WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!

Pages:     || 2 | 3 | 4 | 5 |
-- [ Страница 1 ] --

Содержание.01 Введение Круговорот воды в природе.......................................................... 4 Проблемы с водой..........

........................................................ 5 Типовая схема комплекса водоподготовки.............................................. 27 Устройство засыпных фильтров....................................................... 28 Работа засыпного фильтра без химической регенерации.................................. 30 Работа засыпного фильтра с химической регенерацией................................... 31 Устройство реагентного бака.......................................................... 33.02 Автоматические фильтры Обезжелезиватели серии IFE.......................................................... Обезжелезиватели серии CF.......................................................... Автоматические фильтры серии MME, ACE, AVR......................................... Автоматические фильтры-умягчители серии EM......................................... Данные для расчета и проектирования систем фильтрации................................ Памятка проектировщику............................................................ Технические данные промышленных систем фильтрации...................................03 Комплектующие для систем фильтрации 3.1 Блоки управления............................................................... 3.2 Фильтрующие среды............................................................. 3.3 Корпуса засыпных фильтров....................................................... 3.4 Солевые баки, кабинеты.......................................................... 3.5 Воздушные инжекторы........................................................... 3.6 Реагенты....................................................................... 3.7 Реагенты торговой марки PRO......................................................04 Ультрафиолетовые стерилизаторы воды 4.1 Wedeco........................................................................ 4.2 Grace.......................................................................... 4.3 R-Can...........................................................................05 Обратноосмотические установки Бытовые обратноосмотические установки WaterTechnics (США)............................ Система очистки воды MERLIN.........................................................06 Дозирующие насосы Дозирующие насосы Aqua Серия HC1.................................................. HC100............................................................................ HC100P-I...........................................................................07 Фильтрующие элементы 7.1 Колбы Pentek (США)............................................................. 7.2 Картриджи механической очистки Pentek (США)..................................... 7.3 Мешочные фильтры серии PBH Pentek (США)........................................ 7.4 Угольные фильтурущие элементы Pentek (США)...................................... 7.5 Специальные фильтрущие элементы Pentek (США)....................................08 Опросные листы Сопроводительный бланк............................................................ Информация, требуемая для подбора коммерческого оборудования......................... Введение Круговорот воды в природе Проблемы с водой Типовая схема комплекса водоподготовки Устройство засыпных фильтров Работа засыпного фильтра без химической регенерации Работа засыпного фильтра с химической регенерацией Устройство реагентного бака Круговорот воды в природе Непрекращающийся круговорот воды начинается от пара в атмосфере. Атмосферные пары и вода в озерах и океанах защищают от крайней жары и холода. В атмосфере не происходит хи мического соединения различных веществ. Каждое вещество сохраняет свои отличительные особенности.

Атмосферная вода Миллионы частиц водяного пара, соединя- Концентрация свободного углекислого газа Когда вода достигает земли, она может так ясь, образуют капельки воды. Увеличиваясь, же впитать дополнительно некоторое коли в атмосфере находится в диапазоне от 2 до капля становится настолько тяжелой, что 6 мг/л. Любое количество свободного угле- чество углекислого газа из разлагающегося выпадает на землю в виде осадков: дождя, кислого газа, превышающее 1-2 мг/л, произ- растительного вещества. Такой катализатор снега, мелкой крупы, града и росы. еще более увеличивает способность воды водится не в самой атмосфере, а приходит Установлено, что ежесекундно на землю вы- из других источников, таких как дымоходы, растворять минеральные вещества и другие падает 16 миллионов тонн всех форм осад- и дым промышленных предприятий. загрязнения над и под поверхностью.

ков. В процессе испарения эта влага возвра- Также дождевая вода впитывает серную 30 процентов осадков, которые не испаря щается обратно в атмосферу. ются сразу обратно в атмосферу, либо про кислоту, содержащуюся в дыме от сгорания В природе эти процессы сбалансированы: сачиваются глубоко в почву, либо достигают угля над городами.

осадки количественно соответствуют испа- Кроме того, вода может впитывать бактерии рек и озер и в итоге попадают в океан.

рению. Определенный процент осадков превраща и споры микроорганизмов.

Выпадая на землю в непрекращающемся ется в поверхностные стоки. При этом в во При выпадении осадков в течение какого-то цикле циркуляции влаги, вода очищает зем- периода та их часть, которая выпадает вна- ду попадают дополнительные минеральные лю и воздух. вещества, увеличивающие ее жесткость, в чале, содержит намного больше твердых Вы, несомненно, не раз замечали, как по- взвесей чем та, которая выпадает позднее. виде частиц глины, ила, разложившихся жи сле сильного дождя воздух пахнет свежес- Из всех форм осадков наименьшее содер- вотных и растительных тканей.

тью. Это происходит из-за того, что во вре- жание минеральных веществ наблюдается в Не все стоки агрессивны. В местах, где име мя дождя вода впитывает взвешенные в снеге, выпадающем высоко в горах. Причи- ется бурная растительность и пологие скло воздухе твердые частицы (пыль, грязь и ко- на этого в том, что на большой высоте со- ны, течение воды почти незаметно. При та поть), газы, запахи и другие загрязнения. ких условиях вода впитывает большое держится наименьшее количество пыли. В Хотя в процессе выпадения осадков может результате во многих горных ручьях, напол- количество неприятных запахов, вкусов и удаляться очень большое количество за- няющихся от таяния высокогорного снега, цветов от разлагающихся растительных и грязнений, полной очистки все же не про- содержание минеральных веществ чрезвы- животных организмов.

исходит. Лишь часть всех осадков просачивается в чайно низкое.

Во время осадков влага впитывает атмо- Обычно, когда такая вода достигает земли, почву.

сферные газы, так как они частично раство- она немного кислая, агрессивная и относи- Любопытен тот факт, что при просачивании в римы в воде. Так, вода впитывает и раство- тельно мягкая (но не настолько мягкая, на- почву вода частично очищается от загрязне ряет углекислый газ, давая раствор сколько ее может смягчить человек при по- ний, впитанных ею в воздухе и на земле. Но, углекислоты. хотя почвенная структура отфильтровывает мощи своих средств обработки воды).

4 1. Введение Круговорот воды в природе определенный процент загрязнений, все же При употреблении грунтовой воды необходи- ностных стоков. Также они частично полу это отличные условия для растворения в во- мо учитывать следующие основные моменты: чают воду из подземных источников, питаю де большого количества минеральных ве- 1. Содержание жестких и других минераль- щихся от грунтовых вод.

ществ, содержащихся в почве. При этом, оче- ных веществ в ней, как правило, превышает Хотя поверхностной воде, как правило, при видно, помимо всего прочего увеличивается эти же показатели для поверхностных вод в суще то преимущество, что она имеет более жесткость и содержание железа в воде. той же местности. низкую минерализацию, у нее существует и Вода, просачивающаяся в почву, начинает 2. В большинстве колодезных источников ряд недостатков:

свой долгий путь по подземным трещинам и содержатся железо и марганец. 1. Содержание большого количества зара кавернам. Этот путь может продлиться го- 3. Иногда отмечается наличие сероводорода. женных тканей делает такую воду непригод ды, прежде чем вода вновь выйдет на по- 4. Обычно затраты на добычу грунтовых вод ной для употребления человеком без соот верхность. превышают затраты на добычу поверхност- ветствующей очистки.

ных вод. 2. Многие источники поверхностных вод загряз 5. Минерализация вод из разных колодцев няются промышленными и бытовыми отходами.

Грунтовые воды может существенно различаться, даже если 3. Поверхностные стоки переносят в воду Как правило, в грунтовых водах содержится колодцы расположены близко друг от друга. грязь и разлагающуюся растительность.

большее количество растворенных мине 6. При добыче существует фактор неодно- 4. Вода может содержать продукты челове ральных веществ, чем в поверхностных вод значности. ческой и животной жизнедеятельности.

ных ресурсах. Но при просачивании воды 7. Ограниченная возможность бактериаль- 5. Зачастую такая вода является хорошей сквозь песок, глину и горные породы она ного заражения по сравнению с поверхно- средой для жизни водорослей и бактерий.

теряет большое количество взвесей, цвето стными водами. Независимо от органического и минераль вых и бактериальных загрязнений, получен 8. Как правило, грунтовые воды более одно- ного состава водяного источника, глубо ных на поверхности.

родны по минерализации, температуре и про- кие колодцы и большие озера обеспечива Поэтому глубокие колодцы дают чистую, чим параметрам, чем поверхностные воды. ют ежесезонное снабжение водой бесцветную воду, имеющую низкое содер относительно однородного качества. Не жание бактерий и высокую минерализацию.

большие водные объекты, неглубокие ко Поверхностные воды Однако существует ряд исключений, затруд лодцы и источники, напротив, демонстри няющих такое обобщение. В качестве поверхностных вод, как правило, руют сезонные и даже дневные изменения Ключевая вода также является источником называются, например, озера, реки, водо минерализации.

грунтовых вод. В целом в ней содержится зна- хранилища и пруды. Эти объекты получают чительное количество минеральных веществ. воду непосредственно из осадков и поверх Проблемы с водой Как Вы наверное догадываетесь, речь здесь прозрачна, но при отстаивании или нагре- звана наличием в воде различных микро пойдет не о проблемах водоснабжения как ве приобретает желтовато-бурую окраску, бов или бактерий. Некоторые из них могут такового. Предполагается, что вода в Вашем что является причиной ржавых подтеков представлять непосредственную угрозу доме, квартире, офисе, на предприятии, да на сантехнике. При повышенном содержа- здоровью и жизни человека, но даже срав и вообще в городе или поселке все-таки нии железа вода также приобретает харак- нительно безопасные бактерии в процессе есть. терный «железистый» привкус. своей жизнедеятельности выделяют орга Однако, в большинстве случаев вода, посту- • Жесткость, которая определяется количе- нические вещества, которые не только пающая из скважины, а зачастую и из муни- ством растворенных в воде солей кальция влияют на органолептические показатели ципальной водопроводной системы, нужда- и магния. При их высоком содержании воз- воды, но и, вступая в химические реакции ется в предварительной обработке, целью можны выпадение осадка и появление бе- (например, с хлором), способны создавать которой является доведение качества воды лесых разводов на поверхности ванны, ядовитые и канцерогенные соединения.

до действующих нормативов. мойки и т.д. Соли кальция и магния, назы- Естественно, что приведенный выше список Судить о качестве воды и ее соответствии ваемые также солями жесткости, являются не исчерпывает всего многообразия про или несоответствии установленным нормам причиной возникновения всем хорошо из- блем, возникающих с водой, однако знако можно только на основании максимально вестной накипи. мит Вас с основными из них. Вопреки расхо полного химического и бактериологическо- Сравнительно безобидная в чайнике на- жему мнению, вероятность столкнуться с го анализа. Только на основе анализа мож- кипь, откладываясь на стенках водонагре- содержащимися в воде тяжелыми металла но делать окончательный вывод о той про- вательных устройств (бойлеров, колонок и ми, нитратами, пестицидами, радионуклида блеме или комплексе проблем, с которыми т.п.), а также на стенках труб в линии горя- ми и т.п. достаточно мала, хотя и не исклю придется иметь дело. чей воды, нарушает процесс теплообмена. чена.

Основные неприятности c водой, с которы- Это приводит к перегреву нагревательных В настоящее время существует множество ми приходится сталкиваться пользователям элементов, перерасходу электроэнергии и устройств, позволяющих довести исходную следующие: газа. Отложение накипи является причи- воду практически любого качества до уров • Наличие в воде нерастворенных механиче- ной до 90% аварий водонагревателей. ня, соответствующего самым строгим нор ских частиц, песка, взвесей, ржавчины, а • Наличие в воде неприятного привкуса, за- мативам. Разные виды оборудования отли также коллоидных веществ. Их присутст- паха и цветности. На эти три параметра, чаются как по принципу действия, так и по вие в воде приводит к ускоренному абра- которые принято называть органолептиче- конструктивному исполнению. Наибольшее зивному износу сантехники и труб, а также скими показателями, могут оказывать вли- распространение получили механические, к их засорению. яние находящиеся в воде органические ве- химические, адсорбционные и мембранные • Присутствие в воде растворенного железа щества, остаточный хлор, сероводород. методы очистки.

и марганца. Такая вода первоначально • Бактериологическая загрязненность. Вы Введение.1 Проблемы с водой Общие физико-химические показатели В данной таблице приведены параметры, нормируемые в России и за рубежом, а также ряд других параметров, часто употребляемых в водоподготовке. Многие из этих величин вообще не нормируются и, тем не менее, важны для оценки физико-химических свойств воды. Как правило, эти дополнительные параметры не только непосредственно определяют качество воды, но, главным образом, содержат информацию, без которой невозможно подобрать оп тимальную схему очистки воды.

Показатель Единицы измерения ВОЗ USEPA ЕС СанПиН Водородный показатель единицы рН –* 6,5 – 8,5 6,5 – 8,5 6 – Общая минерализация мг/л 1000 500 1500 (солесодержание) Жесткость общая мг-экв/л – – 1,2 7, Окисляемость перманганатная мг О /л – – 5,0 5, Электропроводность (при 20°С) мкС/см –––– Температура °С – – 25 – Окислительно-восстановительный МВ –––– потенциал (Eh) Кислотность мг-экв. –––– – Щелочность мг HCO /л – – 30 – Степень насыщения кислородом % –––– комендуемой по медицинским показателям говоря, как долго эта вода будет остывать).

Водородный показатель величины для рН. Вместе с тем известно, В зависимости от уровня рН воды можно ус Водородный показатель характеризует кон что при низком рН вода обладает высокой ловно разделить на несколько групп:

центрацию свободных ионов водорода в коррозионной активностью, а при высоких воде.

уровнях (рН>11) вода приобретает харак Величина рН Для удобства отображения был введен спе терную мылкость, неприятный запах, спо Сильнокислые воды < циальный показатель, названный рН и пред собна вызывать раздражение глаз и кожи.

Кислые воды 3– ставляющий собой логарифм концентрации Именно поэтому для питьевой и хозяйст Слабокислые воды 5–6, ионов водорода, взятый с обратным знаком, венно-бытовой воды оптимальным считает Нейтральные воды 6,5–7, т.е. pH = -log[H+].

Слабощелочные воды 7,5–8,5 ся уровень рН в диапазоне от 6 до 9.

Если говорить проще, то величина рН опре Щелочные воды 8,5–9, деляется количественным соотношением в Сильнощелочные воды > 9, Общая минерализация воде ионов Н+ и ОН–, образующихся при диссоциации воды. Если в воде пониженное pH воды – один из важнейших рабочих по- Общая минерализация представляет собой содержание свободных ионов водорода казателей качества воды, во многом опре- суммарный количественный показатель со (рН>7) по сравнению с ионами ОН–, то вода деляющих характер химических и биологи- держания растворенных в воде веществ.

будет иметь щелочную реакцию, а при по- ческих процессов, происходящих в воде. В Этот параметр также называют содержани вышенном содержании ионов Н+ (рН<7)- зависимости от величины pH может изме- ем растворимых твердых веществ или об кислую. В идеально чистой дистиллирован- няться скорость протекания химических щим солесодержанием, так как растворен ной воде эти ионы будут уравновешивать реакций, степень коррозионной агрессив- ные в воде вещества находятся именно в друг друга. В таких случаях вода нейтральна ности воды, токсичность загрязняющих ве- виде солей. К числу наиболее распростра и рН=7. При растворении в воде различных ществ и т.д. ненных относятся неорганические соли (в химических веществ этот баланс может Контроль уровня рН особенно важен на основном бикарбонаты, хлориды и сульфа быть нарушен, что приводит к изменению всех стадиях водоочистки, так как его ты кальция, магния, калия и натрия) и не уровня рН.

