WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!

Pages:     | 1 | 2 ||

«РОССИЙСКАЯ АКАДЕМИЯ ОБРАЗОВАНИЯ ИНСТИТУТ СОДЕРЖАНИЯ И МЕТОДОВ ОБУЧЕНИЯ (ГОСУДАРСТВЕННОЕ НАУЧНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ) На правах рукописи КОЖЕВНИКОВ Дмитрий Николаевич Создание и использование комплекса моделей ...»

-- [ Страница 3 ] --

ионной пары поваренной соли Na+Cl— (таблица Соблюдение пропорций длин трубочек, используемых для сборки моделей атомов разных элементов, особенно важно при изучении строения органических веществ, в частности соединений с ковалентныи связями (рис. 30, 31, 34). Различные виды ковалентных связей, одинарные и двойные, полярные и неполярные удобно изучать с помощью кольцегранных моделей. Ковалентная связь В процессе изучения природы химической связи учащиеся приходят к пониманию механизма образования ковалентных связей вследствие образования общей электронной оболочки соединение. Эти выводы могут быть для ядер атомов, входящих в сформированы учащимися под руководством учителя и сводятся к следующим положениям: • Ковалентная связь образуется между двумя атомами в случае объединения их электронных оболочек, что происходит в случае невозможности образования завершенной оболочки у каждого атома. • Завершение электронных оболочек происходит не за счёт присоединения электрона, что имеет место в ионной связи, а за счёт использования для завершения электронной оболочки одного атома электронной оболочки другого атома. Таким образом, происходит образование общей молекулярной оболочки. • Когда связь образована одинаковыми атомами, то электронная оболочка симметрично окружает ядра атомов, и мы говорим об образовании неполярной связи. • Если входящие во взаимодействие атомы различаются по электроотрицательности, то образуется полярная связь. Молекулярная оболочка (и электронная плотность) смещена в сторону наиболее электроотрицательного атома. Иллюстрацией этих положений являются рисунки и схемы таблицы 8. «Ковалентная связь» приложения 4. Соединение двух атомов водорода в молекулу осуществляется электронами, что на схеме показано точками или стрелочками. На рисунке видно как масштабные модели атомов водорода соприкасаются и деформируются, что обозначает перекрывание электронных орбиталей в молекуле водорода. На кольцегранных моделях взаимодействие показано сближением колец, обозначающих электроны. Сближение ядер атомов за счёт взаимодействия их электронных орбиталей ведёт к уменьшению внутренней энергии молекулы. Следовательно, образование связи энергетически выгодный процесс и сопровождается выделением теплоты – это экзотермический процесс. Аналогично показано образование полярной связи в результате перекрывания электронных орбиталей и слияния электронных оболочек атомов водорода и хлора. Более подробно процесс образования общей электронной оболочки показан с помощью кольцегранных моделей. Электронная оболочка атома хлора достраивается до завершенного вида с помощью электрона атома водорода. Отличие от иона хлора здесь в том, что протон – ядро атома водорода остаётся в центре кольца – электрона атома водорода. Неполярный характер связи виден в том, как расположен протон – ядро атома водорода. Испытывая отталкивание от ядра атома хлора, он выталкивается из центра кольца: его электронная плотность смещается в сторону хлора. Двойные ковалентные связи также могут иметь полярный или неполярный характер. Так, например, два атома сильного окислителя – кислорода образуют соединение с двойной связью. Электронная плотность равномерно распределена около двух ядер атомов в случае их равной электроотрицательности (молекула кислорода O2) или же может смещаться в сторону более сильного окислителя, в случае связи атомов разной электроотрицательности. Интересным является соединение углекислого газа (CO2). Проведите опрос учащихся: “К какому виду относится ковалентная связь в этом соединении”? Верным будет являться развернутый ответ:

1.

Соединение с ковалентной связью характеризуется образованием общей электронной оболочки для нескольких входящих в соединение атомов;

2.

Разность значений электроотрицательности атомов углерода и кислорода определяет полярный характер связи C=O;

3.

Из-за симметричного расположения атомов кислорода относительно атома углерода, полярность соединения не бросается в глаза и проявляется только в перераспределении электронной плотности на атоме углерода.

Таким образом, приведённых выше примеров достаточно, чтобы показать основные приёмы использования комплекса с включением кольцегранных моделей при изучении строения вещества в курсе химии средней школы. Имея в виду тот факт, что в процессе изучения химии традиционные модели достаточно хорошо усвоены учителями, а методика использования комплекса с включением кольцегранных моделей является новой, предложен примерный перечень лабораторных и практических работ по неорганической и органической химии, проводимых с использованием кольцегранных моделей в процессе изучения курса химии в средней школе (приложение 2).

3.3 Экспериментальная проверка педагогической эффективности комплекса моделей атомов и молекул для изучения строения вещества в курсе химии средней школы.

Конструирование комплекса предусматривало проведение эксперимента и апробирования отдельных компонентов комплекса с целью не только наиболее рационального состава комплекса и его включения в систему школьного образования, но и достижения более высокого качества знания учащихся. Педагогический эксперимент включал три этапа: диагностирующий, исследовательский и констатирующий. Диагностирующий этап эксперимента преследовал цель выявить готовность учителей к использованию новых кольцегранных видов моделей и целесообразность введения их в комплекс моделей атомов и молекул для изучения строения вещества в курсе химии средней школы, сопровождающиеся изменением в содержании образования для улучшения качества знания. Были выявлены следующие проблемы, возникающие у учителей в процессе преподавания учебного материала по теме «Строение вещества»: 1. Учитель не может объяснить противоречивость и несовместимость различных моделей электрона из-за отсутствия в содержании образования информации о способах совмещения в элементарной частице противоречивых свойств, определяемых в научных экспериментах. 2. Из-за сложности объяснения устойчивости электронных оболочек, определяющих вид Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, учитель и вынужден ограничиваться ссылкой на факт экспериментальной теоретической подтверждённости устойчивости определённых электронных оболочек.

3. Без ответа остаётся вопрос о взаиморасположении электронов на внутренних оболочках атомов третьего и больших периодов. 4. Учитель не может продемонстрировать или объяснить на модели спин электрона в рамках курса химии средней школы. 5. Остаётся неочевидной причина образования иона: захвата нейтральным атомом электрона с превращением последнего в ион. Дидактические возможности объяснения учителя ограничиваются лишь схематическим отражением этого процесса и рассказом о стремлении оболочек атомов к завершенной форме. 6. Сложности возникают при объяснении образования химических соединений с помощью орбитальных моделей: неубедительно выглядит процесс образования химических связей и недостаточно наглядно отражен процесс образования валентных углов. 7. Вводится много понятий, сложных для восприятия учащихся в отрыве от изучения основ квантовой физики и химии: возбуждённое состояние электрона, разнообразные гибридизации орбиталей, перераспределение и смещение электронной плотности. При обсуждении этих недостатков с учителями химии было выяснено, что проблема качественного усвоения знания о строении вещества учащимися может решаться различными способами: 1) за счёт введения углублённо-профильного изучения учебного материала;

2) модернизацией содержания образования и сокращения объёма материала в результате введения специального дидактического инструментария в виде комплекса с включением новых кольцегранных моделей.

