является главным алкалоидом листьев Erythroxylon coca Lam.сем. Erythroxylaceae. Кокаин является ценным местноанестезирую щем средством и применяется во врачебной практике. При приеме кокаи на может возникнуть тяжелейшая наркомания – кокаинизм.

Кокаин очень токсичен, в печени животных под влиянием фермен тов он омыляется сначала с образованием бензоилэкгонина, а затем экго нина и бензойной кислоты, которые обладают меньшей, чем кокаин фар макологической активностью.

OH H3C H C N O H OH экгонин В настоящее время кокаин заменен различными синтетическими за менителями, одним из которых является новокаин (гидрохлорид - ди этиламиноэтилового эфира п–аминобензойной кислоты):

NH.

HCl C O OCH2CH2N(C2H5) 11.4.3. Алкалоиды, производные хинолина Из алкалоидов, производных хинолина, наиболее ценными являются алкалойды хинной коры. Получаются они из коры хинного дерева Cin chona Remija сем. Rubiaceae. Наиболее важное место среди алкалоидов хинной коры принадлежит хинину.

Хинин открыт русским ученым Гизе в 1816 г.

В основе строения хинина лежат две связанные между собой цикли ческие системы – хинолин и хинуклидин:

H CH CH HO N H H3C O N хинин Применение хинина в медицине основано на его специфической токсичности по отношению к плазмодиям – возбудителям малярии, одна ко, хинин усиливает сокращение матки, что приводит к патологическому эффекту.

11.4.4. Алкалоиды, производные изохинолина Из алкалоидов, производных изохинолина, особое токсикологиче ское значение приобрела группа опийных алкалоидов. В основе молекул опийных алкалоидов лежит изохинолиновое и тетрагидроизохинолиновое ядра. Источником получения опийных алкалоидов является опий – высу шенный млечный сок недозревших головок опийного мака Papaver som niferum сем. Papaveraceae. Сам опий представляет собой комочки или ле пешки бурого цвета, горького вкуса, обладающие специфическим запа хом, нерастворимые в воде. Алкалоиды в опии находятся в виде хорошо растворимых в воде солей меконовой, серной и молочной кислот. Одним из главных действующих соединений опия является морфин:

HO O N CH H HO морфин Из заменителей морфина, следует выделить промедол, который применяется как болеутоляющее средство при болях различного проис хождения. По характеру болеутоляющего действия промедол близок к морфину, но переносится лучше. Промедол или 1,2,5 – триметил – 4 – пропионилокси – 4 – фенилпиперидин гидрохлорид имеет следующий вид:

O C O C2H5 HCl.

H3C CH N CH промедол 11.4.5. Алкалоиды, производные индола Стрихнин N N O O Стрихнин – главный алкалоид многочисленных видов чилибухи, се мейство Loganiaceae. В медицине широко применяется нитрат стрихнина.

Стрихнин относится к числу сильных ядов, действующих на нерв ную систему. Стрихнин быстро всасывается слизистыми оболочки и мед ленно выделяется из организма, обладает свойством кумулироваться.

11.4.6.Алкалоиды, производные 1 – метилпирролизидина Платифиллин CH CH3OH C HC C CH2 C O O C CH3 O H O CH N Платифиллин является одним из алкалоидов крестовников семейст ва Compositae. Широко используется в медицине, применяется как холи нолитическое и спазмолитическое средство при спазмах гладкой мускула туры органов брюшной полости, оказывает действие при спазмах крове носных сосудов.

11.4.7. Алкалоиды, производные пурина Кофеин (1,3,7 – триметилксантин, или 1,3,7 – триметил – 2,6 – диок сипурин):

O CH H3C N N N O N CH Действие кофеина на организм многостороннее. Избирательно он действует на центральную нервную систему и в первую очередь на кору головного мозга. Кумулятивными свойствами не обладает.

11.4.8. Ациклические алкалоиды Эфедрин (1-гидрокси-2-метиламино-1-фенилпропан)– один из алкалоидов различных видов эфедры сем. Epedrceae.

H H H C C N OH CH3 CH Эфидрин Эфедрин применяется при бронхиальной астме, для снижения кро вяного давления, в офтальмологии.

12.Некоторые синтетические лекарственные вещества основного характера Среди отравлений химическими веществами значительное место занима ют различные лекарственные препараты. Многие из лекарств, в результате их неправильного использования, небрежного хранения или передозиров ки приобретают токсичные свойства. Например, отравления вызывали ан типирин и амидопирин (производные пиразола), некоторые производные фенотиозина (аминазин, дипразин) и другие соединения.

CH3 H3C N CH H3C N O CH N N O CH N C6H C6H Антипирин Амидопирин (1-фенил-2,3-диметилпиразолон-5) (4-диметиламиноантипирин) Список использованной литературы 1. Щербаков А.А. Трансформация иприта в объектах окружающей среды.

- Саратов: Изд-во «Научная книга», 2001.

2. Щербаков А.А., Любунь Е.В., Кузнецов П.Е., Костерин П.В. Транс формация люизита в объектах окружающей среды. - Саратов: Изд-во «На учная книга», 2002.

3. Швайкова М.Д. Токсикологическая химия. М.: Медицина, 1975.

4. Франке З. Химия отравляющих веществ. М.: Химия. 1973. Т.1 и Т.2.

5. Скурлатов Ю.И., Дука Г.Г., Мизити А. Введение в экологическую химию. М.: Высшая школа,1994.

6. Гигиенические критерии состояния окружающей среды 6. Принципы и методы оценки токсичности химических веществ. Часть I. ВСЕМИРНАЯ ОРГАНИЗАЦИЯ ЗДРАВООХРАНЕНИЯ Женева, 1981.

7. Лазарев Н.В. Вредные вещества в промышленности. М.:Химия. 1976.

Т.1-3.

8. Рубеенчик Б.А. Образование канцерогенов из соединений азота. Киев:

Научная думка.,1993.

9. Дмитриев М.Т., Казнина Н.И., Пинигина Н.А. Санитарно-химический анализ загрязняющих веществ в окружающей среде. Справочник. М.: Хи мия, 1989.

10. Токсикогенетические и экологические аспекты загрязнения окружаю щей среды. / Сборник научных трудов. Иркутск: Иркутский университет, 1982.

11. Тинсли И. Поведение химических загрязнителей в окружающей среде:

Пер. с англ.- М.: Мир, 1982.

12. Гигиенические критерии состояния окружающей среды 50. трихлорэ тилен. ВСЕМИРНАЯ ОРГАНИЗАЦИЯ ЗДРАВООХРАНЕНИЯ, Женева, 1989.




© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.