«уход» в ту или иную сторону может не большое количество органических веществ, Очень часто показатель рН путают с такими только существенно сказаться на запахе, растворимых в воде.

параметрами, как кислотность и щелочность привкусе и внешнем виде воды, но и по- Очень часто этот параметр путают с сухим воды. Важно понимать разницу между ними.

влиять на эффективность водоочистных остатком. Действительно, эти параметры Главное заключается в том, что рН – это пока- мероприятий. Оптимальная требуемая ве- очень близки между собой, но методика оп затель интенсивности, но не количества. То личина рН варьируется для различных сис- ределения сухого остатка такова, что в ре есть, рН отражает степень кислотности или тем водоочистки в соответствии с составом зультате не учитываются более летучие ор щелочности среды, в то время как кислот- воды, характером материалов, применяе- ганические соединения, растворенные в ность и щелочность характеризуют количест- мых в системе распределения, а также в за- воде. Это приводит к тому, что общая мине венное содержание в воде веществ, способ- висимости от применяемых методов водо- рализация и сухой остаток могут отличаться ных нейтрализовывать соответственно обработки. на небольшую величину (как, правило, не щелочи и кислоты. В качестве аналогии мож- Обычно уровень рН находится в пределах, более 10 %).

но привести пример с температурой, которая при которых он непосредственно не влияет Уровень солесодержания в питьевой воде характеризует степень нагрева вещества, но на потребительские качества воды. Так, в обусловлен качеством воды в природных ис не количество тепла. Например, опустив руку речных водах pH обычно находится в пре- точниках, которые существенно варьируются в воду, мы можем сказать какая вода – про- делах 6,5-8,5, в атмосферных осадках 4,6-6,1, в разных геологических регионах вследствие хладная или теплая, но при этом не сможем в болотах 5,5-6,0, в морских водах 7,9-8,3. различной растворимости минералов.

определить, сколько в ней тепла (т.е. условно Поэтому ВОЗ не предлагает какой-либо ре- В зависимости от минерализации природ 6 1. Введение Проблемы с водой ные воды можно разделить на следующие тионы металлов, вызывающие жесткость, и 3. Один американский градус соответствует категории: главные анионы, с которыми они ассоции- 1 мг/дм3 СаСО3 в воде.

руются.

Происхождение жесткости Категория вод Минерализация, Ионы кальция (Ca2+) и магния (Mg2+), а также г/дм3 Катионы Анионы – 2+ других щелочноземельных металлов, обу Ультрапресные < 0,2 Кальций (Ca ) Гидрокарбонат (HCO ) 2– 2+ славливающих жесткость, присутствуют во Пресные 0,2–0,5 Магний (Mg ) Сульфат (SO ) – 2+ Воды с относительно повышенной Стронций (Sr ) Хлорид (Cl ) всех минерализованных водах. Их источни – 2+ минерализацией 0,5–1, Железо (Fe ) Нитрат (NO ) ком являются природные залежи известня 2+ 2– Солоноватые 1,0–3, Марганец (Mn ) Силикат (SiO ) 3 ков, гипса и доломитов. Ионы кальция и Соленые 3– магния поступают в воду в результате взаи Воды повышенной солености 10– На практике стронций, железо и марганец модействия растворенного диоксида угле Рассолы > оказывают на жесткость столь небольшое рода с минералами и при других процессах влияние, что ими, как правило, пренебрега- растворения и химического выветривания Кроме природных факторов, на общую ми ют. Алюминий (Al3+) и трехвалентное железо горных пород. Источником этих ионов мо нерализацию воды большое влияние оказы (Fe3+) также влияют на жесткость, но при гут служить также микробиологические вают промышленные сточные воды, город уровнях рН, встречающихся в природных процессы, протекающие в почвах на площа ские ливневые стоки (особенно когда соль водах, их растворимость и, соответственно, ди водосбора, в донных отложениях, а так используется для борьбы с обледенением «вклад» в жесткость ничтожно малы. Анало- же сточные воды различных предприятий.

дорог) и т.п.

гично, не учитывается и незначительное Жесткость воды колеблется в широких пре По данным Всемирной Организации Здра влияние бария (Ва2+).

делах и существует множество типов клас воохранения надежные данные о возмож сификаций воды по степени ее жесткости.

Виды жесткости ном воздействии на здоровье повышенного Ниже в таблице приведены четыре примера солесодержания отсутствуют. Поэтому по Различают следующие виды жесткости.

классификации. Две классификации из рос медицинским показаниям ограничения ВОЗ Общая жесткость. Определяется суммар сийских источников - из справочника «Гид не вводятся. Обычно хорошим считается ной концентрацией ионов кальция и маг рохимические показатели состояния окру вкус воды при общем солесодержании до ния. Представляет собой сумму карбонат жающей среды» и учебника для вузов 600 мг/л, однако уже при величинах более ной (временной) и некарбонатной «Водоподготовка», а две – из зарубежных:

1000-1200 мг/л вода может вызвать нарека- (постоянной) жесткости.

нормы жесткости немецкого института стан ния у потребителей. Поэтому по органолеп- Карбонатная жесткость. Обусловлена на дартизации (DIN 19643) и классификация, тическим показаниям ВОЗ рекомендован личием в воде гидрокарбонатов и карбона принятая Агентством по охране окружаю верхний предел минерализации в 1000 мг/л.

тов (при рН>8.3) кальция и магния. Данный щей среды США (USEPA) в 1986.

Разумеется, уровень приемлемости общего тип жесткости почти полностью устраняет Таблица наглядно иллюстрирует гораздо бо солесодержания в воде сильно варьируется ся при кипячении воды и поэтому называ лее «жесткий» подход к проблеме жесткости в зависимости от местных условий и сло- ется временной жесткостью. При нагреве жившихся привычек.

воды гидрокарбонаты распадаются с обра Вопрос о воде с низким солесодержанием зованием угольной кислоты и выпадением также открыт. Считается, что такая вода в осадок карбоната кальция и гидроксида слишком пресная и безвкусная, хотя многие магния.

тысячи людей, употребляющих обратноос- Некарбонатная жесткость. Обусловлена мотическую воду, отличающуюся очень низ- присутствием кальциевых и магниевых со ким солесодержанием, наоборот находят ее лей сильных кислот (серной, азотной, соля более приемлемой.

ной) и при кипячении не устраняется (по Отдельных слов заслуживает величина ми- стоянная жесткость).

нерализации с точки зрения отложения Единицы измерения осадков и накипи в нагревательных прибо В мировой практике используется несколь рах, паровых котлах, бытовых водогрейных ко единиц измерения жесткости, все они устройствах. В этом случае к воде применя определенным образом соотносятся друг с ются специальные требования, и чем мень другом. В России Госстандартом в качестве ше уровень минерализации (особенно со единицы жесткости воды установлен моль держание солей жесткости), тем лучше.

на кубический метр (моль/м3). Обычно в маломинерализованных водах Кроме этого в зарубежных странах широко преобладает (до 70-80 %) жесткость, обус Жесткость используются такие единицы жесткости, как ловленная ионами кальция (хотя в отдель Жесткостью называют свойство воды, немецкий градус (do, dH), французский гра- ных редких случаях магниевая жесткость обусловленное наличием в ней раствори- дус (fo), американский градус, ppm CaCO3. может достигать 50-60 %). С увеличением мых солей кальция и магния. Соотношение этих единиц жесткости пред- степени минерализации воды содержание ставлено в следующем виде: ионов кальция (Са2+) быстро падает и редко Химия жесткости Единицы жесткости воды превышает 1 г/л. Содержание же ионов маг Понятие жесткости воды принято связывать Моль/м3 (мг-экв/л).................... 1.000 ния (Mg2+) в высокоминерализованных во с катионами кальция (Са2+) и в меньшей сте Немецкий градус, do................... 2.804 дах может достигать нескольких граммов, а пени магния (Mg2+). В действительности, все Французский градус, fo................ 5.005 в соленых озерах – десятков граммов на двухвалентные катионы в той или иной сте Американский градус................ 50.050 один литр воды.

пени влияют на жесткость. Они взаимодей ppm (мг/дм3) СаСО3.................. 50.050 В целом, жесткость поверхностных вод, как ствуют с анионами, образуя соединения (со Примечание: правило, меньше жесткости вод подземных.

ли жесткости) способные выпадать в 1. Один немецкий градус соответствует 10 Жесткость поверхностных вод подвержена осадок. Одновалентные катионы (например, мг/дм3 СаО или 17.86 мг/дм3 СаСО3 в воде. заметным сезонным колебаниям, достигая натрий Na+) таким свойством не обладают.

2. Один французский градус соответствует обычно наибольшего значения в конце зи В данной таблице приведены основные ка 10 мг/дм3 СаСО3 в воде. мы и наименьшего в период половодья, ког Введение.1 Проблемы с водой да обильно разбавляется мягкой дождевой титься на лосьоны, умягчающие и увлаж Бихроматная окисляемость и талой водой. Морская и океанская вода няющие кремы и прочие хитрости для В водоемах и водотоках, подверженных имеют очень высокую жесткость (десятки и восстановление этой защиты. Вместе с сильному воздействию хозяйственной дея сотни мг-экв/дм3). тем, необходимо упомянуть и о другой тельности человека, бихроматную окисляе стороне медали. Мягкая вода с жесткос Влияние жесткости на качество мость (ХПК) используют в качестве меры со тью менее 2 мг-экв/л имеет низкую бу воды держания органического вещества в пробе ферную емкость (щелочность) и может, в воды. Таким образом, ХПК применяют для С точки зрения применения воды для пить зависимости от уровня рН и ряда других характеристики состояния водотоков и во евых нужд, ее приемлемость по степени же факторов, оказывать повышенное корро доемов, поступления бытовых и промыш сткости может существенно варьироваться зионное воздействие на водопроводные ленных сточных вод (в том числе, и степени в зависимости от местных условий. Порог трубы. Поэтому, в ряде применений (осо их очистки), а также поверхностного стока.

вкуса для иона кальция лежит (в пересчете бенно в теплотехнике) иногда приходится В соответствии с требованиями к составу и на мг-эквивалент) в диапазоне 2-6 мг-экв/л, проводить специальную обработку воды свойствам воды водоемов у пунктов питье в зависимости от соответствующего аниона, с целью достижения оптимального соот вого водопользования величина ХПК не а порог вкуса для магния и того ниже. В не ношения между жесткостью и ее коррози должна превышать 15 мг О2/дм3.

которых случаях для потребителей прием онной активностью.

лема вода с жесткостью выше 10 мг-экв/л.

Высокая жесткость ухудшает органолепти Электропроводность Перманганатная ческие свойства воды, придавая ей горько Электропроводность – это численное выра ватый вкус и оказывая отрицательное дей окисляемость жение способности водного раствора прово ствие на органы пищеварения.

Окисляемость – это величина, характеризу дить электрический ток. Электрическая про Всемирная Организация Здравоохранения ющая содержание в воде органических и водимость природной воды зависит в не предлагает какой-либо рекомендуемой минеральных веществ, окисляемых (при оп основном от степени минерализации (концен величины жесткости по показаниям влия ределенных условиях) одним из сильных хи трации растворенных минеральных солей) и ния на здоровье. В материалах ВОЗ говорит мических окислителей.

температуры. Благодаря этой зависимости, по ся о том, что хотя ряд исследований и вы Выражается этот параметр в миллиграммах величине электропроводности можно с опре явил статистически обратную зависимость кислорода, необходимого на окисление деленной степенью погрешности судить о ми между жесткостью питьевой воды и сердеч этих веществ, содержащихся в 1 дм3 воды.

нерализации воды. Такой принцип измерения но-сосудистыми заболеваниями, имеющие Различают несколько видов окисляемости используется, в частности, в довольно распро ся данные не достаточны для вывода о при воды: перманганатную, бихроматную, ио страненных приборах оперативного измере чинном характере этой связи. Аналогичным датную, цериевую. Наиболее высокая сте ния общего солесодержания (так называемых образом, однозначно не доказано, что мяг пень окисления достигается бихроматным и TDS-метрах).

кая вода оказывает отрицательный эффект иодатным методами. В практике водоочист Дело в том, что природные воды представ на баланс минеральных веществ в организ ки для природных малозагрязненных вод ляют собой растворы смесей сильных и сла ме человека.

определяют перманганатную окисляемость, бых электролитов. Минеральную часть воды Вместе с тем, в зависимости от рН и щелоч а в более загрязненных водах – как прави составляют преимущественно ионы натрия ности, вода с жесткостью выше 4 мг-экв/л ло, бихроматную окисляемость (называе (Na+), калия (K+), кальция (Ca2+), хлора (Cl–), может вызвать в распределительной систе мую также ХПК – «химическое потребление сульфата (SO42–), гидрокарбоната (HCO3–).

ме отложение шлаков и накипи (карбоната кислорода»).

Этими ионами и обуславливается в основ кальция), особенно при нагревании. Имен Окисляемость является очень удобным ком ном электропроводность природных вод.

но поэтому нормами Котлонадзора вводят плексным параметром, позволяющим оце Присутствие же других ионов, например ся очень жесткие требования к величине нить общее загрязнение воды органически трехвалентного и двухвалентного железа жесткости воды, используемой для питания ми веществами.

(Fe3+ и Fe2+), марганца (Mn2+), алюминия (Al3+), котлов (0,05-0,1 мг-экв/л).

Органические вещества, находящиеся в во нитрата (NO3–), HPO4–, H2PO4– и т.п. не столь Кроме того, при взаимодействии солей де весьма разнообразны по своей природе сильно влияет на электропроводность (ко жесткости с моющими веществами (мыло, и химическим свойствам. Их состав форми нечно при условии, что эти ионы не содер стиральные порошки, шампуни) происхо руется как под влиянием внутриводоемных жатся в воде в значительных количествах, дит образование «мыльных шлаков» в ви биохимических процессов, так и за счет по как например, это может быть в производ де пены. Это приводит не только к значи ступления поверхностных и подземных вод, ственных или хозяйственно-бытовых сточ тельному перерасходу моющих средств.

атмосферных осадков, промышленных и хо ных водах).

Такая пена после высыхания остается в зяйственно-бытовых сточных вод.

Погрешности же измерения возникают из-за виде налета на сантехнике, белье, челове Величина окисляемости природных вод неодинаковой удельной электропроводимос ческой коже, на волосах (неприятное чув может варьироваться в широких пределах ти растворов различных солей, а также из-за ство жестких волос хорошо известное от долей миллиграммов до десятков мил повышения электропроводимости с увеличе многим). Главным отрицательным воздей лиграммов О2 на литр воды. Поверхност нием температуры. Однако, современный ствием этих шлаков на человека является ные воды имеют более высокую окисляе уровень техники позволяет минимизировать то, что они разрушают естественную жи мость, а значит и более «богаты» эти погрешности, благодаря заранее рассчи ровую пленку, которой всегда покрыта органикой по сравнению с подземными.

танным и занесенным в память зависимостям.

нормальная кожа и забивают ее поры.

Так, горные реки и озера характеризуются Электропроводность не нормируется, но Признаком такого негативного воздейст окисляемостью 2-3 мг О2/дм3, реки равнин величина 2000 мкС/см примерно соответст вия является характерный скрип чисто ные – 5-12 мг О2/дм3, реки с болотным пита вует общей минерализации в 1000 мг/л.

вымытой кожи или волос. Оказывается, нием – десятки миллиграммов на 1 дм3.

