WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!

Pages:     || 2 |
-- [ Страница 1 ] --

Министерство образования Российской Федерации СТАВРОПОЛЬСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

На правах рукописи

Сокульская Наталья Николаевна СИНТЕЗ И ИССЛЕДОВАНИЕ ГРАНАТОВ РЗЭ И АЛЮМИНИЯ ДЛЯ СВЕТОИЗЛУЧАЮЩИХ

ДИОДОВ Диссертация на соискание учёной степени кандидата наук

Специальность 02.00.21 – химия твёрдого тела Научные руководители: доктор химических наук, профессор Голота Анатолий Фёдорович кандидат технических наук, доцент Воробьёв Виктор Андреевич СТАВРОПОЛЬ 2004 СОДЕРЖАНИЕ Стр ВВЕДЕНИЕ…………………………………………………………………… 5 ГЛАВА 1. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ И ЛЮМИНЕСЦЕНТНЫЕ СВОЙСТВА ГРАНАТОВ (ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ) ……………………………………… 9 1.1. Характеристика излучающих светодиодов ………………….. 9 1.2. Фазовые равновесия в системах Ln2O3-Ме2O3 (где Ln =Gd,Y;

Ме=Al,Ga, Sc)………………………………………………………………… 12 1.2.1. Система Y2O3-Al2O3………………………………………… 12 1.2.2. Система Gd2O3 -Al2O3……………………………………… 14 1.2.3. Система Gd2O3-Ga2O3……………………………………… 15 1.2.4. Система Y2O3-Ga2O3………………………………………… 16 1.2.5. Система Ln2O3-Sc2O3……………………………………….. 17 1.3. Основные способы получения соединений со структурой граната………………………………………………………………………….. 18 1.3.1. Твёрдофазный синтез гранатов …………………………… 18 1.3.2. Методы совместного осаждения………………………….. 20 1.3.3. Золь-гель метод……………………………………………… 22 1.3.4. Метод «вымораживания»………………………………….. 22 1.3.5. Метод «горения»……………………………………………. 23 1.4. Кристаллохимические особенности соединений со структурой граната………………………………………………………………………….. 25 1.5. Дефекты в соединениях со структурой граната………………. 29 1.6. Собственная люминесценция гранатов……………………….. 31 1.7. Свойства церия, как активатора ………………………………. 33 1.8. Передача энергии между ионами РЗЭ…………………………. 35 1.9. Термостимулированная люминесценция в соединениях со структурой граната…………………………………………………………… 36 ВЫВОДЫ К ГЛАВЕ 1 ……………………………………………… ГЛАВА 2. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА, МЕТОДИКИ СИНТЕЗА И МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ ………………………………………………………… 42 2.1. Исходные вещества ……………………………………………..42 2.2. Методика приготовления исходных растворов ……………… 43 2.3. Измерение интенсивности люминесценции ………………… 43 2.4. Измерение спектров излучения и возбуждения ……………. 44 2.5. Измерение термостимулированной люминесценции (ТСЛ)…..44 2.6. Измерение гранулометрического состава …………………… 45 2.7. Рентгенофазовый анализ ………………………………………. 45 ГЛАВА 3. ИССЛЕДОВАНИЕ СОВМЕСТНОГО ГРАНАТОВ, ОСАЖДЕНИЯ И ПОЛУЧЕННЫХ МЕТОДОМ ВЫСОКОТЕМПЕРАТУРНЫМ ТВЕРДОФАЗНЫМ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕМ……………………………… 47 3.1. Получение гадолиний-алюминиевого граната (ГАГ) методом соосаждения…………………………………………………………………… 47 3.1.1. Выбор оптимальной концентрации активатора………….. 47 3.1.2. Выбор оптимального состава люминофора со структурой граната………………………………………………………………………... 52 3.1.3. Влияние плавней……………………………………….. 53 3.1.4. Получение ГАГ твердофазным синтезом…………….... 56 3.2. Система Y3Al5O12:Се - Gd3Al5O12:Се …………………………… 57 3.3. Система Gd3Al5O12:Се- Gd3Ga5O12:Се…………………………. 64 3.4. Система Gd3Al5-хSсхO12:Се …………………………………… 3.6. Система Y3Al5-х-уMgхSiуO12:Се………………………………… 3.6.1. Получение люминофоров Y3Al5-х-уMgхSiуO12:Се методом соосаждения ………………………………………………………………… …76 69 76 3.5. Получение ванадийсодержащих гранатов…………………….. 3.6.2. Получение люминофоров Y3Al5-х-уMgхSiуO12:Се твердофазным синтезом……………………………………………………………….…….…..85 ВЫВОДЫ К ГЛАВЕ 3……………………………………………… 88 ГЛАВА 4. ИССЛЕДОВАНИЕ ГРАНАТОВ, ПОЛУЧЕННЫХ МЕТОДОМ ГОРЕНИЯ…………………………………………………………………….. 4.1. Получение ИАГ методом горения…………………………… 4.1.1. Определение температуры инициации реакции горения с карбамидом……………………………………………………………………. 89 4.1.2. Определение температуры инициации реакции горения с глицином ………………………………………………………… …………… 93 4.1.3. Выбор горючего……………………………………………. 94 4.2. Система Y3Al5-хSсхO12:Се……………………………………… 102 4.3. Система Y3Al5O12:Се- Y3Gа5O12………………………………….. 106 ВЫВОДЫ К ГЛАВЕ 4……………………………………………………….. 112 ГЛАВА 5. ИСССЛЕДОВАНИЕ ВЛИЯНИЯ ПРИМЕСЕЙ РЗЭ НА ЛЮМИНЕСЦЕНЦИЮ ЦЕРИЯ В ИАГ…………………………………….. 113 ВЫВОДЫ К ГЛАВЕ 5……………………………………………………….. 119 ГЛАВА 6. АНАЛИЗ ПОЛУЧЕННЫХ РЕЗУЛЬТАТОВ С ПОЗИЦИЙ КРИСТАЛЛОХИМИИ………………………………………………………. 120 ВЫВОДЫ К ГЛАВЕ 6……………………………………………………….. 128

ОСНОВНЫЕ ВЫВОДЫ…………………………………………………….. 129 СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ………………………………………………… 130 89 Введение Использование соединений со структурой граната с общей формулой Они применяются в качестве {А3}[В2](С3)О12 чрезвычайно разнообразно.

лазерных материалов, будучи активированными ионами редкоземельных элементов - ИАГ:Nd3+, ионами Cr3+ и Cr4+. Обладая повышенной радиационной стойкостью применяются также в качестве твердотельных люминесцентных дозиметров и люминесцентных детекторов. Широкое применение находят соединения со структурой граната, активированные церием. Долгое время они использовались в качестве эффективных катодолюминофоров. Различное использование данного класса соединений приводит к всестороннему изучению их свойств. Наиболее изученным из данного класса гранатов является иттрий-алюминиевый гранат. Относительно недавно люминофоры со структурой граната, активированные церием стали использовать для светоизлучающих диодов белого цвета свечения (СИД). В настоящее время СИД имеют обширные и многообразные области применения. Они всё в большей степени вытесняют лампы накаливания в таких областях как визуальная индикация и подсветка в устройствах отображения информации. СИД широко применяются также для внутрисхемной и панельной индикации состояния электронных схем, в системах записи информации на фотоплёнку, в измерительной технике для создания бесстрелочных шкал и т.п. СИД «белого» цвета свечения, излучающие во всём видимом диапазоне, позволяют создавать цветные дисплеи. Традиционная структура СИД «белого» цвета свечения содержит InGaN- кристалл с высокой яркостью свечения (излучающий в области 430475 нм), покрытый люминофором на основе иттрий - алюминиевого граната, в котором возбуждается жёлто- зелёное или жёлто-оранжевое свечение. По механизму возбуждения белого свечения СИД близки к люминесцентным лампам, где тлеющий разряд в парах ртути генерирует УФизлучение, возбуждающее свечение в люминофоре. Однако, в отличие от электронно-лучевых трубок (ЭЛТ) и газоразрядных ламп, где энергия возбуждения поглощается в основном матрицей люминофора, а затем передаётся активатору, в СИД белого цвета длинноволновой полосы поглощения. энергия возбуждения параметры, поглощается непосредственно ионам активатора Се3+ в области наиболее Физико-химические определяющие эффективность люминофора при этом виде возбуждения изучены недостаточно подробно. Кроме того не выработаны требования к морфологии исследований, и размеру частиц на люминофора. увеличение Поэтому проведение выхода направленных квантового люминесценции и выбор метода синтеза, обеспечивающего требуемый размер частиц является актуальным. Целью настоящей работы является исследование взаимосвязи физико-химических свойств и светотехнических характеристик с условиями синтеза люминофоров гранатной структуры для применения в источниках белого цвета свечения на основе синих светоизлучающих диодов и разработка на базе полученных результатов технологии синтеза люминофоров с заданными свойствами. Для достижения поставленной в настоящей работе цели необходимо было решить следующие задачи:

- увеличить квантовый выход люминофоров на основе гранатов РЗЭ при возбуждении светом синего СИД;

- изучить зависимость люминесцентных свойств от химического состава матрицы люминофора;

- определить оптимальный диапазон размеров частиц люминофора;

- обосновать выбор метода синтеза люминофора, обеспечивающий оптимальное характеристик;

- провести поиск возможных сенсибилизаторов фотолюминесценции ионов Се3+ при возбуждении светом в диапазоне длин волн 430-475 нм. сочетание структуры частиц и люминесцентных Научная новизна:

- установлены оптимальные режимы синтеза различных алюминатных структур с эффективной люминесценцией;

- впервые для алюмо-галлиевых соединений иттрия-гадолиния со структурой граната установлено сенсибилизирующее действие ионов Tb3+ и Dy3+ на люминесценцию ионов Се3+ при возбуждении светом в диапазоне 430-475 нм;

- впервые для гранатной структуры Y3Al5-х-уMgхSiуО12:Се проведено детальное исследование зависимости спектрально-люминесцентных характеристик (спектров излучения и возбуждения, интенсивности люминесценции) от химического состава матрицы люминофора;

- показано, что замещение части алюминия в структуре ИАГ:Се на Mg и Si позволяет существенно сместить максимум излучения в красную область спектра до 605 нм, а максимум возбуждения до 480 нм;

- установлено, что определяющим фактором высокого квантового выхода фотолюминесценции ИАГ:Се при возбуждении светом синего СИД является размер областей когерентного рассеяния (ОКР). Практическая значимость:

- разработан состав Y3Al5-х-уMgхSiуО12: Се с жёлто-оранжевой люминесценцией без применения гадолиния, что позволяет удешевить люминофор и расширить область цветовых температур белого СИД в сравнении с редкоземельным гранатом ГАГ:Се. - разработан оптимальный состав реакционной смеси, используемый при получении частиц ИАГ:Се субмикронного размера методом горения с квантовым выходом не менее 0,95. Защищаемые положения: 1. Применение метода горения для синтеза люминофоров на основе гранатов РЗЭ в виде частиц субмикронных размеров.

2. Состав реакционной смеси и параметры технологического отжига продуктов реакции горения, обеспечивающие достижения квантового выхода не менее 0,95. 3. Эффект увеличения яркости (квантового выхода) фотолюминесценции ИАГ:Се, возбуждаемого светом синего СИД при введении в состав люминофора ионов Tb3+ и Dy3+ и механизм сенсибилизации. 4. Пути расширения диапазона цветовых температур СИД на основе люминофора Y3Al5-х-уMgхSiуО12: Се в СИД белого цвета. 5. Необходимость сохранения определённых кристаллографических параметров для достижения высокого квантового выхода.

ГЛАВА 1. Физико-химические и люминесцентные свойства гранатов (обзор литературы) Для оптимизации светотехнических параметров и выбора метода синтеза люминофоров гранатной структуры для применения в СИД белого цвета необходимо знать устройство и основные характеристики СИД, а также требования к люминофорам, применяющихся в СИД. 1.1. Характеристика излучающих светодиодов Светоизлучающие диоды (СИД) - класс твердотельных приборов, в которых электрическая энергия непосредственно превращается в световую. В основе действия – инжекционная электролюминесценция, эффективная в соединениях типа AIIIBV. Основным элементом СИД, представляющего собой маломощный твердотельный источник света, является кристалл полупроводника с электронно-дырочным переходом и омическими контактами, установленный в кристаллодержателе. В качестве материала для светоизлучающего в видимом диапазоне кристалла необходимы полупроводники с запрещённой зоной (Еg) более 2 эВ, поскольку основной вклад в люминесценцию дают переходы с Е g, близкой к ширине запрещённой зоны (краевая люминесценция) [1]. Наиболее широко используемым в производстве СИД полупроводниковым материалом оказался GaP (Еg = 2.27 эВ при 300 К) и ряд твёрдых растворов на его основе. Наиболее высокая эффективность и воспроизводимые результаты по созданию люминесцентных p-n-переходов в GaP были получены при использовании метода жидкостной эпитаксии [2]. Благодаря успешно проведённым разработкам, в практику 70-80-х годов последовательно вошли бинарные галлий-фосфидные структуры с красным (GaP:ZnO), зелёным (GaP:N), жёлтым и оранжевым (GaP:N,ZnO) цветами свечения [3-6]. В это же время исследователями велись разработки гетероструктур в системе AlAs-GaAs для «красных» СИД [7,8]. Использование же тройных и четверных соединений полупроводников AIIIBV с изовалентным замещением элементов III и (или) V группы позволяет в широком диапазоне Еg достигать совпадения периода решётки твёрдого раствора и подложки на основе бинарного соединения [9]. Как показывает анализ литературных данных, одной из важнейших нерешённых проблем на многолетнем пути развития СИД оставалась проблема создания эффективных СИД для коротковолновой области спектра - “голубых”, “синих”, “фиолетовых”. Относительно недавно (в 1994-1995 гг.) интенсивные исследования и разработки последнего десятилетия японских специалистов [10] привели к появлению на рынке нитридов AIIIBV в виде тройного соединения InGaN с излучением в диапазоне от синего до зелёного цвета. Преимущества СИД перед другими типами излучателей отмечались специалистами ещё 20-25 лет назад [1]. Это высокий КПД, совместимость с другими элементами полупроводниковой твердосхемной электроники, долговечность и сравнительно низкая стоимость при массовом производстве. Световая гамма современных полупроводниковых излучателей обширна: выпускаются “красные”, «оранжевые”, «жёлтые’’, “зелёные”, «жёлтозелёные”, “голубые”, “синие” СИД. Получены первые образцы “белых” СИД. Авторы [11] указывают на необходимость применения не цветных, а “белых” СИД для целей освещения. Они оценивают благоприятность белого цвета СИД человеческим глазом и предполагают в связи с этим возможность замены цветных СИД, в первую очередь “красных”, на “белые” в информационных дисплеях. Существует два конструктивных варианта получения “белых” СИД. Первый основан на интегрировании в одном корпусе (светорассеивающей оболочке из белого замутнённого полимера, например, эпоксидной смолы) светоизлучающих чипов синего, зелёного и красного цвета с образованием белого цвета аддитивным смешиванием трёх разноспектральных излучений при прохождении и рассеивании их в толще оболочки. Однако такая конструкция “белого” СИД требует приложения к каждому типу отдельных контрольно-регулирующих токовых схем, что значительно удорожает такой “белый” СИД в сравнении с монохромным СИД. Во втором случае часть излучения полупроводникового кристалла используется для возбуждения люминофора, покрывающего этот кристалл. Таким образом, при смешении проходящего излучения от кристалла и возбуждённого излучения люминофора, получают излучение с заданным спектром (рис.1.1).

1-светоизлучающий кристалл;

2- слой люминофора;

3- смешанное излучение кристалла и люминофора Рис. 1.1. Конструкция СИД [12] Авторы [12] приводят следующие параметры «белых» СИД: материал - InGaN+ИАГ;

цвет излучения - белый;

координаты цветности - x=0.29;

y=0.3;

максимальная длина волны полосы возбуждения– 460 нм, полосы излучения- 555 нм;

внешний квантовый выход – 3.5 %;

светоотдача – 5 лМ/Вт. Изменяя состав люминофорной композиции (Y1-aGdа)3(Al1-bGab)5O12 можно получать СИД с различными светотехническими характеристиками, варьировать цветовую температуру белого источника излучения (3700- К), индекс цветопередачи, эффективность СИД. Немаловажное значение имеет размер частиц люминофоров, наносимых на поверхность излучающего чипа СИД: они должны быть достаточно мелкодисперсными, так как размер чипа составляет 2-5 мм2, должны обладать высокой стойкостью к интенсивному излучению СИД и иметь высокий квантовый выход при возбуждении светом диода. Следовательно, для использования в СИД белого цвета свечения необходимо получить люминофоры, возбуждаемые в диапазоне длин волн 430-475 нм с субмикронным размером частиц и высоким квантовым выходом (не менее 0.95). Прежде чем приступить к характеристике методов получения гранатов необходимо рассмотреть фазовые отношения в системах Ln2О3-Ме2О3 (где Ln= Y;

Gd;

Ме= Al;

Ga;

Sc). 1.2. Фазовые равновесия в системах Ln2О3-Ме2О3 (где Ln= Y;

Gd;

Ме= Al;

Ga;

Sc) 1.2.1. Система Y2O3-Al2O3 На рисунке 1.2. представлена фазовая диаграмма системы Y2O3-Al2O3. Эту систему изучали Кейт и Рой [13], Варшау и Рой [14], и особенно подробно с применением метода отжига и закалки [15]. По данным [16] систему Y2O3Al2O3 относят к III группе по характеру фазовых отношений. В этих системах образуются соединения 2Ln2O3-Al2O3 (Ln4Al2O9), Ln2O3-Al2O3 (LnAlO3), 3Ln2O3-5Al2O3 (Ln3Al5O12). Кейт и Рой [13] нагреванием смесей оксидов иттрия и алюминия при температуре 1760-1800 оС получили два химических соединения: YAlO3 (типа перовскита) и Y3Al5O12 (типа граната). Указывается, что при высокой температуре тип граната переходит в тип перовскита. По мнению авторов [14,15] в рассматриваемой системе существует два устойчивых соединения: Y4Al2O9 и Y3Al5O12. Третье соединение YAlO3 является метастабильным [14]. Соединение YAlO3 устойчиво в узком интервале температур 1835-1875 оС и имеет ромбическую структуру [15].