Таким образом, выявлена готовность учителей к использованию новых упрощенных (кольцегранных) видов наглядных моделей, обоснована целесообразность введения их в комплекс моделей атомов и молекул для изучения строения вещества в курсе химии средней школы. Исследовательский этап эксперимента преследовал цель оснастить учителя и учащихся дидактическим инструментарием для организации различных видов и форм деятельности педагога и учащихся. Для ознакомления учащихся с информацией, которая связно и целостно отражает строение вещества, особенно важно предоставить в первую очередь информацию учителю, отличающуюся взаимосвязанным изложением различных уровней организации вещества, фрагментарно изложенных в различных разделах учебников и методической литературы. В разделе 3.1 были показаны те изменения, которые целесообразно ввести в курс химии при изучении раздела «Строение веществ» по темам «Периодический закон. Строение атома. Химическая связь». Возможности комплекса изложены в схеме 3.1. Примерное тематическое планирование материалов программы, организационные формы и методические приёмы изложены в разделе 3.2 в виде таблицы 3.2, а также методической поддержки деятельности учителя в виде таблиц серии «Строение вещества» (приложение 4) и примерного перечня лабораторных и практических работ по неорганической и органической химии, проводимых с использованием кольцегранных моделей при изучении курса химии в средней школе (приложение 2). Таким образом, создан «инструментарий» для работы учителя в областях «дефицита наглядности», продемонстрированы методические приёмы и проверена возможность использования комплекса моделей с включением кольцегранных моделей для демонстрации и проведения практических работ по неорганической и органической химии. Констатирующий педагогической этап эксперимента влияния нацелен или на его проверку отдельных эффективности комплекса компонентов на качество усвоения учащимися материала. В данном исследовании применён экспертно-балльный метод определения качества средств и педагогической эффективности средств обучения, разработанный Центром средств обучения Института общего среднего образования РАО. Оценка качества обучения, в частности педагогической эффективности, при использовании различных компонентов комплекса моделей, включая кольцегранные, осуществляется результатам оценки показателей. Наибольшую значимость при сравнении педагогической эффективности комплекса (интеграции его отдельных компонентов) имеют, по мнению педагогов – экспертов, следующие четыре показателя: 1. Информативность (соответствие содержанию изучаемого вопроса). 2. Доступность (лёгкость восприятия и способы подачи информации);

3. Затраты времени (на изложение и усвоение материала учащимися);

4. Освоения комплекса (подготовленность учителя к использованию);

Для сравнительной оценки качества обучения (педагогической эффективности) выбраны фрагменты информации (информационные блоки), предназначенной для изучения и усвоения учащимися: 1. Модельное представление электрона и его свойств;

2. Взаимодействие электронов в оболочке атома;

3. Образование электронных оболочек;

4. Проверка устойчивости электронных оболочек;

5. Распределение электронов в атоме по оболочкам;

6. Окислительно-восстановительные свойства элементов;

7. Степень окисления и валентность;

8. Изучение разных видов ковалентных связей;

9. Направленность связей. Оценка качества обучения при использовании компонентов комплекса проводилась способом сравнения эффективности их использования по каждому из показателей. Для оценки использовалась четырёхуровневая система оценки, показывающая степень приспособленности комплекса и отдельных его компонентов к дидактическим потребностям педагога и учащихся (таблица 3.3). Таблица 3.3 Оценка степени приспособленности комплекса Степень приспособленности Полная (хорошая) приспособленность Значительная (преимущественная) Малая (недостаточная) приспособленность Незначительная приспособленность Неприспособленность (несоответствие) Число баллов 4 3 2 1 Для определения оценки (в баллах) каждого показателя вычисляют средний (общий) балл как сумму баллов, делённую на количество пунктов сравнительной оценки качества (информационных блоков в данном случае). Педагогико-эргономический уровень оценки выявляет приспособленность изделия, то есть его дидактических функций к специфике деятельности учителя и учащихся, реализуемой с помощью разных компонентов комплекса и предлагаемого комплекса в целом.

Таблица 3.4 Оценка информативности компонентов комплекса.

Информационные блоки (фрагменты информации) 1.Модельное представление электрона и его свойств 2.Взаимодействие электронов в оболочке атома;

3. Образование электронных оболочек;

4. Проверка устойчивости электронных оболочек;

5. Распределение электронов в атоме по оболочкам;

6. Окислительно-восстановительные свойства элементов;

7. Степень окисления и валентность;

8. Изучение разных видов ковалентных связей;

9. Направленность связей в молекулах. Средний балл Электронные схемы Скелетные модели Масштабные модели Кольцегранные модели Орбитальные модели 1 2 1 1 4 2 3 1 1. 0 0 0 0 0 1 2 3 0. 1 0 1 0 1 1 2 3 1. 4 4 4 4 4 4 4 4 4. 1 2 1 0 1 3 3 4 2. Таблица 3.5 Оценка доступности восприятия компонентов комплекса.

Информационные блоки (фрагменты информации) 1.Модельное представление электрона и его свойств 2.Взаимодействие электронов в оболочке атома;

3. Образование электронных оболочек;

4. Проверка устойчивости электронных оболочек;

5. Распределение электронов в атоме по оболочкам;

6. Окислительно-восстановительные свойства элементов;

7. Степень окисления и валентность;

8. Изучение разных видов ковалентных связей;

9. Направленность связей в молекулах. Средний балл Электронные схемы Скелетные модели Масштабные модели Кольцегранные модели Орбитальные модели 4 4 0 0 4 3 3 0 0 0 0 0 0 1 2 4 1. 4 0 0 0 0 1 2 4 1. 4 3 2 3 2 4 3 3 2. 1 2 2 0 2 3 2 2 1. Показатель затрат времени характеризует время, необходимое на передачу, приём, переработку и усвоение информации, а тажке время на подготовку компонента комплекса к использованию, имея в виду то количество времени, которое отведено в программе на изучение материала и его повторение. Таблица 3.6 Оценка компонентов комплекса по показателю затраты времени.