что вызывающее у некоторых раздраже Подземные же воды имеют в среднем окис ние чувство «мылкости» после пользова Температура ляемость на уровне от сотых до десятых ния мягкой водой является признаком то долей миллиграмма О2/дм3 (исключения со Температура – важнейший фактор, влияю го, что защитная жировая пленка на коже ставляют воды в районах нефтегазовых ме щий на протекающие в воде физические, цела и невредима. Именно она и сколь сторождений, торфяников, в сильно забо химические, биохимические и биологичес зит. В противном случае, приходится тра лоченных местностях).

кие процессы. От температуры воды в зна 8 1. Введение Проблемы с водой чительной мере зависят кислородный ре- ниями Еh>+(100-150) мВ, присутствием в во- воды, имея в виду способность воды нейт жим, интенсивность окислительно-восста- де свободного кислорода, а также целого рализовывать коррозионное воздействие новительных процессов, активность мик- ряда элементов в высшей форме своей ва- кислот.

рофлоры и т.д. Температура воды также лентности (Fe3+, Mo6+, As5-, V5+, U6+, Sr4+, Cu2+, Под общей щелочностью подразумевается может повлиять и на производительность Pb2+). Ситуация, наиболее часто встречаю- сумма содержащихся в воде гидроксильных систем очистки воды. Например, произво- щаяся в поверхностных водах. ионов (ОН–) и анионов слабых кислот (кар дительность систем обратного осмоса 2. Переходная окислительно-восстанови- бонатов, гидрокарбонатов, силикатов, бора очень существенно зависит от температу- тельная. Определяется величинами Еh от 0 тов, сульфитов, гидросульфитов, сульфидов, ры воды, поступающей на мембрану. По- до +100 мВ, неустойчивым геохимическим гидросульфидов, анионов гуминовых кис этому фактор температуры учитывается во режимом и переменным содержанием се- лот, фосфатов), которые в свою очередь, ги многих расчетах при построении систем роводорода и кислорода. В этих условиях дролизуясь, образуют гидроксильные ионы.

очистки воды. протекает как слабое окисление, так и сла- Поскольку в большинстве природных вод Специальных норм, определяющих темпе- бое восстановление целого ряда металлов. преобладают карбонаты, то обычно разли ратуру воды, кроме ЕС (<25 °С) никто не 3. Восстановительная. Характеризуется чают лишь гидрокарбонатную и карбонат вводит. В рекомендациях ВОЗ сказано лишь, значениями Еh<0. Типична для подземных ную щелочность. В редких случаях, при что температура воды «должна быть прием- вод, где присутствуют металлы низких сте- рН>8,5 возникает гидратная щелочность.

лемой». Говорить же о неких нормах в мас- пеней валентности (Fe2+, Mn2+, Mo4+, V4+, U4+), Щелочность определяется количеством штабах России практически бессмысленно, а также сероводород. сильной кислоты, необходимой для нейтра так как в силу естественных причин средне- Окислительно-восстановительный потенци- лизации 1 дм3 воды. Щелочность большин годовая температура воды в Мурманской ал зависит от температуры и взаимосвязан с ства природных вод определяется только области и в Краснодарском крае не может рН. В некоторых применениях (например, в гидрокарбонатами кальция и магния, pH быть одинаковой и пытаться привести ее к обработке воды для бассейнов) ОВП являет- этих вод не превышает 8,3.

некоему общему знаменателю, как минимум ся одним из основных параметров контроля Определение щелочности полезно при до не оправдано экономически. качества воды. В частности потому, что поз- зировании химических веществ, необходи С точки зрения потребительских качеств, воляет оценить эффективность обеззаражи- мых при обработке вод для водоснабжения.

холодная вода, как правило, более приятна вания воды. Для иллюстрации приведём Вместе со значениями рН, щелочность воды на вкус. Высокая же температура воды не таблицу зависимости продолжительности служит для расчета содержания карбонатов только ускоряет рост микроорганизмов, но жизни типичных микроорганизмов от вели- и баланса угольной кислоты в воде.

и может усугубить проблемы, связанные с чины редокс-потенциала.

привкусом, запахом, цветностью, коррозией.

Степень насыщения ОВП, мВ Время жизни E-Coli, мин.

кислородом Окислительно– 450–500 Растворенный кислород находится в при 500–550 восстановительный потенциал родной воде в виде молекул O2. На его со 550–600 1, В справочнике по гидрохимии дано следую- держание в воде влияют две группы проти 700–750 0, щее определение: «Окислительно-восстано- воположно направленных процессов: одни 750–800 0, вительный потенциал (ОВП) является мерой увеличивают концентрацию кислорода, дру химической активности элементов или их гие уменьшают ее.

соединений в обратимых химических про- Кислотность К числу первых относятся: поглощение кис цессах, связанных с изменением заряда ио- лорода из атмосферы, выделение кислорода Кислотностью называют содержание в воде нов в растворах». водной растительностью в процессе фото веществ, способных вступать в реакцию с В переводе на более понятный неспециали- синтеза и поступление в водоемы с дожде гидроксид-ионами (ОН–). Кислотность воды сту язык это означает, что ОВП, называемый выми и снеговыми водами, которые обычно определяется эквивалентным количеством также редокс-потенциал (от английского перенасыщены кислородом. В артезианских гидроксида, необходимого для реакции.

RedOx - Reduction/Oxidation), характеризует водах все эти факторы практически не дей В обычных природных водах кислотность в степень активности электронов в окисли- ствуют, и поэтому кислород в таких водах большинстве случаев зависит только от со тельно-восстановительных реакциях, т.е. отсутствует. В поверхностных же водах со держания свободного диоксида углерода.

реакциях, связанных с присоединением или держание кислорода меньше теоретически Естественную часть кислотности создают передачей электронов. возможного в силу протекания процессов, также гуминовые и другие слабые органи Значение окислительно-восстановительно- уменьшающих его концентрацию, а именно:

ческие кислоты и катионы слабых основа го потенциала для каждой окислительно- потребления кислорода различными орга ний (ионы аммония, железа, алюминия, ор восстановительной реакции вычисляется по низмами брожения, гниения органических ганических оснований). В этих случаях pH довольно сложной формуле, выражается в остатков, реакций окисления и т.п.

воды не бывает ниже 4,5.

милливольтах и может иметь как положи- Относительное содержание кислорода в во В загрязненных водоемах может содер тельное, так и отрицательное значение. де, выраженное в процентах его нормаль жаться большое количество сильных кис В природной воде значение Eh колеблется ного содержания и называется степенью на лот или их солей за счет сброса промыш от -400 до +700 мВ, что определяется всей сыщения кислородом. Этот параметр ленных сточных вод. В этих случаях pH совокупностью происходящих в ней окис- зависит от температуры воды, атмосферно может быть ниже 4,5. Часть общей кислот лительных и восстановительных процессов. го давления и уровня минерализации. Вы ности, снижающей pH до величин <4,5, на В условиях равновесия значение ОВП опре- числяется по формуле:

зывается свободной.

деленным образом характеризует водную M = (a01308100)/NP, среду, и его величина позволяет делать не- где которые общие выводы о химическом со- Щелочность М – степень насыщения воды кислородом, %;

ставе воды. а – концентрация кислорода, мг/дм3;

Под щелочностью природных или очищен В зависимости от значения ОВП различают Р – атмосферное давление в данной местно ных вод понимают способность некоторых несколько основных ситуаций, встречаю- сти, МПа.

их компонентов связывать эквивалентное щихся в природных водах: N – нормальная концентрация кислорода количество сильных кислот. Этот параметр 1. Окислительная. Характеризуется значе- при данной температуре и общем давлении также часто называют буферной емкостью Введение.1 Проблемы с водой 0,101308 Мпа, приведенная в следующей Показатель Единицы измерения ВОЗ USEPA ЕС СанПиН Запах Балл –* ** – таблице:

Привкус Балл – ** ** Растворимость:

Цветность градус Pt-Co шкалы 15 15 20 Температура воды, °С Мутность ЕМФ (по формазину) 5 (1) 0,5–1 4 2, 0 10 20 30 40 50 60 80 мг/л (по каолину) – – – 1, мг О /дм 14,6 11,3 9,1 7,5 6,5 5,6 4,8 2,9 0, Прозрачность см – – – – * данный параметр не нормируется Концентрация кислорода определяет вели ** величина нормируется, но единицы измерения не приводимы к российским чину окислительно-восстановительного по тенциала и в значительной мере направле Запах и привкус ние и скорость процессов химического и биохимического окисления органических и неорганических соединений. Содержание Химически чистая вода совершенно лишена вкуса и запаха. Однако в природе кислорода в поверхностных водах служит такая вода не встречается – она всегда содержит в своем составе растворенные косвенной характеристикой оценки качест вещества. По мере роста концентрации неорганических и органических веществ, ва поверхностных вод. По этому показателю вода начинает принимать тот или иной привкус и/или запах.

поверхностные водоемы можно разделить С научной точки зрения, запах и вкус – это свойство веществ (в нашем случае во на следующие классы (См. табл. 1).

ды) вызывать у человека и животных специфическое раздражение рецепторов Для растворенного кислорода ВОЗ не пред слизистой оболочки носоглотки и языка. Механизмы вкусового и обонятельного лагает какой-либо величины по показаниям восприятия у людей связаны между собой, и неискушенному человеку подчас его влияния на здоровье. Однако резкое довольно трудно разделить их влияние друг на друга. Поэтому мы объединили в снижение содержания кислорода в воде одном пункте два этих органолептических признака, указав ниже на характер указывает на ее химическое и/или биологи ные признаки каждого из них. По этой же причине, хотя наличие в воде запаха и ческое загрязнение.

вкуса (привкуса) иногда чувствуется достаточно явно, их характер и интенсив В свою очередь, истощение растворенного ность должны определять специалисты с помощью утвержденных методик.

кислорода в системах водоснабжения мо Следует также иметь в виду, что запах/привкус может появиться в воде на не жет способствовать микробиологическому скольких этапах: в природной воде, в процессе водоподготовки, при транспор восстановлению нитрата в нитрит и сульфа тировке по трубопроводам. Правильное определение источника возникновения та в сульфид, что вызывает появление запа неприятностей с органолептикой – залог успешности их устранения.

ха. Уменьшение количества кислорода при Основными причинами возникновения привкуса и запаха в воде являются.

водит также к повышению концентрации 1. Гниющие растения. Водоросли и водные растения в процессе гниения могут двухвалентного железа в растворе и ослож взывать рыбный, травяной, гнилостный запах воды.

няет его удаление. В то же время при опре 2. Грибки и плесень. Эти микроорганизмы вызывают возникновение плеснево деленных условиях растворенный кислород го, землистого или затхлого запаха и привкуса. Тенденция к размножению этих придает воде коррозионные свойства по от микроорганизмов возникает в местах застоя воды и там, где вода может нагре ношению к металлам и бетону.

ваться (например, в системах водоснабжения больших зданий с накопительными Для поверхностных вод нормальной счита емкостями).

ется степень насыщения не менее 75 %.

3. Железистые и сернистые бактерии. Оба типа бактерий выделяют продукты жизнедеятельности, которые при разложении создают резко неприятный запах.

4. Железо, марганец, медь, цинк. Продукты коррозии этих металлов придают Органолептические воде характерный резкий привкус.

показатели 5. Поваренная соль. В небольших концентрациях придает воде определенный К числу органолептических показателей вкус, которые многие люди считают даже привычным. Однако с ростом концент относятся те параметры качества воды, ко рации приводит к возникновению солоноватого, а затем и резко соленого вкуса.

торые определяют ее потребительские 6. Промышленные отходы. Многие вещества, содержащиеся в сточных водах свойства, т.е. те свойства, которые непо промышленного производства, могут вызвать сильный лекарственный или хими средственно влияют на органы чувств че ческий запах воды. В частности, проблемой являются фенольные соединения, ко ловека (обоняние, осязание, зрение). Наи торые при хлорировании воды создают обладающие характерным запахом хлор более значимые из этих параметров – вкус фенольные соединения.

и запах – не поддаются формальному из 7. Хлорирование воды. Вопреки широко распространенному мнению, сам хлор мерению, поэтому их определение произ при правильном использовании не вызывает возникновения сколько-нибудь за водится экспертным путем. Работа экспер метного запаха или привкуса. Появление же такого запаха/привкуса свидетель тов, дающих оценку органолептическим ствует о передозировке при хлорировании. В то же время, хлор способен всту свойствам воды, очень сложна и ответст пать в химические реакции с различными растворенными в воде веществами, венна и во многом сродни работе дегуста образуя при этом соединения, которые собственно и придают воде хорошо из торов самых изысканных напитков, так как вестный многим запах и привкус «хлорки».

они должны улавливать малейшие оттенки вкуса и запаха.

ТАБЛИЦА Уровень загрязненности воды и класс качества Содержание растворенного кислорода лето, мг/дм3 зима, мг/дм3 степень насыщения, % Очень чистые, I класс 9 14–13 Чистые, II класс 8 12–11 Умеренно загрязненные, III класс 7–6 10–9 Загрязненные, IV класс 5–4 5–4 Грязные, V класс 3–2 5–1 Очень грязные, VI класс 0 0 10 1. Введение Проблемы с водой Запах Запах вызывают летучие пахнущие вещест ва. Запах воды характеризуется видами за Интенсивность запаха Характер появления запаха Оценка паха и интенсивностью. На запах воды ока интенсивности, зывают влияние состав растворенных балл веществ, температура, значения рН и целый Нет Запах не ощущается Очень слабая Запах не ощущается потребителем, но обнаруживается ряд прочих факторов.

при лабораторном исследовании По виду специалисты различают более де Слабая Запах замечается потребителем, если обратить на это его внимание сятка типов запаха (кроме перечисленных Заметная Запах легко замечается и вызывает неодобрительный отзыв о воде выше – пряный, бальзамический, огуреч Отчетливая Запах обращает на себя внимание и заставляет воздержаться от питья ный и т.д.) Очень сильная Запах настолько сильный, что делает воду непригодной к употреблению Интенсивность запаха воды определяют экспертным путем при 20 °С и 60 °С и изме ряют в баллах, согласно требованиям.

Вкус Интенсивность вкуса Характер появления вкуса Оценка Вкус воды определяется растворенными в и привкуса и привкуса интенсивности, балл ней веществами органического и неоргани Нет Вкус и привкус не ощущаются ческого происхождения и различается по Очень слабая Вкус и привкус не ощущаются потребителем, характеру и интенсивности.

но обнаруживаются при лабораторном исследовании Различают четыре основных вида вкуса: со Слабая Вкус и привкус замечаются потребителем, леный, кислый, сладкий, горький. Все дру если обратить на это его внимание гие виды вкусовых ощущений называются Заметная Вкус и привкус легко замечаются и вызывают привкусами (щелочной, металлический, вя неодобрительный отзыв о воде жущий и т.п.).

Отчетливая Вкус и привкус обращают на себя внимание и заставляют воздержаться от питья Интенсивность вкуса и привкуса определя Очень сильная Вкус и привкус настолько сильные, ют при 20 °С и оценивают по пятибалльной что делают воду непригодной к употреблению системе, согласно требованиям.