Соединение Y4Al2O существует в виде двух полиморфных форм:

высокотемпературной и низкотемпературной. Переход низкотемпературной формы в высокотемпературную обратим. Соединение Y3Al5O12, как вытекает из данных работы [15] плавится при 1950 оС и не имеет полиморфного превращения при 1970 оС, о котором упоминали авторы [13,18]. Авторы [17] не получили в системе Y2O3-Al2O3 соединение Y3Al5O12.

Рис.1.2. Фазовая диаграмма системы Y2O3-Al2O3 [16] В более поздней работе отечественных учёных [19] показано, что взаимодействие оксидов иттрия и алюминия начинается при 897-947 оС с образованием соединения Y4Al2O9, независимо от состава смеси. При 1097 оС наблюдается образование YAlO3, начиная с 1297 оС кристаллизуется алюмоиттриевый гранат. При сравнении рентгенограмм соединений YAlO3 и Y3Al5O12 авторы [15] указывают на некоторую близость межплоскостных расстояний и интенсивностей линий. Параметр элементарной ячейки YAlO3 равен 11.989, а Y3Al5O12 - 12.02.

Предполагается [13], что между соединениями YAlO3 и Y3Al5O12 существует ряд твёрдых растворов. Однако по данным микроскопических исследований авторов [15] в интервале отношений от 1:1 до 3:5 система Y2O3Al2O3 двухфазна. Это интерпретировано как указание на то, что если твёрдый раствор и существует, то в небольшом диапазоне температур и концентраций. Таким образом, в системе Y2O3-Al2O3 установлено образование соединений: Y4Al2O9, YAlO3 и Y3Al5O12. 1.2.2. Система Gd2O3 - Al2O3 Систему Gd2O3 -Al2O3 изучали авторы [20-24]. Систему Gd2O3 -Al2O3, как и Y2O3-Al2O3 по характеру фазовых отношений относят к III группе. В работе [20] показано, что в этой системе образуется соединение GdAlO3 со структурой перовскита. Это же соединение получили авторы [22,25] при прокаливании смеси азотнокислых солей. В [24] уточнили фазовую диаграмму системы Gd2O3-Al2O3, построенную раннее [23]. Исследованию были подвергнуты сплавы оксидов и совместно осаждённые смеси, приготовленные осаждением аммиаком из азотнокислых растворов алюминия и гадолиния с последующим прокаливанием полученных осадков при разных температурах. Было найдено, что образование GdAlO3 протекает через фазу иного состава, следы которой сохраняются даже при прокаливании в течение одного часа при 1380 оС (при прокаливании в течение 55 часов при 880 оС продукт целиком состоит из неё). Этой фазой оказалось соединение Gd4Al2O9. Авторы [27] отмечают, что GdAlO3 устойчив до 2223 К и обнаруживает устойчивость при нагревании вплоть до температуры плавления. Моноалюминат гадолиния при плавлении разлагается по перитектической реакции. Он имеет узкий диапазон в субсолидусной области [26]. соединение состава Gd3Al5O12 По данным [24] в системе Gd2O3-Al2O3 получено не было. По сведениям [16] наиболее устойчивым в системе Gd2O3-Al2O3 является соединение Gd3Al5O12, которое не разлагается при нагревании вплоть до температуры плавления. Параметр решётки Gd3Al5O12 равен 12,111. Таким образом, сведения о характере фазовых превращений в системе Gd2O3-Al2O3 противоречивы. Однако сходство фазовых отношений в системах Gd2O3-Al2O3 и Y2O3-Al2O3 даёт основания предполагать, что аналогично системе Y2O3-Al2O3 в системе Gd2O3-Al2O3 образуются три соединения: Gd3Al5O12, GdAlO3 и Gd4Al2O9. 1.2.3. Система Gd2O3-Ga2O3 Системы Ln2O3-Ga2O3 менее изучены, чем системы Ln2O3-Al2O3. Исследованию фазовых отношений в системе Gd2O3-Ga2O3 посвящены работы [28-32]. В работе [28] установлено наличие в данной системе двух соединений: состава Gd2O3:Ga2O3 = 1:1, которое плавится при 1775 оС и претерпевает фазовый переход при температуре 1540 оС. Данное соединение имеет деформированную структуру типа перовскита. Второе соединение имеет состав Gd2O3:Ga2O3 = 3:5- Gd3Ga5O12 в виде твёрдых растворов. При этом указывается, что протяжённость твёрдых растворов составляет 3,5 мольных процента при 1500оС и 2 мольн.% при 600оС. Максимум конгруэнтного плавления твёрдого раствора, равный 1720 оС соответствует составу Gd3,05Ga4,95O12. Согласно [30] в системе Gd2O3-Ga2O3 образуется три соединения: Gd3GaO6 (3:1)- орторомбическая сингония, Gd3Ga5O12 (3:5)- тип граната и Gd4Ga2O9 (2:1). Соединение Gd4Ga2O9 изоструктурно Eu4Al2O9 и принадлежит к моноклинной сингонии [33]. Авторами [29,31] в системе Gd2O3-Ga2O3 установлено наличие четырёх типов соединений: Gd3GaO6 (3:1), Gd4Ga2O9 (2:1), GdGaO3 (1:1) и Gd3Ga5O12 (3:5). Соединение Gd3GaO6 по данным [29] кристаллизуется при температуре 1200 оС и выше. Оно стабильно в широком интервале температур до плавления. Температура плавления 1775 оС с разложением на Gd2O3 и расплав. Соединение Gd4Ga2O9 имеет область стабильности в интервале температур 1475-1715 оС. Данное соединение плавится с разложением на Gd3GaO6 и жидкость при температуре 1715 оС, в твёрдом состоянии при 1475 оС оно распадается на смесь двух фаз: 3:1+3:5. Существование ортогаллата перовскитоподобного типа GdGaO3 – не подтверждается рядом авторов [30,31]. Получение его возможно в особых условиях (при статическом давлении или переплавлении гранатоподобной фазы) [32]. Эти же авторы наблюдали перовскитогранатовое превращение Gd3Ga5O12 GdGaO3 в системе Gd2O3-Ga2O3. В работе [29] установлено, что соединение состава 1:1 существует в узком температурном интервале. При 1675 оС оно разлагается при плавлении на Gd4Ga2O9 и жидкость;

при 1650 оС наблюдается распад его в твёрдой фазе на смесь соединений состава 2:1 и 3:5. Соединение Gd3Ga5O12 образуется при 900-1000 оС в смеси с другими фазами. Соединение Gd3Ga5O12 стабильно в широком интервале температур и плавится без разложения при 1750 оС. Следовательно, в системе Gd2O3-Ga2O3 образуются четыре соединения: GdGaO3, Gd4Ga2O9, Gd3GaO6 и Gd3Ga5O12. 1.2.4. Система Y2O3-Ga2O3 Система Y2O3-Ga2O3 изучена слабо [34,35]. В данной системе авторы установили два соединения состава Y2O3:Ga2O3=3:1 и 3:5. Указывается, что соединение Y3Ga5O12 (кубической структуры) устойчиво, а его температура плавления составляет 1500 оС. Структура соединения состава Y2O3:Ga2O3=3:1 не установлена, температура плавления- 1680 оС. данные [51] об исследовании свойств рассматриваются твёрдые растворы В литературе имеются граната, иттрий-галлиевого Y3Al5O12 - Y3Ga5O12 [104], но не приводятся данные о фазах, сопутствующих фазе граната Y3Ga5O12. Указывается на необходимость более высокой температуры прокаливания алюминиевых гранатов, чем галлиевых.

Сходство фазовых отношений в системах Y2O3-Al2O3 и Gd2O3-Al2O3 даёт основания предполагать, что, наряду с определёнными авторами [34,35] фазами Y3Ga5O12 и Y2GaO6 возможно образование YGaO3 и Y4Ga2O9. аналогично системе Gd2O3-Gа2O3. 1.2.5. Система Ln2O3-Sc2O3 Малочисленны литературные данные по системам Ln2O3-Sc2O3 [16], в кристаллохимическом аспекте изучено влияние скандия при замещении алюминия и галлия в ИАГ и ИГГ [36]. Указывается [16], что двойные системы Ln2O3-Sc2O3 по типам диаграмм состояния можно разделить на три группы. К первой группе относятся системы оксидов Sc2O3 и Lа2O3, Рr2O3, Nd2O3, Sm2O3, Eu2O3, Gd2O3, Тb2O3. Взаимная растворимость этих оксидов даже при высоких температурах не превышает 20-25 мольн. %, а при обычной температуре составляет 3-10 мольн. %. В этой группе образуются соединения состава 1:1- LnScO3 (скандат РЗЭ). Ко второй группе относятся системы Sc2O3 с Dy2O3, Но2O3, Y2O3, в которых образуются два соединения: Ln:Sc =1:1 (LnScO3) и Ln:Sc= 3:1 (Ln3ScO6). Соединения LnScO3 при нагревании распадаются с образованием твёрдого раствора кубической структуры. Соединения Ln3ScO6 имеют узкую область существования и также распадаются с образованием твёрдого раствора на основе моноскандата и оксида РЗЭ. К третьей группе относятся системы Sc2O3 с оксидами тяжёлых лантаноидов. В этих системах образуются непрерывные ряды твёрдых растворов с кубической структурой. При температурах ниже 2000 К растворимость Sc2O3 в Ln2O3 ограничена и наблюдается только для систем с Но2O3 и Y2O3, что связано с образованием двух соединений LnScO3 и Ln3ScO6. Таким образом, в системах Ln2O3-Sc2O3 не обнаружено образование соединений гранатной структуры- Ln3Sc5O12. Малочисленны сведения о получении гранатов, в которых алюминий замещён на магний и кремний, имеется работа [37], в которой исследуется люминофор состава Y3Аl5-х-уMgуSiхО12:Tb.

Следовательно, данные литературы свидетельствуют, что невозможно получение чистых скандиевых гранатов. Поэтому необходимо учитывать содержание скандия при замещении алюминия или галлия в структуре граната. Фазы YАlО3 и Y4Аl2О9 являются сопутствующими фазе граната, при этом они отрицательно могут сказываться на люминесценции гранатов. Таким образом, при синтезе люминофоров гранатной структуры необходимо избегать образования соединений YАlО3 и Y4Аl2О9. 1.3. Основные способы получения соединений со структурой граната Впервые иттрий-алюминиевый гранат получили Кейт и Йодер [38]. Синтезированы гранаты, в которых алюминий и иттрий частично или полностью замещены на гадолиний, скандий, галлий, железо, ванадий и другие элементы периодической системы Менделеева [39-43]. Предложено большое количество методов получения соединений гранатной структуры. Наиболее часто встречаемыми в литературе являются твёрдофазный метод [41,44-46], методы осаждения в виде оксалатов [47], гидроксидов [48-51] с последующей обработкой при высоких температурах, золь-гель метод [5255]. Метод «вымораживания» менее известен [56]. Одним из предложенных относительно недавно является метод горения [57,58]. 1.3.1. Твёрдофазный синтез гранатов Твёрдофазный метод синтеза является наиболее простым в исполнении и уже длительное время применяющимся для получения соединений со структурой граната. Известно [44], что взаимодействие Y2O3 - Al2O3 протекает с низкими скоростями при температурах, меньших 1600 оС. Поэтому твёрдофазный синтез гранатов ведут при температурах выше 1600 оС. Согласно [44] предварительно прокаленные Y2O3 и Al2O3 смешивали в соотношении 3:5, подвергали совместному истиранию в стержневой мельнице и прокаливали при температуре о С. Предложено [45] получение ИАГ твёрдофазной реакцией при следующих условиях: оксиды алюминия и иттрия (3:5) размалывали в шаровой мельнице (скорость вращения 250 оборотов в минуту) в атмосфере аргона. Шары изготовлены из карбида вольфрама. Время размола- 24 часа. Прокаливание вели при 1150 оС в течение 16 часов для получения однофазного продукта. При твёрдофазной реакции основную роль в образовании конечного продукта с равномерно распределённым активатором в условиях повышенной температуры имеет диффузия исходных продуктов. Процессы диффузии протекают быстрее и полнее, если поверхность шихты более развита, а перемешивание компонентов смеси выполнено на молекулярном уровне [59]. Поэтому необходимым условием приготовления шихты для твёрдофазного синтеза является длительный размол и перемешивание компонентов. Отмечается [44], что независимо от мольного соотношения твёрдофазное взаимодействие развивается в три этапа: 2 Y2O3 + Al2O3 Y4Al2O9 Y4Al2O9 + Al2O3 4YAlO3 3 YAlO3 + Al2O3 Y3Al5O12 Накопление Y3Al5O12 и (950-1000 оС) (1100 оС) (1250-1400 оС) Y4Al2O9 происходит и вследствие разложения метастабильного при t < 1835 оС перовскита иттрия: 7YAlO3 Y3Al5O12 +Y4Al2O9 Данные микрорентгеноспектрального анализа [19] свидетельствуют, что между Y2O3 и Al2O3 происходит практически односторонняя, очень медленная диффузия алюминия в оксид иттрия. Таким образом, взаимодействие оксидов иттрия и алюминия происходит за счёт диффузии алюминия в оксид иттрия и первоначальным продуктом реакции является соединение, богатое оксидом иттрия. В системе Y2O3 - Al2O3 Y2O3 является покрываемым, а Al2O3покрывающим реагентом. Показано [44], что при взаимодействии Y2O3:Al2O3 = 3:5 вплоть до полного завершения реакции остаётся наиболее «активный реагент»- Al2O3.

Чаще всего для понижения температуры прокаливания ИАГ используют минерализаторы, например, фториды и хлориды щелочно-земельных элементов. Авторами [62] проведено сравнительное исследование влияния BaCl2 и BaF2 на формирование ИАГ в твёрдофазной реакции. В области от 900 до 1300 оС BaF2 взаимодействует с Y2О3 и Al2O3, образуя BaAl2O4, YF3, YОF, Y3Al5O12, Y4Al2O9, YAlO3. Указывается, что эвтектические составы YF3 BaF2 имеющие низкие температуры плавления способствуют началу Когда в качестве плавня использовали фазовому взаимодействию твёрдое- жидкое, приводящее к получению однофазного кубического ИАГ. хлорид бария, то не происходило образование ни YCl3, ни YОCl, хотя BaCl2 уже расплавлен при температуре 1000 оС. Следовательно, при применении в качестве минерализатора BaCl2 не образуется эвтектического состава, играющего каталитическую роль. Принимая во внимание результаты работы, нам представляется интересным в своем исследовании попытаться получить люминофоры гранатной структуры с применением в качестве минерализаторов фторидов бария и стронция. 1.3.2. Методы совместного осаждения Схематично методы соосаждения можно представить таким образом: Осаждение оксалатов 0.5 М растворы Y(NO3)3, Al(NO3)3 щавелевая кислота + триэтиламин, рН=10.2 осаждение в ванне со льдом фильтрование, сушка, просев отжиг при 300-500 оС прокаливание шихты при Т > 1000 оС Осаждение гидроксидов 0.5 М растворы Y(NO3)3, Al(NO3)3 1 М раствор NH4OH, рН=10 осаждение гидроксидов фильтрование сушка при 100-150 оС отжиг при 500-700 оС прокаливание шихты при 860-980 оС + >1200 оС В случае гидроксидного метода наблюдается большая однородность осадков, что способствует более полному протеканию диффузии реагирующих компонентов и ускорению процесса образования граната. Авторы [48] полагают, что для получения иттрий-алюминиевого граната без примесей посторонних фаз требуется предварительное прокаливание гидроксидов при 500-700 оС, т.е. когда вода удалена, но кристаллизации ещё нет. Кристаллизация фазы граната происходит в интервале 860-980 оС [43]. Вследствие этого на первой стадии прокаливания шихты (двустадийного прокаливания) желательно придерживаться этого температурного интервала. Согласно работе [60], соединение со структурой граната образуется полностью при прокаливании совместно осаждённых гидроксидов иттрия и алюминия уже при 1200 оС. При этом указывается на большое значение порядка сливания растворов смеси солей с аммиаком. Рекомендуется для получения гомогенной смеси гидроксидов вести осаждение при высоком рН, путём приливания растворов смеси солей в аммиак. Нака с сотрудниками [61] установил, что из соосаждённых гелей можно получить гранат при 400 оС и при давлении 5 кбар. Оказалось, что при высоком давлении получается серия гранатовых твёрдых растворов, параметр кристаллической решётки которых находится в пределах 12.03 12.04. Эти твёрдые растворы, представляемые формулой х](Al3)O12, {Y3}[YxAl2 не разлагаются при длительной (24 часа) выдержке при 1000 оС на воздухе. 1.3.3. Золь-гель метод Использование золь-гель метода позволяет, по мнению авторов [54,55], получать более однородные по составу гранаты уже при температуре 1000 оС. Предлагаемая в работе [55] методика следующая: оксид редкоземельного элемента (РЗЭ) растворяли в концентрированной соляной кислоте. Растворы выпаривали для удаления HCl. Хлорид РЗЭ высушивали в вакууме и затем растворяли в к соответствующем которому количестве был CH3OCH2CH2OH добавлен Na(метилцелозольф) предварительно дваметоксиэтилат. В результате реакции получается РЗЭ-дваметоксиэтилат и хлорид натрия. Продукты реакции разделяли на центрифуге. Одновременно в изопропаноле растворяли необходимое количество изопропилата алюминия при температуре 60 оС. В этот раствор по каплям вводили водно-спиртовой раствор уксусной кислоты. Полученную смесь выдерживали с перемешиванием при температуре 80 оС в течение нескольких часов. Все операции проводили в атмосфере сухого азота. Полученный таким образом гель высушивали при 80 оС, затем прокаливали на воздухе при разной температуре (1000-1300 оС). Данные РФА [55] свидетельствуют, что при температуре 700 1000-1300 оС приводит к образованию фазы граната.