Информационные блоки (фрагменты информации) 1.Модельное представление электрона и его свойств 2.Взаимодействие электронов в оболочке атома;

3. Образование электронных оболочек;

4. Проверка устойчивости электронных оболочек;

5. Распределение электронов в атоме по оболочкам;

6. Окислительно-восстановительные свойства элементов;

7. Степень окисления и валентность;

8. Изучение разных видов ковалентных связей;

9. Направленность связей в молекулах. Средний балл Электронные схемы Скелетные модели Масштабные модели Кольцегранные модели Орбитальные модели 4 4 0 0 4 2 2 0 1. 0 0 0 0 0 0 1 2 0. 4 0 0 0 0 1 2 3 1. 2 3 3 2 3 3 4 3 2. 1 2 2 0 1 1 2 3 1. Показатель освоения комплекса характеризует соотношение подготовки учителя и требований, предъявляемых к нему определённым видом деятельности и спецификой данного вида средства обучения. Чтобы учителю педагогическая эффективность комплекса была проявлена, обучения:

необходимо предварительно «освоить» средство познакомиться с ним, овладеть способами его применения, приобрести умения и навыки его использования. Педагогическая эффективность средства обучения или комплекса зависит от степени удобства и простоты использования. Этот показатель позволяет судить о возможности использования комплекса в процессе изучения курса химии средней школы.

Таблица 3.7 Оценка компонентов комплекса по показателю освоенности (подготовленности учителя к использованию) Информационные блоки (фрагменты информации) 1.Модельное представление электрона и его свойств 2.Взаимодействие электронов в оболочке атома;

3. Образование электронных оболочек;

4. Проверка устойчивости электронных оболочек;

5. Распределение электронов в атоме по оболочкам;

6. Окислительно-восстановительные свойства элементов;

7. Степень окисления и валентность;

8. Изучение разных видов ковалентных связей;

9. Направленность связей в молекулах. Средний балл Электронные схемы Скелетные модели Масштабные модели Кольцегранные модели Орбитальные модели 4 4 0 0 4 3 2 0 1. 0 0 0 0 0 0 3 4 1. 2 0 0 0 0 1 2 4 1. 1 1 1 1 1 1 1 1 3 3 2 0 2 3 3 4 2. Общая оценка влияния компонентов комплекса на качество обучения (педагогическую эффективность) может быть выведена с помощью общего оценочного профиля (таблица 3.8) по отдельным показателям и в целом для каждого компонента комплекса. Таблица 3. Показатели качества Электронные схемы Средняя оценка в баллах СкелетМасштабКольценые ные гранные модели модели модели Орбитальные модели Информативность Доступность Затраты времени Освоенность Средний общий балл 1.7 2 1.2 1. 1. 0.8 1.2 0.8 1. 1.2 1.7 1.6 1. 1. 4 2.9 2.9 2. 2 1.9 1.6 2. Будем исходить из предположения, что область отрицательных и нейтральных значений показателей педагогической эффективности соответствует 0 – 1 –2 баллам, а область положительных значений – 3 – 4 баллам. Тогда очевидно, что средство, оценочный профиль которого оказывается в зоне положительных значений, потенциально обуславливает более высокую степень влияния на эффективность его использования в учебном процессе. Как видно из таблицы кольцегранные модели попадают в область положительного влияния по различным критериям, кроме показателя освоенности, что закономерно, поскольку модели эти только начинают использоваться в педагогической практике. Электронные схемы, скелетные и масштабные модели не попадают в область положительных значений по причине узкой направленности их использования. С их помощью не удаётся проиллюстрировать весь материал, предназначенный для изучения, поэтому оценки некоторых показателей (информационных блоков), по которым проводился анализ, отсутствуют, то есть, оценены как «0». Узкая направленность использования моделей этих сильно занижает их средний балл, и тем самым указывает на необходимость использования комплекса, с помощью которого достигается интегративность. Компоненты, составляющие комплекс дополняют друг друга и не всегда используются одновременно при изучении определённых аспектов знания (фрагментов информации). Наиболее эффективное восприятие информации достигается использованием в каждом конкретном случае (при изучении различных фрагментов информации) наиболее подходящих компонентов комплекса, характеризующихся наивысшими показателями педагогической эффективности. Исследование проводилось с целью создания и использования комплекса моделей. Педагогическая эффективность комплекса, характеризующая его интегративные свойства, представлена в виде таблицы 3.9.

Таблица 3. Информационные блоки (фрагменты информации) 1.Модельное представление электрона и его свойств 2.Взаимодействие электронов в оболочке атома;

3. Образование электронных оболочек;

4. Проверка устойчивости электронных оболочек;

5. Распределение электронов в атоме по оболочкам;

6. Окислительно-восстановительные свойства элементов;

7. Степень окисления и валентность;

8. Изучение разных видов ковалентных связей;

9. Направленность связей в молекулах. Средний балл Показатели Информативность 4 4 4 4 4 4 4 4 4 Доступность восприятия 4 3 3 4 4 4 4 4 4 3. Затраты времени 4 4 3 2 4 3 4 3 4 3. Освоенность 4 4 2 1 4 3 3 4 4 3. Экспериментальная проверка показала, что ни одна из моделей не способна конкурировать с комплексом. Применение комплекса по всем показателям имеет положительные значения. Меньшие значения показателя освоенности указывают на необходимость наличия, освоения и более широкого использования демонстрационных и раздаточных моделей в курсе химии средней школы. Также к констатирующему этапу эксперимента относится проверка качества знаний учащихся при использовании комплекса, состав которого кратко показан в схеме 3.2. Пилотная проверка качества знаний учащихся проходила выборочно по нескольким темам раздела, изложенным в разделе 3.2. Критериями оценки качества знания являются: 1) целостность и сформированность знания;

2) прочность и долгосрочность сохранения знания;

3) возможность использования полученного знания, то есть умение применять знание и оперировать информацией. Группы вопросов, обнаруживающих качество знания учащихся: 1.1 общее строение атома;

1.2 размеры и пропорции составляющих частей атома;

1.3 взаиморасположение частиц, составляющих атом;

1.4 взаимодействие атомных частиц в атоме и атомов между собой;

2.1 перечисление периодообразующих электронных оболочек;

2.2 определение устойчивости оболочек;

2.3 объяснение причин образования разных типов ковалентных связей;

3.1 возможность нахождения межпредметных связей при изучении темы строение атома (свойство спин электрона, вопросы строения атома);

3.2 объяснение причин образования определённых валентных углов в молекулах метана, аммиака, воды, серной кислоты;

3.3 объяснение и демонстрация заторможенности вращения частей молекул в соединениях с двойной связью (на основе строения электронной оболочки молекулы);