Мутность Мутность воды вызвана присутствием тон- Взвешенные вещества Размер, мм Гидравлическая крупность, мм/с t осаждения частиц кодисперсных взвесей органического и не- на глубину 1 м –4 –6 – органического происхождения. Взвешен- Коллоидные частицы 210 –110 710 4 года –3 –4 –4 – Тонкая глина 110 –510 710 –1710 0,5–2 месяца ные вещества попадают в воду в результате –4 – Глина 2710 510 2 суток смыва твердых частичек (глины, песка, ила) –2 – Ил 510 –2710 1,7–0,5 10–30 минут верхнего покрова земли дождями или талы Песок:

ми водами во время сезонных паводков, а Мелкий 0,1 7 2,5 минуты также в результате размыва русла рек. Наи Средний 0,5 50 20 с меньшая мутность водоемов наблюдается Крупный 1,0 100 10 с зимой, наибольшая – весной в период па водков и летом, в период дождей, таяния горных ледников и развития мельчайших живых организмов и водорослей, плаваю- мулирует рост бактерий. Поэтому во всех методика измерения мутности по формази щих в воде. Также повышение мутности во- случаях, когда производится дезинфекция ну, что нашло свое отражение в стандарте ды может быть вызвано выделением неко- воды, мутность должна быть минимальной ISO 7027 (Water quality - Determination of tur торых карбонатов, гидроксидов алюминия, bidity). Согласно этому стандарту, единицей для обеспечения высокой эффективности высокомолекулярных органических приме- этой процедуры.

измерения мутности является FNU сей гумусового происхождения, появлением В России мутность определяют фотометри- (Formazine Nephelometric Unit). Агентство фито- и изопланктона, а также окислением по Охране Окружающей Среды США (U.S.

ческим путем сравнения проб исследуемой соединений железа и марганца кислородом воды со стандартными суспензиями. Резуль- EPA) и Всемирная Организация Здравоохра воздуха.

тат измерений выражают в мг/дм3 при ис- нения (ВОЗ) используют единицу измерения Взвешенные вещества имеют различный пользовании основной стандартной суспен- мутности NTU (Nephelometric Turbidity Unit).

гранулометрический состав, который харак- зии каолина или в ЕМ/дм3 (единицы мутности Соотношение между основными единицами теризуется гидравлической крупностью, вы- на дм3) при использовании основной стан- измерения мутности следующее:

ражаемой как скорость осаждения частичек 1 FTU(ЕМФ)=1 FNU=1 NTU дартной суспензии формазина. Последнюю при температуре 10 °С в неподвижной воде. ВОЗ по показаниям влияния на здоровье единицу измерения называют также Единица Мутность не только отрицательно влияет на Мутности по Формазину (ЕМФ) или в запад- мутность не нормирует, однако с точки зре внешний вид воды. Главным отрицательным ния внешнего вида рекомендует, чтобы мут ной терминологии FTU (Formazine Turbidity следствием высокой мутности является то, ность была не выше 5 NTU (нефелометриче Unit). 1FTU=1ЕМФ=1ЕМ/дм3.

что она защищает микроорганизмы при ская единица мутности), а для целей В последнее время в качестве основной во ультрафиолетовом обеззараживании и сти- всем мире утвердилась фотометрическая обеззараживания – не более 1 NTU.

Введение.1 Проблемы с водой Цветность Зимой содержание органических веществ в минеральных веществ.

Цветностью называют показатель качества природных водах минимальное, в то время Воду в зависимости от степени прозрачно воды, характеризующий интенсивность ок- как весной в период половодья и паводков, сти условно подразделяют на прозрачную, раски. Определяется цветность путем срав- а также летом в период массового развития слабоопалесцирующую, опалесцирующую, нения окраски испытуемой воды с эталона- водорослей – «цветения» воды - оно повы- слегка мутную, мутную, сильно мутную.

ми и выражается в градусах шается. Подземные воды, как правило, име- Мерой прозрачности служит высота стол платиново-кобальтовой шкалы. Цветность ют меньшую цветность, чем поверхностные. ба воды, при которой можно наблюдать природных вод может колебаться от единиц Таким образом, высокая цветность является опускаемую в водоем белую пластину оп до тысяч градусов. Различают «истинный тревожным признаком, свидетельствующим о ределенных размеров (диск Секки) или цвет», обусловленный только растворенны- неблагополучии воды. При этом очень важно различать на белой бумаге шрифт опреде ми веществами, и «кажущийся» цвет, вы- выяснить причину цветности, так как методы ленного размера и типа (как правило, званный присутствием в воде коллоидных и удаления, например и органических соедине- шрифт средней жирности высотой 3,5 мм).

взвешенных частиц.

ний отличаются. Наличие же органики не Результаты выражаются в сантиметрах с Цветность природных вод обусловлена в только ухудшает органолептические свойства указанием способа измерения.

основном присутствием окрашенных орга- воды, приводит к возникновению посторон- Ослабление в мутной воде интенсивности нических веществ (главным образом соеди- них запахов, но и вызывает резкое снижение света с глубиной приводит к большему погло нений гуминовых и фульвовых кислот) и со- концентрации растворенного в воде кислоро- щению солнечной энергии вблизи поверхнос единений трехвалентного железа и да, что может быть критично для ряда процес- ти. Появление более теплой воды у поверхно некоторых других металлов в виде естест- сов водоочистки. Некоторые в принципе без- сти уменьшает перенос кислорода из воздуха венных примесей или продуктов коррозии.

вредные органические соединения, вступая в в воду, снижает плотность воды, стабилизиру Cточные воды некоторых предприятий так- химические реакции (например, с хлором), ет стратификацию. Уменьшение потока света же могут создавать довольно интенсивную способны образовывать очень вредные и также снижает эффективность фотосинтеза и окраску воды.

опасные для здоровья человека соединения. биологическую продуктивность водоема.

Количество влияющих на цветность веществ Определение прозрачности воды – обяза зависит от геологических условий, водонос тельный компонент программ наблюдений Прозрачность ных горизонтов, характера почв и т.п. Так, за состоянием водных объектов. Увеличе наибольшую цветность имеют поверхност- Прозрачность (или светопропускание) при- ние количества грубодисперсных примесей ные воды рек и озер, расположенных в зо- родных вод обусловлена их цветом и мутно- и мутности характерно для загрязненных и нах торфяных болот и заболоченных лесов, стью, т.е. содержанием в них различных ок- эвтрофных (низинных стоячих, находящихся наименьшую – в лесостепях и степных зонах. рашенных и взвешенных органических и в первой стадии заболачивания) водоемов.

1. Легко обнаруживаться и идентифициро- бактерии способны выживать в воде в тече Бактериологические ваться. ние нескольких недель и их наиболее легко и паразитологические 2. Иметь схожую с патогенными организма- идентифицировать, что обусловило их по ми природу. всеместное применение в качестве основ показатели 3. Присутствовать в воде в гораздо больших ного индикаторного организма.

Выделение и идентификация отдельных па количествах, чем патогенные организмы. Однако существует целый ряд микроорга тогенных (болезнетворных) микроорганиз 4. Иметь жизнестойкость такую же или луч- низмов, более устойчивых к дезинфекции мов в воде – задача сложная и дорогостоя шую, чем у патогенных организмов. (хлорированию, облучению ультрафиолето щая. Практически для каждого типа 5. Самим быть не патогенными (не болезне- вым светом и т.п.). При обоснованном подо микроорганизмов, обитающих в воде, ис творными). зрении на их наличие в воде, отсутствие пользуется собственная методика иденти И такие организмы были найдены. Так как фекальных стрептококков и колиформных фикации, требующая к тому же больших за микробиологическое загрязнение воды бактерий не является гарантией бактерио трат времени.

происходит в большинстве случаев за счет логической безопасности воды. В этом слу Так как разнообразие бактерий, вирусов и фекальных сточных вод, то в качестве инди- чае применяют такие индикаторные орга простейших, которые могут быть обнаруже каторных организмов была выделена не- низмы, как сульфитредуцирующие ны в воде, очень велико, то специфические большая группа непатогенных бактерий клостридии, которые могут существовать в тесты на отдельные патогенные организмы (точнее условно непатогенных, так как при воде неограниченное время. С одной сто не применимы для рутинного анализа мик определенных условиях они тоже способны роны, их наличие в воде (при отсутствии робиологического качества воды. Опреде вызывать у человека заболевания), также фекальных стрептококков или колиформ ление в воде отдельных типов микроорга содержащихся в фекальных выделениях че- ных бактерий) свидетельствует о достаточ низмов напоминает поиск иголки в стоге ловека и животных. К числу этих микроорга- но давнем загрязнении. Поэтому тест на сена, а для систематического контроля ну низмов относятся фекальные стрептококки, клостридии особенно полезен при провер жен быстрый, простой и по возможности колиформные бактерии и сульфитредуциру- ке воды из открытых водоемов или резер единый тест. С практической точки зрения ющие клостридии. Все эти микроорганиз- вуаров. С другой стороны, наличие сульфи гораздо важнее часто и быстро произво мы относительно легко выделяются и тредуцирующих клостридий позволяет дить один общий тест, чем редко, но целую идентифицируются, поэтому могут служить судить о вероятности нахождения в воде серию специфических тестов по отдельным надежным индикатором фекального за- организмов, устойчивых к обеззаражива организмам.

грязнения воды. нию (некоторые простейшие, например Такая идеология предполагает поиск неких Эти три группы бактерий способны выжи- Giardia и Cryptosporidium). Особенно устой индикаторных организмов, наблюдение за вать в воде на протяжении разных перио- чивы к внешним факторам споры сульфит которыми позволяет контролировать мик дов времени. Фекальные стрептококки спо- редуцирующих клостридий, что и позволяет робиологическое загрязнение воды.

собны выживать в воде непродолжительное использовать их в качестве индикаторного В идеале индикаторные организмы должны время, поэтому их присутствие свидетельст- организма. Для более точной индикации на удовлетворять следующим условиям:

вует о недавнем загрязнении. Колиформные личия в воде простейших в России приме 12 1. Введение Проблемы с водой няют также тест на цисты лямблий. В каче стве индикаторного организма для энтеро Показатель Единицы измерения ВОЗ USEPA ЕС СанПиН вирусов (кишечных вирусов человека) ис Общее микробное число CFU* – 500 10 (при 22 °С) пользуются колифаги.

100 (при 37 °С) В дополнение, необходимо отметить, что 1) Общие колиформные бактерии кол-во в 100 мл Отсутствие 5% Отсутствие Отсутствие поиск в воде патогенной флоры по индика Термотолерантные колиформные кол-во в 100 мл Отсутствие – Отсутствие Отсутствие торным организмам является косвенным. То бактерии есть, если обнаружено наличие индикатор Фекальные стрептококки кол-во в 100 мл – – Отсутствие – ных организмов, то следует предполагать Колифаги БОЕ** в 100 мл – – – Отсутствие наличие в воде и патогенных агентов. Имен- Споры клостридий в 20 мл – – < 1 Отсутствие но поэтому в большинстве случаев норма- Цисты лямблий в 50 мл – Отсутствие – Отсутствие тивы требуют полного отсутствия в воде ин- * Количество колонии образующих бактерий ** Бляшкообразующие единицы дикаторных организмов. Однако наиболее 1) Наличие колиформных бактерий допускается не более, чем в 5% проб, взятых за месяц. При количестве проб в полную картину может дать только ком месяц меньше 40 наличие колиформных бактерий не допускается. Все пробы, в которых обнаружены колиформные бактерии, необходимо проверить на наличие термотолерантных колиформных бактерий.

плексное исследование по нескольким био Присутствие последних не допускается.

логическим параметрам, а также, в случае обоснованных подозрений, и по отдельным специфическим микроорганизмам.

Общее микробное число как правило, с фекальными стоками и спо Термотолерантные В связи с тем, что определение патогенных собны выживать в ней в течение нескольких бактерий при биологическом анализе воды колиформные бактерии недель, хотя и лишены (в подавляющем представляет собой непростую и трудоем Бактерии этого типа представляют собой большинстве) способности к размножению.

кую задачу, в качестве критерия бактерио группу колиформных организмов, способ Исследования последних лет показывают, логической загрязненности используют ных ферментировать лактозу при 44 - 45 °С что наряду с традиционно относимыми к подсчет общего числа образующих колонии и включают род Escherichia (более извест этому классу бактериями Escherichia (или бактерий (Colony Forming Units – CFU) в 1 мл ный как E.Coli) и в меньшей степени отдель E.Coli), Citrobacter, Enterobacter и Klebsiella воды. Полученное значение называют об (для которых справедливо все вышесказан- ные виды Klebsiella, Enterobacter и щим микробным числом.

ное), к этому типу относятся и такие фермен- Citrobacter.

В основном для выделения бактерий и под Термотолерантные колиформные бактерии тирующие лактозу бактерии, как Enterobacter счета общего микробного числа используют cloasae и Citrobadter freundii. Последние мож- поддаются быстрому обнаружению и поэто метод фильтрации через мембрану. При му играют важную вторичную роль при но обнаружить не только в фекалиях, но и в этом методе анализа воды определенное окружающей среде (богатые питательные во- оценке эффективности очистки воды от фе количество воды пропускается через специ ды, почва, разлагающиеся растительные ма- кальных бактерий. Более точным индикато альную мембрану с размером пор порядка териалы и т.п.), а также в питьевой воде с от- ром служит именно E.Coli (кишечная палоч 0,45 мкм. В результате, на поверхности мем ка), так как источником некоторых других носительно высокой концентрацией браны остаются все находящиеся в воде термотолерантных колиформ могут слу питательных веществ. Кроме того, сюда же бактерии. После чего мембрану с бактерия жить не только фекальные воды. Именно относятся и виды, которые редко или совсем ми помещают на определенное время в спе не обнаруживаются в фекалиях и могут раз- поэтому часто используемый термин «фе циальную питательную среду при темпера множаться в воде достаточно хорошего ка- кальные колиформы» некорректен и ВОЗ не туре 30-37 °С. Во время этого периода, рекомендует им пользоваться примени чества.

называемого инкубационным, бактерии по тельно к термотолерантным колиформным Вышесказанное означает, что возможности лучают возможность размножиться и обра применения этой группы в качестве индика- микроорганизмам.

зовать хорошо различимые колонии, кото тора фекального загрязнения вод ограниче- Однако полная идентификация E.Coli слиш рые уже легко поддаются подсчету.

но. Тем не менее, хотя колиформные орга- ком сложна для рутинных исследований. В то же время общая концентрация термото низмы не всегда напрямую связаны с наличием в воде патогенных агентов, коли- лерантных колиформ в большинстве случа Колиформные организмы формный тест вполне применим для контро- ев прямо пропорциональна концентрации (общие колиформы) E.Coli, а их вторичный рост в распредели ля микробиологического качества очистки Колиформные организмы являются удобны- воды, подаваемой в системы водоснабжения.

тельной сети маловероятен (за исключени ми микробными индикаторами качества пи- Согласно рекомендациям ВОЗ, колиформные ем случаев наличия в воде достаточного ко тьевой воды и в этом качестве применяются бактерии не должны обнаруживаться в сис- личества питательных веществ, при уже много лет. Связано это, в первую оче- темах водоснабжения с подготовленной во- температуре выше 13 оС и отсутствии оста редь, с тем, что они легко поддаются обнару- дой. Допускается случайное попадание коли- точного хлора). Все это делает использова жению и количественному подсчету. ние термотолерантных колиформных бакте формных организмов в распределительной «Колиформные организмы» (или «колиформ- системе, но не более чем в 5% проб, отоб- рий в качестве индикатора загрязнения ные бактерии») относятся к классу граммот- ранных в течение любого 12-месячного пе- воды весьма практичным.

рицательных бактерий, имеющих форму пало- риода при условии отсутствия E.Coli. Присут- ВОЗ рекомендует национальным контроль чек, в основном живущих и размножающихся ным лабораториям производить точное оп ствие же колиформных организмов в воде в нижнем отделе пищеварительного тракта ределение E.Coli в случаях обнаружения свидетельствует о ее недостаточной очистке, человека и большинства теплокровных жи- вторичном загрязнении или о наличии в во- большого количества термотолерантных вотных (например, домашнего скота и водо- де избыточного количества питательных ве- бактерий (при отсутствии санитарных ава плавающих птиц) и способных ферментиро- ществ. При их обнаружении обязательным рий), либо, наоборот, в условиях, когда воз вать лактозу при 35-37 °С с образованием можности комплексных микробиологичес является тест на наличие термотолерантных кислоты, газа и альдегида. В воду попадают, ких исследований ограничены.