о С получается аморфный продукт, увеличение температуры прокаливания до 1.3.4. Метод «вымораживания» Для получения гомогенных порошков применяется также и метод «вымораживания» [56]. В соответствии с описанием, изложенным в этой работе, порошки иттрий-алюминиевого граната, активированного церием, были приготовлены следующим образом. Смесь растворов сульфата иттрия и азотнокислых солей редкоземельных элементов была высушена при отрицательной температуре. Вследствие низкой растворимости сульфата иттрия в воде, в водный раствор вводили небольшой избыток серной кислоты. Для того чтобы соли полностью растворились, раствор был нагрет до 65 оС при перемешивании и выдержан при этой температуре 16 часов. После того как соль растворилась, к раствору добавляли водный раствор аммиака для увеличения рН. До замораживания значение рН выдерживали 1.6-2.0. Подготовленный раствор распылялся через форсунку (стеклянную) азотом под давлением 2.2·104 Па в ванну с гексаном, который был охлаждён до - 80 оС. Охлаждённые соли затем были перемещены на тарелки из нержавеющей стали и помещены в вакуумную сушилку. Соль выдерживали при температуре - 50 оС, испаряющийся гексан собирали при этом ловушкой с жидким азотом. После того как давление в сушилке стало ниже 400 мм. рт. ст.(53 Па), температуру начали ступенчато увеличивать с интервалом 20 оС в час до максимальной 70 оС. Давление при этом сохранялось всегда ниже чем 500 мм. рт. ст. (67 Па). После того как смесь солей была высушена при температуре 70 оС и давлении 53 Па в течение 16 часов - высушенный порошок был перенесён в платиновые тигли и оттожён при температуре 1350-1550 оС в кислороде. Авторы отмечают, что приготовленные таким образом люминофоры имеют большую интенсивность люминесценции, чем полученные прокаливанием перемешанных оксидов. Фаза граната формируется при температуре 1300 оС, т. е. примерно на 300 оС ниже, чем при синтезе из оксидов. 1.3.5. Метод «горения» Метод «горения» используется для получения порошков с субмикронным размером частиц [57,58]. В качестве исходных веществ использовали азотнокислые растворы иттрия и алюминия. Затем в исходную смесь растворов добавляли необходимое количество горючего. В качестве горючего могут быть использованы такие органические соединения как карбамид (CH4N2O), аминоуксусная кислота (C2H5NO2) или карбогидразид (CH6N4O). Стехиометрическая смесь нитратов и горючего выражается в значении элементарного стехиометрического коэффициента: Фс=(количество оксидных элементов)·(валентность) (-1) (количество востановленных элементов)·(валентность) Смесь является стехиометричной, когда Фс >1 и богатой горючим, когда Фс <1. Смесь помещали в тигель, затем в печь при температуре 500 оС. Химическая энергия, освобождённая от экзотермической реакции между нитратами и горючим, способствует быстрому нагреву системы до высоких температур (>1600 оС) и поддержанию этих высоких температур без внешнего источника нагрева. Исходная смесь воды, нитратов и горючего разлагается, дегидратируется и воспламеняется через 3-5 минут. Образующийся продукт является объёмным пенистым продуктом, объём которого увеличивается в 4-5 раз в сравнении с исходным. После реакции горения полученные порошки растирали в ступке, помещали в тигель и прокаливали при различной температуре. Авторы указывают, что фаза граната кристаллизуется непосредственно из взаимодействующих исходных смесей без образования промежуточных фаз. Таким образом, все имеющиеся методы получения соединений со структурой граната позволяют получение фазы граната при температурах не менее о С. Из известных и применяющихся методов получения люминофоров со структурой граната нами в качестве основных были выбраны три способа синтеза: метод горения (как метод, позволяющий получать люминофоры с субмикронным размером частиц);

метод соосаждения (он прост в аппаратурном исполнении и показал хорошие результаты по получению люминофоров со структурой граната) и твёрдофазный метод (давно известный и относительно простой способ синтеза, хотя мы и предполагаем, что люминофоры гранатной структуры, полученные свечения). Свойства сложных оксидов невозможно объяснить без рассмотрения кристаллохимических особенностей. Так как в зависимости от занимаемых различными ионами кристаллографических позиций свойства гранатов как люминесцентные, так и физико-химические могут значительно изменяться. 1.4. Кристаллохимические особенности соединений со структурой граната Как известно [63], в элементарную ячейку соединений структурного типа граната (пространственная группа Ia3d (Oh10)) входят восемь формульных единиц (всего 160 атомов). Для удобства формулу гранатов можно записать как {А3}[В2](С3)O12, где фигурными, квадратными и круглыми скобками выделены катионы, занимающие с-, а- и d-кристаллографические позиции соответственно. В-атомы занимают 16 октаэдрических а-положений (С3i), Сатомы 24 тетраэдрических d-положения (S4);

а-узлы образуют объёмнокубическую решётку, 24 А-иона находятся в центрированную этим методом не будут соответствовать требованиям, предъявляемым к люминофорам, применяемым в СИД белого цвета додекаэдрических (D2) с-позициях. Структура граната приведена на рис.1.3. Наиболее компактными в ИАГ являются тетраэдрические позиции с расстоянием до анионов 1,75, для октаэдра это расстояние - 1,94, для додекаэдра - 2,37 [65]. Ионы кислорода расположены в 96 общих hкристаллографических позициях. Додекаэдр имеет общие рёбра (связь О-О) с двумя тетраэдрами, четырьмя октаэдрами и четырьмя другими додекаэдрами. Координационные полиэдры несколько искажены: октаэдры – вдоль оси 3, а тетраэдры- вдоль оси 4;

8 анионов в додекаэдре двумя группами по 4 аниона расположены от а-узла на разных расстояниях. В элементарной ячейке имеется 8 неэквивалентных октаэдрических, 6 тетраэдрических и 6 додекаэдрических позиций [16].

Рис. 1.3. Структура граната Некоторые структурные характеристики граната приведены в таблице 1.1. Таблица 1.1 Структурные характеристики граната [64]. Структурные характеристики Точечная симметрия Позиции атомов Тип кислородного полиэдра А 222 24 с В 3 16 а С 4 24 d О 1 96 h додекаэдр октаэдр тетраэдр Координационное число по 8 6 4 кислороду Координационное число по отношению к катионам: 6* 6 4 А 4 8 4 В 4 4 6* С *Два катиона на расстоянии 0.25 а, четыре-0.306 а (а- параметр ячейки).

Рентгеноструктурные и кристаллохимические исследования [66-69] свидетельствуют, что возможно существование чрезвычайно обширного ряда соединений со структурой граната, в которых а-, с- и d- положения могут занимать ионы различной валентности большого числа элементов (практически всех групп таблицы Менделеева). Причём некоторые из них, проявляя исключительную избирательность, могут заполнять полностью эти кристаллографические позиции, т.е. образовывать в трёхподрешёточной структуре граната свою подрешётку, которая определённым образом может оказывать влияние на катионы (например, на орбитальные моменты их валентных электронов) двух других подрешёток. Вхождение в структуру гранатов некоторых ионов (например, отличающихся от А3+ и В3+ по валентности) для сохранения электронейтральности требует введение соответствующих по валентности ионов- компенсаторов. Ионы редкоземельных элементов, придающие гранатам люминесцентные свойства, занимают преимущественно с- положения (додекаэдрическая позиция). При исследовании кристаллохимических особенностей гранатных структур авторами [66,67] большое внимание уделено Sc, в связи с его особенностью занимать в гранате как октаэдрические, тетраэдрические, так и додекаэдрические позиции. Обращается внимание, что более выгодными для скандия в кристаллохимическом отношении являются позиции с октаэдрической и додекаэдрической координацией атомов кислорода. При этом маловероятно, но возможно вхождение Sc в тетраэдрические узлы граната. Составлены [70] три группы соединений со структурой граната А3В2В3О12: I группа – в неё входят соединения, отличающиеся атомами, расположенными в октаэдрах (A= const, B= var, В= const). II группу составляют соединения, отличающиеся атомами, расположенными в тетраэдрах (A= const, B= const, В= var). III группа- в эту группу входят соединения, отличающиеся атомами, расположенными в додекаэдрах (A= var, B= const, В= const).

Соединениям со структурой граната присущ такой специфический эффект как частичное упорядочение катионов в октаэдре, тетраэдре и додекаэдре [36], приводящее к симметризации данных позиций. Известно, что полное упорядочение твёрдого раствора наблюдается в системах, где разности между радиусами атомов имеют некоторое среднее значение, и мольное соотношение компонентов выражается приблизительно целыми числами. Согласно работе [71], явление упорядочения катионов в додекаэдрической позиции найдено для граната состава {Y2.25Lu0.75}Al5O12 (rVIII (Y-Lu)=0.044 [72]). Для природных гранатов установлено полное упорядочение атомов железа и алюминия в октаэдрической и тетраэдрической позициях [73,74]. Показано [42,75], что и гадолиний, и иттрий в структуре граната могут находиться как в додекаэдрической, так и в октаэдрической позициях одновременно: Gd3[GdyGa2-y]Ga3O12 (0y0.05) и Y3[YyGa2-y]Ga3O12 (0y0.5). Известно, что образование гранатной структуры определяется в первую очередь геометрическими размерами ионов [63]. Такие элементы как Ce, La, Pr, Nd не образуют индивидуальных гранатов, так как ионы этих элементов слишком велики для додекаэдров RO8. Авторами [76] отмечается, что ввиду уменьшения радиусов редкоземельных элементов к концу ряда La-Lu, возрастает их концентрация в октаэдрических узлах решётки. В работе [40] показано, что ионы Ga3+ и Al3+ статистически располагаются по двум кристаллографическим позициям с тетраэдрической и октаэдрической координацией, однако для ионов Ga3+, несмотря на больший ионный радиус, предпочтительней оказывается позиция с тетраэдрической координацией. Объяснением служит большая ковалентность связей Ga-O по сравнению с Al-O, а также взаимное отталкивание катионов для полиэдров с общими гранями. Авторы [69] при изучении изоморфного замещения в системах Al3-xMx (II)Al5-yMy (IV)O12 (где M(II)= Ca2+, Mg2+, Sr2+, Ba2+ и М(IV)= Ti4+,Ce4+). предположили возможность замещения иттрия на ионы Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+.

Ион Ti4+ может замещать и в октаэдрической и в тетраэдрической позициях. Обращается внимание на то, что для иона Ce3+ в отличие от иона Ce4+, занимающего додекаэдрическую позицию, предпочтительней октаэдрическая позиция, причём область изоморфного замещения невелика. В работе [77] показано, что ионы Si4+ (r=0.26 ), Cr4+ (r=0.41 ), Al3+ (r=0.39 ), Ga3+ (r=0.47 ) размещаются в узлах тетраэдра. Октаэдр занимают ионы Cr3+ (r=0.615 ), Al3+ (r=0.53 ), Mg2+ (r=0.72 ), Ga3+ (r=0.62 ). Додекаэдрические позиции наряду с ионами РЗЭ- Y3+ (r=1.015 ), Gd3+ (r=1.06 ), Eu3+ (r=1.25 ), Ce3+ (r=1.14 ), Er3+ (r=1.09 ) оказываются предпочтительными и для ионов Cа2+ (r=1.12 ), Mg2+ (r=0.89) и Sr2+ (r=1.26). Исследования [77] показали, что октаэдрические позиции гранатной структуры наиболее приспособлены к замещению различными катионами. Таким образом, знание кристаллохимических особенностей соединений гранатной структуры позволяет теоретически обосновать и предсказать свойства получаемых гранатов. 1.5. Дефекты в соединениях со структурой граната При исследовании дефектообразования катионной, так и в анионной подрешётках. 2 [V2·0] + p = 3[V3'Ga] + n При высокой температуре происходит испарение галлия, вызывая изменение стехиометрического (3:5) и увеличение соотношения (3+х/5-х), приводя к образованию Gd3+VI [79]. Для образцов состава: Gd3+хGa5-хO12 (гадолиний находится как в додекаэдрической, так и в октаэдрической подрешётках- Gd3[GdхGa2-х]Ga3O12 в работе [80] приведена формула, связывающая параметры ячейки образца с величиной вхождения гадолиния в октаэдрическую подрешётку: а= 12.375+0.170 х. Авторы [78] указывают, что только при условии наличия вакансий кислорода [81] можно получить соответствие между а и х. в монокристаллах гадолинийгаллиевого граната (ГГГ) авторы [78,79] выявили наличие вакансий как в Процессы, приводящие к образованию точечных дефектов в ГГГ, представлены следующим образом: Oхо = О2 (газ) + Vm·0 + me' GaхGa= Ga (газ) + Vn'Ga + nh (точки и штрихи показывают соответственно положительные и отрицательные заряды по отношению к нейтральному заряду решётки.) Общее уравнение электронейтральности для ГГГ имеет вид: m[Vm·0] + p = n[Vn'Ga] + n или при максимальных зарядах анионных и катионных вакансий: 2[V2·0] + p = 3[V3'Ga] + n Вакансии, как следует из данных по термическому поведению разных кристаллов из области гомогенности граната, стабилизируют его структуру [75]. Предполагается, что образованию вакансий в структуре граната благоприятствуют разновалентными смешанные ионами. В катионные позиции, заполненные гранате кальций-галлий-германиевом (Са3Ga2Gе3O12) вакансий не обнаружено в отличие от редкоземельных алюминиевых и галлиевых кальций-ниобийиз расплава галлиевого граната (Nb3Са2Gа3O12) [66]. Отмечается, что при выращивании гранатов вероятность возникновения вакансий невелика. В работе [82] исследованы антиузельные дефекты (АД) типа А3+в или С3+в в гранатах А3В2С3О12, где А-, В -, С - узлы с додекаэдрической (с), октаэдрической (а) и тетраэдрической (в) координацией ионов кислорода. Авторы установили, что АД типа А3+в или С3+в являются аналогами изоэлектронных примесей [83] и могут выступать в кристаллических основах гранатов в качестве центров собственной УФлюминесценции или в качестве центров захвата. Антиузельные дефекты типа А3+в не обладают эффективным зарядом, но они способны к локализации электронных возбуждений короткодействующим некулоновским возникают в потенциалом, вследствие этого образуют электронные или дырочные центры. Установлено, что точечные дефекты типа А3+в и С3+в результате нарушения стехиометрии состава и являются неизбежным следствием синтеза из расплава при высоких температурах процесса [75,84]. Согласно [85] в гранатах редкоземельных алюминиевых и редкоземельных галлиевых имеются разного рода дефекты: в алюминиевых гранатах дефекты [Al+VI], а в R3Ga5O12 - дефекты [Ga VI]. Данные различия объясняются тем, что энергия перехода иона галлия в газовую фазу значительно меньше, чем иона алюминия и поэтому в R3Ga5O12 энергетически выгодно образование вакансий галлия в октапозициях, а в R3Al5O12 - выход Al3+ из решётки требует больше энергии, т.е. энергетически выгодны диссоциация O2 и сохранение Al+ в кристалле. Более поздние исследования [86] позволили выяснить, что образование Al+ маловероятно и преимущественным типом дефектов являться не могут. Доминирующим типом дефектов могут являться дефекты [R3+Al]. В свою очередь в работе [87] отмечается, что основным видом дефектов в R3Ga5O12 являются вакансии кислорода. Исследования [88] также показали, что антиструктурный беспорядок в ИАГ преобладает над беспорядком типа Френкеля и Шоттки. Избыток Y2О3 и Al2О3 приводит к образованию в решётке антиузлов, а не вакансий или междоузлий. Таким образом, литературные данные свидетельствуют о том, что основным видом дефектов в гранатах являются антиструктурные дефекты.