Опрос учащихся с целью выяснения целостности и сформированности знания проводился в школе №1679 в 9-х и 10-х классах. При проведении опроса внимание уделялось пониманию закономерностей формирования электронных оболочек, усвоенных с помощью использования кольцегранных моделей и обучающей компьютерной программы «Глобус атома», а также возможность использования полученного знания с прогностическими целями. Пилотный опрос показал высокое качество знаний учащихся и лёгкость его использования при ответе на вопросы проблемного характера. Пилотный опрос бывших учащихся школы № 1100, в которой строение вещества преподавалось в 9–11-х классах с использованием фрагментов комплекса, включающего кольцегранные модели, проводился с целью проверки долгосрочного сохранения знания. Бывшие школьники по прошествии 3 лет по окончании школы способны ответить на ряд вопросов, касающихся электронного строения атома и формирования молекулярных электронных оболочек химических соединений. Долгосрочное сохранение знаний объясняется формированием долгосрочной образной памяти, сохраняющей простые, эстетически приятные и информационно ёмкие образы. Упрощённое понимание двойственности свойств электрона и наличия у него свойства спин с помощью кольцегранных моделей позволяет сохранять знание как органически вплетённое в мировые закономерности, окружающие человека в любой области его деятельности. Возможности использования кольцегранных моделей существенно раздвигают границы использования комплекса моделей в изучении химии и проведения модельных экспериментов.

Выводы к главе 3. 1. Разрыв между принятым базовым и уровнем обучения классов общеобразовательной школы существующей необходимостью изучения физики и химии в свете современных научных представлений о строении атома, идейная несовместимость моделей молекулярных орбиталей с более простыми традиционными моделями приводит к необходимости приведения содержания в соответствие с принципами не только историчности, но и научности, фундаментальности, адаптивности и технологичности. Взаимная противоречивость моделей в базовом обучении приводит к парадоксальности знания. Носителем знаний разного уровня сложности об устройстве атома и его свойствах может являться модель кольцегранных электронных оболочек. Её методическая простота и доступность позволяет использовать её в общеобразовательной школе, в том числе и в классах гуманитарного профиля, а её вариативность и возможность использования усложнённых моделей (узнаваемо кольцегранных: волногранных, или из замкнутых спиралей) позволяет её использовать и в классах углубленного изучения. 2. Кольцегранные преподавания Периодического модели всего могут использоваться с самого на протяжении изучения моделей курса химии, начала закона.

Использование наглядных предусмотрено для широкого круга тем: “Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ”. 3. Проблема сложностью неполноценности и избыточной содержания обучения, порожденная традиционно противоречивостью используемых моделей, может быть решена фрагментарным изменением содержания, связанным с введением в обучение новых моделей. 4. Предложены различные методические приемы использования новых моделей в основных темах курса химии 8-11 классов: предусмотрено использование новых моделей для демонстраций;

использование ознакомительных уроков;

видеоматериалов проведение и проведение компьютерных а также предложено фронтальных работ, лабораторных и практических работ в виде модельных экспериментов проводимых учащимися самостоятельно или в составе коллектива. 5. Кольцегранные модели, объединяя в себе достоинства и электронных схем и орбитальных моделей, предоставляют новые дидактические возможности в виде проведения модельных экспериментов, для проведения которых разработаны образцы технологических карт для учащихся, а также таблицы по теме «Строение вещества» и методические рекомендации для учителей. 6. Рассмотрено программы, примерное тематическое формы планирование и материалов приёмы организационные методические изложены в виде таблицы. 7. Подготовленное таким образом использование новых - кольцегранных моделей позволяет перевести обучение на новый уровень восприятия информации: образно-наглядно-действенный.

Заключение Выполненное исследование имеет теоретико-практический характер и направлено на решение проблемы создания научно обоснованной системы учебных моделей и способов её эффективного использования в школе. 1. Проведен анализ содержания курса химии 8-11 классов и определены тенденции создания и использования учебных моделей атомов и молекул для курса химии средней школы. Показана роль моделей как инструмента деятельности учителя и ученика при изучении раздела «Строение вещества». На основе анализа фонда демонстрационных средств обучения и учебного оборудования для самостоятельных работ выявлена необходимость создания моделей нового поколения, позволяющих избежать фрагментарности и отрывочности усвоения информации, обеспечив связность и системность знания, моделей, создающих ясный образ распределения электронов в каждом атоме или молекуле по электронным оболочкам. 2. Сформулированы теоретические положения создания и применения системы учебных моделей для обучения химии, представленные в виде педагогико–эргономических требований к моделям. Разработан комплекс учебных моделей, включающий новые кольцегранные модели, дополняющие традиционно используемые в курсе химии средней школы. Определен компонентный состав моделей для изучения курса химии по разделу «Строение вещества. Химическая связь». С целью адаптации научных знаний предложены разные виды кольцегранных моделей, используемые как инструмент деятельности учащихся, без которого затруднено восприятие учебного материала и усвоение его научного содержания.

3. Разработана методика использования комплекса наглядных моделей (с включением кольцегранных) в школьном курсе химии средней школы, предусмотрена возможность проведения с их помощью модельных экспериментов в форме демонстраций, лабораторных и практических работ. Для удобства и простоты использования комплекса моделей с встроенными компонентами новых средств и технологий, предусмотрено первичное ознакомление учащихся с помощью видео-демонстрации и проведения компьютерных уроков. Разработаны дидактические видеоматериалы и компьютерные программы для обучения с использованием новых кольцегранных моделей не только для демонстраций, но и для проведения процессов моделирования учащимися в разных организационных формах занятий (индивидуальных и групповых), что позволяет перевести обучение на новый уровень восприятия информации - образно-наглядно-действенный. Проведённая экспериментальная проверка педагогической эффективности использования комплекса моделей атомов и молекул в школьной практике подтвердила гипотезу данного исследования.

Приложение Иллюстрации к тексту диссертации Рис. 1. Расположение четырех электронов - колец в гранях тетраэдра.

Рис. 2. Оболочка из восьми электронов. Разные цвета колец обозначают различную ориентацию электронов (или вектора спин) относительно ядра.

Рис. 3. Фигура из 18 колец - модель оболочки из 18 электронов.

Рис. 4. Кольцегранная оболочка из 32 электронов – колец.

Рис. 5. Модель двухэлектронной оболочки, исполненная из двух колец.

Рис. 6. Изображение s-электронов первой и второй оболочки.

Рис. 7. Двухэлектронная оболочка из волновых колец. В каждом кольце две длины волны. Разные фазы обозначены разным цветом.

Рис. 8. Модель электрона в виде стоячей волны. В кольце три длины волны, что соответствует расположению электрона в оболочке из восьми электронов.

Рис. 9. Восьмиэлектронная оболочка из волновых колец, содержащих по три длины волны в кольце. Красный с синим цвета (также как и противоположные им по фазе волны желтый с зелёным) обозначают различные знаки спин электронов в оболочке.