колиформных бактерий (и/или E.Coli).

Введение.1 Проблемы с водой альными индикаторами и поэтому их нали- дятся с фекалиями. Полный цикл завершает Фекальные стрептококки чие или отсутствие в воде может служить ся высвобождением из организма-хозяина Термин «фекальные стрептококки» относит дополнительным критерием эффективнос- цист, которые во внешней среде, в том чис ся к тем стрептококкам, которые обычно ти охраны грунтовых вод и их очистки. ле в воде, остаются жизнеспособными дли присутствуют в экскрементах человека и тельное время. Они устойчивы к кислотам, животных. Стрептококки этого типа харак щелочам, веществам, содержащим актив теризуются наличием антигена группы D и Сульфитредуцирующие ный хлор, и полностью инактивируются относятся к родам Enterococcus и клостридии лишь при кипячении в течение не менее Streptococcus. Род Enterococcus включает минут.

Эти анаэробные спорообразующие микро стрептококки, обладающие высокой пере Цисты лямблий (Gardia Lamblia Cyst) имеют организмы, наиболее характерным из кото носимостью по отношению к неблагоприят овальную форму и размер 8-14 мкм в длину рых является Clostridium perfringens, обычно ным условиям развития. Этот род включает и 7-10 мкм в ширину. Gardia является одним присутствуют в фекалиях, хотя и в значи следующие виды: E.avium, E.casseliflavus, из самых распространенных паразитов жи тельно меньших количествах, чем E.Coli. Од E.cecorum, E.durans, E.faecalis, E.faecium, E.gal вотных, опасным также и для человека. У нако они могут быть не только фекального linarum, E.hirae, E.malodoratus, E.munditiuse и последнего Giardia lamblia вызывает возник происхождения и появляются в воде также E.solitarius.

новение болезни – лямблиоза, сопровожда и из других источников.

В основном эти виды фекального происхож ющуюся кишечным расстройством. Несмот Споры клостридий способны существовать дения, и в большинстве случаев могут рас ря на то, что цисты лямблий в воде значительно дольше, чем колиформ сматриваться как специфические индикато распространяются в основном через почву, ные организмы и они более устойчивы к ры загрязнения воды фекалиями человека.

лямблиоз остается одной из основных бо обеззараживанию. Их присутствие в про Однако их можно выделить и из фекалий лезней, связанных с водой. Так, в США из шедшей дезинфекцию воде может указывать животных, а некоторые виды и подвиды 502 случаев инфекций, вызванных употреб на ее недостаточную очистку и, следователь встречаются главным образом на расти ление некачественной воды и зафиксиро но, на то, что устойчивые к обеззаражива тельном материале.

ванных с 1980 по 1985 год, 52 % были вызва нию патогенные микроорганизмы могли не У рода Streptococcus только виды S.bovis и ны именно Giardia lamblia.

погибнуть.

S.equines обладают антигеном группы D и Именно в силу вышеназванных причин нор Из-за своей способности к длительному входят в группу фекальных стрептококков.

мами российского СанПиН и американского присутствию в воде сульфитредуцирующие Источником их происхождения служат в ос Агентства по Охране Окружающей Среды клостридии лучше всего подходят для обна новном фекалии животных.

(USEPA) предусматривается полное отсутст ружения периодического или давнего за Фекальные стрептококки редко размножа вие этих микроорганизмов в питьевой во грязнения.

ются в загрязненной воде и поэтому могут де. Отсутствие в воде цист лямблий являет С другой стороны, именно в силу того, что использоваться при исследовании качества ся важным показателем того, что вода клостридии имеют тенденцию к выживанию как дополнительный индикатор эффектив очищена от целого ряда других простей и накапливанию в воде, они могут обнару ности очистки воды. Кроме того, стрепто ших, таких как покоящиеся стадии (ооцис живаться намного позднее и дальше от мес кокки имеют высокую устойчивость к высу ты) Cryptosporidium, амеб, а также энтеро та загрязнения, что может усложнить интер шиванию и могут быть полезны для вирусов. Все перечисленные организмы претацию результатов биологического рутинного контроля после прокладки новых обладают более высокой устойчивостью к исследования качества воды.

водопроводных магистралей или ремонта обеззараживанию, чем колиформные и Именно поэтому, не смотря на свое особое распределительной сети, а также для обна термотолератные колиформные организ значение, тест на сульфитредуцирующие ружения загрязнения поверхностными сто мы (E.Coli) и поэтому отсутствие в воде по клостридии не включен Всемирной Органи ками подземных или поверхностных вод.

следних не является гарантией микробио зацией Здравоохранения в обязательный логической безопасности воды. Такую перечень для рутинного контроля распре косвенную гарантию и дает отсутствие в во Колифаги делительных систем. Тем не менее, этот па де цист лямблий.

раметр контролируется российскими сани Колифаги – это разновидность бактериофа тарными нормами.

гов (вирусов бактерий, заражающих бакте риальную клетку, размножающихся в ней и Энтеровирусы часто вызывающих ее гибель), для которых Лямблии Термин «энтеровирусы» используется как «хозяевами» (а скорее жертвами) являются обобщающее название для большого коли Лямблия – это простейший одноклеточный колиформные бактерии.

чества вирусов, которые размножаются в микроорганизм семейства Giardia lamblia Бактериофаги предложены как индикаторы желудочно-кишечном тракте, отчего их еще (синонимы Giardia intestinalis и Giardia duode качества воды из-за своего сходства с ки называют «кишечные вирусы». Так, к числу nalis, в России традиционно используется шечными вирусами (энтеровирусами) чело кишечных вирусов относится и одно из са название Lamblia intestinalis). Лямблия суще века и легкости обнаружения в воде. По мых больших вирусных семейств – пикорна ствует в двух отдельных морфологических данным ВОЗ наиболее широко изучены две вирусов (Picornaviridae), название которого формах: цисты (статическая форма) и тро группы: соматические колифаги, которые происходит от итальянского «pico» – ма фозоиты (свободно живущая форма). В орга инфицируют штаммы организма – хозяина ленький (это одни из самых маленьких ви низм хозяина (человека или животного) ци (E.Coli) через рецепторы клеточных стенок;

русов - размером около 30 нм) и RNA (РНК сты попадают оральным путем. В пищевом и F-специфические РНК-бактериофаги, кото рибонуклеиновая кислота – вещество на тракте цисты начинают преобразование в рые инфицируют штаммы E.Coli и родствен следственности вирусов). Это семейство ви трофозоиты, которые начинают делиться и ные бактерии через F- или секс-фимбрии.

русов включает в себя пять родов: ринови быстро колонизируют слизистую поверх Ни одна из этих групп не встречается в русы (rhinovirus) – возбудители обычной ность тонкой кишки. В организме хозяина большом количестве в свежих фекалиях че простуды;

кардиовирусы (cardiovirus) – воз происходит также обратный процесс – ин ловека или животных, но они широко рас будители энцефаломиокардита;

афтовирусы цистирование или превращение трофозои пространены в сточных водах. Они важны (apthovirus) – возбудители ящура;

гепатови та в цисту. Цисты не имеют на поверхност как индикаторы загрязнения стоков и в свя русы (hepatovirus) – возбудители Гепатита А ной мембране участков прикрепления к зи с их большей персистентностью (способ и, собственно, энтеровирусы (enterovirus).

слизистой оболочке, поэтому практически ностью сохранять жизнеспособность вне Таким образом, энтеровирусы (enterovirus) – сразу же выходят в толстую кишку и выво тела «хозяина») по сравнению с бактери 14 1. Введение Проблемы с водой это не только обобщающее понятие, но еще приводит к серьезным последствиям (не бо- дов бактерий, в то время как для энтероин и вполне конкретный род из обширного се- лее, чем обычная простуда). Более того, не вазивной и, предположительно, энтерогем мейства кишечных вирусов. Здесь и ниже, всякий случай заражения приводит к забо- морагической E.Сoli – всего 10 организмов, употребляя термин «энтеровирусы», мы бу- леванию. Если говорить о самой серьезной как и у Shigella). В наибольшей степени вос дем иметь в виду именно конкретный род энтеровирусной инфекции – полиомиелите, приимчивы к заболеванию дети раннего воз вирусов, о котором и пойдет речь. то у инфицированных детей одно выражен- раста, пожилые и ослабленные люди.

Энтеровирусы – это маленькие (20-30 нм в ное заболевание приходится на несколько У детей эшерихиоз протекает в виде раз диаметре, 1 нм = 10–9м) двадцатигранные сот (до тысячи) случаев бессимптомного но- личной тяжести энтеритов, энтероколитов в вирусы, не имеющие мембранной оболочки сительства. сочетании с синдромом общей интоксика с одной спиралью РНК, способные довольно Энтеровирусные инфекции случаются в те- ции. При средних и тяжелых формах сопро длительное время выживать в сточных во- чение всего года, но имеют пик заболевае- вождается повышением температуры, поно дах и даже в хлорированной воде. Это до- мости в период с июня по октябрь (для сом, сепсисом.

вольно большая группа вирусов, которые стран с умеренным климатом). У взрослых заболевание, вызванное эшери обнаруживаются не только у человека, но и Метод борьбы с этими вирусами по сути де- хией, напоминает по течению и клиничес выделяются от разных животных (обезьян, ла один – соблюдение гигиены («Мойте ру- ким симптомам острую дизентерию. Проте свиней, птиц и др.). При этом надо заметить, ки перед едой!»). В случае полиомиелита – кает чаще в стертой и легкой формах, реже что вирусы, способные поражать человека это еще и вакцинация детей. Мировым со- (15-20 %) встречается среднетяжелая и тя не обнаруживаются у животных-носителей. обществом полиомиелит назван второй бо- желая (3 %) формы.

Точный состав группы энтеровирусов, спо- лезнью (после оспы), которой объявлена Прогноз у взрослых и детей старше года собных вызывать заболевание у человека, беспощадная война до полного ее уничто- благоприятный, наиболее тяжело заболева постоянно уточняется за счет вновь откры- жения на всей Земле. ние протекает у детей первого полугодия ваемых представителей. Классификация эн- жизни.

теровирусов неоднократно подвергалась Escherichia coli пересмотру. Так, ранее в эту группу относи Shigella ли вирус гепатита А, но позднее он был ис- Escherichia coli (или просто E.Сoli) – это грам ключен из нее в силу значительных генети- отрицательные палочковидные бактерии, Шигеллы – грамотрицательные неподвиж принадлежащие к семейству ные аэробные бактерии палочковидной ческих отличий. На данный момент известно не менее 67 серологических ти- Enterobacteriaceae, роду Escherichia (эшери- формы, спор не образуют. Принадлежат к пов, поделенных на четыре группы: полио- хия). Названы в честь открывшего их в семейству Enterobacteriaceae (Энтеробакте 1885 году немецкого ученого Т. Эшериха рии) роду Shigella. Названы в честь выделив вирусы (poliovirus) – вирусы полиомиелита;

вирусы Коксаки А и В (Сoxsackie A и B), на- (T. Escherich). шего их в 1897 г. японского микробиолога К.

званные так по имени города в штате Нью- E.Сoli является обычным обитателем кишеч- Шига (Kiyoshi Shiga). Выделяют четыре вида:

ника многих млекопитающихся, в частности, 1. Группа A – шигелла дизентерии (Shigella Йорк (США), где были впервые обнаружены;

вирусы ЕСНО (echovirus) и прочие (в основ- приматов, к числу которых принадлежит и dysenteriae), в том числе палочки Григорь человек. Поэтому ее часто называют кишеч- ева-Шига (Sh. Dysenteriae 1), Штуцера-Шми ном недавно открытые) энтеровирусы.

ной палочкой. В организме человека E.Сoli ца (Sh. Dysenteriae 2) и Лардж-Сакса (Sh.

От других вирусов семейства Picornaviridae выполняет полезную роль, подавляя рост Dysenteriae 3-7).

энтеровирусы отличаются более высокой устойчивостью к кислой среде – они сохра- вредных бактерий и синтезируя некоторые 2. Группа B – шигелла (бактерия) Флекснера витамины. (Shigella flexneri) с подвидом Ньюкастл няют способность вызывать инфекцию при рН от 3 до 10. Энтеровирусы вообще отли- Однако существуют разновидности бакте- (Sh.flexneri 6).

рий E.Сoli, способные вызывать у человека 3. Группа C – шигелла (бактерия) Бойда чаются довольно высокой устойчивостью.

острые кишечные заболевания. В настоящее (Shigella boydii).

Так, полиовирусы в фекалиях, на овощах, в время выделяют более 150 типов патоген- 4. Группа D – шигелла (бактерия) Зонне молоке выживают до 3-4 мес.

ных (так называемых «энтеровирулентных») (Shigella sonnei).

Энтеровирусы довольно быстро погибают при температурах свыше 50 °С (при 60 °С – палочек E.Сoli, объединенных в четыре Наиболее распространенными являются за 6-8 мин., при 65 °С – за 2,5 мин., при 80 °С – класса: энтеропатогенные (ЭПЭК), энтеро- шигеллы Зонне (до 60-80 %) и Флекснера.

токсигенные (ЭТЭК), энтероинвазивные (ЭИЭК) Они же наиболее устойчивы в окружающей за 0,5 мин., при 100 °С – мгновенно). И это и энтерогемморагические (ЭГЭК). среде: на посуде и влажном белье они могут при том, что при температуре 37 °С вирус сохраняет жизнеспособность в течение 50- Бактерии группы кишечной палочки не ус- сохраняться в течение месяцев, в почве – 65 дней. Энтеровирусы устойчивы к мою- тойчивы к высокой температуре, при 60 °С до 3 мес., на продуктах питания – несколь щим средствам (детергентам), но инактиви- гибель их наступает через 15 минут, при ко суток, в воде – до 2 мес. При нагревании 100 °С – мгновенно. Сохраняемость кишеч- до 60 °С бактерии гибнут через 10 мин, руются под воздействием обычных дезинфекантов, ультрафиолетового излуче- ной палочки при низких температурах и в при кипячении - немедленно, в дезинфи различных субстратах внешней среды изу- цирующих растворах – в течение несколь ния. Не переносят высушивания.

чена недостаточно. По некоторым данным ких минут.

Опасность для человека в воде и почве кишечная палочка может со- Бактерии рода Shigella крайне редко встре Как уже говорилось, энтеровирусы доволь храняться несколько месяцев. чаются у животных (кроме приматов – обе но широко распространены и шанс «встре Обычные дезинфицирующие вещества (фе- зьян) и поэтому их можно считать опасными титься» с ними весьма велик. Вероятность нол, формалин, сулема, едкий натр, крео- только для человека.

заболевания энтеровирусными инфекциями лин, хлорная известь и др.) в общепринятых Опасность для человека обратно пропорциональна возрасту чело разведениях быстро убивают кишечную па Шигеллез (бактериальная дизентерия) опасен века. Наиболее подвержены этим инфекци лочку.

для всех людей, но особенно ему подвержены ям дети первого года жизни. Велика вероят Опасность для человека пожилые, люди с ослабленным организмом ность заболевания и для детей до 10 лет. У Инфицирующая доза сильно зависит от типа (особенно часто встречается шигеллез у боль взрослых же людей вероятность заболеть патогенной кишечной палочки (так для эн- ных СПИДом), а также дети. Причем дизенте энтеровирусными заболеваниями мала.

теротоксигенной E.Сoli эта величина может рия редко поражает детей до 6-ти месяцев, К счастью, большинство энтеровирусных составлять от 100 миллионов до 10 миллиар- самый чувствительный возраст – 2-3 года.