1.6. Собственная люминесценция гранатов Интенсивная УФ-люминесценция неактивированного ИАГ впервые исследовалась в [89], где был сделан вывод о её собственной природе. УФлюминесценция ИАГ состоит из нескольких сильно перекрывающихся полос, из которых наиболее коротковолновая расположена при 4,9-4,95 эВ. Исследованию собственной люминесценции гранатных соединений состава А3В2С3О12 посвящён ряд работ [90-95]. В работе [90] УФ-люминесценция неактивированных кристаллов ИАГ связывается с комплексами (AlO4)5- по аналогии с комплексными оксианионами (WO4)2-, (BO4)3-, (PO4)3-, дающими собственное свечение в других кислородсодержащих материалах. По данным [91] УФ-полосы собственного свечения ИАГ приписаны автолокализованным экситонам (АЛЭ). Данная модель предусматривает автолокализацию дырочной компоненты АЛЭ в виде молекулы О3-2, аналогичной Vk- центру в ЩГК (шелочно-галоидных кристаллах) [92,95]. Авторами [93] высказывается предположение, что собственное свечение ИАГ, ГГГ, ИГГ, ГАГ в зелёной области спектра связано с люминесценцией точечных дефектов в кислородной подрешётке, которыми в оксидных кристаллах выступают F+- и F-центры. В работах [94,97] в гранатах состава Y3Al5O12 собственную люминесценцию полосу в УФ и Коротковолновую УФ-люминесценции и Y3Ga5O12 наблюдали области гранатов спектра. авторы этих зелёной связывают с рекомбинацией свободных электронов с автолокализованными дырками, расположенными на ионах кислорода, находящихся в ближайшем окружении точечных дефектов (Y3+окта), возникающих в результате вхождения ионов Y3+ в октаэдрические узлы ионов Al3+ и Ga3+. Авторы [82] УФ-свечение преднамеренно неактивированных гранатов трактуют как результат излучательной рекомбинации электронов на центрах типа (А3+в·p). Установлено, что роль вводимых в гранаты примесей редкоземельных ионов сводится к возбуждающему воздействию на центры АД, что в свою очередь сопровождается образованием ассоциатов типа А3+в -РЗЭ3+. Центры типа (С3+в·) и (А3+в·p) создают локальные энергетические уровни, близкие к потолку валентной зоны и дну зоны проводимости, переходы с переносом заряда между этими уровнями и соответствующими зонами разрешённых энергий, находят своё отображение в спектрах оптического поглощения. Согласно [93], при рентгеновском и катодном возбуждении монокристаллов Gd3Ga5O12 Gd3+. наблюдается малоинтенсивная люминесценция с max= 315 нм, что дефекты типа Gd3+окта с (как особый вид совпадающая по длине волны с излучательным переходом 6P1/2-8S7/2 ионов Указывается, свечения. изоэлектронных примесей) [83] могут захватывать дырки и выступать в роли центров Рекомбинация электронов такими центрами, являющуюся причиной излучения в полосе 315 нм представлена следующим образом: Gd3+окта · р + (Gd3+окта)* Gd3+окта+ hизл Многокомпонентность спектров УФ-люминесценции исследованных гранатов позволяет предположить, что центрами собственного свечения в них являются не только антиузельные дефекты (А3+ в), но и их ассоциаты с другими точечными дефектами (вакансии, неконтролируемые примеси). 1.7. Свойства церия, как активатора Спектры излучения свободных ионов редкоземельных элементов содержат от нескольких десятков до нескольких тысяч линий [98]. В то время как спектры поглощения и люминесценции их в кристаллах более просты. В большинстве случаев спектры излучения РЗЭ состоят из линий, обусловленных запрещёнными переходами в 4f-оболочке. В отличие от других РЗЭ спектры излучения иона Се3+ состоят из диффузных полос, приписываемых разрешённым переходам с участием состояний, отвечающих 4f-5d-конфигурации. Благодаря отсутствию запрета при оптических переходах электронов в Се3+, время жизни их в возбуждённом состоянии мало [99], вследствие чего, люминофоры, активированные церием обладают длительностью затухания порядка 1.5 • 10-7 сек. при спаде яркости до 5% от начальной. Особенностью этих люминофоров, вытекающей из указанного характера излучательных переходов, является зависимость положения полосы излучения от состава и кристаллической структуры основания. Ион церия является простейшим редкоземельным активатором, т.к. содержит в незамкнутой оболочке один 4f- электрон. В ряду трёхвалентных лантаноидов Се3+ имеет самую меньшую энергию 4f -5d определяется тремя термами:

возбуждения.

Спектр свободного иона Се3+ был изучен Лангом в 1936 году [100]. Он F- основной, Dи S- возбуждённые;

энергетические интервалы 2F -2D и 2F-2S равны соответственно 51000 и 87000 см-1. Спин-орбитальное взаимодействие расщепляет термы 2F и 2D на две пары уровней F5/2 (c квантовыми числами S=1/2, L=3, J=5/2), 2F7/2 (c квантовыми числами S=1/2, L=3, J=7/2) и 2D5/2, 2D3/2, с интервалами 2250 и 2500 см-1. В состоянии антипараллельны, а в F5/ орбитальный и спиновой моменты параллельны [101]. Электрическое поле, F7/ окружающее ионы Се3+, расщепляет 5d-уровень на ряд подуровней, ширина которых также определяется силой кристаллического поля. Наиболее интенсивное излучение соответствует переходу из самого низкого подуровня 5d на два уровня 4f-оболочки. Расщепление 4f-уровня на состояния 2F5/2 и 2F7/2 приводит к дублетному характеру излучения иона Се3+ практически во всех люминофорах, активированных церием. Увеличение силы кристаллического поля решётки приводит к увеличению расщепления 5d-состояния и смещению максимума излучения в сторону более длинных волн и увеличению ширины полос, соответствующих переходу электрона из состояния 5d на два уровня 4fоболочки. В большинстве люминофоров полосы поглощения иона Се3+ расположены в УФ-области спектра и соответствуют переходам из 4f поглощения, отвечающую переходу 2F5/2 области спектра. Полосы люминесценции Се3+ в люминофорах с оксидными основаниями согласно правилу Стокса, сдвинуты по отношению к полосам возбуждения в более длинноволновую область, располагаясь в ближнем УФ и сине-фиолетовой области спектра. Расщепление кристаллическим полем в значительной мере зависит от решётки, при этом от одной основы к другой меняется и спектральное положение полос поглощения в соответствии с определённым переходом. Это иллюстрируется таблицей 1.2: 4f-5d F5/ на расщеплённые уровни 5d-состояния. Авторы [103] наблюдали также полосу 2F7/2, расположенную в ИК Таблица 1.2 Положение некоторых полос поглощения иона Се3+ в некоторых основаниях [102] Соединение YBO3 :Се3+ YPO4:Се3+ YAl3B4O12:Се3+ Y3 Al5O12:Се3+ YOСl:Се3+ Полосы поглощения, нм 365;

345;

245;

230 305;

309;

252 322;

273;

255 456;

340;

270;

227 316;

Люминесценции церия в ИАГ посвящено большое количество работ [42,50,104-109]. Известно [109], что вхождение ионов Се3+ в решётку граната приводит к появлению новых дополнительных уровней локализации электронов. Экспериментальные результаты [80] показывают, что при воздействии света на образец Y3Al5O12:Се имеет место процесс ионизации трёхвалентного церия, приводящий к стабилизации электронных центров: Се3+ + (Се3+ ) * Се3+ + h. Сам ион Се3+, обладающий меньшей величиной сродства к электрону, чем ион Y3+, который он замещает, является акцептором дырок. Следовательно, варьирование элементов в кристаллической решётке гранатов, активированных церием, позволит получить гранаты, излучающие в различных диапазонах длин волн. 1.8. Передача энергии между ионами РЗЭ Передача энергии между примесными ионами играет важную роль в таких процессах, как сенсибилизация и тушение люминесценции. Механизмы передачи энергии между ионами РЗЭ в кристаллофосфорах описаны в обзорах [110,111]. Подчёркивается, что из двух механизмов передачи (излучательного и безызлучательного) в кристаллофосфорах преобладает последний. При этом энергия передаётся от ион-донора без излучения фотона иону-акцептора. Механизм передачи энергии зависит от многих факторов: вида и концентрации ионов РЗЭ, структуры кристаллической решётки, температуры и др. В различных кристаллических решётках лантаноиды могут выступать как доноры, так и акцепторы энергии. Сведения об ионах лантаноидов, между которыми наблюдается передача энергии, приведены в таблице 1.3. Таблица 1.3 Передача энергии между ионами РЗЭ [110] Ион-акцептор энергии Се3+ Pr3+ Nd3+ Sm3+ Eu3+ Tb3+ Dy3+ Ho3+ Еr3+ Tm3+ Yb3+ Ион-донор энергии Eu3+, Nd3+, Sm3+, Tb3+ Nd3+, Eu3+, Yb3+, Gd3+ Еr3+, Dy3+, Sm3+, Pr3+, Eu3+,Yb3+, Tm3+, Tb3+ D3+, Nd3+, Се3+, Tb3+ Еr3+, Tm3+, Dy3+, Sm3+, Nd3+, Pr3+, Yb3+, Gd3+, Tb3+ Се3+, Sm3+, Gd3+, Nd3+, Eu3+, Yb3+ Еr, Nd3+, Pr3+, Eu3+, Yb3+, Tb3+ Tm3+, Nd3+, Yb3+, Eu3+, Еr3+, Tb3+ Ho3+, Tm3+, Nd3+, Yb3+, Eu3+, Tb3+ Nd3+,Yb3+, Еr3+,Yb3+, Tb3+ Се3+, Pr3+, Nd3+, Sm3+, Dy3+ Как видно из таблицы, ион Се 3+ может быть донором энергии для ионов Sm3+, Tb3+, Yb3+, а ему могут передавать энергию ионы Eu3+, Nd3+, Sm3+, Tb3+. Наличие примеси этих элементов в основе люминофора, например в Y3Аl5О12, может существенно изменять оптические характеристики люминесцентных составов. 1.9. Термостимулированная люминесценция (ТСЛ) Одной из необходимых предпосылок для достижения лучшего качества люминофоров является выяснение свойств собственных микродефектов, съёмки их участков и роли в процессах, происходящих при возбуждении. К числу чувствительных методов исследования микродефектов относится метод термостимулированной люминесценции (ТСЛ), теория которого хорошо известна. Исследованию ТСЛ в соединениях со структурой граната посвящены работы [112-122]. На кривых термовысвечивания (ТВ) можно выделить пики Тм, не всегда совпадающие у различных авторов. Наиболее изучены процессы ТСЛ в неактивированном ИАГ и ИАГ:Се, ИАГ: Nd. В [114] механизм ТЛ основывается на пространственном разделении зарядов при облучении на различных дефектах с последующей их рекомбинацией. Авторы высказывают предположение о возможности существования в ИАГ автолокализованных состояний носителей заряда, в данном случае дырок. В работе [115] ТСЛ связывают с электронной рекомбинационной люминесценцией, которая обусловлена центрами свечения, образованными собственными структурными дефектами кристалла, захватившими дырку на генерационном этапе возбуждения, без их идентификации с определёнными максимумами ТСЛ. Авторы [113] отмечают, что кинетика ТЛ является линейной, т.е. процесс идёт без перезахвата. Об этом свидетельствует отсутствие температурного смещения пиков при изменении дозы облучения более чем на три порядка. ТСЛ сопровождается интенсивной туннельной фосфоресценцией, основной вклад в неё дают ловушки с пиками ТСЛ при 400 К, поскольку после их высвечивания фосфоресценция полностью исчезает. Указывается, что в данном случае имеет место некоторый комплекс, состоящий из близко расположенных ловушки и центра свечения, что и обусловливает большую вероятность туннельных процессов. При изучении процессов ТСЛ в ИАГ, ИАГ:Gd, ИАГ:Dy, ИАГ:Тb [123] отмечается, что ТСЛ имеет рекомбинационную природу с переносом заряда через зону проводимости. Пики ТСЛ имеют в основном «электронный знак», т.е. соответствуют освобождению электронов из уровней захвата, когда освободившиеся электроны рекомбинируют с ионами РЗЭ4+, захватившими во время возбуждения дырки. Наличие ТСЛ в ГГГ [96] связывают с захватом дырок на мелких ловушках, которыми могут выступать ассоциаты катионной и анионной вакансий, а также дефекты разупорядочения типа Gd3+окта. Освобождение дырок с ловушек в процессе нагревания возбуждённых кристаллов ГГГ и их рекомбинация с F- центрами приводят к возникновению ТСЛ. Авторами [119] высказано предположение, что Eu и Yb, имеющие большие потенциалы ионизации, чем Y, который они замещают, образуют ионы Eu2+ и Yb2+ при захвате электрона, а Ce, Pr и Tb, имеющие меньшие потенциалы ионизации, чем Y, образуют ионы Ce 4+, Pr 4+,Tb4+ при захвате дырки под действием ионизирующего излучения. Согласно этому в [118] ТСЛ описана следующим образом: при возбуждении кристалла происходит ионизация Се3+, освободившиеся электроны захватываются ловушками, а на ионах Се3+ локализуются дырки. Низкотемпературные пики (120-250 К), присутствующие на кривых ТВ большинства исследованных кристаллов связываются с собственными дефектами, а не с какими-либо примесями [114,121,119,124]. Пик с Тм=120 К приписан в [125] иону Y3+ в октаузле, действующему как дырочная ловушка, а в [122] F+-центрам, которые ответственны за полосы поглощения 354, 500 и 826 нм. Пики ТЛ при 90 и 130 К, связаны с оксидной вакансией [118], захватившей два и один электрон соответственно. Согласно [112] пик 130 К обусловлен дефектами, имеющими полосу поглощения с максимумом при 800 нм. Фотообесцвечивание светом с =1,06 нм при температуре 77 К после рентгеновского возбуждения образца приводит к исчезновению пиков ТЛ с максимумами 90 и 130 К. Пик 150 К связан с локализацией дырки на Се3+, величина этого пика растёт с ростом концентрации ионов Се3+, а в [122] пик 150 К приписан ионам кислорода, захватившим дырку. В [126] делается предположение о том, что пики ТВ 140 и 180 К, соответствуют полосам поглощения 860 и 650 нм, приписанным в свою очередь соответственно комплексам (АlО4)5- и (АlО6)9-. Пик 190 К приписан [121] неконтролируемой примеси Fе3+. Этот пик наблюдается также в чистых и легированных Nd кристаллах ИАГ. Пик 360 К обусловлен [121] дефектами внедрения Y3+окта или Sr2+, либо связан с неконтролируемой примесью, стабилизированной катионной вакансией. В кристаллах ИАГ наблюдалось явление повторной ТСЛ и ТСП [120,127], т.е.

вторичное появление пиков после охлаждения частично высвеченного кристалла без повторного возбуждения связывалось с пересадкой электронов или дырок с глубоких ловушек на более мелкие. Интенсивность пиков повторной ТСЛ зависит от дозы предварительного облучения и возрастает пропорционально времени выдержки в темноте при промежуточном охлаждении. На этом основании в [128] предполагается, что пересадка носителей заряда происходит туннельно и кроме того, по крайней мере до 300 К все центры захвата имеют один и тот же знак. В [115,128] исследовалась термостимулированная экзоэмиссия ИАГ. В [128] пики 150 и 220 К приписаны дырочным ловушкам, а 190 К- электронным. А в [115]- в области 100-200 К обнаружены только электронные пики 140 и 170 К. Следовательно, в литературе отсутствуют данные о том, какие дефекты электронные или дырочные более свойственны соединениям со структурой граната.

Выводы к главе 1 Анализ литературных данных показывает, что наиболее изученным соединением из всего класса оксидов со структурой граната иттрий-алюминиевый гранат. других гранатов носят отрывочный характер. фотолюминесценции соединений со является Сведения об исследовании люминесценции Большое количество работ граната не столь посвящено исследованию катодолюминесценции гранатов. Сведения о структурой многочисленны. Люминофоры со структурой граната находят широкое применение. В настоящее время их применяют в качестве люминофорного покрытия для чипов СИД белого цвета свечения. Для применения в СИД белого цвета свечения люминофоры со структурой граната должны соответствовать определённым требованиям, а именно иметь высокий квантовый выход и малый размер частиц. Получение люминофоров на основе гранатов для СИД в отечественной литературе не отражено. Необходимо получение гранатных систем для варьирования различных оттенков белого цвета в СИД белого цвета свечения. Как следует из обзора, во многих кристаллических решётках церий может выступать как донор и акцептор энергии. Целесообразность исследования процессов межионного взаимодействия Се3+-Ln3+ не вызывает сомнения, так как оценка этого взаимодействия позволит выбрать ионы соактиваторы и установить В связи допустимые с пределы содержания задачи ионов тушителей могут быть люминесценции в основе люминофора. вышеизложенным, исследования сформулированы следующим образом:

- оценить сравнительную эффективность замещения ионов иттрия ионами гадолиния, ионов алюминия ионами галлия, скандия, кремния и магния в основе ИАГ с целью расширения диапазона цветовой гаммы СИД белого цвета свечения;

выбрать оптимальный способ синтеза люминофора гранатной структуры для применения в СИД белого цвета свечения;

- установить степень влияния различных технологических факторов на спектрально-люминесцентные характеристики;

- изучить влияние примесей РЗЭ на люминесценцию активатора;

- оценить полученные результаты с позиций кристаллохимии.