Рис. 10. Модель волнового кольца : четыре длины волны.

Рис. 11. Волновое кольцо из пяти длин волн.

Рис. 12. Оболочки атома неона: внутренняя из 2 и внешняя из 8 электронов.

Рис. 13. Цветом иллюстрируется замыкание электрических потоков в пределах оболочки.

Рис. 14. Желтые спирали обозначают магнитные силовые линии оболочки.

Рис. 15. Символическое изображение одной магнитной силовой линии, обвивающей все электроны оболочки.

Рис. 16. Желтым цветом показаны магнитные силовые линии электронов оболочки галогена, которые создают ловушку для акцепторного электрона.

Рис. 17. Прозрачным кольцом показано вакантное место, которое может быть занято акцепторным электроном, или атомом водорода.

Рис. 18. Модель молекулы фтороводородной кислоты (HF).

Рис. 19. Модель молекулы воды (H2О).

Рис. 20.Модель молекулы аммиака (NH3). Ядра азота и водорода не изображены.

Рис. 21. Модель молекулы метана (CH4). Ядра атомов не изображены.

Рис. 22. Модель молекулы метана (CH4) с изображением ядер атомов водорода.

Рис. 23. Модель гидроксильной группы (–OH). Вакантное место (незаполненная орбиталь) показано прозрачным кольцом.

Рис. 24. Модель гидроксил – иона (OH–). Вакантное место занято акцепторным электроном (желтое кольцо большего размера).

Рис. 25. Модель метилового радикала (-CH3). Ядра атомов не изображены.

Рис. 26. Модель метилового радикала (CH3) для сборки модели соединения (без прозрачного кольца).

Рис. 27. Модель гидроксильной группы (–OH) для сборки модели соединения (без прозрачного кольца).

Рис. 28. Модель молекулы этана в затененной конформации. Кольца желтого цвета обозначают атомы водорода. Синие кольца – электроны внешней оболочки атомов углерода.

Рис. 29. Модель молекулы этанола (этилового спирта) C2H5OH Рис. 30. Модель молекулы серной кислоты (H2SO4) Рис. 31. Модель молекулы галогенида углеводорода CHFClBr с разными радикалами.

Рис. 32. Электронная оболочка из шести электронов – колец. Цветом показаны знаки спин, препятствующие вращению относительно линии связи.

Рис. 33. Модель молекулы кислорода (O2) – двойная ковалентная связь.

Рис. 35. Расположение колец – электронов углерода в модели молекулы бензола (C6H6).

Рис. 34. Молекула углекислого газа (CO2) – соединение с двойной ковалентной связью.

Рис. 36. Модель молекулы бензола (C6H6). Внешние электроны углерода образуют плостости. Желтые кольца обозначают атомы водорода.

Рис. 37. Модель молекулы ацетилена (C2H2). Электронная оболочки теряет октаэдрическую симметрию.

Рис. 38. Модель электронной оболочки из семи электронов – колец. Цветом показаны знаки спин, разрешающие вращение относительно линии связи.

Рис. 39. Модель электронной поверхности молекулы этана в шахматной конформации. Ядра атомов и внутренние оболочки атомов углерода не изображаются.

Рис. 40. Модель электронной поверхности молекулы циклогексана в кресельной конформации. Желтые кольца обозначают атомы водорода, синие кольца – электроны углерода.

Рис. 41. Модель электронной поверхности молекулы циклогексана в кресельной конформации. Вид сбоку демонстрирует расположение атомов в молекуле в разных плоскостях.

Рис. 42. Электронная структура фрагмента кристалла алмаза: проекция на грань 111.

Рис. 43. Электронный вид окружения одного атома углерода из структуры алмаза.

Рис. 44. Расположение и форма электронов одного атома углерода в структуре алмаза.

Рис. 45. Сравнение “виртуального электрона связи” и электрона углерода в структуре алмаза.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ 1. Bergman D.L. Spinning Charget Ring Model of Elementary Particles // Galilean Electrodinamics, 1991. – vol. 2. – №2. – Р. 30-32. 2. Bergman David.L. and Lucas J., Charles W. Physical Models for Elementary Particles, Atoms and Nuclei / Presentedat IVth International Conference: Problem of Space, Time and Motion. – St. Petersburg, September 1997. 3. Lucas J. A Physical Model for Atoms and Nuclei //Galilean Electrodinamics, January/February 1996. – vol.7, – №1, Р. 3-12. 4. Snelson K. Portrait of an atom / Exhibition booklet. Baltimore's Maryland Science Center, 1981. 5. Аркавенко Л. Н. Методические основы создания и использования системы приборов и установок для факультативного курса «Химия в промышленности»: диссертация к.п.н. (13.00.02) – Москва 1991. – 218с. 6. Ацюковский В. А. Общая эфиродинамика. – М.: Энергоатомиздат, 1990. – 70с. 7. Беклямишев В.О. Теория вакуума. Ч.1.– СПб.:ООО “Конгресс”, 1998. – 104с. 8. Бердоносов С. С. Как объясняет строение молекул модель Р. Гиллеспи? // Химия в школе, 1996. – №2. – С. 16-21. 9. Бердоносов С. С. Учебники по химии: традиционные заблуждения и современность // Химия в школе, 2000. – № 5. – С. 22-27. 10. Болтянский В. Г. Формула наглядности – изоморфизм плюс простота // Сов. Педагогика, 1970. – № 5. 11. Бородин П. В. Наш подход к изучению строения метана, этилена и ацетилена //Химия в школе, 1991. – № 6. – С.40-41. 12. Булавин Ю. И. Динамические модели электронных облаков // Химия в школе, 1995. – №4. – С. 69-70.