инфекций протекает достаточно легко и не Введение.1 Проблемы с водой Тяжелая форма дизентерии встречается у 3 Единицы измерения радиологических показателей 5 % заболевших. Она протекает с высокой лихорадкой или, наоборот, с гипотермией.

Радиоактивность. Мерой радиоактивности (мощности источника радиации) яв Отмечаются резкая слабость, адинамия, ап ляется активность радионуклида в источнике. Активность равна отношению чис петит полностью отсутствует. Больные затор ла самопроизвольных ядерных превращений в этом источнике за малый интер можены, апатичны, кожа бледная, пульс час вал времени к величине этого интервала.

тый, слабого наполнения. Может развиться В системе СИ измеряется в Беккерелях (Бк, Bq), что соответствует 1 распаду в се картина инфекционного коллапса. Стул до кунду. Содержание активности в веществе часто оценивают на единицу веса ве раз в сутки, слизисто-кровянистый.

щества (Бк/кг) или его объема (Бк/л, Бк/куб.м). Существует и внесистемная едини Летальность от дизентерии при заражении ца измерения - Кюри (Ки, Ci), соответствующая активности 1 г радия.

Shigella dysenteriae 1 (шигелла Григорьева Соотношения между единицами измерения приведены ниже в таблице.

Шига) и Shigella flexneri 2а (дизентерия Приведенная эффективная доза характеризует величину эффективной эквива Флекснера) может составлять до 10-15 %.

лентной дозы облучения, получаемой человеком за определенный промежуток времени. В свою очередь, понятие эффективной эквивалентной дозы введено в Радиологические показатели области радиационной безопасности для интегрированной оценки возможного качества воды ущерба здоровью человека в условиях хронического облучения с учетом раз личного характера влияния облучения на разные органы.

Воздействие ионизирующей радиации на Единицей измерения эквивалентной дозы является Джоуль на килограмм. В сис человека обусловлено как естественными, теме СИ эта единица имеет специальное наименование Зиверт (Зв, Sv). Использу так и искусственными источниками излу ется также и внесистемная единица - Бэр от «Биологический эквивалент рентге чения. По данным Научного Комитета на» (в английской транскрипции - Rem от Roentgen Equivalent of Man).

ООН по воздействию атомной радиации Соотношения также см. ниже в таблице. Соответственно, приведенная эффектив (UN Scientific Committee on the Effects of ная доза измеряется в Зивертах (миллизивертах) в год.

Atomic Radiation – UNSCEAR), более 98 % Таблица соотношений единиц измерения.

дозы радиации, получаемой населением, обусловлено природными источниками и Величина Наименование Соотношения лишь очень небольшая доля дозы прихо и обозначение единицы измерения между единицами дится на атомную энергетику, испытания СИ Внесистемные – ядерного оружия и др. искусственные ис Активность радионуклида Беккерель (Бк, Bq) Кюри (Ки, Ci) 1 Бк=2,7 10 Ки, 1 Ки = 3,7 10 Бк точники.

– Эквивалентная доза Зиверт (Зв, Sv) Бэр (бэр, rem) 1 Зв=100 бэр, 1 бэр=10 Зв Доза облучения, получаемая человеком (здесь и далее под дозой подразумевается эффективная приведенная доза), складыва ется из двух составляющих – так называемо го внешнего облучения (за счет источников ионизирующего излучения, находящихся та местности над уровнем моря, ее геогра- радиоактивные изотопы (продукты распада вне тела человека) и внутреннего облуче- фическая широта и долгота (факторы, влия- урана и тория) встречаются в ней в очень ния (за счет радионуклидов, иначе говоря – ющие на величину дозы от космического незначительных количествах.

радиоактивных изотопов, находящихся в излучения), характер радионуклидов в поч- Тем не менее, ВОЗ установила ряд показа организме человека). При этом внутреннее ве и горообразующих породах, а также ко- телей радиологического качества воды, облучение «дает» порядка 65 % всей дозы. личество радионуклидов, попадающих в ор- на которые и ориентируются страны при По данным Всемирной Организации Здра- ганизм человека с воздухом, пищей или принятии национальных норм (используя воохранения (ВОЗ) среднемировая доза об- водой. Последние и вызывают внутреннее при этом и свои дополнительные показа лучения, получаемая человеком за счет всех облучение человека. тели). Именно эти данные и представлены естественных источников (как внешних, так Основное поступление радиоактивных эле- таблице ниже.

и внутренних), составляет 2,4 мЗв/год. Бе- ментов в организм человека происходит за Обращаем ваше внимание, что в таблице зусловно, это усредненная цифра, которая счет дыхания (газ радон обуславливает до представлены значения, регламентирую может сильно варьироваться в различных 75 % всего внутреннего облучения) и пищи. щие радиологическое качество только регионах, в зависимости от ряда факторов. «Вклад» питьевой воды в общую дозу облу- воды. Для радиации в целом существуют К числу таковых относятся, например, высо- чения весьма невелик, так как естественные другие нормы.

Показатель Единицы измерения ВОЗ USEPA ЕС СанПиН Общая -радиоактивность Бк/л 0,11 0,5552 – 0, Общая -радиоактивность Бк/л 1,01 – – 1, Радий -226 и Радий -228 суммарно Бк/л – 0,1852 – – Приведенная эффективная доза мЗв/год – 0,043 0,14 – Тритий Бк/л – – 1005 – Уран мкг/л – 306 – – 1. При превышении этих значений проводится подробный поэлементный радиохимический анализ.

2. В пересчете из pCi/l (пико-Кюри на литр) в Бк/л (Беккерель на литр). По нормам США предельный показатель для общей - радиоактивности составляет 15 pCi/l, а для радия-226 и радия-228 суммарно - 5 pCi/l.

3. В пересчете из mRem/year. В нормах USEPA имеется в виду не общая доза, а только суммарно от источников -частиц и фотонов. Отнесена в эту графу в силу своей физической сути (т.е. доза, а не радиоактивность), что ясно из единицы измерения.

4. Индикаторный параметр, согласно Директиве ЕС «по качеству питьевой воды...» 98/93/EC от 1998 г. Не включает тритий, калий-40, радон и продукты распада радона.

5. Индикаторный параметр, согласно Директиве ЕС «по качеству питьевой воды...» 98/93/EC от 1998 г.

6. Этот норматив USEPA вступил в силу с 8 декабря 2003 г., согласно последним изменениям к национальному стандарту качества воды США в части радионуклидов (National Primary Drinking Water Regulations;

Radionuclides;

Final Rule).

16 1. Введение Проблемы с водой даже применение этих мембран не дает сто- выделяя при этом довольно интенсивное Радон и радиоактивность процентной защиты. В случае, когда для бета-излучение. Правда энергия его бета воды снабжения дома водой используются сква- частиц относительно невелика, поэтому при Установлено, что основной радиационный жины, радон также может скапливаться в нахождении вне организма (внешнее облу фон на нашей планете (по крайней мере, по- значительных количествах в кухнях и ван- чение) тритий серьезной угрозы не пред ка) создается за счет естественных источни- ных комнатах. Дело в том, что радон очень ставляет.

ков излучения. По данным ученых доля ес- хорошо растворяется в воде и при контакте Другое дело, что при внутреннем облуче тественных источников радиации в подземных вод с радоном, они очень быстро нии (при попадании трития внутрь организ суммарной дозе, накапливаемой среднеста- насыщаются последним. В США уровень со- ма человека с воздухом или водой), он мо тистическим человеком на протяжении всей держания радона в грунтовых водах колеб- жет представлять серьезную угрозу для жизни, составляет 87 %. Оставшиеся 13 % лется от 10 до 100 Беккерелей на литр, в от- здоровья. Дело в том, что тритий, являясь приходятся на источники, созданные чело- дельных районах доходя до сотен и даже изотопом водорода, химически ведет себя веком. Из них 11,5 % (или почти 88,5 % «ис- тысяч Бк/л. также как водород, и поэтому способен за кусственной» составляющей дозы облуче- Растворенный в воде радон действует двоя- мещать его во всех соединениях с кислоро ния) формируется за счет использования ко. С одной стороны, он вместе с водой по- дом, серой, азотом, легко проникая в прото радиоизотопов в медицинской практике. И падает в пищеварительную систему, а с дру- плазму любой клетки. В этом случае только оставшиеся 1,5 % являются результа- гой стороны, люди вдыхают выделяемый испускаемое тритием бета-излучение спо том последствий ядерных взрывов, выбро- водой радон при ее использовании. Дело в собно серьезно повредить генетический ап сов с атомных электростанций, утечек из том, что в тот момент, когда вода вытекает парат клеток.

хранилищ ядерных отходов и т.д. из крана, радон выделяется из нее, в ре- Исследования, посвященные поведению Среди естественных источников радиации зультате чего концентрация радона в кухне трития в биологических объектах, свиде «пальму первенства» уверенно держит ра- или ванной комнате может в 30-40 раз пре- тельствуют о его подчас тысячекратном на дон, обуславливающий до 32 % общей ради- вышать его уровень в других помещениях коплении в живых организмах и пищевых ационной дозы. (например, в жилых комнатах). Второй (ин- цепочках.

Что же такое радон? Это радиоактивный при- галяционный) способ воздействия радона К счастью, в естественных земных экосисте родный газ, абсолютно прозрачный, не име- считается более опасным для здоровья. мах (исключая недра планеты) трития почти ющий ни вкуса, ни запаха. Газообразный ра- Агентство по охране окружающей среды нет – его ничтожные количества образуются дионуклид радон-222 (наряду с йодом-131, США (USEPA) рекомендует предельную ве- лишь при взаимодействии космического из тритием (3Н) и углеродом-14) не обнаружива- личину содержания радона в воде на уров- лучения с газами атмосферы. На всей Земле ются стандартными методами. При наличии не 300 pCi/l (что составляет 11,1 Бк/л), что едва ли наберётся более 1 кг естественного обоснованного подозрения на наличие вы- однако не нашло пока отражения в амери- трития. Однако в последние десятилетия ос шеперечисленных радионуклидов, в частно- канском национальном стандарте качества новным источником трития становятся сти радона, необходимо использовать для воды (этот параметр не нормируется). В не- атомные электростанции. Тритий является измерений специальное оборудование. давно вышедших российских Нормах Радиа- основным радиоактивным компонентом В чем опасность радона? Будучи газом, он ционной Безопасности (НРБ-99) предельный жидких сбросов и газообразных выбросов попадает в организм человека при дыхании уровень содержания радона в воде, при ко- большинства атомных электростанций, так и может вызвать пагубные для здоровья по- тором уже требуется вмешательство, уста- как практически не поддается фильтрации.

следствия, прежде всего – рак легких. По новлен на уровне 60 Бк/кг. Это приводит к загрязнению почвы, грунто данным Службы Общественного Здоровья Можно ли бороться с радоном в воде? Да, и вых и поверхностных вод вокруг АЭС. Уже США (US Public Health Service) радон – вто- достаточно эффективно. Один из наиболее давно было показано, что в окрестностях рая по серьезности причина возникновения результативных методов борьбы с радоном – некоторых американских АЭС содержание у людей рака легких после курения. аэрирование воды («пробулькивание» воды трития в хвое деревьев с наветренной сто Радон образуется в недрах Земли в результа- пузырьками воздуха, при котором практи- роны в 10 раз больше, чем с подветренной, те распада урана, который, хоть и в незначи- чески весь радон в прямом смысле «улетает прямое доказательство, что именно АЭС яв тельных количествах, но входит в состав на ветер»). Поэтому тем, кто пользуется му- ляются источником трития.

практически всех видов грунтов и горных по- ниципальной водой беспокоиться практи- Эти и некоторые другие специфические род. В процессе радиоактивного распада чески не о чем, так как аэрирование входит особенности позволяют отнести тритий к уран превращается в радий-226, из которого, в стандартную процедуру водоподготовки числу наиболее радиационно-опасных дол в свою очередь, и образуется радон-222. Осо- на городских водоочистных станциях. Что гоживущих нуклидов, которые способны за бенно велико содержание урана (до 2 мг/л) в же касается индивидуальных пользователей грязнять биосферу не только в районе не гранитных породах. Соответственно в райо- скважинной воды, то исследования, прове- посредственного размещения источника, но нах, где преимущественным породообразую- денные USEPA, показали достаточно высо- и в региональном и глобальном масштабе.

щим элементом является гранит, можно ожи- кую эффективность активированного угля. Очевидно, что эти соображения и привели к дать и повышенное содержание радона. Фильтр на основе качественного активиро- включению трития в список контролируе Радон постепенно просачивается из недр на ванного угля способен удалить до 99,7 % ра- мых радиологических параметров в новой поверхность, где сразу рассеивается в возду- дона. Правда со временем этот показатель Директиве ЕС по качеству питьевой воды.

хе, в результате чего его концентрация оста- падает до 79 %. Использование же перед ется ничтожной и не представляет опасности. угольным фильтром умягчителя воды на ио Радий Проблемы возникают в случае, если отсутст- нообменных смолах позволяет повысить Химически радий (Ra) представляет собой вует достаточный воздухообмен, например, последний показатель до 85 %.

элемент II группы периодической системы в домах и других помещениях. В этом случае Д. И. Менделеева, относящийся к щелочно содержание радона в замкнутом помещении Тритий земельным металлам. Атомный номер 88, может достичь опасных концентраций. Так Тритий представляет собой радиоактивный атомная масса 226,0254. Радиоактивен, что как радон попадает в здания из земли, то на изотоп водорода (водород-3, 3H) с атомной нашло отражение в его названии. Латинское западе при строительстве фундаментов в «радоноопасных» районах широко применя- массой 3 (один протон, два нейтрона). Пе- название радия – Radium происходит от ют специальные защитные мембраны, пре- риод полураспада трития равен 12,34 года. другого латинского слова radius, что означа Распадаясь, тритий превращается в гелий, ет «лучистый». Наиболее устойчивым изото пятствующие просачиванию радона. Однако Введение.1 Проблемы с водой пом является радий-226 (226Ra), образующий- его концентрации обнаружены в водах ура- активности радионуклида примерно соот ся при распаде урана. Период полураспада новых месторождений. ветствует концентрации в воде на уровне радия-226 составляет 1600 лет, в процессе Изотоп радий-228 является довольно мощ- 4,510–11 г/л.

распада образуется радиоактивный газ ра- ным природным источником бета-излуче- В новых российских Нормах Радиационной дон. В природе радий встречается в урано- ния. В свою очередь, радий-226 является ис- Безопасности (НРБ - 99) установлены следу вых рудах, причем, как правило, наряду с точником альфа-излучения и считается ющие ограничения по содержанию изото изотопом 226Ra встречается и изотоп радий- потенциально опасным для костной ткани пов радия в воде:

228 (228Ra). человека.

В природные воды радий переходит за счёт И хотя изотопы радия встречаются в воде Изотоп Предельный уровень Уровень поступления, Бк/год вмешательства, процессов адсорбционного обмена, диффу- нечасто и в незначительных количествах, Бк/л зионного выщелачивания пород и извлече- вышеназванные причины привели к тому, Радий-226 6,710 0, ния из некоторых растительных остатков что Агентство по Охране Окружающей Сре Радий-228 1,910 0, (дело в том, что некоторые растения спо- ды США (USEPA) установило норму суммар собны накапливать радий в повышенных ного содержания в воде радия-228 и радия количествах). Содержание радия в водах ко- 226 на уровне 5 пКи/л (пикокюри на литр), леблется от 10–14 до 10–8 г/л, самые высокие что соответствует 0,185 Бк/л. Такой уровень Общая -радиоактивность заряд равный +2, ее массовое число равно 4. лучение гораздо опаснее, когда источник аль (Alfa) – радиоактивность (альфа-излуче- Альфа-излучение обладает малой проникаю- фа-частиц находится внутри организма.