ГЛАВА 2. Исходные материалы, методики синтеза и методы исследования 2.1. Исходные материалы Исходные материалы, использованные в процессе эксперимента Таблица 2.1 Исходные материалы Вещество Азотная кислота HNO3 Алюминий азотнокислый 9-водный Аl(NO3)3 ·9Н2O Аммиак Барий фтористый BaF2 Висмут (III) азотнокислый 5-водный Вi(NO3)3 ·5Н2O Гадолиния окись Gd2О3 Галлий (III) окись Gа2О3 Глицин С8Н9О3N Диспрозия окись Dy2О3 Дистиллированная вода Иттрия окись Y2О3 Карбамид СН4ON2 Кремния двуокись SiO2 Магний углекислый основной водный mMgCO3·Mg(OH)2·Nн2О Оксид празеодима Pr6O11 Оксид самария Sm2O3 Оксид тербия Tb4O7 церий азотнокислый, 6-водный Се(NО3)3·6Н2О Квалификация осч 11-3 осч 17-3 осч 7-3 чда осч 13-3 ГдО-Г осч 15-2 ч ДуО-Ж ИтО-В осч 4-2 осч 12-4 осч 6-3 ПрО-Л СмО-Е ТбО-Д чда ГОСТ или ТУ ГОСТ 11125-65 ТУ 6-09-3657-74 МРТУ 6-09-3282-83 ГОСТ 7168-80 МРТУ 6-09-2011-64 ТУ 48-4-524-89 ТУ 6-09-37777-80 ТУ 6-09-3525-74 ОСТ 48-202-81 ГОСТ 6709-82 ОСТ 48-208-81 МРТУ 6-09-1188-64 ТУ 6-09-3678-79 ТУ 6-09-2269-77 ОСТ 48-198-81 ОСТ 48-148-81 ОСТ 48-201-81 ТУ 6-09-4081 представлены в таблице 2.1:

2.2. Методика приготовления исходных растворов Раствор нитрата иттрия (гадолиния, галлия) готовили путём растворения оксида иттрия (гадолиния, галлия) в горячем водном растворе азотной кислоты: засыпали в плоскодонную колбу из термостойкого стекла 100 г оксида иттрия (гадолиния, галлия) и заливали его дистиллированной водой 0.5 л. При постоянном перемешивании суспензию нагревали до 80-90 С и медленно приливали частями азотную кислоту до осветления суспензии. Затем раствор выдерживали при данной температуре в течение 20 мин, добавляя при необходимости по каплям азотную кислоту. После полного растворения раствор охлаждали до комнатной температуры и фильтровали через фильтр «синяя лента». Затем переливали в мерную колбу 1 л и доводили объём до метки, перемешивали и далее использовали для приготовления реакционной смеси. Раствор нитрата церия готовили, растворяя Ce(NO3)3·6H2O в дистиллированной воде, фильтровали, помещали в мерную колбу, доводя концентрацию ионов Ce3+ в растворе до 50 г/л. Раствор нитрата алюминия готовили, растворяя Al(NO3)3·9H2O в дистиллированной воде, фильтровали через фильтр «синяя лента» и, измеряя плотность раствора, доводили концентрацию ионов Al3+ в растворе до 34 г /л. 2.3. Измерение интенсивности люминесценции Относительную интенсивность люминесценции измеряли фотометром ФЭС-10 со светофильтром ОС-14. В качестве образца для сравнения использовали промышленный люминофор К-80 состава Y3Al5О12. Заполнив одну кювету типовым образцом, а другую исследуемым образцом, устанавливали кюветы в отверстия диска. Вращая диск, поочерёдно устанавливали кюветы с люминофором в положение измерения. Для каждой кюветы с испытуемым люминофором и типовым образцом снимали по шкале гальванометра отсчёты фототока.

Относительную интенсивность люминесценции (В) в процентах вычисляли по формуле: В= I/Io x 100 где I - среднее арифметическое значение фототока для испытуемого образца, мкА;

Io - среднее арифметическое значение фототока для эталона, мкА. Пределы допускаемого значения суммарной абсолютной погрешности результата измерения ±2% при доверительной вероятности Р=0.95. 2.4. Измерение спектров излучения и возбуждения Спектры возбуждения и излучения записывали на спектрофотометре Hitachi-850. Пределы Р=0.95. 2.5. Измерение термостимулированной люминесценции (ТСЛ) Спектры ТСЛ записывали на экспериментальной установке. Основой экспериментальной установки является вакуумный криостат обычной конструкции, изготовленный из нержавеющей стали. Для откачки криостата использовали вакуумный насос с азотной ловушкой. Измерения начинали при достижении вакуума не ниже 1,315 Па. В качестве хладогента использовали жидкий азот, температуру образца изменяли с постоянной скоростью 0,2 град/сек от 78 К до 600 К, что осуществлялось с помощью печи и специальных программирующих устройств. Контроль за температурой осуществлялся медь-костантановой термопарой. Для возбуждения рентгеновскими лучами использовали установку УРС-60 при напряжении 50 кВ и токе до 10 мА. Время возбуждения обычно составляло 2-5 минут, после прекращения возбуждения для получения равномерного состояния делали темновую выдержку 2-5 мин. Затем из криостата удаляли жидкий азот и выключали нагреватель. Интенсивность ТСЛ регистрировали фотоумножителем ФЭУ-39. В качестве регистрирующего потенциометра использовали двухкоординатный самописец СН-306. допускаемого значения суммарной абсолютной погрешности результата измерения ±2% при доверительной вероятности 2.6. Измерение гранулометрического состава Измерение размера частиц проводили с помощью фотоизмерителя SKS – 2000 S (Япония). В основе его работы лежит явление ослабления света суспензией твердых частиц в жидкости, оседающих по закону Стокса. Световой пучок проходит через суспензию, где ослабляется частицами. По мере их оседания интенсивность света возрастает. На этом явлении основано определение микронным фотоизмерителем распределения частиц по размерам. В качестве рабочей среды для приготовления суспензии использовали раствор пирофосфата натрия [1г/л]. Время свободного оседания частиц составляло 12 минут. При необходимости ускорения оседания частиц применялась центрифуга. В соответствие с инструкцией по работе на SKS –2000 S, заполняют информационную таблицу компьютерной программы, в которую вводят наименование образца, плотность образца, равную 4,6 г/см3 для гранатов, содержащих иттрий и 5,2 г/см3 для гранатов, содержащих определения гадолиний. Суммарная относительная составляет погрешность 5% при гранулометрического состава доверительной вероятности Р=0.95.

2.7. Рентгенофазовый анализ Рентгенофазовый анализ проводили на установке '' Дрон-2.0'' (Cu К излучение, Ni - фильтр) при комнатной температуре. Съемку вели со Параметры элементарных ячеек рассчитывали по 50° с использованием Я.Л. Гиллера. межплоскостных расстояний скоростью 2 град/мин. Идентификацию фаз осуществляли при помощи картотеки ICDD. уточненных таблиц рефлексам, расположенным в областях > Относительная погрешность определения величины параметров решеток была не более 0,4 %. Рентгенографическое исследование некоторых поликристаллических образцов проводили в камере монохроматора Гинье-де-Вольфа и RF- (CuK-излучение, внутренний стандарт германий полупроводниковой чистоты). Промер рентгенограмм выполняли на компараторе ИЗА-7 с точностью ±0,005 мм, оценка интенсивностей- визуальная. Расчёты при проведении рентгенографических исследований (вычисление межплоскостных расстояний, индицирование рентгенограмм) выполнены на ЭВМ серии РДР-11 и персональных компьютерах фирмы IBM по программе «Powder».

ГЛАВА 3. Исследование гранатов, полученных совместным осаждением гидроксидов и высокотемпературным твердофазным взаимодействием 3.1. Получение гадолиний-алюминиевого граната (ГАГ) методом соосаждения 3.1.1. Выбор оптимальной концентрации активатора Разнообразие свойств гранатов позволяет их применение в квантовой электронике. Особенностью соединений со структурой граната является возможность варьирования свойств оксидов-гранатов при замещении катионов во всех катионных подрешётках гранатов. Анализ литературных данных показывает, что на протяжении многих лет соединения со структурой граната широко применяются в качестве активных сред для твёрдотельных лазеров (ИАГ:Nd, ИАГ:Cr), как как эффективные катодо(КЛ), (ИАГ:Ce) в и рентгенолюминофоры (ИАГ:Nd, ИАГ:Се, ИАГ:Cr). Для получения гранатов, активированных церием, катодолюминофоров качестве оптимальной называется концентрация 0,5 вес.% [128], 10 ат.% [102], 2 ат.% [50], 1.5 масс.% [97]. Для рентгенолюминофоров (РЛ) концентрации ионов Се3+ в литературе не указаны, кроме работы [115], где приводится концентрация церия 1020 см-3. Как видим даже для КЛ и РЛ, применяющихся долгое время, разные авторы и компании используют разные концентрации церия. Применение редкоземельных гранатов, активированных церием для СИД белого цвета свечения является относительно новым направлением в разработке данного класса соединений. В этом случае возбуждение люминесценции осуществляется в наиболее длинноволновой полосе поглощения церия, соответствующей переходу между уровнями 4f-5d, в отличие от РЛ и КЛ, когда энергия возбуждающего излучения поглощается основой (кристаллической решёткой) люминофора, а затем передаётся иону Се3+. Очевидно, что вследствие различного механизма поглощения и передачи энергии возбуждения оптимальные концентрации активатора будут различны для фото-, катодо- или рентгенолюминофоров на основе гранатов РЗЭ.

Исследование зависимости интенсивности люминесценции от концентрации церия в ИАГ при возбуждении его светом синего СИД является актуальной и практически значимой задачей. Для её решения необходимо было выбрать модельную систему, на которой можно было бы установить зависимость I (С) наиболее корректно. В качестве такой системы мы выбрали алюмогадолиниевый гранат по следующим причинам: 1) длина волны синего СИД, имеющегося в нашем распоряжении была равна 470 нм, что соответствует полосе поглощения (возбуждения) именно ГАГ. 2) ионные радиусы иттрия и гадолиния близки, что позволяет предположить отсутствие (или очень небольшое отличие) растворимости церия в ИАГ и ГАГ. Образцы синтезировали методом совместного осаждения гидроксидов РЗЭ и алюминия, как наиболее распространённым и дающим удовлетворительную повторяемость результатов. На основе анализа данных о концентрации церия в ГАГ:Се, как катодо- и рентгенолюминофора представлены предварительно измерения был яркости определён образцов диапазон гадолинийконцентраций в настоящем эксперименте от 0.1 до 5.6 ат.%. В таблице 3.1 результаты алюминиевого граната с различным содержанием церия, полученных совместным осаждением гидроксидов. Таблица 3.1 Значения яркости полученных образцов состава (Gd1-хСех)3Al5O12 Состав люминофора Яркость, % 20 Gd3Al5O12 110 (Gd0.999Се0.001)3Al5O12 113 (Gd0.995Се0.005)3Al5O12 114 (Gd0.991Се0.009)3Al5O12 115 (Gd0.986Се0.014)3Al5O12 114 (Gd0.972Се0.028)3Al5O12 104 (Gd0.944Се0.056)3Al5O12 100 К-80 Из данных таблицы 3.1 видно, что увеличение содержания церия до 1,4 ат. % приводит к повышению яркости образцов, при дальнейшем увеличении яркость понижается вследствие концентрационного тушения. Как известно [110], при критической концентрации активатора, выше которой происходит тушение его люминесценции, величина самого короткого расстояния между ближайшими ионами равна критическому расстоянию Rc. По величине Rc можно судить о типе передачи энергии между ионами Се3+ Се3+. Значение Rc можно найти по формуле: Rc 2·(3V/2хсN)1/3 (1), где Rc – критическое расстояние, на котором происходит передача энергии между однотипными ионами лантаноидов, V- объём элементарной ячейки, хс- критическая концентрация активатора, N- число катионов в ячейке. Полученное значение Rc = 19.6 свидетельствует о передаче энергии между ионами церия путём мультипольных взаимодействий. На рис 3.1 представлены кривые термостимулированной люминесценции полученных образцов (Gd0.986Се0.014)3Al5O12 и (Gd0.944Се0.056)3Al5O12. На кривых ТСЛ присутствуют пики с Тм=123, 223, 260, 373 К для (Gd0.986Се0.014)3Al5O12 и с Тм=123, 142, 224, 266 К для (Gd0.944Се0.056)3Al5O12. Значения энергии ловушек вычисляли по формулам [129]: Е= 25 kТм Е= 1,51 kТм·Т1/Тм-Т1 (2), (3), где k-константа Больцмана, Тм – значение температуры максимума пика ТСЛ, Т1– температура на полуширине пика с низкотемпературной относительно максимума стороны. Рассчитанные по формулам (2) и (3) значения энергий ловушек имеют следующие значения: 0,27;

0,49;

0,58;

0,80 эВ для (Gd0.986Се0.014)3Al5O12 и 0,27;

0,31;

0,48;

0,58 эВ для (Gd0.944Се0.056)3Al5O12. Сравнение кривых ТСЛ образцов с различной концентрацией активатора показывает, что интенсивность ТСЛ выше у образца с меньшим содержанием церия- (Gd0.986Се0.014)3Al5O12, значения Е совпадают, кроме значения Е, соответствующего значению Тм= 142 К. Предполагается, что наличие этого пика связано с избыточной концентрацией церия в подрешётке граната. В связи с чем возможно образование ионов Се4+, для компенсации которых могут создаваться дефекты, скорее всего анионные вакансии. Из литературы известно, что для ионов Се4+ более характерна октаэдрическая позиция в гранате. Возможно также, что наличие данного пика связано с локализацией дырки на Се3+. Именно данным дефектам можно пика приписать появление при 142 К на кривой термовысвечивания образца с большим содержанием церия. Пик при 123 К имеет узкую форму, что характерно для высвечивания автолокализованных экситонов (АЛЭ). Основываясь на результатах эксперимента, нами была выбрана концентрация церия, равная 1.4 ат.%, позволяющая получать люминофор с высокой яркостью, которая оставалась постоянной во всех дальнейших экспериментах.

Рис. 3.1 Кривые ТСЛ (Gd0.986Се0.014)3Al5O12 и (Gd0.944Се0.056)3Al5O Рис. 3.2. Рентгенограмма образца ГАГ:Се, полученного твёрдофазным синтезом.

3.1.2. Выбор оптимального состава люминофора со структурой граната При получении люминофоров необходимо учитывать содержание элементов, особенно оксидов. Недостаток, избыток или стехиометрическое соотношение могут различным образом влиять как на светотехнические параметры люминофора, так и на состав основы люминофора. Методом совместного недостаток осаждения алюминия, гидроксидов были синтезированы соотношение образцы алюминия, 3.2 гадолиний-алюминиевого граната с различным содержанием алюминия: стехиометрическое небольшой избыток и полуторный избыток алюминия. В таблице представлены результаты исследования полученных образцов. Таблица 3.2 Влияние содержания алюминия на характеристики полученных люминофоров Отношение Максимум спектра излучения, макс,нм Данные РФА Средний размер частиц, нм Gd :Аl 1,0:0,8 1,0:1,0 1,0:1, 580 583 Gd3Аl5O12 (85%), Gd2O3 (10%) Gd4Аl2O9 (5%), 12,5 12,27 11, Gd3Аl5O12 (90%), Gd4Аl2O9 (10%) Gd3Аl5O1 2 (95%), Gd4Аl2O9 (5%) 1,0:1, Gd3Аl5O12 (80%), Gd4Аl2O9 (10%), –Аl2O3 (10%) 12, Как видно из данных таблицы варьирование содержания алюминия не оказывает влияния на положение полос люминесценции ионов церия в гранате и на средний размер частиц люминофоров. Данные РФА свидетельствуют, что фаза Gd4Аl2O9 является сопутствующей фазе Gd3Аl5O12. Минимальное количество фазы Gd4Аl2O9 наблюдается в образце при соотношении Gd:Аl=1.0:1.05. При недостатке и избытке алюминия регистрируются фазы Gd2O3 и - Аl2O3 соответственно. Следовательно, при содержании алюминия 1,05 обеспечивается полное вхождение алюминия в подрешётку граната. При меньшем содержании (недостатке или стехиометрическом соотношении) алюминий неполностью встраивается в решётку (возможно образование вакансий), при большем содержаниивозможно вхождение алюминия в подрешётку иттрия (избыточное количество дефектов Al3+додек). Небольшой избыток алюминия необходим для более полного протекания реакции: 3 GdАlO3 + Аl2O3 Gd3Аl5O12 необходим избыток (4) при прокаливании шихты. Полученные результаты свидетельствуют, что алюминия (5%) для получения гранатов, имеющих наименьшее количество примесных фаз. Дальнейшие исследования по оптимальному режиму синтеза гранатов были посвящены влиянию минерализаторов. 3.1.3. Влияние плавней Как известно, следующие:

- ускоряет межзеренную рекристаллизацию, образование смешанных кристаллов и твердофазной реакции;

- может служить поставщиком ионов, участвующих в образовании люминофоров, в качестве активатора или сенсибилизатора;

- растворяя соединения активаторов и соактиваторов, увеличивает их концентрацию в основе люминофора;

обволакивая зёрна порошка, защищает основу люминофора от окисления и других химических превращений;

- растворяя побочные продукты реакций, способствует их удалению;

- при гетеровалентном замещении осуществляет компенсацию избыточного заряда. Плавни необходимы, чтобы облегчить процессы диффузии (играют каталитическую роль). В работе [128] исследовали влияние различных основные функции минерализатора (или плавня) плавней на катодолюминесценцию иттрий-алюминиевого граната, но положительного результата не получили. В нашем исследовании в качестве плавней мы использовали SrF2 и BaF2. Выбор данных минерализаторов связан с тем, что эти вещества, как следует из обзора литературы, играют Ba(Sr)Al2O4, YF3, YОF, Y3Аl5O12,, Y4Аl2O9, YАlO3.. имеющие низкие температуры При этом полученную роль катализаторов в образовании ИАГ (YАG). Они реагируют с исходными веществами, образуя Эвтектические составы YF3 -Ba(Sr)F плавления способствуют началу фазовому взаимодействию твёрдое-жидкое, приводящему к получению однофазного кубического YАG. должны получаться кристаллы с хорошей огранкой. Образцы были синтезированы следующим способом: соосаждением смесь гидроксидов гадолиния, церия и алюминия отжигали 2 часа при 600 оС. Концентрация ионов церия- 1.4 ат. %. Затем полученную шихту просеивали и добавляли в сухом виде плавни в количестве 5;

10;

15;

20;

30 мас.%. Прокаливание шихты проводили температуре образцов проводили 2 н. азотной кислотой до рН=7. РФА показал, что применение плавня не приводит к получению однофазного продукта, кроме фазы граната присутствует в небольших количествах фаза Y4Al2O9. Результаты измерений показали, что использование плавней приводит к увеличению размера частиц, при этом после отмывки образцов от плавней средний размер уменьшается на 2-2,5 мкм (табл 3.3). Данные таблицы 3.3 свидетельствуют, что использование При дальнейшем минерализаторов при синтезе гранатов приводит к некоторому увеличению яркости при содержании минерализаторов 10 мас. %. же. увеличении содержания минерализаторов значения яркости остаются такими в две стадии: при Отмывку 900 оС в течение 7 часов, 1350 оС – 10 часов.