13. Бунин В. А. Математика и трудности физики // Сознание и физическая реальность. – М.: изд. Фолиум, 1997. – т. 2. – № 2. – С. 71-79. 14. Ванюгина Т. В., Миллиареси Е. Е. Факультативный спецкурс «Пространственное и электронное строение органических соединений» // Химия в школе, 1988. – № 4. – С. 43-44. 15. Верховский В. Н. И Смирнов А. Д. Техника химического экперимента. Пособие для учителей. – т. 1, изд. 6-е, переработанное – М., Просвещение, 1975. – 368с. 16. Верховский В. Н. И Смирнов А. Д. Техника химического экперимента. Пособие для учителей. – т. 2, изд. 6-е, переработанное – М., Просвещение, 1975. – 383с. 17. Виноградова Н. К. Организационно-педагогические основы проектирования предметно образной среды учебного комплекса «детский сад – школа»: текст диссертации к.п.н. (13.00.02) – Москва 1999. – 313с. 18. Власов А. Д. Атом Шредингера // УФН, 1993. – № 2. – т. 163. – С. 97-103. 19. Власов А. Д. Классическое направление в квантовой механике. – М.: МРТИ РАН, 1993. – 229с. 20. Габриелян О. С., Смирнова Т. В. Изучаем химию в 8 классе: Методическое пособие к учебнику Габриеляна О. С. Химия – 8 для учащихся и учителей. Дидактические материалы. / Под общ. ред. Т. В. Смирновой. – М.: Блик плюс, 1997. – 224с. 21. Галиулин Р. В. Лекции по геометрическим основам кристаллографии: Текст лекций. – Челябинск: Урал. Гос. Ун-т, Челяб. гос. ун-т, 1989. – 81с. 22. Гапич Г. П. Интегрированный урок повторения и обобщения знаний // Химия в школе, 1998. – № 7. – С. 26-28. 23. Гаркунов В. П. Методика преподавания химии / Под ред. Н. Е. Кузнецовой. – М.: Просвещение, 1984. – 415с.

24. Гейзенберг В. Физика и философия. – М.: Наука, 1989. – 400с. 25. Глинка Н. Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов. – 21-е изд. / Под ред. Рабиновича В. А. – Л.: Химия, 1980. – 720с. 26. Голубев И. М., Аверин А. В. Изображение и –связей на одном рисунке // Химия в школе, 1990. – № 2. – С.39. 27. Голубев И.М. О понятии «электронное облако» // Химия в школе, 1980. – №5. – С.36. 28. Грабецкий А. А., Зазнобина Л. С., Назарова Т. С. Использование средств обучения на уроках химии. – М.: Просвещение, 1988. – 160с. 29. Грабецкий А.А., Назарова Т.С., Лаврова В.Н. Химический эксперимент в школе. – М.: Просвещение, 1987. –240с. 30. Гузей, Л. С., Сорокин В. В., Суровцева Р. П. Строение атома и химическая связь // Химия в школе, 1988. – № 2. – С. 46-51. 31. Гузей, Л. С., Сорокин В. В., Суровцева Р. П. Строение атома и химическая связь // Химия в школе, 1988. – №3. – С. 42-48. 32. Гузик Н. П. Обучение органической химии: Книга для учителя: Из опыта работы. – М.: Просвещение, 1988. – 224с. 33. Давыдов В. В. Виды обобщения в обучении. Логико–психологические проблемы построения учебных предметов. – М.: Педагогика, 1972. – 424с. 34. Давыдов В. В. Проблемы развивающего обучения: Опыт теоретических и экспериментальных психологических исследований. – М.: Педагогика, 1986. – 240с. 35. Давыдов В. В. Теория развивающего обучения. – М.: ИНТОР, 1996. – 544с. 36. Давыдов В. В., Варданян А.У. Учебная деятельность и моделирование. – Ереван: Луйс, 1981. – 220с.

37. Дайнеко В. И. Лекция «Теория строения. Углеводороды: связь строения со свойствами»// Химия в школе, 1988. – №1. – С.36-43. 38. Дидык Ю. К., Уразаков Э.И. Сборник проблемных лекций по физике: Учебное пособие. – ВВВСКУ: Дубна, 1990. – 62с. 39. Дризовская Т.М. Методика обучения химии в 9 классе. Пособие для учителей. – М.: Просвещение, 1965. – 224с. 40. Дроздов С. Н. Тетраэдрическая модель и её использование // Химия в школе, 1982. – № 3. – С.52-54. 41. Дуков В.М. Два века работы над школьным учебником физики // Проблемы школьного учебника. – М.: Просвящение, 1990. – вып.19, сост. В.Р. Рокитянский. – С. 236-269. 42. Егорова А. А. О взаимосвязи курсов естествознания и химии // Химия в школе, 1995. – № 1. – С.30-31. 43. Загорский В. В. «Вальдорфское» преподавание химии // Химия в школе, 1995. – № 3. – С.10-13. 44. Зайцев О. С. Общая химия. Состояние веществ и химические реакции. Учебное пособие для вузов. – М.: Химия, 1990. – 352с. 45. Зайцев О. С. Методика обучения химии. – М.: ВЛАДОС, 1999. – 384с.: ил. 46. Занков Л.В. Избранные педагогические труды. – М.: Новая школа, 1996. –426с. 47. Зелинский А.Н. Академик Н.Д.Зелинский (Новое в жизни, науке, технике. Сер. «Химия», № 11). – М.: Знание, 1981. – 64с. 48. Зинченко В.П., Мунипов В.М. Основы эргономики. – М.: изд-во МГУ, 1979. – 343с. 49. Зорина Л.Я. Системность – качество знаний. – М.: Знание 1976. – 64с. 50. Иванова Р. Г. Об изучении химии в 7 и 8 классах // Химия в школе, 1981. – № 4. – С.24-29.

51. Иванова Р. Г. Об основных направлениях обновления химического образования при переходе к двенадцатилетней школе // Химия в школе, 2000. – № 3. – С. 2-5. 52. Канарев Ф.М. Кризис теоретической физики. – Краснодар КГАУ, 1998. – 200с. 53. Качалова О. И. Методические основы организации школьного практикума по общей химии (11 класс): автореферат на к.п.н. (13.00.02) – Омск: ОГПУ, 1998. – 20с. 54. Кидд Р., Ардини Дж., Антон А. Представление эффекта Комптона в качестве двойного доплеровского сдвига // Физика за рубежом: Преподавание. – М.: Мир, 1988. – С. 68-79. Перевод статьи Kidd R., Ardini J., Anton A. - Amer. J. Phys., 1985. -v 53. – № 7. – p.641. 55. Кийранен К. Атомно – молекулярные модели // Химия в школе, 1995. – № 5. – С. 55-56. 56. Кожевников Д. Н. Кольцегранные модели молекул // Журнал физической химии, 1996. – т. 70. – № 6. – С. 1134-1137. 57. Кузнецова Л. М. Наш опыт изучения темы «Химическая связь. Строение вещества в курсе химии 8 класса» // Химия в школе, 1982. – № 6. – С. 3942. 58. Кузнецова Н. Е. Формирование систем понятий при обучении химии. – М.: Просвещение, 1989. – 144с. 59. Леонов В. С. Теория упругой квантованной среды. – Ч. 2. – Минск: изд-во “ПолиБиг”, 1997. – 122с. 60. Лихачев Б. Т. Педагогика. Курс лекций. Учебное пособие для студентов пед. Учебн. Заведений и слушателей ИПК и ФПК. – М.:Прометей, 1992. – 528с.