ние) – представляет собой поток альфа-час- щей способностью (всего несколько сантимет- Ниже приведены основные альфа-излучате тиц, испускаемых при радиоактивном рас- ров в воздухе и десятки микрон в биологичес- ли и соответствующие эффективные дозы, паде элементов тяжелее свинца или кой ткани). Поток альфа-частиц легко которые может получить человек за год образующихся в ходе ядерных реакций. остановит даже лист бумаги. Поэтому даже об- употребления воды, содержащей любой из Альфа частица фактически представляет собой ладающие самой большой энергией альфа-ча- этих альфа-радионуклидов с уровнем ра ядро гелия, состоящее из двух протонов и двух стицы не могут проникнуть сквозь огрубевшие диоактивности 0,1 Бк/л.

нейтронов. Имеет статический электрический верхние слои клеток кожи. Однако, альфа-из Альфа-излучатели Радионуклид Обозначение Годовая доза при уровне радиоактивности 0,1 Бк/л, мЗв Полоний-210 Po 0, Радий-224 Ra 0, Радий-226 Ra 0, Торий-232 Th 0, Уран-234 U 0, Уран-238 U 0, Плутоний-239 Pu 0, ности в 1,0 Бк/л будет существенно превы- активности для целей рутинного контроля Общая -радиоактивность шена считающейся безопасной доза в 0,1 радиологической безопасности воды.

(Beta) – радиоактивность (бета-излучение) миллизиверт (мЗв) за год. Однако обычно В нормах USEPA общая бета-активность зада представляет собой поток частиц с массой, содержание этих радионуклидов в воде не- ется не через активность радионуклида (в равной 1/1837 массы протона, образующих велико. Кроме того, повышенная концентра- Бк/л), а через приведенную эффективную до ся при бета-распаде различных элементов ция названных изотопов, как правило, связа- зу облучения (в мЗв/год), вызванного бета от самых легких (нейтрон) до самых тяжелых на с высокими уровнями содержания и частицами и фотонами. Так как коэффициен (радий-228).

других радионуклидов. Это с большой веро- ты пересчета дозы (Зв/Бк) для разных Отрицательно заряженная бета-частица фак ятностью приводит к превышению установ- радионуклидов различны и наличие того тически представляет собой электрон, поло ленных нормативов и делает необходимым или иного изотопа в воде трудно прогнози жительно заряженная – позитрон.

проведения анализов воды на содержание руемо, мы сочли некорректным пересчиты Бета-излучение обладает большей проника конкретных радионуклидов. вать данный параметр в единицы радиоак ющей способностью по сравнению с альфа Исходя из вышесказанного, Всемирная Орга- тивности. Это и послужило причиной излучением, но все равно может быть оста низация Здравоохранения (ВОЗ) сочла воз- перемещения данного параметра в раздел новлено сравнительно тонким (несколько можным рекомендовать величину 1,0 Бк/л в «Приведенная эффективная доза».

сантиметров) слоем металла или пластика.

качестве предельного значения общей бета Тем не менее, бета-излучение может привес ти к ожогам кожи и очень опасно, когда ис- Бета-излучатели точник бета-частиц попадает внутрь орга Радионуклид Обозначение Годовая доза при уровне радиоактивности 1.0 Бк/л, мЗв низма человека.

Кобальт-60 Co 0, Ниже приведены основные бета-излучатели Стронций-89 Sr 0, и соответствующие эффективные дозы, кото- Стронций-90 Sr 0, рые может получить человек за год употреб- Йод-129 I 0, ления воды, содержащей любой из этих бе- Йод-131 I 0, Цезий-134 Cs 0, та-радионуклидов с уровнем Цезий-137 Cs 0, радиоактивности 1,0 Бк/л. Из таблицы видно, Свинец-210 Pb 0, что только для свинца-210 и радия-228 при Радий-228 Ra 0, их содержании в воде на уровне бета-актив 18 1. Введение Проблемы с водой Организация Здравоохранения (ВОЗ). ВОЗ чит дополнительную дозу не менее 40 мкЗв Приведенная эффективная прямо не устанавливает специальной вели- (а может и больше, так как самолеты часто доза излучения чины приведенной эффективной дозы для летают выше 8 км). А это почти половина Различные типы радиации имеют неодина- воды (как это делает ЕС). Однако во всех сво- дозы, которую этот же человек может полу ковую биологическую эффективность, а раз- их расчетах и рекомендациях ВОЗ широко чить из воды за год (если, конечно, вода со ные органы тела человека обладают разной использует величину в 0,1 мЗв/год (0,1 мил- ответствует нормам).

чувствительностью к радиации. Поэтому лизиверта или 100 микрозивертов в год). То Скажем также для сравнения, что средняя Международная комиссия по радиационной есть, если вода удовлетворяет нормам ра- эффективная доза, получаемая среднестатис защите – МКРЗ (International Commission on диологической безопасности, то при ее еже- тическим человеком от всех источников об Radiological Protection) ввела коэффициенты дневном употреблении в количестве 2 литра лучения в медицине для промышленно раз излучения и взвешенные коэффициенты для в день, доза облучения, которую при этом витых стран составляет 1 мЗв в год, т.е. в разных тканей для определения меры равно- получает человек за год, не превысит 0,1 мЗв раз больше, чем из воды.

го эффекта. Мера общего потенциального и эта ежегодная доза может считаться безо- Из всего сказанного следует, что соблюдение ущерба для организма от облучения называ- пасной на протяжении всей жизни человека. радиологических параметров воды является ется эффективной дозой. Много это или мало – 0,1 мЗв/год? Математи- одним из главных факторов сохранения здо В случае же с водой, важно количество нук- чески это менее 5 % общей годовой дозы, ровья, вот почему этой проблеме все больше лидов, которое попадает с ней внутрь чело- получаемой человеком от внешних и внут- уделяется внимания во всем цивилизован века. Многие радионуклиды могут накапли- ренних источников облучения. Для сравне- ном мире.

ваться в организме и оставаться в нем в ния, можно привести следующие цифры. Че- Что же касается методов борьбы с радионук течение многих месяцев и даже лет, оказы- ловек, летящий в самолете на высоте 8 тысяч лидами в воде, то наряду с активированным вая все это время негативное воздействие на метров, получает дополнительное облуче- углем и ионообменными умягчителями, упо здоровье. ние (за счет увеличения воздействия косми- мянутыми в разделе о радоне, наиболее эф Для определения такого воздействия и было ческой радиации) в среднем около 2 фективным является использование для под введено понятие приведенной эффектив- мкЗв/час. То есть человек, совершивший пу- готовки питьевой воды систем, построенных ной дозы, которым и оперирует Всемирная тешествие из России в США и обратно, полу- на основе мембран обратного осмоса.

Неорганические примеси В данной таблице приведены показатели, характеризующие предельные концентрации основных неорганических веществ, влияющих на качество питьевой воды.

За основу был взят перечень, приведенный в СанПиН 2.1.4.1074-01 «Питьевая вода и водоснабжение населен ных мест» (как наиболее полный). Этот список был также дополнен несколькими важными неорганическими элементами, не нормируемыми в России (по крайней мере, впрямую), но играющими большую роль при водо подготовительных мероприятиях.

Прочерк означает, что данный параметр не нормируется.

Показатель ВОЗ USEPA ЕС СанПиН Норматив Показатель Класс вредности опасности Алюминий (Al) 0,2* 0,22 0,24 0,5 с.-т. + Азот аммонийный (NH и NH ) 1,5* – 0,54 – – – 3 Асбест (миллионов волокон на л.) – 7,01 – – – – Барий (Ba) 0,7 2,01 0,16 0,1 с.-т. Бериллий (Be) – 0,0041 – 0,0002 с.-т. Бор (B) 0,3 – 1,03 0,5 с.-т. Ванадий (V) – – – 0,1 с.-т. Висмут (Bi) – – – 0,1 с.-т. Вольфрам (W) – – – 0,05 с.-т. Европий (Eu) – – – 0,3 орг. прив. Железо (Fe) 0,3* 0,32 0,24 0,3 орг. Кадмий (Cd) 0,003 0,0051 0,0053 0,001 с.-т. Калий (K) – – 12,05 – – – Кальций (Ca) – – 100,06 – – – Кобальт (Co) – – – 0,1 с.-т. Кремний (Si) – – – 10,0 с.-т. Литий (Li) – – – 0,03 с.-т. Магний (Mg) – – 50,05 – – – Марганец (Mn) 0,5 (0,1*) 0,052 0,054 0,1 орг. Медь (Cu) 2,0 (1,0*) 1,02-1,31 2,03 1,0 орг. Молибден (Mo) 0,07 – – 0,25 с.-т. Мышьяк (As) 0,01 0,051 0,013 0,05 с.-т. Натрий (Na) 200,0* – 200,04 200,0 с.-т. Никель (Ni) 0,02 – 0,023 0,1 с.-т. Ниобий (Nb) – – – 0,01 с.-т. Нитраты (NO ) 50,0 44,01 ** 50,03 45,0 орг. Нитриты (NO ) 3,0 3,31 ** 0,53 3,0 орг. Ртуть (Hg) 0,001 0,0021 0,0013 0,0005 с.-т. Продолжение таблицы на след. странице Введение.1 Проблемы с водой Показатель ВОЗ USEPA ЕС СанПиН Норматив Показатель Класс вредности опасности Рубидий (Rb) – – – 0,1 с.-т. Самарий (Sm) – – – 0,024 с.-т. Свинец (Pb) 0,01 0,0151 0,013 0,03 с.-т. Селен (Se) 0,01 0,051 0,013 0,01 с.-т. Серебро (Ag) – 0,12 0,015 0,05 с.-т. Сероводород (H S) 0,05* – UO7 0,03 орг. зап. Стронций (Sr) – – – 7,0 с.-т. 2– Сульфаты (SO ) 250,0* 250,02 250,04 500,0 орг. Сурьма (Sb) 0,005 0,0061 0,0053 0,05 с.-т. Таллий (Tl) – 0,0021 – 0,0001 с.-т. Теллур (Te) – – – 0,01 с.-т. Фосфор (P) – – – 0,0001 с.-т. – Фториды (F ) 1,5 2,02-4,01 1,53 1,5 с.-т. Хлор, в том числе: 0,5-5,0* остаточный свободный 0,3-0,5 орг. остаточный связанный – – 0,8-1,2 орг. – Хлориды (Cl ) 250,0 250,02 250,04 350,0 орг. 3+ Хром (Cr ) – 0,11 – 0,5 с.-т. 6+ Хром (Cr ) 0,05 (всего) 0,053 0,05 с.-т. – Цианиды (CN ) 0,07 0,21 0,053 0,035 с.-т. Цинк (Zn) 3,0* 5,02 5,06 5,0 орг. * предел по органолептике и потребительским качествам воды.

** в пересчете на нитраты и нитриты соответственно.

1. Обязательные к соблюдению параметры, установленные основным стандартом США (National Primary Water Drinking Regulations).

2. Данный параметр установлен так называемым «вторичным стандартом» США (National Secondary Water Drinking Regulations), носящий рекомендательный характер.

3. Обязательный для соблюдения параметр, согласно «Директивы по качеству питьевой воды...» 98/93/EC от 1998 г.

4. Индикаторный параметр, согласно «Директивы по качеству питьевой воды...» 98/93/EC. От 1998 г.

5. Обязательный для соблюдения параметр, согласно «Директивы по качеству питьевой воды...» 80/778/EC от 1980 г.

6. Рекомендованный уровень согласно EC Drinking Water Directive 80/778/EC от 1980 г. (приводятся только для элементов, для которых не установлена предельно допустимая концентрация – MAC (Maximum Admissible Conentration)). Указаны максимальные значения, допустимые в точке пользования.

7. UO (Undetectable Organoleptically) – не должен обнаруживаться органолептически (на вкус и запах), согласно «Директивы по качеству питьевой воды...» 80/778/EC от 1980 г.

Уже официально опубликован новый (2002 г.) СанПиН к качеству воды централизованных систем питьевого водоснабжения (СанПиН 2.1.4.1074-01), а также (впервые!) к качеству воды, фасованной в емкости (СанПиН 2.1.4.1116-02). Скоро ключевые выдержки из этих нормативных документов появятся на нашем сайте.

Источники Пути поступления в организм Аллюминий Являясь одним из самых распространенных Основным источником поступления алюми элементов в земной коре, алюминий содер- ния в организм человека является пища. На Описание жится практически в любой природной во- пример, чай может содержать алюминия от Алюминий (лат. Aluminium) – химический де. Алюминий попадает в природные воды 20 до 200 раз больше, чем вода, на которой элемент III группы периодической системы естественным путем при частичном раство- он приготовлен. К числу других источников Д.И. Менделеева. Имеет атомный номер 13, рении глин и алюмосиликатов, а также в ре- относятся вода, атмосферный воздух, лекар атомную массу 26,98154. Алюминий – сереб зультате вредных выбросов отдельных про- ственные препараты, алюминиевая посуда ристо-белый металл, легкий (2,7 г/см3), плас изводств (электротехническая, авиационная, (есть данные, что после термической обра тичный, с высокой электропроводностью, химическая и нефтеперерабатывающая про- ботки в такой посуде содержание алюминия температура плавления 660 °С. Химически мышленность, машиностроение, строитель- в пище возрастает), дезодоранты и пр. С во активен (на воздухе покрывается защитной ство, оптика, ракетная и атомная техника) с дой поступает не более 5-8 % от суммарно оксидной пленкой). По распространенности атмосферными осадками или сточными во- поступающего в организм человека количе в природе занимает 4-е место среди эле дами. Соли алюминия также широко исполь- ства алюминия. Совместный комитет экс ментов и 1-е среди металлов (8,8 % от массы зуются в качестве коагулянтов в процессах пертов ФАО/ВОЗ по пищевым добавкам ус земной коры). Известно несколько сотен водоподготовки для коммунальных нужд. тановил величину переносимого суточного минералов алюминия (алюмосиликаты, бок Содержание алюминия в поверхностных во- потребления (ПСП) на уровне 1 мг/кг веса.

ситы, алуниты и др.).

дах колеблется в пределах от единиц до со- То есть суточное потребление алюминия Металлический алюминий впервые был по тен мкг/дм3 и сильно зависит от степени за- взрослым человеком может достигать 60- лучен в 1825 г. датским физиком Х.К. Эрсте кисления почв. В некоторых кислых водах мг, хотя на практике редко превышает 35- дом (Orsted). Название свое получил от ла его концентрация может достигать несколь- мг и сильно зависит от индивидуальных тинского слова alumen – квасцы.

ких граммов на дм3. особенностей организма и режима питания.

Алюминий широко применяется в быту (по суда) и технике: в авиации, автомобилестро- Влияние на качество воды Потенциальная опасность для здоровья ении, строительстве (конструкционный ма Присутствие в воде алюминия в концентра териал, преимущественно в виде сплавов с циях, превышающих 0,2 мг/л способно вы- Метаболизм алюминия у человека изучен другими металлами), электротехнике (заме звать выпадение в осадок хлопьев гидро- недостаточно, однако известно, что неорга нитель меди при изготовлении кабелей и хлорида алюминия, а также изменение нический алюминий плохо всасывается и др.), пищевой промышленности (фольга), цветности воды. Иногда такие проблемы большая часть его выводится с мочой. Алю металлургии (легирующая добавка), а также могут возникать уже при концентрациях миний обладает низкой токсичностью для имеет массу других применений.