Следовательно, к достоинству применения плавней можно отнести повышение яркости. К недостаткам относится увеличение размера частиц, необходимость отмывки люминофора от плавня. Таблица 3.3 Влияние плавней на яркость и средний размер частиц люминофора Gd3Al5O12:Се Содержание Яркость, % плавня, мас. % Средний частиц неотмытых плавня, мкм BaF2 0 10 30 SrF2 0 10 30 115 125 125 117 130 125 11,55 12,23 12,75 12,00 12,34 12,56 размер Средний образцов, частиц мкм 10,00 11,5 12,2 9,9 10.00 10.1 размер образцов, от отмытых от плавня, Так как увеличение яркости при применении плавней ненамного превышает значения яркости люминофоров, полученных без использования плавней, использование минерализаторов при синтезе гранатов для СИД нецелесообразно. Полученные в результате совместного осаждения люминофоры со структурой граната показали хорошие результаты при использовании их в качестве люминофорного покрытия чипов СИД белого цвета свечения. Известно, длительное алюминия. что наиболее для распространённым получения что и применяющимся соединений не позволит уже время гранатных метод является получить твёрдофазный метод, заключающийся Предполагая, данный в спекании оксидов иттрия и люминофоры с удовлетворительными характеристиками, всё же представлялось интересным получение и исследование люминофоров гранатной структуры для СИД белого цвета свечения.

3.1.4. Получение ГАГ твёрдофазным синтезом Нами была проведена попытка синтеза ГАГ твёрдофазной реакцией. Применяли следующую методику синтеза: оксид гадолиния и гидроксид алюминия в соотношении 3:5 (предварительно размолотые) были тщательно смешаны. К этой смеси добавили нитрат церия [Се3+=50г/л] в количестве 1,4 ат.%. Далее шихту в виде сметанообразной массы поставили на сушку в сушильный шкаф при Т=100-120 оС. Затем просеивали шихту через сито №100. Прокаливание вели в две стадии: при 900 оС в течение 8 часов, не вынимая тигли из печи повышали температуру до 1470 оС, и прокаливали при этой температуре в течение 9 часов. Полученный люминофор также просеивали через сито №100. Полученный порошок имел оранжевую окраску, Измерение характерную спектральных для гадолиний-алюминиевого полученного граната, активированного церием. характеристик твёрдофазным синтезом Gd3Аl5O12:Се показало, что интенсивность люминесценции ниже, чем полученного соосаждением гидроксидов. Яркость составляет 55% по отношению к образцу сравнения (люминофор К-80). Данные РФА (рис 3.2) свидетельствуют, что в полученном в результате твёрдофазного синтеза люминофоре наряду с фазой Gd3Аl5O12 присутствуют фазы -Аl2O3 и Gd2O3. Пики, соответствующие фазе граната имеют низкую эффективность. Средний размер частиц полученного порошка 18-20 мкм. Таким образом, проведенные исследования показали, что получаемый твёрдофазным синтезом Gd3Аl5O12:Се свечения. не представляет интереса для практического применения в качестве люминофора для СИД белого цвета 3.2. Система Y3Аl5O12:Се –Gd3Аl5O12:Се Наиболее изученным соединением из всего класса гранатов является иттрий-алюминиевый лучевых трубках гранат. (ЭЛТ). Катодолюминесценцию об изменении гадолинийинтенсивности алюминиевого граната исследовали в [128] для применения в электронноСведения фотолюминесценции при замещении иттрия на гадолиний отсутствуют. Известно, что введение в додекаэдрическую позицию граната иона с большим радиусом, чем радиус иттрия приводит к смещению спектров излучения и возбуждения в длинноволновую область. Предполагая, что в связи с этим возможно получение люминофоров для СИД с различными оттенками белого цвета, провели исследование люминесцентных характеристик гранатов состава Y3-хGdхАl5O12:Се.

Для получения соединений со структурой граната методом совместного осаждения гидроксидов применяли следующую методику: при постоянном перемешивании по каплям добавляли аммиак в смесь растворов нитратов иттрия, гадолиния, церия, алюминия. Значения рН раствора выдерживали в пределах 8-9, т.к. гидроксиды алюминия, церия, иттрия и гадолиния осаждаются при разных рН (7.1-7.4 для гидроксида церия, 8.1-8.5 для гидроксида алюминия, 5.5-6 для гидроксида иттрия, 6.5-7 для гидроксида гадолиния.). Образцы имели состав Y3-хGdхАl5O12:Се, где х=0;

0,6;

1,2;

1,8;

3. Концентрация церия составляла 1,4 ат.%. Содержание алюминия 1,05 по отношению к иттрию (гадолинию). Для более полного осаждения оставляли полученную суспензию на сутки, затем проверяли на полноту осаждения, далее фильтровали через воронку Бюхнера. Выбор режима синтеза основывался на литературных данных. Нами не проводились исследования полученных гранатов с использованием ДТА и ТГА, так как имеются многочисленные литературные данные [48,51,128] о характере происходящих процессов. Данные термографического анализа гранатов, полученных нагревание соосаждением высушенных гидроксидов осадков [48], свидетельствуют, рядом что эндо сопровождается (170,350,545,800-860 К) и экзоэффектов (1350-1420 К). Указывается, что эндоэффекты связаны с удалением адсорбированной и структурированной воды. Согласно данным [48] первый экзоэффект связан с образованием метастабильного состояния, а второй с кристаллизацией граната, в отличие от [51], где указывается на одностадийное формирование Yb3Al5O12 при 875оС. Вплоть до температуры 500-600оС образцы рентгеноаморфны. После 600оС начинается образование Y2O3 и Al2O3, при этом во всех случаях присутствуют ещё значительные количества исходных компонентов, полное термическое разложение которых завершается к 800оС. Таким образом, для получения гранатов методом осаждения необходима предварительная прокалка шихты при 600оС. Поэтому отжиг полученных образцов производили в печи КО-14 при 600оС в течение двух часов. Известно, что взаимодействие оксидов РЗЭ и алюминия протекает в два этапа [16]. На первом этапе происходит образование тонких (0.1 мкм) квазиаморфных слоёв. Образование таких первичных слоёв происходит при температуре начала взаимодействия оксидов [19]. Обращается внимание на то, что оксид РЗЭ является покрываемым, а оксид алюминия покрывающим реагентом, что хорошо согласуется с более низкой температурой плавления корунда и значительно большей упругостью его паров (tпл.( Y2O3)= 2410оС;

tпл.(Al2O3 )= 2040оС;

р1400°С (Al2O3) 10 –9 атм >> р (Y2O3) [16]. Вторичный этап требует более высоких температур, так как дальнейшее взаимодействие может протекать только за счёт диффузии через блокирующий слой продукта. В [19] показано, что взаимодействие Y2O3 и Al2O3 начинается при 950-1000оС с образованием соединения Y4Al2O9, независимо от состава смеси. С наибольшей скоростью идёт реакция образования граната. Скорость суммарного взаимодействия лимитируется стадиями образования YAlO3 и Y4Al2O9. Из теории химии твёрдого тела [59] известно, что в реакции легче образуется продукт реакции, структура которого схожа с исходными веществами. Так, стабильная модификация оксидов РЗЭ от Gd до Lu и Y имеет кубическую структуру, и все соединения Ln3Al5O12 – кубическую структуру граната. Оксид алюминия имеет искажённую гексагональную плотнейшую упаковку, а ионы Al3+ занимают как в Al2O3, так и в Y3Al5O12 октаэдрические позиции. При взаимодействии Al2O3 и Y2О3 на первой стадии образуются зародыши Y4Al2O9. Значительные структурные различия исходных так как веществ при этом и продукта затрудняют структурная зародышеобразование, происходит перестройка, требующая разрыва имеющихся связей и образования новых, а также миграции атомов на расстояние, которое в некоторых случаях может быть весьма значительным. Перемещение ионов Al3+ и Y 3+ возможно только при высокой температуре, когда им сообщается тепловая энергия, достаточная для того, чтобы тот или иной ион мог покинуть свою нормальную позицию в решётке и начать диффундировать. Следующим этапом взаимодействия является рост образовавшегося продукта реакции. Эта стадия может протекать ещё более затрудненно, чем зародышеобразование. Для её протекания необходима встречная диффузия ионов Al3+ и Y 3+ через уже имеющийся слой продукта к новым однородного продукта без содержания реакционным поверхностям. Принимая во внимание вышеизложенное, при синтезе гранатов для получения посторонних фаз применяли двустадийное прокаливание шихты. Шихту загружали в камерную печь (программируя процесс прокалки- 800-900оС- 8 часов, 1350оС- 7-9 часов). После прокаливания полученные образцы люминофоров имели окраску от жёлто-зелёного (Y3Al5O12:Се) до жёлто-оранжевого (Gd3Аl5O12:Се). Просев полученных образцов производили через сито №100. Результаты спектральных характеристик полученных образцов (рис.3.3) свидетельствуют, что при замещении иттрия на гадолиний максимумы спектров излучения и возбуждения смещаются в более длинноволновую область (табл 3.4). Максимум первой более коротковолновой полосы возбуждения, наоборот, смещается в коротковолновую область. Вследствие чего расстояние между максимумами полос возбуждения увеличивается. Представленные на рис 3.2 (б) спектры возбуждения показывают, что в полосах возбуждения как иттрий-алюминиевого, так и гадолинийалюминиевого гранатов помимо возбуждения люминесценции церия в области коротковолнового ультрафиолета (<250 нм) присутствуют также довольно сильные полосы с макс= 330 и 340 и граната оказывается большей, чем у ИАГ. Данные РФА (табл. 3.4) свидетельствуют, что для всех образцов моноклинная фаза сопутствует фазе граната. При ~50% на рентгенограммах регистрируется Gd3Al5O12. Таблица 3.4 Данные РФА и положение максимумов полос излучения и возбуждения люминофоров (Y1-хGdх )3Аl5O12:Се Формула граната Y3Аl5O12:Се Y2,4Gd0,6Аl5O12:Се макс полосы излучения макс полосы возбуждения макс= 460 и 475 нм соответственно. При этом полуширина полосы возбуждения гадолиниевого содержании гадолиния твёрдый раствор Y3Al5O12 Данные РФА 540 макс (1) 347 макс (2) 460 Y3Аl5O12 (85%), Y4Аl2O9 (15%) Y3Аl5O12 (85 %), Y4Аl2O9Gd4 Аl2O9 (15 %) Твёрдый раствор Y3Аl5O12-Gd3Аl5O12 Твёрдый раствор Y3Аl5O12-Gd3Аl5O12 Gd3Аl5O12 (80%) Gd4Аl2O9 (20%) Y1,8Gd1,2Аl5O12:Се Y1,2Gd1,8Аl5O12:Се Gd3Аl5O12:Се 570 575 340 335 465 465 Спектры излучения при возб= 340 нм (рис. 3.2 а) показывают, что максимум излучения у ГАГ (макс=580 нм) располагается в более длинноволновой области, чем максимум излучения у ИАГ (макс=540 нм), а полоса излучения гадолиниевого граната, также как и его полоса возбуждения, имеет большую полуширину (185 и 120 нм у ГАГ и ИАГ соответственно). Кроме того, заметно, что полосы зелёного излучения ИАГ и оранжевого излучения ГАГ не элементарны и состоят из двух сильно перекрывающихся полос. Спектры возбуждения также показывают, что в области 200-250 нм может наблюдаться и непрямое возбуждение церия, но при этом энергия, поглощаемая основой, может быть передана иону церия лишь с очень низкой эффективностью. Гадолиний, имеющий большой радиус будет входить в подрешётку иттрия, занимая додекаэдрические узлы. Замещение иттрия гадолинием вызывает локальные изменения структуры, приводящие к изменению среднего параметра элементарной ячейки. Параметр решётки увеличивается при увеличении содержания гадолиния, что подтверждается расчётами по формуле [72,85]: арасч = b1+b2rс+b3rа+b4rd+b5rсrа+b6rсrd 1.38777, (5), где b1= 7.02954, b2= 3.31277, b3= 2.49398, b4= 3.34124, b5 = - 0.87758, b6= rс, rа, rd- средневзвешенные эффективные ионные радиусы катионов, занимающих соответственно позиции {C},[A],(D) [130]. Полученные значения а приведены в таблице 3.5. Как видно из данных таблицы 3.5 внедрение Gd приводит к увеличению параметра решётки, вследствие большего радиуса гадолиния, что вызывает напряжённость кристаллической решётки. Объём ячейки увеличивается от 1733,8 для Y3Al5O12 до 1778,4 для Gd3Al5O12. Результаты прецизионного измерения параметра решётки (камера Гинье-де-Вольфа) превышают значения а, рассчитанные теоретически. На основании этого факта можно предположить, что состав гранатов отличается от стехиометрического.

Согласно исследованиям [85] наличии Gd3+Аl.

соотношение аэксп>атеор свидетельствует о в данном случае Y3+Аl и Таблица 3. антиструктурных дефектов типа R3+Аl Значения атеор и апракт люминофоров состава Y3-хGdхАl5O12:Се Формула Теорет. значение решётки а, рассчит. Экспер. параметра значение решетки а, получен. параметра Y3Al5O12 Y2.4Gd0.6Al5O12 Y1.8Gd1.2Al5O12 Y1.2Gd1.8Al5O12 Y0.6Gd2.4Al5O12 Gd3Al5O 12,00 12,016 12,037 12,058 12,085 12, 12,013 12, 028 12,099 12,102 12, 105 12,113 на В редкоземельных алюмогранатах содержится до 0,08 [R3+Аl] формульную единицу () [86].

Так как концентрация антиструктурных дефектов растёт с уменьшением ионного радиуса следовательно, концентрация [R3+Аl] будет выше в иттриевых гранатах, чем в гадолиниевых. На рис 3.4 представлены кривые ТСЛ образцов Y3Al5O12:Се и Gd3Al5O12:Се. Для иттрий-алюминиевого граната наблюдаются пять пиков с Тм 140 К, 170 К, 213 К, 350 К, 390 К, а для ГАГ Тм равны 123 К, 223 К, 260 К, 373 К. Для ГАГ самый высокотемпературный пик наблюдается при 373 К, а для ИАГ при 390 К. Так как концентрация активатора в обоих случаях одинакова, мы предполагаем, что наличие ловушек связано с собственными дефектами, скорее всего это антиструктурные дефекты Y3+окта и Gd3+окта, имеющие разную энергию (как показано выше из-за различной концентрации дефектов типа [R3+Аl]).

I, отн.ед I, отн.ед 1 а 50 б, нм, нм Рис. 3.3. Спектры излучения (а) ИАГ:Се (1) и ГАГ (2) и спектры возбуждения (б) ГАГ (1) и ИАГ (2) Рис. 3. 4. Кривые ТСЛ Y3Al5O12:Се (а) и Gd3Al5O12 :Се (б) Наличие пика ТСЛ узкой формы в ГАГ характерно для высвечивания АЛЭ. Отсутствие АЛЭ в ИАГ свидетельствует о большей дефектности иттрийалюминиевых Наблюдаемые увеличению гранатов по сравнению в спектрах с гадолиний-алюминиевыми. излучения поля. и возбуждения силы Следовательно, концентрация дефектов Y3+окта больше, чем Gd3+окта.. изменения свидетельствуют, что увеличение содержания Gd влияния кристаллического в ИАГ приводит к Увеличение кристаллического поля приводит к увеличению расщепления 5d- состояний иона Се3+. При этом увеличение ширины полос соответствует переходу электронов из состояния 5d на два уровня 4 f. Вхождение ионов Gd приводит к изменению расположения 5d-состояний ионов Се3+ в запрещённой зоне граната. Наблюдаемые изменения в спектральных характеристиках ИАГ и ГАГ свидетельствуют, что уровни возбуждённого состояния ионов Се3+ (D3/2 и D5/2) в ГАГ располагаются на более близком расстоянии ко дну зоны проводимости, чем в ИАГ. Вследствие чего энергетический зазор между 4f- и 5d- состояниями иона церия уменьшается, о чём свидетельствует увеличение расстояния между максимумами основных полос возбуждения. Средний размер частиц полученных люминофоров находится в пределах 7,8-10,5 мкм. 3.3. Система Gd3Al5O12 :Се-Gd3Ga5O12:Се Известно, что люминофорам на основе гранатов присуще свойство изменять спектр излучения при изменении химического состава: при замещении иттрия на ион с большим ионным радиусом спектр излучения смещается в длинноволновую область, а при замещении иттрия на ион с меньшим радиусом спектр излучения смещается в более коротковолновую область. В связи с этим представляется интересным исследование зависимости изменения спектральных характеристик люминофоров для СИД белого цвета свечения. при замещении алюминиевых узлов гранатов и изучение данных систем в качестве Объектами исследования были образцы состава (Gd0.986Се0.014)3(Al5хGaх)O12, где х=0;

2;

3;

4;

5. Шихту готовили осаждением гидроксидов из алюминия, гадолиния, церия и галлия при постоянном растворов нитратов аммиаком. Аммиак добавляли в смесь растворов нитратов перемешивании. Значения рН раствора выдерживали в пределах 8-9. Галлий и алюминий вводили в шихту в сверхстехиометрическом количестве (5%)для более полного протекания реакции: 3/2 Gd2O3+ 5/2 (Al1-хGaх)2O3Gd3(Al1-хGaх)5O12 (6) при прокаливании шихты. После осаждения оставляли раствор на сутки для полного осаждения гидроксидов. Затем отфильтровывали раствор, осадки отжигали при 600 оС в течение двух часов. Прокаливание вели в камерной печи (800-900 оС- 8 часов, 1350-1470 оС- 7-9 часов). Просев полученных образцов производили через сито №100. На рис 3.5. представлена зависимость изменения (сдвиг полос излучения и возбуждения) в системе Gd3(Al1-хGaх)5O12:Се от содержания галлия. Как видно из рис 3.5, ступенчатое замещение в ГАГ части алюминия на галлий сопровождается смещением максимумов излучения в полосах возбуждения и излучения. Максимум наиболее интенсивной полосы возбуждения смещается в более коротковолновую область из положения макс= 470 для Gd3Al5O12:Се в положение макс= 435 нм для Gd3Ga5O12:Се с уменьшением также полуширины этой полосы. При этом изменение составляет 35 нм (рис 3.5 (2)). Максимум второй, более коротковолновой полосы прямого возбуждения церия смещается, наоборот, в длинноволновую область из положения макс= 337 нм для ГАГ в положение макс= 350 нм для люминофора состава Gd3Ga5O12:Се изменение меньше, чем в первом случае и составляет 13 нм (рис 3.5. (2)). Вследствие чего расстояние между максимумами полос возбуждения уменьшается.