61. Логунов А. А. К работам Анри Пуанкаре «О динамике электрона». – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Изд-во МГУ, 1988. – 103с. 62. Лоренц Г. А. Теория электронов и её применение к явлениям света и теплового излучения. – М.: Гостехиздат, 1953. – 472с. 63. Лоренц Г.А. Старые и новые проблемы физики. – М.: Наука, 1970. – 264с. 64. Ляшенков Е. И., Гатаулин А. Г. Использование схем гибридизации электронных облаков атома углерода // Химия в школе, 1982. – № 5. – С. 41-42. 65. Макареня А.А. Теория и методика обучения химии. Избранные труды. – т. 2. – Тюмень: ТОГИРРО, 2000. – 335с. 66. Маурина И. Я., Липина Г.Н. Некоторые приемы использования моделей на уроках // Химия в школе, 1986. – № 3. – С. 51-53. 67. Медведев Ю. Н. Явление вторичной периодичности // Химия в школе, 1998. – № 3. – С. 9-19. 68. Методические рекомендации о преподавании химии в 1986/87 учебном году // Химия в школе, 1986. – № 3. – С. 23-27. 69. Методические рекомендации по обучению химическим дисциплинам и методике преподавания химии / Под ред. Г. М. Чернобельской. – М.: МГПИ, 1987. – 101с. 70. Минченков Е.Е. Концепция химического образования в школе // Химия в школе, 1993. – № 4. – С. 7-11. 71. Михайлова И. Б. Чувственное отражение в современном научном познании. – М.: Мысль, 1972. – 277с 72. Назарова Т. С. Теоретические основы создания и использования системы материальных средств обучения химии в средней школе. Диссертация на соискание ученой степени д.п.н. (13.00.02) – Москва: НИИСМО, 1988. – 42с.

73. Назарова Т.С., Полат Е. С. Средства Обучения: технология создания и использования. – М.: Изд-во УРАО, 1998. – 204с. 74. Нейланд О.Я. Органическая химия: Учеб. для хим. спец. Вузов. – М.: Высш. Шк., 1990. – 751с. 75. Новые педагогические и информационные технологии в системе образования: Учебное пособие для студентов педагогических вузов и системы повышения квалификации педагогических кадров / Под ред. Е. С. Полат. – М.: Изд. центр Академия, 1999. – 224с. 76. Нурминский И.И. Физика – 11. Учебник для школ и классов с углубленным изучением физики. – М.: НТ-Центр, 1993. – 160с. 77. Нурминский И. И., Гладышева Н. К. Физика - 9: Учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 1998. – 256с. 78. Обучение химии в 7 классе: Пособие для учителя./ А. С. Корощенко, П. Н. Жуков, М. В. Зуева и др./ Под ред. А. С. Корощенко. – М.: Просвещение, 1988. – 160с. 79. Общая методика обучения химии. Пособие для учителей./ Под ред. Л. А. Цветкова. – М.: Просвещение, 1982. – 223с. 80. Оганян Х. Что такое спин?// Физика за рубежом: Преподавание. – М.: Мир, 1988. – С. 68-79. Перевод статьи Оhanian H. C. – Amer. J. Phys., 1986. – v. 54. – № 6. – p.500. 81. Органическая химия / Под ред. Тюкавкиной Н. А. – М.: Медицина, 1989. – 432с. 82. Осидак В.Н. Электрон: внутренняя структура// Физическая мысль России, – М.: РИА ”Кречет”, 1996. – № 2. – С. 49-59. 83. Педагогика: Учебное пособие для студентов пед. Ин-тов / Ю. К. Бабанский, В. А. Сластенин, Н. А. Сорокин и др./ Под ред. Ю. К. Бабанского. – 2-е изд., доп. и перераб. – М.: Просвещение, 1988. – 479с.

84. Перечни учебного оборудования для общеобразовательных учреждений России. – Н. Новгород: Нижполиграф, 1994. – 309с. 85. Пидкасистый П. И. Самостоятельная познавательная деятельность школьников в обучении: Теоретико–экспериментальное исследование. – М.: Педагогика, 1980. – 240с. 86. Пидкасистый П. И., Портнов М. Л. Искусство преподавания: Второе издание. Первая книга учителя. – М.: Педагогическое общество России, 1999. – 212с. 87. Плахов И. А. Использование фланелеграфа при изучении темы «Первоначальные химические понятия» // Химия в школе, 1995. – № 2. – С. 46–47. 88. Полосин В. С., Ширина Л. К. Теория и практика использования динамических средств наглядности в обучении химии / Проблемы методики преподавания химии в средней школе. Под ред. М. П. Кашина и Л. А. Цветкова. – М.: Педагогика, 1973. – 272с. 89. Полосин В.С. Диссертации по методике обучения химии // Химия в школе, 1980. – № 1. – С. 74-77. 90. Потапов Ю. С., Фоминский Л. П. Вихревая энергетика и холодный ядерный синтез с позиций теории движения. – Кишинев - Черкасы: «ОКО - Плюс», 2000, – 387с. 91. Пугал Н.А. Создание и использование системы средств обучения биологии в общеобразовательной школе. Диссертация, 1994. 92. Рентгеновские микроскопы// В мире науки. – М.: Мир, 1991.– № 4. – С.3643. 93. Родина Н.А. Самостоятельная работа учащихся по физике в 7-8 классах средней школы: Дидактические материалы /Гутник У.М, Кириллов И.Г., Родина. Н.А / под ред. Н.А. Родиной. – 2-е изд. – М.: Просвещение, 1994. – 126с. 94. Ромазанов Б. И. Физика эфира и природа сил / Проблемы пространства, времени, тяготения: Материалы третьей Межд. конф. 22-27. 05.94. – СПб.: изд-во Политехника, 1995. – С. 175-185. 95. Ромашина Т. Н., Чернобельская Г. М. Закрепление знаний по органической химии с помощью опорных схем и тренировочных упражнений // Химия в школе, 1985. – № 4. – С. 39-40. 96. Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф.Г. Химия: Неорганическая Химия. Учебник для 8 кл. сред. шк. – М.: Просвещение, 1993. – 158с. 97. Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф.Г. Химия: Неорганическая Химия. Учебник для 9 кл. сред. шк. – М.: Просвещение, 1990. – 176с. 98. Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф.Г. Химия: Органическая Химия: Основы общей химии (Обобщение и углубление знаний). Учебник для 10 кл. сред. шк. – М.: Просвещение, 1991. – 160с. 99. Садовская И. Л. Методика коррекции усвоения знаний в процессе обучения биологии в педагогическом вузе: текст диссертации к.п.н. (13.00.02) –Красноярск: КГПУ, 2000. – 151с. 100. Сапогин Л. Г. Наглядный микромир. – Техника молодежи, 1989. – № 1. – С. 40–45. 101. Симон Р. Эксперимент в химическом познании // Эксперимент, модель, теория. Наблюдение, эксперимент, практика. – Москва-Берлин: изд-во Наука, 1982. – С. 76-87. 102. Скаткин М. Н. Методология и методика педагогических исследований. В помощь начинающему исследователю. – М.: Педагогика, 1986. – 152с. 103. Скаткин М. Н. Проблемы современной дидактики. 2-е изд. – М.: Педагогика, 1984. – 96с.