алюминия в 0,1 мг/л. лабораторных животных. Тем не менее, от 20 1. Введение Проблемы с водой дельные исследования показывают, что ток Типы железа сичность алюминия проявляется во влия нии на обмен веществ, в особенности мине ральный, на функцию нервной системы, в Железо существует в природе в различных формах (в зависимости от валентнос способности действовать непосредственно ти: Fe0, Fe+2, Fe+3), а также в виде различных сложных химических соединений.

на клетки – их размножение и рост. Избыток солей алюминия снижает задержку кальция I. Элементарное железо (Fe0). Элементарное или металлическое железо безус в организме, уменьшает адсорбцию фосфо ловно нерастворимо в воде. В присутствии влаги и кислорода окисляется до трех ра, одновременно в 10-20 раз увеличивает валентного, образуя нерастворимый оксид Fe2O3 (процесс, известный в быту как ся содержание алюминия в костях, печени, «появление ржавчины»).

семенниках, мозге и в паращитовидной же II. Двухвалентное железо (Fe+2). Почти всегда находится в воде в растворенном лезе. К важнейшим клиническим проявле состоянии, хотя возможны случаи (при определенных и редко встречающихся в ниям нейротоксического действия относят природной воде уровнях рН), когда гидроксид железа Fe(OH)2 способен выпадать нарушение двигательной активности, судо в осадок.

роги, снижение или потерю памяти, психо III. Трехвалентное железо (Fe+3). Гидроксид железа Fe(OH)3 нерастворим в воде патические реакции. В некоторых исследо (кроме случая очень низкого рН). Хлорид FeCl3 и сульфат Fe2(SO4)3 трехвалентного ваниях алюминий связывают с поражениями железа – растворимы и могут образовываться даже в слабощелочных водах.

мозга, характерными для болезни Альцгей IV. Органическое железо. Органическое железо встречается в воде в разных мера (в волосах больных наблюдается повы формах и в составе различных комплексов. Органические соединения железа, как шенное содержание алюминия). Однако правило, растворимы или имеют коллоидную структуру и очень трудно поддают имеющиеся на данный момент у Всемирной ся удалению. Различают следующие виды органического железа:

Организации Здравоохранения эпидемиоло 1) Бактериальное железо. Некоторые виды бактерий способны использовать гические и физиологические данные не под энергию растворенного железа в процессе своей жизнедеятельности. При этом тверждают гипотезу о причинной роли алю происходит преобразование двухвалентного железа в трехвалентное, которое со миния в развитии болезни Альцгеймера.

храняется в желеобразной оболочке вокруг бактерии.

Поэтому ВОЗ не устанавливает величины 2) Коллоидное железо. Коллоиды – это нерастворимые частицы очень малого концентрации алюминия по медицинским размера (менее 1 микрона), в силу чего они трудно поддаются фильтрации на гра показателям, но в то же время наличие в пи нулированных фильтрующих материалах. Крупные органические молекулы (такие тьевой воде до 0,2 мг/л алюминия обеспе как танины и лигнины) также попадают в эту категорию. Коллоидные частицы из чивает компромисс между практикой при за своего малого размера и высокого поверхностного заряда (отталкивающего менения солей алюминия в качестве частицы друг от друга, препятствуя их укрупнению) создают в воде суспензии и коагулянтов и органолептическими параме не осаждаются, находясь во взвешенном состоянии.

трами питьевой воды.

3) Растворимое органическое железо. Также как, например, полифосфаты спо собны связывать и удерживать в растворе кальций и другие металлы, некоторые Физиологическое значение органические молекулы способны связывать железо в сложные растворимые Алюминий способствует эпителизации кожи комплексы, называемые хелатами. Примером такого связывания может служить и костных тканей, активизирует ряд пище удерживающая железопорфириновая группа гемоглобина крови или удерживаю варительных ферментов. Суточная потреб щий магний хлорофилл растений. Так, прекрасным хелатообразующим агентом ность в алюминии взрослого человека 35- является гуминовая кислота, играющая важную роль в почвенном ионообмене.

мг. Общее содержание алюминия в суточ Все вышеперечисленные виды железа «ведут» себя в воде по-разному. Так, если ном смешанном рационе составляет 80 мг. В наливаемая в сосуд вода чиста и прозрачна, но через некоторое время в процес повседневной жизни мы получаем его в ос се отстаивания образуется красно-бурый осадок, то это признак наличия в воде новном из хлебопродуктов.

двухвалентного железа. В случае если вода уже из крана идет желтовато-бурая и Технология удаления из воды образуется осадок при отстаивании – надо «винить» трехвалентное железо. Кол лоидное железо окрашивает воду, но не образует осадка. Бактериальное железо Обратный осмос, ионный обмен, дистилляция.

проявляет себя радужной опалесцирующей пленкой на поверхности воды и же леобразной массой, накапливаемой внутри труб. Основные отличительные при Железо знаки приведены в таблице.

Описание Тип железа Вода из-под крана Вода после отстаивания Железо (лат. Ferrum) – химический элемент Двухвалентное Чистая Красно-бурый осадок VIII группы периодической системы элемен- Трехвалентное Окрашена Красно-бурый осадок Коллоидное Желто-бурая Не образует осадка, не фильтруется тов Д. И. Менделеева, атомный номер 26, Растворенное органическое Желто-бурая Не образует осадка, не фильтруется атомная масса 55,847. Блестящий серебрис Бактериальное Опалесцирующая пленка, то-белый пластичный металл, плотностью желеобразные образования 7,874 г/см3, tплав.=1535 °С.

в водопроводной системе.

Железо – один из семи металлов, известных человечеству с глубокой древности.

Необходимо только отметить, что «беда никогда не ходит одна» и на практике По распространенности в литосфере желе почти всегда встречается сочетание нескольких или даже всех видов железа. Учи зо находится на 4-м месте среди всех эле тывая, что нет единых утвержденных методик определения органического, кол ментов и на 2-м месте после алюминия сре лоидного и бактериального железа, то в деле подбора эффективного метода (ско ди металлов. Его кларк (процентное рее комплекса методов) очистки воды от железа очень много зависит от содержание по массе) в земной коре со практического опыта фирмы, занимающейся водоочисткой. К сожалению, очень ставляет 4,65 %. Железо входит в состав бо часто достаточно очевидные стандартные методы не работают в, казалось бы, лее 300-х минералов, но промышленное простой ситуации.

значение имеют только руды с содержани ем не менее 16 % железа: магнетит (магнит ный железняк) – Fe3O4 (72,4 % Fe), гематит Введение.1 Проблемы с водой (железный блеск или красный железняк) - вует в основном в растворенном двухва- мость железа из продуктов питания составля Fe2O3 (70 % Fe), бурые железняки (гётит, ли- лентном виде. Трехвалентное железо при ет около 10 % (порядка 6 % у мужчин и 14 % – монит и т.п.) с содержанием железа до 66,1 % определенных условиях также может при- у женщин).

Fe, но чаще 30-55 %. сутствовать в воде в растворенном виде как Всасыванию железа способствует витамин С – Железо давно и повсеместно применяется в в форме неорганических солей (например, аскорбиновая кислота (восстанавливающая технике, причем не столько в силу своего сульфатов), так и в составе растворимых ор- нерастворимое трехвалентное железо до широкого распространения в природе, ганических комплексов. растворимого двухвалентного), витамины сколько в силу своих свойств: оно пластич- группы В, микроэлементы медь и кобальт.

Влияние на качество воды но, легко поддается горячей и холодной Препятствуют усвоению железа высокое со Содержащая железо вода (особенно под ковке, штамповке и волочению. Однако чис- держание в пище (и, можно предполагать, земная) сперва прозрачна и чиста на вид.

тое железо обладает низкой прочностью и воде) кальция и фосфатов, с которыми же Однако даже при непродолжительном кон химической стойкостью (на воздухе в при- лезо образует нерастворимые соединения;

такте с кислородом воздуха железо окисля сутствии влаги окисляется, покрываясь не- фосфатин и фитин, содержащиеся в зерно ется, придавая воде желтовато-бурую окра растворимой рыхлой ржавчиной бурого вых продуктах (например, в хлебе и дрож ску. Уже при концентрациях железа выше цвета). В силу этого в чистом виде железо жевом тесте);

чай (железо образует трудно 0,3 мг/л такая вода способна вызвать появ практически не применяется. То, что мы в растворимые комплексы с дубильными ве ление ржавых потеков на сантехнике и пя быту привыкли называть «железом» и «же- ществами);

избыток жиров;

молоко и т.п.

тен на белье при стирке. При содержании лезными» изделиями на самом деле изго Потенциальная опасность железа выше 1 мг/л вода становится мутной, товлено из чугуна и стали – сплавов железа для здоровья окрашивается в желто-бурый цвет, у нее с углеродом, иногда с добавлением других ощущается характерный металлический Как уже упоминалось выше, при системати так называемых легирующих элементов, привкус. Все это делает такую воду практи- ческом вдыхании воздуха, содержащего же придающих этим сплавам особые свойства.

чески неприемлемой как для технического, лезосодержащую пыль (например, оксид Источники так и для питьевого применения. По органо- железа), возможно возникновение профес Главными источниками соединений железа лептическим признакам предел содержания сиональных заболеваний. Так, в легких шах в природных водах являются процессы хи- железа в воде практически повсеместно ус- теров, занятых на разработках красного же мического выветривания и растворения тановлен на уровне 0,3 мг/л (а по нормам ЕС лезняка, может накапливаться до 45 грамм горных пород. Железо реагирует с содержа- даже 0,2 мг/л). Здесь необходимо подчерк- железа. Это приводит к возникновению та щимися в природных водах минеральными нуть, что это ограничение именно по орга- кого профессионального заболевания из и органическими веществами, образуя нолептическим соображениям. По показа- разряда пневмокониозов (от греческих сложный комплекс соединений, находящих- ниям вредности для здоровья такой pneumon - легкие и konia - пыль), обуслов ся в воде в растворенном, коллоидном и параметр не установлен. ленного длительным вдыханием производ взвешенном состоянии. Значительные коли- ственной пыли, как сидероз (от греческого Пути поступления в организм чества железа поступают с подземным сто- sideros - железо), чреватого развитием пнев Основной путь поступления железа в орга ком и со сточными водами предприятий ме- москлероза.

низм человека – с пищей. По оценкам ВОЗ таллургической, металлообрабатывающей, Что же касается вредного воздействия же доля воды в общем объеме естественного текстильной, лакокрасочной промышленно- леза при его поступлении в организм с пи поступления железа в организм среднеста сти и с сельскохозяйственными стоками. В щей и водой, то Всемирная Организация тистического человека не превышает 10 %.

питьевой воде железо может присутство- Здравоохранения (ВОЗ) не предлагает ка У людей определенных профессий (шахте вать также вследствие применения на муни- кой-либо рекомендуемой величины по по ров, занятых на разработках железных руд и ципальных станциях очистки воды железо- казания здоровья, так как нет достаточных в меньшей степени у сварщиков) возможно содержащих коагулянтов, либо из-за данных о негативном воздействии железа попадание соединений железа с пылью при коррозии «черных» (изготовленных из чугу- на организм человека. При уровне установ дыхании, что может вызывать профессио на или стали) водопроводных труб. ленного ВОЗ переносимого суточного по нальные заболевания.

Содержание железа в пресных поверхност- требления (ПСП) железа, равном 0.8 мг/кг Из продуктов питания наиболее богаты же ных водах составляет десятые доли милли- массы тела человека, безопасное для здоро лезом печень, мясо и почки животных, яич грамма. Основной его формой в поверхно- вья суммарное содержание железа в воде ный желток, рыба, а также сушеные белые стных водах являются комплексные составляет 2 мг/л. Это означает, что упо грибы, бобовые (горох, фасоль, соя), гречка, соединения трехвалентных ионов железа с требляя ежедневно на протяжении всей зелень шпината и петрушки, айва, черно растворенными неорганическими и органи- жизни такую воду, можно не опасаться за слив, абрикосы, другие овощи и фрукты.

ческими соединениями, главным образом с последствия для здоровья (другое дело, что При этом надо отметить, что железо – труд солями гуминовых кислот – гуматами. По- вода с 2 мг/л железа будет иметь весьма но усваиваемый элемент и с точки зрения этому повышенное содержание железа на- «неаппетитный» вид).

его поступления в организм усвояемость блюдается в болотных водах (единицы мил- В российской прессе регулярно проскакива железа становится даже более важным по лиграммов), где концентрация гумусовых ют упоминания о вредном воздействии же казателем, чем его абсолютное содержание веществ достаточно велика. При рН = 8,0 ос- леза на организм, причем в концентрациях в том или ином продукте. Так, из продуктов новной формой железа в воде является гид- уже выше 0,3 мг/л. В качестве последствий животного происхождения, где железо со рат оксида железа Fe(OH)3, находящийся во упоминаются неприятности со здоровьем, держится в так называемой гемовой (до взвешенной коллоидной форме. Наиболь- начиная от аллергических реакций, что, словно – «относящийся к крови») форме, ус шие же концентрации железа (до несколь- вполне не исключено – хронических про ваивается от 10 % (рыба) до 20-30 % ких десятков миллиграмм в 1 дм3) наблюда- фессиональных заболеваний легких, обус (телятина) железа. Из продуктов же расти ются в подземных водах с низкими ловленных длительным вдыханием произ тельного происхождения (где железо со значениями рН и с низким содержанием водственной пыли аллергия может быть на держится в негемовой двухвалентной фор растворенного кислорода, а в районах зале- что угодно, до «увеличения риска инфарктов ме) этот показатель ниже – от 1 % (рис, гания сульфатных руд и зонах молодого и негативного влияния на репродуктивную шпинат) до 6 % (соевые бобы). Железо же в вулканизма концентрации железа могут до- функцию организма... сухости и зуда». Безус трехвалентной форме практически не усва стигать даже сотен миллиграммов в 1 литре ловно, в больших количествах железо, как и ивается. Таким образом, средняя усвояе воды. В подземных водах железо присутст- любое другое химическое вещество, способ 22 1. Введение Проблемы с водой но вызвать в организме человека наруше- иногда в щитовидной железе, мышцах и (например, алюмосиликатов) не позволяет ния и даже патологии. Учитывая, однако, что эпителии языка. фильтровать частицы размером менее железо очень трудно усваиваемый элемент, микрон. Проблему могло бы решить приме Технологии удаления особенно в неорганической форме (в кото- нение специальной керамики, но она доста железа из воды рой оно в основном и содержится в воде), точно дорого стоит (так как не производит Удаление из воды железа – без преувеличе представляется, что «перебрать» его доста- ся в России).

ния одна из самых сложных задач в водо точно трудно. Так что, гораздо более близ- У всех перечисленных способов окисления очистке. Даже беглый обзор существующих кой к истине нам кажется точка зрения ВОЗ. есть ряд недостатков.

способов борьбы с железом позволяет сде Во-первых, если не применять коагулянты, Физиологическое значение лать обоснованный вывод о том, что на дан то процесс осаждения окисленного железа Железо относится к числу эссенциальных ный момент не существует универсального занимает долгое время, в противном же (жизненно важных) для человека микроэле- экономически оправданного метода, при случае фильтрация некоагулированных час ментов, участвуя в процессах кроветворе- менимого во всех случаях жизни. Каждый из тиц сильно затрудняется из-за их малого ния, внутриклеточного обмена и регулиро- существующих методов применим только в размера.

вания окислительно-восстановительных определенных пределах, и имеет как досто Во-вторых, эти методы окисления (в мень процессов. инства, так и существенные недостатки. Вы шей степени это относится к озону) слабо Организм взрослого человека содержит 4-5 г бор конкретного метода удаления железа помогают в борьбе с органическим железом.

Pages:     || 2 | 3 | 4 | 5 |



© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.