смещение полос люминесценции, нм 50 40 30 20 10 0 20 40 60 100 содержание Ga, % Рис. 3.5. Зависимость изменения (смещение полос люминесценции) в системе (Gd0.986Се0.014)3(Al5-хGaх)O12 от содержания галлия:

- полоса возбуждения (1);

-полоса возбуждения (2);

- полоса излучения Рис. 3.6. Рентгенограммы люминофоров состава Gd3(Al1-хGaх)5O12:Се: 1) х=0;

2) х=0,4;

3) х=0,6;

4) х= Представленные в таблице 3.6 данные по люминесценции образцов люминофора при их возбуждении излучением СИД с макс= 470 нм показывают, что при замещении в составе люминофора более половины ионов алюминия ионами галлия яркость люминофора начинает катастрофически падать. Таблица 3.6 Зависимость яркости свечения образцов люминофора (Gd0.986Се0.014)3(Al5-хGaх)O12 от содержания галлия при макс= 470 нм Содержание галлия х, мольн. доли Относительная яркость свечения, % 0 119 0.05 119 0.1 119 0.2 119 0.4 115 0.6 36 0.8 10 1.0 Данные РФА свидетельствуют, что во всех образцах кроме фазы граната индексируются посторонние фазы, имеющие малую интенсивность (рис 3.5). Замещение алюминия на галлий приводит к сдвигу углов 2 в сторону меньших углов (увеличение межплосткостного расстояния d). Встраивание более крупных ионов галлия приводит к увеличению параметра решётки, что подтверждается расчётами и экспериментальными данными (табл 3.7). Неравенство аэксп<атеор свидетельствует о том, что состав гранатов не отличается от стехиометрического. В отличие от гранатов, содержащих алюминий, для галлиевых гранатов образование дефектов [R3+Ga] гранатах характерно [85]. Следовательно, снижение аэксп в галлийсодержащих обусловлено вакансиями галлия и некомплектностью анионной подрешётки. Причём энергетически легче появление вакансий галлия в октапозициях, так как связи в тетраэдре короче, а энергия связи обратно пропорциональна квадрату её длины и, следовательно, она выше в тетраэдрах.

Таблица 3.7 Влияние содержания галлия на изменение значений параметра решётки и состав твёрдых растворов Gd3Al5O12: Се –Gd3Ga5O12: Се Соединение Значение арасч., Gd3Al5O12 Gd3Al4GaO12 Gd3Al3Ga2O12 Gd3Al2Ga3O12 Gd3Al4GаO12 Gd3Ga5O12 12,09 12,149 12,199 12,248 12,31 12,389 Экспер. значение а, 12,116 12,118 12,135 12,143 12,151 12,206 Gd3Al5O12+ Gd4Al2O9 Gd3Al5O12+ Gd4Al2O9 Gd3Al5O12 +Gd3Ga5O12 Gd3Al5O12 +Gd3Ga5O12 Gd3Al5O12 +Gd3Ga5O12 Gd3Ga5O12+-Ga2O3 Gd3Al5O12:Се со спектрами Данные РФА Сравнение спектров люминесценции образцов, содержащих галлий, показывает, что полосы излучения последних сдвинуты в направлении меньших длин волн, и это указывает на уменьшение эффекта расщепления состояний 5d кристаллическим полем. Об этом же свидетельствует и сближение основных максимумов в спектрах возбуждения, а уменьшение полуширины полос в спектрах люминесценции, наблюдаемое при замене части алюминия в составе люминофора галлием, свидетельствует об уменьшении ширины самого низкого из состояний 5d и имеет ту же причину – ослабление возмущающего воздействия кристаллического поля. Что касается зависимости спектров излучения образцов, содержащих более 0.6 мольных долей галлия, от длины волны возбуждающего света, то она указывает на увеличение энергетического зазора между состояниями 4f и 5d и также объясняется уменьшением влияния кристаллического поля на внешние оболочки иона церия. Следовательно, введение галлия в подрешётку граната, в отличие от гадолиния, приводит к увеличению расстояния между 5d- состояниями ионов Се3+ и зоной проводимости граната. Причина изменения силы кристаллического поля, по-видимому, связана с уменьшением степени ковалентности связей у элементов галлиевого граната по сравнению с алюминиевым гранатом из-за большей электроотрицательности галлия по сравнению с алюминием. Незначительная люминесценция церия в галлиевом гранате по сравнению с алюминиевым, вероятно, связана как с увеличением поглощения энергии возбуждения основной решёткой, так и с более низкой эффективностью передачи энергии от решётки к активатору. Результаты проведённых исследований позволяют сделать вывод о возможности излучения регулирования и цветовых и о оттенков суммарного белого СИД люминофора возможности использования алюмогаллиевых гранатов гадолиния для СИД с максимумом излучения в области 475-450 нм без существенного уменьшения яркости их свечения. Наиболее оптимальным (Gd0.986Се0.014)3Al3Ga2O12. 3.4. Система Gd3(Al1-хScх.)5O12: Се Принимая во внимание результаты, полученные при замещении алюминия на галлий, представлялось интересным исследование изменений, В качестве происходящих при замещении алюминия другими элементами. алюминия не образует соединений со структурой граната. составом является люминофор состава такого элемента нами был выбран скандий, но он в отличие от галлия и В литературе имеются данные о поведении скандия в гранатах, полученных методом Чохральского (исследования проводились на монокристаллах) [66,67,70], но данные о люминофорах-гранатах, содержащих скандий не настолько многочисленны. Таким образом, необходимо было исследовать скандия на фотолюминесценцию гранатов с целью влияние применения таких люминофоров в СИД белого цвета свечения. Принимая во внимание то, что в системе Gd2O3- Sc2O3 не образуются соединения со структурой граната, а для скандия более предпочтительны октаэдрические позиции, занимаемые алюминием -содержание скандия варьировали от 0 до 0.4. Образцы состава Gd3(Al1-хScх.)5O12: Се были приготовлены методом совместного осаждения гидроксидов гадолиния, алюминия, скандия, церия. Полученную смесь гидроксидов отжигали 2 часа при 600 оС на воздухе. Далее проводили прокаливание в две стадии 9 часов-900оС, 1350оС-8 часов. На рис.3.7. представлены спектры излучения и возбуждения полученных гранатов. В спектрах излучения и возбуждения наблюдаются следующие изменения (рис 3.7 а): максимум спектра возбуждения смещается из положения с макс=470 нм для гадолиний-алюминиевого граната в коротковолновую область макс=435 нм для граната состава Gd3(Al0.6Sc0.4.)5O12:Се. При дальнейшем увеличении содержания скандия до 60 мольн.% спектр возбуждения Gd3(Al0.4Sс0.6)5O12: Се имеет линейчатый характер, не характерный для соединений, активированных церием. Максимум спектра возбуждения – 453 нм для Gd3(Al0.4Sс0.6)5O12:Се. Полуширина полос возбуждения при замещении на скандий уменьшается. Максимум полос излучения (при возбуждении светом с =475 нм) также смещается в более коротковолновую область (рис 3.7 б): из положения с макс=585 Gd3Al5O12:Се в положение макс=560 нм для нм для Gd3(Al0.6Sс0.4)5O12: Се. При дальнейшем замещении алюминия спектры приобретают линейчатый характер и гранат состава Gd3(Al0.4Sс0.6)5O12: Се имеет максимум излучения: макс=550 нм. Ион скандия, замещающий ион алюминия имеет больший ионный радиус, следовательно, параметр решётки должен увеличиться, что подтверждается расчётами по формуле (5). При малом содержании скандия происходит замещение этими ионами ионов алюминия, занимающих в структуре граната позиции с октаэдрической координацией кислорода. Замещение тетрапозиций оказывается, по-видимому, невозможным и при х > 0.4 (что соответствует полному замещению всех октаузлов) начинается образование новой кристаллической фазы, сосуществующей с соединением Gd3Al3Sс2O12, имеющим структуру граната. В работе [67] обращается внимание на то, что после заполнения скандием всех октаузлов в структуре Y3Ga5O12 избыточные оксиды иттрия и скандия образуют фазу твёрдого раствора с соотношением компонентов 3:5. В результате рентгеноструктурных исследований гранатов Y3(Gа1-хSсх)O12 в [124] показано, что при х0.4 образуется структуры смешанных гранатов, при х>0.4 наряду с гранатами состава Y3Gа3Sс2O12 образуется вторая фаза, представляющая собой твёрдый раствор состава 3Y2О3 - 5Sс2O3. Данные РФА (рис. 3.8), полученные в нашей работе, свидетельствуют, что наряду с фазой граната присутствует фаза -Al2O3 граната уменьшается, интенсивность фазы Sс2O3 подрешётку гадолиния (Gd 3+ для образца Gd3(Al0.9Sс0.1)5O12. При дальнейшем увеличении скандия содержание фазы увеличивается. При избыточном содержании скандия более 40 % возможно вхождение его в =1,06 (КЧ=8), Sс 3+=0,87 (КЧ=8)). Этим и также об уменьшении объясняется изменение характера излучения. Наблюдаемые изменения свидетельствуют кристаллического поля при этом кристаллического расщепления (и об увеличении расщепления терма). Сила уменьшается. Полученные результаты свидетельствуют о том, что гранаты, содержащие в своём составе скандий не представляют практического интереса для применения в СИД белого цвета. Люминофоры состава Gd3(Al1-хSсх)2Al3O12, полученные соосаждением, имеют неоднородный фазовый состав, вероятно, из-за особенности скандия размещаться во всех трёх катионных позициях граната.

а) б) 500 600, нм 500, нм Рис. 3.7. Спектры излучения (а) и возбуждения (б) люминофоров состава Gd3(Al1-хScх.)5O12:Се: 1)Gd3(Al0,9Sc0,1.)5O12:Се;

2) Gd3(Al0,8Sc0,2.)5O12:Се;

3) Gd3(Al0,6Sc0,4.)5O12:Се Рис. 3.8. Рентгенограммы образцов (Gd0,986Се0,014)(Al1-хSсх)5O12:1) х=0,1;

2) х=0, Так как система Gd3(Al1-хSсх)2Al3O представляет интерес для дальнейшего изучения, то можно предположить, что если применять другой метод синтеза, позволяющий получать более чистую фазу граната- возможно получение гранатов, содержащих скандий, имеющих в своём составе минимальное количество посторонних фаз, вследствие чего более приемлемых для применения в качестве люминофорного покрытия белых СИД, чем люминофоры, полученные методом соосаждения. 3.5. Получение ванадийсодержащих гранатов Так как в настоящее время получены гранаты с различными катионами во всех трёх подрешётках представляет интерес изучение нетрадиционных ванадиевых гранатов, с целью изучения их свойств для использования в СИД белого цвета свечения. Из данных литературы известно, что соединения гранатной структуры, содержащие ванадий в большинстве случаев исследовались с позиций кристаллохимии [39]. Исследования в области люминесценции не проводились. Поэтому мы попытались синтезировать люминофоры со структурой граната, содержащие ванадий и активированные церием. Гранаты с ванадием имели состав М3Y3.5V1.5O12:Се (где М= Са, Мg). Как следует из формулы иттрий в данном гранате будет занимать позиции с октаэдрической и тетраэдрической координацией по кислороду, а магний и кальций- додекаэдрические. Люминофоры готовили твёрдофазной реакцией: смешивали оксиды иттрия, ванадия, карбонат кальция (магния), разбавляли водой до пастообразного состояния, добавляли нитрат церия в количестве 1% и ставили в сушильный шкаф при 120 оС. Далее шихту просеивали и прокаливали при температуре 900 оС- 8 часов, 1350 оС-13 часов. Полученные образцы после прокаливания имели вид стеклообразных спёков, не поддающихся размолу. Следовательно, температура, необходимая для получения иттриевых гранатов и их аналогов оказалась слишком высокой для ванадиевых гранатов. Поэтому в дальнейшем прокаливание вели при 1150 оС в течение 6 часов. Полученные люминофоры представляли собой тёмно-серые порошки. Исследование их спектральных характеристик (рис 3.15) позволило установить, что спектры излучения и возбуждения полученных люминофоров имеют вид, не характерный для активированных церием люминофоров. Интенсивность люминесценции при возбуждении светом СИД отсутствует. Спектры излучения представляют собой узкие полосы, максимум самой интенсивной полосы излучения расположен при 580 нм. Вероятно, что при вхождении ионов церия в подрешётку ванадиевых гранатов, образуется избыточное количество ионов Се4+. Этим можно объяснить наблюдаемые спектральные данные, а также тем, что иттрий в данной структуре граната не занимает додекаэдрические узлы, которые в ИАГ занимают и ионы иттрия, и ионы церия. Исследования ванадиевых гранатов представляют чисто научный интерес, так как эффективных люминофоров для СИД белого цвета свечения на этой основе получить не удалось.

Рис. 3.9. Спектр излучения люминофора Мg3Y3.5V1.5O12:Се 3.6. Система Y3Al5-х-уMgxSiyO12:Се 3.6.1. Получение люминофоров Y3Al5-х-уMgxSiyO12:Се методом совместного осаждения Система (Y1-хТbх)3(Аl1-у-zMgуSiz)5О12 известна как очень неэффективный катодолюминофор [37]. Активацию церием не проводили. Исходя из кристаллографических соображений, мы предположили, что введение кремния и магния взамен алюминия должно приводить к увеличению воздействия кристаллического поля на ионы церия, вследствие чего в данной системе должно наблюдаться длинноволновое излучение церия. Люминофоры состава (Y1-хТbх)3(Аl1-у-zMgуSiz)5О12 в работе [37] получали двумя способами: твёрдофазным методом и методом совместного осаждения. Метод соосаждения заключался в следующем: смешивали азотнокислые растворы иттрия, алюминия, магния, тербия. После этого требуемое количество оксида кремния и добавляли аммиак до достижения рН=10-11. Полученный осадок отфильтровывали и прокаливали 2 часа на воздухе в алундовом тигле при 700 оС. Полученный продукт прокаливали 2 часа при 1300оС в атмосфере азота. В отличие от методики [37], мы готовили люминофоры следующим образом: к растворам нитратов иттрия, алюминия и церия приливали небольшими порциями аммиак, непрерывно мешая до достижения рН=8-9. Полученный осадок отфильтровывали на воронке Бюхнера. Затем шихту отжигали в кварцевых тиглях в течение 2 часов при 600 оС в печи КО-14, просеивали и добавляли в неё гидроксид магния и оксид кремния в стехиометрическом соотношении, добавляли воду для получения однородной пастообразной смеси и сушили в сушильном шкафу при 100120оС. После чего просеивали шихту через сито №100. При введении магния и кремния в решётку граната возможно образование различных силикатов. Кремний, имеющий ионный радиус меньше, чем у алюминия должен замещать его в тетраузлах решётки граната. Избыточное количество кремния будет приводить к возникновению посторонних фаз. Поэтому содержание магния варьировали в пределах у=0-2, кремния х=0-2. При максимальном содержании кремния х=2, в тетраузлах решётки наряду с кремнием присутствуют ионы алюминия для сохранения структуры граната. Таким образом, одной из задач при синтезе магнийкремний содержащих гранатов являлось сохранение гранатной структуры и минимальное содержание посторонних фаз. Необходимо было выбрать оптимальную температуру синтеза магний-кремний содержащих гранатов. Для выбора оптимальной температуры синтеза шихту делили на 2 части и прокаливали в камерной печи при различной температуре: 1) 900оС3 часа, 1350оС-9 часов;

2) 900оС-3 часа, 1470оС-9 часов. Полученные порошки имели разную окраску от жёлто-зелёного цвета (Y3Al5O12:Ce) до оранжевого цвета (Y3AlMg2Si2O12:Ce), более характерного для гадолиний-содержащих гранатов. Повышение температуры прокаливания приводит к уменьшению межплоскостного расстояния d и снижению количества посторонних фаз (рис 3.8). Кроме фазы граната присутствуют посторонние фазы, имеющие небольшую интенсивность. РФА (рис 3.10.) показывает, что у люминофора, прокаленного при 1350оС, количество посторонних фаз больше, чем у образца, прокаленного при 1470оС. В связи с этим наиболее приемлемой температурой прокаливания для гранатов, содержащих кремний и магний является температура 1470 оС. На рис 3.11. представлены результаты РФА для образцов состава Y3Al5х-уMgxSiyO12, полученных при температуре о С. При увеличении на содержания кремния и магния увеличивается количество посторонних фаз. Для образца с малым содержанием кремния и магния (0.25) рентгенограммах наблюдаются рефлексы только фазы граната. При большем содержании магния и кремния фаза граната остаётся основной фазой, но появляются рефлексы, не характерные для граната. Они имеют небольшие интенсивности.