104. Смирнова Ж. И. Изготовление шаростержневых моделей // Химия в школе, 1984. – № 1. – С. 61. 105. Смирнова Т. В. Формирование научного мировоззрения учащихся при изучении химии: Пособие для учителей. – М.: Просвещение, 1984. – 175с. 106. Смирнова. Т. В. К методике изучения раздела «Общая Химия» // Химия в школе, 1989. – № 4. – С. 35-44. 107. Сологуб А. И. Изготовление и применение магнитных моделей // Химия в школе, 1985. – № 3. – С. 55-56. 108. Соломон Д. Н., Степанов Е. Ю. Дидактический материал к магнитной доске//Химия в школе, 1982. – № 1. – С. 65. 109. Суровцева Р. П. Задания для самостоятельной работы по химии в 9 классе: Книга для учителя. – М.: Просвещение, 1995. – 64с. 110. Суровцева Р. П., Софронов С. В. Задания для самостоятельной работы по химии в 8 классе: Книга для учителя. – М.: Просвещение, 1993. – 96с. 111. Суровцева. Р. П.;

Минченков Е. Е.;

Габриелян О. С. Примерное тематическое планирование учебного материала по химии для 8 класса // Химия в школе, 2000. – № 3. – С. 37-46. 112. Тикавый В. Ф. Особенности строения некоторых простых и сложных неорганических веществ // Химия в школе, 1991. – № 6. – С. 5-12. 113. Тюменцева Е. Ю. Дифференциация помощи слушателям подготовительного отделения в процессе обучения химии: текст диссертации к.п.н. (13.00.02) – Омск: ОГПУ, 1999. – 213с. 114. Усиление политехнической направленности обучения химии. Книга для учителя: из опыта работы / под рук. Кавериной А. А. – М.: Просвещение, 1987. – 127с.

115. Физика и Астрономия. Пробный учебник для 8 классов общеобразоват. учрежд. / Под ред. А. А. Пинского, В. Г. Разумовского. – М.: Просвещение, 1995. – 303с. 116. Фримантл М. Химия в действии. В 2-х ч. – Ч. 1: Пер. с англ. – М.: Мир, 1991. – 528с. 117. Фримантл М. Химия в действии. В 2-х ч. – Ч. 2: Пер. с англ. – М.: Мир, 1991. – 622с. 118. Хагер Н. Этапы формирования моделей // Эксперимент, модель, теория. Модели в структуре познания. – Москва-Берлин: Наука, 1982. – С. 128-142. 119. Химия и Жизнь (Солтерская химия). Ч. 1. Понятия химии: Пер. с англ. – М.: РХТУ им. Д.И. Менделеева, 1997. – 337с., ил. 120. Химия и Жизнь (Солтерская химия). Ч. 2. Химические новеллы: Пер. с англ. – М.: РХТУ им. Д.И. Менделеева, 1997. – 437с., ил. 121. Химия и Жизнь (Солтерская химия). Ч. 3. Практикум: Пер. с англ. – М.: РХТУ им. Д.И. Менделеева, 1997. – 406с., ил. 122. Химия и Жизнь (Солтерская химия). Ч. 4. Руководство для учителей: Пер. с англ. – М.: РХТУ им. Д.И. Менделеева, 1998. – 331с., ил. 123. Хомченко Г. П. О графических и структурных формулах // Химия в школе, 1983. – № 3. – С. 61-63. 124. Цветков Л. А. К обоснованию содержания базового химического образования // Химия в школе, 1999. – № 5. – С. 17-22. 125. Цветков Л. А. Обобщение знаний учащихся по органической химии // Химия в школе, 1981. – № 6. – С. 17-24. 126. Цветков Л. А. Органическая химия: Учебник для 10 класса средней школы. – 25 -е изд., перераб. – М.: Просвещение, 1988. – 240с.

127. Цветков Л. А. Преподавание органической химии в средней школе: Пособие для учителя. – 3 -е изд., перераб. – М.: Просвещение, 1984. – 256с. 128. Чернобельская Г.М. Основы методики обучения химии. – М.: Просвещение, 1987. – 256с. 129. Чернобельская Г.М. Методика обучения химии в средней школе. – М.: ВЛАДОС, 2000. – 336с. 130. Чертков И. Н. Ещё раз о понятии «степень окисления» в органической химии // Химия в школе, 1998. -№ 7. – С. 31–32. 131. Чертков И. Н. Значение работ А. М. Бутлерова для развития методики обучения химии // Химия в школе, 1991. – № 6. – С. 13-19. 132. Шамилишвили О. Х. К вопросу о наглядности при изучении гибридизации электронных оболочек // Химия в школе, 1982. – № 5. – С. 43. 133. Шаповаленко С.Г. Методика обучения в восьмилетней и средней школе. – М.: Гос. Учебно-Пед. Изд-во мин. Просвещения РСФСР, 1963. – 668с. 134. Шелинский Г.И. Каким быть школьному курсу химии // Химия в школе, 1985. – № 4. – С. 45-48. 135. Шпак А.И. Комплекс пособий при изучении строения вещества в курсе химии восьмого класса общеобразовательной школы: автореферат на к.п.н. (731) –Саратов: СГПИ, 1971. – 26с. 136. Шредингер Э. Избранные труды по квантовой механике. – М.: Наука, 1976. 137. Штофф В. А. Проблемы методологии научного познания. Монография. – М.: Высшая школа, 1978. – 269с. 138. Штофф В.А. Моделирование и философия. – М.: Наука, 1966. 139. Эткинс П. Порядок и беспорядок в природе: Пер. с англ./ Предисл. Ю. Г. Рудого. – М.: Мир, 1987. – 224с., ил.

140. Юзвишин И. И. Информациология. – 3-е изд., испр. и доп. – М.: Радио и связь, 1996. – 215с. 141. Ярославская Г. П. Набор для моделирования химических связей и структур атомов // Химия в школе, 1986. – № 3. – С. 54-55. 142. Яцуто М. А. Использование дидактических возможностей химии для подготовки учащихся к жизнедеятельности: текст диссертации к.п.н. (13.00.02) – Омск: ОГПУ, 1999. – 192с.

Pages:     | 1 | 2 ||



© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.