Рис 3.10. Рентгенограммы образцов Y3AlMg2Si2O12:Ce, прокаленных при 1) 1350оС;

2) 1470оС Рис. 3.11. Рентгенограммы образцов состава 1) Y3Al4.5Mg0.25Si0.25O12;

2) Y3Al4Mg0.5Si0.5O12;

3) Y3AlMg2Si2O Рис 3.12. Спектры возбуждения: a) Y3Al5O12:Се;

б) Y3Al4.5Mg0.25Si0.25O12:Ce;

в)Y3Al3MgSiO12:Се Рис 3.13. Спектры излучения: а) Y3Al5O12:Се;

б) Y3Al4.5Mg0.25Si0.25O12:Ce;

в) Y3Al3MgSiO12:Се Результаты спектральных исследований синтезированных нами образцов представлены на рис 3.12. и 3.13. Из рисунков видно, что постепенное замещение ионов Аl3+ на ионы Si4+ и Mg2+ приводит к смещению максимумов в спектрах излучения и возбуждения. Интенсивность фотолюминесценции при этом уменьшается. Спектр возбуждения Y3Al5O12 состоит из двух интенсивных полос, соответствующих 1max=347 нм и 2max=460 нм (рис. 3.12.). При постепенном полосы замещении алюминия максимум смещается наиболее в более интенсивной спектра возбуждения длинноволновую область из положения c max=440 нм для Y3Al5O12:Се в положение c max=475 нм для Y3Al3MgSiO12:Се. При этом наблюдается некоторое увеличение полуширины полосы. Более коротковолновая полоса прямого возбуждения иона Се3+ смещается, наоборот, в еще более коротковолновую область из положения c max=340 нм для Y3Al5O12:Cе в положение с max = 330 нм для Y3Al3MgSiO12:Се. В спектрах возбуждения наблюдается закономерное увеличение расстояния между максимумами двух интенсивных полос, что свидетельствует об увеличении расщепления состояний 5d кристаллическим полем. На рис.3.13. представлены спектры излучения при возб.=440 нм. Максимум спектра излучения также смещается в длинноволновую область из положения c max=540 нм для Y3Al5O12:Се в положение c max=590 нм для Y3Al3MgSiO12:Ce. Значение полуширины полосы излучения при этом также увеличивается. Значения параметра решётки рассчитывали по формуле (5). Принимая во внимание то, что ионы магния сначала замещают алюминий в октаузлах, а кремний- в тетраузлах получили следующие значения (табл 3.9). Как видно из приведённых в таблице 3.8 данных замещение алюминия на магний и кремний в иттрий-алюминиевом гранате приводит к увеличению параметра решетки. Значения аэксп меньше атеор, следовательно, состав гранатов отличается от стехиометрического. Данное неравенство можно объяснить исходя из того, что вместо трёхвалентных ионов алюминия в подрешётку граната встраиваются двузарядные ионы магния в октаузлы и четырёхзарядные ионы кремния в тетраузлы. При этом должна происходить компенсация зарядов. Наблюдаемые изменения в образцах, содержащих магний и кремний свидетельствуют о том, что при введении этих ионов в структуре граната образуются дефекты, вероятно, образуются катионные вакансии. Таблица 3.8 Влияние содержания магния и кремния на значения параметров решётки (теор. и практ.) Соединение Y3Al5O12:Се Y3Al4.5Mg0.25Si0.25O12:Се Y3Al4Mg0.5Si0.5O12:Се Y3Al3MgSiO12:Се Y3AlMg2Si2O12:Се а теоретическое, 12.00 12.014 12.027 12.06 12.133 а экспериментальное, 11,99 12,01 12,019 12,039 12, Кривые ТСЛ полученных гранатов представлены на рис.3.14. Сравнение кривых ТСЛ показывает, что при увеличении содержания магния и кремния происходит перераспределение интенсивностей ТСЛ. Пик ТСЛ с Тм=387-390 К характерен только пика для Y3Al5O12:Се связать и с Y3Al4Mg0.5Si0.5O12:Се. Наличие данного можно антиструктурными дефектами Y3+окта. Более высокотемпературный пик 543 К характерен только для Y3AlMg2Si2O12:Ce. Как известно из литературы [115,118], наиболее глубоким уровням захвата в ИАГ как неактивированном, так и активированном церием, соответствуют пики ТСЛ с Тм= 300-400 К. Таким образом, можно утверждать, что наличие пика Тм=543 К на кривой ТСЛ связано с вхождением в подрешётку граната ионов магния и кремния. Известно, что глубокие уровни в ИАГ создают катионные вакансии.

Рис 3.14. Кривые ТСЛ 1) Y3Al5O12:Се;

2) Y3Al4Mg0.5Si0.5O12:Се;

3) Y3AlMg2Si2O12:Ce Рис. 3.15. Возможные механизмы диссипации энергии возбуждения в Y3Al5-х-уMgxSiyO12:Се Вследствие того, что и магний и кремний замещают ионы алюминия в тетра- и октаузлах решётки граната, можно предположить, что наиболее возможно появление вакансий иттрия (VY) в октаэдрических узлах граната. Так как тетраузлы граната заняты ионами алюминия и магния, а октаузлы занимают ионы магния, следовательно, за появление глубокого дырочного уровня в Y3AlMg2Si2O12:Ce ответственны двузарядные вакансии иттрия в октаузлах решётки граната, что и обусловливает несовпадение:аэксп<атеор. Значения энергии ловушек, рассчитанные по формулам (2 и 3), представлены в табл 3.9: Таблица 3.9 Значения энергий ловушек, соответствующих Тм в гранатах состава Y3Al 5-х-уMgхSiуO12:Ce Образец Тм, К Значения Е, соответствующие Тм,эВ Y3Al5O12:Се 140 170 213 390 Y3Al4Mg0.5Si0.5O12:Се 113 153 387 Y3AlMg2Si2O12:Ce 170 218 543 0,30 0,37 0,46 0,84 0,24 0,33 0,83 0,37 0,47 1, Известно, что 5d-4f-люминесценция ИАГ отличается от люминесценции других легированных церием материалов. Здесь люминесценция иона Се3+ наблюдается в видимой области спектра. Ион Се3+ имеет один электрон в 4f-оболочке, который в отсутствие возбуждения может находиться в двух энергетических состояниях:

F7/2 и F5/2. В противоположность хорошо экранированным 4f-состояниям, 5d-ypoвни иона Се3+ предельно чувствительны к влиянию основной решетки и сильно возмущены кристаллическим полем. Две наиболее интенсивные полосы возбуждения связаны с межконфигурационными переходами между уровнями основного состояния 2F5/2 и 2F7/2 и расщепленными кристаллическим полем D2 уровнями иона Се3+. Увеличение содержания кремния и магния в твердом растворе Y3Al5-х-уMgxSiyO12 приводит к увеличению энергетического расстояния между максимумами 4f-5d-пoлoc возбуждения, что коррелирует с длинноволновым сдвигом спектров излучения ионов Се3+. Изменение параметров излучения ионов церия при увеличении содержания кремния и магния объясняется действием двух факторов: увеличением силы кристаллического поля и изменением положения энергетических уровней активатора относительно экстремумов зонной структуры. Первый фактор несет ответственность за увеличение энергетического расстояния между дублетом 4f-5d-пoлoc возбуждения люминесценции иона церия, а также за смещение максимума излучения в длинноволновую область. Действие второго фактора выражается в диссипации энергии возбуждения ионов Се3+. Авторы работы [104] предложили модель диссипации энергии в Y3Al3-хGaxO12:Се, которая может быть приложимой и к данному твердому раствору Y3Al5-х-уMgxSiyO12:Се. Первая модель предполагает, что с увеличением степени замещения энергетический зазор между дном зоны проводимости и 5d-уровнями иона Се3+ уменьшается и становится сравнимым с энергией активации. В результате этого возрастает вероятность теплового переброса электронов из 5d-уровней в зону проводимости с последующим безызлучательным переходом части терм0лизованных электронов на уровни основного состояния иона Се3+. Модель предполагает, что вероятность таких переходов больше вероятности переходов на 5d-уровни (рис. 3.15. а).

Вторая модель (рис. 3.15. б) предполагает уменьшение энергетического зазора между потолком валентной зоны и уровнями основного состояния иона Се3+ при увеличении содержания ионов кремния и магния. В этом случае возрастает вероятность перехода дырок в валентную зону из 2Fуровней возбужденного иона церия. Вследствие этого увеличивается число безызлучательных Относительное переходов уменьшение из 5d-уровней возбужденного полосы Се3+.

интенсивности возбуждения, соответствующей переходу из F-уровней на более высокий терм 5d оболочки свидетельствует, по нашему мнению, о большей вероятности механизма тушения люминесценции по первой модели.

3.6.2. Получение люминофоров (Y0.986Се0.014)3Аl5-х-уMgхSiуO12 твёрдофазным синтезом В работе [37] люминофоры состава Y3Аl5-х-уMgхSiуO12, активированные Tb были получены двумя способами: твёрдофазным синтезом и соосаждением. Для получения Y3Аl5-х-уMgхSiуO12: Се твердофазным синтезом смешивали предварительно размолотые оксиды иттрия и кремния и гидроксиды алюминия и магния. К этой смеси добавляли нитрат церия[Се3+=50г/л] в количестве 1,4 ат.%. для получения образцов состава: Y0.986Се0.014Аl5O12, Y0.986Се0.014Аl4.5Mg0.25Si0.25O12, Y0.986Се0.014Аl4Mg0.5Si0.5O12, Y0.986Се0.014Аl3MgSi12, Y0.986Се0.014АlMg2Si2O12. Далее шихту в виде сметанообразной массы ставили на сушку в сушильный шкаф при Т=100-120оС. Затем просеивали шихту через сито №100 и прокаливали в алундовых тиглях. Прокаливание вели при температуре о С-7 часов, не выгружая тигли из печи повышали температуру до 1450 оС и прокаливали ещё 9 часов. Данные РФА полученных образцов свидетельствуют, что наряду с фазой граната присутствуют фазы Y2O3, -Аl2O3, Y4Аl2O9 в образцах с незначительным содержанием магния и кремния. В образцах, содержащих магний и кремний более 30 % совместно с фазами Y2O3, -Аl2O3, Y4Аl2O9, Y3Аl5O присутствуют фазы Y2SiO5, Y2Si2O7, MgO.

Измерения гранулометрического состава образцов представлены в таблице 3.10: Таблица 3.10 Зависимость среднего размера частиц люминофора Y0.986Се0.014Аl5-х-уMgхSуO12 от содержания кремния и магния. Состав образца (Y0.986Се0.014)3Аl5O12 (Y0.986Се0.014)3Аl4.5Mg0.25Si0.25O12 (Y0.986Се0.014)3Аl4Mg0.5Si0.5O12 (Y0.986Се0.014 )3Аl3MgSiO12 (Y0.986Се0.014)3АlMg2Si2O12 Средний размер частиц, мкм 18 18,5 18,3 19 18, Измерение спектральных характеристик люминофоров (рис. 3.16.) показало, что в люминофорах, полученных твёрдофазным синтезом наблюдаются такие же закономерности, как и в люминофорах (Y0.986Се0.014)3Аl5-х-уMgхSiуO12, полученных соосаждением. А именно сдвиг полос излучения и возбуждения в длинноволновую область. Интенсивность люминесценции полученных образцов намного ниже, чем полученных совместным осаждением. Исследование люминофоров (Y0.986Се0.014)3Аl5-х-уMgхSiуO12, полученных твёрдофазной реакцией, показало, что данным методом невозможно получение люминофоров, пригодных для использования в СИД, т.к. они имеют большой размер частиц, плохо сформированную фазу граната и наличие посторонних фаз, невысокую яркость. образцов, 4 1 2 Рис. 3.16. Спектры возбуждения и излучения образцов Y0.986Се0.014Аl5-х-уMgхSiуO12, полученных твердофазным синтезом: 1) х=у=0,25;

2) х=у=0,5;

3) х=у=1;

4) х=у= Выводы к главе 3 1. В результате экспериментов определены оптимальные условия синтеза люминофоров со структурой граната методом совместного осаждения для применения в СИД белого цвета свечения.

2. Показано, что при замещении иттрия на гадолиний, а алюминия на галлий, магний и кремний возможно получение люминофоров, позволяющих варьировать оттенки белого цвета СИД. 3. Установлено, что наблюдаемые спектральные характеристики в исследованных системах зависят от силы кристаллического поля. При увеличении силы кристаллического поля максимумы спектров возбуждения и излучения смещаются в длинноволновую область. При уменьшении силы кристаллического поляв более коротковолновую область спектра. 4. Выявлено, что метод соосаждения позволяет оптимизировать синтез люминофоров со структурой граната, но сопутствующей является фаза Y4Al2O9. 5. Разработан состав Y3Al5-х-уMgхSiуO12:Се с жёлто-оранжевой люминесценцией без применения гадолиния, что позволяет удешевить люминофор и расширить область цветовых температур белого СИД в сравнении с редкоземельным гранатом ГАГ:Се. 6. Полученные твердофазным синтезом, люминофоры со структурой граната чем имеют худшие спектральные при синтезе из характеристики, соосаждённых неоднородный фазовый состав и плохо сформированную структуру, образцы, полученные гидроксидов.

ГЛАВА 4 Исследование гранатов, полученных методом «горения» 4.1. Получение ИАГ методом «горения» 4.1.1. Определение температуры инициации реакции горения с карбамидом Для получения люминофоров со структурой гранатов, имеющих субмикронные размеры частиц используют метод горения, основанный на экзотермической реакции взаимодействия нитратов металлов с органическим горючим. В качестве топлива или горючего обычно используют такие органические соединения, как карбамид CH4N2О (мочевина), глицин C2H5NО2 (аминоуксусная кислота) или карбогидразид C6H6N4О. Принимая во внимание результаты, полученные авторами [57] по получению субмикронного ИАГ, активированного яркостью, нами была предпринята попытка хромом с высокой получения гранатов, активированных церием для применения в СИД белого цвета свечения. В качестве горючего в эксперименте использовали карбамид и глицин, вводя их в смесь растворов нитратов металлов в сухом виде. Соотношение количеств горючего и окислителя рассчитывалось по реакциям горения: 2Y(NO3)3+ 5CH4N2О Y2O3 + 5CO2 + 10H2O + 8N2 2Al(NO3)3 + 5CH4N2О Al2O3 + 5CO2 + 10H2O + 8N2 3Y2O3 +5 Al2O3 2 Y3 Al5O12 2Y(NO3)3 + 4C2H5NО2 Y2O3 + 6.5CO2 + 10H2O + 5N2 + 1.5 C 2Al(NO3)3 + 4C2H5NО2 Al2O3 + 6.5CO2 + 10H2O + 5N2 + 1.5 C 3Y2O3 + 5 Al2O3 2 Y3 Al5O12 с учётом элементарного стехиометрического коэффициента Фс: Фс= (количество оксидных элементов)·(валентность) (-1) (количество востановленных элементов)·(валентность) Смесь является стехиометричной, когда Фс >1 и богатой горючим, когда Фс <1. Горение при недостатке горючего в исходной смеси приводит к неполному разложению нитратов, уменьшает интенсивность излучения в полученных порошках. Более высокое отношение горючее/окислитель обеспечивает более полное горение, облегчая рост Y2О3. Первая серия экспериментов была посвящена определению температуры инициации реакции горения, при которой получается максимальное содержание фазы ИАГ в продуктах реакции. Отношение топливо-окислитель в этих экспериментах оставалось постоянным и соответствовало значению элементарного стехиометрического коэффициента Фс=0.8. Реакционную смесь готовили в емкости из кварцевого стекла, при необходимости добавляя или выпаривая часть воды. Затем, после полного растворения всех компонентов, смесь или её часть переливали в кварцевый тигель объёмом 0.5 л, накрывали крышкой и помещали в печь. Температура печи изменялась от 200 оС до 1000 оС через каждые 50 оС. Как показали результаты визуального наблюдения, при температурах в печи 200 оС и о С смеси нитратов и горючего не реагировали даже при времени выдержки тигля в печи равном 2 часа. Таким образом, можно констатировать, что для начала реакции необходимы температуры выше 300 оС. При температурах выше, чем о С реакция горения карбамида проходит полностью. пенообразной массы, которая Продуктом реакции в этом случае являются белые порошки, первоначально сформированные в виде белой хрупкой рассыпается в порошок или мелкие чешуйки при лёгком давлении. Вплоть до температуры 900 оС порошок имеет белый цвет, без какого либо оттенка жёлтого цвета, характерного для активированного церием иттрийалюминиевого граната. Люминесценция таких порошков при возбуждении излучением СИД практически отсутствует. На рис.4.1. представлены рентгенограммы полученных образцов.

60 55 50 45 40 35 30 25 20 Рис.4.1 Рентгенограммы образцов ИАГ, полученных в результате горения с карбамидом: 1) 600оС-15 мин;

2) 1350оС-9 часов 60 55 50 45 40 35 30 25 Рис. 4.2. Рентгенограммы образцов ИАГ, полученных в результате горения с глицином: 1) 600оС-15 мин;

Pages:     || 2 |



© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.